初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第2节 物质的酸碱性同步练习
一、单选题
1．（2024九上·鹿城月考）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（ ）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
2．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
3．（2024九上·诸暨月考）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO
③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（ ）
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D．反应③属于复分解反应
【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用
4．（2024九上·鹿城月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如右表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（ ）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱指示剂是指遇到酸或者碱能够显示不同的颜色。
【解答】由水溶液酸碱性对紫甘蓝菜汁的颜色变化表，酸性溶液能使紫甘蓝菜汁显红色，中性溶液能使紫甘蓝菜汁显紫色，碱性溶液能使紫甘蓝菜汁显绿色。食盐、食醋、碳酸钠溶液分 别显中性、酸性、碱性，取紫甘蓝菜汁分别滴入甲、乙、丙后，分别显示紫色、红色、绿色。
故答案为：A。
5．（2023七下·鄞州期中）如图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①试管内液面上升 ②溶液变红 ③试管内液面不上升 ④溶液变蓝 ⑤溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
【答案】A
【知识点】大气压强的存在；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和试管内的气压变化分析判断。
【解答】试管的二氧化碳溶于水，使试管内气压减小。在外界大气压强的作用下，烧杯内的水流入试管，使试管内液面升高。二氧化碳与水反应生成碳酸，从而使紫色的石蕊试液变成红色。
则正确的是①②。
故选A。
6．（2024·杭州模拟）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水
B 除去粗盐中的CaCl2 将粗盐用足量水溶解、过滤
C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D 制备O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据一氧化碳与氧气都不与石灰水反应分析；
B、根据氯化钙的可溶性分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据过氧化氢可制取氧气分析。
【解答】A、一氧化碳与氧气都不与石灰水反应， 将两种气体分别通入澄清石灰水，不能鉴别两气体，不符合题意；
B、 将粗盐用足量水溶解、过滤只能除去粗盐中难溶性杂质，氯化钙为可溶性杂质， 不能除去，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸润湿，否则为影响结果，不符合题意；
D、 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 ，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，可制备氧气，符合题意；
故选D。
7．（2024·瑞安模拟）芋节(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是 ( )
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
【解答】 新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角， 只有食醋是酸性的，可以和碱性物质发生反应，去除碱性物质，达到止痒效果；
故答案为：A
8．（2024·湖州模拟）如图为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 酸溶液，的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，水的pH值等于7。
【解答】A. X一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，A错误；
B. Y可能是水，但不一定是水，比如氯化钠溶液的pH等于7，B错误；
C. Z可能是某种盐溶液 ，比如碳酸钠溶液，C错误；
D. Z可使紫色石蕊试液变蓝，不是变红，D错误；
故答案为：C。
9．· 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌。
【解答】A.向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内且应垂直，错误；
B.，过滤操作中应注意“一贴、二低、三靠”，图示操作未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，错误：
C.测溶液的pH时应用干燥的玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)少量待测溶液，滴在pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，错误；
D.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，正确。
故答案为：D。
10．（2024·舟山模拟）辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，以下描述错误的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定就是酸
B．碱有通性是因为碱含有
C．氯化钠属于盐，含有金属离子，呈中性，但不是所有盐都含有金属离子，呈中性
D．含有氮、磷、钾等元素的盐称为化学肥料，钾肥促进农作物根系发达，增加吸收养分和抗寒能力
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子化合物分析；
B、根据碱中都含氢氧根离子分析；
C、根据铵盐中不含金属元素，碳酸钠等呈碱性分析；
D、根据钾肥增强作物抗伏能力分析。
【解答】A、 酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定就是酸 ，如碳酸氢钠属于盐，不符合题意；
B、 碱有通性是因为碱含有 ，不符合题意；
C、 氯化钠属于盐，含有金属离子，呈中性，但不是所有盐都含有金属离子，呈中性 ，如氯化铵中不含金属离子，碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意；
D、钾肥是增强抗倒伏能力，符合题意；
故选D。
二、填空题
11．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
12．（2023·温州模拟）小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH 7(选填“<”或“=”或“>”)
（2）此反应为基本反应类型中的 反应。
（3）如图“●”“o”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示 离子。
【答案】（1）<
（2）复分解
（3）NO3-（硝酸根）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应产物分析；
（2）根据反应物和生成物的种类或种数，确定反应类型；
（3）根据反应过程分析保持不变的微粒即可。
【解答】（1）根据方程式可知，当反应恰好完全时，反应产物为硫酸钡和稀硝酸。因为稀硝酸呈酸性，所以溶液的pH<7。
（2）反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此该反应为复分解反应。
（3）原来溶液为稀硫酸，后来溶液为稀硝酸，其中保持不变的是氢离子，即●为氢离子，那么○为硫酸根离子，而△为硝酸根离子（ NO3- ）。
13．（2024.宁波模拟）某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：① ：②
【答案】氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质
【知识点】酸、碱的概念；碱的化学性质
【解析】【分析】根据实验现象、氨气的性质来分析。
【解答】向试管中挤入几滴水，观察到胶头滴管的胶头变瘪，这是因为氨气易溶于水；倒置于盛有酚酞试剂的水溶液中，拔开胶头，由于试管中的压强小于外界大气压，水槽中的酚酞溶液倒吸入试管，氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。
故答案为：氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质。
14．（2024·杭州模拟）珊瑚礁是由珊瑚虫分泌的石灰质形成，可为海洋生物提供栖息地。近年来二氧化碳排放增多引起海水酸化，使珊瑚礁大规模白化，危害海洋生态平衡。
（1）影响珊瑚礁形成的主要外力因素是 。
（2）二氧化碳增多引起海水酸化，写出该反应的化学方程式 。
（3）为了检测酸化后海水的酸碱度，科研人员可选用 试纸。
【答案】（1）生物
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）pH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据珊瑚礁的成因进行分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
（3）根据溶液的酸碱性可用pH试纸进行检测进行分析。
【解答】 （1）珊瑚礁是由珊瑚虫分泌的石灰质形成，影响珊瑚礁形成的主要外力因素是生物。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，则反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（3）为了检测酸化后海水的酸碱度，科研人员可选用pH试纸。
15．（2024·龙港模拟）酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题：
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈 性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH 试纸进行测定，请描述此方法的过程： 。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有____。 (可多选)
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
【答案】（1）酸
（2）用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在玻璃棒上等待一段时间，与标准比色 卡进行比对。
（3）C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干信息茶叶遇酸性变红的现象分析；
（2）根据pH试纸测定pH的方法分析；
（3）根据题干信息中关于酸碱指示剂的发现过程分析；
【解答】（1）根据题干信息可知，红茶茶叶遇酸性溶液后会变红，故由于茶叶变红则说明汗水显酸性；
（2）pH试纸测定pH值的方法是： 用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在玻璃棒上等待一段时间，与标准比色 卡进行比对。
（3）A、 现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱度，但石蕊试液等酸碱指示剂能快速测出溶液酸碱性，在无需准确酸碱度时比较方便，因此不会被淘汰，A错误；
B、 酚酞 遇碱性溶液变红，而遇到酸性或中性溶液不变色，因此无法区分酸性和中性的溶液，B错误
C、 生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 ，C正确；
D、 人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 ，D正确；
故答案为：CD。
16．（2024·仙居模拟）茶，一种传统饮品，深受世人喜爱。
（1）用沸水冲泡茶叶时，茶香会弥漫开来，从分子角度解释其原因是 。
（2）绝大多数茶叶冲泡得到的茶水pH在5.5~6.5之间，则该茶水的酸碱性为 。
（3）传统茶艺中，多次冲泡时会利用茶漏将茶叶与水分离，该过程类似于物质分离方法中的 。
【答案】（1）分子热运动
（2）酸性
（3）过滤
【知识点】分子的热运动；过滤的原理、方法、操作及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】过滤是用滤纸或其他多孔材料分离悬浮在液体或气体中固体颗粒、有害物质的一种方法。
【解答】（1） 用沸水冲泡茶叶时，茶香会弥漫开来，从分子角度解释其原因是分子不停的在做无规则运动，运动到人的鼻腔，在人的大脑产生香的感觉；
（2） 茶水pH在5.5~6.5之间 ，PH小于7，属于酸性物质；
（3） 茶漏将茶叶与水分离，是将液体与不溶于液体的固体进行分离，该过程类似于物质分离方法中的过滤。
17．（2024·拱墅二模）普通粉笔主要成分为CaSO4 、CaCO3和少量CaO，教师使用粉笔后皮肤容易开裂。环保粉笔只含生石膏((CaSO4·2H2O)。小乐尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）普通粉笔容易造成皮肤开裂，是因为粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质。该反应的化学方程式为
（2）向粉笔粉末中加入适量稀硫酸的目的是 。
（3）当向烧杯中加入一定量的稀硫酸后，小乐取烧杯中的上层清液2毫升于试管中，向其中滴入2滴无色酚酞试液，发现溶液仍为无色。小乐认为此时溶液的pH=7。判断此结论是否可靠并说明理由。 。
【答案】（1）CaO + H2O ＝Ca(OH)2
（2）除去氢氧化钙和碳酸钙
（3）不可靠，硫酸过量酚酞也呈无色
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据粉笔中的成分与酸的性质分析；
（3）根据酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色分析。
【解答】（1）粉笔中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO + H2O ＝Ca(OH)2。
（2） 向粉笔粉末中加入适量稀硫酸是为了除去氢氧化钙和碳酸钙。
（3）硫酸过量酚酞也呈无色，所以加酚酞呈无色，不能判断溶液pH=7.
故答案为：（1）CaO + H2O ＝Ca(OH)2；（2）除去氢氧化钙和碳酸钙；（3）不可靠，硫酸过量酚酞也呈无色。
三、解答题
18．pH——酸碱度的表示方法
1）范围：通常在0～14之间。
2）测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的颜色与 对照。
3）pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH=7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液的酸性越强 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液的碱性越强 无色
【答案】pH试纸；标准比色卡；红色；蓝色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据石蕊遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色分析。
【解答】（2） 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡对照读值。
（3）酸性溶液中石蕊试液呈红色，碱性溶液中石蕊试液呈蓝色。
故答案为：（2）pH试纸；标准比色卡；（3）红色；蓝色。
19．小金对自热米饭内的发热包非常感兴趣，在学校科学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a．发热包内的粉末主要由生石灰、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等组成。b．铝与酸溶液、碱溶液反应都能生成氢气。
【实验探究】小金为确定发热包的各种成分设计了实验方案进行实验，如下表。请将表格填写完整。
实验步骤 实验操作 实验结果 实验结论
一 取少量粉末，用磁铁靠近 其中有部分黑色粉末被磁铁吸引 成分中有铁
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加足量的水充分溶解后，过滤取滤液，测定其pH pH大于7 ①成分中存在
三 取少量滤液于试管中，② 生成白色沉淀 成分中存在氯化钠
四 将步骤二得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，此过程发生的反应的化学方程式为③ 成分中存在碳粉
五 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ④ 成分中有铝粉
【答案】生石灰；滴加酸化的硝酸银溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有气泡产生
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据生石灰与水反应生成溶液呈碱性，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于酸的白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，铝能与氢氧化钠反应产生氢气分析。
【解答】生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液pH大于7，由步骤一可得出成分中存在生石灰。
要证明成分中存在氯化钠，需利用氯化钠与硝酸银溶液反应产生不溶于酸的氯化银沉淀，则步骤三中取少量滤液于试管中，滴加酸化的硝酸银溶液。
二氧化碳能使石灰水变浑浊，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
铝能与氢氧化钠反应产生氢气，则步骤五向粉末中加入适量氢氧化钠溶液，观察到有气泡产生，证明成分中有铝。
故答案为：生石灰；滴加酸化的硝酸银溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有气泡产生。
1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第2节 物质的酸碱性同步练习
一、单选题
1．（2024九上·鹿城月考）下表为人体内部分体液的正常pH范围，其中碱性最强的是（ ）
液体 血浆 胰液 胃液 胆汁
pH 7.35~7.45 7.5~8.0 0.9~1.5 7.1~7.3
A．血浆 B．胰液 C．胃液 D．胆汁
2．（2024九上·诸暨月考）如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法不正确的是（ ）
A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
3．（2024九上·诸暨月考）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的雷电固氮反应如下：①N2＋O2＝2NO，②2NO＋O2＝2NO
③3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，下列有关判断正确的是（ ）
A．NO气体由一个N原子和一个O原子构成
B．HNO3属于酸
C．这些化合物中N元素化合价最高为＋4价
D．反应③属于复分解反应
4．（2024九上·鹿城月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶夜如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如右表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（ ）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
5．（2023七下·鄞州期中）如图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是 （ ）
①试管内液面上升 ②溶液变红 ③试管内液面不上升 ④溶液变蓝 ⑤溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
6．（2024·杭州模拟）在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和O2 将两种气体分别通入澄清石灰水
B 除去粗盐中的CaCl2 将粗盐用足量水溶解、过滤
C 测定溶液的pH 将湿润的pH试纸浸入溶液中，取出，与标准比色卡对照
D 制备O2 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·瑞安模拟）芋节(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是 ( )
A．食醋 B．白糖 C．纯碱 D．食盐水
8．（2024·湖州模拟）如图为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
9．· 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A． B．
C． D．
10．（2024·舟山模拟）辨析概念及原理，是学习科学的重要方法，以下描述错误的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定就是酸
B．碱有通性是因为碱含有
C．氯化钠属于盐，含有金属离子，呈中性，但不是所有盐都含有金属离子，呈中性
D．含有氮、磷、钾等元素的盐称为化学肥料，钾肥促进农作物根系发达，增加吸收养分和抗寒能力
二、填空题
11．（2024九上·诸暨月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （填“大”或“小”）。
12．（2023·温州模拟）小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH 7(选填“<”或“=”或“>”)
（2）此反应为基本反应类型中的 反应。
（3）如图“●”“o”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示 离子。
13．（2024.宁波模拟）某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：① ：②
14．（2024·杭州模拟）珊瑚礁是由珊瑚虫分泌的石灰质形成，可为海洋生物提供栖息地。近年来二氧化碳排放增多引起海水酸化，使珊瑚礁大规模白化，危害海洋生态平衡。
（1）影响珊瑚礁形成的主要外力因素是 。
（2）二氧化碳增多引起海水酸化，写出该反应的化学方程式 。
（3）为了检测酸化后海水的酸碱度，科研人员可选用 试纸。
15．（2024·龙港模拟）酸碱指示剂是一种化学试剂，可以用来检测溶液的酸碱性质。下表展示了它的发现及发展历史。请结合下表及相关知识回答下列问题：
（1）小科利用生活中常见的红茶茶叶来初步测定自己汗液的酸碱性，发现茶叶颜色变红，则说明汗液呈 性。
（2）为进一步精确地获取汗液的酸碱度，小科利用pH 试纸进行测定，请描述此方法的过程： 。
（3）关于酸碱指示剂的发现及发展历史，下列观点正确的有____。 (可多选)
A．现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱性，因此石蕊试液会被淘汰
B．酚酞可以用来区分酸性溶液和中性溶液
C．生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索
D．人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程
16．（2024·仙居模拟）茶，一种传统饮品，深受世人喜爱。
（1）用沸水冲泡茶叶时，茶香会弥漫开来，从分子角度解释其原因是 。
（2）绝大多数茶叶冲泡得到的茶水pH在5.5~6.5之间，则该茶水的酸碱性为 。
（3）传统茶艺中，多次冲泡时会利用茶漏将茶叶与水分离，该过程类似于物质分离方法中的 。
17．（2024·拱墅二模）普通粉笔主要成分为CaSO4 、CaCO3和少量CaO，教师使用粉笔后皮肤容易开裂。环保粉笔只含生石膏((CaSO4·2H2O)。小乐尝试将普通粉笔制成环保粉笔，操作流程如图所示：
（1）普通粉笔容易造成皮肤开裂，是因为粉笔中某成分与汗液中的水反应，生成有腐蚀性的物质。该反应的化学方程式为
（2）向粉笔粉末中加入适量稀硫酸的目的是 。
（3）当向烧杯中加入一定量的稀硫酸后，小乐取烧杯中的上层清液2毫升于试管中，向其中滴入2滴无色酚酞试液，发现溶液仍为无色。小乐认为此时溶液的pH=7。判断此结论是否可靠并说明理由。 。
三、解答题
18．pH——酸碱度的表示方法
1）范围：通常在0～14之间。
2）测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 上，把试纸显示的颜色与 对照。
3）pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH=7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液的酸性越强 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液的碱性越强 无色
19．小金对自热米饭内的发热包非常感兴趣，在学校科学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a．发热包内的粉末主要由生石灰、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等组成。b．铝与酸溶液、碱溶液反应都能生成氢气。
【实验探究】小金为确定发热包的各种成分设计了实验方案进行实验，如下表。请将表格填写完整。
实验步骤 实验操作 实验结果 实验结论
一 取少量粉末，用磁铁靠近 其中有部分黑色粉末被磁铁吸引 成分中有铁
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加足量的水充分溶解后，过滤取滤液，测定其pH pH大于7 ①成分中存在
三 取少量滤液于试管中，② 生成白色沉淀 成分中存在氯化钠
四 将步骤二得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，此过程发生的反应的化学方程式为③ 成分中存在碳粉
五 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ④ 成分中有铝粉
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
【解答】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
3．【答案】B
【知识点】酸、碱的概念；复分解反应及其应用
4．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】酸碱指示剂是指遇到酸或者碱能够显示不同的颜色。
【解答】由水溶液酸碱性对紫甘蓝菜汁的颜色变化表，酸性溶液能使紫甘蓝菜汁显红色，中性溶液能使紫甘蓝菜汁显紫色，碱性溶液能使紫甘蓝菜汁显绿色。食盐、食醋、碳酸钠溶液分 别显中性、酸性、碱性，取紫甘蓝菜汁分别滴入甲、乙、丙后，分别显示紫色、红色、绿色。
故答案为：A。
5．【答案】A
【知识点】大气压强的存在；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和试管内的气压变化分析判断。
【解答】试管的二氧化碳溶于水，使试管内气压减小。在外界大气压强的作用下，烧杯内的水流入试管，使试管内液面升高。二氧化碳与水反应生成碳酸，从而使紫色的石蕊试液变成红色。
则正确的是①②。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；pH值的测量及方法；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据一氧化碳与氧气都不与石灰水反应分析；
B、根据氯化钙的可溶性分析；
C、根据pH试纸的使用方法分析；
D、根据过氧化氢可制取氧气分析。
【解答】A、一氧化碳与氧气都不与石灰水反应， 将两种气体分别通入澄清石灰水，不能鉴别两气体，不符合题意；
B、 将粗盐用足量水溶解、过滤只能除去粗盐中难溶性杂质，氯化钙为可溶性杂质， 不能除去，不符合题意；
C、测溶液pH时不能将试纸润湿，否则为影响结果，不符合题意；
D、 向装有少量MnO2的锥形瓶中慢慢加入稀H2O2溶液 ，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，可制备氧气，符合题意；
故选D。
7．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。在实际生产应用中，人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。
【解答】 新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角， 只有食醋是酸性的，可以和碱性物质发生反应，去除碱性物质，达到止痒效果；
故答案为：A
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 酸溶液，的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，水的pH值等于7。
【解答】A. X一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，A错误；
B. Y可能是水，但不一定是水，比如氯化钠溶液的pH等于7，B错误；
C. Z可能是某种盐溶液 ，比如碳酸钠溶液，C错误；
D. Z可使紫色石蕊试液变蓝，不是变红，D错误；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌。
【解答】A.向试管内滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内且应垂直，错误；
B.，过滤操作中应注意“一贴、二低、三靠”，图示操作未用玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，错误：
C.测溶液的pH时应用干燥的玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)少量待测溶液，滴在pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，错误；
D.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，正确。
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；盐与化肥
【解析】【分析】A、根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子化合物分析；
B、根据碱中都含氢氧根离子分析；
C、根据铵盐中不含金属元素，碳酸钠等呈碱性分析；
D、根据钾肥增强作物抗伏能力分析。
【解答】A、 酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定就是酸 ，如碳酸氢钠属于盐，不符合题意；
B、 碱有通性是因为碱含有 ，不符合题意；
C、 氯化钠属于盐，含有金属离子，呈中性，但不是所有盐都含有金属离子，呈中性 ，如氯化铵中不含金属离子，碳酸钠溶液呈碱性，不符合题意；
D、钾肥是增强抗倒伏能力，符合题意；
故选D。
11．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
12．【答案】（1）<
（2）复分解
（3）NO3-（硝酸根）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应产物分析；
（2）根据反应物和生成物的种类或种数，确定反应类型；
（3）根据反应过程分析保持不变的微粒即可。
【解答】（1）根据方程式可知，当反应恰好完全时，反应产物为硫酸钡和稀硝酸。因为稀硝酸呈酸性，所以溶液的pH<7。
（2）反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此该反应为复分解反应。
（3）原来溶液为稀硫酸，后来溶液为稀硝酸，其中保持不变的是氢离子，即●为氢离子，那么○为硫酸根离子，而△为硝酸根离子（ NO3- ）。
13．【答案】氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质
【知识点】酸、碱的概念；碱的化学性质
【解析】【分析】根据实验现象、氨气的性质来分析。
【解答】向试管中挤入几滴水，观察到胶头滴管的胶头变瘪，这是因为氨气易溶于水；倒置于盛有酚酞试剂的水溶液中，拔开胶头，由于试管中的压强小于外界大气压，水槽中的酚酞溶液倒吸入试管，氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。
故答案为：氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质。
14．【答案】（1）生物
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）pH
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 （1）根据珊瑚礁的成因进行分析；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；
（3）根据溶液的酸碱性可用pH试纸进行检测进行分析。
【解答】 （1）珊瑚礁是由珊瑚虫分泌的石灰质形成，影响珊瑚礁形成的主要外力因素是生物。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，则反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（3）为了检测酸化后海水的酸碱度，科研人员可选用pH试纸。
15．【答案】（1）酸
（2）用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在玻璃棒上等待一段时间，与标准比色 卡进行比对。
（3）C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题干信息茶叶遇酸性变红的现象分析；
（2）根据pH试纸测定pH的方法分析；
（3）根据题干信息中关于酸碱指示剂的发现过程分析；
【解答】（1）根据题干信息可知，红茶茶叶遇酸性溶液后会变红，故由于茶叶变红则说明汗水显酸性；
（2）pH试纸测定pH值的方法是： 用洁净的玻璃棒蘸取适量的待测汗液，滴在玻璃棒上等待一段时间，与标准比色 卡进行比对。
（3）A、 现代的酸碱指示剂能够更加精确地测定物质的酸碱度，但石蕊试液等酸碱指示剂能快速测出溶液酸碱性，在无需准确酸碱度时比较方便，因此不会被淘汰，A错误；
B、 酚酞 遇碱性溶液变红，而遇到酸性或中性溶液不变色，因此无法区分酸性和中性的溶液，B错误
C、 生活中处处存在科学，我们要像科学家一样善于发现、勇于探索 ，C正确；
D、 人们对于酸碱指示剂的认识是一个逐步发展、延伸的过程 ，D正确；
故答案为：CD。
16．【答案】（1）分子热运动
（2）酸性
（3）过滤
【知识点】分子的热运动；过滤的原理、方法、操作及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】过滤是用滤纸或其他多孔材料分离悬浮在液体或气体中固体颗粒、有害物质的一种方法。
【解答】（1） 用沸水冲泡茶叶时，茶香会弥漫开来，从分子角度解释其原因是分子不停的在做无规则运动，运动到人的鼻腔，在人的大脑产生香的感觉；
（2） 茶水pH在5.5~6.5之间 ，PH小于7，属于酸性物质；
（3） 茶漏将茶叶与水分离，是将液体与不溶于液体的固体进行分离，该过程类似于物质分离方法中的过滤。
17．【答案】（1）CaO + H2O ＝Ca(OH)2
（2）除去氢氧化钙和碳酸钙
（3）不可靠，硫酸过量酚酞也呈无色
【知识点】实验方案设计与评价；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
（2）根据粉笔中的成分与酸的性质分析；
（3）根据酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色分析。
【解答】（1）粉笔中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为CaO + H2O ＝Ca(OH)2。
（2） 向粉笔粉末中加入适量稀硫酸是为了除去氢氧化钙和碳酸钙。
（3）硫酸过量酚酞也呈无色，所以加酚酞呈无色，不能判断溶液pH=7.
故答案为：（1）CaO + H2O ＝Ca(OH)2；（2）除去氢氧化钙和碳酸钙；（3）不可靠，硫酸过量酚酞也呈无色。
18．【答案】pH试纸；标准比色卡；红色；蓝色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（2）根据pH试纸的使用方法分析；
（3）根据石蕊遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色分析。
【解答】（2） 用pH试纸测定溶液酸碱度的方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡对照读值。
（3）酸性溶液中石蕊试液呈红色，碱性溶液中石蕊试液呈蓝色。
故答案为：（2）pH试纸；标准比色卡；（3）红色；蓝色。
19．【答案】生石灰；滴加酸化的硝酸银溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有气泡产生
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据生石灰与水反应生成溶液呈碱性，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于酸的白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，铝能与氢氧化钠反应产生氢气分析。
【解答】生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液pH大于7，由步骤一可得出成分中存在生石灰。
要证明成分中存在氯化钠，需利用氯化钠与硝酸银溶液反应产生不溶于酸的氯化银沉淀，则步骤三中取少量滤液于试管中，滴加酸化的硝酸银溶液。
二氧化碳能使石灰水变浑浊，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
铝能与氢氧化钠反应产生氢气，则步骤五向粉末中加入适量氢氧化钠溶液，观察到有气泡产生，证明成分中有铝。
故答案为：生石灰；滴加酸化的硝酸银溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有气泡产生。
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