人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 课件（共52张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 课件（共52张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 176.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-11 17:54:07 | ||
图片预览
文档简介
课件52张PPT。 氧化还原反应第二章化学物质及其变化思考与交流 1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?分类标准:得氧失氧氧化反应： 还原反应：思考与交流 2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 所以说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流+200+4+100+2+200+10+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应小结一 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。＋２００＋１化合价降低，被还原（还原反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O从化合价升降角度分析：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu００＋２＋２化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）△下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成过程化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+从电子得失角度分析： 氧化还原反应的概念：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl H Cl◆从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。课堂小结二 ：
◆从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析:
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。1、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2、 CuO＋H2==Cｕ＋H2O
3、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2
4、2CO + O2 ==2CO2
5、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O
6、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
7、2KＭnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 加热[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。点燃点燃氧化还原反应化合反应分解反应置换反应三、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应
2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应
3、置换反应：全部是氧化还原反应
4、复分解反应：都是非氧化还原反应判断：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）3、下列说法正确的是:( )
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应 错BC错复习什么是氧化还原反应？
什么是非氧化还原反应？ 氧化还原反应
与四种基本类型反应有何关系？0 +2 0 +1CuO 是氧化剂， H2是还原剂
Cu 是还原产物，H2O是氧化产物+100+2H2O是氧化剂， C是还原剂
H2 是还原产物，CO是氧化产物判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物0-1+1Cl2既是氧化剂， 又是还原剂
NaClO是氧化产物，NaCl 是还原产物
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O0-1+5KIO3是氧化剂， KI是还原剂
I2既是氧化产物，又是还原产物
四、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 氧化剂：在反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质,具有氧化性，发生还原反应。
还原剂：在反应中失去电子，所含元素化合价升高的物质，具有还原性发生氧化反应。
氧化反应：化合价升高的反应
还原反应：化合价降低的反应
氧化产物：化合价升高的元素所在的产物。即还原剂被氧化后的产物。还原产物：化合价降低的元素所在的产物。即氧化剂被还原后的产物。氧化性：得电子性
还原性：失电子性常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3等；
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等练习、分析下列变化:1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 剂，如：
2、CuO→Cu，需要加 剂，如：
3、HCl→Cl2是 反应，HCl是 剂。
4、HCl→H2是 反应，HCl是 剂。
5、Fe3+→Fe，需要加 剂，Fe3+具有
——性
氧化Cl2氧化氧化还原还原还原还原H2氧化ACBD E 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸
反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应，
求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2874×36.5 设跟 17.4g 二氧化锰反应需氯化氢的质量为 x 17.4gx解： 答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。 考考你
的智慧，
此解对吗？ 0 分请想一想，
氯化氢是否
全部被氧化了。 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸
反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应，
求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2872×36.5 设被氧化的氯化氢的质量为 x 17.4gx解： 答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.6 克。 注意
只有一半
的氯化氢
被氧化被氧化复习：判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Fe2O3 是氧化剂， CO是还原剂
Fe 是还原产物，CO2是氧化产物+3+20+4思考：
在此反应中有多少电子发生了怎样的转移？
又怎样用化学语言加以表达呢？五、氧化还原反应中的电子转移表示方法——“双线桥”法与“单线桥”法（1）“双线桥”的画法：
①连接反应前后不同价态的同种元素。
②线桥跨越“=”从左边到右边。
③使得失电子总数相等。1.双线桥法示例 CuO+ H2 == Cu+H2O +200+1失2× e- ，化合价升高，被氧化得1×2e -，化合价降低，被还原CuO 是氧化剂， H2是还原剂
Cu 是还原产物，H2O是氧化产物2Na＋Cl2 == 2NaCl００+1-1失2× e— ，化合价升高，被氧化得2× e— ，化合价降低，被还原Cl2是氧化剂， Na是还原剂
NaCl既是氧化产物，又是还原产物练习点燃Cl2既是氧化剂， 又是还原剂
NaClO是氧化产物，NaCl 是还原产物失1× e— ，化合价升高，被氧化得1× e— ，化合价降低，被还原0-1+15KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O0-1+5失5× e— ，化合价升高，被氧化得1×5 e— ，化合价降低，被还原KIO3是氧化剂， KI是还原剂
I2既是氧化产物，又是还原产物
⑴画法：
①连接氧化剂和还原剂中化合价变化的不同元素；②线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；③写出得失电子的总数。
⑵含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！ 示
例 CuO+ H2 == Cu+H2O +200+12 e-2.单线桥法2Na＋Cl2 == 2NaCl００+1-1练习点燃2e— 0-1+1e-2e-+4-1+20失?电子，化合价升高，被氧化氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物得?电子，化合价降低，被还原小结氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物ne-电子转移表示方法：双线桥法单线桥法2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O H2SO4（浓） + H2S == SO2↑+ S↓+ 2H2O2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑△练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，
若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物并标明电子转移方向和数目 1、部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .例、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量比:______
(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L
(3)反应中HCl表现_____________性.
还原性、酸性1：2737322.4六、几种特殊的氧化还原反应2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可） 例、在氧化还原反应３Cl２＋６KOH＝５KCl＋KClO3＋３H2O 中得电子的原子和失电子的原子个数比是（ ）
A 5:1 B1:5 C1:1 D3:1A3、归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律： 高价＋低价→相同中间价（注意“可靠拢、不交叉”） 例1、 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2?
氧化产物与还原产物的物质的量之比：______1:1例2、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(1)此反应中转移的电子数目：_____
(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__________5e-5:14、自身氧化还原反应 同种反应物的不同元素化合价可升高或降低生成不同的氧化产物和还原产物的氧化还原反应。1:2
1、价态律：
A.元素处于最高价，只有氧化性
（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；
B.元素处于最低价，只有还原性
（如S2-、I-等）；
C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等）七、氧化还原反应中的基本规律在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中
只有氧化性的是________________ ；
只有还原性的是__________；
既有氧化性又有还原性的是________。 Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S练习（1）根据在氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A、FeCl3＞Cl2＞I2 B、Cl2＞ FeCl3＞ I2
C、I2 ＞Cl2＞FeCl3 D、Cl2＞ I2 ＞FeCl3
B2、强弱律：>还原剂>氧化剂K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例. 氧化性 Cu2+ Fe2+还原性 Zn Fe>>越易失e-的物质，失去后就越难得e- ；越易得e- 的物质，得到后就越难失e- 。３、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2C练习3、难易律：
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。例：已知氧化性Fe3+ >Cu2+ ,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？4、转化律：
A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)
B.同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态;(SO2+2H2S=3S+2H2O)
价态归中规律：“只靠拢，不交叉”
C.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）
5、守恒律:
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
C八、氧化还原反应方程式的配平例、请配平下列反应方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、标出反应前后变化了的元素的化合价2、标出反应前后化合价变化了的元素的化合价的升降数3、找出电子升降数最小公倍数,使化合价升高和降低的总数相等4、先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察法配平其他物质的系数示例 KI+ KIO3+ H2SO4－ I2+ K2SO4+ H2O-1+5015×153333×5
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[问题]化合价的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成过程化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+从电子得失角度分析： 氧化还原反应的概念：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl H Cl◆从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。课堂小结二 ：
◆从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析:
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。1、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2、 CuO＋H2==Cｕ＋H2O
3、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)2
4、2CO + O2 ==2CO2
5、2Fe(OH)3 == Fe2O3 +3H2O
6、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
7、2KＭnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 加热 加热[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。点燃点燃氧化还原反应化合反应分解反应置换反应三、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应
2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应
3、置换反应：全部是氧化还原反应
4、复分解反应：都是非氧化还原反应判断：
1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）3、下列说法正确的是:( )
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应 错BC错复习什么是氧化还原反应？
什么是非氧化还原反应？ 氧化还原反应
与四种基本类型反应有何关系？0 +2 0 +1CuO 是氧化剂， H2是还原剂
Cu 是还原产物，H2O是氧化产物+100+2H2O是氧化剂， C是还原剂
H2 是还原产物，CO是氧化产物判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物0-1+1Cl2既是氧化剂， 又是还原剂
NaClO是氧化产物，NaCl 是还原产物
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O0-1+5KIO3是氧化剂， KI是还原剂
I2既是氧化产物，又是还原产物
四、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 氧化剂：在反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质,具有氧化性，发生还原反应。
还原剂：在反应中失去电子，所含元素化合价升高的物质，具有还原性发生氧化反应。
氧化反应：化合价升高的反应
还原反应：化合价降低的反应
氧化产物：化合价升高的元素所在的产物。即还原剂被氧化后的产物。还原产物：化合价降低的元素所在的产物。即氧化剂被还原后的产物。氧化性：得电子性
还原性：失电子性常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3等；
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等练习、分析下列变化:1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 剂，如：
2、CuO→Cu，需要加 剂，如：
3、HCl→Cl2是 反应，HCl是 剂。
4、HCl→H2是 反应，HCl是 剂。
5、Fe3+→Fe，需要加 剂，Fe3+具有
——性
氧化Cl2氧化氧化还原还原还原还原H2氧化ACBD E 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸
反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应，
求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2874×36.5 设跟 17.4g 二氧化锰反应需氯化氢的质量为 x 17.4gx解： 答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。 考考你
的智慧，
此解对吗？ 0 分请想一想，
氯化氢是否
全部被氧化了。 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸
反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应，
求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2872×36.5 设被氧化的氯化氢的质量为 x 17.4gx解： 答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.6 克。 注意
只有一半
的氯化氢
被氧化被氧化复习：判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Fe2O3 是氧化剂， CO是还原剂
Fe 是还原产物，CO2是氧化产物+3+20+4思考：
在此反应中有多少电子发生了怎样的转移？
又怎样用化学语言加以表达呢？五、氧化还原反应中的电子转移表示方法——“双线桥”法与“单线桥”法（1）“双线桥”的画法：
①连接反应前后不同价态的同种元素。
②线桥跨越“=”从左边到右边。
③使得失电子总数相等。1.双线桥法示例 CuO+ H2 == Cu+H2O +200+1失2× e- ，化合价升高，被氧化得1×2e -，化合价降低，被还原CuO 是氧化剂， H2是还原剂
Cu 是还原产物，H2O是氧化产物2Na＋Cl2 == 2NaCl００+1-1失2× e— ，化合价升高，被氧化得2× e— ，化合价降低，被还原Cl2是氧化剂， Na是还原剂
NaCl既是氧化产物，又是还原产物练习点燃Cl2既是氧化剂， 又是还原剂
NaClO是氧化产物，NaCl 是还原产物失1× e— ，化合价升高，被氧化得1× e— ，化合价降低，被还原0-1+15KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O0-1+5失5× e— ，化合价升高，被氧化得1×5 e— ，化合价降低，被还原KIO3是氧化剂， KI是还原剂
I2既是氧化产物，又是还原产物
⑴画法：
①连接氧化剂和还原剂中化合价变化的不同元素；②线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；③写出得失电子的总数。
⑵含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！ 示
例 CuO+ H2 == Cu+H2O +200+12 e-2.单线桥法2Na＋Cl2 == 2NaCl００+1-1练习点燃2e— 0-1+1e-2e-+4-1+20失?电子，化合价升高，被氧化氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物得?电子，化合价降低，被还原小结氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物ne-电子转移表示方法：双线桥法单线桥法2KMnO4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O H2SO4（浓） + H2S == SO2↑+ S↓+ 2H2O2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑△练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，
若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和
还原产物并标明电子转移方向和数目 1、部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .例、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量比:______
(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L
(3)反应中HCl表现_____________性.
还原性、酸性1：2737322.4六、几种特殊的氧化还原反应2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可） 例、在氧化还原反应３Cl２＋６KOH＝５KCl＋KClO3＋３H2O 中得电子的原子和失电子的原子个数比是（ ）
A 5:1 B1:5 C1:1 D3:1A3、归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律： 高价＋低价→相同中间价（注意“可靠拢、不交叉”） 例1、 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2?
氧化产物与还原产物的物质的量之比：______1:1例2、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
(1)此反应中转移的电子数目：_____
(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__________5e-5:14、自身氧化还原反应 同种反应物的不同元素化合价可升高或降低生成不同的氧化产物和还原产物的氧化还原反应。1:2
1、价态律：
A.元素处于最高价，只有氧化性
（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；
B.元素处于最低价，只有还原性
（如S2-、I-等）；
C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等）七、氧化还原反应中的基本规律在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中
只有氧化性的是________________ ；
只有还原性的是__________；
既有氧化性又有还原性的是________。 Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S练习（1）根据在氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A、FeCl3＞Cl2＞I2 B、Cl2＞ FeCl3＞ I2
C、I2 ＞Cl2＞FeCl3 D、Cl2＞ I2 ＞FeCl3
B2、强弱律：>还原剂>氧化剂K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例. 氧化性 Cu2+ Fe2+还原性 Zn Fe>>越易失e-的物质，失去后就越难得e- ；越易得e- 的物质，得到后就越难失e- 。３、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2C练习3、难易律：
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。例：已知氧化性Fe3+ >Cu2+ ,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？4、转化律：
A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)
B.同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态;(SO2+2H2S=3S+2H2O)
价态归中规律：“只靠拢，不交叉”
C.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）
5、守恒律:
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
C八、氧化还原反应方程式的配平例、请配平下列反应方程式：KI+KIO3+H2SO4－I2+K2SO4+H2O1、标出反应前后变化了的元素的化合价2、标出反应前后化合价变化了的元素的化合价的升降数3、找出电子升降数最小公倍数,使化合价升高和降低的总数相等4、先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察法配平其他物质的系数示例 KI+ KIO3+ H2SO4－ I2+ K2SO4+ H2O-1+5015×153333×5