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高一必修一
第一章第三节
氧化还原反应
1.3.3氧化还原反应规律
1、利用硝酸铵爆炸引入，吸引同学兴趣，认知生活中的危险化学品。
2、掌握氧化还原反应的基本规律，学以致用，举一反三。
课堂目标
目录
导入——硝酸铵
01
氧化还原反应的规律
02
PART
01
导入——硝酸铵
情境导入——硝酸铵
硝酸铵曾是氮肥的领先品种，而在1947年的一天里，美国一艘装载有2300吨硝酸铵的货轮起火爆炸一次货轮的爆炸事件，让硝酸铵成功跻身炸药圈领域。
硝酸铵——货轮起火爆炸
情境导入——硝酸铵
硝酸铵
发生爆炸的反应
硝酸铵爆炸反应是有单质参与的分解反应
属于氧化还原反应
5NH4NO3 = 4N2↑ ＋ 2HNO3 ＋ 9H2O
高温
问题：属于什么反应
硝酸铵
同学们认为用双线桥表示电子转移下面哪位同学是正确的？
5NH4NO3 = 4N2↑ ＋ 2HNO3 ＋ 9H2O
高温
化合价降低，得4×5e-，被还原
化合价升高，失2×8e-，被氧化
5NH4NO3 = 4N2↑ ＋ 2HNO3 ＋ 9H2O
高温
+ 5
０
+ 5
- 3
化合价降低，得3×5e-，被还原
化合价升高，失5×3e-，被氧化
甲同学
乙同学
遵循氧化还原反应的规律
氧化还原反应有什么规律呢？
+ 5
０
+ 5
- 3
PART
02
氧化还原反应的规律
氧化还原反应的规律
1、价态规律：低还高氧
最低价
中间价
中间价
最高价
还原性
氧化性
既有氧化性
又有还原性
只能失电子
只能得电子
得电子
失电子
同一元素不同化合价
氧化性：
最低价＜中间价＜最高价
还原性：
最低价＞中间价＞最高价
如氧化性：Fe＜Fe2+＜Fe3+
特殊氧化性： HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
还原性：S2 -＞S＞SO2＞SO42 -
价态规律：
最高价：只有氧化性
最低价：只有还原性
中间价：既有氧化性又有还原性
应用：用于物质的氧化性或还原性。
按只有氧化性、只有还原性、既有还原性又有氧化性的排列顺序，下列正确的是（ ）
A、Fe、I2、Br2
B、Na、Mg、Al
C、Mn7+、Zn、ClO2 -
D、ClO4 -、O2、SO42 -
SO2作为造成酸雨形成的污染物之一，近些年来越来越受到大家的重视，下列正确的是
A、在物质分类中属于盐
B、只具有氧化性
C、只具有还原性
D、具有漂白性
C
巩固练习
D
2KBr ＋ Cl2 ＝ 2Br2 ＋ KCl
氧化还原反应的规律
2、强弱规律：强制弱（一对一）
Fe ＋ CuSO4 = FeSO4 ＋ Cu
+2
+2
0
0
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Fe
还原剂
还原性强
金属
还原性
Cu
还原产物
还原性弱
＞
＞
0
0
-1
-1
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
Cl2
氧化剂
氧化性强
非金属
氧化性
Br2
氧化产物
氧化性弱
＞
＞
强制弱
强制弱
强弱规律（一对一）：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
应用：用于物质间氧化性或还原性的强弱。
判断氧化性与还原性的方法
碱金属单质还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr（自上到下加强）
金属单质还原性：K＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al＞Zn ＞Fe＞ Sn ＞ Pb ＞ Cu ＞Hg＞Ag＞Pt＞ Au
卤素单质还原性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
常见还原性排序：S2-＞I -＞Fe2+＞Br -＞Cl -＞F - （留点铁锈还给律芙）
K+＞Ca2+ ＞Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+＞Zn2+ ＞Fe2+＞(H+) ＞ Cu2+ ＞Hg2+＞Ag+
常见还原性与氧化性
判断氧化性与还原性的方法
非金属氧化性：
同周期(从左到右)元素单质氧化性增强。(Si＜P＜S＜Cl2)
同主族(从上到下)元素单质氧化性递减。(F2＞Cl2＞Br2＞I2)
化合物氧化性：
F2＞＞O3＞＞KMnO4(H＋)＞Cl2＞K2Cr2O7(H＋)＞MnO2＞HNO3＞浓H2SO4＞H2O2＞O2＞Br2＞Ag＋＞Fe3＋＞I2＞Cu2＋＞H＋
常见还原性与氧化性
已知氧化性Cl2＞Fe3+＞S；则下列说法正确的是( )
A、Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B、Cl2和H2S相遇可发生反应：Cl2 + H2S = 2HCl + S
C、在酸性溶液中，Fe3+ 和S2 - 可以大量共存
D、Cl2可以氧化Fe3+
B
巩固练习
解析：
A项反应若发生：2Fe+3S=Fe2S3，则有氧化性：S＞Fe3+，与题干矛盾，A错误
C项氧化性：Fe3+＞S，S＞S2 -，Fe3+可以氧化S2-；
D项中已是最高价，没有还原性，不能被氧化。
(1)已知I -、Fe2+、SO2、Cl -和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl - < Fe2+ < H2O2< I - < SO2，则下列反应不能发生的是
A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C、H2O2 + H2SO4 = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I -
CD
巩固练习
解析：
A. 还原性 SO2>Fe2+ ，所以A 能发生反应
B.还原性 SO2>HI，所以B能发生反应
C.还原性 H2O2>SO2，与已知条件矛盾，所以C反应不能进行
D .还原性Fe2+>I-，与已知条件矛盾，所以D反应不能进行
氧化还原反应的规律
3、优先规律：强优先（一对多）
还原剂
氧化剂
氧化剂
氧化剂
· 一种还原剂＋多种氧化剂
氧化剂
还原剂
还原剂
还原剂
· 一种氧化剂＋多种还原剂
优先跟氧化性强的反应
如Mg＋Fe2+、Fe3+，Mg先于Fe3+反应，后于Fe2+反应
优先跟氧化性强的反应
如Cl2＋FeBr2，Cl2先于Fe2+反应，后于Br -反应
优先规律（一对多）：
强优先（看氧化性 / 还原性的大小）
应用：用于工业流程题除杂、电化学。
将足量Cl2缓缓通入含 H2SO3和 HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)( )
A
巩固练习
解析：因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的c(H+)不再改变
0
c(H+)
Cl2
0
c(H+)
Cl2
0
c(H+)
Cl2
0
c(H+)
Cl2
氧化还原反应的规律
4、归中规律：两归中，不交叉
5NH4NO3 = 4N2↑ ＋ 2HNO3 ＋ 9H2O
高温
化合价降低，得4×5e-，被还原
化合价升高，失2×8e-，被氧化
+ 5
０
+ 5
- 3
甲同学
5NH4NO3 = 4N2↑ ＋ 2HNO3 ＋ 9H2O
高温
+ 5
０
+ 5
- 3
化合价降低，得3×5e-，被还原
化合价升高，失5×3e-，被氧化
乙同学
交叉
不交叉，高＋低→中间
-3
0
+5
-3
0
+5
归中规律：
不同价态的同种元素：“两归中，不交叉”。
应用：可用于正确判断同种元素电子转移的情况（归中反应）
注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，如浓H2SO4与SO2不发生反应，HClO与HClO2不发生反应。
氧化还原反应的规律
4、归中规律：两归中，不交叉
H2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑ + 2H2O
化合价降低，得1×6e-，被还原
化合价升高，失1×6e-，被氧化
+6
０
+4
- 2
H2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑ + 2H2O
化合价降低，得1×2e-，被还原
化合价升高，失1×2e-，被氧化
交叉
不交叉，高＋低→中间
+6
０
+4
- 2
-2
0
+4
+6
-2
0
+4
+6
巩固练习
某人将含氯漂白剂（漂白液Na(ClO)2）与洁厕精（含有盐酸）混合使用，结果导致氯气中毒。漂白剂中（漂白粉）的次氯酸钙与洁厕精中的盐酸反应方程式：
Na(ClO) + 4HCl（浓）= CaCl + 2Cl ↑ + 2H O，生成氯气，导致人吸入氯气中毒。下列说法正确的是（ ）
A、氯元素化合价变化情况：+3 → -1，-1 → 0
B、还原剂转移电子数为 4 e-
C、氧化剂和还原剂分别为Ca(ClO) 和HCl
D、漂白粉与可乐反应是氧化还原反应
C
解析：回顾双线桥的书写方法：①标价态 ②连双线 ③写项目
③写项目：化合价、得失电子总数，被氧化还原
得失电子总数：化合价变化程度的公倍数
碳酸是非氧化性酸，并且里面各阳离子的化合价态均为最高价，因此碳酸既没有还原性也没有氧化性，无法发生氧化还原反应（氧化性酸：浓硫酸，硝酸，浓盐酸）
+1 -1 -1 0
Na(ClO) + 4HCl（浓）= CaCl + 2Cl ↑ + 2H O
化合价升高，失2×1e-，被氧化
化合价降低，失1×2e-，被还原
次氯酸钠Na(ClO)2除了可以发生归中反应以外，还可以受热分解发生歧化反应
氧化还原反应的规律
5、歧化规律：中间价，两分散
-1
+1
+5
歧化规律：处于中间价态的元素：“两分散”。
特点：氧化剂和还原剂为同一物质
应用：可用于正确判断中间价元素电子转移的情况（歧化反应）
注意：①最高价和最低价无歧化规律、②发生分解的氧化还原反应不一定是歧化反应
3NaClO = 2NaCl ＋ NaClO3
化合价降低，得2×2e-，被还原
化合价升高，失1×4e-，被氧化
-1
+5
+1
3NaClO = 2NaCl ＋ NaClO3
化合价降低，得2×2e-，被还原
化合价升高，失1×4e-，被氧化
-1
+5
+1
2KClO3 = 2KCl ＋ 3O2
化合价降低，得2×6e-，被还原
化合价升高，失6×2e-，被氧化
-1
0
+5
-2
歧化反应只发生在同一元素中，KClO3受热分解反应涉及到的是Cl元素和O元素两者之间的氧化还原反应，不是歧化反应。
X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下
具有如下转换关系：
① G→Q + NaCl ② Q + H2O = X + H2↑
③ Y + NaOH →Q + G + H2O ④ Z + NaOH →Q + X + H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的是 （ ）
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
B
巩固练习
电解
解析：
①G→Q + NaCl，化合价：G＜Q，②Q + H2O = X + H2↑，化合价：Q＜X
③Y + NaOH →Q + G + H2O，化合价：G＜Y＜Q
④Z + NaOH →Q + X + H2O，化合价：Q＜Z＜X
电解
氧化还原反应的规律
6、守恒规律
(1) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
(2) 质量电子守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变。
(3) 电荷电子守恒：反应前后离子所带电荷总数相等
应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。
让我们一起来探索一下这三大守恒定律！！！
氧化还原反应的规律——重现 “ 得失电子守恒 ”
思考
同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + + S + 4H2O
化合价升高，失1×8e-，被氧化
-2
+6
0
+7
化合价升高，失1×2e-，被氧化
0
+2
+4
+6
Mn元素化合价
1
书写步骤
标价态
2
连双线
3
写项目
氧化还原反应的规律——重现 “ 得失电子守恒 ”
思考
同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？
-2
2S
0
S
+6
S
失2e-
失8e-
1
1
+7
2Mn
？
Mn
得？e-
？
得10e-
失10e-
失2e-
=
失8e-
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + + S + 4H2O
化合价升高，失1×8e-，被氧化
-2
+6
0
+7
化合价升高，失1×2e-，被氧化
得失电子守恒
得失电子总数相等
氧化还原反应的规律——重现 “ 得失电子守恒 ”
思考
同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？
-2
2S
0
S
+6
S
失2e-
失8e-
1
1
+7
2Mn
？
Mn
得？e-
？
得10e-
失10e-
失2e-
=
失8e-
0
+2
+4
+6
Mn元素化合价
+2
2
得5e-
氧化还原反应的规律——重现 “ 得失电子守恒 ”
思考
同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？
-2
2S
0
S
+6
S
失2e-
失8e-
1
1
+7
2Mn
？
Mn
得？e-
？
得10e-
失10e-
失2e-
=
失8e-
+2
2
得5e-
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + + S + 4H2O
化合价升高，失1×8e-，被氧化
-2
+6
0
+7
化合价升高，失1×2e-，被氧化
2Mn2+
双线桥可明确氧化还原反应的所参与的粒子
氧化还原反应的规律——重现 “ 得失电子守恒 ”
思考
同学们还记得电子转移的表示方法（双线桥）吗？能利用它来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + + S + 4H2O
化合价升高，失1×8e-，被氧化
-2
+6
0
+7
化合价升高，失1×2e-，被氧化
2Mn2+
双线桥可明确氧化还原反应的所参与的粒子
还能用什么办法将物质补充完整
质量守恒定律
什么是质量守恒定律？
氧化还原反应的规律——重现 “ 质量守恒 ”
3Cl2＋6NaOH = 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
被氧化Cl元素：被还原Cl元素 =
0
6Cl
-1
Cl
+5
Cl
得1e-
失5e-
5
1
1:5
思考
下列反应为歧化反应，请试着填空，并猜想反应前后各元素个数与种类会如何变化？
生成的Cl元素个数为6
元素个数相等
反应的Cl元素个数为6
问题：该反应的生成物和反应物中各元素是否相等呢？种类又是否一致
反应前后元素个数种类一致（质量守恒）
氧化还原反应的规律——重现 “ 质量守恒 ”
思考
同学们还记得初中所学的质量守恒定律吗？质量守恒定律应用在哪些方面？
应用：化学方程式的书写
特点
氧化还原反应的规律——重现 “ 质量守恒 ”
思考
同学们能利用刚刚复习的质量守恒定律来补充下列氧化还原反应的各个物质吗？
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + + S + 4H2O
-2
+6
0
+7
2Mn2+
质量电子守恒（特点）
反应前后
①各元素种类不变
②各元素的原子数目不变
③原子质量也不变
反应物原子（酸根）个数
氧化剂Mn元素：2
还原剂S元素：2
除氧化剂、还原剂外的SO42 -：2
生成物原子（酸根）个数
氧化产物S元素：2
还原产物Mn元素：2
除氧化剂、还原剂外的SO42 -： ？
2
2MnSO4
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ”
思考
同学们还记得离子方程式的书写步骤吗？请将下列化学方程式书写为离子方程式
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + + S + 4H2O
2MnSO4
1
书写步骤
写
2
拆
3
删
4
查
写出反应的化学方程式
拆易溶易电离，不拆弱酸，弱碱，难溶物和水
删不参与反应的物质，化简方程式
查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ”
思考
同学们还记得离子方程式的书写步骤吗？请将下列化学方程式书写为离子方程式
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S + 4H2O
1
书写步骤
写
2
拆
2K+ + 2MnO4 - + 2H2S + 4H+ + 2SO42 - = 2K+ + SO42 - + 2Mn2+ + 2SO42 - + S + 4H2O
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ”
思考
同学们还记得离子方程式的书写步骤吗？请将下列化学方程式书写为离子方程式
2MnO4 - + 2H2S + 4H+ = SO42 - + 2Mn2+ + S + 4H2O
3
书写步骤
删
4
查
2MnO4 - + 2H2S + 4H+ = SO42 - + 2Mn2+ + S + 4H2O
2个正电荷
2个正电荷
已确定好的氧化还原反应的离子方程式除了用离子方程式的书写步骤来还可以直接根据电荷规律来快速书写
思考
什么是电荷守恒规律呢？
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ” 的历史
威廉·吉尔伯特
发现许多物质可以经摩擦起电，正式将电与磁区分开来
本杰明·富兰克林
用风筝实验提出了正电和负电的概念，并提出电荷守恒定律
麦可·法拉第
用冰桶实验证明了本杰明·富兰克林的电荷守恒定律
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ” 的历史
带电
不带电
不带电
一开始小球带电，金属棒为闭合证明金属桶外侧不带电（提前导走电）
带电
带电
张开
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ” 的历史
小球下移，金属棒张开证明金属桶外侧带电，并且无论小球如何移动金属棒的张开角度不变
这个过程说明金属桶带电是小球引起，并且电量不会随小球的位置以及时间发生变化
带电
带电
张开
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ” 的历史
此时分别测量金属桶内外分别电量，发现内外电量极性相反，且电量相等
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ” 的历史
带电
不带电
不带电
小球离开金属桶，金属棒闭合证明金属桶外侧不带电
说明金属桶本身不带电，呈电中性，证明了金属桶内部存在两种电量相等的相反电荷，最终使金属桶整体呈电中性
电荷守恒定律
电荷不会凭空产生，凭空消失，并且总量相等
应用：氧化还原反应的离子方程式的书写
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ”
思考
已确定好的氧化还原反应的离子方程式除了用离子方程式的书写步骤来还可以直接根据电荷规律来快速书写
已确定氧化还原过程中反应的粒子即双线桥的物质，若电荷不守恒补水 /H+ / OH -
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S + 4H2O
化合价升高，失1×8e-，被氧化
-2
+6
0
+7
化合价升高，失1×2e-，被氧化
+2
化合价降低，失2×5e-，被还原
氧化还原反应参与的物质
MnO4 - 、H2S、SO42 -、S
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ”
思考
已确定好的氧化还原反应的离子方程式除了用离子方程式的书写步骤来还可以直接根据电荷规律来快速书写
已确定氧化还原过程中反应的粒子即双线桥的物质，若电荷不守恒补水 /H+ / OH -
氧化还原反应参与的物质
MnO4 - 、H2S、SO42 -、S
2MnO4 - + 2H2S = SO42 - + 2Mn2+ + S
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S + 4H2O
电荷不守恒补水 /H+ / OH -
左边2个负电荷，右边两个正电荷
氧化还原反应的规律——重现“ 电荷守恒 ”
思考
已确定好的氧化还原反应的离子方程式除了用离子方程式的书写步骤来还可以直接根据电荷规律来快速书写
已确定氧化还原过程中反应的粒子即双线桥的物质，若电荷不守恒补水 /H+ / OH -
氧化还原反应参与的物质
MnO4 - 、H2S、SO42 -、S
2MnO4 - + 2H2S + 4H+ = SO42 - + 2Mn2+ + S + 4H2O
2KMnO4 + 2H2S + 2H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S + 4H2O
电荷守恒
左边2个正电荷，右边两个正电荷
氧化还原反应的规律
6、守恒规律
(1) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
应用：确定氧化还原反应参与的元素
(2) 质量电子守恒：反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变
应用：补全氧化还原反应参与的物质
(3) 电荷电子守恒：反应前后离子所带电荷总数相等
应用：书写氧化还原反应的离子方程式
三大守恒规律应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。
下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式正确的是( )
A、2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 3O2 ↑ + 4H2O
B、2KMnO4 + 3H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 4O2 ↑ + 6H2O
C、2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O
D、8KMnO4 + 2H2O2 + 12H2SO4 = 4K2SO4 + 8MnSO4 + 11O2 ↑ + 14H2O
C
巩固练习
解析：
该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原成MnSO4，过氧化氢作还原剂，被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得正确方程式为2KMnO4+5H2O+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5O2 ↑+8H2O
下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
②KClO3 + 6HCl(浓) = 3Cl2 + KCl + 3H2O
③KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(未配平)
根据以上三个反应,回答下列有关问题:
1、反应②的离子方程式为__________
2、请将反应③配平:
______KMnO4+______HCl(浓)=_____KCl+______MnCl2+_____Cl2+____H2O
巩固练习
解析：
该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，根据最小公倍数确定KMnO4的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，结合原子守恒配平得到反应③的化学方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
CIO3- + 6H+ + 5Cl - =3Cl2+3H2O
2
16
2
2
5
8
下面三个方法都可以用来制氯气:
①4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
②KClO3 + 6HCl(浓) = 3Cl2 + KCl + 3H2O
③KMnO4 + HCl(浓) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(未配平)
根据以上三个反应,回答下列有关问题:
3、若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__________
4、已知反应④：4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__________
6:5:6
巩固练习
解析：
该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原成MnSO4，过氧化氢作还原剂，被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得正确方程式为2KMnO4+5H2O+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5O2 ↑+8H2O
KMnO4>MnO2>O2
氧化还原反应
一、导入——硝酸铵
二、氧化还原反应的规律
1、价态规律：高氧低还，中间两者
2、强弱规律（一对一）：强制弱
3、优先规律（一对多）：强优先
4、归中反应：两归中，不交叉
5、歧化反应：两分散
6、守恒规律：①得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒
总结
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第一章第二节
氧化还原反应
1.3.1氧化还原反应
高一必修一
1、通过多角度分析氧化还原反应从而理解氧化还原反应的含义、特征、本质。
2、掌握氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
3、理解掌握双线桥和单线桥的一般步骤。
课堂目标
目录
多角度看氧化还原反应
01
氧化还原反应与其他反应类型之间的关系
02
电子转移的表示方法
03
自新法制定以来，虽获得宋神宗的支持，但仍遭到了一些官僚士人的坚决抵制和激烈反对，王安石被迫第二次辞去相位，退居到金陵半山堂闲居。在这期间，天公从人心愿，雷电交加乌云翻滚，好雨及时降临，干枯的庄稼得到苏生的情景慰籍了王安石的心灵，故创作出《元丰行示德逢》
《元丰行示德逢》节选
雷蟠电掣云滔滔，
夜半载雨输亭皋。
旱禾秀发埋牛尻，
豆死更苏肥荚毛。
古诗词中的化学
以上两句诗是《元丰行示德逢》的中心句子，所讲的是 “ 雷雨发庄稼 ” 的农谚知识。里面所蕴含的化学反应如上
这三中反应属于什么反应类型呢？
反应类型
举例
C+O2 = CO2
2CO+O2=CO2
点燃
CaCO3=CaO+CO2↑
活泼金属与非氧化性酸的反应
金属跟盐中较不活泼金属阳离子
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
酸碱中和反应
沉淀反应
N2＋O2 2NO与2NO＋O2＝2NO2是化合反应
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO是复分解反应？
为什么3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO不是复分解反应？
那又是什么反应类型呢？带着这个问题让我们进入接下来新课程的学习吧！
PART
01
多角度看氧化还原反应
回顾旧知
课本P22
在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。
S+ O2 SO2↑
点燃
C+ O2 CO2↑
点燃
Fe+O2 Fe3O4↑
点燃
只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？
得失氧的角度
课本P22
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应（初中角度）
（1）2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
（2）FeCO3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
物质 反应物 发生的反应
得氧物质
失氧物质
C、CO
氧化反应
CuO、Fe2O3
还原反应
课本P22
1、从得失氧的角度认识氧化还原反应（初中角度）
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2
高温
失氧，被还原（还原反应）
得氧，被氧化（氧化反应）
失氧，被还原（还原反应）
得氧，被氧化（氧化反应）
得氧失氧同时发生
氧化还原同时发生
得失氧的角度
从得失氧的角度认识氧化还原反应
物质在反应
得氧
失氧
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
同时发生
氧化还原反应
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
原子个数守恒
得氧失氧同时发生
从化合价的角度认识氧化还原反应
思考
根据上述例子我们发现不能简单地从得氧失氧来判断，那同学们还知道能从哪个角度来解释氧化还原反应吗？
判断下列物质是否属于氧化还原反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2H2O = O2 ↑ + 2H2 ↑
通电
√
×
√
从化合价的角度认识氧化还原反应
通常用氧来反推其他元素的化合价态
从化合价的角度认识氧化还原反应
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2
高温
０
０
＋4
＋２
化合价降低，被还原（还原反应）
＋4
＋2
＋3
０
化合价升高，被氧化（氧化反应）
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
C元素
Cu元素
01
02
C元素
Fe元素
01
02
失氧 +2→0 化合价降低 被氧化
得氧 0→+4 化合价升高 被还原
失氧 +2→0 化合价降低 被氧化
得氧 0→+2 化合价升高 被还原
同时发生
同时发生
化合价的角度
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2
氧化还原反应的发生与化合价的升降有关
从化合价的角度认识氧化还原反应
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
０
０
＋4
＋２
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
Fe ＋ CuSO4 ＝ 2FeSO4 ＋ Cu
+2
+2
0
0
化合价升高，被氧化（氧化反应）
化合价降低，被还原（还原反应）
C元素
Cu元素
01
02
Fe元素
Cu元素
01
02
失氧 +2→0 化合价降低 被氧化
得氧 0→+4 化合价升高 被还原
无 +2→0 化合价降低 被氧化
无 0→+2 化合价升高 被还原
同时发生
同时发生
化合价的角度
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
Fe ＋ CuSO4 ＝ 2FeSO4 ＋ Cu
并不只有得失氧的反应会发生氧化还原反应
从化合价的角度认识氧化还原反应
Na ＋ Cl2 ＝ NaCl
点燃
-1
＋2
0
+1
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
元素化合价没发生变化
Cl元素
Na元素
01
02
HCl
NaOH
01
02
无 +2→0 化合价降低 被氧化
无 0→+4 化合价升高 被还原
无 无 无 无
无 无 无 无
同时发生
只交换离子
无氧化还原
化合价的角度
Na ＋ Cl2 ＝ NaCl
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
点燃
可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
是否得失氧 有无化合价升降 是否发生氧化还原反应
化合价的角度
NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高温
Fe ＋ CuSO4 ＝ 2FeSO4 ＋ Cu
得失氧
无
无
化合价升降
化合价升降
无
氧化还原反应
氧化还原反应
无
反应前后有元素化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。
从得失氧的角度认识氧化还原反应
元素化合价
升高
降低
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
同时发生
氧化还原反应
得失电子守恒
化合价升降同时发生
还原反应：化合价降低的反应
氧化反应：化合价升高的反应
化合价升降与反应类型的关系
为什么化合价升降会同时发生
有升必有降，升降相等
我们知道化合价态是元素得失电子后形成离子的表现手法，那么也就意味着氧化还原反应实际上是与电子转移有关
从电子转移的角度认识氧化还原反应
①金属与非金属的反应：以 Na＋Cl2＝ NaCl 的电子转移动态视频为例
点燃
回顾
化合价的升降是什么原因引起的？
Cl
Na
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
化合价升降的原因——电子得失
+11
2 8 1
+17
7 8 2
+11
2 8
+17
8 8 2
-e-
+ e-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
离子化合物：强碱、多数盐、活泼金属的氧化物等。
钠离子与氯离子之间以离子键的形式结合。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。
电子转移的角度
②非金属与非金属的反应： H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
H2
H
氢离子最外层
带1个电子
Cl
氯离子最外层
带7个电子
Cl
Cl
Cl2
H
H
H
Cl
HCl
化学反应的发生过程实际上是断键和成键的过程，故氢气和氯气都先断开化学键形成离子
化学反应的发生：
断键和成键
断键后又形成新的化学键：
共价键
形成2 / 8电子稳定构形
电子转移的角度
②非金属与非金属的反应： H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
H
Cl
H Cl
H
+1 -1
Cl
共价键
共价键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用力
共价化合物
只含共价键的化合物，如HCl、 AlCl3 等
H2 + Cl2 = 2HCl
电子对偏离，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
0
+1
-1
点燃
电子对偏向，化合价降低，被还原，发生还原反应
化合价升降原因——共用电子对的偏移
共用电子对偏向氯
O
H
电子转移的角度
③复分解反应： NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
Na
H
Cl
HCl
OH -
Cl -
H+
Na+
H
O
H
H2O
氯化钠为强电解质
钠离子和氯离子在溶液中依然处于完全电离的状态并不结合。
化合价的升降需要共用电子对的偏移，而酸碱中和反应生成的水分子中的氢离子一开始并无电子，因此氢离子与氢氧根离子结合时虽然形成了共用电子对，但因为电子本就偏向氧，所以没有发生共用电子对的偏移
只交换离子，并无发生电子转移或产生共用电子对
电子转移的角度
是否发生氧化还原反应 是否有化合价的升降 发生 / 没发生化合价升降的原因 氧化还原反应的本质
①金属与非金属的反应： Na＋Cl2＝ NaCl
点燃
氧化还原反应
化合价升降
电子得失
②非金属与非金属的反应： H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
氧化还原反应
化合价升降
共用电子对的偏移
③复分解反应： NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O
无
无
无电子得失与
共用电子对偏移
电子得失
或
共用电子对偏移
结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
2NO＋O2＝2NO2
N2＋O2 2NO
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
思考
同学们还记得课堂开始之前的“ 雷雨发庄稼 ”吗？这三个化学反应是否为氧化还原反应呢？同学们能否利用刚刚的知识从三个角度来分析呢？
N
O
N
O
O
雷雨发庄稼
N2 ＋ O2 ＝ 2NO
放电
０
+2
-2
0
得氧，化合价升高，电子对偏离，被氧化（氧化反应）
失氧，化合价降低，电子对偏离，被还原（还原反应）
2NO ＋ O2＝ 2NO2
0
+4
-2
+2
得氧，化合价升高，电子对偏离，被氧化（氧化反应）
失氧，化合价降低，电子对偏离，被还原（还原反应）
3NO2 ＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO
0
+5
+2
+4
得氧，化合价升高，电子对偏离，被氧化（氧化反应）
失氧，化合价降低，电子对偏离，被还原（还原反应）
雷雨发庄稼
得失氧 化合价升降 电子得失与 共用电子对偏移 氧化还原反应
氧化还原反应
化合价升降
共用电子对偏移
2NO＋O2＝2NO2
氧化还原反应
化合价升降
共用电子对偏移
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
化合价升降
共用电子对偏移
N2＋O2 2NO
氧化还原反应
得失氧
得失氧
得失氧
“雷雨发庄稼”的三个化学反应均为氧化还原反应
雷雨发庄稼
氧化还原反应
1、从得氧失氧角度分析
物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。
（仅局限于得氧失氧的反应）
2、从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
（元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据）
3、从电子转移角度分析（氧化还原反应的本质是电子转移）
有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。
氧化还原反应
概念：
在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应
本质：。
电子转移(电子得失或共用电子对偏移)
特征：
化合价升降。有升必有降，升降相等
可用来判断是否发生氧化还原反应
氧化还原反应
口诀：升失氧化，降得还原
概念辨析
1、只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？
得氧、失氧与氧化还原反应没有必然的关系，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。如Na＋Cl2＝ NaCl
点燃
2、氧化还原反应当一种元素被还原，必有另一种元素被氧化吗？
氧化还原反应可以只有一种元素被氧化还原，如3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO2既被氧化又被还原。(歧化反应 / 归中反应）
我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为
2KNO3＋ S ＋3C K2S ＋ N2↑＋ 3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )
A．C B．N C．N和S D．N和C
点燃
A
巩固练习
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低
C．有电子转移的反应是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
C
巩固练习
下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
B
巩固练习
“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳 酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2 + CO2 + H2O=Cu(OH)2CO3。下列有关该反应的说法 正确的是（ ）
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
D
巩固练习
解析：在该反应中，Cu元素的化合价由0变成+2，失去电子，被氧化；O元素的化合价由0变成-2，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。
(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是（ ）
A.CrO3 + NH3 + H2O
B.Cr2O3 + NH3 + H2O
C.CrO3 + N2 + H2O
D.Cr2O3 + N2+ H2O
D
巩固练习
解析：氧化还原反应中必须符合元素的化合价有升有降
PART
02
氧化还原反应与其他反应类型之间的关系
反应类型
N2＋O2 2NO与2NO＋O2＝2NO2是化合反应
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO是复分解反应？
思考
“ 雷雨发庄稼 ”所发生的三个化学反应是氧化还原反应，但同时有两个反应也是属于其他反应类型，那么氧化还原反应又与其他反应类型有什么关系呢？
化学反应(反应条件未标) 基本类型 是否为氧化还原反应
CaCO3==CaO+CO2↑
2H2O＝2H2↑+O2↑
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2
2Na+ Cl2＝2NaCl
H2O+ CaO == Ca(OH)2
分解反应
分解反应
复分解反应
复分解反应
置换反应
化合反应
化合反应
X
氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
×
√
√
√
√
×
×
×
1、复分解反应不是氧化还原反应？
2、哪种化合反应或者分解反应一定是氧化还原反应？
3、置换反应一定是氧化还原反应？
氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系
1、复分解反应不是氧化还原反应？
2、哪种化合反应或者分解反应一定是氧化还原反应？
3、置换反应一定是氧化还原反应？
复分解反应定义
复分解反应是两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）
并没有发生电子的得失或者共用电子对的偏移。
化合反应（A+B→C） 分解反应（A→B+C）
H2CO3=H2O+CO2 、CaCO3=CaO+CO2等都不是氧化还原反应
而当有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
如 2HI H2↑+ I2↑、N2＋O2 2NO 。它们的元素化合价均发生变化
△
置换反应定义：
置换反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应
如活泼金属与非氧化性酸的反应、金属跟盐中较不活泼金属阳离子
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等
反应类型的分类
1、按四大基本反应类型分类
化合反应（A+B→C）
分解反应（A→B+C）
置换反应（A+BC→B+AC）
复分解反应（AB+CD→AD）
2、按是否进行氧化还原分类
氧化还原反应
非氧化还原反应
反应类型的分类
氧化还原反应
置换反应
化合反应
分解反应
复分解反应
总结：
①有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
②置换反应一定是氧化还原反应
③复分解反应一定不是氧化还原反应
思考
有单质参与的反应
一定是氧化还原反应？
有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化并没有发生化合价的改变
如石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；或者氧气转化为臭氧也不是氧化还原反应
巩固练习
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
ACD
解析：A：置换反应，B：非氧化还原的分解反应，C有单质参加的化合反应
D：氧化还原反应
巩固练习
C
反应2NO＋2CO == N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是( )
A．该反应是置换反应
B．该反应是复分解反应
C．CO被氧化
D．NO发生氧化反应
催化剂
化合物X和Y能发生如下化学反应
① X + H2O → W + H2 ② Y + H2O → N + O2
下列关于反应①②的说法正确的是( )
A.反应①②均属于氧化还原反应
B.反应①属于氧化还原反应,反应②属于非氧化还原反应
C.反应①属于复分解反应,反应②属于氧化还原反应
D.反应①属于氧化还原反应,反应②属于复分解反应
A
巩固练习
解析：反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应,则反应中一定有元素化合价发生变化,故反应①②均属于氧化还原反应
PART
03
电子转移的
表示方法
电子转移的表示方法
思考
氧化还原反应的特征是化合价升降，本质是电子转移
我们该如何表示转移的过程？
1.标出变价元素的化合价
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
注意：失电子数＝得电子数
得失电子守恒
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
0
0
+2
-1
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
0
0
+2
-1
失去2e-
得到2 X e-
“双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
0
0
+2
-1
1.标出变价元素的化合价
2.明确有变价元素的化合价升降关系
3.用单箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
0
0
+2
-1
Mg → Mg：失去2个e- Cl2 →2Cl - ：得到2个e-
0
+2
0
-1×2
2e-
“单线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
注意
箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。（起失终得）
只标电子转移总数，不标得与失
电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②指同素，③标得失
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
(2)单线桥法：①标变价，②确总数，③指得失
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：
Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ＋2H2O
失去2e-
得到2e-
3Cu ＋ 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ＋4H2O
6e-
下列电子转移的表示方法中正确的是 ( )
被氧化
被还原
D
解析：氧化铁得到2×3e－，化合价降低，被还原；一氧化碳失去3×2e－，化合价升高，被氧化。得失电子不能用“＋”“－”表示。
氧化还原反应
一、导入：“ 雷雨发庄稼 ”
二、多角度认识氧化还原
1、得失氧角度
2、化合价升降角度（特征）
3、电子转移角度（本质）
口诀：升失氧化，降得还原
三、与四大基本反应类型的关系
四、电子转移的表示方法
总结
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第一章第三节
氧化还原反应
1.3.2氧化剂、还原剂
高一必修一
1、理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，以及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断
2、学会判断氧化性和还原性的大小的方法
3、学会双线桥和单线桥的特征和表示方法
课堂目标
目录
氧化剂、还原剂
01
氧化性和还原性的比较
02
常见的氧化剂和还原剂
04
电子转移的表示方法
03
血液显色剂——鲁米诺
在一起凶杀案里，警察在被害人家中发现了装有尸块的行李箱。警察找到了多名嫌疑人，但是却没有任何证据证明凶手的身份。
然而这却并没有难倒警察，他们来到嫌疑人家中，仔细地喷洒着一种药剂，直到在卫生间下水管道口上出现荧光变化，然后又从这些荧光中检测到了死者的DNA，最终成功破案。
这就是在现代刑侦中用于检测血迹的鲁米诺试剂鲁米诺试剂是由鲁米诺和过氧化氢混合制成。
鲁米诺只有用氧化剂处理过才会发光。因此双氧水（既过氧化氢）常作为激发剂。原理如下
由于血液中含有大量血红蛋白，且血红蛋白中含有铁元素。铁可作为过氧化氢分解的催化剂，将其分解为水和氧气，鲁米诺则会被分解出的氧气氧化，从而显现出蓝色荧光
鲁米诺
H2O2
过氧化氢
为什么H2O2常作氧化剂？
氧化剂又代表了什么？
让我们带着这个问题进入新课程的学习
PART
01
氧化剂、还原剂概念
氧化剂、还原剂概念
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动顺序由强减弱
在初中所学习的置换反应可根据金属活动顺序表来判断能否发生，而在之前的学习中我们了解置换反应就是氧化还原反应，那么金属活动顺序表又可以代表什么
2 8 1
+11
+12
2 8 2
+13
2 8 3
Na
Mg
Al
2 8 8 2
+20
2 8 8 1
+19
K
Ca
2 8 18 2
+30
Zn
金属活动顺序表上的金属单质均易失电子，化合价升高
化合价升高，失电子的元素（或电子对偏离）被称为还原剂
4K ＋O2 ＝ 2K2O
2Ca＋O2 ＝ 2CaO
4Na＋O2 ＝ 2Na2O
2Mg＋O2 ＝ 2MgO
4Al ＋3O2＝ 2Al2O3
2Zn＋ O2 ＝ 2ZnO
点燃
点燃
点燃
2Cu＋O2 ＝ 2MgO
2Hg＋O2 ＝ 2HgO
4Ag＋O2 ＝ 2Ag2O
△
△
△
与氧气反应的条件越来越苛刻，还原剂失电子能力越难，还原剂失电子能力为还原性，因此金属活动顺序表又是金属还原性强弱排序
越易失电子，还原性越强
巧妙记忆：升失氧化还原剂
氧化剂、还原剂概念
元素周期表的第ⅠA主族上的元素除氢（H）外的六个金属元素属于碱金属，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。它们是还原剂吗？观看碱金属与水反应，思考还原性的排序又是如何？
2 8 18 8 1
+37
Rb
2 1
+3
Li
2 8 1
+11
Na
2 8 8 1
+19
K
2 8 18 18 8 1
+55
Cs
碱金属元素最外层电子数均为1，均易失电子，难得电子
碱金属与水反应
2Li ＋2H2O ＝ 2LiOH ＋H2
2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2
2K ＋2H2O ＝ 2KOH ＋H2
2Rb ＋2H2O ＝ 2RbOH＋H2
2Cs ＋2H2O ＝ 2CsOH＋H2
2Fr ＋2H2O ＝ 2FrOH＋H2
碱金属单质与水反应越来越剧烈，证明越易失电子
也就意味着还原性越来越强
类推出碱金属单质还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr
越易失电子还原性越强，那越易得电子又显什么性质
氧化剂、还原剂概念
元素周期表的第VⅡA主族上的元素被称为卤素元素，分别是F、Cl、Br、I、At，观察它们的电子层示意图也就卤素元素之间的置换反应，大家能发现什么
2 8 18 8 7
+43
I
2 7
+9
F
2 8 7
+17
Cl
2 8 8 7
+25
Br
2 8 18 18 8 7
+61
At
最外层电子数均为7，易得到1个电子，难失去电子
在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子
（或电子对偏向）的物质是氧化剂
卤素元素的置换反应
2KBr＋Cl2 ＝ 2KCl ＋Br2
2KI ＋Cl2 ＝ 2KCl ＋I2
2KI ＋Br2 ＝ 2KBr ＋ I2
卤素单质之间的相互置换，证明它们彼此得电子的能力我们将粒子得电子的能力称为氧化性
类推出卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
类推出卤素单质还原性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
得电子的能力越强，氧化性越强
巧妙记忆：降得还原氧化剂
而得电子的能力越强（弱），则证明失电子能力越弱（强）
即氧化性越强（弱）。还原性越弱（强）
氧化剂、还原剂概念
在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂
氧化剂
还原剂
在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂
粒子得电子能力，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化性越强。
氧化性
还原性
粒子失电子能力，还原剂具有还原性，且物质失电子越容易还原性越强。
性质
性质
生成物中还原剂被氧化后生成的物质。
氧化产物
还原产物
生成物中氧化剂被还原后生成的物质。
一个物质越容易失电子，证明它越难得电子，
也就意味着它还原性强，但氧化性弱
一个物质越容易得电子，证明它越难失电子，
也就意味着它氧化性性强，但还原性弱
氧化剂和还原剂指的是一整个物质，
之所以具有氧化性或者还原性
是因为其所含的粒子具有得电子
或者失电子的能力
氧化剂、还原剂概念
0
＋2
0
+2
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
Fe ＋ CuSO4 = FeSO4 ＋ Cu
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
反应物
生成物
金属单质还原性：K＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al＞Zn ＞Fe＞ Sn ＞ Pb ＞ Cu ＞Hg＞Ag＞Pt＞ Au
还原性：还原产物＜还原剂
氧化性：还原产物＞还原剂
不同物质的氧化还原反应：置换反应
氧化剂、还原剂概念
-1
0
-1
0
化合价降低，被还原（还原反应）
化合价升高，被氧化（氧化反应）
2KBr ＋ Cl2 ＝ 2Br2 ＋ KCl
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
卤素单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：氧化剂＜氧化产物
不同物质的氧化还原反应：置换反应
氧化剂、还原剂概念
规律 (模型)
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋ = ＋
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
巧妙记忆：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原产物＞还原剂
还原性：氧化剂＜氧化产物，还原产物＜还原剂
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化剂、还原剂概念
双氧水分解反应
-2
-1
0
H2O2 = O2 ＋ H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
反应物
生成物
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
氧化剂与还原剂能否为同一物质？氧化产物与还原产物呢？
概念辨析
化学反应 氧化剂 还原剂 氧化 产物 还原
产物
3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO
2H2S ＋ SO2 ＝ 3S ＋ 2H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
FeCl3
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
Fe
FeCl2
FeCl2
SO2
H2S
S
S
NO2
NO2
HNO3
NO
Cl2
Cl2
HClO
HCl
1、氧化剂与还原剂能否为同一物质？氧化产物与还原产物呢？
在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。
下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
A．失去电子的反应是还原反应
B．作氧化剂的物质不能是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂
D．失去电子的物质是还原剂
D
巩固练习
A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；
B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；
D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D
下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ）
A．2SO2+O2 =2SO3
B．SO2+H2O=H2SO3
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
C
巩固练习
A.SO2化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；
B.化合价无变化；
C.SO2化合价降低，被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性；
D.SO2化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；故选C。
概念辨析
2、金属单质只具有还原性，非金属元素一定只具有氧化性？
金属元素的化合价基本为正价
非金属元素的化合价既有正价又有负价
Fe
Fe3+
黄色
Fe2+浅绿
Fe6+
Fe3+溶液遇KSCN溶液显血红色
失电子
概念辨析
2、金属单质只具有还原性，非金属单质一定只具有氧化性？
金属元素的化合价（以Fe为例)
0
+2
+3
+6
一般地，金属元素的化合价除零价以外都为正价，当然有特殊情况
如NaLi中Li元素呈负1价，但绝大多数情况中金属元素都呈正价
这也就意味着金属单质在氧化还原反应中必定是从0价上升，而还原性代表失电子能力，升失氧化还原剂，因此金属单质一般只具有还原性，在氧化还原反应中充当还原剂
非金属元素的化合价（以Cl为例)
-1
+1
+3
+5
0
Cl2
NaCl
HClO
HClO2
HClO3
非金属元素的化合价既有正价又有负价
非金属单质既可以失电子又可以得电子
得电子
失电子
氧化性代表得电子能力，还原性代表失电子能力，升失氧化还原剂，降得还原氧化剂，这也就意味着非金属单质既具有氧化性又具有还原性，在氧化还原反应中可能既是氧化剂又是还原剂。
概念辨析
化学反应 氧化 产物 还原 产物 氧化性
H2S ＋H2SO4 ＝ S ＋2H2O ＋ SO2
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
S
SO2
HClO
HCl
3、能比较氧化产物和还原产物它们的氧化性或者还原性大小吗？
S＜SO2
HClO＞HCl
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
FeSO4
Cu
铜单质无氧化性
不能比较氧化产物和还原产物
它们的氧化性或者还原性大小
同学们我们对于不同元素粒子之间的氧化性或还原性的大小已经有了基本的了解，如碱金属之间的比较、金属活动顺序表即金属单质还原性大小、卤素单质氧化性大小、氧化剂和氧化产物、还原产物和还原剂之间的比较
那我们又该如何比较同一元素不同化合价的粒子之间的氧化性或还原性的大小。让我们借Fe元素不同化合价之间的相互转化来帮助我们深入了解
PART
02
氧化性和还原性的比较
判断氧化性与还原性的方法
已知铁粉是单质铁，氯水能氧化含Fe2+的物质，FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色。请利用提供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下探究实验。
铁粉、稀硫酸、FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、维生素C（具有还原性）、稀盐酸
试剂：
探究
实验
问题
依据
验证
结论
判断氧化性与还原性的方法
探究
实验
问题
依据
验证
结论
问题
同一元素不同化合价的氧化性与还原性
氧化性物质
加入还原剂
特殊现象
依据
还原性物质
加入氧化剂
特殊现象
已知铁粉是单质铁，氯水能氧化含Fe2+的物质，FeCl2溶液显浅绿色
FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色。
FeCl3与铁粉反应，加入KSCN溶液，再加入少量氯水
观察实验现象
判断氧化性与还原性的方法
探究
实验
问题
依据
验证
结论
验证
同一元素不同化合价的氧化性与还原性
氧化性与还原性
探究
实验
问题
依据
验证
结论
验证
同一元素不同化合价的氧化性与还原性
实验操作 FeCl3与铁粉反应，加入KSCN溶液，再加入少量氯水
现象
主要离子
氧化还原反应
实验结论
①加入KSCN溶液Fe2+、Cl-、无Fe3+
②加入氯水Fe3+-、Cl-、可能有Fe2+
①FeCl3与铁粉：溶液由黄色变浅绿色
②加入KSCN溶液：无变化
③加入氯水：溶液由浅绿色变血红色
FeCl3＋Fe = FeCl2 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
存在Fe3+和Fe2+，不发生反应，Fe3+氧化性强于Fe2+
验证
同一元素不同化合价的氧化性与还原性
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 铁元素化合价变化
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
FeCl3
+3价
Fe
0价
FeCl2
+2价
FeCl2
+2价
FeCl2
+2价
Cl2
0价
FeCl3
+3价铁
FeCl3
-1价氯
失电子，升价
得电子，降价
0
+2
+3
失电子，升价
0
+2
+3
氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原产物＞还原剂
还原性：氧化剂＜氧化产物，还原产物＜还原剂
氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，Cl -＞Fe2+，Fe2+＞Fe
即Cl2＞Fe3+＞Fe2+＞Fe
还原性：Cl2＜Fe3+＜Fe2+，Cl -＜Fe2+，Fe2+＜Fe
即Cl2＜Fe3+＜Fe2+＜Fe
氧化性与还原性
判断氧化性与还原性的方法
同一元素的化合价与得失电子、氧化性、还原性的关系
同一元素不同化合价
氧化性：
最低价＜中间价＜最高价
还原性：
最高价＜中间价＜最低价
Fe3+
0
+2
+3
Fe2+
Fe
氧化性：Fe＜Fe2+＜Fe3+
还原性：Fe＞Fe2+＞Fe3+
最高价
中间价
最低价
氧化性：得电子能力
最低价不能得电子，因此氧化性最弱，可视为无
中间价能得能失，因此氧化性较弱
最高价只能得电子，因此氧化性最强
还原性：失电子能力
最低价只能失电子，因此还原性最强
中间价能得能失，因此还原性较弱
最高价不能失电子，因此还原性最弱，可视为无
判断氧化性与还原性的方法
同一元素不同化合价的氧化性与还原性
最低价
中间价
中间价
最高价
金属单质本身处于元素的最低价，而非金属单质属于元素的中间价
金属单质只能失电子，表现出还原性
非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。
只失去电子，表现出还原性
只得到电子，表现出氧化性。
既得电子又失电子，既有氧化性又有还原性
同一元素不同化合价
氧化性：
最低价＜中间价＜最高价
还原性：
最高价＜中间价＜最低价
判断氧化性与还原性的方法
最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价
中间价
最高价
歧化反应
最低价
中间价
中间价
最高价
归中反应
最低价
中间价
中间价
最高价
特殊反应
歧化反应：在反应中，同一元素的中间值向高值与低值分散开。
如： Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
归中反应：在反应中，同一元素高值与低值同时向中间值靠拢。
如：FeCl3＋Fe = FeCl2
在歧化反应，归中反应的氧化还原反应中
同一元素化合价的升降遵循一个原则：不交叉原则
即：同一元素不同价态的化合物发生反应时，化合价不交叉不越位、至多只能相等
判断氧化性与还原性的方法
①根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原产物＞还原剂
还原性：氧化剂＜氧化产物，还原产物＜还原剂
如 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
氧化性：Cu2+＞ Fe2+
还原性：Fe＞Cu
判断氧化性与还原性的方法
②依据反应条件来判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：
Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氧化性：浓硝酸＞浓硫酸
△
判断氧化性与还原性的方法
碱金属单质还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr
金属单质还原性：K＞Ca ＞Na ＞Mg ＞Al＞Zn ＞Fe＞ Sn ＞ Pb ＞ Cu ＞Hg＞Ag＞Pt＞ Au
卤素单质还原性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
常见还原性排序：S2-＞I -＞Fe2+＞Br -＞Cl -＞F - （留点铁锈给律芙）
K+＞Ca2+ ＞Na+ ＞Mg2+ ＞Al3+＞Zn2+ ＞Fe2+＞(H+) ＞ Cu2+ ＞Hg2+＞Ag+
③根据金属活动性顺序表和非金属活动性判断
判断氧化性与还原性的方法
同一元素不同化合价
氧化性：最低价＜中间价＜最高价
还原性：最高价＜中间价＜最低价
但特殊的如：氧化性： HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
④根据同种元素的价态高低判断
H2SO4
-2
+4
+6
SO2
H2S
0
S
已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下与发生反应：KClO3 + I2 = KIO3 + Cl2
下列有关说法正确的是( )
A、该反应属于置换反应
B、还原剂为KClO3，氧化剂为 I2
C、还原性： I2＞KIO3
D、氧化性：KClO3＞KIO3
AD
巩固练习
解析：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 ，还原性： 还原剂 ＞ 还原产物
已知氧化性Cl2＞Fe3+＞S；则下列说法正确的是( )
A、Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3
B、Cl2和H2S相遇可发生反应：Cl2 + H2S = 2HCl + S
C、在酸性溶液中，Fe3+ 和S2 - 可以大量共存
D、Cl2可以氧化Fe3+
B
巩固练习
解析：
A项反应若发生：2Fe+3S=Fe2S3，则有氧化性：S＞Fe3+，与题干矛盾，A错误
C项氧化性：Fe3+＞S，S＞S2 -，Fe3+可以氧化S2-；
D项中已是最高价，没有还原性，不能被氧化。
某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A、Br2＞I2 B、Fe3+＞Br2
C、Br2＞Fe3＋ D、I－＞Br－
2FeSO4＋Br2=2Fe2(SO4)3＋FeBr2
巩固练习
AC
解析：实验①下层溶液呈紫色，说明有I2生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验②滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，也说明Br2的氧化性强于Fe3。
2KI＋Br2=2KBr＋I2
某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)___________________。
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀硫酸 ⑤淀粉溶液
取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有I2生成，进而证明Fe3＋的氧化性强于I2
巩固练习
PART
03
电子转移的表示方法
电子转移的表示方法
“双线桥”法
得2 e-，化合价降低，被还原
失2 e-，化合价升高，被氧化
2KBr ＋ Cl2 ＝ 2Br2 ＋ KCl
得6 e-，化合价降低，被还原
失6 e-，化合价升高，被氧化
H2S ＋H2SO4 ＝2H2O＋ S ＋ SO2
-1
0
0
-1
-2
+6
0
+4
观察箭头指向方向，桥上内容，电子数目，思考书写步骤
箭头指向
反应物
生成物
反应物
生成物
同元素
桥上内容
得失电子总数
电子数目
得电子数 = 失电子数
被氧化还原
化合价升降
电子转移的表示方法
“双线桥”法
得2 e-，化合价降低，被还原
失2 e-，化合价升高，被氧化
2KBr ＋ Cl2 ＝ 2Br2 ＋ KCl
得6 e-，化合价降低，被还原
失6 e-，化合价升高，被氧化
H2S ＋H2SO4 ＝2H2O＋ S ＋ SO2
-1
0
0
-1
-2
+6
0
+4
观察箭头指向方向，桥上内容，电子数目，思考书写步骤
箭头指向
反应物
生成物
同元素
氧化剂
还原产物
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
还原剂
氧化产物
失电子
得电子
电子转移的表示方法
双线桥规律 (模型)
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
＋ = ＋
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
巧妙记忆：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
电子转移的表示方法
“双线桥”法
得2 e-，化合价降低，被还原
失2 e-，化合价升高，被氧化
2KBr ＋ Cl2 ＝ 2Br2 ＋ KCl
得6 e-，化合价降低，被还原
失6 e-，化合价升高，被氧化
H2S ＋H2SO4 ＝2H2O＋ S ＋ SO2
-1
0
0
-1
-2
+6
0
+4
观察箭头指向方向，桥上内容，电子数目，思考书写步骤
1
书写步骤
标价态
2
连双线
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
3
写项目
同元素
确定参与的元素
得失电子总数、化合价、被氧化还原
电子转移的表示方法
“双线桥”法
得2 e-，化合价降低，被还原
失2 e-，化合价升高，被氧化
2KBr ＋ Cl2 ＝ 2Br2 ＋ KCl
得6 × e-，化合价降低，被还原
失6 e-，化合价升高，被氧化
H2S ＋H2SO4 ＝2H2O＋ S ＋ SO2
-1
0
0
-1
-2
+6
0
+4
观察箭头指向方向，桥上内容，电子数目，思考书写步骤
3
写项目
①元素得或失电子各自数目
如 KBr → Br2 时 Br元素由 -1变 0
升价失电子，差距为 1 个电子，Br元素的个数为 2 ，因此实际上Br元素失去的电子数为 2 。
类推得Cl元素得到电子数为 2 。
②得失电子总数
= 得和失电子总数的公倍数
如 Br元素失去的电子总数为 2
Cl元素得到电子总数为 2
两者公倍数为 2
失电子总数或得电子总数（相等）
①桥上内容：化合价升降、得失电子总数、被氧化还原等 。
②箭头由反应物→生成物（同元素）。
③电子数目：失电子总数或得电子总数（相等）。
①标价态：确定氧化还原参与的元素
②连双线：氧化剂→还原产物（同元素）、还原剂→氧化产物（同元素）
③写项目：得失电子总数（必写）、化合价、被氧化还原（按要求）
双线桥
特点
表示方法
电子转移的表示方法
“单线桥”法
2 e-
2KBr ＋ Cl2 ＝ 2Br2 ＋ KCl
6 e-
H2S ＋H2SO4 ＝2H2O＋ S ＋ SO2
-1
0
0
-1
-2
+6
0
+4
观察箭头指向方向，桥上内容，电子数目，思考书写步骤
箭头指向
反应物
反应物
反应物
不同元素
氧化剂
还原剂
还原剂
氧化剂
桥上内容
电子总数
电子数目
得电子数 = 失电子数
电子转移的表示方法
单线桥规律 (模型)
电子数
＋ = ＋
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
巧妙记忆：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
电子转移的表示方法
“单线桥”法
2 e-
2KBr ＋ Cl2 ＝ 2Br2 ＋ KCl
H2S ＋H2SO4 ＝2H2O＋ S ＋ SO2
-1
0
0
-1
-2
+6
0
+4
观察箭头指向方向，桥上内容，电子数目，思考书写步骤
1
书写步骤
标价态
2
连单线
氧化剂
还原剂
3
写电子
还原剂→氧化剂
确定氧化剂和还原剂
6 e-
①桥上内容：得失电子总数。
②箭头由反应物→反应物（不跨越等号 “ = ”）。
③电子数目：失电子总数或得电子总数（相等）。
①标价态：确定氧化还原参与的元素
②连单线：还原剂→氧化剂（起点为失电子元素，终点为得电子元素）
③写电子：不需要写“失去”、“得到”，只标明电子转移数目
单线桥
特点
表示方法
概念辨析
双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？
在氧化还原反应中电子转移的方向是具有还原性的物质失电子转移到具有氧化性的物质，即还原剂 → 氧化剂（单线桥的箭头表示电子转移方向）
双线桥不能表示电子转移方向，只能表明同一元素原子的电子转移情况。
e-
巩固练习
反应8NH3 +6NO2 = 7N2 + 12H2O
用双线桥法标出电子转移的情况（写全项目）
标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
+4
-3
0
得24 e-，化合价降低，被还原
失24 e-，化合价升高，被氧化
8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
书写步骤
1
标价态
2
连双线
3
写项目
巩固练习
反应2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
用单线桥法标出电子转移的情况
-1
+7
+2
得24 e-
2KMnO4 ＋16HCl(浓) = 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
0
氧化剂
还原剂
若3个KMnO4参加反应，则该过程转移的电子是多少？
若3个KMnO4参加反应，则该过程转移的电子是72e-
PART
04
常见的氧化剂
和还原剂
常见的氧化剂和还原剂
活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2；
变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3；
过氧化物：如Na2O2、H2O2；
其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2S2O3等。
②常见的氧化剂：
常见的氧化剂和还原剂
活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn；
某些非金属单质：如H2、S、C；
含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2；
其他：如浓盐酸、NH3、Na2S2O3等。
③注意：Fe2＋、SO32－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
②常见的还原剂：
Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的 “ 脱氯剂 ”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。Na2S2O3 + 4Cl2 + 10NaOH = 8NaCl + 2Na2SO4 + 5H2O
下列说法中不正确的是( )
A、该反应中还原剂是S2O32－
B、H2O参与该反应，且作氧化剂
C、根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42－
D、该反应中，每生成1 mol SO42－，可脱去2 mol Cl2
B
巩固练习
解析：反应中S元素的化合价升高被氧化，则Na2S2O3为还原剂，A正确；
反应中H2O为产物，B错误；
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2>SO42－，C正确；由方程式可知，每生成1 mol SO42－，可脱去2 mol Cl2，D正确。
亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原
剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ）
①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3
A．①④ B．①②③
C．①⑤⑥ D．②③⑥
D
巩固练习
解析：Na2SO3中S元素的化合价为+4价，当它作氧化剂时，S元素的化合价将降低，而②③⑥中硫元素的化合价均低于+6。
下列物质中的氮元素只能作为氧化剂的是（ ）
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．HNO3
D
巩固练习
解析：
氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；NO中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；
NO2中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故C错误；
HNO3氮元素处于最高价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，故D正确。
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
A
巩固练习
解析：
活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A
氧化还原反应
一、氧化剂、还原剂
口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
二、氧化性、还原性的比较
1、根据氧化还原反应方程式
2、根据反应条件
3、根据金属活动性顺序表和非金属活动性
4、根据同种元素的价态高低
总结
氧化还原反应
三、电子转移的表示方法：
1、双线桥
①特点
②表示方法 ： 标价态，连双线，写项目
2、单线桥
①特点
②表示方法 ： 标价态，连单线，写电子
四、常见氧化剂和还原剂
总结
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高一必修一
第一章第三节
氧化还原反应
1.3.4氧化还原反应配平
1、回顾书写化学反应方程式知识，掌握配平的宏观表现和微观本质。
2、举一反三，学会推测氧化还原反应配平的微观本质，从而掌握配平的原则并掌握配平的一般步骤
3、掌握氧化还原反应的配平的特殊技巧
课堂目标
目录
化学计量数与配平
01
氧化还原反应的配平原则
02
氧化还原反应的配平技巧
04
氧化还原反应的配平步骤
03
情景导入
在抗蛇毒血清还未面世前，季德胜蛇药片曾是全球治疗蛇毒最有效的药物。新中国成立后，季德胜将祖传6代的绝密配方献给国家，挽救了许多普通百姓的性命。
季德胜蛇药
为什么配方这么重要？
配方指的是产品中各物质的含量配比
要想找到最佳的效果，必须找到最佳的比例
而在化学反应的过程中，反应物之间也存在配比，这些配比又被称为化学计量数，根据化学计量数反应的物质可以生成理想的产物
在初中的时候我们就接触到了化学计量数，让我们一起来回顾一下！！！
PART
01
化学计量数与配平
温故知新
思考
回顾化学方程式，思考化学计量数的存在意义
化学计量数的存在可以帮助我们
明确反应物之间的配比，生产生成物的量
判断一个反应是否能够完全反应
在工业生产中具有重要意义
化学计量数
化学方程式的配平是什么？
如何确定各物质的化学计量数？
配平
温故知新
思考
回顾初中所学的质量守恒定律，思考其与配平的关系
配平的宏观表现
化学反应
微观本质
配平的
微观本质
=
温故知新
思考
回顾初中所学的质量守恒定律，思考其与配平的关系
配平的宏观表现
化学反应
微观本质
质量守恒
配平的
微观本质
对于复杂的氧化还原反应是否可以直接用质量守恒来确定呢？
PART
02
氧化还原反应的配平原则
氧化还原反应的配平本质
思考
下列反应是否可以直接用质量守恒定律配平？
① 过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2
以少定多
NaHCO3＋ Ba(OH)2 =
BaCO3
＋ Na2CO3
+ H2O
1
1
1
1
1
②硝酸与氢硫酸
HNO3＋ H2S = S↓＋ NO ＋ H2O
离子反应（非氧化还原反应）可以直接根据质量守恒定律配平
氧化还原反应只根据质量守恒定律难以配平
还能根据什么规律来帮助氧化还原反应的配平？
氧化还原反应的配平本质
思考
回顾氧化还原反应的基本规律，哪一个规律是配平的原则？
1、价态规律：高氧低还，中间两者
2、强弱规律（一对一）：强制弱
3、优先规律（一对多）：强优先
4、归中反应：两归中，不交叉
5、歧化反应：两分散
6、守恒规律：①得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒
氧化还原反应的规律
为什么三大守恒是配平的原则？
配平的本质
微观本质：。
电子转移(电子得失或共用电子对偏移)
电荷的性质
电荷不会凭空产生，凭空消失，并且总量相等
电荷守恒
化学反应
微观本质
质量守恒
氧化还原反应
得失电子守恒
氧化还原反应配平的
微观本质
反映为
反映为
反映为
反映为
反映为
反映为
反映为
配平原则及适用范围
质量守恒
1、
适用于所有化学反应方程式
得失电子守恒
2、
适用于氧化还原反应方程式
电荷守恒
3、
适用于离子反应方程式
PART
03
氧化还原反应
配平的步骤
氧化还原反应的配平一般步骤
练习
请根据配平原则及双线桥步骤总结配平的一般步骤
HNO3＋ H2S = S↓＋ NO ＋ H2O
+5
配平化学方程式：
标变价
列得失
等升降
1、
HNO3＋ H2S = S↓＋ NO ＋ H2O
+5 -2 0 +2
2、
↑2e-
S：
0
-2
↓3e-
N：
+2
3、
2和3的最小公倍数是6
×3
×2
配系数
4、
HNO3＋ H2S = S↓＋ NO ＋ H2O
2
3
3
2
4
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
查守恒
最后利用O原子守恒来进行验证。
5、
步骤
配平的一般步骤
HNO3＋ H2S = S↓＋ NO ＋ H2O
标变价
列得失
等升降
配系数
查守恒
正向配平的一般步骤
配平的一般步骤
标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价
列出氧化剂→还原产物,还原剂→氧化产物，
以及电子得失情况
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素
检查原子、电荷、得失电子是否守恒
巩固练习
+5
配平化学方程式：
标变价
列得失
等升降
1、
HNO3＋ C = CO2＋ NO2 ＋ H2O
+5 0 +4 +4
2、
↑4e-
C：
+4
0
↓1e-
N：
+4
3、
2和3的最小公倍数是6
×1
×4
配系数
4、
HNO3＋ C = CO2＋ NO2 ＋ H2O
4
1
1
4
2
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
查守恒
最后利用O原子守恒来进行验证。
5、
步骤
HNO3＋ C = CO2＋ NO2 ＋ H2O
PART
04
氧化还原反应
配平技巧
配平的特殊技巧
思考
对下列的氧化还原反应进行分类
① _C＋_H2SO4(浓)=_CO2↑＋_H2O＋_SO2↑
② FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
③ KClO3 ＝ KCl + O2↑
④ Cl + NaOH＝ NaCl＋ NaClO3＋ H O
⑤ S + NaOH＝ Na S + Na SO3 + H O
⑥ SO + H S＝ H O + S↓
⑦ H2S + H SO4＝ S↓ + SO2↑ + H2O
⑧ Cu + HNO3(稀)＝ Cu(NO3)2 + NO↑ + H O
⑨ MnO + HCl(浓)＝ MnCl + H O + Cl ↑
（有板正的四大金刚）
一般氧化还原反应
(氧化剂和还原剂为同物质)
归中反应
部分氧还反应
岐
化
反
应
(氧化产物和还原产物为同物质)
自身氧化还原
所有的氧化还原反应方程式是否都可以用正向配平的方法直接配平？
高温
配平的特殊技巧
①正向配平
__H2C2O4 +__KMnO4+__H2SO4=__CO2+__K2SO4+__MnSO4+__H2O
+3 +7 +4 +2
+7
↑2e-
2C：
+4
+3
↓5e-
Mn：
+4
2和5的最小公倍数是10
×5
×2
__H2C2O4 +__KMnO4+__H2SO4=__CO2+__K2SO4+__MnSO4+__H2O
5
2
2
10
1
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3
8
最后利用O原子守恒来进行验证。
大部分一般的氧化还原反应（板正的四大金刚）
适用范围
巩固练习
（有板正的四大金刚）
一般氧化还原反应
___Mg＋___CO2 === ____C＋___MgO
点燃
__Na2SO3+__KIO3+__H2SO4==__Na2SO4+__K2SO4+__I2+__H2O
2 1 1 2
5 2 1 5 1 1 1
配平的特殊技巧
②整体总价法
____FeS2＋____O2 = ____Fe2O3＋____SO2
+2 -1 0 +3 -2 +4-2
高温
难以直接用一般步骤配平
整体
FeS2
Fe2O3
2SO2
0
+3
+4
↑3e-
↑8e-
↑11e-
0
4e-↓
：O2
-2
×4
11×
____FeS2＋____O2 = ____Fe2O3＋____SO2
高温
4
11
2
4
两个变价元素处于同一物质中
在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
适用范围
技巧
把该物质当成一个“整体”来考虑。
巩固练习
一个物质中两个以上的元素发生氧化还原反应
FeS + HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O
Cu2S+ HNO3== Cu(NO3)2+ CuSO4+ NO2+ NO+ H2O
2 14 2 2 5 5 7
1 6 1 1 3 2
配平的特殊技巧
Cl + NaOH＝ NaCl＋ NaClO3＋ H O
0 -1 +5
变价元素只有Cl元素
Cl + NaOH＝ NaCl＋ NaClO3＋ H O
5
1
3
6
在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
适用范围
0
↑5e-
Cl：
+5
0
↓1e-
Cl：
-1
×1
×5
3
先用正向配平方法配平
同学们能想到更简便的配平方法吗？
③歧化归中法
配平的特殊技巧
Cl + NaOH＝ NaCl＋ NaClO3＋ H O
0 -1 +5
变价元素只有Cl元素
Cl + NaOH＝ NaCl＋ NaClO3＋ H O
5
1
3
6
在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
适用范围
3
Cl2的系数为（5+1）/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
同种元素之间的歧化反应或归一反应
适用范围
技巧
中间价态元素的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
③歧化归中法
配平的特殊技巧
___NH3 + ___NO = ___N2 + ___H2O
-3 +2 0
变价元素只有N元素
___NH3 + ___NO = ___N2 + ___H2O
6
5
4
在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
适用范围
6
N2的系数为（3+2）/2=2.5 NH3的系数为2 NO的系数为3
N2的系数为（6+4）/2=5 NH3的系数为4 NO的系数为6
技巧
中间价态元素的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
③歧化归中法
巩固练习
歧化 / 归中反应
同种元素氧化还原反应
H2S + H SO4== S↓ + SO2↑ + H2O
___P4＋__KOH＋___H2O==____K3PO4＋____PH3↑
2 9 3 3 5
1 1 1 1 2
配平的特殊技巧
在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
适用范围
⑧ 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
⑨ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
8个HNO3中只有___个作氧化剂
4个HCl中只有____个作还原剂
2
2
部分氧化还原反应
对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)。
思考
观察下列方程式，变价元素的化合价，是否全部发生了变化？
配平的特殊技巧
④从右向左法
Cu + HNO3(稀)＝ Cu(NO3)2 + NO↑ + H O
0 +5 +2 +2
Cu + HNO3(稀)＝ Cu(NO3)2 + NO↑ + H O
2
3
3
在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
适用范围
2
技巧
中间价态元素的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
+5
↑2e-
Cu：
+2
0
↓3e-
N：
+2
×3
×2
8
部分氧化还原反应使用正向配平容易出现配平与原子守恒不符的情况，我们可以用从右向左法来避免这个问题。
配平的特殊技巧
Cu + HNO3(稀)＝ Cu(NO3)2 + NO↑ + H O
0 +5 +2 +2
Cu + HNO3(稀)＝ Cu(NO3)2 + NO↑ + H O
8
3
3
在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
适用范围
2
技巧
中间价态元素的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
+2
↑2e-
Cu：
0
+2
↓3e-
N：
+5
×3
×2
从右向左法是指将反应物与生成物的身份调转，此时生成物是反应物，反应物为生成物，但不意味着它们可以反方向反应。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
4
④从右向左法
配平的特殊技巧
P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4
0 +2 +1 +3 +5
从右向左法是指将反应物与生成物的身份调转，此时生成物是反应物，反应物为生成物，但不意味着它们可以反方向反应。
④从右向左法
2 8 5
+15
P
最多失去5个电子
对于Cu3P：
Cu为+2价
P为+6价
不符合实际
对于Cu3P：
Cu为+1价
P为+3价
此时反应物（氧化剂或还原剂 ）中的一种元素（如P）同时出现几种变价的氧化—还原的价态变化时，如从反应物开始配平则有一定的难度,若从生成物开始配平,则问题迎刃而解.
配平的特殊技巧
P + CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4
0 +2 +1 -3 +5
从右向左法是指将反应物与生成物的身份调转，此时生成物是反应物，反应物为生成物，但不意味着它们可以反方向反应。
④从右向左法
↑3e-
3Cu：
P
×5
↓5e-
×6
↑3e-
+2
+1
+5
0
-3
0
=↑6e-
5
6
15
11
15
24
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型
反应物（氧化剂或 还原剂 ）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原
适用范围
技巧
将反应物与生成物的位置调换
硝酸、浓硫酸、浓盐酸等既具有酸性又有氧化性的物质容易发生部分氧化还原反应
巩固练习
部分氧化还原反应
____KClO3＋____HCl(浓)==____KCl＋____Cl2↑＋____H2O
MnO + HCl(浓)== MnCl + H O + Cl ↑
1 6 1 3 3
1 4 1 2 1
配平的特殊技巧
⑤缺项配平法
ClO－+ Fe(OH)3+______= Cl－+ FeO42－+ H2O
+1 +3 -1 +6
+3
↓2e-
Cl：
-1
+1
↑3e-
Fe：
+6
×3
×2
ClO－+ Fe(OH)3+______= Cl－+ FeO42－+ H2O
3
2
3
2
电荷守恒
3、
适用于离子反应方程式
左边3个负电荷
右边7个负电荷
缺项物质一般为H＋、OH－、H2O
4OH-
在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物
适用范围
技巧
利用电荷守恒确定缺项物质是H2O、H+、OH-等
→在酸性条件下，缺正电荷或多负电荷补H+；
→在碱性条件下，缺负电荷或多正电荷补OH-。
配平的特殊技巧
⑤缺项配平法
KMnO4 + KNO2 + = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
+7 +3 +2 +5
+3
↓5e-
Mn：
+2
+7
↑2e-
N：
+5
×2
×5
KMnO4 + KNO2 + = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
2
5
2
5
3H2SO4
①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。
生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4
1
3
在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物
适用范围
观察反应物和生成物增加或减少了哪种元素
①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。
技巧
巩固练习
缺项氧化还原反应
__C2O42-＋___MnO4-＋______==___CO2↑＋___Mn2＋＋___H2O
5 2 16H+ 10 2 8
BiO3-+ Mn2+ + = Bi3+ + + .
将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式
5 2 14H+ 5 2MnO4- 7H2O
氧化还原反应配平
一、配平三原则：①得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒
二、配平的一般步骤
1、标变价 2、列得失
3、等升降 4、配系数
5、查守恒
三、配平的特殊技巧
1、正向配平法 2、整体总价法
3、从右向左法 4、歧化归中法
5、缺项配平法
总结
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