课件13张PPT。金属的化学性质3金属腐蚀现象 金属腐蚀的危害 据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材料大约占年产钢铁量的1/4。目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生产总值的6%左右。 各种铁制品的锈蚀 为了减少损失，需要探究钢铁锈蚀的原因、防护的方法钢铁是应用最普遍且最容易被锈蚀的金属材料金属产生锈蚀的条件有哪些?活动1、材料准备2、设计实验方案——控制变量法 ①取3支试管：A试管中是水和空气；B试管中是装有干燥剂的干燥空气；C试管中是煮沸过的蒸馏水。
②3支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧试管口。
③几天后，观察实验现象。A：普通铁片，水、空气
B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）
C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）3、实验装置图几天后4、实验现象5、分析得出结论通过A.B的比较可知铁的锈蚀与 有关,通过 的比较可知铁的锈蚀与空气有关;本实验中 为对照组。水A.CA结论:金属的锈蚀与水、空气等物质接触有关6、继续探究取一支试管D，装入一半水和一半空气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观察：__________________________。铁钉没有生锈。结论:金属的锈蚀与金属内部的结构有关结论：铁锈蚀的外部条件：同时具备空气和水。铁锈蚀的内部条件：与内部结构有关。思考：金属防锈的方法有哪些？防锈 方法保护膜法改变内部结构法(加Cr.Ni制不锈钢)非金属覆盖层(如搪瓷等)金属镀层(如镀锌等)自身氧化膜保护层(Fe3O4)最常用最理想防止铁制品生锈的具体方法为：
保持铁制品表面干燥和洁净
在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物油、油漆；覆盖搪瓷塑料）
镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应使表面生成一层致密的氧化膜如 “烤蓝”
改变组成结构，制成合金，如不锈钢5、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为——（????? ） A.甲＞乙＞丙? B.乙＞丙＞甲?
C.丙＞甲＞乙? D.丙＞乙＞甲C6.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢 的是（ ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中A课件21张PPT。金属的化学性质（1）Mg>Fe
Fe>Cu
一.金属与氧气的反应火星四射，放出大量的热，黑色固体? 点燃
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
??
?发出白光，放热，
生成白色固体由红色变为黑色 点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO △
2Cu+O2==2CuO燃烧弹、照明弹结论:
1.不同的金属与氧气的反应条
件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明金属
的化学活动性不同.铁在潮湿的空气中如何反应？4Fe+3O2＝＝2Fe2O3
有些金属如铝在常温下发生缓慢氧化：
4Al+3O2=2Al2O3；铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O铝锅盛放酸性、碱性的物质能与氧化铝反应，
从而破坏了表面的保护膜，使铝锅壁变薄而破裂。形成一层致密的氧化保护膜，从而阻止铝的进一步氧化，
因而铝具有较好的抗腐蚀性。2Al+6HCl ===2AlCl3+ 3H2↑活动：铝与盐酸反应现象：有气泡产生，反应放热。金属还能与酸反应如何清洗铝锅?二.金属与酸反应镁条、锌粒、铁片、铜片中加入相同质量
分数的盐酸， 观察现象？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴
接近试管口，松开拇指发现 ，
此气体应是 。气体燃烧，有轻微的响声H2镁条、锌粒、铁片、铜片中加入相同质量
分数的硫酸， 观察现象？Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑置换反应：单质+化合物=新单质+新化合物 四种反应并列存在，合称为
四大基本反应类型判断下列反应的基本反应类型6、H2+CuO===Cu+H2O
7、CO+CuO===Cu+CO2↑
8、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑从上述实验中，你能得出镁、铁、锌、铜的活泼性吗？金属活动性由强到弱比较金属活泼性还有什么方法？现象：_________________________________________________
________________________________________________________将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4化学方程式：活动性:Fe﹥Cu三、金属与盐溶液反应将铜丝投入到硝酸汞溶液中有何现象？ 根据刚才的实验填写表格浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。不反应以上三种金属活动性顺序为: Zn Cu Ag
主要应用：金属活动性顺序：？知 识 结 构：课堂小结：金属的化学性质一. 金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2 O2 点燃Fe3O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
（ 置换反应 ）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑三.金属与某些化合物溶液反应
（ 置换反应 ）2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应练习1：镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为： 。
（2）市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式： 。2Mg+O2=2MgOFe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑2、下列化学反应中，不属于置换的反应的是（ ） Ａ、 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 Ｂ、 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Ｃ、 Mg+2HCl==MgCl2+H2 Ｄ、 CO+CuO===Cu+CO2↑ D3、真金不怕火炼的本意是（ ）
A 金子很贵
B 金的熔点很高
C 金的导热性良好
D 金的化学性质很稳定 D4、锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将
A．增加 B．减少
C．不变 D．无法确定A谢谢课件21张PPT。金属的化学性质（2）回忆：比较金属活泼性有哪些方法？1、比较金属与氧气反应的条件与快慢2、比较金属与酸反应的快慢3、比较金属与盐溶液反应的快慢Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4活动性:Fe﹥CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag活动性: Cu ﹥AgCu+Zn(NO3)2 =×活动性: Zn ﹥ Cu西汉：湿法炼铜不能用铁质容器盛装波尔多液设计实验比较镁、锌、铜的活动性1、与盐酸反应2、与盐溶液反应MgCl2 溶液、Zn、CuCl2溶液 Mg、ZnCl2溶液、Cu 主要应用：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 金属活动性顺序：一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1 反应条件：排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，
越前面的金属与酸反应的速度越快。(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。判断能否用锡壶装酸性物质，并说明理由。Fe和H2SO41、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HClZn和HNO3Al和浓H2SO42、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反
应而制得 的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4
C、AgNO3 D、ZnCl2 √√3、相同质量的Zn，Mg，Al，Fe与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量由多到少是 。Al＞ Mg ＞ Fe＞Zn 4、等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图： （1）A、B两种金属的活动性强弱是 ； （2）A、B两种金属产生氢气质量大小为 ；
（3） A、B两种金属的相对原子质量大小是 。5、等质量等浓度的稀盐酸与足量的Zn，Mg，Al，Fe反应，在相同的条件下，放出氢气的质量 。一样多6、等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况.如下图所示，判断活动性最强的金属是（ ）活动性最弱的金属是（ ）反应不再发生时，最先用完的一种物质是（ ）1.A2.B3.C4.硫酸7、将6克某些金属的混合物与足量的盐酸
反应，得0.2克氢气，则该混合物的
可能组成是 ( )A. Mg , Al B . Cu , Zn
C. Zn , Fe D . Na , Mg平均原子量法二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 1.单质金属要排在盐中金属元素前面（前金置后金）3.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。2.前金不包括K Ca Na。√2、将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（ ）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)33、将一定质量的铁粉放入到过量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中含有的金属是 , 滤液中所含溶质是 . 4、将过量的铁粉放入到Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中含有的金属是 , 滤液中所含溶质是 . 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。1、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，
测得滤渣中只含一种金属，该金属是 ，
滤液中的溶质有 。
若含两种金属呢？含三种金属呢？2、向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入过量
的铁粉，反应后溶液中一定有（ ）A. ZnCl2 , HClB. FeCl2 , CuCl2C. CuCl2 , HClD. ZnCl2 , FeCl2 3、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）
A、 滤液中一定有Fe(NO3)3
B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无Zn
C、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
D、滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn 4、在AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则下列结论正确的是（ ）
A、滤液中一定有Fe(NO3)3
B、滤渣中一定有Ag和Cu，一定无Zn
C、滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
D、滤渣中一定有Ag，一定无Cu、 Fe、 Zn本课小结金属活动性顺序表金属与酸反应反应条件反应快慢金属与盐反应反应条件金属与混合盐反应反应次序7、某同学拣到一个黄铜戒指（锌、铜合金），想对戒指中所含的铜、锌的质量分数进行测定，设计了如右图的实验装置，选用了三种物品：设计思路：利用合金和酸反应放出氢气，通过上述装置把广口瓶中的水排到量筒中，读出量筒中水的体积,从而计算合金中某种成分的质量分数。A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、戒指（1）底部有小孔的试管中应加入＿＿，烧杯中应加入＿＿。（填物品的相应字母）CB（2）把质量为10克的戒指与足量的稀盐酸反应，量筒中接收的蒸馏水的体积为0.1L，求戒指中锌的质量分数？（氢气密度0.089g/L）（3）如果测定大理石中碳酸钙 (CaCO3) 的质量分数，能否用上述的实验方法？＿＿ （填“能”或“不能”），请说明理由。
