第 05 讲 离子反应 离子方程式
01 了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
02 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
03 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一：电解质及电离
重点·夯基易错
1．电解质及其分类
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
(2)弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少
数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb 等]。
【易错】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体 NaCl、液态 HCl 均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电
解质溶液均可导电，但都不是电解质。
(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如 CaCO3的溶解度很小，其溶
液导电能力很弱，但 CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电
能力越强。
(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只
破坏离子键。
3．电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。
【易错】(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
(2)弱电解质部分电离，用“ ”表示。
如 HClO：HClO H＋＋ClO－
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如 H CO ：H CO H＋＋HCO－ HCO－2 3 2 3 3 3 H＋＋CO2－3
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如 Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式为：
(3)酸式盐的电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，
在熔融状态下的电离方程式为 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式
为： 。
(1)金属能导电，所以金属是电解质( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质( )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )
(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以 SO2、NH3均是电解质( )
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电
能力均增强( )
点拨·能力培养
1．现有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 Al2O3 Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 电解质，熔融状态下能导电
(2) 非电解质
(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 弱电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
1．按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：__________________________________________________________________；
③CH3COOH：_________________________________________________________________；
④H2CO3：____________________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：___________________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；
⑧NaHCO3：___________________________________________________________________。
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( )
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量( )
(3)向 AgNO3溶液中通入少量 HCl( )
(4)向氨水中通入 HCl 直至过量( )
(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( )
方法·规律总结
1．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
2．电解质溶液的导电原理
①电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动
离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导
电能力大小顺序为 b>a>c。
3．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如 NaCl 溶液中加入 KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如 100 mL 0.1 mol·l－1 HCl 溶液中加入 0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分 H＋，导电能力不变。
②若加入 0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质 KCl，但 KOH 过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质 CH3COONH4。
④向 100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入 0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成 BaSO4 沉淀和
Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
真题·明考向
1．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是
A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4
2．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
3．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→
暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
考点二：离子反应 离子方程式书写的基本方法
重点·夯基易错
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如 Ca(OH)2。
(3)产物 NH3·H2O 的处理
①不加热或稀溶液中，写成 NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成 NH3和 H2O。
(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。( )
(2)H＋＋OH－===H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )
(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－( )
(5)向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液：SO2－3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O。( )
(6)向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。( )
(7)NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。( )
(8)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) ：Fe2＋2 ＋2OH－===Fe(OH)2↓。( )
点拨·能力培养
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
②向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水
③向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH ＋4 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
②Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 NH＋4
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
②用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2
③Cl2溶于水
④铜溶于浓硝酸
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
(3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合
三、信息给予型离子方程式的书写
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向 MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 Mg(OH)2·MgCO3：_________________________。
(2)BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________。
(3)向 MnCl2溶液中加入 NH4HCO3生成 MnCO3：_____________________________________。
(4)已知 PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===
(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________。
4．以电石渣[主要成分是 Ca(OH)2，含 SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程
如下：
回答下列问题：
(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该流程中碳化反应的离子方程式是____________________________________________。
方法·规律总结
1．电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－3 、HS－、HSO －3 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4 应写成 Na＋、H＋和 SO2－4 ；而在熔
融状态下 HSO －4 不能拆开，应写成 Na＋和 HSO－4 。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式 Ca(OH)2，澄
清石灰水写成 Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
△
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) == === CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
2．多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难
电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子
方程式时易丢失其中的一组反应。
真题·明考向
1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用CuSO4 溶液除H2S气体：Cu2+ +S2- = CuS
B．H2SO3溶液中滴加Ba NO3 2溶液：H2SO3 +Ba2+ = BaSO3 +2H+
C -．NaHCO3溶液中通入少量Cl2 ： 2HCO3 +Cl2 = 2CO2 +Cl
- +ClO- +H2O
D．用FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+
2．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A 2Fe2+ +2I- +2Cl = 2Fe3+．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2 +I2 +4Cl
-
B - -．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO +CO2 +H2O = HClO+HCO3
C Cu+4H+ +2NO-．铜与稀硝酸： 3 = Cu
2+ +2NO2 +2H2O
D 2- -．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S +2SO2 +2H2O = H2S+2HSO3
考点三：与量有关的离子方程式的书写
重点·夯基易错
类型一 连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入 Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ；
②盐酸过量：CO －32 ＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入 NaOH 溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3 ＋H2O；
②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3 。
(3)CO2通入 Na[Al(OH)4]溶液中：
①CO 少量：2[Al(OH) ]－＋CO ===2Al(OH) ↓＋CO2－2 4 2 3 3 ＋H2O；
②CO2过量：[Al(OH) ]－4 ＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
(4)NaOH 滴入 AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH 过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH) ]－4 。
(5)盐酸滴入 Na[Al(OH)4]溶液中：
①盐酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；
②盐酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。
(6)Fe 与稀 HNO3反应：
①Fe 过量：3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀 HNO3过量：Fe＋NO－3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而
跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH 过量：NH＋4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有 H＋、Al3＋、NH ＋4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应依次为
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(3)向含有 OH－、CO2－3 、[Al(OH) －4] 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
OH－＋H＋===H2O；
[Al(OH) ]－＋H＋4 ===Al(OH)3↓＋H2O；
CO2－3 ＋H＋===HCO－3 、HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向 FeBr2溶液中通 Cl2：
通入少量 Cl2：Cl ＋2Fe2＋===2Fe3＋2 ＋2Cl－；
通入过量 Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，
当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH 过量：Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 。
(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCO－3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO 2＋3过量：Ca ＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，反应
为 SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO2－4 ＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋4 ＋Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
(1)向 FeI2中通入少量 Cl 2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋2 2 ＋2Cl－( )
(2)向 FeBr2中通入等量 Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl ===2Fe3＋2 ＋2Br2＋6Cl－( )
(3)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2 ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3 ( )
(4)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH) ↓＋CO2－3 3 ( )
(5)少量 SO2和 NaOH 反应 SO2＋OH－===HSO－3 ( )
(6)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(7)少量 Ca(OH) 2＋ － －2和 NaHCO3反应 Ca ＋OH ＋HCO3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(8)NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应 NH＋4 ＋HSO－3 ＋2OH－===NH3·H2O＋SO2－3 (×)
点拨·能力培养
1．写出教材中常考的 10 个典型反应的离子方程式。
(1)钠与水的反应： ；
(2)氯气与水的反应： ；
(3)实验室用 MnO2和浓盐酸共热制取 Cl2： ；
(4)向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液： ；
(5)向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
；
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：
；
(7)铜与稀硝酸的反应：
；
(8)铜与浓硝酸的反应：
(9)FeCl3溶液与铜的反应：
；
(10)向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：
。
2．写出下列多重反应类离子方程式。
①稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应：
。
②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
。
③Fe3O4溶于 HI 溶液中：
。
④FeI2溶液中通入过量 Cl2：
。
⑤向 NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液并加热：
。
方法·规律总结
1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子
数目。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
2．“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的
物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
真题·明考向
1．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A + - +．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + 2H + NO3 = Ag + NO2 +H2O
B．工业废水中的Pb2+ 用FeS去除：Pb2+ + S2- = PbS
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔：Br2 + SO2 + 2H
- 2- +
2O = 2Br + SO4 + 4H
D 2MnO- + 5C O2- + 2+．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 4 2 4 +16H = 2Mn +10CO2 +8H2O
2．（2024·全国·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A 2-．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3 +4F
- +6H+ =SiF4 +3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 2Fe3+ +3Cu=3Cu2+ +2Fe
C 2-．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3 +2Cl2 +3H2O=2SO
2-
3 +4Cl
- +6H+
D 2-．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO3 =CaCO3+SO
2-
4
演练·提能力
1．（2024·浙江绍兴·三模）下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是
A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3
2．（23-24 高三上·海南省直辖县级单位·阶段练习）下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．CO2、SO2 在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2 能导电，所以MgCl2 是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3．（23-24 高三上·湖南衡阳·阶段练习）离子方程式：BaCO3+2H+=CO ↑+H O+Ba2+中的 H+2 2 能代表的物质是
A．H2SO4 B．HF C．NaHSO4 D．HNO3
4．（23-24 高三上·湖南衡阳·阶段练习）向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4稀溶液，其导电能
力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是
A．AB 段反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++S O2-4 =BaSO4↓+H2O
B．C 点发生反应的离子方程式：OH-+H+=H2O
C D 2-． 点对应的溶液中存在的离子主要是 Na+、S O4
D．V1、V2的关系为 V1∶V2=2∶5
5．（2024·湖北·三模）下列化学方程式或离子方程式错误的是
A．过量的Cl2 与NH3反应：3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl
B 2- +．硫化钠溶液在空气中氧化变质： 2S + O2 + 4H =2S +2H2O
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO +2： 2Na + CO2-3 + CO2 + H2O=2NaHCO3
D -．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO + CO2 + H O=HClO + HCO
-
2 3
6．（2024·黑龙江·三模）下列离子方程式书写正确的是
电解
A -．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气： 2Cl + 2H2O 2OH
- + Cl2 +H2
B 2-．硅酸钠溶液中通入足量CO2 :SiO3 + 2CO2 + 3H2O = H
-
4SiO4 +2HCO3
C 2+ - 3+ -．等体积、等浓度的FeI2 溶液与氯水反应： 2Fe + 4I + 3Cl2 = 2Fe + 2I2 + 6Cl
D．CO 2- -2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + H2O + CO3 = 2HCO3
7．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写
也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A K+、AlO-2 、SO
2- CO2- +4 、 3 少量 HCl 溶液 H + AlO
-
2 + H2O = Al(OH)3
B H+、Fe2+ SO2-、 4 、Na+ 少量Ba NO 2+ + - 3+3 2 溶液 3Fe + 4H + NO3 = 3Fe + NO +2H2O
C Cl+ Na+ SiO2- HCO- 2H+ + SiO2-、 、 3 、 3 过量醋酸溶液 3 = H2SiO3
D Fe3+ 、H+、MnO-4 、SO2- 3+4 通入少量SO2 2Fe + SO2 + 2H 2+ 2- +2O = 2Fe + SO4 + 4H
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
8．（2024·江苏苏州·三模） 元素周期表中 VIIA 族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2
可溶于苯、CCl4 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如 ICl、 IF3 )具有强氧
化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是
A．Cl +2 溶于水：Cl2 + H2O 2H + ClO
- + Cl-
B．ICl 溶于 NaOH 溶液： ICl + 2OH- = Cl- + IO- + H2O
C．SOCl SOCl + 2H O = 4H+ + SO2- -2 水解： 2 2 4 + 2Cl
D 2- - -．Br2 用Na2CO3溶液吸收：3Br2 + CO3 = 5Br + BrO3 + CO2
9．（2024·安徽滁州·二模）下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是
选
实验事实 离子方程式
项
A 3+ +过量 H2S 通入 FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 3H2S + 2Fe = 2FeS +S +6H
过量的NaOH与NH4AlFe(SO4)2反应未生成沉
B NH+
-
4 + Al
3+ + 5OH- = é Al OH ù + NH3 × H2O4
淀
等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生
C H+ + SO2-4 + Ba
2+ + OH- = H2O + BaSO4
白色沉淀
D 苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊
A．A B．B C．C D．D
10 -7．（2024·安徽芜湖·模拟预测）已知 25℃时几种酸的电离平衡常数：H2CO3 : Ka1 = 4.5 10 、
Ka 2 = 4.7 10
-11
；HClO : Ka = 4.0 10
-8
； ：Ka =1.0 10
-10
。下列有关碳中和原理的方程式错误的是
A．苯酚钠溶液通入少量
B．漂白粉与少量CO2反应：Ca ClO + H2O + CO2 = CaCO3 +2HClO2
C．呼吸面罩中过氧化钠与CO2反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
D 2-．向饱和碳酸钠溶液通过量的CO2 : CO3 + CO2 + H2O = 2HCO
-
3
11．（2024·江西萍乡·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A -．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠： +2HCO 3 → +2H2O+2CO2↑
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
Mg2+ + 2HCO- + Ca2+ -3 + 2OH = CaCO3 +2H2O + MgCO3
C．向Na2S溶液中通入SO2 气体： 2S2- + SO2 + 4H
+ = 3S +2H2O
D．K3 éFe CN ù溶液滴入FeCl
3-
6 2 溶液中：K
+ + Fe2+ + é Fe CN ù = KFe é Fe CN ù 6 6
12．（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略
去)，下列离子方程式错误的是
A．①中：CaCO3 + 2H
+ = Ca2+ + CO2 +H2O B
+ -
．②中：H + HCO3 = H2O + CO2
C ③ NH + - + -． 中： 3 + CO2 + H2O = NH4 + HCO3 D．④中：NH4 + OH = H2O + NH3
13．（23-24 高三下·重庆·阶段练习）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Al(OH) -3溶于烧碱溶液：Al(OH)3 +OH
- = Al(OH)4
B． Fe(OH) Fe3+3胶体的制备： +3NH3 × H2O=Fe(OH) (胶体)+3NH
+
3 4
C．足量NaOH 溶液与H2C O - 2-2 4溶液反应：H2C2O4 +2OH =C2O4 +2H2O
D - -．碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 2I +Cl2 =I2 +2Cl
14．（2024·湖南衡阳·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。
由 NaI 制取 H5IO6的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是
A．“反应 1” - -中： I + 6e + 6OH- = IO-3 + 3H2O
B．“反应 2” + -中： 2Na + IO3 + Cl2 + 3OH
- = Na2H3IO6 +2Cl
-
C．“ + + +反应 3”中：Na2H3IO6 + 5Ag = Ag5IO6 + 2Na + 3H
D．“反应 4”中： 4Ag5IO6 +10Cl2 +10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2
15．（23-24 高三下·湖南衡阳·开学考试）下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失且
离子方程式正确的是
选 气体(足 固体(少
液体 离子方程式 装置图
项 量) 量)
2+
先反应：H2S + Cu = CuS +2H+
CuCl2溶
A H +2S BaCO3 后反应：BaCO3 + 2H
液
= Ba2+ + CO2 +H2O
KNO 溶 3Cu + 8H
+ + 2NO-
3 3
B HCl Cu
液 = 3Cu2+ + 2NO +4H2O
先反应：NH3 + H2O NH+4 + OH
-
C NH3 蒸馏水 Al2O3 后反应：Al2O3 + 2OH
- + 3H2O
= 2 Al(OH) -4
先反应：CO2 + H2O
澄清石灰 + -
D CO2 Ca(OH) H2CO3 H + HCO2 3
水
后反应：Ca(OH)2 + 2H
+ Ca2+ + 2H2O
A．A B．B C．C D．D第 05 讲 离子反应 离子方程式
01 了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
02 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
03 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一：电解质及电离
重点·夯基易错
1．电解质及其分类
【答案】①水溶液 ②熔融 ③电离 ④强电解质 ⑤弱电解质 ⑥强酸 ⑦强碱 ⑧弱酸 ⑨弱碱
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如
强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
(2)弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少
数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb 等]。
【易错】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体 NaCl、液态 HCl 均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电
解质溶液均可导电，但都不是电解质。
(3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如 CaCO3的溶解度很小，其溶
液导电能力很弱，但 CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电
能力越强。
(4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只
破坏离子键。
3．电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
【易错】(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身
电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
(2)弱电解质部分电离，用“ ”表示。
如 HClO：HClO H＋＋ClO－
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如 H ＋ － － －2CO3：H2CO3 H ＋HCO3 HCO3 H＋＋CO23
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如 Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH) Fe3＋＋3OH－3 。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式为：
H＋＋AlO－2 ＋H2O Al(OH) Al3＋3 ＋3OH－ 。
(3)酸式盐的电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ，
在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：
NaHCO ===Na＋＋HCO－、HCO－3 3 3 H＋＋CO2－3 。
(1)金属能导电，所以金属是电解质( )
(2)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质( )
(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )
(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以 SO2、NH3均是电解质( )
(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )
(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电
能力均增强( )
【答案】(1) (×)(2) (×)(3) (×)(4) (×)(5) (×)(6) (√)(7) (×)(8) (√)
点拨·能力培养
1．现有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl
⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 Al2O3 Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 电解质，熔融状态下能导电
(2) 非电解质
(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电
(4) 强电解质，但难溶于水
(5) 弱电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
【答案】 (1)⑦⑧⑨ (2)⑤⑩ (3)③ (4)⑧ (5)④ (6)①②
1．按要求书写下列电解质的电离方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________________；
②KAl(SO4)2：__________________________________________________________________；
③CH3COOH：_________________________________________________________________；
④H2CO3：____________________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2：___________________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水：______________________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融：________________________________________________________________；
⑧NaHCO3：___________________________________________________________________。
【答案】 ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KAl(SO ＋4)2===K ＋Al3＋＋2SO2－4
③CH3COOH CH3COO－＋H＋
④H2CO3 H＋＋HCO－3 、HCO－ －3 H＋＋CO23
⑤Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4
⑧NaHCO ===Na＋3 ＋HCO－3 、HCO－3 H＋＋CO2－3
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( )
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量( )
(3)向 AgNO3溶液中通入少量 HCl( )
(4)向氨水中通入 HCl 直至过量( )
(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( )
【答案】 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
【解析】 (1)H＋与 OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 SO 2－4 结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移动的离子
浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽
然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3
沉淀，离子浓度降低至 Ca(OH)2 完全反应后，继续通入 CO2，CO2、H2O 与 CaCO3 反应生成可溶性的
Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。
方法·规律总结
1．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
2．电解质溶液的导电原理
①电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动
离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
②同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导
电能力大小顺序为 b>a>c。
3．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如 NaCl 溶液中加入 KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如 100 mL 0.1 mol·l－1 HCl 溶液中加入 0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分 H＋，导电能力不变。
②若加入 0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质 KCl，但 KOH 过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质 CH3COONH4。
④向 100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入 0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成 BaSO4 沉淀和
Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
真题·明考向
1．（2024·浙江·高考真题）下列物质不属于电解质的是
A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4
【答案】A
【解析】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；
B．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；
C．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；
D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；
故选 A。
2．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
【答案】A
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在
水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。
【解析】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故 A 符合题意；
B．KI 属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故 B 不符合题意；
C．NaOH 属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故 C 不符合题意；
D．CH + -3COOH 属于酸，在水溶液中能电离出 H 离子和 CH3COO 离子，即 CH3COOH 是在水溶液中导电的
化合物，为电解质，故 D 不符合题意；
答案为 A。
3．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→
暗(或灭）→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Ba(OH)2与 CuSO 2+4发生离子反应：Ba +2OH-+Cu2++SO2-4 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进
行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，
灯泡完全熄灭。当 CuSO 2-4溶液过量时，其电离产生的 Cu2+、SO4 导电，使灯泡逐渐又变亮，A 不符合题意；
B．Ca(OH)2与 NH4HCO
+ -
3发生离子反应：Ca2++2OH-+ NH4 + HCO3 =CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进
行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，
灯泡很暗。当 NH4HCO
+
3溶液过量时，其电离产生的 NH4 、 HCO
-
3 导电，使灯泡逐渐又变亮，B 不符合题
意；
C．Ba(OH)2与 H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO2-4 =BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由
移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。
当 H2SO4溶液过量时，其电离产生的 H+、SO2-4 导电，使灯泡逐渐又变亮，C 不符合题意；
D．CH - +3COOH 与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO + NH4 +H2O，反应后自由移动的离子
浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D 符合题意；
故合理选项是 D。
考点二：离子反应 离子方程式书写的基本方法
重点·夯基易错
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3)离子反应发生的条件
①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。
②发生氧化还原反应。
③发生络合反应。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3．离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。
(2)微溶物的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如 Ca(OH)2。
(3)产物 NH3·H2O 的处理
①不加热或稀溶液中，写成 NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成 NH3和 H2O。
(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。( )
(2)H＋＋OH－===H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应。( )
(3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl ＋H O 2H＋2 2 ＋Cl－＋ClO－( )
(5)向稀硝酸中滴加 Na 2－2SO3溶液：SO3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O。( )
(6)向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。( )
(7)NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O。( )
(8)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) 2＋2：Fe ＋2OH－===Fe(OH)2↓。( )
【答案】(1) (×)(2) (×)(3) (×)(4) (×)(5) (×)(6) (×)(7) (×)(8) (×)
点拨·能力培养
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
【答案】MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
②向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水
【答案】Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 。
③向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液
【答案】HSO－3 ＋H＋===H2O＋SO2↑。
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH ＋4 与碱反应的条件。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸
【答案】OH－＋H＋===H2O。
②Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合
【答案】SO2－4 ＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 NH＋4
△
【答案】NH＋4 ＋OH－ === == NH3↑＋H2O。
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水
【答案】2Na O ＋2H O===4Na＋2 2 2 ＋4OH－＋O2↑。
②用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2
△
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－ === == Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
③Cl2溶于水
【答案】Cl2＋H2O = Cl－＋HClO＋H＋。
④铜溶于浓硝酸
【答案】Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
二、多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合
【答案】Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
【答案】Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
(3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合
【答案】Cu2＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
三、信息给予型离子方程式的书写
3．写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向 MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 Mg(OH)2·MgCO3：_________________________。
【答案】 2Mg2＋＋2CO32－＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或 2Mg2＋＋3CO2－3 ＋2H2O===
Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO－3 ]
(2)BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________。
【答案】 Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO2－4 ===ZnS·BaSO4↓
(3)向 MnCl2溶液中加入 NH4HCO3生成 MnCO3：_____________________________________。
【答案】 Mn2＋＋2HCO－3 ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(4)已知 PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===
(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________。
【答案】 (CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
4．以电石渣[主要成分是 Ca(OH)2，含 SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程
如下：
回答下列问题：
(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该流程中碳化反应的离子方程式是____________________________________________。
【答案】 (1)K＋＋ClO－3 ===KClO3↓
(2)Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH＋4
方法·规律总结
1．电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO－3 、HS－、HSO －3 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO 应写成 Na＋、H＋和 SO2－4 4 ；而在熔
融状态下 HSO －4 不能拆开，应写成 Na＋和 HSO－4 。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式 Ca(OH)2，澄
清石灰水写成 Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
△
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) == === CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
2．多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难
电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子
方程式时易丢失其中的一组反应。
真题·明考向
1．（2024·浙江·高考真题）下列离子方程式正确的是
A．用CuSO 2+ 2-4 溶液除H2S气体：Cu +S = CuS
B．H2SO3溶液中滴加Ba NO3 2+ +2溶液：H2SO3 +Ba = BaSO3 +2H
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2 ： 2HCO-3 +Cl2 = 2CO2 +Cl
- +ClO- +H2O
D．用FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+
【答案】D
【解析】A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为 Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 项错误；
B．酸性条件下NO- 会将 H SO 氧化成 H SO ，Ba2+ 2-3 2 3 2 4 与SO4 形成 BaSO4沉淀，滴加少量 Ba(NO3)2时的离子
Ba2++2 NO- +3H SO =BaSO ↓+2NO↑+2SO2-方程式为 +3 2 3 4 4 +4H +H2O，滴加足量 Ba(NO3)2时的离子方程式为
3Ba2++2 NO-3 +3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2 与水反应生成的 HClO 与 NaHCO3 不反应，
正确的离子方程式为 Cl2+ HCO- -3 =Cl +HClO+CO2，C 项错误；
D．Cu 与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 项正确；
答案选 D。
2．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式正确的是
A 2+ - 3+ -．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe +2I +2Cl2 = 2Fe +I2 +4Cl
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO- +CO2 +H2O = HClO+HCO
-
3
C + - 2+．铜与稀硝酸：Cu+4H +2NO3 = Cu +2NO2 +2H2O
D 2- -．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S +2SO2 +2H2O = H2S+2HSO3
【答案】B
- -
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，： 2I +Cl2 = I2 +2Cl ，故 A
错误；
B - -．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO +CO2 +H2O = HClO+HCO3 ，故
B 正确；
C +．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H +2NO-3 = 3Cu
2+ +2NO +4H2O，故 C 错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：
2S2- +5SO2 +2H
-
2O = 3S +4HSO3 ，故 D 错误；
答案为 B。
考点三：与量有关的离子方程式的书写
重点·夯基易错
类型一 连续型
1．反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)盐酸滴入 Na2CO3溶液中：
①盐酸少量：CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ；
②盐酸过量：CO －32 ＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(2)CO2通入 NaOH 溶液中：
①CO2少量：CO2＋2OH－===CO2－3 ＋H2O；
②CO2过量：CO2＋OH－===HCO－3 。
(3)CO2通入 Na[Al(OH)4]溶液中：
①CO2少量：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH) ↓＋CO2－3 3 ＋H2O；
②CO 过量：[Al(OH) ]－2 4 ＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3 。
(4)NaOH 滴入 AlCl3溶液中：
①NaOH 少量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
②NaOH 过量：Al3＋＋4OH－===[Al(OH) －4] 。
(5)盐酸滴入 Na[Al(OH)4]溶液中：
①盐酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O；
②盐酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O。
(6)Fe 与稀 HNO3反应：
①Fe 过量：3Fe＋2NO－3 ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
②稀 HNO3过量：Fe＋NO－3 ＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
类型二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而
跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应：
NaOH 不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH 过量：NH＋4 ＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有 H＋、Al3＋、NH ＋4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应依次为
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(3)向含有 OH－、CO2－3 、[Al(OH) ]－4 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为
OH－＋H＋===H2O；
[Al(OH) ]－＋H＋4 ===Al(OH)3↓＋H2O；
CO2－3 ＋H＋===HCO－3 、HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向 FeBr2溶液中通 Cl2：
通入少量 Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
通入过量 Cl ：2Fe2＋2 ＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br －2＋6Cl 。
类型三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，
当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应：
①NaOH 不足：Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH 过量：Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO 2－3↓＋2H2O＋CO3 。
(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCO－3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO 过量：Ca2＋＋2OH－3 ＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，反应
为 SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO2－4 ＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋4 ＋Al3＋＋2SO2－4 ＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
(1)向 FeI2中通入少量 Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向 FeBr 中通入等量 Cl 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl ===2Fe3＋2 2 2 ＋2Br2＋6Cl－( )
(3)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO － －2 ClO ＋H2O＋CO2===HClO＋HCO3 ( )
(4)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 ( )
(5)少量 SO －2和 NaOH 反应 SO2＋OH ===HSO－3 ( )
(6)向 Na CO 溶液中滴入少量盐酸 CO2－3 ＋2H＋2 3 ===H2O＋CO2↑( )
(7)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应 Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O( )
(8)NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应 NH＋4 ＋HSO－3 ＋2OH－===NH ·H O＋SO2－3 2 3 (×)
【答案】(1) (×)(2) (×)(3) (×)(4) (√)(5) (×)(6) (×)(7) (×)(8) (×)
点拨·能力培养
1．写出教材中常考的 10 个典型反应的离子方程式。
(1)钠与水的反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ；
(2)氯气与水的反应： Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO ；
(3)实验室用 MnO2和浓盐酸共热制取 Cl2：
△
MnO ＋4H＋＋2Cl－ ===== Mn2＋2 ＋Cl2↑＋2H2O ；
(4)向 AlCl 溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al3＋＋4OH－3 ===AlO－2 ＋2H2O ；
(5)向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH＋3 2 3 4 ；
(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ ；
(7)铜与稀硝酸的反应：
3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ；
(8)铜与浓硝酸的反应：
Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(9)FeCl3溶液与铜的反应：
2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ ；
(10)向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：
AlO－2 ＋2H －2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 。
2．写出下列多重反应类离子方程式。
①稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应：
2H＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 。
②Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。
③Fe3O4溶于 HI 溶液中：
Fe ＋ － 2＋3O4＋8H ＋2I ===3Fe ＋4H2O＋I2 。
④FeI2溶液中通入过量 Cl2：
3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2Fe3＋＋2I2 。
⑤向 NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液并加热：
△
Ba2＋＋2OH－＋NH＋ －4 ＋HCO3 == === NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓ 。
方法·规律总结
1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子
数目。如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
2．“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的
物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
真题·明考向
1．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A + - +．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + 2H + NO3 = Ag + NO2 +H2O
B．工业废水中的Pb2+ 用FeS去除：Pb2+ + S2- = PbS
C - 2- +．海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O = 2Br + SO4 + 4H
D -．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO4 + 5C2O
2-
4 +16H
+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为3Ag +4H+ +NO- +3 = 3Ag +NO +2H2O ，A 不正确；
B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的 Pb2+ 用FeS去除，该反应的离子方程式为
Pb2+ +FeS=PbS + Fe2+ ，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入SO -2 吸收塔，SO2 在水溶液中将Br2 还原为Br ，该反应的离子方程式为
Br2 +SO2 +2H2O =2Br
- + SO2-4 +4H
+
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4 被氧化为CO2，H2C2O4 属于弱酸，该反应的离子方
程式为 2MnO-4 + 5H2C2O4 +6H
+ =2Mn2+ +10CO2 +8H2O ，D 不正确；
综上所述，本题选 C。
2．（2024·全国·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2- -3 +4F +6H
+ =SiF4 +3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 2Fe3+ +3Cu=3Cu2+ +2Fe
C 2- 2- - +．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3 +2Cl2 +3H2O=2SO3 +4Cl +6H
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO
2-=CaCO 2-3 3+SO4
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为 SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成 SiF4气体和水，反应
的方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；
B．Fe3+可以将 Cu 氧化成 Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错
误；
C 2-．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为 S2O 3
+4Cl2+5H2O=2SO
2-
4 +8Cl-+10H+，C 错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反
CaSO +CO2-=CaCO +SO2-应的离子方程式为 4 3 3 4 ，D 正确；
故答案选 D。
演练·提能力
1．（2024·浙江绍兴·三模）下列物质溶于水能导电但属于非电解质的是
A．HCl B．Cl2 C．CaCO3 D．NH3
【答案】D
【解析】A．HCl 溶于水能导电，属于电解质，A 不符合题意；
B．Cl2溶于水发生反应Cl2 + H2O HClO + HCl，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B
不符合题意；
C．CaCO3不溶于水，C 不符合题意；
D．NH3溶于水形成氨水，能导电，属于非电解质，D 符合题意；
故选 D。
2．（23-24 高三上·海南省直辖县级单位·阶段练习）下列叙述中，正确的是
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．CO2、SO2 在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2 能导电，所以MgCl2 是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】A．KNO3固体不导电，但是KNO3在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故 A 错误；
B．CO2、SO2 在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，CO2、SO2 本
身不能电离，属于非电解质，故 B 错误；
C．熔融的 MgCl2能导电，所以 MgCl2是电解质，故 C 正确；
D．NaCl 溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故 D 错误。
答案选 C。
3．（23-24 高三上·湖南衡阳·阶段练习）离子方程式：BaCO +2H+=CO ↑+H O+Ba2+3 2 2 中的 H+能代表的物质是
A．H2SO4 B．HF C．NaHSO4 D．HNO3
【答案】D
【解析】HF 是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4 和 NaHSO4 中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，
硫酸钡不可拆分成离子，硝酸可以完全电离出氢离子；
故选 D。
4．（23-24 高三上·湖南衡阳·阶段练习）向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4稀溶液，其导电能
力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中不正确的是
A．AB 2-段反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++S O4 =BaSO4↓+H2O
B．C 点发生反应的离子方程式：OH-+H+=H2O
C 2-．D 点对应的溶液中存在的离子主要是 Na+、S O4
D．V1、V2的关系为 V1∶V2=2∶5
【答案】D
【解析】A．AB 2-段反应为 NaHSO4+Ba(OH) 2+ - +2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为 Ba +OH +H +S O4
=BaSO4↓+H2O，A 项正确；
B．C 点发生的反应为 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，B 项正确；
C D Na SO Na+ S O2-． 点二者恰好完全反应生成 2 4，所以溶液中的离子主要是 、 4 ，C 项正确；
D．V1时发生的反应为 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2时发生的总反应方程式为
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以 V1、V2的关系为 V1∶V2=1∶2，D 项错误；
故答案选 D。
5．（2024·湖北·三模）下列化学方程式或离子方程式错误的是
A．过量的Cl2 与NH3反应：3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl
B 2- +．硫化钠溶液在空气中氧化变质： 2S + O2 + 4H =2S +2H2O
C + 2-．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2： 2Na + CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3
D - -．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO + CO2 + H2O=HClO + HCO3
【答案】B
【解析】A．过量的氯气与氨气反应，生成氮气和氯化氢，反应离子方程式为3Cl2 + 2NH3 =N2 + 6HCl，A
正确；
B 2- -．硫化钠溶液显碱性，故不可能有氢离子参与反应，故离子方程式为 2S + O2 + 2H2O=2S +4OH ，B 错
误；
C．饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小，有固体析出，故离子方程式为
2Na+ + CO2-3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 ，C 正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，ClO- + CO2 + H2O=HClO + HCO
-
3 ，D 正确；
故选 B。
6．（2024·黑龙江·三模）下列离子方程式书写正确的是
电解
A 2Cl- + 2H O 2OH-．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气： 2 + Cl2 +H2
B 2-．硅酸钠溶液中通入足量CO2 :SiO3 + 2CO2 + 3H
-
2O = H4SiO4 +2HCO3
C 2+ - 3+ -．等体积、等浓度的FeI2 溶液与氯水反应： 2Fe + 4I + 3Cl2 = 2Fe + 2I2 + 6Cl
D 2- -．CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + H2O + CO3 = 2HCO3
【答案】B
【解析】A．工业上用惰性电极电解饱和食盐水制氯气，若用铜电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式为
Cu - 2e- = Cu2+ - -，阴极电极反应式为 2H2O + 2e = H2 +2OH ，故制备不了氯气，A 错误；
B．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，发生反应的离子方程式为
SiO2-3 + 2CO2 + 3H2O = H4SiO4 +2HCO
-
3 ，B 正确；
C．等体积、等浓度的FeI2 溶液与氯水反应，FeI2 溶液过量，还原性： I- > Fe2+ ，氯水先与 I- 反应：
2I- + Cl = I + 2Cl-2 2 ，氯水恰好被消耗完全时Fe2+ 还未参与反应，故对应的离子方程式为
2I- + Cl2 = I
-
2 + 2Cl ，C 错误；
D．CO2通入饱和Na2CO3溶液中，离子方程式为 2Na+ + CO2 + H2O + CO
2-
3 = 2NaHCO3 ，D 错误；
故选：B。
7．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写
也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A K+ AlO-、 2 、SO
2- 2- + -
4 、CO3 少量 HCl 溶液 H + AlO2 + H2O = Al(OH)3
B H+ 2- 2+ + - 3+、Fe2+ 、SO4 、Na+ 少量Ba NO3 2 溶液 3Fe + 4H + NO3 = 3Fe + NO +2H2O
C Cl+、Na+ 、SiO2- - + 2-3 、HCO3 过量醋酸溶液 2H + SiO3 = H2SiO3
D Fe3+ H+ MnO- SO2- 3+ 2+ 2- +、 、 4 、 4 通入少量SO2 2Fe + SO2 + 2H2O = 2Fe + SO4 + 4H
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
-
【解析】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量 HCl 溶液，H+优先与AlO2 反应，其离子方程
式为H+ + AlO-2 + H2O = Al OH 3 ，A 正确；
B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba NO -3 2 溶液后，酸性条件下NO3 具有氧化性，与
Fe2+ 2+ +发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe + 4H + NO- +Ba2+ +SO2-3 4 = 3Fe
3+ + NO +2H2O+BaSO4 ，B
错误；
C．SiO2-3 与HCO
-
3 不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：
2CH3COOH + SiO
2-
3 = H2SiO3 +2CH3COO
-
，C 错误；
D．通入少量SO2 后，MnO-4 氧化性更强，优先与SO2 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：
2MnO-4 + 5SO2 + 2H2O = 2Mn
2+ + 5SO2-4 + 4H
+
，D 错误；
答案选 A。
8．（2024·江苏苏州·三模） 元素周期表中 VIIA 族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2
可溶于苯、CCl4 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如 ICl、 IF3 )具有强氧
化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是
A．Cl + - -2 溶于水：Cl2 + H2O 2H + ClO + Cl
B．ICl 溶于 NaOH 溶液： ICl + 2OH- = Cl- + IO- + H2O
C．SOCl2 水解：SOCl2 + 2H2O = 4H
+ + SO2-4 + 2Cl
-
D．Br 2- - -2 用Na2CO3溶液吸收：3Br2 + CO3 = 5Br + BrO3 + CO2
【答案】B
【解析】A．Cl2 溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：
Cl2 + H2O HClO + Cl
- + H+ ，A 错误；
B．ICl 中 Cl 为-1 价，I 为+1 价，ICl 与 NaOH 反应生成氯化钠和 NaIO，离子方程式为：
ICl + 2OH- = Cl- + IO- + H2O，B 正确；
C．SOCl2 极易水解生成 H2SO3和 HCl，离子方程式为：SOCl2 +2H2O=H2SO3+2H++2Cl-，C 错误；
D．溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生 H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式
为：3Br2 + 6CO
2-
3 + 3H2O = 5Br
- + BrO- + 6HCO-3 3 或3Br2 + 3CO
2-
3 = 5Br
- + BrO-3 + 3CO2 ，D 错误；
故选 B。
9．（2024·安徽滁州·二模）下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是
选
实验事实 离子方程式
项
A 过量 H2S 通入 FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀 3H2S + 2Fe
3+ = 2FeS +S +6H+
过量的NaOH与NH4AlFe(SO4)2反应未生成沉
B NH+ + Al3+
-
4 + 5OH
- = é Al OH ù4 + NH3 × H2O
淀
等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生
C H+ + SO2- + Ba2+ + OH-4 = H2O + BaSO4
白色沉淀
D 苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．过量 H2S 通入 FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为
H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A 不正确；
B +．过量的 NaOH 与 NH4Al(SO4)2反应，NH4 转化为 NH H O，Al3+3 2 转化为[Al(OH)4]-，未生成沉淀，离子方
程式为NH+
-
4 + Al
3+ + 5OH- = éAl OH ù + NH3 × H2O，B 正确；4
C．等物质的量 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应，生成 BaSO4白色沉淀、NaOH 和水，离子方程式为
H+ + SO2-4 + Ba
2+ + OH- = H2O + BaSO4 ，C 正确；
D．苯酚钠溶液中通入 CO2，不管 CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成 NaHCO3，离子方程式为
，D 正确；
故选 A。
10．（2024·安徽芜湖·模拟预测）已知 25℃时几种酸的电离平衡常数：H2CO3 : Ka1 = 4.5 10
-7
、
Ka 2 = 4.7 10
-11
；HClO : Ka = 4.0 10
-8 -10
； ：Ka =1.0 10 。下列有关碳中和原理的方程式错误的是
A．苯酚钠溶液通入少量
B．漂白粉与少量CO2反应：Ca ClO + H2O + CO2 = CaCO3 +2HClO2
C．呼吸面罩中过氧化钠与CO2反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
D 2- -．向饱和碳酸钠溶液通过量的CO2 : CO3 + CO2 + H2O = 2HCO3
【答案】D
【分析】相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，即酸性强弱：H2CO3＞HClO＞ ＞
HCO-3 。
【解析】
A -．酸性强弱：H2CO3＞ ，所以 CO2能和 反应制取 ，同时由于 ＞HCO3 ，所以
反应只能生成 NaHCO3，不能生成 Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量 CO2的反应为：
，故 A 正确；
B．酸性强弱：H2CO3＞HClO HCO-＞ 3 ，所以少量 CO2能与 Ca(ClO)2反应生成 CaCO3沉淀和 HClO，即漂白
粉与少量CO2反应的化学方程式为Ca ClO + H2O + CO2 = CaCO2 3 +2HClO ，故 B 正确；
C．过氧化钠能与CO2反应生成 O2，呼吸面罩中过氧化钠与CO2的反应为 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，
故 C 正确；
D．向饱和碳酸钠溶液通过量的CO2，反应生成 NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于 NaHCO3，反应消耗水，
生成的 NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出 NaHCO3晶体，其离子方程式为
CO2-3 +CO2 +H2O+2Na
+ =2NaHCO3 ，故 D 错误；
故答案为：D。
11．（2024·江西萍乡·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A -．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠： +2HCO 3 → +2H2O+2CO2↑
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
Mg2+ + 2HCO- + Ca2+3 + 2OH
- = CaCO3 +2H2O + MgCO3
C．向Na2S 2-溶液中通入SO2 气体： 2S + SO +2 + 4H = 3S +2H2O
K 3-D． 3 éFe CN ù6 溶液滴入FeCl2 溶液中：K+ + Fe2+ + é Fe CN ù = KFe éFe CN ù 6 6
【答案】D
【解析】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A 错误；
B．由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B 错误；
C．硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C 错误；
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D 正确；
故选 D。
12．（2024·福建南平·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略
去)，下列离子方程式错误的是
A．① +中：CaCO3 + 2H = Ca
2+ + CO2 +H2O B．②
+
中：H + HCO-3 = H2O + CO2
C．③中：NH3 + CO2 + H2O = NH
+
4 + HCO
-
3 D
+ -
．④中：NH4 + OH = H2O + NH3
【答案】C
+ 2+
【解析】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为CaCO3 + 2H = Ca + CO2 +H2O ，A
正确；
B．②中用饱和NaHCO + -3溶液吸收挥发出的 HCl，离子方程式为H + HCO3 = H2O + CO2 ，B 正确；
C．③中侯氏制碱制备NaHCO3，往饱和 NaCl 溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较
小的NaHCO + +3，离子方程式为Na + NH3 + CO2 + H2O = NH4 + NaHCO3 ，C 错误；
D．④中用NH4Cl浓溶液和 NaOH
+ -
固体制备NH3，离子方程式为NH4 + OH = H2O + NH3 ，D 正确；
故选 C。
13．（23-24 高三下·重庆·阶段练习）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3 +OH
- = Al(OH)4
-
B． Fe(OH) 3+ +3胶体的制备：Fe +3NH3 × H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH4
C．足量NaOH 溶液与H2C O H C O - 2-2 4溶液反应： 2 2 4 +2OH =C2O4 +2H2O
D - -．碘化亚铁溶液中通入少量氯气： 2I +Cl2 =I2 +2Cl
【答案】B
【解析】A．Al(OH)3是两性氢氧化物，与强碱反应生成[Al(OH) ]-4 ，A 正确；
B．制取 Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，离子方程式为：Fe3++3H2O
= Fe(OH)3(胶体)+3H+，B 错误；
D
C．H2C2O
2-
4是二元弱酸不可拆，与足量 NaOH 反应的离子方程式为 H2C2O4+2OH-=C2O 4 +2H2O，C 正确；
D．碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有 I-被氧化为 I2，2I-+Cl2=I2+2Cl-，D 正确；
故选 B。
14．（2024·湖南衡阳·三模）正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。
由 NaI 制取 H5IO6的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是
A．“ 1” I- + 6e-反应 中： + 6OH- = IO-3 + 3H2O
B “ + -． 反应 2”中： 2Na + IO3 + Cl2 + 3OH
- = Na -2H3IO6 +2Cl
C．“反应 3” +中：Na2H3IO6 + 5Ag = Ag5IO6 + 2Na
+ + 3H+
D．“反应 4”中： 4Ag5IO6 +10Cl2 +10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2
【答案】A
【分析】反应 1 是在电解 NaI -溶液生成 IO3 ，再加入 NaOH 溶液和氯气，反应生成不溶于水的 Na2H3IO6，
过滤得到 Na2H3IO6，加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色 Ag5IO6，过滤得到黑色 Ag5IO6，加入氯气和水生
成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，以此解答。
【解析】A．反应 1 是在电解 NaI 溶液生成 IO-3 ，碘的化合价升高被氧化，失去电子，故“反应 1”中的离子
-
方程式为： I - 6e- + 6OH- = IO-3 + 3H2O ，A 错误；
B -．由分析可知，反应 1 是在电解 NaI 溶液生成 IO3 ，再加入 NaOH 溶液和氯气，反应生成不溶于水的
Na + - -2H3IO6，故“反应 2”中： 2Na + IO3 + Cl2 + 3OH = Na2H3IO6 +2Cl
-
，B 正确；
C．由分析可知，反应 3 为 Na2H3IO6中加入硝酸银溶液生成不溶于水的黑色 Ag5IO6，则“反应 3”中：
Na H IO +2 3 6 + 5Ag = Ag5IO6 + 2Na
+ + 3H+ ，C 正确；
D．由分析可知，反应 3 后的溶液中加入氯气和水生成的次氯酸分解生成气体氧气，过滤得到高碘酸，“反
应 4”中： 4Ag5IO6 +10Cl2 +10H2O = 4H5IO6 + 20AgCl + 5O2，D 正确；
故答案为：A。
15．（23-24 高三下·湖南衡阳·开学考试）下列各项对应的物质按如图所示装置进行实验，固体能完全消失且
离子方程式正确的是
选 气体(足 固体(少
液体 离子方程式 装置图
项 量) 量)
先反应：H2S + Cu
2+ = CuS +2H+
CuCl2溶
A H2S BaCO +3 后反应：BaCO3 + 2H
液
= Ba2+ + CO2 +H2O
3Cu + 8H+ + 2NO-KNO3溶 3
B HCl Cu
液 = 3Cu2+ + 2NO +4H2O
先反应：NH3 + H2O NH+4 + OH
-
C NH3 蒸馏水 Al2O3 后反应：Al2O3 + 2OH
- + 3H2O
= 2 Al(OH) -4
D CO2 澄清石灰 Ca(OH)2 先反应：CO2 + H2O
水 H2CO3 H
+ + HCO-3
+
后反应：Ca(OH)2 + 2H Ca
2+ + 2H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．向氯化铜溶液中通入硫化氢，生成硫化铜沉淀，虽然BaCO3能溶解，但是又有新沉淀生成，A
错误；
B．向硝酸钾溶液中通入氯化氢，相当于溶液中含有稀硝酸，稀硝酸能溶解铜生成 NO，B 正确；
C．氧化铝不能溶于氨水，NH3 ×H2O是弱碱，C 错误；
D．向澄清石灰水中通入CO2，生成碳酸钙沉淀，沉淀增多， 随着二氧化碳继续通入碳酸钙沉淀因转变为
碳酸氢钙会消失，离子方程式不正确，不符合题意，D 错误；
故选：B。
