第 07 讲 氧化还原反应的概念和规律
01 了解氧化还原反应的概念。
02 会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
03 掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一：氧化还原反应及相关概念
重点·夯基易错
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na
＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 的还原性比 Al
强。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出 MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
。
归纳
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金
属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如 NaH 等)、NaBH4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
光照
B．2HClO === == 2HCl＋O2↑
催化剂
C．4NH3＋5O
2 ==△= == 4NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是
________，属于区域“4”的是________。
答案 D B C A
解析 区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而 A 是置换反应，B 是分解反应，D
是化合反应。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.×
方法·规律总结
(1)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO 32－主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(2)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价
Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，
Na S O ：S＋2，S O2－：S＋6，C O2－2 2 3 2 8 2 4 ：C＋3，
HCN：C＋2、N－3，BH－4 ：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，CrO
2－4 ：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，
LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。
点拨·能力培养
1．关于反应 5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是( )
A．K2S2O8发生还原反应
B．KMnO4是氧化产物
C．消耗 3.6 g H2O 时，转移 0.25 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2∶5
【答案】 D
【解析】 K2S2O8 中 O 从－1 价降低到－2 价，发生还原反应，A 正确；Mn 从 MnSO4 中的＋2 价升高到
KMnO4中的＋7 价，所以 KMnO4是氧化产物，B 正确；根据化学方程式，得关系式 8H2O～10e－，消耗 3.6
g(0.2 mol)H2O 时，转移电子 0.25 mol，C 正确；K2S2O8 为氧化剂，MnSO4 为还原剂，所以氧化剂和还原剂
的物质的量之比是 5∶2，D 错误。
2．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。
(2) 写 出 NaH 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 并 用 “ 双 线 桥 ” 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ：
________________________________________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
____________________________。
(3) 在 高 温 下 氢 化 钠 (NaH) 可 将 四 氯 化 钛 (TiCl4) 还 原 成 金 属 钛 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
______________________________________________________________________________。
【答案】 (1)－1
(2) 1∶1
高温 高温
(3)2NaH＋TiCl4 === == Ti＋2NaCl＋2HCl↑(或 4NaH＋TiCl4 === == Ti＋4NaCl＋2H2↑)
3．已知 NaBH4与水反应的化学方程式为 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
回答下列问题：
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_________________________________，
氧化剂：____________，还原剂：____________。
(2)若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
【答案】 (1) ===NaBO2＋4H2↑ H2O NaBH4 (2)0.2 mol
真题·明考向
催化剂
1．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的 NO 和CO在催化剂作用下发生反应： 2NO+2CO 2CO2 +N2 ，
下列说法不正确的是( NA 为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1 mol CO2 转移电子的数目为 2NA B．催化剂降低NO 与CO反应的活化能
C．NO 是氧化剂，CO是还原剂 D．N2 既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【分析】NO 中 N 的化合价为+2 价，降低为 0 价的 N2，1 个 NO 得 2 个电子，作氧化剂，发生还原反应，
CO 中 C 为+2 价，化合价升高为+4 价的 CO2，失去 2 个电子，作还原剂发生氧化反应；
【解析】A．根据分析，1molCO2转移 2NA 的电子，A 正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；
C．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；
故选 D。
2．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当 KMnO4与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
KI KMnO4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 0.001 10n MnO IO-中性 2 x
-
已知：MnO4 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应① 2+， n Mn :n I2 =1:5
B．对比反应①和②， x=3
C．对比反应①和②， I- 的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系 pH 变化：①增大，②不变
【答案】B
【解析】A．反应①中 Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，I 元素的化合价由-1 价升至 0 价，根据得失电
-
子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2 MnO +16H+=2Mn2+4 +5I2+8H2O，故
n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A 项错误；
B．根据反应①可得关系式 10I-~2 MnO-4，可以求得 n=0.0002，则反应②的
n(I-)∶n( MnO-4 )=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中 Mn 元素的化合价由+7 价降至+4 价，反应②对应的关系式
为 I-~2 MnO-4 ~MnO2~ IO
-
x ~6e-， IO
-
x 中 I 元素的化合价为+5 价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数
和知 x=3，反应② - -的离子方程式是：I-+2 MnO -4 +H2O=2MnO2↓+ IO3 +2OH ，B 项正确；
C -．已知MnO4 的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C 项
错误；
D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗 H+、产生水、pH 增大，反应②产生 OH-、消耗水、pH
增大，D 项错误；
答案选 B。
3．（2022·浙江·高考真题）关于反应Na2S2O3 +H2SO4 =Na2SO4 +S +SO2 +H2O ，下列说法正确的是
A．H2SO4 发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移 4mol电子
【答案】B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有 S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【解析】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A
说法不正确；
B．Na2S2O3中的 S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成 S(0 价)和 SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
B 说法正确；
C．该反应的氧化产物是 SO2，还原产物为 S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1，C 说法不正确；
D．根据其中 S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移 2 mol 电子，D 说法不正确。
综上所述，本题选 B。
4 3+ 2+ +．（2023·浙江·高考真题）关于反应 2NH2OH + 4Fe =N2O +4Fe + 4H + H2O，下列说法正确的是
A．生成1molN2O，转移 4mol电子 B．NH2OH 是还原产物
C．NH OH 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+2 为负极产物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反应生成 1mol 一氧化二氮，转移 4mol 电子，故 A 正确；
B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，故 B 错误；
C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH 是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被
还原，铁离子是反应的氧化剂，故 C 错误；
D．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子
在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故 D 错误；
故选 A。
考点二：氧化还原反应的强弱规律及价态规律
重点·夯基易错
(一)强弱规律
1．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
△ △
如 2Fe＋3Cl2 == === 2FeCl3；Fe＋S == === FeS，则氧化性：Cl2＞S。
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
(二)价态规律
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，
而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中 H2S 转化为 SO2而 H2SO4转化为 S 的情况。
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
3．应用
(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓 H2SO4 与 SO2 不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应 6HCl＋NaClO3===NaCl
＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，氧化产物和还原产物都为 Cl2。
1．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )
3．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
4．向浓 H2SO4中通入 H2S 气体，1 mol 浓 H2SO4转移电子数可能是 6NA，也可能是 2NA( )
5．1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为 6NA( )
6．SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥 SO2气体( )
【答案】 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.×
方法·规律总结
1．氧化性、还原性强弱的比较规律
(1)氧化性
一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越
弱。
试比较下列单质或离子的氧化性
①Cl2、Br2、I2、S
②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋
【答案】 ①Cl >Br >I >S，②Na＋(2)还原性
一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原
性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。
试比较下列单质或离子的还原性
①Mg、Fe、Cu、Ag
②Br－、I－、S2－
③Cl－、SO2－4 、OH－、Cu
【答案】 ①Mg>Fe>Cu>Ag，②Br－Cl－>OH－>SO2－4 。
2．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优
先”，如在 FeBr2溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以 Fe2＋先与 Cl2反应。
(2)常见的强弱顺序
氧化性：MnO－4 (H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀 H2SO4>S，
还原性：Mn2＋点拨·能力培养
1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋
2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
【答案】 D
2．已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl－＜Fe2＋＜H2O －2＜I ＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋2 2 ＋SO2－4 ＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【答案】 C
【解析】 A 项，还原性：SO ＞Fe2＋，反应能发生；B 项，还原性：SO ＞I－2 2 ，反应能发生；C 项，还原性：
H2O2＜SO2，反应不能发生。
3．已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
通电
②Q＋H2O ― ― →X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
【答案】 G、Y、Q、Z、X
【解析】 由①得出 Q 中 Cl 元素价态高于 G，因为 G 必介于 Q 和－1 价的氯元素之间，－1 价为氯元素的
最低价；将该结论引用到③，Y 介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G；分析②：H2O 中的
H 元素化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 价态高于 Q；最后分
析④：Z 介于 Q、X 之间，则 X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q。
真题·明考向
1．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
用0.1mol × L-1 NaOH 溶液分别中和等体积的0.1mol × L-1 H2SO4 溶液和 酸性：
A
0.1mol × L-1 CH COOH 溶液，H2SO4 消耗的NaOH 溶液多 H2SO4 > CH3COOH3
B -1向 2mL 0.1mol × L Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2 > S
向 2mL 浓度均为0.1mol × L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量 溶度积常数：
C
0.1mol × L-1 Na CO 溶液，振荡，产生白色沉淀 CaCO3 > BaCO32 3
用 pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和NaNO2溶液 pH，CH3COONa 溶 结合H
+能力：
D
- -
液 pH 大 CH3COO > NO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH 是一元酸，通过该实验无法说明 H2SO4和 CH3COOH 酸性的强弱，
故 A 错误；
B．向 2mL 0.1mol × L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：
S2- + Br = 2Br-2 + S ，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br2 > S，故 B 正确；
C．CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的
大小，故 C 错误；
D．比较CH3COO
- NO-和 2 结合H+能力，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa 溶液和NaNO2溶液的
pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故 D 错误；
故选 B。
2．已知 X、Y、Z、W、Q 均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
①X→W＋O2
②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W
③Y＋SO2→Z＋SO3
④Q＋Y→Z＋H2O
⑤X＋Cu＋H SO (浓)→Cu2＋2 4 ＋Y＋SO 2-4 则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为
A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y
【答案】C
【解析】①X→W＋O2中，X 中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合
价 X>W；③Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则 Y 中氮元素化合价 Y>Z；②Z＋Y＋NaOH→H2O
＋W 为归中反应，则氮元素化合价 W 处于 Z 和 Y 中间，结合反应③可知，氮元素化合价 Y>W>Z；④Q＋
Y→Z＋H2O 为归中反应，Z 处于 Q 和 Y 之间，根据③知，Y>Z，所以 Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO 2＋4(浓)→Cu ＋
Y SO 2-＋ 4 ，铜元素化合价升高，则 X 化合价降低生成 Y，所以氮元素化合价，X>Y；所以这五种含氮化合
物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 X>Y>W>Z>Q。
答案选 C。
3．现有下列几个离子反应：
①Cr2O 2-7 ＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br =2Fe3＋＋2Br-2
③2Fe3＋ 2-＋SO 2＋ ＋2＋2H2O=2Fe ＋SO 4 ＋4H
下列有关性质的比较正确的是
A 2-．氧化性：Cr2O 7 >Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr O
2-
2 7
C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
【答案】A
【解析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物
2- 2-
的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr O >Cl >Br >Fe3＋2 7 2 2 >SO 4 ；
还原性强弱顺序为 SO >Fe2＋2 >Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选 A
演练·提能力
1．（2024 - -高三·全国·专题练习）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，
某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO-3还原为 N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有 10mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为 30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
【答案】C
【解析】A．由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A 项错误；
B．10 mol 铝原子参加反应转移电子为 10 mol× 3＝30 mol，数目为 30NA，B 项错误；
C．用双线桥法表示的电子转移如下： ，C 项正确；
D．单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D 项错误。
故选 C。
2．（2024 高三·全国·专题练习）下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO2-3 D．CuO→Cu
【答案】B
【解析】A．Cl2→Cl－化合价降低，发生还原反应，需加入具有还原性的物质，A 不符合题意；
B．I－→I2化合价升高，发生氧化反应，需加入具有氧化性的物质，B 正确；
C SO →SO2-． 2 3 没有化合价变化，不是氧化还原反应，C 不符合题意；
D．CuO→Cu 化合价降低，发生还原反应，需加入具有还原性的物质，D 不符合题意；
答案选 B。
3．（23-24 高三下·浙江·阶段练习）氮化硅 Si3N4 可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备：
高温
3SiO2 +6C+2N2 Si3N4 +6CO ，下列说法正确的是( NA 为阿伏加德罗常数的值)
A．断裂 4molSi-O 键转移电子的数目 2NA (不考虑副反应)
B．氮气流速过慢，可能会导致氮化硅 Si3N4 中混有SiC
C．SiO2 是氧化剂，C 是还原剂
D．Si3N4 既是氧化产物，又是还原产物
【答案】B
【分析】反应中 C 元素的化合价由 0 价升高到+2 价，N 元素的化合价由 0 价降低到-3 价，反应中总共转移
12 个电子， 据此分析解答。
【解析】A．反应中总共转移 12mol 电子，故每消耗 3molSiO2转移的电子数为 12NA，1molSiO2含有 4molSi-O
键，即断裂12molSi-O键转移电子的数目12NA，则断裂 4molSi-O 键转移电子的数目 4NA ，故 A 错误；
高温
B．氮气流速过慢，可能发生反应SiO2 +3C SiC+2CO，故可能会导致氮化硅 Si3N4 中混有SiC，故 B
正确；
C．SiO2中 Si 和 O 元素的化合价都未发生变化，故 SiO2不是氧化剂，C 的化合价升高，故 C 是还原剂，故
C 错误；
D．Si 元素的化合价不变，N 元素的化合价由 0 价降低到-3 价，故 Si3N4只是还原产物，故 D 错误；
故选 B。
4．在 NO2与水的反应中，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的质量比为 3：2
B．氮元素的化合价不发生变化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：2
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【分析】NO2 和水反应的方程式为 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反应中 2mol NO2 被氧化生成 2mol 硝酸，
2mol NO2作氧化剂，硝酸为氧化产物，1mo NO2被还原生成 NO，1mol NO2作还原剂，NO 为还原产物，
即 NO2既是氧化剂，又是还原剂，据此分析解答。
【解析】A．由分析知，氧化剂与还原剂的质量比为 1：2，A 错误；
B．氮元素的化合价不发生变化，B 错误；
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1，C 错误；
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂，D 正确；
答案选 D。
5．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO3 H2SO4 B． I- I2 C．CuO→Cu D．CO CO2
【答案】C
【解析】A．SO3 H2SO4 中硫元素失电子化合价不变，是非氧化还原反应，A 错误；
B -． I I2碘元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B 错误；
C．CuO→Cu 中 Cu 元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C 正确；
D．CO CO2 中氧元素化合价都不变，碳化合价升高需要加入氧化剂才能实现，D 错误；
故选 C。
6．已知反应：
① Pb3O4 + 8HCl=3PbCl2 + Cl2 +4H2O；
② 2Fe + 3Br2 =2FeBr3；
③ 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S 。
依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是
A Pb O > Cl > Br > Fe3+． 3 4 2 2 > S B．Cl2 > Pb3O4 > Fe
3+ > Br2 > S
C．Pb3O4 > Br2 > Cl2 > Fe
3+ > S D 3+．Pb3O4 > Cl2 > Br2 > S > Fe
【答案】A
【解析】判断规则是氧化剂的氧化性强于氧化产物，① Pb3O4 + 8HCl=3PbCl2 + Cl2 +4H2O；氧化性：
Pb3O4 > Cl2 ，② 2Fe + 3Br2 =2FeBr3；氧化性： Br2 > Fe
3+
，③ 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S 。氧化性：
Fe3+ > S 3+，结合已学知识，氧化性：Cl2 > Br2 ，氧化性：Pb3O4 > Cl2 > Br2 > Fe > S，故选 A。
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．该反应中 2 个 C 失去 2e-×2，1 个 SiO2得到 4e-×1，A 错误；
B．该反应中 2 个 Na 失去 2 个电子生成 2 个 NaOH，2 个 H2O 得到 2 个电子生成 1 个 H2，B 正确；
C．该反应中 1 个 Cl2得到 2×e-生成 2 个 Cl-，2 个 NaI 失去 2×e-生成 1 个 I2，C 错误；
D．该反应中 1 个 Cu 失去 2 个电子生成 Cu2+，1 个 H2SO4中的 S 得到 2 个电子生成一个 SO2，电子转移方
向错误，D 错误；
故答案选 B。
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2
B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
【答案】C
【分析】阴影部分的含义是指氧化还原反应，但是不属于化合反应、分解反应和置换反应。
【解析】A．它不属于氧化还原反应，A 项不符合题意；
B．它属于置换反应，也是氧化还原反应，B 项不符合题意；
C．属于氧化还原反应但不是置换反应，C 项符合题意；
D．它属于复分解反应，不是氧化还原反应，D 项不符合题意；
故选 C。
9．（23-24 高三下·全国·阶段练习）三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即
发生反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 。下列有关该反应的说法正确的是
A．还原产物为HF B．BrF3中心原子价层电子对数为 4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2 D．当 0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO2
【答案】D
【分析】方程式中 Br 元素化合价由+3 价升高为+5 价，降低为 0 价，HBrO3 为氧化产物，Br2 为还原产物，
O 元素由-1 价升高为 0 价，故 O2为氧化产物。
【解析】A．根据分析，Br2为还原产物，HF 既不是氧化产物也不是还原产物，A 错误；
B．BrF
7 - 3 1
3中心原子价层电子对数为3+ = 5，B 错误；2
C．方程式中，3molBrF3参与反应，1molBr 原子化合价升高，2molBr 原子化合价降低，故 1molBrF3作还原
剂，2molBrF3作氧化剂，5mol 水分子参与反应，有 2mol 被氧化，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的
量之比为 2：3，C 错误；
D．1molH2O 被氧化得到 0.5molO2，故当 0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO2 ，D 正确；
故选 D。
10．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：
SO2 +2Fe
3+ +2H O=SO2- +2Fe2+2 4 +4H
+ MnO- +5Fe2+ +8H+； 4 =Mn
2+ +5Fe3+ +4H2O。下列有关说法正确的是
A．还原性 Mn2+>Fe2+>SO2
B MnO- >SO2- 3+．氧化性 4 4 >Fe
C MnO-． 4能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂
【答案】C
3+
【分析】在 2Fe +SO2 +2H O=2Fe
2+
2 +4H
+ +SO2-4 中，S 元素的化合价升高、Fe 元素的化合价降低，SO2为还
2- - 2+ + 2+ 3+
原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+为还原产物，SO4 为氧化产物；在MnO4 +5Fe +8H =Mn +5Fe +4H2O中 Mn
-
元素的化合价降低、Fe 元素的化合价升高，Fe2+为还原剂，MnO 3+ 2+4为氧化剂，Fe 为氧化产物，Mn 为还原
产物。
【解析】A．根据同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，则还原性：SO2>Fe2+， Fe2+> Mn2+，则
还原性：SO2> Fe2+> Mn2+，A 错误；
B 2- -．根据同一氧化还原反应中还原性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：Fe3+>SO 3+4 ，MnO4 > Fe ，则氧化性：
MnO- > Fe3+>SO2-4 4 ，B 错误；
C -．根据 B 项的分析，结合氧化还原反应中“强制弱”的规律，MnO4能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，C 正确；
D．根据分析，在 2Fe3+ +SO +2H O=2Fe2+ + 2-2 2 +4H +SO4 中 Fe2(SO4)3作氧化剂，在
MnO-4 +5Fe
2+ +8H+ =Mn2+ +5Fe3+ +4H2O中 Fe2(SO4)3作氧化产物，D 错误；
故选 C。
11．（23-24 高三上·上海宝山·阶段练习）ClO2是一种新型的高效消毒剂。工业上常用下法制备 ClO2 (其中
HCl 起酸性和还原性)： __ NaClO3 + __ HCl = 2ClO2 + __ Cl2 + __+ 2NaCl，配平反应方程式并用单线桥表示
电子转移的方向和数目 。
【答案】
【解析】该反应中 NaClO3发生得电子的还原反应生成 ClO2、作氧化剂，HCl 发生失电子的氧化反应生成
Cl2、作还原剂，化学方程式为 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，转移 2e-，电子由还原剂转化给
氧化剂，用单线桥表示电子转移的方向和数目为 ，故答案为：
。
12．回答下列问题
(1)在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又
有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知 KMnO4的氧化性比 Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程
式为 ，反应①的还原剂为 。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)②
(3) 强 2Fe2+ +Cl =2Fe3+2 +2Cl- KI
【解析】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间
价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是 Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是 S2-、I-；
既有氧化性又有还原性的是 Fe2+、S；
（2）①NO+HNO3→N2O3+H2O 中+2 价的氮和+5 价的氮变为+3 价的氮，N 元素的化合价既升高又降低，可
以实现，①不符合题意；
②NH3+NO→HNO2+H2O 中，-3 价的氮和+2 价的氮变为+3 价的氮，都是 N 元素的化合价升高，无化合价
降低，不能实现，②符合题意；
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4 价的氮变为+ 5 价的氮和+3 价的氮，N 元素的化合价既升高又降低，可
以实现，③不符合题意；
答案为②；
（3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中 Mn
元素的化合价由+7 价降至+2 价，KMnO4为氧化剂，Cl 元素的化合价由-1 价升至 0 价，HCl 为还原剂、Cl2
为氧化产物，则由反应③可知 KMnO4的氧化性比 Cl2强；反应②中 FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化
学式保留，反应的离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中 Fe 元素的化合价由+3 价降至+2 价，FeCl3
为氧化剂，I 元素的化合价由-1 价升至 0 价，KI 为还原剂。
13．已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、＋2、＋3、＋4、＋5 价等。某同学写出以下三个化学方
程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由 。
【答案】①③可能，②不可能
【解析】①可能，反应物中的氮元素为＋2 价、＋5 价，生成物中为＋3 价，符合归中反应规律。
②不可能，反应物中的氮元素为-3 价、＋2 价，生成物中为＋3 价，N 元素的化合价只升不降。
③可能，反应物中的氮元素为＋4 价，生成物中为＋3 价、＋5 价，符合歧化反应规律。第 07 讲 氧化还原反应的概念和规律
01 了解氧化还原反应的概念。
02 会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
03 掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一：氧化还原反应及相关概念
重点·夯基易错
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na
＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 的还原性比 Al
强。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出 MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
。
归纳
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳 。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金
属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如 NaH 等)、NaBH4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
光照
B．2HClO === == 2HCl＋O2↑
催化剂
C．4NH3＋5O
2 ==△= == 4NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是
________，属于区域“4”的是________。
答案 D B C A
解析 区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而 A 是置换反应，B 是分解反应，D
是化合反应。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
方法·规律总结
(1)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO 2－3 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(2)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价
Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，
Na2S2O3：S＋2，S O2－2 8 ：S＋6，C2O －42 ：C＋3，
HCN：C＋2、N－3，BH－4 ：B＋3、H－1，CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3，FePO4：Fe＋3，CrO
2－4 ：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6，
LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。
点拨·能力培养
1．关于反应 5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是( )
A．K2S2O8发生还原反应
B．KMnO4是氧化产物
C．消耗 3.6 g H2O 时，转移 0.25 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2∶5
2．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。
(2) 写 出 NaH 与 H2O 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 并 用 “ 双 线 桥 ” 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ：
________________________________________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
____________________________。
(3) 在 高 温 下 氢 化 钠 (NaH) 可 将 四 氯 化 钛 (TiCl4) 还 原 成 金 属 钛 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
______________________________________________________________________________。
3．已知 NaBH4与水反应的化学方程式为 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
回答下列问题：
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_________________________________，
氧化剂：____________，还原剂：____________。
(2)若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
真题·明考向
催化剂
1．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的 NO 和CO在催化剂作用下发生反应： 2NO+2CO 2CO2 +N2 ，
下列说法不正确的是( NA 为阿伏加德罗常数的值)
A．生成1 mol CO2 转移电子的数目为 2NA B．催化剂降低NO 与CO反应的活化能
C．NO 是氧化剂，CO是还原剂 D．N2 既是氧化产物又是还原产物
2．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当 KMnO4与 KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
KI KMnO4
反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO -2 IOx
-
已知：MnO4 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A ① n Mn2+．反应 ， :n I2 =1:5
B．对比反应①和②， x=3
C．对比反应①和②， I- 的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系 pH 变化：①增大，②不变
3．（2022·浙江·高考真题）关于反应Na2S2O3 +H2SO4 =Na2SO4 +S +SO2 +H2O ，下列说法正确的是
A．H2SO4 发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移 4mol电子
4．（2023· 3+ 2+ +浙江·高考真题）关于反应 2NH2OH + 4Fe =N2O +4Fe + 4H + H2O，下列说法正确的是
A．生成1molN2O，转移 4mol电子 B．NH2OH 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，Fe2+ 为负极产物
考点二：氧化还原反应的强弱规律及价态规律
重点·夯基易错
(一)强弱规律
1．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
△ △
如 2Fe＋3Cl2 == === 2FeCl3；Fe＋S == === FeS，则氧化性：Cl2＞S。
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
(二)价态规律
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，
而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中 H2S 转化为 SO2而 H2SO4转化为 S 的情况。
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
3．应用
(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓 H2SO4 与 SO2 不发生反应。
(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应 6HCl＋NaClO3===NaCl
＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，氧化产物和还原产物都为 Cl2。
1．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )
3．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
4．向浓 H2SO4中通入 H2S 气体，1 mol 浓 H2SO4转移电子数可能是 6NA，也可能是 2NA( )
5．1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为 6NA( )
6．SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥 SO2气体( )
方法·规律总结
1．氧化性、还原性强弱的比较规律
(1)氧化性
一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越
弱。
试比较下列单质或离子的氧化性
①Cl2、Br2、I2、S
②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋
(2)还原性
一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原
性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。
试比较下列单质或离子的还原性
①Mg、Fe、Cu、Ag
②Br－、I－、S2－
③Cl－、SO2－4 、OH－、Cu
2．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优
先”，如在 FeBr2溶液中通入少量 Cl 2＋2时，因为还原性：Fe ＞Br－，所以 Fe2＋先与 Cl2反应。
(2)常见的强弱顺序
氧化性：MnO－4 (H＋)>Cl >Br >Fe3＋2 2 >I2>稀 H2SO4>S，
还原性：Mn2＋点拨·能力培养
1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋
2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
2．已知 I－、Fe2＋、SO －2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl－＜Fe2＋＜H O ＜I－2 2 ＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO －42 ＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－2
3．已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
通电
②Q＋H2O ― ― →X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
真题·明考向
1．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
实验过程及现象 实验结论
项
用0.1mol × L-1 NaOH -1溶液分别中和等体积的0.1mol × L H2SO4 溶液和 酸性：
A
0.1mol × L-1 CH COOH 溶液，H SO 消耗的NaOH 溶液多 H2SO4 > CH3COOH3 2 4
B 向 2mL 0.1mol × L-1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2 > S
向 2mL 浓度均为0.1mol × L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量 溶度积常数：
C
0.1mol × L-1 Na CO 溶液，振荡，产生白色沉淀 CaCO3 > BaCO32 3
用 pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和NaNO2溶液 pH，CH3COONa
+
溶 结合H 能力：
D
液 pH 大 CH3COO
- > NO-2
A．A B．B C．C D．D
2．已知 X、Y、Z、W、Q 均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
①X→W＋O2
②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W
③Y＋SO2→Z＋SO3
④Q＋Y→Z＋H2O
⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋ Y SO 2-＋ ＋ 4 则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为
A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y
3．现有下列几个离子反应：
①Cr O 2-2 7 ＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-
③2Fe3＋ SO 2H O=2Fe2＋ SO 2-＋ 2＋ ＋2 ＋ 4 ＋4H
下列有关性质的比较正确的是
A．氧化性：Cr2O
2-
7 >Cl2>Fe3＋ B
2-
．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O 7
C．还原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
演练·提能力
1．（2024 · · - -高三 全国 专题练习）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，
-
某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为 N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有 10mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为 30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
2．（2024 高三·全国·专题练习）下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I C
2-
2 ．SO2→SO3 D．CuO→Cu
3．（23-24 高三下·浙江·阶段练习）氮化硅 Si3N4 可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备：
高温
3SiO2 +6C+2N2 Si3N4 +6CO ，下列说法正确的是( NA 为阿伏加德罗常数的值)
A．断裂 4molSi-O 键转移电子的数目 2NA (不考虑副反应)
B．氮气流速过慢，可能会导致氮化硅 Si3N4 中混有SiC
C．SiO2 是氧化剂，C 是还原剂
D．Si3N4 既是氧化产物，又是还原产物
4．在 NO2与水的反应中，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的质量比为 3：2
B．氮元素的化合价不发生变化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1：2
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
5．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A -．SO3 H2SO4 B． I I2 C．CuO→Cu D．CO CO2
6．已知反应：
① Pb3O4 + 8HCl=3PbCl2 + Cl2 +4H2O；
② 2Fe + 3Br2 =2FeBr3；
③ 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + 2HCl + S 。
依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是
A Pb O > Cl > Br > Fe3+． 3 4 2 2 > S B．Cl2 > Pb3O4 > Fe
3+ > Br2 > S
C Pb O > Br > Cl > Fe3+． 3 4 2 2 > S D．Pb3O4 > Cl2 > Br2 > S > Fe
3+
7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2
B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
9．（23-24 高三下·全国·阶段练习）三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即
发生反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 。下列有关该反应的说法正确的是
A．还原产物为HF B．BrF3中心原子价层电子对数为 4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2 D．当 0.5molH2O被氧化时，生成0.25molO2
10．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：
SO2 +2Fe
3+ +2H O=SO2- +2Fe2+ +4H+ MnO- +5Fe2+ +8H+ =Mn2+ 3+2 4 ； 4 +5Fe +4H2O。下列有关说法正确的是
A．还原性 Mn2+>Fe2+>SO2
B．氧化性MnO-4 >SO
2-
4 >Fe
3+
C．MnO-4能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4
D．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂
11．（23-24 高三上·上海宝山·阶段练习）ClO2是一种新型的高效消毒剂。工业上常用下法制备 ClO2 (其中
HCl 起酸性和还原性)： __ NaClO3 + __ HCl = 2ClO2 + __ Cl2 + __+ 2NaCl，配平反应方程式并用单线桥表示
电子转移的方向和数目 。
12．回答下列问题
(1)在 S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又
有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知 KMnO4的氧化性比 Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程
式为 ，反应①的还原剂为 。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
13．已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、＋2、＋3、＋4、＋5 价等。某同学写出以下三个化学方
程式(未配平)：
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由 。
