第 08 讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
01 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
02 能提取有效信息书写化学方程式。
考点一：氧化还原反应方程式的配平
重点·夯基易错
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
方法·规律总结
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平
流程为
点拨·能力培养
1．正向配平
△
(1)______HCl(浓)＋______MnO2 === == ______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
【答案】 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4
2．逆向配平
(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
【答案】 (1)3 6 2 1 3
3．含有未知数的配平
(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
1 1
【答案】 (1) 2 ( －1) 1 1
x x
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______KClO3 ＋ ______H2C2O4 ＋ ______H2SO4===______ClO2↑ ＋ ______CO2↑ ＋ ______KHSO4 ＋
______H2O
【答案】 (1)2 1 2 2 2 2 2
5．缺项配平
(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO2－4 ＋______H2O
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋ ＋ ==
高=温 == AlN＋
【答案】 (1)3 2 4OH－ 3 2 5
(2)Al2O3 3C N2 2 3CO
真题·明考向
1．向酸性KMnO4 溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。
___________ MnO-4 + ___________ Na2O2 + ___________ = ___________ Mn2+ + ___________ Na+ +
___________ + ___________
【答案】2 MnO-4 +5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O
【解析】酸性 KMnO4溶液中加入 Na2O2粉末，观察到溶液褪色，说明高锰酸根离子被还原为 Mn2+，则 Na2O2
中 O 失电子生成 O2，为保持电荷平衡和原子守恒，反应物中还有氢离子，产物中有水生成，根据得失电子
守恒可得高锰酸根离子的系数和 Na2O2的系数之比为 2∶，则离子方程式为：2 MnO-4
+5Na O +16H+=2Mn2++10Na+2 2 +5O2↑+8H2O。
2．高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请
配平该离子反应方程式： 。
______ ClO- + ______ Fe3+ + _______ OH- = ______ FeO2- -4 _______ Cl + ______ H2O
【答案】3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO2-4 +3Cl-+5H2O
【解析】ClO- 中 Cl 元素化合价由+1 降低为-1，铁元素化合价由+3 升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守
恒配平离子方程式为
3 ClO- + 2 Fe3+ + 10 OH- = 2 FeO2- +3 Cl-4 + 5 H2O。
3．（23-24 高一下·上海虹口·期末）氮氧化物(NO、NO2 )的排放是造成环境污染的原因之一，目前NH3催化
还原氮氧化物(SCR)技术是应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。
(1)氮氧化物的排放会造成的环境问题可能是 (任写一点)。
(2)根据上图，写出NH3与NO2 反应的化学方程式 。
【答案】(1)形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等
催化剂
(2)8NH3 +6NO2 7N2 +12H2O
【解析】（1）氮氧化物(NO、NO2)是大气污染物，大量的氮氧化物排放到空气中，会形成硝酸型酸雨、光化
学烟雾等；
（2）由图可知，催化剂作用下，NH3与NO2 反应生成 N2和 H2O，化学方程式为
催化剂
8NH3 +6NO2 7N2 +12H2O。
考点二：情景方程式的书写
重点·夯基易错
情景方程式的书写步骤：
【例 1】KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 溶液反应，生成 Mn2＋和 CO2，该反应的离子方程式是
_____________________________________________________________________________。
【解析】 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合
价升高，故 Na2C2O4(碳元素化合价为＋3 价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－＋C O2－4 4 ―→Mn2＋2 ＋
CO2↑。
由 MnO－ －4 →Mn2＋，锰元素降了 5 价；由 C 22O4 →CO2，碳元素升了 1 价，1 mol C O 2－2 4 共失去 2 mol e－，故在
C O 2－2 4 前配 5，在氧化产物 CO2 前配 10；在 MnO －4 前配 2，在还原产物 Mn2 ＋前配 2，即 2MnO－4 ＋
5C2O2－4 ―→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充 H O,2MnO－4 ＋5C O42－2 2 ＋ H＋
―→2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。
△
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO－4 ＋5C O2－4 ＋16H＋ ===== 2Mn2＋2 ＋10CO2↑＋8H2O。
方法·规律总结
循环转化关系图中物质变化分析思路
(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。
(2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。
(3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。
【例 2】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中 S 为－1 价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS ＋7O ＋2H O===2Fe2＋＋4SO2－2 2 2 4 ＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：______________________________________________________________。
②反应Ⅱ：______________________________________________________________。
(2)NO 在总反应中的作用是__________。
【答案】 (1)①4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
②14Fe3＋＋FeS ＋8H O===15Fe2＋＋2SO2－4 ＋16H＋2 2
(2)作催化剂
点拨·能力培养
硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收
S，其物质转化历程如图所示。
1．历程①发生反应的离子方程式为 ，历程②中的还原剂为 ，历程③中参加反应的
n(Fe2+)∶n(O2)= 。
2．实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的 NaOH 溶液除去(S 转化为 Na2S 和 Na2SO3)，则反应中氧化剂
与还原剂物质的量之比为 。
3．酸性 KMnO4 溶液是常用的氧化剂，能将 H2S 被氧化为 S。向 H2S 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液
2-
中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。已知S2O8 的结构式为 ，
2-
其中 S 元素化合价为 ，在 Ag+催化下，S2O8 能使含 Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是
(填离子符号)。试比较 S、Na2S2O8和 KMnO4的氧化性强弱： 。
【答案】1． H S+Cu2+=CuS↓+2H+2 CuS 4：1 2．2：1
3． 5H2S+2MnO
-
4 +6H
+ =2Mn2+ +5S +8H2O +6 MnO
-
4 Na2S2O8>KMnO4>S
【解析】1．由图可知历程①发生反应 H S+Cu2+2 =CuS↓+2H+；历程②发生的反应为：
CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，硫元素化合价升高，被氧化，故 CuS 作还原剂；历程③发生的反应为：
4Fe2++4H++O =4Fe3++2H O，由方程式系数可知 n(Fe2+2 2 )：n(O2)=4：1；
2．硫单质与热的 NaOH 溶液反应生成 Na2S 和 Na2SO3，反应方程式为 3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O，
则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为即还原产物 Na2S 与氧化产物 Na2SO3之比为 2：1；
3．向 H2S 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，H2S 被氧化为 S，溶液中出现浑浊，高锰酸钾被还原为锰离子，
5H S+2MnO- + 2+反应的离子方程式： 2 4 +6H =2Mn +5S +8H O S O
2-
2 ，根据 2 8 的结构式可知 2 个氧原子-1 价，4
2-
个氧原子-2 价，可求得 S 元素化合价为+6。Mn2+被S2O8 氧化，溶液变成紫红色，Mn2+做还原剂，可知氧
- 2-
化产物为MnO4 ，S2O8 能氧化 Mn2+ KMnO S O
2-
为 4， 2 8 做氧化剂，氧化性：Na2S2O8>KMnO4，KMnO4能将
H2S 被氧化为 S，则氧化性：KMnO4>S，可得氧化性强弱：Na2S2O8>KMnO4>S。
真题·明考向
1．（2024·江苏·高考真题）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有 ；含 CO 和H2各
1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol H2。
(2) α-Fe/Al2O3一定条件下，将氮气和氢气按 n N2 :n H2 =1:3混合匀速通入合成塔，发生反应N 2 +3H2 2NH 。高温、高压 3
海绵状的a - Fe 作催化剂，多孔Al2O3作为a - Fe 的“骨架”和气体吸附剂。
① H2 中含有 CO 会使催化剂中毒。CH3COO éCu NH3 ù2 和氨水的混合溶液能吸收 CO 生成
CH3COO éCu NH3 COù3 溶液，该反应的化学方程式为 。
16
【答案】(1) C、H、Fe 9
(2) CH3COO é Cu NH3 ù +NH3 ×H2O+CO=CH3COO éCu NH3 COù +H O2 3 2
【解析】（1）由图可知，反应器 I 中反应物为一氧化碳、氢气、氧化铁，生成物为二氧化碳、水、铁，发生
的反应为3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、3H2 +Fe2O3 =2Fe+3H2O，则反应中化合价发生改变的元素为碳元素、氢元素、
4
铁元素；由方程式可知，1mol 一氧化碳和 1mol 氢气与氧化铁反应生成 mol 铁，反应器Ⅱ中铁与水反应生
3
成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为3Fe +4H2O= Fe O +4H
4
3 4 2 ，由方程式可知， mol 铁生成氢气的物质3
4 4 16 16
的量为 mol× = mol9 ，故答案为：C、H、Fe； 9 ；3 3
（2）①由题意可知，吸收一氧化碳的反应为一氧化碳与CH3COO éCu NH3 ù2 和氨水的混合溶液反应生成
CH3COO éCu NH3 COù3 ，反应的化学方程式为
CH3COO é Cu NH3 ù2 +NH3 × H2O+CO=CH3COO é Cu NH3 CO ù +H3 2O，故答案为：
CH3COO é Cu NH3 ù +NH3 × H2O+CO=CH3COO é Cu NH3 COù +H O2 3 2 ；
2．（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为 Fe2O3、Al2O3、SiO2 及少量 MgO 等。一种利
用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4 和回收Al2O3的流程如下：
已知：
①25℃ K Fe(OH) = 2.8 10-39 ,K Al(OH) =1.3 10-33 -12时， sp 3 sp 3 ,Ksp Mg(OH)2 = 5.6 10 ；
加热溶出
② 2Na Al(OH)4 (aq) Al2O3 ×3H2O(s) + 2NaOH(aq)。
Al(OH)3晶种
回答下列问题：
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2 ，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2 的化学方程式为 。
焙烧
【答案】(5) 4Fe3O4 + 6Na2CO3 + O2 12NaFeO2 + 6CO2
【解析】（5）①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”时Fe3O4、Na2CO3和 O2反应生成NaFeO2 ，其化学方
焙烧
程式为 4Fe3O4 + 6Na2CO3 + O2 12NaFeO2 + 6CO2；
演练·提能力
1．正向配平
(1)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(2)______MnO－4 ＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
【答案】 (1)5 1 3 3 3 3 (2)2 16 10 2 5 8
2．逆向配平
(1)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
【答案】 (1)2 9 3 3 5
3．含有未知数的配平
(1)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
【答案】 (1)1 (3x＋1) (2x－2) x (3x＋1) (x－1)
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______C2H6O ＋ ______KMnO4 ＋ ______H2SO4===______K2SO4 ＋ ______MnSO4 ＋ ______CO2↑ ＋
______H2O
【答案】 (1)5 12 18 6 12 10 33
5．缺项配平
(1)______MnO－4 ＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(2)将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该
反应的离子方程式：
NaBiO ＋ Mn2＋3 ＋ ____=== Na＋＋ Bi3＋＋ ____＋ ____
【答案】 (1)2 5 6H＋ 2 5 8
(2)5 2 14 H＋ 5 5 2 MnO－4 7 H2O
【解析】 (3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO 为氧化
产物。
6．以 NaIO3 为原料制备 I2 的方法是：先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液
中加入 NaIO3溶液，反应得到 I2。上述制备 I2的总反应的离子方程式为__________________。
【答案】 2IO－3 ＋5HSO－3 ===I2＋5SO2－4 ＋3H＋＋H2O
【解析】 先向 NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物，即含 I－的物质；再向混合溶液(含 I－)中加
入 NaIO3 溶液，反应得到 I2，上述制备 I2 的两个反应中 I－为中间产物，总反应为 IO －3 与 HSO －3 发生氧化还
原反应生成 SO 2－4 和 I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒即可得离子方程式：2IO－＋5HSO－3 3 ===I2＋
5SO2－4 ＋3H＋＋H2O。
7．工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】 MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：__________________________________。
(2)“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量 ClO2 。写出此吸收反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________。
【答案】 (1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(2)2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
9．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及
SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋ ＋2 ，同时还有________离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO 2 反应
的离子方程式：____________________________________。
【答案】 Fe2＋ VO＋＋MnO ＋2H＋===VO＋2 ＋Mn2＋2 ＋H2O
【解析】 Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，“酸浸氧化”过程中，Fe2＋具有还原性，
也能被 MnO 氧化生成 Fe3＋2 。VO＋被氧化为 VO＋2 ，MnO2 则被还原为 Mn2＋，溶液呈酸性，结合守恒规律，
写出离子方程式：VO＋＋MnO ＋ ＋ 2＋2＋2H ===VO2 ＋Mn ＋H2O。
10．某催化转化过程如图所示：
过程 1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，
过程 2 的离子方程式：__________________________________________。
【答案】 2NiO － －2＋ClO ===Ni2O3＋Cl ＋2O
11．NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中 H2O 和 NaCl 略去)：
NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为__________________________________________。
【答案】 2NH3 ＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl第 08 讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
01 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。
02 能提取有效信息书写化学方程式。
考点一：氧化还原反应方程式的配平
重点·夯基易错
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
方法·规律总结
“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平
流程为
点拨·能力培养
1．正向配平
△
(1)______HCl(浓)＋______MnO2 === == ______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O
(2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O
2．逆向配平
(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O
3．含有未知数的配平
(1)______FexS＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______KClO3 ＋ ______H2C2O4 ＋ ______H2SO4===______ClO2↑ ＋ ______CO2↑ ＋ ______KHSO4 ＋
______H2O
5．缺项配平
(1)______ClO－＋______Fe(OH) ＋________===______Cl－3 ＋______FeO2－4 ＋______H2O
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。
请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
==高温＋ ＋ = == AlN＋
真题·明考向
1．向酸性KMnO4 溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。
___________ MnO-4 + ___________ Na2O2 + ___________ = ___________ Mn2+ + ___________ Na+ +
___________ + ___________
2．高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请
配平该离子反应方程式： 。
______ ClO- + ______ Fe3+ + _______ OH- = ______ FeO2-4 _______ Cl- + ______ H2O
3．（23-24 高一下·上海虹口·期末）氮氧化物(NO、NO2 )的排放是造成环境污染的原因之一，目前NH3催化
还原氮氧化物(SCR)技术是应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。
(1)氮氧化物的排放会造成的环境问题可能是 (任写一点)。
(2)根据上图，写出NH3与NO2 反应的化学方程式 。
考点二：情景方程式的书写
重点·夯基易错
情景方程式的书写步骤：
【例 1】KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 溶液反应，生成 Mn2＋和 CO2，该反应的离子方程式是
_____________________________________________________________________________。
方法·规律总结
循环转化关系图中物质变化分析思路
(1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。
(2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。
(3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。
【例 2】在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中 S 为－1 价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO2－4 ＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：______________________________________________________________。
②反应Ⅱ：______________________________________________________________。
(2)NO 在总反应中的作用是__________。
点拨·能力培养
硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收
S，其物质转化历程如图所示。
1．历程①发生反应的离子方程式为 ，历程②中的还原剂为 ，历程③中参加反应的
n(Fe2+)∶n(O2)= 。
2．实验中残留在试管壁上的硫单质可用热的 NaOH 溶液除去(S 转化为 Na2S 和 Na2SO3)，则反应中氧化剂
与还原剂物质的量之比为 。
3．酸性 KMnO4 溶液是常用的氧化剂，能将 H2S 被氧化为 S。向 H2S 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液
2-
中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。已知S2O8 的结构式为 ，
其中 S 元素化合价为 2-，在 Ag+催化下，S O 能使含 Mn2+2 8 的溶液变成紫红色，氧化产物是
(填离子符号)。试比较 S、Na2S2O8和 KMnO4的氧化性强弱： 。
真题·明考向
1．（2024·江苏·高考真题）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有 ；含 CO 和H2各
1mol 的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol H2。
(2)一定条件下，将氮气和氢气按 n N2 :n H2 =1:3 α-Fe/混合匀速通入合成塔，发生反应N +3H Al 2 O 3 2 2 2NH3。高温、高压
海绵状的a - Fe 作催化剂，多孔Al2O3作为a - Fe 的“骨架”和气体吸附剂。
① H2 中含有 CO 会使催化剂中毒。CH3COO éCu NH3 ù2 和氨水的混合溶液能吸收 CO 生成
CH3COO é Cu NH3 COù3 溶液，该反应的化学方程式为 。
2．（2024·贵州·高考真题）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为 Fe2O3、Al2O3、SiO2 及少量 MgO 等。一种利
用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO4 和回收Al2O3的流程如下：
已知：
①25℃时，Ksp Fe(OH) = 2.8 10-39 ,K Al(OH) =1.3 10-333 sp 3 ,Ksp Mg(OH) = 5.6 10-122 ；
加热溶出
② 2Na Al(OH)4 (aq) Al2O3 ×3H2O(s) + 2NaOH(aq)。
Al(OH)3晶种
回答下列问题：
(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2 ，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2 的化学方程式为 。
演练·提能力
1．正向配平
(1)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O
(2)______MnO－4 ＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O
2．逆向配平
(1)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑
3．含有未知数的配平
(1)______Na2Sx＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平
(1)______C2H6O ＋ ______KMnO4 ＋ ______H2SO4===______K2SO4 ＋ ______MnSO4 ＋ ______CO2↑ ＋
______H2O
5．缺项配平
(1)______MnO－4 ＋______H O ＋________===______Mn2＋2 2 ＋______O2↑＋______H2O
(2)将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该
反应的离子方程式：
NaBiO3＋ Mn2＋＋ ____=== Na＋＋ Bi3＋＋ ____＋ ____
6．以 NaIO3 为原料制备 I2 的方法是：先向 NaIO3 溶液中加入计量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液
中加入 NaIO3溶液，反应得到 I2。上述制备 I2的总反应的离子方程式为__________________。
7．工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
8．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：
(1)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：__________________________________。
(2)“ 尾 气 吸 收 ” 是 吸 收 电 解 过 程 中 排 出 的 少 量 ClO2 。 写 出 此 吸 收 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
_____________________________________________________________________________。
9．钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及
SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ Mn2＋
开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
“酸浸氧化”中，VO＋和 VO2＋被氧化成 VO＋2 ，同时还有________离子被氧化。写出 VO＋转化为 VO ＋2 反应
的离子方程式：____________________________________。
10．某催化转化过程如图所示：
过程 1：Ni2O3＋ClO－===2NiO －2＋Cl ，
过程 2 的离子方程式：__________________________________________。
11．NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中 H2O 和 NaCl 略去)：
NaClO 氧化 NH3的总反应的化学方程式为__________________________________________。
