浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试1

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浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试1（含答案）
一、选择题（每小题4分，共60分）
1．能鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试剂是（　　）
A．氯化钡溶液 B．硝酸钾溶液
C．氯化钠溶液 D．稀硫酸
2．人若长期食用”镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（　　）
A．生石灰 B．熟石灰
C．烧碱 D．硫酸亚铁（水溶液显酸性）
3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
5．在下列物质的溶液中，分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）
A．CuCl2 B．BaCl2 C．MgCl2 D．FeCl3
6．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　）
A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体
7．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的（　　）
A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石 D．硝酸银溶液
8．小明在学习酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列有关推断中合理的是（　　）
A．反应①中盐可选用Na2SO4
B．反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C．反应③有水生成
D．反应④可通过置换反应实现
9．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
（多选）10．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，正确的是（　　）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
11．小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（　　）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
12．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁，锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
13．下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别的一组是（　　）
A．NaOH FeCl3MgSO4 NaCl B．KOH HCl CuSO4 KNO3
C．Na2CO3BaCl2HCl KCl D．Na2CO3 KNO3 NaCl CaCl2
14．向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
15．向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．a→b段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铁
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等
二、填空题（每空2分，共36分）
16．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
稀盐酸中阳离子的符号是______；
反应①中石蕊溶液变为______色；
图中只生成盐和氢气的反应是______（填序号）；
物质的类别是______（从“酸”、“氧化物”、“盐”中选择）。
17．在复习时老师补充讲到：“能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5”，并以熟知的2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O为例，练习了SO2、SO3等与碱的反应。在练习中老师强调，反应中CO2、Na2CO3中碳元素化合价均为　 　价，可见反应前后各元素化合价均未改变，其他酸性氧化物与碱反应也是如此。请写出SiO2与NaOH反应的化学方程式　 　。以此规律，能与KOH溶液发生类似反应生成KNO3的酸性氧化物是　 　（填化学式）。
18．（1）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A中反应的化学方程式为 　 　。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B中反应的化学方程式为 　 　。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B溶液，这种试剂是 　 　。（填序号）
①石蕊试液②硫酸铜溶液③醋酸溶液④氯化钾溶液。
19．某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验：
根据上述实验，回答问题：
（1）混合物M中一定不含 　 　，一定含 　 　。
（2）实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为 　 　（填写试剂的用量和名称）。
20．有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种。请根据以下实验操作回答下列问题。
操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤。操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色。
（1）M中一定不含的物质是　 　，不能确定是否含有的物质是　 　。
（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为　 　、　 　。
（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为　 　。
三、实验探究题（每空4分，共32分）
21．CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动。
[查阅资料]
（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为　 　。
[设计实验]
（2）方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的　 　 　 　 CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）方案二：按如图所示装置进行实验。
实验操作 实验现象 结论
　 　。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应
[反思与评价]
（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是　 　。
22．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）A组同学设计了如图1的实验装置。
（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并　 　。
（2）装置乙的作用是　 　；
（3）装置丁的作用是　 　。（填字母）
A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中
C．干燥二氧化碳
（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数　 　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是　 　，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是　 　，其中NaOH溶液的作用是　 　。若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果　 　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是　 　（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
四、解答题（每题8分，共32分）
23．小明为了测定一瓶久置的氢氧化钠溶液变质情况（氢氧化钠溶液变质会混有碳酸钠），进行了如下探究：取氢氧化钠溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图1所示，生成气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。
（1）分析图可知m1的值是 　 　。
（2）求50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为多少？
（3）求50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
24．某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈　 　色，说明该废水显酸性。
（2）取该酸性废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是　 　。
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）
①当加入的硝酸钡溶液的质量为　 　克时，沉淀刚好不再产生。
②计算废水中该酸的质量分数？
（4）小组同学推测该厂废水处理时加入　 　，使废水达到中性后再排放。
25．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）
（1）实验前先往A通入一会儿氮气的目的是 　 　。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会 　 　，说明理由 　 　。
答案
1．解：A、氯化钡溶液与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项错误。
B、硝酸钾溶液与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、氯化钠溶液与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硫酸钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
2．解：A．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而生石灰是氧化钙的俗名，与水反应会放出大量的热，一般不用于改良土壤结构，故不符合题意；
B．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，可用于改良土壤结构，故符合题意；
C．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，显碱性，价格太贵，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；
D．根据上述分析可知，土壤pH＝7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。
故选：B。
3．解：A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，
故选：C。
4．解：A、石蕊遇酸变红，故A错误；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确；
C、酚酞遇碱变红，故C正确；
D、酚酞遇酸不变色，故D正确；
故选：A。
5．解：根据所学知识，红褐色沉淀为氢氧化铁，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质需含铁离子，分析所给选项，氯化铁含有铁离子。
故选：D。
6．解：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变大，故选项错误。
B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确。
C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH越小，酸性越强，则pH应逐渐变小，故选项错误。
D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，故选项错误。
故选：B。
7．解：A、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
B、生石灰可以除去盐酸，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。
C、石灰石的主要成分碳酸钙能与稀HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确。
D、盐酸、氯化钙均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
8．解：A、反应①中盐不能选用Na2SO4，硫酸钠和铜盐溶液反应，假设能行，生成物是硫酸铜和钠盐，硫酸铜和钠盐均易溶于水，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
B、反应②不是必须借助指示剂才能观察到明显现象，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜难溶于水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、反应③是金属氧化物转化为硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应③有水生成，故选项说法正确。
D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，反应④不能通过置换反应实现，故选项说法错误。
故选：C。
9．解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、CaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，且溶液变浑浊，故选项错误；
B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误；
C、（NH4）2SO4、NaOH反应产生氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
D、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，故选项正确。
故选：D。
10．解：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，碳酸钙难溶于水，所以固体粉末中可能含有碳酸钙，也可能含有氢氧化钙或碳酸钠，还可能三种物质都含有；
②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中有碳酸钠，所以固体粉末中一定含有碳酸钠，由上述实验不能确定是否含有氢氧化钠。
A、由向滤液中加入盐酸，有气泡产生可知，固体粉末中一定含有碳酸钠，故选项说法正确。
B、由上述实验不能确定是否含有氢氧化钠，即固体粉末中可能有氢氧化钠，故选项说法正确。
C、不溶物可能是固体粉末中原有的碳酸钙，也可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙，故选项说法错误。
D、不溶物可能是碳酸钠和氢氧化钙生成的碳酸钙，则固体粉末中可能有氢氧化钙，故选项说法正确。
故选：ABD。
11．解：A、A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A正确；
B、B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理，故B正确；
C、C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙，D是碳酸钠，C就是氢氧化钙，D是氢氧化钙，C就是碳酸钠，故C错误；
D、D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱，故D正确。
故选：C。
12．解：A、向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故正确；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量后，溶液的pH不会小于2，故错误；
C、首先由于镁比锌活泼，和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故错误；
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，一开始不产生沉淀，故错误；
故选：A。
13．解：A、首先根据铁离子显黄色鉴别出氯化铁，然后将氯化铁滴入其余三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠加入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是硫酸镁，剩余的是氯化钠，可以鉴别出各种物质，故A不符合题意；
B、首先根据铜离子显蓝色鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜滴入剩余的三种溶液中，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，然后将剩余的两种液体加入蓝色沉淀中，使沉淀溶解的是盐酸，不能使沉淀溶解的是硝酸钾，可以鉴别出各种物质，故B不符合题意；
C、四种物质都是无色溶液，碳酸钠和氯化钡能生成白色沉淀，和盐酸反应产生气泡，和氯化钾不反应，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钠，与碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钡，与碳酸钠反应产生气泡的是盐酸，无现象的是氯化钾，可以鉴别出各种物质，故C不符合题意；
D、四种物质两两混合，只有碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀，而其余的物质不反应，因此四种物质都无法鉴别，故D符合题意。
故选：D。
14．解：A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。
B、b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
C、c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，故选项说法错误。
D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，故选项说法错误。
故选：B。
15．】解：A、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，故A不正确；
B、a→b段表示氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，有水生成，故B正确；
C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铁，故C正确；
D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，此时沉淀是硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铁都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铁，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，故D正确。
故选：A。
16．（1）稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号是。
稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。
图中只生成盐和氢气的反应是②，生成氯化镁和氢气。
由酸的化学性质可知，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则物质的类别是盐。
故答案为：
；
红；
②；
盐。
17．解：二氧化碳中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，二氧化碳中碳元素化合价是+4，碳酸钠中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳酸钠中碳元素化合价是+4；
SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；
硝酸钾中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硝酸钾中氮元素化合价是+5，+5价的氮元素和﹣2价的氧元素形成的氧化物是五氧化二氮，化学式是N2O5。
故填：+4；2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O；N2O5。
18．解：（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，根据Na2CO3与稀盐酸反应有气泡冒出，则可确定A是盐酸（或HCl溶液）；发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸钠溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀，因此 B溶液中的现象是 出现白色沉淀，故填：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）稀盐酸和硫酸钠溶液，一种是酸，一种是盐，根据石蕊试液遇酸变红的性质，可知A是盐 酸（或HCl溶液），则B是溶硫酸钠溶液；故填：①。
19．解：（1）固体混合物溶解后加入酚酞试液，为无色，说明溶液中一定不含有碳酸钠和氢氧化钠；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；
（2）氯化钡和硫酸钠反应产生氯化钠，故加入硝酸银溶液一定会产生白色沉淀，不能说明原物质中是否含有氯化钠；要想确定是否含有氯化钠，可以将氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液；
故答案为：（1）Na2CO3、NaOH；Na2SO4；
（2）足量的硝酸钡溶液。
20．解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤，氯化铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠，题中的现象不能确定硝酸钠是否存在。
（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钡有可能在上一步已经和碳酸钠反应完了，故一定发生化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。
故答案为：（1）氯化铜、硫酸钠，硝酸钠；
（2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。
21．解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（3）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入广口瓶中；
（4）二氧化碳可以溶于水，同样能够使广口瓶中压强减小。
故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化钙溶液 产生了白色沉淀 CO2与NaOH溶液发生了反应
（3）
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞。 烧杯中的水吸入集气瓶中。 CO2与NaOH溶液发生了反应
（4）二氧化碳可以溶于水。
22．解：（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果，所以实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并检查装置气密性；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）丙中的碱石灰也会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，造成实验误差，所以装置丁的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中；
（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致二氧化碳不能被丙装置完全吸收，从而会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏小；
（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是有CO2残留在烧瓶内；
应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是将反应生成的CO2全部鼓入到丙装置中；
其中NaOH溶液的作用是除去通入空气中的二氧化碳；
若没有图2装置，直接通入空气，空气中的二氧化碳能被丙装置吸收，则会导致测得结果偏大；
（6）盐酸具有挥发性，硫酸没有挥发性，所以实验时加入的酸溶液最好是稀硫酸。
故答案为：（1）检查装置的气密性；
（2）吸收水蒸气（或干燥CO2）；
（3）B；
（4）偏小；
（5）有CO2残留在烧瓶内；将残留的CO2全部鼓入到并装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收； 吸收空气中的CO2；偏大；
（6）稀硫酸。
23．解：（1）分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50。
故填：50。
（2）设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 2.2g
＝＝，
x＝5.3g，y＝3.65g，
答：50g氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，
稀盐酸质量分数＝×100%＝7.3%，
设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
z 50g×7.3%
＝，
z＝4g，
50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝8%，
答：50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为8%。
24．解：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性。
故填：红。
（2）取该酸性废水少量，滴加适量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子，这是因为硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。
故填：硫酸根离子。
（3）①当加入的硝酸钡溶液的质量为100g时，沉淀刚好不再产生。
故填：100。
②设硫酸质量是x，
Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3，
98 233
x 23.3g
＝，
x＝9.8g，
废水中该酸的质量分数是：×100%＝4.9%，
答：废水中该酸的质量分数是4.9%。
（4）小组同学推测该厂废水处理时加入氢氧化钙，这是因为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，使废水达到中性后再排放。
故填：氢氧化钙。
25．解：（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置中的二氧化碳；故答案为：除去装置中的二氧化碳；
（2）设碳酸钠质量为x。
由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g；
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.52g
＝
x＝8.48g
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应；故答案为：偏大；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应。
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