人教版化学九年级上册（新）3.2 原子的结构 课件（共39张PPT）

课件39张PPT。请用分子、原子的观点解释“氢气在氯气中燃烧”这个化学变化过程。知识回顾化学变化的实质分子分解原子重新组合新的分子 在 化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。我想像中的原子…思考：1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构内部平均分布着许多粒子的空心球中心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：你能想象原子到底有多小吗?原子的构成原
子
结
构
模
型1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；原子的构成原子不显电性观察表格，思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？1、原子组成中的规律： ⑴ 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶ 质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑷ 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子小结：构成原子的粒子的电性和质量读一读，看一看：原子原子核
(带正电)核外电子(带负电)
质子(带正电)中子(不带电)（不显电性）1.核电荷数=核内质子数=核外电子数2.原子的结构在原子里：小结：2.不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是________________
（2）构成原子的基本粒子是________________
（3）显示电中性的粒子是________________
（4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②③④⑤①②④③①③⑤ 练一练,你掌握了吗?１、构成原子的粒子是（　　）
A、中子　　　　B、质子
C、中子和质子　D、质子、中子和电子D２、下列关于原子构成的说法正确的是（　　）
A、任何原子都含质子、中子和电子
B、原子核内质子数一定等于中子数
C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子
D、任何原子质子数都等于电子数
D再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？体育场我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动这些电子在原子核外是如何运动的呢？探索原子核外的电子是如何运动的1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?2.是否都在同一区域运动?3.电子能量与运动区域有何关系?请你再想像一下原子核外电子是如何运动的请阅读课文第54页的相关内容。1．原子的核外电子是分层排布的 原子核外电子的排布 如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？ 电子层：核外电子运动经常出现的
区域称为电子层。原子结构示意图 电子层原子核该层的电子数核内质子数原子核带正电(1)核外电子最少有 1 层，最多有 7 层。
(2)离核越近的电子层能量越低。
(3)核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。
(4)第一层电子数不超过 2 个，最外层电子数不超过 8 个，第二层电子数不超过 8个。?根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号?从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
出每层所排电子数?第一层电子数不超过2个，第二层电子数不
超过8个，最外层电子数不超过8个原子结构示意图的书写方法1－18号元素原子结构示意图一、 1～18号元素的原子结构示意图 JFX小结：各类元素原子的结构特点：
稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子；
金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；
非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。探索离子的形成下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 821+11827+178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响?由这些微粒构成的物质还带电吗？二、离子的形成1、带电的原子（或原子团）叫做离子
思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？
2、离子的分类：
（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子
（2）阴离子：带负电的离子叫阴离子思考：为什么会形成离子为达到稳定结构，最外层得到或失去电子就形成了离子。 3、离子符号的写法、读法及所表示的意义 离子符号的写法：在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正负号，当数字为1时，省略不写。例： 读法：例如： 读作“ 铝离子”，表示“带3个单位的正电荷的铝离子”。离子符号的意义：表示离子的种类及一个离子所带的电荷数。数字表示的不同含义2Mg2+2个镁离子每个镁离子带两个单位的正电荷问题辨析离子和原子的关系质子数=核外电子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数不带电带正电带负电元素符号表示：O、Na离子符号表示：Na+离子符号表示：O2-阳离子 阴离子 原子 得电子失电子观察下列原子的质量：
一个氢原子质量＝0.000000000000000000000000000167kg
一个氧原子质量＝
0.0000000000000000000000000002657kg
一个碳原子质量＝
0.00000000000000000000000000199kg说一说你对上述数据的感觉。三、 相 对 原 子 质 量⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量（符号为Ar)。⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 不是原子的实际质量，其 国 际 制单 位 为 一，通常省去不写。⑶相对原子质量的计算公式： 相 对 原 子 质 量＝一个氢原子质量＝1.67X10-27 kg
一个氧原子质量＝ 2.657X10-26 kg
一个碳原子质量＝ 1.99X10-26 kg 1.67X10-27 kg1.99X10-26 kgX 1／12≈1氧原子的相对原子质量＝氢原子的相对原子质量＝2.657X10-26 kg1.99X10-26 kgX 1／12≈ 16练一练计算出下列原子的相对原子质量：注：我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。测定出来，绝对的比较出来，相对的非常小，有单位（Kg）一般都是整数，有单位为“1”，一般不写
区别于联系构成原子的粒子的电性和质量读一读，看一看：想一想：1.原子的质量主要由哪些粒子提供？2.算一算：一个质子或一个中子的质量与碳原子质量的1/12相比约是多少？找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数(数值上)几种原子的相对原子质量1.原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量太小，可忽略不计。小结：2.相对原子质量≈ 质子数+中子数1.填表：2.氧原子的相对原子质量为（ ）
A.16 g B.16 C.2.657×10-26 kg D.16 g
3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B1141141751 0 12 26 30 1 1 12 12 26 课堂练习