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人教版化学九年级上册
《课题2原子结构》第2课时同步分层练习
【基础培优】
1.下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ）
A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg
2.下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ）
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
3.如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
4.下列粒子在化学反应中易得到电子的是 （ ）
5.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【能力提升】
1.化学上可用符号M”表示原子的组成，其中M代表原子的化学符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 Yb-的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是( )
A.b-a=d-c B.n-a=b+m C.a+n=c-m D.b-n=d+m
2.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法正确的是( )
A.它们的质子数和中子数都不相同 B.它们的最外层电子数相同
C.它们的性质完全相同 D.它们的质量几乎相等
3.下列物质中，由阴、阳离子构成的是（ ）
A.二氧化碳 B.氧气 C.氯化钠晶体 D.铁
4.铅原子的质子数为82，中子数为125，相对原子质量为207，下列说法正确的是 ( )
A.铅原子的核电荷数为82
B.一个铅原子的质量为207 g
C.铅原子核外电子共带有82个单位正电荷
D.铅原子的核外电子数为125
5.如图表示氯化钠的形成过程，下列叙述中错误的是( )
A.在该过程中，电子起到了重要作用
B.钠离子与钠原子的化学性质不同
C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
D.该过程中，钠原子的电子层数发生改变
6.图3是硫的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A.硫原子核外第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子核外最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
7.有关下图粒子结构示意图的说法错误的是( )
① ② ③ ④
A.具有相对稳定结构的是① B.①③核内质子数相同
C.③④的化学性质相似 D.②表示的是阳离子
二、填空与探究
1.下图是氯化钠形成的微观过程，请回答：
（1）原子与离子的区别是______（答一点）。
（2）氯化钠形成的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，______，钠离子与______结合成氯化钠。
（3）由图可知：原子形成离子的过程中，______数一定不变，______数一定变，______数可能变。
2.请根据图中提供的信息，回答下列问题。
(1)图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n=_______。
②四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。
③A和C两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为_______。
②在化学变化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。
3.空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
(1)空气中，氧气的体积分数约为 _____；构成氧气的粒子是 _____(写化学式)。
(2)氧原子结构示意图为 _____，在化学变化中易 _____(填“得到”或“失去”)电子。
同步分层练习答案
【基础培优】：
1.B 2.D 3.B 4.C 5.D
【能力提升】：
B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D
二、填空与探究
（1）原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子中不等（原子不显电性，离子显电性）（答一点即可）；
氯原子得到电子形成氯离子 ； 氯离子 ；
（3）质子（核电荷）； 电子 ； 电子层 。
2.(1) 8 ； CD或DC ； 最外层电子数
(2) 1：1 ；原子
3.(1) 21% ； O2
(2) ； 得到
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第三单元 课题2
原子结构
（人教版）九年级
上
（第2课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养目标
能根据原子结构示意图说出核电荷数、核内质子数和核外电子数。能区分阳离子和阴离子。
01
02
初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
03
通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观。
04
通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
化学观念：
科学思维：
科学探究与实践：
科学态度与责任：
新知导入
体育场
体育场的一只蚂蚁
原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。
所以电子在原子核外运动的运动范围很大！
探究新知
一、原子核外电子的排布
近 远
低 高
离原子核：
电子能量：
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
规律 1：电子在核外是分层排布的，按照能量由低到高，由里到外分层排布。
探究新知
一、原子核外电子的排布
规律2：
第一层最多排2个电子;
第二层最多排8个电子，
最外层最多不超过 8个(只有1层的不超过2个电子)
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
+
+
+
+
+
原子核
第一层
第二层
第三层
氯原子
探究新知
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
硫原子结构示意图
+16
2
8
6
弧线表示_______
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示__________
第一层
第二层
第三层（最外层）
电子层
各层电子数
最外层电子数
原子核
质子数
原子核带正电
请你试试看画出氯原子17、镁原子12、氧原子8的结构示意图
题目
探究新知
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层、第三层。
注意：
探究新知
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
2
9
+11
2
2
7
+11
非金属
稀有气体
金属
写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
探究新知
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
探究新知
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。
非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。
探究新知
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
最外层排满时最稳定：
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；
②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
相对稳定结构：
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
一般小于4
易失去电子
一般大于4
易得到电子
等于8（氦2个）
稳定
不易得失电子
不稳定
不稳定
探究新知
结构
决定
性质
巩固提升
1.稳定结构的是________
2.化学性质相似的是________
3.阴离子是______；
阳离子是________
4.容易失电子的是_________；
容易得电子的是__________。
5.表示同种元素的是________。
观察下列粒子填空：
题目
探究新知
三、离子
失去1个电子
得到1个电子
Na
Na+
Cl
Cl▔
NaCl
质子数>电子数带一个单位正电荷
质子数< 电子数带一个单位负电荷
阳离子
阴离子
钠离子结构示意图
氯离子结构示意图
Na+
Cl▔
探究新知
三、离子
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。
探究新知
离子符号
硝酸根离子NO3-
硫酸根离子SO42-
氯离子Cl-
氧离子O2-
将带电情况标在元素符号的 ，
数字在 ，
“+”“-”在 ，
“1”____ 。
右上角
前
后
必须省略
铵根离子NH4+
镁离子Mg2+
铝离子Al3+
1.书写：
阳离子
阴离子
探究新知
Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2
表示2个镁离子
离子符号
2.意义：
1.O2-表示________ 2O2-表示________
1个氧离子
2个氧离子
注意：
2.数字的意义：
O2- 2表示_____________________________
每个氧离子带2个单位的负电荷
探究新知
四、原子和离子的区别和联系离子
原 子 阳离子 阴离子
形成过程 结 构
电 性
表示方法
质子数 =电子数
质子数 >电子数
质子数 <电子数
不带电
带正电
带负电
原子
阳离子
阴离子
Na
Na＋
O2-
失电子
得电子
探究新知
五、构成物质的粒子
构成物质的粒子：原子、分子、离子。
①由原子构成的物质：
②由分子构成的物质：
③由离子构成的物质：
稀有气体(如：He、Ne等)；
金属(如：Hg、Fe等)；
固态非金属(如：C、S等)。
如：
O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等。
氯化钠：
由Na+和Cl-构成
保持氯化钠化学性质的最小粒子是：_____________。
Cl- 和 Na+
探究新知
帮助我们描述、解释和预测物质及其变化。
化学中常用的模型主要有：
实物模型
理论模型
符号模型等。
构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。
1.人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。
关于原子结构的说法有：
①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中
②原子是可分的
③原子核外的电子是分层排布的
④原子中有带负电的电子
⑤原子核外的电子能量相同
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，其中正确的观点是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥
课堂练习
B
课堂练习
2.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是( )
3.一种元素的原子变成离子时( )
A.一定失去电子 B.一定得到电子
C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
C
D
课堂总结
1
2
3
核外电子分层排布
原子结构示意图
离子
课题2（第2课时）
原子结构
电子层的定义与命名；
核外电子的能量规律；
核外电子的排布规律）
原子结构示意图的定义
部分原子的原子结构示意图
原子的化学性质与电子排布的关系
离子、阴离子、阳离子的定义
阴离子、阳离子的形成过程
离子符号的含义
分层作业
【基础培优】：
1.判断下列哪些是原子？哪些是阴离子？哪些是阳离子？
分层作业
【能力提升】：
1.根据下列原子的结构示意图回答问题。
（1）具有相对稳定结构的是 (填序号，下同)；
（2）属于金属原子的是 ；
（3）属于稀有气体原子的是 。
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《课题2原子结构》第2课时教学设计
课题 课题2原子结构第2课时 单元 第三单元 学科 化学 年级 九年级
教材分析 物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一，是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。原子的构成主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及介绍相对原子质量，是学生对微观世界的深入探索。 通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
核心素养目标 化学观念：能根据原子结构示意图说出核电荷数、核内质子数和核外电子数。能区分阳离子和阴离子。科学思维：初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。科学探究与实践：通过分析教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观。科学态度与责任：通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点 构成原子的粒子间的关系。
难点 离子的概念符号形成过程。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示图片说明原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。所以电子在原子核外运动的运动范围很大！ 观看想象 激发学生学习的兴趣，使学生了解科学家研究的成就。
讲授新课 一、原子核外电子的排布规律 1：电子在核外是分层排布的，按照能量由低到高，由里到外分层排布。规律2：第一层最多排2个电子;第二层最多排8个电子，最外层最多不超过 8个(只有1层的不超过2个电子) 理解掌握 化抽象为直观激发学生学习的兴趣。
二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系原子的结构及原子核外电子的排布特点教师讲解原子结构示意图各部分的含义，原子排布特点：第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。学生学习如何写出1-18号元素原子结构示意图，并总结分析金属元素非金属稀有气体元素之间的区别。金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构。非金属原子最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。最外层有8个电子（只有一个电子层的有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。总结规律，填写表格：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素原子的最外层电子数决定原子的化学性质。相对稳定结构：最外层排满时最稳定：①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2； ②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。 根据教师讲解。自己练习。根据元素周期表总结规律。 通过分析模型获取信息并进行加工。
三、离子1.离子的形成：（以氯化钠(NaCl)的形成过程为例）由Na+和Cl-构成， 在氯化钠中Na+、Cl-数目比为1:12.离子的定义：在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。3.离子符号（1）书写：将带电情况标在元素符号的右上角，数字在左，“+”“-”在右，“1” 省略不写。 （2）意义: 理解讲述离子形成的过程。 通过练习掌握离子的概念及形成过程。
四、原子和离子的区别和联系离子原子和离子的区别和联系1.原子和阴阳离子之间是怎样相互转化的 2.原子与离子之间有什么区别和联系 类比填表 通过分析比较加深对原子和离子的理解。
构成物质的粒子构成物质的微粒：原子、分子、离子。①由原子直接构成的物质：稀有气体(如：He、Ne)、金属(如：Hg、Fe)、其他(如：C)。②由分子构成的物质：如：O2、H2O、CO2、P2O5、H2O2等③由离子构成的物质：如：NaCl构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。帮助我们描述、解释和预测物质及其变化。 回忆分类讨论 通过对所学知识的总结，理解掌握微观粒子构成物质的抽象知识。
课堂练习 1.人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的③原子核外的电子是分层排布的④原子中有带负电的电子⑤原子核外的电子能量相同 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，其中正确的观点是（ ）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥2.下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是( )3.一种元素的原子变成离子时( )A.一定失去电子 B.一定得到电子C.电子层一定变化 D.得失电子都可能
课堂小结 原子结构示意图的书写元素的分类离子的形成
板书
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