课件35张PPT。第三节 氧化还原反应
第一课时辽宁省沈阳市第三十一中学 金 博苹果“锈”了？氧化反应观察与思考 发生在周边的事------铁锁锈了？氧化反应观察与思考 发生在周边的事------现代炼铁铁矿石美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reduction reaction)是这样描述的：
早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。还原反应观察与思考 发生在周边的事------早期结论：
有得失氧的反应就是氧化还原反应。氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应分类的依据：得氧或失氧角度 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2从Fe2O3来看是 反应
从CO来看是 反应氧化反应和还原反应是同时进行的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流1：高温氧化还原从得氧失氧角度分析氧化还原反应思考与交流2：完成下列反应的方程式，并思考问题？
（1）一氧化碳还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）碳与水高温下的反应
思考与交流2：CuO + CO = Cu + CO2↑CuO + H2 = Cu + H2OH2O + C = H2 + CO高温高温△2.这几个反应有什么共同的特征？3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系
并得出结论？ +2 +2 0 +4 +2 0 0 +1 +1 0 0 +2 1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应还原反应:物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应从化合价角度分析氧化还原反应Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？思考与交流2： 0 +2 +2 0化合价升高化合价降低 0 +1 +2 0化合价升高化合价降低1.只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
2.元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应思考辨析×√氧化还原反应的特征：元素化合价变化
化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的另一种依据
判断下列反应是否是氧化还原反应？
1. 2H2 + O2 = 2H20
2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4. CaCO3 = CO2↑ + CaO
5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
8. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl思考练习点燃△△√√√√××××氧化还原反应中有化合价变化的原因？思考与交流3： 金属钠在氯气中燃烧实验现象：1.该反应中发生反应的微粒是什么？实验讨论：2.NaCl中存在的微粒是什么？3.它们是如何转化的？（请同学们阅读书36页3、4自然总结回答） 稀有气体原子结构示意图【电子转移动机：达到稳定结构】 稀有气体比较稳定的原因：原子最外层电子数为2（最外层为第1层）或8（最外层为其它层）。 因此，当原子的最外层电子数为2或8时就达到了稳定结构。化合价升降原因之一
电子的得失e-H Cl+1 -1 化合价升降原因之二
共用电子对的偏移延伸：电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。结论 失去2×e-电子，化合价升高，被氧化2Na + Cl2 = 2NaCl点燃 0 0 +1 -1得到2×e-电子，化合价降低，被还原失去电子得到电子失电子Na元素化合价升高发生氧化反应得电子Cl元素化合价降低发生还原反应被氧化被还原分析有电流通过电子的定向移动*电流是怎么产生的？*写出反应方程式，分析电子转移情况。 *电流表指针为什么会偏转?实验Zn +CuSO4 = ZnSO4 ＋ Cu0 +2 +2 0 失去2×e-电子，化合价升高，被氧化得到1×2e-电子，化合价降低，被还原
氧化还原的本质是电子的转移讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系提示：用数学“维恩图”或“交叉分类法” 表示判断下列反应是否是氧化还原反应？
1. 2H2 + O2 = 2H20
2. CaO + H2O = Ca(OH)2
3. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4. CaCO3 = CO2↑ + CaO
5. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
6. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
8. CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl思考练习点燃△△√√√√××××氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应化学反应氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应置换反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应交叉分类法感受氧化还原反应的存在火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。
—氧化还原反应结合这些图片，写一篇关于氧化还原反应的小论文。学习感悟谢谢指导,再见！教 学 设 计
课
题
氧化还原反应
（第一课时）
课 型
新授课
授课教师
辽宁省沈阳市第三十一中学 金 博
教
学
目
标
1．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移。
2．进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出分类依据不同，而使用范围不同。
3．引导学生把所学知识与生活实际联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。
教 学
重 点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
教 学
难 点
理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移
教学过程
师生活动
教学内容
设计意图
教师引入新课
通过我们身边的氧化还原反应：苹果生锈、铁生锈、铁的冶炼，导出得失氧角度判断氧化还原反应。
温故知新，利用学生已有的生活常识引入，说明氧化还原反应在我们身边。结合美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应的描述，认识氧化还原的衍变。
选一学生回答，其他学生补充
从得氧失氧角度分析氧化还原反应，并得出结论：氧化还原反应是同时存在的。
学生回答，
教师补充
分析3个氧化还原反应，找出共同具有的特征并得出：元素化合价的升降是判断氧化还原反应的依据。
通过习题设置引出氧化还原反应判断新标准，培养学生观察和对比思维能力。
学生分析总结
教师提炼
从化合价角度判断2个氧化还原反应，总结从化合价角度分析氧化还原反应这一原理。
总结原理，知识巩固应用，达到学以致用。
观看视频
教师提出问题，学生思考回答
提出氧化还原反应中元素化合价变化的原因这一问题。通过观看钠与氯气反应视频，讨论发生反应的微粒，产物氯化钠中的微粒，从而进一步探究它们是怎样转化的。
探究氧化还原反应中元素化合价变化的原因。通过观看钠与氯气反应视频提出问题，学生用已有的知识解决问题；通过阅读教材用理论解决新的问题，教师动画演示加深学生对知识的掌握。培养学生的知识探究能力。
学生阅读总结，
教师动画演示
通过阅读教材36页3、4两个自然段总结内容及动画的演示，分析电子转移引起化合价的变化的原因。
教师演示实验，
学生观察思考
观察铁铜原电池实验中电流表的偏转，给学生以直观感受。并引导学生对其反应进行电子转移的分析。
给学生氧化还原反应中电子的转移的直观感受，培养学生的分析能力。
学生总结回答，
教师提炼
氧化还原反应的特征是元素化合价变化，实质是电子的转移。
培养学生知识概括能力
学生分组讨论、
汇报，其他小组进行评价
讨论四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用数学“维恩图” 或“交叉分类法”表示)
认识分类方法的应用的普遍性。通过学生对分类方法的探究，培养学生知识的整合能力、多角度分析问题能力、知识的运用能力。
作业
板书设计 氧化还原反应（第一课时）
得氧失氧（起源）——化合价变化（特征）——电子转移（本质）
氧化还原反应（第一课时）
《课内探究学案》
一、学习定位
【学习目标】1．学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质是发生了电子转移。
2．进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出分类依据不同而使用范围不同。
3．引导学生把所学知识与生活实际联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究能力。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
【学习难点】理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移
二、学习讨论
1.完成下列反应的方程式，并按要求思考问题？
（1）一氧化碳还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）碳与水高温下的反应
2.判断下列反应是否是氧化还原反应？
（1）2H2 + O2 = 2H20 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2
（3）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （4）CaCO3 = CO2↑ + CaO
（5）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （6）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（7）Ba(OH)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O （8）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系( 用数学“维恩图” 或 “交叉分类法”表示 )。
