江苏省盐城市响水中学2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）【解析版】
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市响水中学2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）【解析版】 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 113.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-13 07:25:13 | ||
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文档简介
江苏省盐城市响水中学2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因 ( http: / / www.21cnjy.com )是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32 g B．33 g C．33 g molˉ1 D．32 g molˉ1
2．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液
5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）
A．食物长时间放置后变质腐败
B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A．2Fe+3Cl22FeCl3 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．CaO+CO2═CaCO3 D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑
7．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
C．H2SO4═H2++SO42﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
8．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（ ）
A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液
9．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
10．下列实验操作或装置错误的是（ ）
A．
蒸馏 B．
过滤 C．
萃取 D．
转移溶液
11．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．化合反应不一定是氧化还原反应
C．盐、碱一定含有金属元素
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
12．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4
C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
D．1 mol L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
14．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 ( http: / / www.21cnjy.com )SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
16．下列溶液与20mL 1mol L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL 1mol L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B．5mL 0.8mol L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 2mol L﹣1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol L﹣1 Cu（NO3）2溶液
17．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣
D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣
18．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时 ( http: / / www.21cnjy.com )将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10﹣2 mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
19．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
B CO2（CO） O2 点燃
C Zn （Ag） 稀盐酸 过滤
D 自来水（Cl﹣） ﹣﹣﹣ 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
20．V L浓度为1mol L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
B．将溶液加热浓缩到0.5VL
C．加入10mol L﹣1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VL
D．加入VL3 mol L﹣1的盐酸混合均匀
二、解答题（共6小题，满分40分）
21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
（1）分离CCl4和H2O： ；
除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；
（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；
（4）从碘水中提取碘： ；
（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： ．
22．（1）现有①铁片②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨氢氧化钠，
其中属于非电解质的是 （填序号，下同），能导电的是 ．
写出下列物质的电离方程式：
①Na3PO4：
②NH4NO3： ．
23．（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 ；
某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量 ，金属M的相对原子质量为 ．
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 ．
（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 ；密度最小的是 ．（填化学式）
24．某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：
（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ．
应用托盘天平称取KMnO4固体 g．
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ．
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．加水定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
25．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ，发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
操作②除用BaCl2溶液外，还可以用 ．
（3）操作③的目的是 ，发生反应的离子方程式为： ．
（4）操作④应在 （填仪器名称）中进行．
26．取100mL的Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
产生的气体在标准状况下的体积为多少L？
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．
江苏省盐城市响水中学2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原 ( http: / / www.21cnjy.com )因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32 g B．33 g C．33 g molˉ1 D．32 g molˉ1
【考点】摩尔质量．
【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，
故选D．
【点评】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．
2．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
【解答】解：KNO3是由钾离子和硝酸酸根离子组成的化合物，属于盐，故选：C．
【点评】本题考查了物质的分类，难度不大，根据概念即可解答．
3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
【考点】纳米材料．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】纳米材料”是粒子直径为1～ ( http: / / www.21cnjy.com )100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；
【解答】解：纳米材料”是粒子直径为 ( http: / / www.21cnjy.com )1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
故选C．
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．
【解答】解：A．KCl溶液能导电，但是混合物，不是电解质，故A不符合；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B不符合；
C．NaOH固体是电解质，熔融时电离出自由移动的离子，能导电，故C符合；
D．蔗糖属于非电解质，溶液不导电，故D不符合；
故选：C．
【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的分析判断，物质组成和概念理解是解题关键，题目较简单．
5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）
A．食物长时间放置后变质腐败
B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
【解答】解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；
C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A．2Fe+3Cl22FeCl3 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．CaO+CO2═CaCO3 D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，以此解答．
【解答】解：A．Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不是置换反应，故A错误；
B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不是置换反应，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Na置换出水中的H生成氢气，为置换反应和氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应类型，从元素化合价的角度认识氧化还原反应．
7．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
C．H2SO4═H2++SO42﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．
【解答】解：A、碳酸氢钠是 ( http: / / www.21cnjy.com )强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；
B、硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故B正确；
C、硫酸是强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；
D、氢氧化钡属于强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
8．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（ ）
A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，只是阳离子不同，盐酸是酸进行分析．
A．酚酞遇碱变红色；
B．氯化钡和三者都不反应；
C．石蕊遇碱变蓝；
D．碳酸钠会与盐酸和氢氧化钙反应．
【解答】解：A．将酚酞滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显红色，现象相同，不能鉴别，故A错误，
B．将氯化钡滴入三种溶液中都不会反应，不能鉴别，故B错误，
C．将石蕊滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误，
D．碳酸钠和氢氧化钙反应会生成沉淀，和氢氧化钠不会反应，和盐酸反应生成气体，三种物质中的反应现象不同，可以鉴别，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．
9．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
【考点】焰色反应．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】焰色反应最主要的 ( http: / / www.21cnjy.com )就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．
【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；
B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；
C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；
D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；
【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．
10．下列实验操作或装置错误的是（ ）
A．
蒸馏 B．
过滤 C．
萃取 D．
转移溶液
【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．温度计用于测量馏分的温度；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；
C．萃取后通过分液漏斗分离；
D．转移液体时要防止液体飞溅．
【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，但装置中液体流出末端的尖嘴方向错了，故B错误；
C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；
D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确．
故选AB．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分 ( http: / / www.21cnjy.com )离、提纯实验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．
11．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．化合反应不一定是氧化还原反应
C．盐、碱一定含有金属元素
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A．电解质必须是化合物；
B．有化合价变化的反应是氧化还原反应；
C．非金属元素之间也可以形成盐；
D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
【解答】解：A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；
B．化合反应不一定有化合价的变化，例如二氧化硫与水反应生成亚硫酸属于化合反应，但是不是氧化还原反应，故B正确；
C．非金属元素之间也可以形成盐，例如：氯化铵、硝酸铵等，故C错误；
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸，例如：硫酸氢钠电离产生氢离子，但是属于盐，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查学生对基本概念掌握的熟练程度，题目难度不大，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系．
12．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4
C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=计算分子数，结合分子构成计算原子数．
【解答】解：0.2mol H2O含有的 ( http: / / www.21cnjy.com )分子数为0.2NA，1个H2O分子含有2个氢原子，因此0.2mol H2O含有的H原子数为0.4NA．
A、0.2molHNO3含有的分子 ( http: / / www.21cnjy.com )数为0.2NA，1个HNO3分子含有1个氢原子，因此0.2molHNO3含有的H原子数为0.2NA，故A错误；
B、n（CH4）==0.1mol，N（CH4）=0.1NA，1个CH4分子含有4个氢原子，因此含有的氢原子数为0.4NA，故B正确；
C、n（NH3）==0.1mol，N（NH3）=0.1NA，1个NH3分子含有3个氢原子，因此含有的氢原子数为0.3NA，故C错误；
D、1个HCl分子含有1个氢原子，1.505×1022个HCl分子含有1.505×1022个氢原子，即为0.025NA，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了以物质的量为中心的计算，题目综合性较强，熟练掌握n=综合应用以及分子组成是解题的关键．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
D．1 mol L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、CO2、CO中含有的氧原子数分别为2个和1个；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、1mol甲烷中即含NA个甲烷分子；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、CO2、CO中含有的氧原 ( http: / / www.21cnjy.com )子数分别为2个和1个，故1mol混合气体中含有的氧原子的个数介于2NA到NA个之间，但不一定为1.5NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故B错误；
C、1mol甲烷中即含NA个甲烷分子，故NA个甲烷分子的质量与1mol甲烷的质量相等，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
14．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．蒸发时应防止温度过高而导致固体分解或迸溅；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．萃取剂的选择与密度大小无关；
D．分液时，应避免液体重新混合而污染．
【解答】解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和或迸溅，故A正确；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，可使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．萃取剂的选择与密度大小无关，如可用苯、四氯化碳等，故C错误；
D．分液时，下层液体从下端流出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，以避免液体重新混合而污染，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ ( http: / / www.21cnjy.com )、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．
【解答】解：要先除硫酸根离子， ( http: / / www.21cnjy.com )然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂 ( http: / / www.21cnjy.com )等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
16．下列溶液与20mL 1mol L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL 1mol L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B．5mL 0.8mol L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 2mol L﹣1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol L﹣1 Cu（NO3）2溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据化学式可知，20mL 1mol ( http: / / www.21cnjy.com ) L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．
【解答】解：20mL 1mol L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．
A、1 mol L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B、0.8 mol L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；
C、2 mol L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；
D、0.5 mol L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．
17．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣
D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；
B．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中；
C．白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银等；
D．无色无味的气体为二氧化碳．
【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸排除干扰离子、再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；
B．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中，则原溶液存在碘单质，故B正确；
C．白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银等，检验氯离子，应先加硝酸、再加硝酸银，故C错误；
D．无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液含有CO32﹣或含有HCO3﹣，或都存在，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、常见离子的检验方法是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
18．传统的引爆炸药由于其中 ( http: / / www.21cnjy.com )含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10﹣2 mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=计算Na+的物质的量，n（Na2R）=n（Na+），根据c=计算该Na2R溶液的物质的量浓度．
【解答】解：N个Na+的物质的量为=mol，
所以n（Na2R）=n（Na+）=×mol=mol，
该Na2R溶液的物质的量浓度为=mol/L，
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系．
19．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
B CO2（CO） O2 点燃
C Zn （Ag） 稀盐酸 过滤
D 自来水（Cl﹣） ﹣﹣﹣ 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；
B．在二氧化碳中CO不易点燃；
C．Zn与盐酸反应；
D．自来水中水的沸点较低．
【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；
B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；
C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；
D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
20．V L浓度为1mol L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
B．将溶液加热浓缩到0.5VL
C．加入10mol L﹣1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VL
D．加入VL3 mol L﹣1的盐酸混合均匀
【考点】物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算．
【分析】A、根据C=计算判断；
B、根据加热时，盐酸会挥发；
C、根据C=计算判断；
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．
【解答】解：A、标准状况下的HCl气体 ( http: / / www.21cnjy.com )22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol L﹣1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C、VL浓度为0.5mol L﹣1的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量是0.5Vmol，10mol L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==2mol/L，故C正确；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．
二、解答题（共6小题，满分40分）
21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
（1）分离CCl4和H2O： A ；
除去CaO固体中少量的CaCO3固体： F ；
（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： B ；
（4）从碘水中提取碘： C ；
（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： D ．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】（1）CCl4和H2O分层；
CaCO3固体高温分解生成CaO；
（3）CaCO3不溶于水；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（5）二者互溶，但沸点不同．
【解答】解：（1）CCl4和H2O分层，可选择分液法分离，故答案为：A；
CaCO3固体高温分解生成CaO，则选择高温分解法除杂，故答案为：F；
（3）CaCO3不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则应选择萃取法分离出碘，故答案为：C；
（5）二者互溶，但沸点不同，应选择蒸馏法分离，故答案为：D．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点， ( http: / / www.21cnjy.com )把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
22．（1）现有①铁片②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨氢氧化钠，
其中属于非电解质的是 ④⑤ （填序号，下同），能导电的是 ①②⑥⑧ ．
写出下列物质的电离方程式：
①Na3PO4： Na3PO4=3Na++PO43﹣
②NH4NO3： NH4NO3=NH4++NO3﹣ ．
【考点】电解质与非电解质；电离方程式的书写．
【分析】（1）非电解质是在水溶液里和 ( http: / / www.21cnjy.com )熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，硝酸铵电离出铵根和硝酸根离子．
【解答】解：（1）①铁片是金属单质，能 ( http: / / www.21cnjy.com )导电，但既不是电解质也不是非电解质；②饱和食盐水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③液态氯化氢不导电，溶于水能导电，属于电解质； ④乙醇不能导电，属于非电解质； ⑤干冰不能导电，属于非电解质；⑥熔融KNO3 能导电，属于电解质；⑦BaSO4固体不能导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；⑧石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨氢氧化钠不能导电，溶于水后熔融状态下均能导电，属于电解质；故答案为：④⑤；①②⑥⑧；
①磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为Na3PO4=3 Na++PO43﹣，故答案为：Na3PO4=3 Na++PO43﹣；
②硝酸铵电离出铵根和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故答案为NH4NO3=NH4++NO3﹣．
【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可，题目难度不大．
23．（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 64g/mol ；
某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量 95g/mol ，金属M的相对原子质量为 24 ．
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L ．
（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 CO2 ；密度最小的是 H2 ．（填化学式）
【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算；溶液的配制．
【分析】（1）根据摩尔质量M==来计算；
1molMCl2中含2mol氯离子，据此求出MCl2的物质的量，然后根据摩尔质量M=来计算；
（3）求出Na2CO3 10H2O的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量，然后根据1molNa2CO3 10H2O中含1molNa2CO3，根据物质的量浓度c=来计算；
（4）当质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则在相同状态下体积越小；密度和摩尔质量成正比．
【解答】解：（1）根据摩尔质量M====64g/mol，故答案为：64g/mol；
1molMCl2中含2mol氯离子 ( http: / / www.21cnjy.com )，故含有0.200molCl﹣时，MCl2的物质的量为0.1mol，其摩尔质量M===95g/mol，金属M的相对原子质量为95﹣71=24，故答案为：95g/mol，24；
（3）71.5gNa2CO3 10H ( http: / / www.21cnjy.com )2O的物质的量n==0.25mol，而0.25molNa2CO3 10H2O中含0.25molNa2CO3，故溶液的物质的量浓度c===0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（4）当质量相同时，摩尔质量越大，物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量越小，则在相同状态下体积越小，故体积最小的是CO2；密度和摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，故密度最小的是 H2．故答案为：CO2，H2．
【点评】本题考查了摩尔质量、物质的量浓度和相对分子质量的有关计算，难度不大，掌握公式的运用是关键．
24．某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：
（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管 、 100mL容量瓶 ．
应用托盘天平称取KMnO4固体 7.9 g．
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） AD ．
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．加水定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
【考点】溶液的配制．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择合适的仪器；
依据m=CVM计算溶质的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制一定物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
配制100mL0.5mol．L﹣1的KMnO4溶液，需要溶质的质量=0.1L×0.5mol．L﹣1×158g/mol=7.9g；
故答案为：7.9g；
（3）A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A正确；
B．加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C错误；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；
故选：AD．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，题目难度不大，注意误差分析的方法．
25．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 除去混合物中的碳酸氢铵 ，发生的反应 不是 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
操作②除用BaCl2溶液外，还可以用 Ba（OH）2溶液 ．
（3）操作③的目的是 除去过量的Ba2+ ，发生反应的离子方程式为： Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ ．
（4）操作④应在 蒸发皿 （填仪器名称）中进行．
【考点】粗盐提纯．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；
操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；
（3）操作③是除去过量的钡离子；
（4）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行．
【解答】解：（1）操作①加 ( http: / / www.21cnjy.com )热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：除去混合物中的碳酸氢铵；不是；
操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试 ( http: / / www.21cnjy.com )剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液，故答案为：Ba（OH）2溶液；
（3）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量 ( http: / / www.21cnjy.com )的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，
故答案为：除去过量的钡离子；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（4）操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行，故答案为：蒸发皿．
【点评】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问 ( http: / / www.21cnjy.com )题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
26．取100mL的Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
产生的气体在标准状况下的体积为多少L？
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】过滤、干燥后得到14.5 ( http: / / www.21cnjy.com )1g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，
（1）根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
根据n=计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=计算原混合液中NaOH的物质的量浓度．
【解答】解：过滤、干燥后得到14. ( http: / / www.21cnjy.com )51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，
（1）根据硫酸根守恒有n（Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4）=n（BaSO4）==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，
答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；
根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）==0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成二氧化碳的体积为1.12L；
（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为=0.7mol/L，
答：得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键，注意利用守恒法计算，注意基础知识的理解掌握．
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因 ( http: / / www.21cnjy.com )是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32 g B．33 g C．33 g molˉ1 D．32 g molˉ1
2．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液
5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）
A．食物长时间放置后变质腐败
B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A．2Fe+3Cl22FeCl3 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．CaO+CO2═CaCO3 D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑
7．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
C．H2SO4═H2++SO42﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
8．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（ ）
A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液
9．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
10．下列实验操作或装置错误的是（ ）
A．
蒸馏 B．
过滤 C．
萃取 D．
转移溶液
11．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．化合反应不一定是氧化还原反应
C．盐、碱一定含有金属元素
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
12．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4
C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
D．1 mol L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
14．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 ( http: / / www.21cnjy.com )SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
16．下列溶液与20mL 1mol L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL 1mol L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B．5mL 0.8mol L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 2mol L﹣1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol L﹣1 Cu（NO3）2溶液
17．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣
D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣
18．传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时 ( http: / / www.21cnjy.com )将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10﹣2 mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
19．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
B CO2（CO） O2 点燃
C Zn （Ag） 稀盐酸 过滤
D 自来水（Cl﹣） ﹣﹣﹣ 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
20．V L浓度为1mol L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
B．将溶液加热浓缩到0.5VL
C．加入10mol L﹣1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VL
D．加入VL3 mol L﹣1的盐酸混合均匀
二、解答题（共6小题，满分40分）
21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
（1）分离CCl4和H2O： ；
除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；
（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；
（4）从碘水中提取碘： ；
（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： ．
22．（1）现有①铁片②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨氢氧化钠，
其中属于非电解质的是 （填序号，下同），能导电的是 ．
写出下列物质的电离方程式：
①Na3PO4：
②NH4NO3： ．
23．（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 ；
某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量 ，金属M的相对原子质量为 ．
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 ．
（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 ；密度最小的是 ．（填化学式）
24．某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：
（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ．
应用托盘天平称取KMnO4固体 g．
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ．
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．加水定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
25．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ，发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
操作②除用BaCl2溶液外，还可以用 ．
（3）操作③的目的是 ，发生反应的离子方程式为： ．
（4）操作④应在 （填仪器名称）中进行．
26．取100mL的Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
产生的气体在标准状况下的体积为多少L？
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．
江苏省盐城市响水中学2015～2016学年度高一上学期月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原 ( http: / / www.21cnjy.com )因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32 g B．33 g C．33 g molˉ1 D．32 g molˉ1
【考点】摩尔质量．
【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．
【解答】解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，
故选D．
【点评】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．
2．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
【解答】解：KNO3是由钾离子和硝酸酸根离子组成的化合物，属于盐，故选：C．
【点评】本题考查了物质的分类，难度不大，根据概念即可解答．
3．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
【考点】纳米材料．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】纳米材料”是粒子直径为1～ ( http: / / www.21cnjy.com )100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；
【解答】解：纳米材料”是粒子直径为 ( http: / / www.21cnjy.com )1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
故选C．
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．KCl溶液 B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 ( http: / / www.21cnjy.com )是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．
【解答】解：A．KCl溶液能导电，但是混合物，不是电解质，故A不符合；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B不符合；
C．NaOH固体是电解质，熔融时电离出自由移动的离子，能导电，故C符合；
D．蔗糖属于非电解质，溶液不导电，故D不符合；
故选：C．
【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的分析判断，物质组成和概念理解是解题关键，题目较简单．
5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）
A．食物长时间放置后变质腐败
B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
【解答】解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；
C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故C选；
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A．2Fe+3Cl22FeCl3 B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．CaO+CO2═CaCO3 D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑
【考点】氧化还原反应．
【分析】置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，以此解答．
【解答】解：A．Fe、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不是置换反应，故A错误；
B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不是置换反应，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Na置换出水中的H生成氢气，为置换反应和氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应类型，从元素化合价的角度认识氧化还原反应．
7．下列电离方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
C．H2SO4═H2++SO42﹣ D．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．
【解答】解：A、碳酸氢钠是 ( http: / / www.21cnjy.com )强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；
B、硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故B正确；
C、硫酸是强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；
D、氢氧化钡属于强电解质，能完全电离出钡离子和氢氧根离子Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
8．只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（ ）
A．酚酞试剂 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试剂 D．碳酸钠溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，只是阳离子不同，盐酸是酸进行分析．
A．酚酞遇碱变红色；
B．氯化钡和三者都不反应；
C．石蕊遇碱变蓝；
D．碳酸钠会与盐酸和氢氧化钙反应．
【解答】解：A．将酚酞滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显红色，现象相同，不能鉴别，故A错误，
B．将氯化钡滴入三种溶液中都不会反应，不能鉴别，故B错误，
C．将石蕊滴入三种溶液中，在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，现象相同，不能鉴别，故C错误，
D．碳酸钠和氢氧化钙反应会生成沉淀，和氢氧化钠不会反应，和盐酸反应生成气体，三种物质中的反应现象不同，可以鉴别，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．
9．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
【考点】焰色反应．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】焰色反应最主要的 ( http: / / www.21cnjy.com )就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．
【解答】解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；
B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；
C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；
D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；
【点评】本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．
10．下列实验操作或装置错误的是（ ）
A．
蒸馏 B．
过滤 C．
萃取 D．
转移溶液
【考点】蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．温度计用于测量馏分的温度；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；
C．萃取后通过分液漏斗分离；
D．转移液体时要防止液体飞溅．
【解答】解：A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，但装置中液体流出末端的尖嘴方向错了，故B错误；
C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；
D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确．
故选AB．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分 ( http: / / www.21cnjy.com )离、提纯实验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验操作的严密性、可行性的评价，难度中等．
11．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．化合反应不一定是氧化还原反应
C．盐、碱一定含有金属元素
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．
【专题】基本概念与基本理论．
【分析】A．电解质必须是化合物；
B．有化合价变化的反应是氧化还原反应；
C．非金属元素之间也可以形成盐；
D．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．
【解答】解：A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；
B．化合反应不一定有化合价的变化，例如二氧化硫与水反应生成亚硫酸属于化合反应，但是不是氧化还原反应，故B正确；
C．非金属元素之间也可以形成盐，例如：氯化铵、硝酸铵等，故C错误；
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸，例如：硫酸氢钠电离产生氢离子，但是属于盐，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查学生对基本概念掌握的熟练程度，题目难度不大，注意四种基本反应类型与氧化还原反应的关系．
12．与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.2molHNO3 B．标况下2.24L CH4
C．1.7g NH3 D．1.505×1022个HCl分子
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=计算分子数，结合分子构成计算原子数．
【解答】解：0.2mol H2O含有的 ( http: / / www.21cnjy.com )分子数为0.2NA，1个H2O分子含有2个氢原子，因此0.2mol H2O含有的H原子数为0.4NA．
A、0.2molHNO3含有的分子 ( http: / / www.21cnjy.com )数为0.2NA，1个HNO3分子含有1个氢原子，因此0.2molHNO3含有的H原子数为0.2NA，故A错误；
B、n（CH4）==0.1mol，N（CH4）=0.1NA，1个CH4分子含有4个氢原子，因此含有的氢原子数为0.4NA，故B正确；
C、n（NH3）==0.1mol，N（NH3）=0.1NA，1个NH3分子含有3个氢原子，因此含有的氢原子数为0.3NA，故C错误；
D、1个HCl分子含有1个氢原子，1.505×1022个HCl分子含有1.505×1022个氢原子，即为0.025NA，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了以物质的量为中心的计算，题目综合性较强，熟练掌握n=综合应用以及分子组成是解题的关键．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA
C．NA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等
D．1 mol L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、CO2、CO中含有的氧原子数分别为2个和1个；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、1mol甲烷中即含NA个甲烷分子；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、CO2、CO中含有的氧原 ( http: / / www.21cnjy.com )子数分别为2个和1个，故1mol混合气体中含有的氧原子的个数介于2NA到NA个之间，但不一定为1.5NA个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LHCl气体的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故B错误；
C、1mol甲烷中即含NA个甲烷分子，故NA个甲烷分子的质量与1mol甲烷的质量相等，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
14．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．蒸发时应防止温度过高而导致固体分解或迸溅；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．萃取剂的选择与密度大小无关；
D．分液时，应避免液体重新混合而污染．
【解答】解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和或迸溅，故A正确；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，可使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．萃取剂的选择与密度大小无关，如可用苯、四氯化碳等，故C错误；
D．分液时，下层液体从下端流出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，以避免液体重新混合而污染，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg ( http: / / www.21cnjy.com )2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是（ ）
A．⑤②④①③ B．⑤④②①③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ ( http: / / www.21cnjy.com )、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．
【解答】解：要先除硫酸根离子， ( http: / / www.21cnjy.com )然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．
故选D．
【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂 ( http: / / www.21cnjy.com )等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
16．下列溶液与20mL 1mol L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（ ）
A．10mL 1mol L﹣1 Mg（NO3）2溶液
B．5mL 0.8mol L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10mL 2mol L﹣1AgNO3溶液
D．10mL 0.5mol L﹣1 Cu（NO3）2溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据化学式可知，20mL 1mol ( http: / / www.21cnjy.com ) L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．
【解答】解：20mL 1mol L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．
A、1 mol L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B、0.8 mol L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；
C、2 mol L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；
D、0.5 mol L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．
17．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣
D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32﹣
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；
B．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中；
C．白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银等；
D．无色无味的气体为二氧化碳．
【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸排除干扰离子、再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；
B．下层显紫红色，可知碘单质溶解在四氯化碳中，则原溶液存在碘单质，故B正确；
C．白色沉淀可能为碳酸银或硫酸银等，检验氯离子，应先加硝酸、再加硝酸银，故C错误；
D．无色无味的气体为二氧化碳，则原溶液含有CO32﹣或含有HCO3﹣，或都存在，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、常见离子的检验方法是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
18．传统的引爆炸药由于其中 ( http: / / www.21cnjy.com )含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10﹣2 mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据n=计算Na+的物质的量，n（Na2R）=n（Na+），根据c=计算该Na2R溶液的物质的量浓度．
【解答】解：N个Na+的物质的量为=mol，
所以n（Na2R）=n（Na+）=×mol=mol，
该Na2R溶液的物质的量浓度为=mol/L，
故选B．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度的关系．
19．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
B CO2（CO） O2 点燃
C Zn （Ag） 稀盐酸 过滤
D 自来水（Cl﹣） ﹣﹣﹣ 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠；
B．在二氧化碳中CO不易点燃；
C．Zn与盐酸反应；
D．自来水中水的沸点较低．
【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，引入新杂质，试剂不合理，应选盐酸，故A错误；
B．在二氧化碳中CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；
C．Zn与盐酸反应，将原物质反应掉，故C错误；
D．自来水中水的沸点较低，则选择蒸馏法可除杂，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高 ( http: / / www.21cnjy.com )频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
20．V L浓度为1mol L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体22.4VL
B．将溶液加热浓缩到0.5VL
C．加入10mol L﹣1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VL
D．加入VL3 mol L﹣1的盐酸混合均匀
【考点】物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算．
【分析】A、根据C=计算判断；
B、根据加热时，盐酸会挥发；
C、根据C=计算判断；
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．
【解答】解：A、标准状况下的HCl气体 ( http: / / www.21cnjy.com )22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol L﹣1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C、VL浓度为0.5mol L﹣1的盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量是0.5Vmol，10mol L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C==2mol/L，故C正确；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．
二、解答题（共6小题，满分40分）
21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
（1）分离CCl4和H2O： A ；
除去CaO固体中少量的CaCO3固体： F ；
（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： B ；
（4）从碘水中提取碘： C ；
（5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： D ．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】（1）CCl4和H2O分层；
CaCO3固体高温分解生成CaO；
（3）CaCO3不溶于水；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（5）二者互溶，但沸点不同．
【解答】解：（1）CCl4和H2O分层，可选择分液法分离，故答案为：A；
CaCO3固体高温分解生成CaO，则选择高温分解法除杂，故答案为：F；
（3）CaCO3不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B；
（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则应选择萃取法分离出碘，故答案为：C；
（5）二者互溶，但沸点不同，应选择蒸馏法分离，故答案为：D．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点， ( http: / / www.21cnjy.com )把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
22．（1）现有①铁片②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨氢氧化钠，
其中属于非电解质的是 ④⑤ （填序号，下同），能导电的是 ①②⑥⑧ ．
写出下列物质的电离方程式：
①Na3PO4： Na3PO4=3Na++PO43﹣
②NH4NO3： NH4NO3=NH4++NO3﹣ ．
【考点】电解质与非电解质；电离方程式的书写．
【分析】（1）非电解质是在水溶液里和 ( http: / / www.21cnjy.com )熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，硝酸铵电离出铵根和硝酸根离子．
【解答】解：（1）①铁片是金属单质，能 ( http: / / www.21cnjy.com )导电，但既不是电解质也不是非电解质；②饱和食盐水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③液态氯化氢不导电，溶于水能导电，属于电解质； ④乙醇不能导电，属于非电解质； ⑤干冰不能导电，属于非电解质；⑥熔融KNO3 能导电，属于电解质；⑦BaSO4固体不能导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；⑧石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨氢氧化钠不能导电，溶于水后熔融状态下均能导电，属于电解质；故答案为：④⑤；①②⑥⑧；
①磷酸钠电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为Na3PO4=3 Na++PO43﹣，故答案为：Na3PO4=3 Na++PO43﹣；
②硝酸铵电离出铵根和硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故答案为NH4NO3=NH4++NO3﹣．
【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子即可，题目难度不大．
23．（1）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为 64g/mol ；
某金属氯化物为MCl29.5g，含有0.200molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量 95g/mol ，金属M的相对原子质量为 24 ．
（3）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L ．
（4）质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最小的是 CO2 ；密度最小的是 H2 ．（填化学式）
【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算；溶液的配制．
【分析】（1）根据摩尔质量M==来计算；
1molMCl2中含2mol氯离子，据此求出MCl2的物质的量，然后根据摩尔质量M=来计算；
（3）求出Na2CO3 10H2O的物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量，然后根据1molNa2CO3 10H2O中含1molNa2CO3，根据物质的量浓度c=来计算；
（4）当质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则在相同状态下体积越小；密度和摩尔质量成正比．
【解答】解：（1）根据摩尔质量M====64g/mol，故答案为：64g/mol；
1molMCl2中含2mol氯离子 ( http: / / www.21cnjy.com )，故含有0.200molCl﹣时，MCl2的物质的量为0.1mol，其摩尔质量M===95g/mol，金属M的相对原子质量为95﹣71=24，故答案为：95g/mol，24；
（3）71.5gNa2CO3 10H ( http: / / www.21cnjy.com )2O的物质的量n==0.25mol，而0.25molNa2CO3 10H2O中含0.25molNa2CO3，故溶液的物质的量浓度c===0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；
（4）当质量相同时，摩尔质量越大，物质 ( http: / / www.21cnjy.com )的量越小，则在相同状态下体积越小，故体积最小的是CO2；密度和摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，故密度最小的是 H2．故答案为：CO2，H2．
【点评】本题考查了摩尔质量、物质的量浓度和相对分子质量的有关计算，难度不大，掌握公式的运用是关键．
24．某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol．L﹣1的溶液．回答下列问题：
（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管 、 100mL容量瓶 ．
应用托盘天平称取KMnO4固体 7.9 g．
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） AD ．
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B．加水定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
【考点】溶液的配制．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择合适的仪器；
依据m=CVM计算溶质的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制一定物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；
故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；
配制100mL0.5mol．L﹣1的KMnO4溶液，需要溶质的质量=0.1L×0.5mol．L﹣1×158g/mol=7.9g；
故答案为：7.9g；
（3）A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A正确；
B．加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C错误；
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；
故选：AD．
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，题目难度不大，注意误差分析的方法．
25．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 除去混合物中的碳酸氢铵 ，发生的反应 不是 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
操作②除用BaCl2溶液外，还可以用 Ba（OH）2溶液 ．
（3）操作③的目的是 除去过量的Ba2+ ，发生反应的离子方程式为： Ba2++CO32﹣=BaCO3↓ ．
（4）操作④应在 蒸发皿 （填仪器名称）中进行．
【考点】粗盐提纯．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）化合物中碳酸氢铵受热分解分析；
操作②是沉淀硫酸根离子的作用，也可以加入氢氧化钡溶液，注意不能引入新的杂质；
（3）操作③是除去过量的钡离子；
（4）操作④是蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体，溶液蒸发在蒸发皿中加热进行．
【解答】解：（1）操作①加 ( http: / / www.21cnjy.com )热的目的是利用碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳、水蒸气除去碳酸氢铵固体；发生的是碳酸氢铵分解的反应，反应前后无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：除去混合物中的碳酸氢铵；不是；
操作②是完全沉淀硫酸根离子，原则是加入的试 ( http: / / www.21cnjy.com )剂不能引入新的杂质，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液，故答案为：Ba（OH）2溶液；
（3）操作③是加入碳酸钠溶液，目的是除去过量 ( http: / / www.21cnjy.com )的钡离子，避免引入钡离子杂质，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，
故答案为：除去过量的钡离子；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（4）操作④是对饱和食盐水蒸发溶剂得到溶质晶体，溶液蒸发应在蒸发皿中加热进行，故答案为：蒸发皿．
【点评】本题考查了物质除杂的实验方法，除杂问 ( http: / / www.21cnjy.com )题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
26．取100mL的Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？
产生的气体在标准状况下的体积为多少L？
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】过滤、干燥后得到14.5 ( http: / / www.21cnjy.com )1g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，
（1）根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（BaSO4），再根据c=计算原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；
根据n=计算碳酸钡的物质的量，生成的气体为二氧化碳，根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3），再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；
（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3），再根据c=计算原混合液中NaOH的物质的量浓度．
【解答】解：过滤、干燥后得到14. ( http: / / www.21cnjy.com )51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，故硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g﹣4.66g=9.85g，
（1）根据硫酸根守恒有n（Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )SO4）=n（BaSO4）==0.02mol，原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.2mol/L，
答：原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L；
根据碳元素守恒有n（CO2）=n（BaCO3）==0.05mol，故V（CO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成二氧化碳的体积为1.12L；
（3）过滤出14.51g沉淀后，溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )溶质为NaOH，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）+2n（Na2CO3）=2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，所得滤液中NaOH的物质的量浓度为=0.7mol/L，
答：得滤液溶质的物质的量浓度为0.7mol/L．
【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键，注意利用守恒法计算，注意基础知识的理解掌握．
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