课件14张PPT。课题1 质量守恒定律周口市太康县毛庄镇一中 张然功Email: zrg6911178@yeah.net实验导入检验硫酸铜与氢氧化钠反前后的质量是否相等实验结论：硫酸铜与氢氧化钠反应前后的质量相等探究实验 方案一:红磷燃烧前后质量的测定. 方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量 的测定.现象：产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后又瘪掉，反应后天平仍保持平衡。 现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅，反应后天平仍保持平衡。 实验结论：化学反应前后物质的质量相等 定律内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。反应物生成物理解要点 1.该定律适用于一切化学反应，而不适用物理变化。 3.守恒的范围是“参加反应或生成的各物质”，而没有参加反应或未反应完的物质都不能计算在内 。 2.“守恒” 指的是“质量守恒” ，而不是体积等其他量的守恒。 4.守恒的数量是“总质量”,包括各种状态下的反应物或生成物的质量。水分子分解（图解）水分子水分子分解（图解）水分子分解（图解）HHHH水分子氢分子氧分子重播H2OH2O2守恒原因讨论交流：在化学反应前后存在哪些不变？哪些一定变？哪些可能变？（注意从宏观、微观两个角度分析） “一定不变”的宏观
微观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变“一定变”的宏观微观物质种类一定变分子种类一定变“可能变”的在化学反应前后:分子总数可能变元素质量不变定律应用C、HO44、某同学利用右图所示装置做了盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验。反应时产生了大量气泡，反应后称量指针偏向了砝码一边。请你帮他分析反应后物质的质量为什么变轻了？该反应是否遵循质量守恒定律？ 作业1、课后练习的3、4两题做到作业本上。
2、认真阅读课本内容正确理解质量守恒定律。
3、思考题：如何用实验验证蜡烛燃烧符合“质量守恒定律” ？《质量守恒定律》微型课教案
周口市太康县毛庄镇第一初级中学 张然功
Email: zrg6911178@yeah.net
学习目标：
1. 通过实验测定，认识、理解质量守恒定律，并能用微粒的观点对定律作出解释。
2. 初步学会应用实验方法来定量研究问题和分析问题。
3. 运用质量守恒定律解释生活中的一些化学现象和进行一些简单的计算。
4. 培养敢于动手、认真细致、团结合作的精神。
教学方法：
实验探究法、研讨分析法、自主学习法、多媒体辅助教学法。
教学过程：
[演示实验]
检验硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后的质量是否相等
[导语] 同学们! 我们先来观察一个实验：检验硫酸铜与氢氧化钠反应前后的质量是否相等。请看实验装置，细棍的两端各悬挂一个锥形瓶，其中一个锥形瓶里装有适量细沙，另一个锥形瓶里装有一定量的硫酸铜溶液和一个盛有氢氧化钠溶液的小试管，在细棍的中间部位系上一根细绳然后吊在铁架台上，此时细棍两端平衡，表明细棍两端悬挂的物体质量？（质量相等）。现在我将盛有溶液的锥形瓶小心地取下并倒转过来，使两种溶液混合，请同学们注意观察有什么现象产生？（产生蓝色沉淀）
[现象分析] 两种溶液混合后产生了蓝色沉淀，说明硫酸铜与氢氧化钠发生了化学反应。
[导语] 现在我把这个锥形瓶重新挂在细棍的一端，请同学们认真观察细棍两端是否还能平衡？（细棍两端平衡）
[现象分析]细棍两端仍保持平衡，说明硫酸铜与氢氧化钠反应后物质的质量没有改变，通过实验我们得出的结论是：硫酸铜与氢氧化钠反应前后的质量相等。
[引出课题] 同学们！硫酸铜与氢氧化钠反应前后的质量相等，那么其他化学反应前后的质量是否也相等呢？这就是本节课要探究的主要问题：质量守恒定律。
[板书课题] 质量守恒定律
[导语] 下面请各小组的同学根据课本上提供的两个实验方案以及桌面上的药品器材选择其中一个进行实验，进一步探究反应前后物质的质量关系。
[分组实验]
方案一:红磷燃烧前后质量的测定.
方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定.
实验时注意两点：
1. 取放物体要轻拿轻放；
2. 认真观察反应后天平是否平衡。
[学生实验] 教师巡视，发现问题及时纠正。
[导语] 好！所有小组的实验都已全部完成，下面首先请第一小组的ΧΧΧ汇报一下你们的实验现象？
老师：噢！你们做的是红磷燃烧前后质量的测定，你们的现象是：产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后又瘪掉，反应后天平仍保持平衡。
[提问] 第二小组ΧΧΧ？
老师：你们做的是铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，你们的现象是：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅，反应后天平仍保持平衡。
[提问] 同学们！其他小组的实验现象有与他们不同的吗？（没有）
[教师归纳]说明所有小组的实验都有一个共同的现象，那就是反应后天平仍保持平衡，这一现象充分说明了物质在发生化学反应后物质的质量没有改变，因此我们可以得出的结论是：化学反应前后物质的质量相等。其实在很早以前许多科学家就曾做过大量类似的实验，得出了相同的结论。后来国际化学界一致公认这个结论反映了物质间发生变化时的自然规律，并把这个规律称为质量守恒定律。
[讲解] 无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律的内容。下面请同学们朗读两遍。
[板书] 一. 定律内容
[讲解] 同学们！一定要注意定律中的几个关键词：“参加化学反应的各物质”、“ 质量总和”、“ 生成的各物质”。要正确理解质量守恒定律需要从以下几点注意：
[理解要点] （ppt展示）
1．该定律适用于一切化学反应，但不适用物理变化。
2．“守恒”指的是“质量守恒”，而不是体积等其他量的守恒。
3．守恒的范围是“参加反应或生成的各物质”，而没有参加反应或未反应完的物质都不能计算在内。
4. 守恒的数量是“总质量”,包括各种状态下的反应物或生成物的质量。
[导语] 同学们！在化学反应前后物质的质量为什么守恒呢？要回答这个问题就需要从化学反应的微观过程去分析，下面我们就来观看水分子分解的微观模拟过程。
[动画模拟] 水分子分解的微观过程。
[讲解]从这一过程来看，化学反应过程的实质就是原子的重新组合过程，在这一过程中：原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
原子种类不变
三不变 原子数目不变 决定“一相等”
原子质量不变
[板书]二. 守恒原因：“三不变”决定“一相等”
[讲解] 打个比方，化学反应中原子的重新组合过程就好象班主任给同学们排座位一样，无论怎么排，谁和谁坐挨着，班内学生体重的总重量是不变的。
[导语] 为了更好地认识质量守恒定律，下面请同学们讨论交流：
[讨论交流] 在化学反应前后存在哪些不变？哪些一定变？哪些可能变？（注意从宏观、微观两个角度分析）
学生回答后教师总结：
在化学反应前后：
（ppt展示） 反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素种类不变
元素质量不变
“一定不变”的
原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变
宏观：物质种类一定变
“一定变”的
微观：分子种类一定变
“可能变”的 ———— 分子总数可能变
[导语] 质量守恒定律应用十分广泛，下面我们就利用质量守恒定律解答几个问题。
[板书] 三. 定律应用
[定律应用] （ppt展示）
1、在A+B=C+D的反应中，已知3gA和5gB恰好完全反应，生成了4gC，则生成D的质量为____克。
2、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
3、某同学利用下图所示装置做了盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验。反应时产生了大量气泡，反应后称量指针偏向了砝码一边。请你帮他分析反应后物质的质量为什么变轻了？该反应是否遵循质量守恒定律？
[想一想] 如何改变实验装置才能得出反应前后的质量相等?
[小结] 见PPT课件
[作业]
1、课后练习的3、4两题做到作业本上。
2、认真阅读课本内容正确理解质量守恒定律。
3、思考题：如何用实验验证蜡烛燃烧符合“质量守恒定律” ？
