(共25张PPT)
金属的活动性顺序2
----金属的锈蚀、防护和金属的冶炼
——余老师
00
这些金属怎么了？
00
金属为什么会生锈？
哪些金属容易生锈？
什么样的环境下更容易生锈？
怎么保护金属防止生锈？
金属的腐蚀和防护
01
STEP
铁钉哪个位置更容易生锈？
01
金属的腐蚀和防护
探索铁钉生锈的条件
无水
无空气
水和空气都有
哪个最容易生锈？
01
金属的腐蚀和防护
探索铁钉生锈的条件
铁与空气中的 直接接触时，易发生化学反应，生成 色的铁锈。
氧气和水
红褐
Fe2O3·nH2O
红棕色
实验中将其中一个试管水煮沸的目的是什么？
加入油是什么作用？另一个有水的试管需不需要加入油？
01
金属的腐蚀和防护
铁生锈的过程
4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O
形成过程？
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
思考：铁在盐溶液中更容易生锈还是更难生锈？
01
金属的腐蚀和防护
铜绿
铜长时间裸露在 的空气中也会失去光泽，生成 色的铜锈[ ]。
潮湿
绿
Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜
2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3
铜绿形成：
01
金属的腐蚀和防护
铝的金属活动性比铁和铜强，为什么反而不容易生锈？
铝制品表面与氧气反应生成的致密氧化膜，阻止了反应的进一步进行。
铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会加快铁生锈的速度。
01
金属的腐蚀和防护
从金属的生锈条件和特点来考虑我们应该怎么对其进行防护？
1.保持金属制品表面干燥和洁净。
减少金属和水或溶液接触
2.在金属制品表面加一层保护层:
隔绝金属和空气及水蒸气
非金属覆盖层(如搪瓷等)
金属镀层(如镀锌等)
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
01
金属的腐蚀和防护
搪瓷杯
镀锌铁片
表面致密碱式碳酸锌、且先腐蚀锌
Fe3O4保护膜
01
金属的腐蚀和防护
3.改变金属制品内部结构，加金属镍、铬变成不锈钢
金属内部结构也会影响生锈
01
金属的腐蚀和防护
很多金属都易生锈，所以自然环境下，它们一般以什么形式存在？
赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4)
孔雀石
(Cu(OH)2·CuCO3)
Cu2(OH)2CO3
高岭石
(Al2O3·nH2O)
金属的冶炼
02
STEP
02
金属的冶炼
什么是金属的冶炼？
从金属矿物中提炼金属的过程称为 。
冶炼
高炉炼铁
02
金属的冶炼
炼铁原理
在高温下，用CO作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。
主要原料：铁矿石、石灰石、焦炭
除杂作用
反应方程：
2C+O2
高温
2CO
3CO+Fe2O3
高温
3CO2+2Fe
02
金属的冶炼
实验室模拟炼铁实验
酒精喷灯
硬质玻璃管
尾气处理
如何操作实验？
会有什么现象？
02
金属的冶炼
实验步骤：
1.实验前先点燃酒精灯、通 。
CO
防止CO和空气混合受热爆炸
防止CO污染空气
2.再点燃酒精喷灯。
蓝色火焰
高温
3.观察现象。
硬质玻璃管内红色粉末变成灰黑色
试管中澄清石灰水变浑浊
4.实验结束后先 ，再停止 。
熄灭酒精喷灯
通CO
1.防止高温下Fe和氧气接触重新被氧化
2.防止石灰水倒吸
3.防止爆炸
02
金属的冶炼
湿法炼铜
原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。
化学方程式：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
练习
03
STEP
03
练习
A
B
D
03
练习
C
C
03
练习
D
铁矿石、石灰石、焦炭
没有尾气处理装置
03
练习
10
Fe2O3＋
3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)
使生成的硫酸
铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
感谢聆听
加油
