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能力突破特训
时间：60分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列说法中正确的个数有（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸酐一定是氧化物 ⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数 ⑨ 无氧酸不一定是非金属的氢化物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】C
【解析】①由同一种元素组成的物质不一定是单质，如：氧气和臭氧，故①错误；
②阴离子可能含金属元素如，阳离子可能含金属元素如，故②错误；
③金属氧化物不一定是碱性氧化物，如，故③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确；
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故⑤错误；
⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物也是酸性氧化物，故⑥错误；
⑦酸酐不一定是氧化物，如有机物的酸酐不是氧化物，故⑦错误；
⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数，如醋酸含氢原子4个，为一元酸，故⑧正确；
⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物，如HCN为无氧酸，不是非金属的氢化物，故⑨正确。
故答案选：C。
2．符合如图中阴影部分的物质是( )
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；
C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；
D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意；
答案选D。
3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有（ ）
①Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物，CO、NO属于酸性氧化物
②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物
③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【解析】①Na2O2是具有强氧化性的过氧化物，与酸反应时常发生氧化还原反应，不属于碱性氧化物，而CO、NO均不能与碱反应，不属于酸性氧化物，是不成盐氧化物，故①错误；
②碳酸氢钠和氯化铵属于离子化合物，而氯化铝是共价化合物，故②错误；
③漂白粉和空气属于混合物，而冰水混合物是纯净物，故③错误；
④醋酸属于酸，而胆矾和纯碱均属于盐，故④错误；
①②③④均错误，故答案为D。
4．下列关于物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A NaOH NaCl 氢氧化铁胶体
B 硫酸铜溶液
C 稀盐酸
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．为碱性氯化物不是酸性氧化物，A错误；
B．为酸性氧化物，是碱，属于盐，硫酸铜溶液属于混合物，B正确；
C．为盐不是碱，C错误；
D．为纯净物，不是混合物，D错误。
故选B。
5．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是
A．互为同素异形体 B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质 D．O4和O2的性质相同
【答案】D
【解析】A．O4和O2是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．O4和O2都是纯净物，B正确；
C．O4和O2都为氧元素构成的单质，C正确；
D．O4和O2是不同的物质，其化学性质相似，物理性质不同，D错误；
故选D。
6．下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
【答案】D
【解析】A．液氯属于纯净物，故A错误；
B．O2为单质，不是化合物，故B错误；
C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；
D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；
答案选D。
7．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法错误的是
A．我国古代劳动人民将铜与铅熔铸制成青铜，其熔点比铜低，硬度则比铜高
B．舍勒通过分别加热KNO3和Ag2CO3均制得“火气”，“火气”的主要成分是O2
C．法拉第第一次用一束光线通过金溶胶观察到一条光路，此现象即是丁达尔效应
D．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
【答案】D
【解析】A．合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，青铜合金的熔点比铜低、硬度比铜大，A正确；
B．KNO3和Ag2CO3加热均可分解制得“火气”，“火气”的主要成分是O2，B正确；
C．胶体具有丁达尔效应，C正确；
D．结晶牛胰岛素是一种具有生命活力的蛋白质，D错误；
故选：D。
8．胶体在生产、生活中有广泛应用(Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒)。硅胶溶液组成如下：
下列叙述正确的是
A．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子
B．与硅胶溶液胶核组成相似
C．和足量盐酸反应得到硅胶粒子数约为
D．硅胶溶液的胶团中
【答案】B
【解析】A．胶粒中带负电荷数大于带正电荷数，表面离子数不一定大于束缚反离子数，A错误；
B．由图示可知，胶核优先吸附，根据Liepatoff规则可得与硅胶溶液胶核组成相似，B正确；
C．许多分子聚集一起形成胶粒，故形成胶粒数小于，C错误；
D．胶团不带电荷，胶团中阴离子为硅酸根离子，阳离子为氢离子，根据电荷守恒，，D错误；
故答案选B。
9．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键
B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
【答案】A
【解析】A．银锭中仅存在金属键，A错误；
B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，茶叶中的成分从茶叶中转移到了水中，B正确；
C．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化，没有新物质生成，不是化学变化，C正确；
D．舞台上灯光光柱的形成是光遇到雾气或大气中的灰尘，产生了丁达尔效应，D正确；
故选A。
10． 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法不正确的是
A．焦硫酸钠()的水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化
D．焦硫酸钠()可与碱性氧化物反应生成新盐
【答案】A
【解析】A．焦硫酸钠溶于水成硫酸氢钠，溶液呈酸，A错误；
B．焦硫酸是用浓硫酸代替水吸收制备的，浓硫酸具有强氧化性，则焦硫酸也具有强氧化性，B正确；
C．浓硫酸代替水吸收制成焦硫酸，有新物质生成，属于化学变化，C正确；
D．焦硫酸钠溶于水成硫酸氢钠，硫酸氢钠可以和碱性氧化物反应生成新盐，D正确；
故选A。
11．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是
A．X为SO2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
【答案】A
【解析】A．硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫和氧化铁，根据化合价变化分析，有1mol氧化铁生成，铁元素失去2mol电子，化合物中的硫原子有2mol，若都生成三氧化硫，则转移4mol电子，不遵循电子守恒，若生成1mol三氧化硫，则转移2mol电子，遵循电子守恒，故另一产物中含有+4价硫，即X为二氧化硫，A正确；
B．工业上用浓硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸雾，影响吸收效率，B错误；
C．硫酸亚铁煅烧为分解反应，三氧化硫和水反应为化合反应，硝酸钾和硫酸反应为复分解反应，该过程中没有置换反应，C错误；
D．硝酸和硫酸都为强酸，用硫酸制取硝酸是利用难挥发性酸制取挥发性酸，D错误；
故选A。
12．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
【答案】C
【解析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
A． X可与碳酸钙相互转化，同时可与氢氧化钙反应，符合此要求为二氧化碳，所以X为二氧化碳，属于无机化合物，选项A错误；
B． 氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不是盐，选项B错误；
C． ①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，②可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，也有是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，③碳酸钙在高温条件下分解反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，④氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，⑤碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，碳酸钙也可以在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，⑥氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，所以不存在置换反应，选项C正确；
D． 氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，温度升高，水减少，氢氧化钙会析出，另外温度升高氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙析出，一直处于饱和状态，且温度升高，所以溶解度一直减小，因此溶液溶质质量分数一直减小，当反应结束，温度不再升高，开始下降，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙溶解，此时溶质质量分数变大，当温度温度后，溶质质量分数不再变化，选项D错误；
故选C。
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)表中列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏 某儿童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物) ①___ ②___ ③___
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性属于___(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中③的化学方程式为___，该反应属于四种基本反应类型中的____反应。
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
→____。
你设计的方案的优点为___。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是___。
【答案】(1) 两性氢氧化物 盐 氧化物
(2)难溶
(3) Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
(4) 石灰石氯化钙碳酸钙 反应条件简单、实验室中易于操作、所得碳酸钙的纯度高等优点
(5)向牙膏中加入盐酸，将产生的无色无味的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明牙膏中有碳酸钙，反之则无
【解析】(1)根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；氢氧化铝既能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，属于两性氢氧化物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；答案为：两性氢氧化物；盐；氧化物；
(2)氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质，牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水，答案为：难溶；
(3)石灰水的主要成分氢氧化钙，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应属于复分解反应，答案为：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
(4)根据物质的性质设计实验制取物质，碳酸钙与盐酸反应转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，实验方案流程图：石灰石氯化钙碳酸钙，由此可知该反应流程反应条件简单、实验室中易于操作、所得碳酸钙的纯度高等优点，答案为：石灰石氯化钙碳酸钙；反应条件简单、实验室中易于操作、所得碳酸钙的纯度高等优点；
(5)检验碳酸盐的方法是加酸观察是否有气泡产生，操作是向牙膏中加入盐酸，将产生的无色无味的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明牙膏中有碳酸钙，答案为：向牙膏中加入盐酸，将产生的无色无味的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明牙膏中有碳酸钙。
14．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_________________________________，其原因是_________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_____________________________________________________________________。
（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________。
【答案】 （1） 丁达尔效应
（2） 红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉
（3） 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】（1）胶体具有丁达尔性质,是区别其它分散系的独特性质。
(2)①按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答；②胶体遇电解质溶液能产生聚沉；③制备Fe(OH)3胶体不能长时间加热。
(3)①根据胶体的性质判断,加入稀硫酸产生聚沉现象；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,硫酸和氢氧化铁沉淀反应,生成硫酸铁和水。
(1)胶体具有丁达尔效应,可利用此性质来证明此胶体已经制成,当用激光笔照射时,会有一道明亮的光路；本题正确答案：丁达尔效应。
(2)①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色,将稀氯化铁溶液滴入沸水中, FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少,无红褐色；正确答案是:红褐色液体；FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少。
②自来水生产时需向水中通入氯气,氯气遇水会产生次氯酸HClO,用于消毒,同时生成盐酸；盐酸和次氯酸溶液中的阴离子Cl-、ClO-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷,使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；正确答案是:生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质,胶体发生聚沉。
③制备氢氧化铁胶体时,当溶液呈红褐色时应停止加热,否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉,形成红褐色沉淀；正确答案是:生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉。
(3)①电解质H2SO4电离出的SO42-使Fe(OH)3胶体发生聚沉,生成红褐色；正确答案是:电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。
②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀,继续加入硫酸,会发生酸碱中和反应,生成氯化铁和水,此反应的离子方程式是Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；正确答案是: Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。
15．常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。
(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。
(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。
【答案】(1)①
(2)②③⑥
(3) 同素异形体 非氧化还原反应
(4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)
(6) 钠 +6 让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【解析】(1)医用酒精的消毒原理是酒精可以破坏蛋白质的结构，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高铁酸钠的消毒原理均是因为强氧化性，故消毒原理和其他不同的是①医用酒精。
(2)①医用酒精为75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，属于非电解质；
②“84”消毒液，有效成分是NaClO，NaClO是盐，是电解质；
③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是盐，是电解质；
④二氧化氯是非金属氧化物，在熔融状态下不导电，在水溶液中导电，但不是自身导电，属于非电解质；
⑤O3是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥高铁酸钠在水溶液中可以导电，属于电解质；
综上，②③⑥的有效成分属于电解质。
(3)臭氧和氧气均是由氧气组成的单质，互为同素异形体，他们在一定条件下可以相互转化，该变化过程中O元素的化合价未发生改变，没有电子的转移，属于非氧化还原反应。
(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕剂的主要成分是HCl，两者反应生成NaCl、Cl2和H2O，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
(5)反应KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3的Cl元素的化合价由+5价降低至+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高至0价，根据得失电子守恒并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为： 。
(6)高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，由Na+和构成，属于钠盐，其中Fe的化合价为+6价，用高铁酸钠净水，让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，可以说明制得的液体是胶体。
16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)2B Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是___________。
【答案】 (1) 盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐) (2) Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (3) ① ④
【解析】根据题意，铜铜绿ACu(OH)2B Cu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后用氢气还原CuO得到Cu，
(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)，故答案为：盐(或铜盐或碱式盐或碳酸盐)；
(2)碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
(3)铜铜绿为Cu与氧气、二氧化碳、水发生反应生成Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，是化合反应；铜绿A是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，A为铜盐，反应的化学方程式可以为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，属于复分解反应；ACu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，是复分解反应；Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2 CuO+H2O，是分解反应；BCu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，是置换反应，故答案为：①；④。
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时间：60分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．下列说法中正确的个数有（ ）
①由同一种元素组成的物质是单质 ②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素
③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸酐一定是氧化物 ⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数 ⑨ 无氧酸不一定是非金属的氢化物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．符合如图中阴影部分的物质是( )
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3
3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有（ ）
①Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物，CO、NO属于酸性氧化物
②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物
③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．下列关于物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A NaOH NaCl 氢氧化铁胶体
B 硫酸铜溶液
C 稀盐酸
D
A．A B．B C．C D．D
5．科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是
A．互为同素异形体 B．O4和O2均属于纯净物
C．都属于单质 D．O4和O2的性质相同
6．下列有关物质分类或归类正确的是
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
7．化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法错误的是
A．我国古代劳动人民将铜与铅熔铸制成青铜，其熔点比铜低，硬度则比铜高
B．舍勒通过分别加热KNO3和Ag2CO3均制得“火气”，“火气”的主要成分是O2
C．法拉第第一次用一束光线通过金溶胶观察到一条光路，此现象即是丁达尔效应
D．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
8．胶体在生产、生活中有广泛应用(Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒)。硅胶溶液组成如下：
下列叙述正确的是
A．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子
B．与硅胶溶液胶核组成相似
C．和足量盐酸反应得到硅胶粒子数约为
D．硅胶溶液的胶团中
9．广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是
A．“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键
B．“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂
C．“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化
D．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应
10． 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法不正确的是
A．焦硫酸钠()的水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是化学变化
D．焦硫酸钠()可与碱性氧化物反应生成新盐
11．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是
A．X为SO2
B．现代工业用稀硫酸吸收SO3
C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应
D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理
12．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)表中列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏 某儿童牙膏 某防臭牙膏 某透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、两性氢氧化物、盐、氧化物) ①___ ②___ ③___
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性属于___(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中③的化学方程式为___，该反应属于四种基本反应类型中的____反应。
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
→____。
你设计的方案的优点为___。
(5)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是___。
14．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________。
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_________________________________，其原因是_________________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是_____________________________________________________________________。
（3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________。
15．常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。
(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。
(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。
16．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)2B Cu
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。
(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。
(3)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是___________。
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