吉林省吉林市亚桥中学2023-2024学年九年级下学期开学检测化学试题
一、单项选择题(每小题1分，共 10分)
1．（2024九下·吉林开学考）下列气体不是空气中固定成分的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
2．（2024九下·吉林开学考）检验氧气的最简便方法是（ ）
A．观察颜色 B．闻气味
C．倒入澄清的石灰水 D．用带火星的木条去检验
3．（2024九下·吉林开学考）下列实验基本操作，错误的是（ ）
A．取
B．称
C．闻
D．洗
4．（2024九下·吉林开学考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为 （ ）
A．H2SO4 B．SO2 C． D．
5．（2024九下·吉林开学考）下列化学用语与含义相符的是 （ ）
A．4个氢原子： H4 B．铝元素的化合价为+3价：
C．2个碳酸根离子： D．2个氮分子： 2N
6．（2024九下·吉林开学考）下列实验现象的描述正确的是 （ ）
A．紫红色的铜在空气中加热，变成了氧化铜
B．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体
D．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
7．（2024九下·吉林开学考）下列有关催化剂的说法中错误的是 （ ）
A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B．一个化学反应只能有一种催化剂
C．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
D．催化剂不能改变生成物的产量
8．（2024九下·吉林开学考）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染。下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变
D．丁是形成酸雨的气体之一
9．（2024九下·吉林开学考）在一次课外实验中，同学们点燃一根蜡烛，将铁丝网对折后插入蜡烛火焰中，发现铁丝网上方的火焰熄灭，产生此现象的主要原因是（ ）
A．铁丝燃烧消耗氧气 B．蜡烛着火点降低
C．铁丝网隔绝了空气 D．铁丝网导热降温
10．（2024九下·吉林开学考）某化学兴趣小组为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了四种不同的方法进行检验，其中不能达到实验目的是（ ）
A．用磁铁吸引金属片 B．将金属片放入氯化镁溶液中
C．将金属片放入氯化亚铁溶液中 D．将金属片放入稀盐酸中
二、填空题(每空1分，共10分)
11．（2024九下·吉林开学考）2023年9月23日第十九届亚运会在杭州开幕。 比赛共设40个大项，精彩纷呈。
（1）游泳：亚运会的游泳馆新增了尿素有机物分解器，不需要换水就可使尿素指标达到国家标准，节省了大量的水。此分解器中发生的变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)；
（2） 田径：长跑运动员赛后需要补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)；
（3） 举重：运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁 粉末，碳酸镁中碳元素的化合价为 。
12．（2024九下·吉林开学考）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1） 图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)；
②上述五种微粒中，属于稳定结构的原子，微粒符号是 ；
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 .
13．（2024九下·吉林开学考）下列是初中化学中的两个实验，请根据你所学的知识回答。
（1）图Ⅰ中的实验，所表示净水操作的名称是 ，该方法得到的水是 (填“硬水”或“软水”)；
（2）图Ⅱ实验装置中D为电源的 (填“正”或“负”)极：将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图Ⅲ所示，则由图看出，A 气体是 .
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
14．（2024九下·吉林开学考）某同学按右图装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后进行实验。请回答下列问题。
（1）A 处反应的化学方程式为 ；
（2）B处的作用之一是 .
15．（2024九下·吉林开学考）阅读材料，回答下列问题。
氯气 常温常压下为①黄绿色、有强烈刺激性气味的；②有毒气体；③密度比空气大；④可溶于水，是氯碱工业的主要产品之一； ⑤可用作强氧化剂；⑥在温度低于 时，氯气液化为绿色油状液体；⑦当氯气中混有体积分数为5%以上的氢气时遇强光爆炸； ⑧氯气能与有机物进行取代反应和加成反应；⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
（1）氯气和氧气化学性质差异很大，其原因是 ；
（2） 氯元素和氧元素的本质区别是 ；
（3） 属于用途的是 .
16．（2024九下·吉林开学考）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）金刚石，石墨是最常见的碳单质，它们性质有很大的差异是由于 ；
（2）输送天然气的管道在第一次使用前，必须事先在管道内充满氮气，这样做的目的 ；
（3）电冰箱里的食物容易相互“窜味”，由此说明分子具有的性质是 。
17．（2024九下·吉林开学考）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答下列问题。
（1）A 实验中，观察到薄铜片上的白磷先燃烧，红磷后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 ；
（2）B实验中，试管 (填“①”或“②”)中的铁钉会生锈；
（3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关。
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
18．（2024九下·吉林开学考）化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。
（1） 请写出上图中对应字母编号为“e”的仪器名称 ；
（2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择上图中的 (填字母)来组成发生装置；
（3）用氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，利用上图仪器加热氯酸钾与二氧化锰制氧气还缺少的是 .
19．（2024九下·吉林开学考）“304 不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对两种钢进行探究。
【提出问题1】两种钢的成分有什么区别
【查阅资料】食品级“304 不锈钢”的成分中含铬18%~20%、镍8%~15%、锰低于2%、碳低于0.08%及其他非金属元素； 高锰钢的成分中含铬2%、镍3%~5%、锰10%~15%、碳0.9%~1.5%及少量Si、S、P等元素。
【交流讨论】
（1）从物质类别看，“304 不锈钢”和“高锰钢”都属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
（2）【提出问题2】锰的金属活动性怎么样
【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰( 硫酸锰 溶液均为粉红色。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 锰片表面出现大量气泡，溶液变为粉红色。 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为 。
实验2 无明显现象。 铜和稀盐酸不反应。
实验3 铝片表面有松散的固体出现，溶液由粉红色变为无色。 铝的金属活动性比锰 （选填“强”或“弱”）。
（3）【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。
【反思交流】
①初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是 ；
②某兴趣小组只选用三种试剂，两支试管，就证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序，这三种试剂是 .
（4）【拓展应用】
生活中使用“304 不锈钢”和“高锰钢”应注意的问题是 。
五、计算题(共6分)
20．（2024九下·吉林开学考）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量，现取 12g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)。试计算：
（1） 生成二氧化碳的质量为 g；
（2） 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中固定成分的有氧气、氮气、稀有气体等，氢气不属于空气中固定成分，
故答案为：C。
【分析】 正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
2．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满
【解析】【解答】A.氧气是无色气体，此选项不符合题意；
B. 氧气无气味，此选项不符合题意；
C. 氧气不与澄清的石灰水反应，无现象，此选项不符合题意；
D. 鉴别氧气用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】鉴别氧气用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，选项A不符合题意；
B、天平的使用方法：左物右码，选项B符合题意；
C、闻气体气味的方法：用手扇少量气体闻气味，选项C不符合题意；
D、试管的洗涤方法：向试管内倒入水，振腕，如果洗不干净，再用试管刷刷洗，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据粉末状药品“一横二送三直立”原则分析；
B、根据天平左物右码分析；
C、根据“扇闻法”闻药品气味分析；
D、根据试管刷的使用方法分析。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、0、2，所以2X中有2个硫原子，6个氧原子，即X中有1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为SO3。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析X的化学式。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个氢原子表示为：4H，故错误。
B. 由化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，铝元素的化合价为+3价可表示为：；故错误。
C. 由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个碳酸根离子可表示为：2CO32-；故正确。
D. 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、由化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后。
C、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。离子符号前有数字可表示多个离子。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 紫红色的铜在空气中加热，变成了黑色的氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故错误。
B. 磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误。
C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，故正确。
D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故错误。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A. 不是一个化学反应只能有一种催化剂，如过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可以作催化剂，故错误，符合题意；
B. 催化剂能加快化学反应速率，也能减慢某些化学反应的速率，总之催化剂能改变其他物质的化学反应速率，故正确，不符合题意；
C. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，但不能改变生成物的产量，故正确，不符合题意；
D. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质（而不是性质）不变，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
8．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
A、由图及化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为：2：2=1：1，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意。
故选A。
【分析】根据 反应的微观示意图 ，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2据此分析。
9．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；蜡烛燃烧实验；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、铁丝在空气中（空气中氧气的含量低）不能燃烧，因此，火焰熄灭不是因为铁丝燃烧消耗氧气，故A不符合题意；
B、着火点是物质的固有属性，因此，蜡烛着火点不变，故B不符合题意；
C、铁丝网不能隔绝空气，故C不符合题意；
D、清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的，由于铁丝具有良好的导热性，传导热量使温度降低，温度降到着火点以下，因此，可观察到铁丝网上方的火焰熄灭，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理及铁丝的性质进行分析解答；
B、根据物质着火点的定义进行分析解答；
C、根据铁丝网的网状结构进行分析解答；
D、根据灭火的原理及铁丝良好的导热性进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、磁铁可以吸引铁，不能吸引铝，因此，可用磁铁吸引金属片进行区分，铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，故A不符合题意；
B、常见金属在溶液中的活动性顺序为（由强到弱）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，镁的活动性比铝和铁活泼，将金属片放入氯化镁溶液中，铝片和铁片均不与氯化镁反应，因此，无明显现象，故B符合题意；
C、将金属片放入氯化亚铁溶液中，氯化亚铁可与铝片反应生成氯化铝和铁，可观察到溶液由浅绿色变为无色，并有黑色固体产生，而氯化亚铁不与铁反应，故C不符合题意；
D、将金属片放入稀盐酸中，铝片和铁片均可与稀盐酸反应生成氢气，铝片的金属活动性比铁片强，铝片与稀盐酸反应的速率更快，铁片与稀盐酸反应还可产生氯化亚铁，含Fe2+的溶液呈浅绿色，因此，产生气泡快的是铝片，产生气泡慢的是铁片，溶液有无色变为浅绿色的是铁片，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属铁与金属铝的性质进行分析解答；
B、根据常见金属在溶液中的活动性顺序进行分析解答；
C、根据常见金属在溶液中的活动性顺序及反应的现象进行分析解答；
D、根据金属铝和铁与稀盐酸的反应及现象进行分析解答。
11．【答案】（1）化学变化
（2）离子
（3）+4
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）此分解器中，尿素有机物会分解，则有新物质生成，属于化学变化。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（3）碳酸镁中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则
（+2）+x+（-2）×3=0，
解得x=+4。
【分析】（1）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
（2）根据物质的构成分析。
（3）根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零计算。
12．【答案】（1）BD；He
（2）35.45
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）① 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，五种微粒中，BD的最外层电子数相同，化学性质相似，AC虽然最外层电子数相同，但是A粒子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似。
② 原若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，A粒子质子数=核外电子数=2，表示的是原子，该粒子的最外层电子数为2，且核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，该粒子是氦原子，其原子符号为He。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45。
【分析】（1）①根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数分析。
②根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构分析。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
13．【答案】（1）蒸馏；软水
（2）负；氢气
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验
【解析】【解答】（1）由图可知，实验Ⅰ所表示的净水操作的名称是蒸馏；
蒸馏可除去所有杂质，得到的水属于纯净物，是软水。
（2）实验Ⅱ为电解水实验，在电解水实验中，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲试管中产生的气体较多，是氢气，故D为电源的负极；在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，根据图Ⅲ可知，A气体为氢气（H2）。
【分析】（1）根据蒸馏的操作，蒸馏水属于纯净物分析。
（2）电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
14．【答案】（1）
（2）检验有CO2 生成或除去(吸收)CO2
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）由装置可知，在A处一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B处的作用之一是：检验有CO2生成或除去CO2。
【分析】（1）根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铜的反应生成铜和二氧化碳分析。
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析。
15．【答案】（1）分子构成(种类或结构)不同
（2）质子数(或核电荷数)不同
（3）⑤⑨或⑨⑤
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氯气和氧气化学性质差异很大，是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同。
（2）具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素，氯元素和氧元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（3）⑤可用作强氧化剂，⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂，属于用途。
【分析】（1）根据同种分子性质相同，不同分子性质不同分析。
（2）根据决定元素种类的是核内质子数分析。
（3）根据给出的资料，找出物质用途分析。
16．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点火时发生爆炸(合理即可)
（3）在不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以两者物理性质存在着较大差异。
（2）甲烷与空气混合点火时可能发生爆炸，所以输送天然气的管道在第一次使用前，必须事先在管道内充满氮气，排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时发生爆炸。
（3）分子总在不断运动，电冰箱里的食物容易相互“窜味”是分子不断运动的结果。
【分析】（1）根据金刚石和石墨的碳原子排列方式不同分析。
（2）根据甲烷与空气混合点火时可能发生爆炸分析。
（3）根据分子总在不断运动分析。
17．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）①
（3）酸的浓度
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）白磷的着火点比红磷低，白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上。
（2）①中铁钉和氧气、水共同接触，会生锈，②中铁钉只与水接触，不会生锈。
（3）试管②中的盐酸浓度更大，反应更剧烈，则说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。
【分析】（1）根据燃烧的条件，结合实验现象分析。
（2）根据铁在与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀分析。
（3）根据实验设计、反应的原理分析。
18．【答案】（1）分液漏斗
（2）beh
（3）；铁架台
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）e的仪器名称为长颈漏斗。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选固液常温装置，若想制取较多氧气，应选锥形瓶，且分液漏斗能随时添加液体，则发生装置选beh。
（3）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ；
利用如图仪器加热氯酸钾与二氧化锰制氧气，还缺少的是铁架台。
【分析】（2）根据用双氧水和二氧化锰制氧气实验操作需要的仪器分析。
（3）根据氯酸钾制氧气的反应原理，实验室操作需要的仪器分析。
19．【答案】（1）混合物
（2）；强
（3）铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜；铝片、铜片和硫酸锰溶液(氯化锰溶液) 或锰片、硫酸铝溶液和硫酸铜溶液等(合理即可)
（4）避免与酸接触
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）“304不锈钢”和“高锰钢”都是合金，属于混合物。
（2）由实验现象知，锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑。
铝片表面有松散的固体出现，锰被铝置换出来，说明铝的金属活动性比锰强。
（3）① 初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是铝片未打磨，其表面会有一层致密的氧化铝薄膜干扰实验。
② 可以选用铝片、铜片和硫酸锰溶液，将铝片、铜片分别插入盛有硫酸锰溶液试管中，一段时间后，插入铜片的试管中无明显现象，插入铝片的试管中铝片表面有松散的固体出现，溶液由粉红色变为无色，则证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序。
（4）由于锰能与酸反应，则使用“304 不锈钢”和“高锰锯”时，应避免与酸接触（不盛放酸性物质等，合理即可）。
【分析】（1）根据合金的特性分析。
（2）根据化学方程式的书写及金属的活动性分析。
（3）根据金属铝的化学性质和验证三种金属活动性的方法分析。
（4）根据金属的化学性质分析。
20．【答案】（1）4.4
（2）83.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g。
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
12gx 4.4g
x≈83.3%
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为83.3%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成的二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
1 / 1吉林省吉林市亚桥中学2023-2024学年九年级下学期开学检测化学试题
一、单项选择题(每小题1分，共 10分)
1．（2024九下·吉林开学考）下列气体不是空气中固定成分的是 （ ）
A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中固定成分的有氧气、氮气、稀有气体等，氢气不属于空气中固定成分，
故答案为：C。
【分析】 正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
2．（2024九下·吉林开学考）检验氧气的最简便方法是（ ）
A．观察颜色 B．闻气味
C．倒入澄清的石灰水 D．用带火星的木条去检验
【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满
【解析】【解答】A.氧气是无色气体，此选项不符合题意；
B. 氧气无气味，此选项不符合题意；
C. 氧气不与澄清的石灰水反应，无现象，此选项不符合题意；
D. 鉴别氧气用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】鉴别氧气用带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃。
3．（2024九下·吉林开学考）下列实验基本操作，错误的是（ ）
A．取
B．称
C．闻
D．洗
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，选项A不符合题意；
B、天平的使用方法：左物右码，选项B符合题意；
C、闻气体气味的方法：用手扇少量气体闻气味，选项C不符合题意；
D、试管的洗涤方法：向试管内倒入水，振腕，如果洗不干净，再用试管刷刷洗，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据粉末状药品“一横二送三直立”原则分析；
B、根据天平左物右码分析；
C、根据“扇闻法”闻药品气味分析；
D、根据试管刷的使用方法分析。
4．（2024九下·吉林开学考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：，其中X的化学式为 （ ）
A．H2SO4 B．SO2 C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中Ti、F、H、S、O原子个数分别为1、4、4、0、2，所以2X中有2个硫原子，6个氧原子，即X中有1个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为SO3。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析X的化学式。
5．（2024九下·吉林开学考）下列化学用语与含义相符的是 （ ）
A．4个氢原子： H4 B．铝元素的化合价为+3价：
C．2个碳酸根离子： D．2个氮分子： 2N
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个氢原子表示为：4H，故错误。
B. 由化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后，铝元素的化合价为+3价可表示为：；故错误。
C. 由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个碳酸根离子可表示为：2CO32-；故正确。
D. 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、由化合价的表示方法：在表示该元素符号正上方，标出该元素的化合价，正负符号在前，数字在后。
C、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。离子符号前有数字可表示多个离子。
D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
6．（2024九下·吉林开学考）下列实验现象的描述正确的是 （ ）
A．紫红色的铜在空气中加热，变成了氧化铜
B．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体
D．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 紫红色的铜在空气中加热，变成了黑色的氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故错误。
B. 磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误。
C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，故正确。
D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故错误。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．（2024九下·吉林开学考）下列有关催化剂的说法中错误的是 （ ）
A．催化剂能改变其他物质的化学反应速率
B．一个化学反应只能有一种催化剂
C．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
D．催化剂不能改变生成物的产量
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A. 不是一个化学反应只能有一种催化剂，如过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可以作催化剂，故错误，符合题意；
B. 催化剂能加快化学反应速率，也能减慢某些化学反应的速率，总之催化剂能改变其他物质的化学反应速率，故正确，不符合题意；
C. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，但不能改变生成物的产量，故正确，不符合题意；
D. 化学反应前后，催化剂的质量和化学性质（而不是性质）不变，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
8．（2024九下·吉林开学考）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染。下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是（ ）
A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1：1
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变
D．丁是形成酸雨的气体之一
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
A、由图及化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为：2：2=1：1，符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意。
故选A。
【分析】根据 反应的微观示意图 ，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2据此分析。
9．（2024九下·吉林开学考）在一次课外实验中，同学们点燃一根蜡烛，将铁丝网对折后插入蜡烛火焰中，发现铁丝网上方的火焰熄灭，产生此现象的主要原因是（ ）
A．铁丝燃烧消耗氧气 B．蜡烛着火点降低
C．铁丝网隔绝了空气 D．铁丝网导热降温
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；蜡烛燃烧实验；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、铁丝在空气中（空气中氧气的含量低）不能燃烧，因此，火焰熄灭不是因为铁丝燃烧消耗氧气，故A不符合题意；
B、着火点是物质的固有属性，因此，蜡烛着火点不变，故B不符合题意；
C、铁丝网不能隔绝空气，故C不符合题意；
D、清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的，由于铁丝具有良好的导热性，传导热量使温度降低，温度降到着火点以下，因此，可观察到铁丝网上方的火焰熄灭，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据灭火的原理及铁丝的性质进行分析解答；
B、根据物质着火点的定义进行分析解答；
C、根据铁丝网的网状结构进行分析解答；
D、根据灭火的原理及铁丝良好的导热性进行分析解答。
10．（2024九下·吉林开学考）某化学兴趣小组为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了四种不同的方法进行检验，其中不能达到实验目的是（ ）
A．用磁铁吸引金属片 B．将金属片放入氯化镁溶液中
C．将金属片放入氯化亚铁溶液中 D．将金属片放入稀盐酸中
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、磁铁可以吸引铁，不能吸引铝，因此，可用磁铁吸引金属片进行区分，铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，故A不符合题意；
B、常见金属在溶液中的活动性顺序为（由强到弱）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，镁的活动性比铝和铁活泼，将金属片放入氯化镁溶液中，铝片和铁片均不与氯化镁反应，因此，无明显现象，故B符合题意；
C、将金属片放入氯化亚铁溶液中，氯化亚铁可与铝片反应生成氯化铝和铁，可观察到溶液由浅绿色变为无色，并有黑色固体产生，而氯化亚铁不与铁反应，故C不符合题意；
D、将金属片放入稀盐酸中，铝片和铁片均可与稀盐酸反应生成氢气，铝片的金属活动性比铁片强，铝片与稀盐酸反应的速率更快，铁片与稀盐酸反应还可产生氯化亚铁，含Fe2+的溶液呈浅绿色，因此，产生气泡快的是铝片，产生气泡慢的是铁片，溶液有无色变为浅绿色的是铁片，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属铁与金属铝的性质进行分析解答；
B、根据常见金属在溶液中的活动性顺序进行分析解答；
C、根据常见金属在溶液中的活动性顺序及反应的现象进行分析解答；
D、根据金属铝和铁与稀盐酸的反应及现象进行分析解答。
二、填空题(每空1分，共10分)
11．（2024九下·吉林开学考）2023年9月23日第十九届亚运会在杭州开幕。 比赛共设40个大项，精彩纷呈。
（1）游泳：亚运会的游泳馆新增了尿素有机物分解器，不需要换水就可使尿素指标达到国家标准，节省了大量的水。此分解器中发生的变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)；
（2） 田径：长跑运动员赛后需要补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)；
（3） 举重：运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁 粉末，碳酸镁中碳元素的化合价为 。
【答案】（1）化学变化
（2）离子
（3）+4
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）此分解器中，尿素有机物会分解，则有新物质生成，属于化学变化。
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
（3）碳酸镁中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则
（+2）+x+（-2）×3=0，
解得x=+4。
【分析】（1）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
（2）根据物质的构成分析。
（3）根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零计算。
12．（2024九下·吉林开学考）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
（1） 图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)；
②上述五种微粒中，属于稳定结构的原子，微粒符号是 ；
（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 .
【答案】（1）BD；He
（2）35.45
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）① 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，五种微粒中，BD的最外层电子数相同，化学性质相似，AC虽然最外层电子数相同，但是A粒子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，C粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似。
② 原若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，A粒子质子数=核外电子数=2，表示的是原子，该粒子的最外层电子数为2，且核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，该粒子是氦原子，其原子符号为He。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45。
【分析】（1）①根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数分析。
②根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构分析。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
13．（2024九下·吉林开学考）下列是初中化学中的两个实验，请根据你所学的知识回答。
（1）图Ⅰ中的实验，所表示净水操作的名称是 ，该方法得到的水是 (填“硬水”或“软水”)；
（2）图Ⅱ实验装置中D为电源的 (填“正”或“负”)极：将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图Ⅲ所示，则由图看出，A 气体是 .
【答案】（1）蒸馏；软水
（2）负；氢气
【知识点】蒸发与蒸馏操作；电解水实验
【解析】【解答】（1）由图可知，实验Ⅰ所表示的净水操作的名称是蒸馏；
蒸馏可除去所有杂质，得到的水属于纯净物，是软水。
（2）实验Ⅱ为电解水实验，在电解水实验中，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，甲试管中产生的气体较多，是氢气，故D为电源的负极；在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，根据图Ⅲ可知，A气体为氢气（H2）。
【分析】（1）根据蒸馏的操作，蒸馏水属于纯净物分析。
（2）电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
14．（2024九下·吉林开学考）某同学按右图装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验，实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后进行实验。请回答下列问题。
（1）A 处反应的化学方程式为 ；
（2）B处的作用之一是 .
【答案】（1）
（2）检验有CO2 生成或除去(吸收)CO2
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
【解析】【解答】（1）由装置可知，在A处一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜、二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B处的作用之一是：检验有CO2生成或除去CO2。
【分析】（1）根据在加热的条件下一氧化碳与氧化铜的反应生成铜和二氧化碳分析。
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析。
15．（2024九下·吉林开学考）阅读材料，回答下列问题。
氯气 常温常压下为①黄绿色、有强烈刺激性气味的；②有毒气体；③密度比空气大；④可溶于水，是氯碱工业的主要产品之一； ⑤可用作强氧化剂；⑥在温度低于 时，氯气液化为绿色油状液体；⑦当氯气中混有体积分数为5%以上的氢气时遇强光爆炸； ⑧氯气能与有机物进行取代反应和加成反应；⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
（1）氯气和氧气化学性质差异很大，其原因是 ；
（2） 氯元素和氧元素的本质区别是 ；
（3） 属于用途的是 .
【答案】（1）分子构成(种类或结构)不同
（2）质子数(或核电荷数)不同
（3）⑤⑨或⑨⑤
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氯气和氧气化学性质差异很大，是因为分子构成不同，不同种分子化学性质不同。
（2）具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称为元素，氯元素和氧元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（3）⑤可用作强氧化剂，⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂，属于用途。
【分析】（1）根据同种分子性质相同，不同分子性质不同分析。
（2）根据决定元素种类的是核内质子数分析。
（3）根据给出的资料，找出物质用途分析。
16．（2024九下·吉林开学考）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）金刚石，石墨是最常见的碳单质，它们性质有很大的差异是由于 ；
（2）输送天然气的管道在第一次使用前，必须事先在管道内充满氮气，这样做的目的 ；
（3）电冰箱里的食物容易相互“窜味”，由此说明分子具有的性质是 。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）排尽管道内的空气，防止甲烷与空气混合点火时发生爆炸(合理即可)
（3）在不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）由于金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以两者物理性质存在着较大差异。
（2）甲烷与空气混合点火时可能发生爆炸，所以输送天然气的管道在第一次使用前，必须事先在管道内充满氮气，排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合，点燃时发生爆炸。
（3）分子总在不断运动，电冰箱里的食物容易相互“窜味”是分子不断运动的结果。
【分析】（1）根据金刚石和石墨的碳原子排列方式不同分析。
（2）根据甲烷与空气混合点火时可能发生爆炸分析。
（3）根据分子总在不断运动分析。
17．（2024九下·吉林开学考）控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答下列问题。
（1）A 实验中，观察到薄铜片上的白磷先燃烧，红磷后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 ；
（2）B实验中，试管 (填“①”或“②”)中的铁钉会生锈；
（3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与 有关。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）①
（3）酸的浓度
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）白磷的着火点比红磷低，白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上。
（2）①中铁钉和氧气、水共同接触，会生锈，②中铁钉只与水接触，不会生锈。
（3）试管②中的盐酸浓度更大，反应更剧烈，则说明金属与酸反应的快慢与酸的浓度有关。
【分析】（1）根据燃烧的条件，结合实验现象分析。
（2）根据铁在与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀分析。
（3）根据实验设计、反应的原理分析。
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
18．（2024九下·吉林开学考）化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了以下仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。
（1） 请写出上图中对应字母编号为“e”的仪器名称 ；
（2）甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择上图中的 (填字母)来组成发生装置；
（3）用氯酸钾制氧气的化学方程式为 ，利用上图仪器加热氯酸钾与二氧化锰制氧气还缺少的是 .
【答案】（1）分液漏斗
（2）beh
（3）；铁架台
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）e的仪器名称为长颈漏斗。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选固液常温装置，若想制取较多氧气，应选锥形瓶，且分液漏斗能随时添加液体，则发生装置选beh。
（3）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为 ；
利用如图仪器加热氯酸钾与二氧化锰制氧气，还缺少的是铁架台。
【分析】（2）根据用双氧水和二氧化锰制氧气实验操作需要的仪器分析。
（3）根据氯酸钾制氧气的反应原理，实验室操作需要的仪器分析。
19．（2024九下·吉林开学考）“304 不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对两种钢进行探究。
【提出问题1】两种钢的成分有什么区别
【查阅资料】食品级“304 不锈钢”的成分中含铬18%~20%、镍8%~15%、锰低于2%、碳低于0.08%及其他非金属元素； 高锰钢的成分中含铬2%、镍3%~5%、锰10%~15%、碳0.9%~1.5%及少量Si、S、P等元素。
【交流讨论】
（1）从物质类别看，“304 不锈钢”和“高锰钢”都属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
（2）【提出问题2】锰的金属活动性怎么样
【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰( 硫酸锰 溶液均为粉红色。
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 锰片表面出现大量气泡，溶液变为粉红色。 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为 。
实验2 无明显现象。 铜和稀盐酸不反应。
实验3 铝片表面有松散的固体出现，溶液由粉红色变为无色。 铝的金属活动性比锰 （选填“强”或“弱”）。
（3）【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。
【反思交流】
①初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是 ；
②某兴趣小组只选用三种试剂，两支试管，就证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序，这三种试剂是 .
（4）【拓展应用】
生活中使用“304 不锈钢”和“高锰钢”应注意的问题是 。
【答案】（1）混合物
（2）；强
（3）铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜；铝片、铜片和硫酸锰溶液(氯化锰溶液) 或锰片、硫酸铝溶液和硫酸铜溶液等(合理即可)
（4）避免与酸接触
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）“304不锈钢”和“高锰钢”都是合金，属于混合物。
（2）由实验现象知，锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑。
铝片表面有松散的固体出现，锰被铝置换出来，说明铝的金属活动性比锰强。
（3）① 初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是铝片未打磨，其表面会有一层致密的氧化铝薄膜干扰实验。
② 可以选用铝片、铜片和硫酸锰溶液，将铝片、铜片分别插入盛有硫酸锰溶液试管中，一段时间后，插入铜片的试管中无明显现象，插入铝片的试管中铝片表面有松散的固体出现，溶液由粉红色变为无色，则证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序。
（4）由于锰能与酸反应，则使用“304 不锈钢”和“高锰锯”时，应避免与酸接触（不盛放酸性物质等，合理即可）。
【分析】（1）根据合金的特性分析。
（2）根据化学方程式的书写及金属的活动性分析。
（3）根据金属铝的化学性质和验证三种金属活动性的方法分析。
（4）根据金属的化学性质分析。
五、计算题(共6分)
20．（2024九下·吉林开学考）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量，现取 12g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸，使之充分反应(鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)。试计算：
（1） 生成二氧化碳的质量为 g；
（2） 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
【答案】（1）4.4
（2）83.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g。
（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
12gx 4.4g
x≈83.3%
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为83.3%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成的二氧化碳的质量，未知量是参加反应碳酸钙的质量；列比例式计算。
1 / 1
