2.2.1化学平衡教学设计

教学设计
教学课题 第二节 化学平衡（第一课时）
学科 化学 年级 高二 时长 1课时
教学背景分析 学生高一初步学习了化学平衡的建立。
教学目标 1.通过图像理解化学平衡的建立以及其特点，能够判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
2.理解平衡时反应物的转化率是该条件下反应物能达到的最大转化率。
3.通过对不同可逆反应达到平衡状态时的数据分析，寻找化学平衡状态时各物质浓度间的规律，推导出化学平衡常数的表达式。
重难点 1.通过图像理解化学平衡的建立以及其特点，能够判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
2.理解平衡时反应物的转化率是该条件下反应物能达到的最大转化率。
教学方式与策略 探究式教学
教学活动设计 活动内容 活动意图 时间分配
化学平衡状态的建立 问题1：在一定条件下，容积不变的密闭容器中，充入1molN2和H2发生反应，反应中各物质的浓度随时间如何变化？正逆反应速率随时间如何变化？请分别作出相应的浓度-时间图和速率-时间图。 问题2：如果充入 NH3发生反应呢？ 通过工业合成氨的反应使学生理解平衡状态的建立 5分钟
化学平衡状态 1．定义：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。平衡状态是在一定条件下，可逆反应所能进行的最大程度，即可逆反应的限度。 2．化学平衡状态的特征 问题3：如何判断一个化学反应是否已达到平衡状态呢？ 3.化学平衡状态的判定 （1）“等” ①同种物质—— v正(A) = v逆(A) ②不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比） 【例1 】恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是______ ① 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成1 mol N2 ；② 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3 ；③ 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成3 mol H2；④ 断裂3 mol H-H键 ，同时生成6 mol N-H键。 （2）“定” 变量不变 【关键】 判断某参数是否是变量 【例2】 恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是_________ N2 、H2 、 NH3 的浓度比为1:3:2 ； ② N2的浓度不随时间变化 ；③ NH3的百分含量不再发生变化； ④ 混合气体的颜色不再发生变化；⑤ H2的转化率不再发生变化 学生理解平衡状态判断的标志 20分钟
化学平衡常数 【探寻规律】 问题4：不同的化学平衡有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？ 1.800℃，在容积不变的密闭容器中发生反应:CO(g) +H20(g) C02(g) + H2(g)，不同平衡状态的数据，得出 是定值 2.457.6℃时，反应体系H2(g)+l2(g) 2HI(g)中各物质的平衡浓度，得出不是定值 问题5：比较两个反应，结果的不同可能跟什么因素有关？ CO(g) +H20(g) C02(g) + H2(g)是定值 H2(g)+l2(g) 2HI(g)不是定值 考虑化学计量数？是定值吗？ 3.457.6℃时，反应体系H2(g)+l2(g) 2HI(g)中各物质的平衡浓度，得出不是定值。 问题6：再次比较两个反应，如果将反应的书写形式改变，会出现什么结果呢？ CO(g) +H20(g) C02(g) + H2(g) 是定值 H2(g)+l2(g) 2HI(g) 改 H2(g)+l2(g) HI(g)+HI(g) 是定值？即 是定值吗？ 在一定温度下，以化学计量数为指数，生成物平衡时浓度幂之积与反应物平衡时浓度幂之积的比值是一个定值（扣除实验误差）。 问题7：该结论适用于其他可逆反应吗？ 4.在500℃时，3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应体系中各物质的平衡浓度，得出 是定值 科学家们通过大量数据验证，证明了上述结论成立，计算得出的定值称为化学平衡常数，用 K 来表示。 【写一写】 对于一般的可逆反应aA + bB cC + dD 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为： 化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。 生活中存在很多平衡，如草原的生态平衡，人体内的酸碱平衡等。 掌握平衡常数应用 20分钟
板书设计 化学平衡状态的建立和本质。
2. 理解化学平衡常数的概念及其表示方法 3. 化学平衡的判断标志。
教学特色与反思 探究式教学引发了学生对化学平衡的理解，教学围绕化学平衡的建立-化学平衡状态-化学平衡常数这条主线，学生容易理解，课堂中引发学生思考，整体教学效果较好。