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第05讲 离子反应 离子方程式
1．电解质
(1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
2．电解质的电离
—电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程
↓
—
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“”连接。
如Na2SO4的电离：Na2SO42Na++S
(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。
如HClO的电离：HClOH++ClO-
多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3H++HC、HCH++C
多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐的电离：
①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
4．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
5．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
1．判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路
2．电解质的相关判断6个注意点
①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如Cu、NaCl溶液。
②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。。
③电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
⑤电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
⑥电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
3．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
考向1 电解质及其强弱的判断
【典例1】（2024·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【变式练1】（2024·辽宁·高三统考期中）下列说法正确的是
A．氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质
B．AgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质
C．通入溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀
D．室温下溶液，则第一步电离方程式为
【变式练2】（2024·全国·高三专题练习）下列有关电解质的说法正确的是
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
考向2 电离方程式的书写
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【变式练3】（2024·甘肃·高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【变式练4】（204·河南·高三练习）下列电离方程式中，正确的是
A． B．
C． D．
1．（2024·辽宁·统考模拟预测）下列符号表征或说法错误的是
A．氨的电子式：
B．Cu位于元素周期表的ds区
C．在水中的电离方程式：
D．的VSEPR模型：
2．（2024·浙江·模拟预测）下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是
A． B．石墨 C．HCl D．
3．（2024·甘肃·高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
4．（2024·浙江·统考）下列物质属于非电解质的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
5．（2024·浙江·统考）下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
6．（2024·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
1．离子反应
(1)定义
在 水溶液 中或 熔融 状态下，有离子参加或生成的化学反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小 某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件
2．离子方程式
(1)定义
用实际参加反应的 离子符号 来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤[以CaCO3与盐酸的反应为例。]
(3)意义
离子方程式不仅可以表示 某一个具体 的化学反应，而且还可以表示 同一类型 的离子反应。
例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸 和 强碱 在溶液中的反应，并生成 可溶性 盐的一类反应，如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
3．电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
1．书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时,，为“NH3↑+H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式一般用“??”。
2．离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。
(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HC+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HC水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。
(3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O是错误的,原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC。
(4)“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++SBaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C。
(6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒:
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
②电荷守恒:
如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
3．“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
(1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
(3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。
②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
4．离子方程式正误判断的思维流程
5．强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
考向1 根据题设条件判断离子方程式正误
【典例1】（2024·浙江·校联考三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量：
B．溶液中加入少量硫酸镁固体：
C．溶液中滴入少量NaHS溶液：
D．铁粉与过量稀硝酸反应：
【变式练1】（2024·甘肃·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O
B．用Cu电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu
C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中：
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
【变式练2】（2024·广东·统考）下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
B．用KSCN溶液检验是否完全变质：
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：
考向2 根据题目信息书写离子方程式
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
(1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________
(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：___________
【变式练3】（2024·全国·高三专题练习）向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式_______；
【变式练4】（2024·江西景德镇）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：___________。
(4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式：___________。
(5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1反应的离子方程式：___________。
1．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
2．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
3．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B 用作野外生氢剂
C 饱和溶液浸泡锅炉水垢
D 绿矾()处理酸性工业废水中的
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·全国·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
5．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
6．（2024·全国·高三专题练习）一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)溶液与溶液的反应：
不足：_______；
过量：_______。
(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应依次为：
_______；_______；_______；_______。
(3)向含有的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______；_______；_______；_______。
(4)向溶液中通：
少量：_______；
过量：_______。
2/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学
第05讲 离子反应 离子方程式
1．电解质
(1)分类依据：
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
2．电解质的电离
—电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程
↓
—
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中用“”连接。
如Na2SO4的电离：Na2SO42Na++S
(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。
如HClO的电离：HClOH++ClO-
多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3H++HC、HCH++C
多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐的电离：
①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。
4．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
5．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
1．判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路
2．电解质的相关判断6个注意点
①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如Cu、NaCl溶液。
②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。。
③电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
⑤电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
⑥电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
3．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
考向1 电解质及其强弱的判断
【典例1】（2024·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】A．是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．溶于水电离成、和，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；
选C。
【变式练1】（2024·辽宁·高三统考期中）下列说法正确的是
A．氨气溶于水得到的氨水能导电，说明氨水是电解质
B．AgCl的水溶液导电能力很弱，说明AgCl是弱电解质
C．通入溶液中可发生离子反应，产生白色沉淀
D．室温下溶液，则第一步电离方程式为
【答案】D
【解析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氨气溶于水得到的氨水为混合物，不属于电解质，A错误；
B．AgCl是难溶于水的沉淀，AgCl的水溶液中离子浓度小，故导电能力很弱；但是AgCl溶于水的那部分可完全电离，为强电解质，B错误；
C．可使碱性的溶液产生白色沉淀，但是不能与溶液反应，C错误；
D．室温下溶液，即，表明没有完全电离，为弱电解质，而多元弱酸分步电离，故第一步电离方程式为，D正确；
故合理选项为D。
【变式练2】（2024·全国·高三专题练习）下列有关电解质的说法正确的是
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，故它们是弱电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
【答案】B
【解析】①固体溶于水能导电，则是电解质；②水溶液能导电的原因是与反应生成的能电离出自由移动的离子，所以是电解质，是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④是电解质；⑤属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，是非电解质；⑥虽然和是难溶物，但它们溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。故选：B。
考向2 电离方程式的书写
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠是强电解质，完全电离外钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；
B．难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；
C．是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故D错误；
故选：A。
【变式练3】（2024·甘肃·高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【答案】B
【解析】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，B正确；
C．磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4H++H2PO，C错误；
D．碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；
故选B。
【变式练4】（204·河南·高三练习）下列电离方程式中，正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．碳酸为二元弱酸，电离应分步：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，可以完全电离，方程式为：，故B错误；
C．醋酸为弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故C正确；
D．次氯酸电离方程式为：HClOH++ClO-，故D错误；
故答案为C。
1．（2024·辽宁·统考模拟预测）下列符号表征或说法错误的是
A．氨的电子式：
B．Cu位于元素周期表的ds区
C．在水中的电离方程式：
D．的VSEPR模型：
【答案】A
【解析】A．已知N的最外层有个电子，则氨的电子式为：，A错误；
B．Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，则Cu位于元素周期表的ds区，B正确；
C．已知H2SO4为强酸，故在水中的电离方程式：，C正确；
D．已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，故的VSEPR模型：，D正确；
故答案为：A。
2．（2024·浙江·模拟预测）下列物质熔融状态下能导电且属于强电解质的是
A． B．石墨 C．HCl D．
【答案】D
【解析】A．为弱碱，属于弱电解质，A错误；
B．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．HCl属于强电解质，但HCl是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；
D．属于活泼金属氧化物，为强电解质，为离子化合物，熔融状态下可以导电，D正确；
故选D。
3．（2024·甘肃·高三校联考阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH- B．CH3COOHCH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【答案】B
【解析】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO-+H+，B正确；
C．磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4H++H2PO，C错误；
D．碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；
故选B。
4．（2024·浙江·统考）下列物质属于非电解质的是
A．CH4 B．KI C．NaOH D．CH3COOH
【答案】A
【解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。
A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；
B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；
答案为A。
5．（2024·浙江·统考）下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
6．（2024·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】A．是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．溶于水电离成、和，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；
选C。
1．离子反应
(1)定义
在 水溶液 中或 熔融 状态下，有离子参加或生成的化学反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小 某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件
2．离子方程式
(1)定义
用实际参加反应的 离子符号 来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤[以CaCO3与盐酸的反应为例。]
(3)意义
离子方程式不仅可以表示 某一个具体 的化学反应，而且还可以表示 同一类型 的离子反应。
例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸 和 强碱 在溶液中的反应，并生成 可溶性 盐的一类反应，如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
3．电解质的“拆”分原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。
(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
1．书写离子方程式应注意的问题
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时,，为“NH3↑+H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式一般用“??”。
2．离子方程式的正误判断方法
(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。
(2)“二查”“”“”“↑”“↓”是否使用恰当。
①用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HC+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HC水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。
(3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2CO2↑+2H2O是错误的,原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC。
(4)“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++SBaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。
(5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C。
(6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒:
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
②电荷守恒:
如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。
(7)查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
3．“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
(1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
(3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。
①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。
②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。
③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
4．离子方程式正误判断的思维流程
5．强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
考向1 根据题设条件判断离子方程式正误
【典例1】（2024·浙江·校联考三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量：
B．溶液中加入少量硫酸镁固体：
C．溶液中滴入少量NaHS溶液：
D．铁粉与过量稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】A．根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式，故A正确；
B．溶液中加入少量硫酸镁固体生成沉淀，离子方程式为：，故B错误；
C．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液，HS-离子不能拆开，正确的离子方程式为：2Ag++HS-=Ag2S↓+H+，故C错误；
D．铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，故D错误；
故选A。
【变式练1】（2024·甘肃·统考二模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将Na2O2加入足量的稀盐酸中：Na2O2+2H+=2Na++O2↑+H2O
B．用Cu电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+Cu
C．过量的SO2通入Na2CO3溶液中：
D．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A．将加入足量的稀盐酸中，根据得失电子守恒，离子反应方程式为：，A错误；
B．用电极电解溶液，作阳极，发生放应：，阴极反应为：，B错误；
C．因为酸性：，所以过量的通入溶液中，，C错误；
D．，同浓度同体积的溶液与溶液混合，先与反应，离子方程式为：，D正确；
故选D。
【变式练2】（2024·广东·统考）下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
B．用KSCN溶液检验是否完全变质：
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：
【答案】A
【解析】A．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水，NaHCO3过量，故二者应以化学计量数比2∶1发生反应，故正确的离子方程式为：2HCO+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+，A正确；
B．氯化亚铁如果没有完全变质说明含有二价铁，应该用铁氰化钾检验二价铁，B错误；
C．乙酸乙酯可以和氢氧化钠反应，会造成乙酸乙酯的损失，C错误；
D．盐酸和单质银不反应，D错误；
故选A。
考向2 根据题目信息书写离子方程式
【典例2】（2024·全国·高三专题练习）以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
(1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________
(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：___________
【答案】(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO-=2Fe3＋＋Cl-＋H2O
(2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O
【解析】（1）FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO-将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO-自身被还原为Cl-，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。故离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋ClO-=2Fe3＋＋Cl-＋H2O。N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O。
（2）Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH-平衡电荷。故离子方程式为N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH-=2Ni↓＋N2↑＋5H2O。
【变式练3】（2024·全国·高三专题练习）向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式_______；
【答案】
【解析】MgSO4与(NH4)2CO3反应生成碱式碳酸镁，反应离子方程式为：，故答案为：。
【变式练4】（2024·江西景德镇）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：___________。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：___________。
(4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式：___________。
(5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1反应的离子方程式：___________。
【答案】(1)；；Al(OH)3＋OH =＋2H2O
(2)
(3)
(4)
(5)2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2
【解析】（1）NH4Al(SO4)2溶液中存在、Al3＋和，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液，开始时发生的反应是OH 和Al3＋的反应，反应的离子方程式为：，若OH 先和反应，则生成的NH3 H2O会和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀和，所以Al3＋先和OH 反应；当Al3＋消耗完时，继续和OH 反应，离子方程式为：，若Al(OH)3先和OH 反应，生成的会和发生完全双水解反应生成Al(OH)3和NH3，所以OH 先和反应；当反应结束时，Al(OH)3继续和OH 反应，离子方程式为：Al(OH)3＋OH =＋2H2O，故答案为；；Al(OH)3＋OH =＋2H2O。
（2）酸性条件下，被还原为Cr3＋，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：，故答案为。
（3）能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体为氨气，氰化钠（NaCN）能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和氨气，根据反应物中的原子可知，酸式盐为NaHCO3，则碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，则H2O2中O元素的化合价从 1价降低到 2价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：，故答案为。
（4）向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，离子方程式为，故答案为。
（5）亚铁离子的还原性强于溴离子，故亚铁先被氧化，剩下的氯气再氧化溴离子，等物质的量的溴化亚铁与氯气反应为：2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2；故答案为2Fe2＋＋2Br ＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl ＋Br2。
1．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；
B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；
D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；
故选A。
2．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为
C．用溶液能有效除去误食的
D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：
【答案】D
【解析】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；
B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；
C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；
D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；
本题选D。
3．（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌
B 用作野外生氢剂
C 饱和溶液浸泡锅炉水垢
D 绿矾()处理酸性工业废水中的
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成ZnO、CO，因此总反应为，故A项错误；
B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确；
D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确；
综上所述，错误的是A项。
4．（2024·全国·高考真题）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
5．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
6．（2024·全国·高三专题练习）一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)溶液与溶液的反应：
不足：_______；
过量：_______。
(2)向含有的溶液中，逐滴加入溶液至过量，反应依次为：
_______；_______；_______；_______。
(3)向含有的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
_______；_______；_______；_______。
(4)向溶液中通：
少量：_______；
过量：_______。
【答案】(1)
(2)
(3) 、
(4)
【解析】（1）硫酸氢铵溶液与不足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；
（2）向含有氢离子、铝离子和铵根离子的溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量依次发生的反应为，氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为，反应生成的氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；；；；
（3）向含有氢氧根离子、碳酸根离子、偏铝酸根离子的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量依次发生的反应为，氢氧根离子与氢离子反应生成水，反应的离子方程式为，溶液中偏铝酸根离子与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子、碳酸氢根离子与过量的氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式依次为、，反应生成的氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子和水，反应的离子方程式依次为，故答案为：；；、；；
（4）溴化亚铁溶液与少量氯气反应生成氯化铁和溴化铁，反应的离子方程式为，溴化亚铁溶液与足量氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为，故答案为：；。
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