浙教版九上 1.3常见的酸 课堂练习（含解析）

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浙教版九上 1.3常见的酸 课堂练习
一、选择题
1．下列实验设计装置与目的匹配且合理的是（　　）
A B C D
实验装置
实验目的 验证CO2具有酸性 验证氧气具有可燃性 探究植物光合作用产生氧气 探究水分是植物生长的条件之一
A．A B．B C．C D．D
2．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　）
A．测溶液pH B．闻气体气味
C．稀释浓硫酸 D．溶液过滤
4．如图为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（　　）21世纪教育网版权所有
序号 出库凭证号 77011-01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 4425 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
5．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　）
A．它们都能使紫色石蕊试液变红
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动
C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小
D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性
二、填空题
6．两种常见的酸
区别 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：　 　液体；工业用盐酸：　 　 　 　黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 易挥发 不易挥发
用途 ①金属除锈；②胃液含有少量盐酸、助消化 ①金属除锈；②生产化肥、农药；③精炼石油
7．批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有图1-21，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是　 　(填字母)。请描述C 实验的现象　 　。21cnjy.com
8．进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是　 　。www.21-cn-jy.com
9．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图所示。【来源：21·世纪·教育·网】
（1）氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为　 　；
（2）经过回转化成室后形成了酸雾和水蒸气，说明其中发生的化学反应是　 　。（填“吸热”或“放热”）www-2-1-cnjy-com
10．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和　 　。21·世纪*教育网
三、解答题
11．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。2-1-c-n-j-y
溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度／g／mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度／g／mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。2·1·c·n·j·y
（2）将100克12％的硫酸溶液稀释成3％的稀溶液，得到的稀溶液是多少克？需要加水多少毫升？
答案解析部分
1．C
【解析】A.根据紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性进行分析；
B.根据氧气的化学性质进行分析；
C.根据光合作用的原理分析；
D.根据浓盐酸的性质进行分析。
A.紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，而二氧化碳没有酸性，故A错误；
B.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，集气瓶底部的水可以把二氧化硫吸收，防止污染环境，此实验体现了氧气的助燃性，故B错误；
C.金鱼藻“是金鱼藻科金鱼藻属水生植物，能够进行光合作用，释放出氧气，故C正确；
D.浓盐酸具有强烈的腐蚀性，挥发出的氯化氢气体对白菜具有腐蚀性，不能探究水分是植物生长的条件之一，故D错误。
故答案为：C。21教育网
2．C
【解析】根据向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析判断。
A.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，固体的质量减少至0，故A错误；
B.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，继续加入稀硫酸，溶液的质量始终在增加，但第二个过程中溶液增加的质量不如第一个过程多，故B错误；
C.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增加；至完全反应，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于氧化铁和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水增加的质量不如第一个过程多，故C正确；
D.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，随着反应的进行，溶液中铁的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故D错误。
故答案为：C。21*cnjy*com
3．C
【解析】A、根据pH试纸的使用方法分析；
B、根据正确闻药品气味的方法分析；
C、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
D、根据过滤要用玻璃棒引流分析。
A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
B、正确闻药品气味需用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能直接将鼻孔凑到瓶口，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故选C。【来源：21cnj*y.co*m】
4．A
【解析】根据表格中第一次领用后和第二领用前、第二领用后和第三次领用前药品的质量进行解答。
从表格中的数据可以看出，第一次领用后药品质量为448.4g，而第二次用前质量为443.0g，质量减少，而第二次领用后质量为443.0g，而第三次领用前质量为442.5g，质量减少；
A.浓盐酸具有挥发性，长期放置质量会减少，符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，长期放置质量会增加，不符合题意；
C.氢氧化钠易潮解，并且能够与二氧化碳反应，长期放置质量会增加，不符合题意；
D.镁的化学性质非常活泼，长期放置能够与空气中的氧气反应，质量会增加，不符合题意。
故答案为：A。【出处：21教育名师】
5．D
【解析】 酸的共性是：1.酸能与活泼的金属发生置换反应生成氢气；2.酸能与碱反应，生成盐和水；3.酸能和碱性氧化物反应，生成盐和水；4.酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐；5.酸能与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色；
A. 它们都能使紫色石蕊试液变红 ，A正确；
B. 浓盐酸具有挥发性， 打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 ，B正确；
C. 将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小，C正确；
D. 稀硫酸和氯化钡溶液的反应不能体现酸的通性，酸的共性主要是由氢离子导致的， 稀硫酸和氯化钡溶液的反应主要是因为硫酸根离子和钡离子结合产生白色沉淀，所以D错误；
故答案为：D【版权所有：21教育】
6．无色；黄色(含Fe3+)；无色
【解析】根据盐酸和硫酸的物理性质分析。
纯净盐酸无色液体，工业盐酸因含铁离子呈黄色。硫酸为无色、 黏稠、油状液体 。
故答案为：无色；黄色(含Fe3+)；无色。21教育名师原创作品
7．E；黑色固体消失，溶液变蓝
【解析】稀硫酸显酸性，能和某些金属单质、金属氧化物、碱反应。稀硫酸也能和某些盐反应，但是不能体现稀硫酸显酸性。稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
：标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是E，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能体现稀硫酸的酸性。C中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固黑色固体消失，溶液变蓝。21*cnjy*com
8．（1）BD
（2）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应
【解析】稀盐酸能够与活泼的金属反应生成相应的盐和氢气，能够和碳酸盐反应生成二氧化碳、水和相应的盐，能够和金属氧化物反应生成盐和水，能够和碱反应生成盐和水，据此解答。
（1）A铜片不能与稀盐酸反应；B镁条能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；C澄清的石灰水能够使酚酞变红色，滴入稀盐酸反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，红色逐渐消失；D碳酸氢钠溶液能够和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；E氧化铁能够和稀盐酸反应生成氯化铁和水；因此有气泡生产的是BD；
（2）A中是铜片，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。
故答案为：（1）BD；（2）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。21·cn·jy·com
9．（1）
（2）放热
【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
(1)氧化镁与硫酸发生反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H20；
（2）经过回转化成室后形成了酸雾和水蒸气，水变成水蒸气需要吸热，说明其中发生的化学反应是放热反应。故答案为：(1)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；(2) 放热。
10．（1）脱水；化学
（2）玻璃棒
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性分析；
（2）根据浓硫酸稀释需在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌分析。
（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，在这个过程中有新物质生成， 竹片发生了化学变化。
（2） 稀释浓硫酸时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
故答案为：（1）脱水；化学；（2）玻璃棒。
11．（1）减小
（2）400g、300mL
【解析】根据表中提供的信息可以判断、计算相关方面的问题；溶液稀释前后，溶质质量不变。
（1）由硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。
（2）设加水的质量应为x，将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，12%×100g=3%×（100g+x）
解得x=300g，即加水300mL，溶液质量等于100g+300g=400g
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