几种重要的金属化合物 第一课时
一、选择题
1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
2．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
3．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
4．下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
5、下列说法，不正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
6、下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
7、把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )21教育网
A．0.44 g
B．0.88 g
C．0.66 g
D．都不是
8、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )21·cn·jy·com
A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
二、非选择题
9、“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？ _______________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______HO——
________________________________________________________________________。
参考答案及解析
1、B
【解析】Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。21世纪教育网版权所有
璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。
5、B
【解析】Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。21cnjy.com
6、D
【解析】根据离子方程式：HCO＋OH－===CO＋H2O，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，故Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含C相同，与足量酸反应时生成CO2的量应相等。www.21-cn-jy.com
7、C
【解析】1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物加热后的反应为：
最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。
9、(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2＋2C18O2＋2HO===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
【解析】本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。
几种重要的金属化合物 第三课时
1．下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Fe3＋
3．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A．有白色沉淀生成
B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色
D．不可能有无色气体产生
4．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑥
D．①②⑤
5．下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中21世纪教育网版权所有
A．②③①④
B．③②①④
C．③①②④
D．①②③④
7．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A．有白色沉淀生成
B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色
D．不可能有无色气体产生
8．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑥
D．①②⑤
9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )
A．一样多
B．①多
C．②多
D．无法判断
参考答案及解析
1．C
【解析】CuO是黑色的。
4．B
【解析】因为金属活动性Fe>Cu，所以先发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2，再发生Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCl3就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。
5．C
【解析】因为磁铁矿(Fe3O4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3＋，遇SCN－显红色。
6．B
【解析】①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。21教育网
【解析】Fe3＋与①⑥中微粒反应时，Fe3＋的化合价未变；与③不反应；与②④⑤中金属单质反应时，Fe3＋的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。21cnjy.com
9．C
【解析】铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2还原CuO的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于还原CuO的H2量减少，据电子守恒原理可知，①制得铜较少。
几种重要的金属化合物 第二课时
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )21教育网
A．CuO
B．CaO
C．Fe2O3
D．Al2O3
3．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO
B．Al2O3
C．Fe2O3
D．Al(OH)3
4．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
5．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是( )21cnjy.com
A．Al3＋
B．Al(OH)3
C．AlO
D．Al3＋和Al(OH)3
6．对Al2O3的分类中，正确的是( )
A．酸性氧化物
B．碱性氧化物
C．两性氧化物
D．不成盐氧化物
7．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )21·cn·jy·com
A．Cl－浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的是Na＋
8．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
9．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL
B．72 mL
C．80 mL
D．128 mL
二、非选择题
10、已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X________________，A__________，B__________，C__________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
参考答案及解析
1．D
【解析】多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。21世纪教育网版权所有
2．D
【解析】若4 g全是MgO，则氧元素的质量为1.6 g<1.8 g，则另一氧化物(4 g)中所含氧元素的质量必大于1.8 g，若把金属氧化物的化学式转换写成MO形式，则要求M的相对原子质量小于24，A、B当然排除：Fe2O3―→FeO ×56＝37.3>24，Al2O3―→AlO 27×＝18<24，所以只有D项符合题意。www.21-cn-jy.com
【解析】Al2O3与水不反应，NaAlO2溶液中加过量盐酸可发生NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAlO2不反应；D项中NaOH不足，只能发生AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。
5．C
【解析】当加入Ba(OH)2将所有的SO都转化为沉淀时，此时加入的OH－与原明矾[KAl(SO4)2]溶液中的Al3＋的物质的量之比为4∶1，而Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
6．C
【解析】Al2O3既能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，又能与强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物。
9．C
【解析】欲使Mg2＋全部转化成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和NaAlO2。对原溶液设c(Al3＋)＝x，据电荷守恒：3x＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即3x＋2×0.2 mol/L＝1.3 mol/L，x＝0.3 mol/L。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na＋)＝n(AlO)＋n(Cl－)，据原子守恒：n(AlO)＝n(Al3＋)，则n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(AlO)＋n(Cl－)＝0.3 mol/L×0.2 L＋1.3 mol/L×0.2 L＝0.32 mol。NaOH溶液的体积为：＝0.08 L＝80 mL。2·1·c·n·j·y
【解析】根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。
几种重要的金属化合物 综合检测题
第I 卷 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法不正确的是 (?? )
A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
B．工业上可以用电解法冶炼铝
C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
D．常温下不与任何酸、碱反应
2．下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱
3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（??）
A．NaOH
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2CO3`10H2O
4．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 ( ）
A．分别用炒锅加热两种样品质量减少的是苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，后者产生二氧化碳速度快
D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（??）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（??）21·cn·jy·com
A．AlO2—
B．Cu2+
C．Al3+
D．Mg2+
7．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（??）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．爆炸
D．无变化
8．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（??）
A．Na2CO3是碱
B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐
D．Na2CO3是碳酸盐
9．实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A．NaOH溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸
D．氨水
10．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（??）
A．Al(OH)3
B．NaCl溶液
C．K2SO4溶液
D．稀H2SO4
11．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(?? )
A．滴入KSCN溶液
B．加入铁粉
C．加入铜粉
D．通入氯气
12．镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（?????）
①镁易与热水反应，而铝难与热水反应? 21世纪教育网版权所有
②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液???
③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸?
④镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料? ⑤镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应
A．①②
B．①③
C．①④⑤
D．全部
13．已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为21教育网
A．3:5
B．5:6
C．5:4
D．2:3
14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（ ）
2·1·c·n·j·y
A．质量之比为3:2
B．物质的量之比为2:3
C．摩尔质量之比为2:3
D．消耗硫酸的物质的量之比为1:1
第Ⅱ卷 非选择题 （共7小题，总分55分）
15．(5分)铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。
(1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜，试写出该反应的化学方程式：________。
(2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：____________________________________。
16．(9分)氧化铝是一种 性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。实验室制取Al(OH)3的化学方程式______________________________，离子方程式为 用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是 。
17．(12分)现有金属单质A、B 、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G。其中B是地壳中含量第二的金属。他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。【来源：21·世纪·教育·网】
请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：B ；乙 。
⑵写出反应①的离子方程式： 。
写出反应⑥的化学方程式： 。
写出反应⑦的离子方程式： 。
⑶实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为 。
18．(10分)取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为： ，该反应的离子方程式为 ；
用此溶液进行以下反应。
(1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ；www-2-1-cnjy-com
(2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得 ；2-1-c-n-j-y
(3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。
19．(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：
甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；
乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；
丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。
(1）写出甲方案的有关反应的离子方程式： 。
该方案能否测定出镁的质量分数？ (填“能”或“不能”）。
(2）乙方案所加入的试剂是 ，测定出镁的质量分数为 。
(3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后， (填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为 。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 21*cnjy*com
20．(12分)如图为100mL 2 mol /L 的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：【来源：21cnj*y.co*m】
(1) A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。
(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 (填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。
(4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为 mol或 mol。【版权所有：21教育】
参考答案及解析
1．D
【解析】铝是比较活泼的金属，放置空气中易被氧气氧化形成致密氧化膜，抗腐蚀性好，A说法正确；B、C说法正确；铝是一种特殊的金属，既可以和酸反应也可以和碱，
D说法错误。21cnjy.com
4．C
【解析】A项注意Na2CO3的俗称为纯碱或苏打，它受热不会分解，质量不会减少；NaHCO3的俗称为小苏打，受热会分解，所以质量减少的是小苏打，A项错误。B项因为Na2CO3 和NaHCO3都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色相同，B项错误。C项NaHCO3与HCl反应速率快一些，因为碳酸钠反应需结合两步H＋才产生气体，C正确。D项加入石灰水即Ca（OH）2都有白色沉淀产生，D错误。21*cnjy*com
5．C
【解析】 A项：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B项：铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；D项：Fe3＋与KSCN产生络合物Fe(SCN)3不是红色沉淀。
6．A
【解析】镁、铝与盐酸反应生成Mg2+和Al3+存在溶液中，铜不与盐酸反应被过滤出去，当加入过量烧碱溶液时，Mg2+与烧碱溶液的OH－生成Mg(OH)2，且Mg(OH)2不再与烧碱溶液的OH－反应，Mg(OH)2沉淀被过滤出去，Al3+与烧碱溶液的OH－首先生成Al(OH)3沉淀，接着Al(OH)3沉淀又与烧碱溶液的OH－反应生成AlO2—离子存在溶液中。
故选A。
7．B
【解析】 Na2O2投入FeCl3溶液中后，Na2O2首先与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH再与FeCl3反应生成红褐色沉淀。3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀）↓+3NaCl。
8．A
【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Na2CO3俗名纯碱，是因为Na2CO3在水溶液中发生盐类的水解生成氢氧根离子。www.21-cn-jy.com
9．D
【解析】 Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。A、B选项是强碱，所以不可；C选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；D选项是弱碱，可以。故选D【出处：21教育名师】
10．A
【解析】 Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其他不符合题意，A正确。
11．B
【解析】 A项KSCN溶液是检验三价铁离子的试剂，不能除杂，错误；加入铁粉，铁粉和氯化铁生成FeCl2，可行；C项铜粉和氯化铁生成FeCl2和CuCl2，引入新的杂质，错误；D项氯气会把FeCl2氧化为FeCl3，不可行。
12．C
【解析】镁比铝活泼，①正确；金属铝有特殊性质，它能溶于强碱溶液，而镁不能，②错误；常温下铝遇到浓硫酸会钝化，不能溶于浓硫酸，而镁能溶解，③错误；④、⑤正确。
13．B
【解析】因为铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，反应后的溶液中还有Fe3+，说明铁粉没有与Cu2+反应，只发生一个反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，设铜离子为x mol，则反应前的Fe3+、Fe2+为2x mol、x/2mol，反应后的Fe3+、Fe2+为x/3 mol、3x mol，则加入的铁粉为5x/6 mol，故选B。
14．D
【解析】根据图像可知，生成的体积氢气相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是4:3，A、B、C都是错误的。根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，答案选D。
15．(1)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
【解析】（1）铁比铜活泼，可以将其从盐溶液中置换出来，方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）铜绿属于碱式盐，可溶于酸。但所用的酸不能是强氧化性酸，以防止把铜氧化而溶解，所以可以选择盐酸或稀硫酸。21教育名师原创作品
18． 2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O；
（1）Fe3++3 O H－ = Fe( O H) 3↓（2）氢氧化铁胶体；（3）乙
【解析】氧化铁是碱性氧化物，能和盐酸反应生成盐和水，反应式为2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O、2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O。
（1）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3 O H－ = Fe( O H) 3↓。
（2）考查氢氧化铁胶体的制备。
（3）胶体能产生丁达尔效应，但溶液没有，据此可以鉴别溶液和胶体。
19．（共10分）
（1）2Al＋6H+ == 2Al3+＋3H2↑（2分） Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ （2分） 能（1分）
（2）NaOH溶液（或KOH溶液等合理答案）（1分） (a/c)×100%（1分）
（3）过滤 （1分） 3% （1分） 偏大（1分）
【解析】（1）镁和铝都是活泼的金属，能和盐酸反应生成氢气，方程式为2Al＋6H+ == 2Al3+＋3H2↑、Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑。根据合金的质量和氢气的体积可以计算出镁的质量分数。
（2）铝能溶解在氢氧化钠溶液中，但镁不能，所以乙方案中但试剂是氢氧化钠溶液。剩余固体是镁，质量为ag，所以镁但质量分数为100a/c％。21·世纪*教育网
（3）丙方案中，加入过量但氢氧化钠溶液后生成氢氧化镁沉淀和偏氯酸钠，过滤即得到氢氧化镁沉淀。氢氧化镁是2.9g，则含有镁的质量是，所以镁的质量分数为1.2÷40×100％＝3％。如果未洗涤沉淀，则沉淀质量偏大，所以测定结果就偏大。
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；因此B处溶液中存在的物质是NaCl、NaAlO2浓度最大的离子是Na+，向B处生成的溶液中通入二氧化碳发生如下反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3,有白色沉淀产生；
⑷当氢氧化钠量少：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
3mol 78g
n 7.8g
n=0.3mol
当氢氧化钠量多，AlCl3全部反应产生沉淀，后沉淀溶解一部分
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
1mol 3mol 78g
0.2mol n m n=0.6mol m=15.6g
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
78g 1mol
15.6g－7.8g n1 n1 =0.1mol，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol。
