用途广泛的金属材料——第一课时
1、下列物质中不属于合金的是( )
A．硬铝
B．黄铜
C．生铁
D．水银
2、只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
A．Fe、C
B．Cu、Zn
C．Al、Cu
D．C、Si
3、合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低
③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广
A．①②④⑤
B．①②③⑤
C．②③④
D．①②③④⑤
4、黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是指纯金，那么标号为18K的首饰中黄金的质量分数是( )21cnjy.com
A．18%
B．25%
C．36%
D．75%
5、有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是( )
A．不锈钢中的主要元素是铁、碳
B．不锈钢属于铁合金
C．不锈钢抗腐蚀性较好
D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的
6、一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是( )
A．Fe－Mg合金
B．Fe－Cu合金
C．Fe－Zn合金
D．Mg－Al合金
7、我国是世界电缆生产大国，具有很强的生产及科研能力。但在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。21·cn·jy·com
Ⅰ.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
Ⅱ.乙同学在查阅资料后得知，在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，于是他提出了另一套方案：
(1)甲同学方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应的化学方程式分别为
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为______________(填“甲”或“乙”)同学的方案更合理。理由是___________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学认为，无论是甲同学还是乙同学的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的理由是________________________。丁同学又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”请提出你的想法
________________________________________________________________________。
参考答案及解析
1、D
【解析】水银是汞的俗名，是金属单质，不是合金。
2、D
【解析】由合金的定义可知，合金中至少有一种成分为金属，其他成分可以是金属，也可以是非金属。
5、D
【解析】不锈钢不是绝对不能被腐蚀，只是抗腐蚀性较好。
6、A
【解析】设该合金为一种特殊的金属M(反应后的金属在化合物中的化合价为＋2价)，其摩尔质量为M g/mol则21世纪教育网版权所有
M ～ H2
M 2
4 g 0.2 g
＝
M＝40 g/mol
则组分金属的摩尔质量必有其一大于40 g/mol，另一小于40 g/mol。注意：由于Cu不与盐酸反应，摩尔质量可视为无穷大，Al相当于摩尔质量为18 g/mol的二价金属。
7、(1)①2Cu＋O22CuO ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O ③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)乙 甲同学的方案在灼烧含铜废料的过程中会产生对空气有污染的气体、粉尘、烟雾等有害物质
(3)为了将CuSO4中的Cu2＋全部转化为Cu 过滤前再加适量的酸以除去剩余的铁粉
含铜废料中的铜转化为CuSO4。甲同学的方案在灼烧含铜废料的过程中会产生对空气有污染的气体、粉尘、烟雾等有害物质，故乙同学的方案更合理。21教育网
(3)为了将CuSO4中的Cu2＋全部转化为Cu，甲、乙两位同学方案中所加的Fe都应稍过量，根据Cu和Fe性质的差异可设计出除去过量铁屑的方法——将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥(或过滤前再加适量的酸以除去剩余的铁粉)。
用途广泛的金属材料 综合检测题
第I 卷选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列说法正确的是( )
A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金
B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样
C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
D．各种铜合金都有良好的导电、导热性
2．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
3．下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性
②通过熔合而成
③含有两种或两种以上金属或金属跟非金属
④一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低
A．①②
B．③④
C．②③④
D．全部
4．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg—Al合金
B．Cu—Sn合金
C．Al—Si合金
D．不锈钢
5．2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是( )21教育网
A．2.9 g
B．4.6 g
C．5.5 g
D．6.9 g
6．2009年2月25日，流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得。普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金
7．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： 21*cnjy*com
①地壳中的金属元素的含量；
②金属活动性；
③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度；
⑤金属的延展性；
A．①③
B．②⑤
C．③⑤
D．②④
8．下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能是( )
A．Zn和Fe
B．Mg和Zn
C．Al和Mg
D．Cu和Fe
9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
10．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．制造炊具
B．制儿童玩具油漆
C．制牙膏皮
D．炼铝厂制造铝锭
11．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )21·世纪*教育网
A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
12．下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．水银
13．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )【出处：21教育名师】
A．纯铁
B．生铁
C．碳
D．无法确定
14．合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
A.Fe
B．Zn
C．Ag
D．W
15．汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．汞合金是一种具有金属特性的物质
B．汞合金的强度和硬度比锡的大
C．汞合金的熔点比汞的低
D．汞合金的毒性远低于汞的毒性
第Ⅱ卷 非选择题（共4小题，满分55分）
16．(10分)钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：www-2-1-cnjy-com
第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________，该反应的还原剂为________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
(1)写出此反应的化学方程式：____________________________。
(2)如何由上述所得的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。
17．(15分)金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。【版权所有：21教育】
(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为_______________________________；绿色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________________________。若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为_____________________________。充分反应后，这枚金属币的真面目为________色。
(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是________币，表面一直未被氧化的原因是_____________________________________________________________。
18．(15分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________离子，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数________。
19．(15分)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：
称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：
(1)所取盐酸的物质的量浓度；
(2)样品中铝的质量分数。
参考答案及解析
1．C
【解析】选C。我们目前使用最广泛的合金是铁合金，A错。合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，B错。黄铜的性质使其宜于制造日用品，C对。白铜的导电、导热性很差，D错。
2．B
【解析】选B。普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。
3．D
mol×17 g/mol＝5.5 g。
6．D
【解析】选D。铜铸国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能有电镀工艺，所以A不可能。酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，也不可能，所以B不正确；铜虽然金属性比氢小，但铜合金中铜在干燥的空气中不易被氧化，应被保护，所以D最有可能。
7．D
【解析】金属越活泼，金属性越强，金属就越难冶炼。由于铜的金属性弱于铁的，而铁的金属性又弱于铝的，因此最先是青铜器时代，而后是铁器时代，所以答案选D
8．B
【解析】选B。此题如果逐个将答案代入计算显然非常繁琐，用摩尔电子质量平均值法极为方便。
则必有一种金属的摩尔电子质量大于12.5 g·mol－1·e－，另一种金属的摩尔电子质量小于12.5 g·mol－1·e－。2-1-c-n-j-y
锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，只有铝，若转化为二价金属，其相对原子质量(18)小于20，所以混合物中一定含有的金属是铝。2·1·c·n·j·y
10．D
【解析】选D。铝是食品污染源之一，所以其主要是从口入，所以只要可能与人口腔有关的就不能，所以A、C都需控制，而儿童玩具经常会放入口中，所以也需控制。
11．B
【解析】选B。由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关。
12．D
【解析】选D。硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。21·cn·jy·com
13．B
【解析】选B。合金的熔点一般比组分金属的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。
14．BD
【解析】选BD。形成合金的二种金属必须在某一温度范围时都呈液态，这是熔合的基本条件。表中锌的沸点低于其他金属的熔点，在其他金属熔化时，锌已成气态。而金属W的熔点比其他金属的沸点都高，当W熔化时，其他金属也已成为气态。21cnjy.com
15．C
【解析】选C。合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是液态，即其熔点不会比汞的低，C不正确；而长期使用中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。21教育名师原创作品
17．(1)铜 氧化铜 2Cu＋O22CuO Cu2(OH)2CO3
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 稀酸 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 红
(2)金 金不活泼，不易与空气中的O2反应
【解析】铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入稀酸中，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。21*cnjy*com
18．(1)托盘天平
(2)Mg2＋、Al3＋ 铜和硅 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸
(3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
(4)9b/17a×100%
【解析】将样品溶于盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；铜、硅与盐酸不反应，所以过滤后所得滤液中含有Mg2＋、Al3＋，滤渣中含有铜和硅；滤液中加入过量的NaOH时，发生的反应是MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；所以得到的滤液中铝元素以偏铝酸根离子存在，所以可知在通入CO2时会反应而得到Al(OH)3沉淀，然后将Al(OH)3加热灼烧后得到氧化铝。所以氧化铝的质量为b g，其中铝的质量为9b/17a×g，即为合金中铝的质量，所以合金中铝的质量分数为9b/17a××100%。www.21-cn-jy.com
