初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第4节 常见的碱同步练习
一、单选题
1．（2024九上·诸暨月考）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（ ）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析即可。
【解答】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质 ；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质， 若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
①③错误，②正确.
故答案为： B。
2．（2022九上·余姚期末）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
3．（2024·杭州模拟）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据向不饱和溶液加溶质，溶液质量在原有基础上增加分析；
B、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体分析；
C、根据相等质量的硫酸与镁、铁反应，产生氢气质量相等分析；
D、根据向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应分析。
【解答】A、 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固 体，溶液质量在原有基础上增加，不会从0点增加，不符合题意；
B、 高温灼烧一定质量的大理石 ，固体质量因二氧化碳的生成而减小，但氧化钙仍是固体，不会减少至0，不符合题意；
C、 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 ，相等质量的酸反应产生氢气质量相等，最终镁消耗酸的质量大于铁，产生氢气质量镁大于铁，不符合题意；
D、 向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，沉淀在加入一定质量氢氧化钠之后开始增加，符合题意；
故选D。
4．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据反应放热，装置内压强增大分析；
B、根据氢氧化钠固体溶解会放热分析；
C、根据稀盐酸流入需大气压原理分析；
D、根据化学实验需避免偶然性分析。
【解答】A、 若观察到红墨水向右移，说明装置内压强增大，可说明该实验一定有放热现象 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰中和反应放热的验证，不能改用氢氧化钠固体，符合题意；
C、为使稀盐酸顺序洲入烧杯内，在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 ，不符合题意；
D、为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验，排除偶然性，不符合题意；
故答案为：B。
5．（2024·杭州模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）（）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.酸溶液不能使酚酞变色。
B.碱不能和所有非金属氧化物反应。
C.水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的。
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】 A.酸溶液不能使酚酞变色，故A错误；
B.碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，故B错误；
C.水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D.实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故D正确。
故选D。
6．（2024·宁波模拟）碳酸钙(CaCO3)可用于治疗骨质疏松，预防缺钙引起的手足抽搐，佝偻病，骨发育不全等表现。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得碳酸钙的是()
A．CaCl2 和 Na2CO3 B．Ca(NO3)2 和 K2CO3
C．Ca(OH)2 和 CO2 D．Ca(OH)2 和 ZnCO3
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的反应规律分析判断。
【解答】A.CaCl2 和 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故A不合题意；
B.Ca(NO3)2 和 K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B不合题意；
C.Ca(OH)2 和 CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，故C不合题意；
D. ZnCO3不能溶于水，不能与Ca(OH)2反应，故D符合题意。
故选D。
7．（2024·绍兴模拟）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质，由所加入物质与酸或碱反应现象或进行的操作现象确定能否判断反应发生分析。
【解答】A、氢氧化钠能使酚酞变红，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液 ，通过开始溶液不变红，可证明盐酸与氢氧化钠发生反应，不符合题意；
B、 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，开始溶液颜色不变，可证明盐酸与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和氯化钠都是白色固体，取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH ，通过pH的变化可证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
故选C。
8．（2023·杭州模拟）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊。由此推断该白色固体中（ ）
A．可能存在硫酸钾 B．一定存在氢氧化钾
C．可能存在氯化钡 D．有且仅有两种物质构成
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸钾和氯化钡反应产生难溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙是溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化钾与二氧化碳反应产生碳酸钾，碳酸钾与氯化钡或氯化钙反应产生碳酸盐沉淀分析。
【解答】取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钙，一定不含氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀，即硫酸钾和氯化钡不能同时存在；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钙或氯化钡反应产生碳酸钙或碳酸钡沉淀，由此可知，固体中一定含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钾；
故选B。
9．（2024·嘉兴模拟）物质的结构决定性质、性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间关系匹配正确的是
选项 物质结构 性质 用途
A 氢氧化钡中含有Ba2+ 具有碱性 可以除去溶液中的SO42-
B 氢氧化钡中含有OH- 具有碱性 可以除去溶液中的H+
C 稀硫酸中含有H+ 具有酸性 检验溶液中是否存在Ba2+
D 稀硫酸中含有SO42- 具有酸性 检验溶液中是否存在CO32-
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钡与硫酸根离子反应实质及氢氧根离子代表碱性分析；
B、根据氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
C、根据硫酸与钡离子反应实质分析；
在、根据硫酸与碳酸根离子反应实质分析。
【解答】A、氢氧化钡中含有Ba2+ 除去硫酸根离子，不是利用碱性，不符合题意；
B、 氢氧化钡中含有OH- 除去氢离子，是利用其具有碱性，符合题意；
C、 稀硫酸中检验钡离子是利用硫酸根离子，不符合题意；
D、 稀硫酸检验溶液中是否含碳酸根离子是由于溶液中 含有H+ ，不符合题意；
故选B。
10．（2024·舟山模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)3↓
B．m-n＝c-b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为（n﹣c+a）g
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据M点之后反应停止分析；
B、根据反应停止后溶液增重质量为加入氢氧化钠质量分析；
C、根据P点溶液溶质只两种分析；
D、根据质量守恒定律分析。
【解答】A、由图示可知，加入氢氧化钠质量为ng时，氯化铁恰好完全反应，则MP段反应结束，不符合题意；
B、M点后反应停止，溶液增重质量即为加入氢氧化钠质量，则m-n＝c-b ，不合题意；
C、 点对应的溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠 ，不符合题意；
D、 生成Fe(OH)3的质量为（n﹣b+a）g ，不符合题意；
故选B。
二、填空题
11．两种常见的碱
区别 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、 、苛性钠 、消石灰
颜色状态 白色固体， 溶于水 白色粉末， 溶于水
腐饳性 有腐蚛性
制法
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥黾、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①工业：制漂白粉； ②农业：改良酸性土缞、配波尔多液； ③作建筑材料
【答案】烧碱；熟石灰；易；微；强腐蚀性
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氧氧化钠、氢氧化钙的俗称及性质分析。
【解答】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。
氢氧化钠为白色固体、易溶于水，氢氧化钙微溶于水。
氢氧化钠有强腐蚀性。
故答案为：烧碱；熟石灰；易；微；强腐蚀性。
12．（2024九上·绍兴期末）小明在学习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应)。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是 。
（2）根据图示物质间的关系，写出2的化学方程式： 。
【答案】（1）CO2(合理即可）
（2）Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质，碱能与酸反应、与盐反应、与酸性氧化物反应分析。
【解答】（1）碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 。
13．（2023九上·兰溪月考）小金把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。
【答案】（1）可以
（2）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答；
（2）依据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应的情况分析。
【解答】（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；
（2）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
14．（2023九上·平湖期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色分析。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应发生的条件，盐的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，氢氧化钠溶液能是无色酚酞变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
15．（2023九上·萧山月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如右图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。其中有明显的实验现象是图线线段是 段（请选填“AB”或“BC”或“AB和BC”)，在B点时溶液中的溶质是 。
【答案】BC；NaCl、Na2CO3
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸的反应产物分析解答。
【解答】稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，因此溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量，因此溶液质量增加较快。当稀盐酸与碳酸钠反应时，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此溶液质量的增加量等于稀盐酸的质量与二氧化碳的质量之差，那么溶液质量增加较慢。待碳酸钠完全反应后，溶液质量增加速度继续加快。
综上所述，明显有实验现象的是图线BC段，此时会看到气泡生成。B点时氢氧化钠反应结束，而碳酸钠还未开始反应，因此溶质为产物氯化钠和剩余的碳酸钠。
16．（2023九上·海曙月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ；
（3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 。
（4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是 。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaOH
（3）H2SO4
（4）HCl
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其用作，再按各题中所给用途选择适宜物质。
【解答】（1） 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2 。
（2） 氢氧化钠具有吸水性，且属于强碱，有腐蚀性，既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是NaOH。
（3）硫酸能与金属氧化物反应，可用于除锈，且具有吸水性，可作干燥剂，化学式为 H2SO4 。
（4）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为 HCl 。
故答案为：（1） Ca(OH)2 ；（2） NaOH ；（3） H2SO4 ；（4） HCl .
17．（2023九上·温州月考）小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 (填化学式)；
（2）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（3）写出图中烧碱的化学名称： 。
【答案】（1）Na2CO3
（2）黑色粉末溶解，溶液变蓝色
（3）氢氧化钠
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能与氢氧化钙、硫酸反应分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析。
【解答】（1） A是一种生活中最常见的金属，则A为铁，B是一种常见的化合物，能与酸、石灰水反应，则B可能是碳酸钠，化学式为Na2CO3 。
（2） 反应⑤为氧化铜与硫酸的反应，实验现象是黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（3） 烧碱是氢氧化钠的俗称。
故答案为：（1）Na2CO3；（2） 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 ；（3）氢氧化钠。
18．（2023九上·绍兴期中）如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一：通过观察稀盐酸与 发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 。A．酚酞 B．CuO C．Ba（NO3）2
【答案】（1）氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）AB
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性及影响该实验现象的条件分析；
（3）根据所给物质与酸或碱反应的现象分析。
【解答】（1）实验一中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入稀盐酸，通过观察氢氧化铜与盐酸反应的现象，可证明酸和碱发生反应。
（2）实验二通过对比氢氧化钙不能全部溶于水能全部溶于酸的现象对比证明酸和碱的反应，该对比实验需控制水、稀盐酸的温度、体积和氢氧化钙粉末质量相同。
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入酚酞不变化，可证明了氢氧化钠硫酸发生了反应，A正确；加入过量稀硫酸，反应后溶液溶质为硫酸钠和硫酸，加入氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，若氢氧化钠未发生反应，硫酸铜会与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，无蓝色沉淀生成，则证明硫酸和碱发生了反应，B正确；硝酸钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生硫酸钡沉淀，且不与氢氧化钠反应，不能证明稀硫酸与碱发生了反应，C错误。
故答案为：（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）AB。
三、实验探究题
19．（2020九上·嘉兴期中）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 ．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl
Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH；
④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
20．（2024九上·鹿城月考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的是 （填字母序号）。
（2）实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液.最终得到的溶液中（酚酞除外）.一定含有的溶质是 （填化学式）
【答案】（1）CD
（2）NaCl、CaCl2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成 白色沉淀。氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应。
【解答】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成 白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液.说明溶液中无碳酸钙、无碱性物质，A中盐酸有剩余， 盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠，氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳； 最终得到的溶液中：一定含有的溶质是NaCl、CaCl2。
21．（2024·杭州模拟）造纸术是我国四大发明之一、是中国的智慧结晶。
（1）Ⅰ．造纸：
纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于 （填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是 。
（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 （填实验室常用操作名称）。
（3）已知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。
Ⅱ．现代造纸：
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。②BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液 猜想三成立
【答案】（1）细胞壁；促进肠道蠕动
（2）过滤
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；有白色沉淀，溶液变红
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据纤维素对植物主要起到支撑和保护作用及食物中纤维促进肠道蠕动 的作用分析；
（2）根据“抄纸”相当于过滤分析；
（3）根据氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水及氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀、氢氧化钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1） 纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，则植物细胞中纤维素主要存在于细胞壁，食物中纤维素的主要作用是促进肠道蠕动 。
（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，相当于过滤。
（3） 氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。猜想三成立，则加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡完全反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，呈碱性，加入酚酞，观察到现象为有白色沉淀，溶液变红。
故答案为：（1）细胞壁； 促进肠道蠕动 ；（2）过滤；（3） 2KOH+CO2=K2CO3+H2O ；有白色沉淀，溶液变红。
22．（2024·绍兴模拟）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是 。
【答案】（1）生石灰
（2）>
（3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙
（4）优秀
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据所给三种干燥剂的腐蚀性分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据氢氧化钙微溶于水分析；
（4）根据生石灰与水反应放热分析。
【解答】（1）浓硫酸、氢氧化钠腐蚀性太强，食品包装袋内的干燥剂最可能是生石灰。
（2） 氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水 ， 用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙， 加热后固体质量会减少，则m1>m2。
（3） 氢氧化钙微溶于水，加水有固体剩余，可能是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙。
（4）氧化钙与水反应会放热，有明显实验现象，所以加水验证是否含氧化钙的方案评价等级是优秀。
故答案为：（1）生石灰；（2）>；（3） 氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 ；（4）优秀。
23．（2024·温岭模拟）绣球花是一种有趣的植物，花瓣中含有一种叫飞燕草素的色素，能使花瓣的颜色在蓝色和红色之间相互转化。飞燕草素与从土壤中吸收的铝离子结合，呈现蓝色，但土壤中铝离子含量会受土壤酸碱性影响，在酸性土壤中自由移动的铝离子较多。当土壤pH为4.5～6时，飞燕草素与大量的铝离子结合，使绣球花的蓝色最“艳丽”。在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。
（1）当绣球花的蓝色最“艳丽”时，此时的土壤最适合种植下表中的 。
表：常见植物最适宜的土壤酸碱度 植物名称适宜pH范围植物名称适宜pH范围石竹7.0～8.0菠萝4.4～6.0君子兰6.7～7.0桃树6.0～8.0
（2）氢氧化钙常被作为绣球花的调红剂，若和调节土壤酸碱性的草木灰（主要成分为碳酸钾）同时施用，会导致土壤碱性过强，从而使调红效果变差，其原因是 。（用化学方程式表示）
（3）若想绣球花从红色变成“艳丽”的蓝色，可在土壤中添加（ ）。
A．水 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】（1）菠萝
（2）
（3）B
【知识点】酸与碱的反应及用途；土壤的性状与植物的生长；碱的化学性质
【解析】【分析】土壤酸碱度是土壤重要的基本性质之一，是土壤形成过程和熟化陪肥过程的一个指标。表示土壤酸碱度的方法就是土壤pH值。植物能够在很宽的范围内正常生长，但不同的植物有着不同的生长pH值。比如适宜苹果生长的土壤pH值范围在为5.4~6.8之间，当土壤pH值超出适宜范围，无论pH值是增大还是减小，都将影响植物的正常生长，使之发育受阻，生长迟缓。
【解答】（1）由题中信息可知，当绣球花的颜色最艳丽时，土壤pH为4.5~6，所以此时适宜种植耐酸性植物，而石竹的适宜PH范围是7.0~8.0，君子兰是6.7~7.0，菠萝是4.4~6.0，桃树是6.0~8.0，所以此时的土壤最适合种植菠萝。
（2） 在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。 而作为绣球花的调红剂，氢氧化钙在和草木灰同时使用时，氢氧化钙和草木灰中的碳酸钙反应生成氢氧化钾，碱性增强。反应方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）若想花绣球从红色变成蓝色，需要土壤从弱碱性变为酸性，而改善土壤为酸性的，一般通过增施有机肥或者将清水稀释后的食醋加入土壤中，因此B正确，ACD错误
24．小金对自热米饭内的发热包非常感兴趣，在学校科学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a．发热包内的粉末主要由生石灰、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等组成。b．铝与酸溶液、碱溶液反应都能生成氢气。
【实验探究】小金为确定发热包的各种成分设计了实验方案进行实验，如下表。请将表格填写完整。
实验步骤 实验操作 实验结果 实验结论
一 取少量粉末，用磁铁靠近 其中有部分黑色粉末被磁铁吸引 成分中有铁
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加足量的水充分溶解后，过滤取滤液，测定其pH pH大于7 ①成分中存在
三 取少量滤液于试管中，② 生成白色沉淀 成分中存在氯化钠
四 将步骤二得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，此过程发生的反应的化学方程式为③ 成分中存在碳粉
五 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ④ 成分中有铝粉
【答案】生石灰；滴加酸化的硝酸银溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有气泡产生
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据生石灰与水反应生成溶液呈碱性，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于酸的白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，铝能与氢氧化钠反应产生氢气分析。
【解答】生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液pH大于7，由步骤一可得出成分中存在生石灰。
要证明成分中存在氯化钠，需利用氯化钠与硝酸银溶液反应产生不溶于酸的氯化银沉淀，则步骤三中取少量滤液于试管中，滴加酸化的硝酸银溶液。
二氧化碳能使石灰水变浑浊，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
铝能与氢氧化钠反应产生氢气，则步骤五向粉末中加入适量氢氧化钠溶液，观察到有气泡产生，证明成分中有铝。
故答案为：生石灰；滴加酸化的硝酸银溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有气泡产生。
四、解答题
25．（2024·金东模拟）氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有 色沉淀生成；
（2）第 次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。
【答案】（1）红褐
（2）2
（3）设： 溶液中溶质的质量为x。
162.5 107
x 21.4g
解得 =32.5/200×100%= 16.25%
答：所用 溶液中溶质的质量分数是 16.25%
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
（2）根据第1次12g氢氧化钠粉末对应沉淀为10.7g，而第3次48g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该=10.7g×4=42.8g＞32.1g，说明300gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀32.1g分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红色沉淀和氯化钠，实验过程中可以观察到有红褐色沉淀生成。
（2）第1次12g氢氧化钠粉末对应沉淀为10.7g，而第3次48g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该=10.7g×4=42.8g＞32.1g，说明300gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀32.1g；由数据可知，第2次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH恰好完全反应，产生沉淀21.4g。
26．实验室久置的NaOH溶液试剂瓶瓶口“长出”如图甲的白色固体，猜测是残留在瓶口的 NaOH溶液与空气中的CO2 反应生成了 Na2CO3。请回答以下相关问题：
（1）用瓶口白色固体进行下列3个实验，其中可验证以上猜测的方案有 。(填序号)
①在加入少量白色固体的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生；
②在加入少量白色固体的试管中滴加氯化钙溶液观察到有沉淀产生；
③在加入少量白色固体和水的试管中，滴加酚酞可观察到溶液变红。
（2）取5g白色固体(样品)，按图乙实验探究白色固体中的碳酸钠质量分数。装置B反应结束后，还需要继续通入空气，否则立即测量会导致测量值 (填“大于”或“小于”)实际值；完全反应后正确测量，测得D装置增重1.1g ，则白色固体中Na2CO3的质量分数为 %。
【答案】（1）①②
（2）小于；53
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据碳酸钠的检验方法进行解答；
（2）反应完毕立即停止通入空气，会使生成的二氧化碳不能全部被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏小；在正确测量后，D装置增生1.1g，说明生成二氧化碳1.1g，根据反应生成的二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出白色固体中碳酸钠的质量，进一步得出碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）①由于碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化钠不能，故①正确；
②由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故②正确；
③由于氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色的酚酞变红，故③错误；
故选①②；
（2）反应完毕立即停止通入空气，会使生成的二氧化碳不能全部被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏小，则导致测量值小于实际值；
在正确测量后，D装置增生1.1g，说明生成二氧化碳1.1g，
设白色固体中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑
106 44
x 1.1g
解得：x=2.65g
则碳酸钠的质量分数为：。
故答案为：（1）①②；（2）小于；53。
27．实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）图中蓝色絮状沉淀是 。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （选填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。
（3）小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 。
解：设参加反应的碳酸钠质量为。 设变质的氢氧化钠质量为。
通过计算可知变质的氢氧化钠质量为8g，刚好与原有的8g氢氧化钠质量相等，所以氢氧化钠完全变质。
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。
【答案】（1）氢氧化铜
（2）部分变质
（3）不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与转化为碳酸钠的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量相等
（4）二氧化碳
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化铜反应产生的氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
（2）根据加入硝酸钡产生沉淀，加氯化铜产生蓝色沉淀确定样品部分变质分析；
（3）根据碳酸钠与生成碳酸钠的氢氧化钠与盐酸反应时消耗盐酸质量相等分析；
（4）根据可利用碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳质量计算碳酸钠的质量，再由此计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）蓝色絮状沉淀是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜。
（2）样品溶液加过量硝酸钡产生沉淀，说明样品中含碳酸钠，滤液中加氯化铜反应产生蓝色沉淀，证明样品中含氢氧化钠，由此可知该氢氧化钠部分变质。
（3）由方程式
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
80 73 80 106 106 73
可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
（4）要确定样品中氢氧化钠质量，可利用碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量来计算出碳酸钠，然后再计算氢氧化钠。
故答案为：（1）氢氧化铜；（2） 部分变质 ；（3）不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与转化为碳酸钠的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量相等；（4）二氧化碳。
28．小明发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取 20g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
（1）求该瓶溶液中碳酸钠的质量分数。
（2）小明认为实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，你是否同意，并说明理由 。
（3）若图中生成沉淀的质量x=2.91，则a点对应的溶液中有 种溶质。
【答案】（1）5.3%
（2）不同意，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀。
（3）1
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据化学方程式计算碳酸钠质量，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中一定含有氯化钠，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
【解答】 （1）解：设碳酸钠的质量为x
=
x=1.06g
该瓶溶液中碳酸钠的质量分数=×100%=5.3%
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀，故填不同意，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀。
（3）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，由图可知，a点时，加入的硫酸镁与氯化钡生成的沉淀恰好达到最高点，溶液中一定有氯化钠，钡离子、氢氧根离子和硫酸镁全部转化为沉淀，最后只有氯化钠，故填1或一。
29．（2024·绍兴会考）科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。
（1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式 。
（2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有 。
（3）A点时沉淀的成分为 （填化学式）。
（4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。
【答案】（1）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（2）H+ Na+ Cu2+
（3）BaSO4
（4）0.895克
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸生成硫酸钡和盐酸分析；
（2）根据烧杯中加入氢氧化钡产生沉淀质量变化确定烧杯中溶液的溶质成分分析；
（3）根据加入氢氧化钡开始产生沉淀为硫酸钡，然后是硫酸钡和氢氧化铜分析；
（4）根据反应前后元素质量不变结合加入氢氧化钡的质量，计算出硫酸钡和氢氧化铜质量分析。
【解答】（1） 甲试管②中发生的氯化钡与硫酸生成硫酸钡和盐酸的反应，方程式 为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 。
（2）AB段沉淀质量增加趋势大于OA段，说明OA段沉淀只有硫酸钡，AB段为氢氧化铜和硫酸钡由加入氢氧化钡，则乙烧杯溶液中一定有H+ Na+ Cu2+ 。
（3）A点产生沉淀成分为硫酸钡，化学式为BaSO4 。
（4）由质量守恒定律可知，氢氧化铜沉淀质量为，生成硫酸钡质量为，则B点产生沉淀质量为0.196g+0.699g=0.895g。
故答案为：（1） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；（2） H+ Na+ Cu2+ ；（3）BaSO4；（4） 0.895克 。
30．（2024·嘉兴模拟）学校实验室有存放已久的氢氧化钠固体，为了确定该氢氧化钠固体是否变质，小组同学开展以下实验：
（1）小组同学取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的 溶液，振荡后发现试管内出现白色沉淀，说明试剂瓶中的氢氧化钠已经变质。
（2）为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，小组同学继续做了如下实验：先用电子天平准确称取20g变质的氢氧化钠样品放入锥形瓶中，用电子天平称锥形瓶及样品的总质量为51.4g后，再把200g一定质量分数的稀盐酸平均分成8份，依次加入锥形瓶，每次充分反应后用电子天平称锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7 8
锥形瓶及所盛物质的总质量/克 76.4 101.4 126.4 151.4 174.2 197 222 247
请通过计算样品中碳酸钠的质量分数为多少。
【答案】（1）氯化钙或氯化钡（合理即可）
（2）根据表格数据可知：滴加盐酸整个过程生成二氧化碳的质量为4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
106/x=44/4.4g
解得x=10.6g
故Na2CO3%=10.6g/20g×100%=53%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀，氢氧化钠则不反应分析；
（2）根据反应后容器内减少质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀，氢氧化钠则不反应，所以取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的氯化钙或氯化钡等溶液，产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质。
故答案为：（1） 氯化钙或氯化钡 ；（2）53%。
1 / 1初中科学浙教版 九年级上册 第一章 第4节 常见的碱同步练习
一、单选题
1．（2024九上·诸暨月考）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（ ）
A．只有③ B．只有② C．①② D．②③
2．（2022九上·余姚期末）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
3．（2024·杭州模拟）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
4．为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（ ）
A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
5．（2024·杭州模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）（）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
6．（2024·宁波模拟）碳酸钙(CaCO3)可用于治疗骨质疏松，预防缺钙引起的手足抽搐，佝偻病，骨发育不全等表现。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得碳酸钙的是()
A．CaCl2 和 Na2CO3 B．Ca(NO3)2 和 K2CO3
C．Ca(OH)2 和 CO2 D．Ca(OH)2 和 ZnCO3
7．（2024·绍兴模拟）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
8．（2023·杭州模拟）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊。由此推断该白色固体中（ ）
A．可能存在硫酸钾 B．一定存在氢氧化钾
C．可能存在氯化钡 D．有且仅有两种物质构成
9．（2024·嘉兴模拟）物质的结构决定性质、性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间关系匹配正确的是
选项 物质结构 性质 用途
A 氢氧化钡中含有Ba2+ 具有碱性 可以除去溶液中的SO42-
B 氢氧化钡中含有OH- 具有碱性 可以除去溶液中的H+
C 稀硫酸中含有H+ 具有酸性 检验溶液中是否存在Ba2+
D 稀硫酸中含有SO42- 具有酸性 检验溶液中是否存在CO32-
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·舟山模拟）一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe(OH)3↓
B．m-n＝c-b
C．P点对应的溶液中溶质的种类有三种
D．生成Fe(OH)3的质量为（n﹣c+a）g
二、填空题
11．两种常见的碱
区别 氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 火碱、 、苛性钠 、消石灰
颜色状态 白色固体， 溶于水 白色粉末， 溶于水
腐饳性 有腐蚛性
制法
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂； ②化工原料：制肥黾、造纸； ③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠 ①工业：制漂白粉； ②农业：改良酸性土缞、配波尔多液； ③作建筑材料
12．（2024九上·绍兴期末）小明在学习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应)。
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可能是 。
（2）根据图示物质间的关系，写出2的化学方程式： 。
13．（2023九上·兰溪月考）小金把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 (填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。
14．（2023九上·平湖期中）归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
15．（2023九上·萧山月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如右图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。其中有明显的实验现象是图线线段是 段（请选填“AB”或“BC”或“AB和BC”)，在B点时溶液中的溶质是 。
16．（2023九上·海曙月考）按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填化学式）：
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是 ；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是 ；
（3）能除锈，高浓度时又可以作为干燥剂的重要无机化工原料的是 。
（4）能杀菌有助于消化，是胃酸的组成成分之一，则它是 。
17．（2023九上·温州月考）小科同学做的物质化学性质关系图。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）B可能是 (填化学式)；
（2）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ；
（3）写出图中烧碱的化学名称： 。
18．（2023九上·绍兴期中）如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
（1）实验一：通过观察稀盐酸与 发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
（2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 。A．酚酞 B．CuO C．Ba（NO3）2
三、实验探究题
19．（2020九上·嘉兴期中）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 ．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl
Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH；
③NaCl Na2CO3和NaOH；
④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 。
20．（2024九上·鹿城月考）某兴趣小组为了区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案，请按要求回答问题。
（1）上述实验方案中能达到实验目的是 （填字母序号）。
（2）实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液.最终得到的溶液中（酚酞除外）.一定含有的溶质是 （填化学式）
21．（2024·杭州模拟）造纸术是我国四大发明之一、是中国的智慧结晶。
（1）Ⅰ．造纸：
纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于 （填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是 。
（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于 （填实验室常用操作名称）。
（3）已知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，请写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 。
Ⅱ．现代造纸：
【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？
【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。②BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3
【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一分应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液 猜想三成立
22．（2024·绍兴模拟）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是 。
23．（2024·温岭模拟）绣球花是一种有趣的植物，花瓣中含有一种叫飞燕草素的色素，能使花瓣的颜色在蓝色和红色之间相互转化。飞燕草素与从土壤中吸收的铝离子结合，呈现蓝色，但土壤中铝离子含量会受土壤酸碱性影响，在酸性土壤中自由移动的铝离子较多。当土壤pH为4.5～6时，飞燕草素与大量的铝离子结合，使绣球花的蓝色最“艳丽”。在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。
（1）当绣球花的蓝色最“艳丽”时，此时的土壤最适合种植下表中的 。
表：常见植物最适宜的土壤酸碱度 植物名称适宜pH范围植物名称适宜pH范围石竹7.0～8.0菠萝4.4～6.0君子兰6.7～7.0桃树6.0～8.0
（2）氢氧化钙常被作为绣球花的调红剂，若和调节土壤酸碱性的草木灰（主要成分为碳酸钾）同时施用，会导致土壤碱性过强，从而使调红效果变差，其原因是 。（用化学方程式表示）
（3）若想绣球花从红色变成“艳丽”的蓝色，可在土壤中添加（ ）。
A．水 B．醋酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
24．小金对自热米饭内的发热包非常感兴趣，在学校科学实验室对其成分进行探究。
【查阅资料】a．发热包内的粉末主要由生石灰、铝粉、铁粉、碳粉、氯化钠等组成。b．铝与酸溶液、碱溶液反应都能生成氢气。
【实验探究】小金为确定发热包的各种成分设计了实验方案进行实验，如下表。请将表格填写完整。
实验步骤 实验操作 实验结果 实验结论
一 取少量粉末，用磁铁靠近 其中有部分黑色粉末被磁铁吸引 成分中有铁
二 将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加足量的水充分溶解后，过滤取滤液，测定其pH pH大于7 ①成分中存在
三 取少量滤液于试管中，② 生成白色沉淀 成分中存在氯化钠
四 将步骤二得到的滤渣放入硬质玻璃管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，此过程发生的反应的化学方程式为③ 成分中存在碳粉
五 将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液 ④ 成分中有铝粉
四、解答题
25．（2024·金东模拟）氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示：
实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g
1 12 200 10.7
2 24 200 21.4
3 48 300 32.1
4 60 400 42.8
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中可以观察到有 色沉淀生成；
（2）第 次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应；
（3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。
26．实验室久置的NaOH溶液试剂瓶瓶口“长出”如图甲的白色固体，猜测是残留在瓶口的 NaOH溶液与空气中的CO2 反应生成了 Na2CO3。请回答以下相关问题：
（1）用瓶口白色固体进行下列3个实验，其中可验证以上猜测的方案有 。(填序号)
①在加入少量白色固体的试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生；
②在加入少量白色固体的试管中滴加氯化钙溶液观察到有沉淀产生；
③在加入少量白色固体和水的试管中，滴加酚酞可观察到溶液变红。
（2）取5g白色固体(样品)，按图乙实验探究白色固体中的碳酸钠质量分数。装置B反应结束后，还需要继续通入空气，否则立即测量会导致测量值 (填“大于”或“小于”)实际值；完全反应后正确测量，测得D装置增重1.1g ，则白色固体中Na2CO3的质量分数为 %。
27．实验室里有两个试剂瓶，各装有8g氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。
（1）图中蓝色絮状沉淀是 。
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （选填“没有变质”或“部分变质”）。
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解。逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100g。
（3）小丽通过计算得出结论：氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 。
解：设参加反应的碳酸钠质量为。 设变质的氢氧化钠质量为。
通过计算可知变质的氢氧化钠质量为8g，刚好与原有的8g氢氧化钠质量相等，所以氢氧化钠完全变质。
（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。
28．小明发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取 20g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
（1）求该瓶溶液中碳酸钠的质量分数。
（2）小明认为实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，你是否同意，并说明理由 。
（3）若图中生成沉淀的质量x=2.91，则a点对应的溶液中有 种溶质。
29．（2024·绍兴会考）科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。
（1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式 。
（2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有 。
（3）A点时沉淀的成分为 （填化学式）。
（4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。
30．（2024·嘉兴模拟）学校实验室有存放已久的氢氧化钠固体，为了确定该氢氧化钠固体是否变质，小组同学开展以下实验：
（1）小组同学取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的 溶液，振荡后发现试管内出现白色沉淀，说明试剂瓶中的氢氧化钠已经变质。
（2）为了进一步确定该氢氧化钠变质程度，小组同学继续做了如下实验：先用电子天平准确称取20g变质的氢氧化钠样品放入锥形瓶中，用电子天平称锥形瓶及样品的总质量为51.4g后，再把200g一定质量分数的稀盐酸平均分成8份，依次加入锥形瓶，每次充分反应后用电子天平称锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7 8
锥形瓶及所盛物质的总质量/克 76.4 101.4 126.4 151.4 174.2 197 222 247
请通过计算样品中碳酸钠的质量分数为多少。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳进行分析即可。
【解答】①滴入无色酚酞试液，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，若溶液变红也可能是碳酸钠溶液导致的，则说明NaOH溶液可能变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，若无沉淀生成则说明没有碳酸钠，NaOH溶液一定没有变质 ；
③滴加稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质， 若没有气泡产生可能是盐酸太少只与氢氧化钠反应；
①③错误，②正确.
故答案为： B。
2．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳能与碱溶液反应，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水分析。
【解答】A、曲线①二氧化碳浓度变化小于②，是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 ，不符合题意；
B、 对比曲线①和②，二者变化趋势不同，可说明CO2能与NaOH反应 ，不符合题意；
C、由图像中二氧化碳深度变化趋势可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 ，不符合题意；
D、氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度小，若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，但在 ②上方，符合题意；
故选D。
3．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；质量守恒定律及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据向不饱和溶液加溶质，溶液质量在原有基础上增加分析；
B、根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体分析；
C、根据相等质量的硫酸与镁、铁反应，产生氢气质量相等分析；
D、根据向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应分析。
【解答】A、 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固 体，溶液质量在原有基础上增加，不会从0点增加，不符合题意；
B、 高温灼烧一定质量的大理石 ，固体质量因二氧化碳的生成而减小，但氧化钙仍是固体，不会减少至0，不符合题意；
C、 将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 ，相等质量的酸反应产生氢气质量相等，最终镁消耗酸的质量大于铁，产生氢气质量镁大于铁，不符合题意；
D、 向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化镁反应，沉淀在加入一定质量氢氧化钠之后开始增加，符合题意；
故选D。
4．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据反应放热，装置内压强增大分析；
B、根据氢氧化钠固体溶解会放热分析；
C、根据稀盐酸流入需大气压原理分析；
D、根据化学实验需避免偶然性分析。
【解答】A、 若观察到红墨水向右移，说明装置内压强增大，可说明该实验一定有放热现象 ，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶解也会放热，干扰中和反应放热的验证，不能改用氢氧化钠固体，符合题意；
C、为使稀盐酸顺序洲入烧杯内，在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹 ，不符合题意；
D、为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验，排除偶然性，不符合题意；
故答案为：B。
5．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.酸溶液不能使酚酞变色。
B.碱不能和所有非金属氧化物反应。
C.水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的。
D.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】 A.酸溶液不能使酚酞变色，故A错误；
B.碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，故B错误；
C.水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D.实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，故D正确。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据不同物质之间的反应规律分析判断。
【解答】A.CaCl2 和 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故A不合题意；
B.Ca(NO3)2 和 K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B不合题意；
C.Ca(OH)2 和 CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，故C不合题意；
D. ZnCO3不能溶于水，不能与Ca(OH)2反应，故D符合题意。
故选D。
7．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸的化学性质，由所加入物质与酸或碱反应现象或进行的操作现象确定能否判断反应发生分析。
【解答】A、氢氧化钠能使酚酞变红，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入足量稀氢氧化钠溶液 ，通过开始溶液不变红，可证明盐酸与氢氧化钠发生反应，不符合题意；
B、 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量稀盐酸，开始溶液颜色不变，可证明盐酸与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、氢氧化钠和氯化钠都是白色固体，取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体，不能证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH ，通过pH的变化可证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸钾和氯化钡反应产生难溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙是溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化钾与二氧化碳反应产生碳酸钾，碳酸钾与氯化钡或氯化钙反应产生碳酸盐沉淀分析。
【解答】取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向该沉淀加适量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钙，一定不含氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡沉淀，即硫酸钾和氯化钡不能同时存在；同时往滤液中通入CO2气体，滤液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钙或氯化钡反应产生碳酸钙或碳酸钡沉淀，由此可知，固体中一定含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钾；
故选B。
9．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钡与硫酸根离子反应实质及氢氧根离子代表碱性分析；
B、根据氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析；
C、根据硫酸与钡离子反应实质分析；
在、根据硫酸与碳酸根离子反应实质分析。
【解答】A、氢氧化钡中含有Ba2+ 除去硫酸根离子，不是利用碱性，不符合题意；
B、 氢氧化钡中含有OH- 除去氢离子，是利用其具有碱性，符合题意；
C、 稀硫酸中检验钡离子是利用硫酸根离子，不符合题意；
D、 稀硫酸检验溶液中是否含碳酸根离子是由于溶液中 含有H+ ，不符合题意；
故选B。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据M点之后反应停止分析；
B、根据反应停止后溶液增重质量为加入氢氧化钠质量分析；
C、根据P点溶液溶质只两种分析；
D、根据质量守恒定律分析。
【解答】A、由图示可知，加入氢氧化钠质量为ng时，氯化铁恰好完全反应，则MP段反应结束，不符合题意；
B、M点后反应停止，溶液增重质量即为加入氢氧化钠质量，则m-n＝c-b ，不合题意；
C、 点对应的溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠 ，不符合题意；
D、 生成Fe(OH)3的质量为（n﹣b+a）g ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】烧碱；熟石灰；易；微；强腐蚀性
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氧氧化钠、氢氧化钙的俗称及性质分析。
【解答】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。
氢氧化钠为白色固体、易溶于水，氢氧化钙微溶于水。
氢氧化钠有强腐蚀性。
故答案为：烧碱；熟石灰；易；微；强腐蚀性。
12．【答案】（1）CO2(合理即可）
（2）Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质，碱能与酸反应、与盐反应、与酸性氧化物反应分析。
【解答】（1）碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca (OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 。
13．【答案】（1）可以
（2）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答；
（2）依据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应的情况分析。
【解答】（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；
（2）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
14．【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碱性物质能使酚酞试液变红色分析。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（3）根据复分解反应发生的条件，盐的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，氢氧化钠溶液能是无色酚酞变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
15．【答案】BC；NaCl、Na2CO3
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠与稀盐酸的反应产物分析解答。
【解答】稀盐酸先与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，由于没有气体或沉淀生成，因此溶液质量的增加量等于加入稀盐酸的质量，因此溶液质量增加较快。当稀盐酸与碳酸钠反应时，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此溶液质量的增加量等于稀盐酸的质量与二氧化碳的质量之差，那么溶液质量增加较慢。待碳酸钠完全反应后，溶液质量增加速度继续加快。
综上所述，明显有实验现象的是图线BC段，此时会看到气泡生成。B点时氢氧化钠反应结束，而碳酸钠还未开始反应，因此溶质为产物氯化钠和剩余的碳酸钠。
16．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）NaOH
（3）H2SO4
（4）HCl
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质性质确定其用作，再按各题中所给用途选择适宜物质。
【解答】（1） 能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2 。
（2） 氢氧化钠具有吸水性，且属于强碱，有腐蚀性，既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是NaOH。
（3）硫酸能与金属氧化物反应，可用于除锈，且具有吸水性，可作干燥剂，化学式为 H2SO4 。
（4）胃酸的主要成分为盐酸，化学式为 HCl 。
故答案为：（1） Ca(OH)2 ；（2） NaOH ；（3） H2SO4 ；（4） HCl .
17．【答案】（1）Na2CO3
（2）黑色粉末溶解，溶液变蓝色
（3）氢氧化钠
【知识点】常见物质的俗称；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能与氢氧化钙、硫酸反应分析；
（2）根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（3）根据烧碱为氢氧化钠俗称分析。
【解答】（1） A是一种生活中最常见的金属，则A为铁，B是一种常见的化合物，能与酸、石灰水反应，则B可能是碳酸钠，化学式为Na2CO3 。
（2） 反应⑤为氧化铜与硫酸的反应，实验现象是黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
（3） 烧碱是氢氧化钠的俗称。
故答案为：（1）Na2CO3；（2） 黑色粉末溶解，溶液变蓝色 ；（3）氢氧化钠。
18．【答案】（1）氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）AB
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
（2）根据对比实验的变量的唯一性及影响该实验现象的条件分析；
（3）根据所给物质与酸或碱反应的现象分析。
【解答】（1）实验一中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入稀盐酸，通过观察氢氧化铜与盐酸反应的现象，可证明酸和碱发生反应。
（2）实验二通过对比氢氧化钙不能全部溶于水能全部溶于酸的现象对比证明酸和碱的反应，该对比实验需控制水、稀盐酸的温度、体积和氢氧化钙粉末质量相同。
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，加入酚酞不变化，可证明了氢氧化钠硫酸发生了反应，A正确；加入过量稀硫酸，反应后溶液溶质为硫酸钠和硫酸，加入氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，若氢氧化钠未发生反应，硫酸铜会与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，无蓝色沉淀生成，则证明硫酸和碱发生了反应，B正确；硝酸钡与硫酸和硫酸钠反应都会产生硫酸钡沉淀，且不与氢氧化钠反应，不能证明稀硫酸与碱发生了反应，C错误。
故答案为：（1）氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）AB。
19．【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
20．【答案】（1）CD
（2）NaCl、CaCl2
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成 白色沉淀。氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应。
【解答】（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成 白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；
（2）实验结束后，小组的同学将A、B、C、D四组实验八支试管中的物质倒入同一个烧杯中，最终得到无色透明的溶液.说明溶液中无碳酸钙、无碱性物质，A中盐酸有剩余， 盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠，氢氧化钙与盐酸反应，生成氯化钙，盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳； 最终得到的溶液中：一定含有的溶质是NaCl、CaCl2。
21．【答案】（1）细胞壁；促进肠道蠕动
（2）过滤
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；有白色沉淀，溶液变红
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；盐的性质及用途；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据纤维素对植物主要起到支撑和保护作用及食物中纤维促进肠道蠕动 的作用分析；
（2）根据“抄纸”相当于过滤分析；
（3）根据氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水及氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀、氢氧化钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1） 纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，则植物细胞中纤维素主要存在于细胞壁，食物中纤维素的主要作用是促进肠道蠕动 。
（2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，相当于过滤。
（3） 氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。猜想三成立，则加入过量氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡完全反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，呈碱性，加入酚酞，观察到现象为有白色沉淀，溶液变红。
故答案为：（1）细胞壁； 促进肠道蠕动 ；（2）过滤；（3） 2KOH+CO2=K2CO3+H2O ；有白色沉淀，溶液变红。
22．【答案】（1）生石灰
（2）>
（3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙
（4）优秀
【知识点】实验方案设计与评价；酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据所给三种干燥剂的腐蚀性分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据氢氧化钙微溶于水分析；
（4）根据生石灰与水反应放热分析。
【解答】（1）浓硫酸、氢氧化钠腐蚀性太强，食品包装袋内的干燥剂最可能是生石灰。
（2） 氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水 ， 用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙， 加热后固体质量会减少，则m1>m2。
（3） 氢氧化钙微溶于水，加水有固体剩余，可能是未溶解的氢氧化钙，不一定是碳酸钙。
（4）氧化钙与水反应会放热，有明显实验现象，所以加水验证是否含氧化钙的方案评价等级是优秀。
故答案为：（1）生石灰；（2）>；（3） 氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 ；（4）优秀。
23．【答案】（1）菠萝
（2）
（3）B
【知识点】酸与碱的反应及用途；土壤的性状与植物的生长；碱的化学性质
【解析】【分析】土壤酸碱度是土壤重要的基本性质之一，是土壤形成过程和熟化陪肥过程的一个指标。表示土壤酸碱度的方法就是土壤pH值。植物能够在很宽的范围内正常生长，但不同的植物有着不同的生长pH值。比如适宜苹果生长的土壤pH值范围在为5.4~6.8之间，当土壤pH值超出适宜范围，无论pH值是增大还是减小，都将影响植物的正常生长，使之发育受阻，生长迟缓。
【解答】（1）由题中信息可知，当绣球花的颜色最艳丽时，土壤pH为4.5~6，所以此时适宜种植耐酸性植物，而石竹的适宜PH范围是7.0~8.0，君子兰是6.7~7.0，菠萝是4.4~6.0，桃树是6.0~8.0，所以此时的土壤最适合种植菠萝。
（2） 在弱碱性土壤中因自由移动的铝离子不足，飞燕草素呈现红色。 而作为绣球花的调红剂，氢氧化钙在和草木灰同时使用时，氢氧化钙和草木灰中的碳酸钙反应生成氢氧化钾，碱性增强。反应方程式为：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（3）若想花绣球从红色变成蓝色，需要土壤从弱碱性变为酸性，而改善土壤为酸性的，一般通过增施有机肥或者将清水稀释后的食醋加入土壤中，因此B正确，ACD错误
24．【答案】生石灰；滴加酸化的硝酸银溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有气泡产生
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据生石灰与水反应生成溶液呈碱性，氯化钠与硝酸银反应产生不溶于酸的白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，铝能与氢氧化钠反应产生氢气分析。
【解答】生石灰与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液pH大于7，由步骤一可得出成分中存在生石灰。
要证明成分中存在氯化钠，需利用氯化钠与硝酸银溶液反应产生不溶于酸的氯化银沉淀，则步骤三中取少量滤液于试管中，滴加酸化的硝酸银溶液。
二氧化碳能使石灰水变浑浊，发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
铝能与氢氧化钠反应产生氢气，则步骤五向粉末中加入适量氢氧化钠溶液，观察到有气泡产生，证明成分中有铝。
故答案为：生石灰；滴加酸化的硝酸银溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；有气泡产生。
25．【答案】（1）红褐
（2）2
（3）设： 溶液中溶质的质量为x。
162.5 107
x 21.4g
解得 =32.5/200×100%= 16.25%
答：所用 溶液中溶质的质量分数是 16.25%
【知识点】复分解反应及其应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
（2）根据第1次12g氢氧化钠粉末对应沉淀为10.7g，而第3次48g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该=10.7g×4=42.8g＞32.1g，说明300gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀32.1g分析。
（3）先设未知数，正确写出氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
【解答】（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红色沉淀和氯化钠，实验过程中可以观察到有红褐色沉淀生成。
（2）第1次12g氢氧化钠粉末对应沉淀为10.7g，而第3次48g氢氧化钠粉末完全反应时，生成沉淀应该=10.7g×4=42.8g＞32.1g，说明300gFeCl3溶液完全反应，生成沉淀32.1g；由数据可知，第2次实验，200gFeCl3溶液和24gNaOH恰好完全反应，产生沉淀21.4g。
26．【答案】（1）①②
（2）小于；53
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据碳酸钠的检验方法进行解答；
（2）反应完毕立即停止通入空气，会使生成的二氧化碳不能全部被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏小；在正确测量后，D装置增生1.1g，说明生成二氧化碳1.1g，根据反应生成的二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出白色固体中碳酸钠的质量，进一步得出碳酸钠的质量分数。
【解答】（1）①由于碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，而氢氧化钠不能，故①正确；
②由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故②正确；
③由于氢氧化钠溶液显碱性，也能使无色的酚酞变红，故③错误；
故选①②；
（2）反应完毕立即停止通入空气，会使生成的二氧化碳不能全部被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏小，则导致测量值小于实际值；
在正确测量后，D装置增生1.1g，说明生成二氧化碳1.1g，
设白色固体中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑
106 44
x 1.1g
解得：x=2.65g
则碳酸钠的质量分数为：。
故答案为：（1）①②；（2）小于；53。
27．【答案】（1）氢氧化铜
（2）部分变质
（3）不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与转化为碳酸钠的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量相等
（4）二氧化碳
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠与氯化铜反应产生的氢氧化铜为蓝色沉淀分析；
（2）根据加入硝酸钡产生沉淀，加氯化铜产生蓝色沉淀确定样品部分变质分析；
（3）根据碳酸钠与生成碳酸钠的氢氧化钠与盐酸反应时消耗盐酸质量相等分析；
（4）根据可利用碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳质量计算碳酸钠的质量，再由此计算氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）蓝色絮状沉淀是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜。
（2）样品溶液加过量硝酸钡产生沉淀，说明样品中含碳酸钠，滤液中加氯化铜反应产生蓝色沉淀，证明样品中含氢氧化钠，由此可知该氢氧化钠部分变质。
（3）由方程式
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
80 73 80 106 106 73
可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样的，所以用盐酸的质量来计算是错误的。
（4）要确定样品中氢氧化钠质量，可利用碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳质量来计算出碳酸钠，然后再计算氢氧化钠。
故答案为：（1）氢氧化铜；（2） 部分变质 ；（3）不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与转化为碳酸钠的氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量相等；（4）二氧化碳。
28．【答案】（1）5.3%
（2）不同意，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀。
（3）1
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据化学方程式计算碳酸钠质量，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中一定含有氯化钠，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
【解答】 （1）解：设碳酸钠的质量为x
=
x=1.06g
该瓶溶液中碳酸钠的质量分数=×100%=5.3%
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀，故填不同意，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀。
（3）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，由图可知，a点时，加入的硫酸镁与氯化钡生成的沉淀恰好达到最高点，溶液中一定有氯化钠，钡离子、氢氧根离子和硫酸镁全部转化为沉淀，最后只有氯化钠，故填1或一。
29．【答案】（1）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（2）H+ Na+ Cu2+
（3）BaSO4
（4）0.895克
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钡与硫酸生成硫酸钡和盐酸分析；
（2）根据烧杯中加入氢氧化钡产生沉淀质量变化确定烧杯中溶液的溶质成分分析；
（3）根据加入氢氧化钡开始产生沉淀为硫酸钡，然后是硫酸钡和氢氧化铜分析；
（4）根据反应前后元素质量不变结合加入氢氧化钡的质量，计算出硫酸钡和氢氧化铜质量分析。
【解答】（1） 甲试管②中发生的氯化钡与硫酸生成硫酸钡和盐酸的反应，方程式 为 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 。
（2）AB段沉淀质量增加趋势大于OA段，说明OA段沉淀只有硫酸钡，AB段为氢氧化铜和硫酸钡由加入氢氧化钡，则乙烧杯溶液中一定有H+ Na+ Cu2+ 。
（3）A点产生沉淀成分为硫酸钡，化学式为BaSO4 。
（4）由质量守恒定律可知，氢氧化铜沉淀质量为，生成硫酸钡质量为，则B点产生沉淀质量为0.196g+0.699g=0.895g。
故答案为：（1） H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；（2） H+ Na+ Cu2+ ；（3）BaSO4；（4） 0.895克 。
30．【答案】（1）氯化钙或氯化钡（合理即可）
（2）根据表格数据可知：滴加盐酸整个过程生成二氧化碳的质量为4.4g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 4.4g
106/x=44/4.4g
解得x=10.6g
故Na2CO3%=10.6g/20g×100%=53%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀，氢氧化钠则不反应分析；
（2）根据反应后容器内减少质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算碳酸钠质量分数分析。
【解答】（1）碳酸钠与钙离子或钡离子反应可产生白色沉淀，氢氧化钠则不反应，所以取少量氢氧化钠固体溶于试管中，并滴加少量的氯化钙或氯化钡等溶液，产生白色沉淀，则证明氢氧化钠已变质。
故答案为：（1） 氯化钙或氯化钡 ；（2）53%。
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