第1章 物质及其变化 综合测试卷（含答案）

第1 章综合测试卷 物质及其变化
班级 得分 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Zn—65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分)
1. 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是( )
A.“纯碱”的水溶液能使无色酚酞变红
B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C. 用纯碱可除去表面团发酵产生的酸
D. 用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质
2.下列有关酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B. 浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C. 浓盐酸在空气中会形成白雾
D. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
3.下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂不正确的( )
选项 待鉴别的物质 鉴别试剂
A 氧气、二氧化碳、空气 燃着的木条
B 氯化铵固体和氯化钠固体 氢氧化钠溶液
C 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液
D 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2 溶液
4. X可以发生如下反应：①X+酸→盐+水；②X+非金属氧化物→盐+水。X可能是( )
A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
5. 将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如图所示。下列对有关实验现象的描述一定不正确的是( )
A. Ⅰ处试液变蓝 B. Ⅱ处溶液变浑浊
C. Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D. Ⅳ处试纸变红
6. 图1是验证酸碱中和反应的实验，图2是反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法错误的是 ( )
A. a点时烧杯内溶液有为红色
B. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，烧杯内溶液为无色
C. c点时，烧杯内的溶液中所含离子是Na ,Cl
D. 向c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
7. 图中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，表中符合图示关系的是………………( )
选项 甲 乙 丙 丁
A Na2CO H2SO Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO HCl Ca(OH)2 CuSO
C Na2SO HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO Ca(OH)2 酚酞
8. 在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，最好选用的试剂是……………………………………………………( )
A. 碳酸钠溶液 B. 碳酸钙
C. 石灰水 D. 氢氧化钠溶液
9.对化学反应A+B→C+D的下列说法中正确的是……………( )
A. 若A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B. 若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀
D.若A、B各取10克混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于 20克
10. 向 和 的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是…………………………………………( )
11. 为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等质量分数等质量的硝酸，反应后溶液的pH为( )
A. 大于7 B. 小于 7 C. 等于 7 D. 等于0
12.为了预防水稻出现倒伏现象，应提前施用的化肥是( )
13.下列物质中，用括号内的物质不能区分的一组是( )
A. 氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体(水)
B. 碳酸钾、硫酸钠、氯化钡三种溶液(稀硫酸)
C. 铁粉、炭粉、氧化铜三种粉末(稀盐酸)
D. 氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠(石蕊)
14. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图像正确的是( )
15. 为除去粗盐中的泥沙、 等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )
A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
16. 盐酸和氢氧化钠中和反应实验中，小明想确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是…………( )
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
17. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是………( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液
C. 氯化钠溶液 D. 澄清石灰水
18. 实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为 碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9克水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是……………( )
A.图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成
B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO 和 MgO
C.图中 ab间任一点(不包括 a、b两点)的剩余固体成分为 CaCO 、MgO和 Mg(OH)2
D.若向 c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2 的质量为(12.0—x)克
二、填空简答题(共20分)
19.(6分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)从组成上看，两者的不同点是 。
(2)它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式： o
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
(4)请写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 。
20.(3分)醋酸 是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：
(1)氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式： 。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式： 。
21.(6分)在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。
(1)实验中，观察到的现象为 。
(2)实验中 B→C段发生反应的化学方程式有 。
(3)图中 B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是 0
(4)向反应后的溶液中加入适量 溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。
22.(5分)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10克食用纯碱样品和足量的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气(样品中其他成分不与稀硫酸反应)。
(1)实验前，先往 A 装置通入一会儿氮气的目的是 。
(2)小金想用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物)来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，小科认为不可以，其理由是 。
(3)根据图乙分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是 。
(4)下列情况会造成碳酸钠的质量分数偏大的是 。
A. 稀硫酸换为浓盐酸 B. 反应结束后忘记通氮气
C. 样品中的碳酸钠没有反应完 D. 外界空气通过导管进入C装置
三、实验探究题(每空2分，共33分)
23. 家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了下图所示装置并进行实验。请回答：
(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是 ；由此可得出的结论是 。
(2)写出碳酸氢钠分解的化学反应方程式： 。
(3)该装置设计的优点是 。
(4)实验中应注意的问题是 。
24. 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取 后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质
【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有 你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。
【查阅资料 溶液呈中性。
【实验与结论】为了验证小红的结论，小红进行了下面的实验：
实验操作 实验现象 结论
取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液 溶液呈无色 废液中只有氯化钙，自己的猜想正确
(1)你认为小红的实验不能证明她的猜想，理由是 。
(2)如果要证明你的猜想是正确的，那么你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。
【拓展与应用】
(3)若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到 溶液，应向废液中加入过量的 ，完全反应后过滤。
25. 我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指的是 Na2CO ，夏天晒盐的“盐”指的是NaCl。
【猜想与假设】猜想一:Na2CO
猜想二:NaCl
猜想三:Na2CO 和 NaCl
【实验探究】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HNO 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①猜想_______不成立
实验二 ②向实验一所得的溶液中加入适量的___ ③_______ 猜想三成立
【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00克做了如图所示的补充实验。
(1)反应结束之后通入空气的目的是 。
(2)装置A中浓 NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(3)实验结束后测得装置D增重0.44克，则湖盐样品中 的质量分数为 (保留一位小数)。
四、分析计算题(12分)
26.(6分)在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢 于是他又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5克；
④向滤液中加入10%的 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应)：
(1)第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了 。
(2)A点溶液中溶质得成分是 。
(3)根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少
27.(6分)某科学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下：
1 2 3 4 5 6
加入稀硫酸的质量(克) 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(提示：铜不与稀硫酸反应)
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少
第1章综合测试卷 物质及其变化
1. D 2. A 3. C 4. C 5. A 6. C 7. A 8. B 9. B 10. D11. A 12. C 13. D 14. C 15. C 16. C 17. C 18. B
19.(1)酸根离子不同
(3)浓盐酸 (4)H2SO +BaCl2====BaSO ↓+2HCl
20.(1)CH COOK
21.(1)开始没有现象,之后有蓝色沉淀生成 (2)CuSO + (3)加入 NaOH(80 份质量)小于生成沉淀 Cu(OH)2(98份质量)，所以溶质质量减小 (4)NaOH 和 NaCl
22.(1)排尽装置内的空气 (2)碱石灰即吸收水又吸收二氧化碳，无法测定二氧化碳的质量 (3)C装置的质量不再增加(4)AD
23.(1)a中石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊 小苏打易分解，苏打不易分解 CO2↑ (3)对比这两种物质是否能够分解 (4)装置的气密性要良好、温度不能太高等(合理即可)
24.【作出猜想】HCl 【实验与结论】(1)酚酞只能鉴别碱性和非碱性，不能区分酸性和中性 (2)紫色石蕊试液 溶液变红色 【拓展与应用】(3)碳酸钙
25.【实验探究】①二 ②硝酸银溶液 ③产生白色沉淀【拓展延伸】(1)使反应生成的二氧化碳全部被 D装置吸收 (3)10.6%
26.(1)检验滤渣中是否还有剩余的CaCO (2)NaCl和CaCl2
(3)解：设氯化钙的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量为y，
则
-06 111
解得x=2.22g
100 111
11 2.22g
解得y=2g
石灰石中碳酸钙的含量为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
27.解：(1) 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的
(2)设稀硫酸中溶质质量为x，则
65 98
3.25g x
解得x=4.9g
稀硫酸中溶质质量分数为
答：(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；(2)所用稀硫酸的质量分数为9.8%。