第2章 物质转化与材料利用 单元测试卷（含答案）

第2章 物质转化与材料利用
班级 得分 学号 姓名
本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分)
1.下列材料属于合金的是…………………………………………( )
A. 玻璃 B. 合成橡胶 C. 氧化铁 D. 生铁
2. 若金属锰( Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是……………………………………………………………( )
3. 硅是重要的半导体材料。硅和碳最外层均为4个电子，因此具有相似的化学性质，在某些化合物中，硅原子可以替代碳原子，甲硅烷( 与甲烷(CH )的化学性质相似，则甲硅烷(SiH )燃烧的生成物有………( )
和 HO B. SiO和 HO
和 SiO D. Si 和 HO
4. 某化合物R，其燃烧的化学反应方程式为： 下列化学式符合R的是…………………………………………( )
A. CH
5. 下列各组物质按混合物、单质、化合物顺序排列正确的一组是 ( )
A. 空气 煤 小苏打 B. 氯酸钾 碘酒 金刚石
C. 煤气 铁粉 烧碱 D. 熟石灰 硫磺 水蒸气
6. 比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应：
③Cl+2NaBr====2NaCl+Br
下列说法不正确的是……………………………………………( )
A. 分析反应①和②，可以得出三种金属的活动性
B. 分析反应③和④，可以得出三种非金属的活动性
C. I 和NaCl不能发生化学反应
D. Cl 和 NaI不能发生化学反应
7. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀 和 溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会 ( )
A. 左端上翘 B. 右端上翘
C. 仍然平衡 D. 无法判断\
8. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。下列说法中不正确的是………………( )
A. 固体甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌
B. 若滤液乙无色，则滤液乙中只含一种溶质
C. 若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体析出，则固体甲的组成有两种可能
D. 若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中可能有 2种溶质
9. 图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是……………………( )
A. 物质d为HSO ,读作亚硫酸
B. 物质b与氧气反应可生成物质 c
C. 物质a在氧气中燃烧可以生成物质c
D. 物质 NaSO 、CaSO 可分别用 f、g表示
10. 某学生将锌粒放入CuSO 溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是………………………………………………( )
A. 产生的气体可能是 H
B. 产生的气体可能是CO
C. CuSO 溶液中可能含有少量的某种酸
D. CuSO 溶液的 pH 可能小于 7
11. 如图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在锥形瓶中，加入3~4毫升的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3分钟后，可以观察到的现象是 …… ( )
A. 铁丝网全部溶解了
B. 锥形瓶中溶液变蓝色
C. 导管末端有气泡冒出
D. 导管中有一小段红色水柱上升
12. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是 ( )
A. 铁、镁 B. 锌、镁
C. 锌、铁 D. 铁、锌
13. 为探究锌、铜、铁三种全 治活力性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有…………………………………………………………………………( )
A. 图甲试管①中反应后固体可能不含铁
B. 图甲试管②中反应后固体可能含铁
C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁
D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克
14. 利用如图装置探究甲烷和氧化铜的反应。观察到A中CuO粉末由黑变红；B中( 粉末(由于吸收水)由白变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是( )
A. 实验开始时，应先通甲烷气体，再点燃酒精灯
B. 反应结束后，先熄灭 A 处酒精灯，可能会引起倒吸
C. 推测 A中反应的化学方程式为
D. 装置 A中，发生了置换反应
15.分别鉴别下列各组物质，选取的试剂(或方法)不正确的是( )
编号 需要鉴别的物质 试剂(或方法)
A NaCl溶液和 Na CO 溶液 NaOH溶液
B NaCl固体和CaCO 固体 加水溶解
C FeSO 溶液和CuSO 溶液 观察溶液的颜色
D O 和CO 用带火星的木条
16. 某气体在空气中燃烧时生成二氧化碳和水，则有关该气体组成的说法正确的是( )
① 该气体一定由碳、氢、氧三种元素组成 ② 该气体一定由碳、氢两种元素组成 ③该气体可能含有氧元素 ④ 该气体一定是含碳化合物 ⑤ 该气体可能是混合物 ⑥ 该气体中一定含有碳、氢两种元素
A. ②④⑥ B. ①④⑥ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥
二、填空简答题(共29分)
17. (8分)回答与金属有关的问题。
(1)纯铁片与生铁片互相刻划，在 (填“纯铁片”或“生铁片”)表面有明显划痕。
(2)镁条在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式 。
(3)工业炼铁有反应： 该反应 (填“是”或“不是”)置换反应。
(4)将一定量的 Mg粉、Fe粉放入 溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡产生，分析滤渣的成分 。
18.(6分)有机物在生活中非常常见，根据所学知识请完成下列填空：
(1)最简单的有机物的化学式是 。
(2)请写出一种物质，该物质含碳元素但不是有机物，该物质化学式可以是 。
(3)光合作用可以合成有机物葡萄糖，已知 6O ，根据 定律，可以得出葡萄糖的化学式为 。
(4)酸中的乙酸分子式为CH COOH，该物质中碳、氢、氧原子的个数之比为 。
(5) 若将下列有机物甲酸(HCOOH)、乙酸 丙酸(CH CH COOH)依次排列，你认为该排列的依据是 (写出一条即可)。
19.(6分)已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)，它们之间的关系如图所示。其中 B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。
(1)B的化学式是 ；A所属的物质类别是 。
(2)B的溶液与C反应后，溶液的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是 ；A 与B反应的基本类型属于 。
20.(9分)如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜可确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳)。
回答下列问题：
(1)A装置中a仪器的名称为 ，b中盛放的物质是 。
(2)A装置的作用是产生氧气，请写出一个符合要求的方程式： 。
(3)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响 。
(4)E装置中所盛放物质最好选用 。
① 氢氧化钙溶液 ② 氢氧化钠溶液 ③水
(5)若准确称取1.12克样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为 。
三、实验探究题(共24分)
21.(12分)如图是取大小形状相同的 Mg、Zn、Fe、Cu 四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图。仔细观察并结合所学的知识回答下列问题：
(1)图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是 ，其中反应速率最快的是 ，请写出它与盐酸反应的化学方程式： 。
(2)某兴趣小组的同学为了探究哪些因素可以影响金属与酸溶液反应的速率设计并进行了如下实验：
序号 实验过程 实验现象
① 铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应 铁粉产生气体的速率快
② 铁片分别与5%的盐酸和 10%的盐酸反应 10%的盐酸产生气体的速率快
通过上述实验，小组同学得出了影响金属与酸溶液反应的速率的因素有 ；此外，同学们提出影响金属与酸溶液反应的速率的因素还可能有 。
22.(12分)氮化铝(AlN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应的化学方程式为： ②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体。现用如图所示的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
(1)实验操作为：
a. 往锥形瓶中放入适量的 AlN样品
b. 测定收集到水的体积
c. 检验装置气密性
d. 打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓 NaOH溶液
正确的操作顺序为 (用a、b、c、d字母表示)。
(2)广口瓶中的试剂x宜选用 (填字母)。
A. 稀硫酸 B. 酒精 C. 植物油 D. 水
(3)若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间)，则实验测得 体积将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中一定含有的杂质是 。
四、分析计算题(第23题7分，第24题8分，共15分)
23. 在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求：
(1) 此硫酸的溶质质量分数是多少
(2)生成沉淀的质量是多少
24. 为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次
黄铜样品质量(克) 12 10 10
稀盐酸质量(克) 100 100 150
生成气体质量(克) 0.2 0.2 0.2
(1)第 次实验中，药品成分恰好完全反应。
(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少 (精确到0.1%)
第2章 物质转化与材料利用
1D 2. C 3. B 4. B 5. C 6. D 7. A 8. D 9. C 10. B11. D 12. D 13. D 14. D 15. A 16. D
17.(1)纯铁片(2)2Mg+O(3)不是(4)一定含有Cu和Fe,可能含有M给(或①含有Cu和Fe ②含有Cu Fe、 Mg 两种情况组合)
18.(1)CH (2)CO(或CO ) (3)质量守恒
(4)1:2:1 (5)碳原子的个数由小到大
19.(1)CuSO 碱 (2)减小
复分解反应
20.(1)锥形瓶 过氧化氢溶液(或双氧水)
(3)氢元素 (4)②
(5)碳、氢(或C、H)
21.(1)有气泡产生 镁
(2)金属与酸的接触面积、酸溶液的浓度 温度
22.(1) cadb (2)C (3)无影响 (4)碳
23.解：(1)设消耗硫酸的质量为x，则
98 80
x 50g×40%
解得∴x=24.5g
此硫酸的溶质质量分数为
(2)设生成沉淀的质量为y，则
160 98
50g×40% y
解得：y=24.5g
答：生成沉淀的质量为24.5g。
24.(1)二 (2)解：设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为y，则
65 136 2
x y 0.2g
解得x=6.5g
解得y=13.6g
黄铜样品中铜的质量分数为
所得溶液的溶质质量分数为 12.8%。
答：黄铜样品中铜的质量分数是35%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。