第2章物质转化与材料利用 综合测试卷 （含答案）

第2章综合测试卷 物质转化与材料利用
班级 得分 姓名 学号
本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共38分)
1.下列有关金属及合金的说法正确的是( )
A. 常温下所有的金属都是固体
B. 铜的化学性质不活泼，所以铜不会生锈
C. 合金中至少含有两种金属
D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
2. 在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应，那么在四个基本反应中一定是氧化还原反应的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
3.下列物质分类正确的是( )
A. 活泼金属：镁、铜、银 B. 混合物：冰水混合物、空气、石油
C. 有机物：乙醇、二氧化碳、葡萄糖 D. 碳单质：金刚石、石墨、C60
4. 有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为( )
A. 甲、乙、丙、丁 B. 丙、乙、甲、丁
C. 丙、乙、丁、甲 D. 丁、甲、乙、丙
5. 某同学用如图装置进行CO与Fe2O 的反应。下列说法错误的是( )
A. 该实验装置应增加尾气处理装置
B. 加热前应先通入一段时间的 CO以排尽装置内的空气
C. NaOH溶液应改为 Ca(OH)2 溶液以便检验产生的CO2气体
D. 反应后的固体是 Fe和Fe2O 的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe
6. 将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是 ( )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②④⑤
7. 向AgNO 溶液中加入一定质量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 ( )
A. 滤渣中加入稀盐酸，一定没有气体产生
B. 滤液中一定有 Z ,可能有 AgNO
C. 滤渣中一定没有 Zn,但一定有 Ag、Cu
D. 滤渣中一定有 Ag,可能有 Cu、Zn
8. 向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是( )
9. 铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜(CuO)，也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑(C)。下列试剂中，只要一步反应即可判断观点正确的是( )
A. 蒸馏水 B. 稀硫酸
C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
10. 类推是学习科学中常用的思维方法。以下四种类推结果中正确的是( )
A. 酸在水溶液中能电离出氢离子，所以能电离出氢离子的化合物一定是酸
B. 中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D. 醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2 和H2O，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2 和H2O
11. 如图是手机充电器示意图(黄铜是铜、锌合金)。下列说法错误的是( )
A. 塑料是有机物
B. 铜、锌合金是合成材料
C. 黄铜的硬度比纯铜的大
D. 黄铜放入盐酸中表面有气泡冒出
12. 如图中甲~戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。(图“一”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。下列说法中不正确的是( )
A. 乙溶液能使石蕊变红
B. 丙溶液能与戊生成丁
C. 甲→戊只能通过置换反应来实现
D. 丁可以通过分解反应得到戊
13.下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A. 常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加入水后溶液 pH的变化
B. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入 溶液后生成沉淀的质量
C. 等质量的 Mg、Fe、Zn分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸后生成氢气的质量
D. 向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入碳酸镁和氧化镁后生成氯化镁的质量
14. 金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某科学兴趣小组在实验室探究 Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A. 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Ti、Mg、Cu
B. 若 Ti粉中混有 Mg,提纯 Ti时可用稀盐酸除去 Mg
C. 用 Ti从CuSO 溶液中置换出 Cu是工业制取 Cu的良好途径
D. 温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
15.下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是( )
A. 硫酸铜、氯化镁、硝酸钾(石灰水)
B. 氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C. 醋酸、纯碱、食盐(酚酞试液)
D. 硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
16. 氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应为 ===ZnO+2Ag。下列说法错误的( )
A. 此反应属于置换反应 B. 氧化银发生了还原反应
C. 锌发生了氧化反应 D. 锌元素的化合价降低
17. 铁和铜都能与 FeCl 溶液发生反应，反应的化学方程式为： ，将铜粉和铁粉的混合物m克放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是( )
A. M点对应的溶液颜色为蓝色
B. 铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为(m——n)克
C. N点对应的溶液中一定含有 和Cl
D. 当加入V 毫升 FeCl 溶液时, Cu恰好完全反应
18. 如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是( )
A. b管中铁钉不会锈蚀
B. L端与 R端液面高度仍然保持一致
C. 该实验说明铁锈蚀与水有关
D. 若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
19.下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
B 除去 BaCl2 溶液中的 Ba(OH)2溶液 加入适量的稀硫酸，过滤
C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发
D 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
二、填空简答题(共21分)
20.(5分)从C、H、O、S、Cu五种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，将其化学式填入空格中：
(1)具有可燃性，可作火箭燃料的单质 。
(2)最简单的有机物 。
(3)导致人煤气中毒的气体 。
(4)用于配制波尔多液的盐 。
(5)可以和水反应生成强酸的氧化物 。
21.(8分)食品包装中常用铁粉作“双吸剂”，利用的就是铁生锈的原理。
(1)“双吸”是指吸收食品包装中的 (填化学式)，防止食品变质。
(2)要使生锈的铁粉“重生”，写出使其重生的化学方程式 ，该反应中， (填化学式)是氧化剂。
(3)把重生的铁粉放入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定有的金属是 (填化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是 。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定不含有的溶质是 。
22.(8分)有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末中一定有的物质是 ；一定没有的物质是 ；不能确定的物质是 。
(3)为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末8.00克，加足量水充分溶解后，其粉末中的成分恰好完全反应，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66克。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是 。
三、实验探究题(共28分)
23.(12分)某校科学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
Ⅰ、(1)该装置的不足之处是 。
Ⅱ、为分离 A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小组同学又设计了图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞)。
(2)利用该装置先分离出来的是 (填化学式)。
(3)要想得到(2)中后分离出的物质，小明应怎样操作 。写出此过程发生的化学反应方程式 。
Ⅲ、对于 A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完)，小组同学进行了以下探究。
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜化学式为(
②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成和 Cu。
【提出猜想】
氧化铜经一氧化碳还原得到的红色固体中除 Cu外还可能含有
【实验方案】
实验步骤 取少量该红色固体放入盛有_______的试管中，振荡
实验现象 _______________
实验结论 氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中含有 Cu和Cu2O
24. (6分)氢化钙( 是一种常用的储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，但它要密封保存，一旦接触水就发生反应生成氢氧化钙并放出氢气。小明在实验室里利用氢气和金属钙加热制取氢化钙，制取装置如图所示：
资料在线：金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体。
回答下列问题：
(1)请写出氢化钙 )和水发生反应的化学方程式： 。
(2)图一中要确认经过装置B后的氢气是干燥的，需在B、C间接入图二装置，而且观察到的现象为： 。
(3)实验结束后，小明在图一 C装置玻璃管中取少量物质加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加酚酞后显红色，小明据此判断：上述实验确有CaH2 生成。但小东同学认为小明判断不正确，你认为小东的理由是： 。
25.(10分)已知 在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。而 受热不分解。现有某工厂生产出的一批 产品中混有少量的 ，某兴趣小组同学为了测定该产品中 的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品-稀硫酸→测定生成( 的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下， (填“能”或“不能”)准确测定样品中 的质量分数。
方案二：样品加热测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为 21.2克。再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④ 多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是 。
(4)根据题意，计算样品中 的质量分数，写出计算过程。
四、分析计算题(共13分)
26.(6分)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，小岩同学用此样品分别进行实验测定的实验数据见下表：
实验编号 ① ② ③ ④
所取固体样品的质量(克) 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量(克) 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量(克) 22 m 12 12
(1)实验②中m的数值为 。
(2)样品中氧化铜的质量分数是多少
(3)硫酸溶液的溶质质量分数是多少
27.(7分)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠(不含其他杂质)，某科学小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了8克该纯碱样品，在烧杯中配制成54克溶液，再向其中逐滴滴入10%的氯化钙溶液，测得滴入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)反应开始前，向样品溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色。
(2)b点时，烧杯中所得溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)至恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质质量。
第2章综合测试卷 物质转化与材料利用
1. D 2. C 3. D 4. B 5. D 6. B 7. D 8. D 9. B 10. D11. B 12. C 13. C 14. D 15. C 16. D 17. C 18. B 19. C20.(1)H2 (2)CH (3)CO(4)CuSO (5)SO
21.(1)H2O、O2 (2)3CO+Fe2O 高温2Fe+3CO2Fe2O
(3) Ag Al(NO ) 、Fe(NO )2 AgNO 、Cu(NO )2
22.(2)Na2SO 、BaCl2 CaCO 、CuSO KNO
(3)Na2SO 、BaCl2、KNO
23.(1)应该对尾气处理(2)CO(3)关闭活塞a，打开活塞b 稀硫酸溶液变蓝色
(2)无水硫酸铜不变色 (3)因为钙也能与水反应生成氢氧化钙和氢气，既有气泡产生，又能使酚酞试液变红
25.(1)浓 H2SO (2)不能 (3)保证NaHCO 完全分解
(4)解:设NaHCO 质量为x,则样品中的Na2CO 的质量为(20一x)g,∴NaHCO 分解生成 Na2CO 的质量为(x-6.2)g。
168 106
x (x-6.2)g
解得x=16.8g
样品中NaHCO 的质量分数为
26.(1)17
(2)由上述分析可知，20g样品中含有氧化铜的质量为8g，所以其质量分数为
(3)解：设100g稀硫酸中的硫酸质量为x，则
80 98
8g x
解得x=9.8g
硫酸的质量分数为
答：硫酸溶液的溶质质量分数是9.8%。
27.(1)红 (2)CaCl2、NaCl
(3)解：设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则
108 111 117
x 5.55g y
解得x=5.3g…y=5.85g
滴入CaCl2 至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量为8g-5.3g+5.85g=8.55g。