2.2.1 化学平衡状态
基础巩固
1、【答案】D
【解析】A．任何可逆反应的进程都有一定限度，A 正确；
B．提高反应的限度，可以使可逆反应向正向移动，提高反应物的利用率，B 正确；
C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度，C 正确；
D．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率相等，但速率不为零，D 错误；
故选 D。
2、【答案】 A
【解析】 该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以 SO2和 O2的浓度不
等于 0，B 错误；因为是可逆反应，所以消耗的 SO2 的物质的量小于 2 mol、消耗 O2 的物质的量小于 1 mol，
放出的热量小于 196.6 kJ，C 错误；反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，2～4 min 三氧化硫的物
质的量不变，为 a mol，D 错误。
3、【答案】C
【解析】A．各物质的浓度在某一时刻恒定不变，说明达到平衡，A 错误；
B．与 A 选项同理，各物质在体系中的百分含量不变时反应达到平衡，B 错误；
C．单位时间内消耗 n H2 的量表示正反应速率，单位时间内消耗 n NH3 的量表示逆反应速率，
n H2 ：n NH3 = 3∶2，说明反应达到平衡，C 正确；
D．无论反应是否达到平衡，体系内正反应速率： v N2 : v H2 =1: 3，D 错误；
故选 C。
4、【答案】C
3 3
【解析】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的 A 的物质的量为：n(A)= n(D)=
2 2
1.5mol
×1mol=1.5mol ，则 A 的转化率为 ×100% =60%，A 正确；
2.5mol
Δn 1mol
B．5s 内 (D)= = mol L-1 s-1=0.1mol L-1 s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比， (C)：
VΔt 2L×5s
(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol L-1 s-1=2：1，x=4，B 正确；
C．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量=2.5mol，平衡时生
3
成 1molD，生成 n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余 n(A)=2.5mol- ×1mol=1mol，所以平衡时气体总物质
2
的量=(2+1+1)mol=4mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=4mol：2.5mol=8：5，C 错
误；
D．已知反应物 B 为固体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度为变量，则若混合气体的密度不
再变化，能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D 正确；故选 C。
5、【答案】C
【解析】A．达到平衡后，正、逆速率相等，不再变化，t1时刻 v 正最大，之后随反应进行速率发生变化，
未到达平衡，A 错误；
B．t1时刻，CO2、CO 的物质的量的变化量之比不等于 1：1，示意图错误，B 错误；
C．该反应是放热反应，在绝热容器中进行，随着反应进行，容器温度上升，t1时刻之后随反应进行温度不
再发生变化，说明反应达到平衡状态，C 正确；
D．焓变是定值，不随时间的变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，D 错误；
故选 C。
6、【答案】D
【解析】A．前 12s 内，A 的浓度变化量为 0.8-0.2 mol/L=0.6mol/L，A 反应的物质的量为
0.6mol/L 2L =1.2mol，生成 C 的物质的量为1.6mol，故 A、C 的系数比为1.2mol:1.6mol=3:4，故 c=4，B
的浓度变化量为 0.5-0.3 mol/L=0.2mol/L，故 A、B 的系数比为0.6mol/L:0.2mol/L = 3:1，故b =1，故 A 错
误；
0.6mol/L
B．前 12s 内，A 的浓度变化量为 0.8-0.2 mol/L=0.6mol/L，A 的平均反应速率为 =0.05mol/ L ×s ，
12s
故 B 错误；
C．前 12s 内，A 的浓度变化量为 0.8-0.2 mol/L=0.6mol/L，B 的浓度变化量为 0.5-0.3 mol/L=0.2mol/L，
故 A、B 的系数比为0.6mol/L:0.2mol/L=3:1，故 b=1，12s 后反应达到平衡状态，A 的消耗速率与 B 的生成
速率比为 3：1，故 C 错误；
D．前 12s 内，A 的浓度变化量为 0.8-0.2 mol/L=0.6mol/L，A 反应的物质的量为0.6mol/L 2L =1.2mol，
生成 C 的物质的量为1.6mol，故 A、C 的系数比为1.2mol:1.6mol=3:4，单位时间内生成0.3molA 的同时，生
成0.4molC，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故 D 正确；
故选 D。
7、【答案】A
【解析】A．由图可知，X 点后反应继续正向进行，则 X 点的 v(正)>Y 点 v(正)，选项 A 正确；
B．由图可知，ABC 浓度变化之比为 0.06:0.06:0.03=2:2:1，结合化学方程式可知，曲线 C 表示的是体系中
N2的浓度变化，曲线 A 表示的是体系中 CO2的浓度变化，选项 B 错误；
0.06
C．结合 B 分析，0~4min CO -1 -1 -1 -1， 2的平均反应速率为 mol ×L ×min =0.015mol × L ×min ，选项 C 错误；4
0.06
D．曲线 B 表示的是体系中 NO2的浓度变化，NO2的平衡转化率为 100%=60% ，选项 D 错误。0.1
故选 A。
8、【答案】 D
Δc 1.2 mol·L－1
【解析】 根据分析，从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)＝ ＝ ＝0.02 mol·L－1·s－
t 60 s
1，故 A 正确；Q 为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速率最小，随着反应的进行，Q 的浓度
逐渐减小，消耗速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则 a、b 两时刻生成 Q 的速率：v(a)ab 段 M 的浓度变化量为(0.6－0.3) mol·L－1＝0.3 mol·L－1，则 Q 的物质的量浓度变化量为 M 的两倍，为
0.6 mol·L－1
0.3 mol·L－1×2＝0.6 mol·L－1，反应时间为 60 s－20 s＝40 s，v(ab)＝ ＝0.015 mol·L－1·s－1，
40 s
bc 段反应达到平衡状态，M、Q 的物质的量浓度变化量为 0，则 v(bc)＝0，则用 Q 浓度变化值表示的 ab、
bc 两个时间段内的反应速率：v(ab)>v(bc)＝0，故 C 正确；其他条件相同，向某恒容密闭容器中通入 0.2 mol·L
－1 氦气与 Q 混合，容器体积不变，Q、M 的浓度不变，与原平衡体系等效，则反应达到平衡所需时间等于
60 s，故 D 错误。
9、【答案】（1） 3X(g)+Y(g) 2Z(g) >
（2）0.0015 87.5% 60% a
（3）beg
【解析】（1）①物质的反应速率之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z 物质的量
变化量之比为 0.6：0.2：0.4=3：1：2，且 X、Y 物质的量减少为反应物，Z 物质的量增加为生成物，则化学
方程式为 3X(g)+Y(g) 2Z(g)。
②4min 时 X、Y 物质的量减少，Z 物质的量增大，说明此时反应正向进行，正反应速率>逆反应速率。
（2）①0-2s 内，NO2物质的量变化量为 0.03mol，则 v(NO2)=0.03mol/(5L 2s)=0.003mol L 1 s 1，物质的反
应速率之比等于化学计量数之比，则 v(N2O4)=0.0015mol L 1 s 1。在第 5s 时，参与反应的 NO2 为 0.035mol，
则 NO2的转化率为 0.035÷0.04=87.5%。第 2s 时反应掉的 NO2为 0.03mol，则生成 N2O40.015mol，此时剩余
NO20.01mol，则 N2O4的体积分数为 0.015÷0.025=60%。
②a．升高温度，反应速率增大，a 正确；b．恒容时充入 He(g)，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不
变，b 错误；故选 a。
（3）a．2v 逆(NO)=v 正(O2)=
1
2 v 正(NO)，NO 正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a 错误；
b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应
达到平衡，b 正确；
c．v(NO2)=2v(O2)该等式未说明是正反应还是逆反应，无法得知反应是否达到平衡，c 错误；
d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，d 错误；
e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质
量不变，说明反应达到平衡，e 正确；
f． c(NO) : c O2 : c NO2 = 2 :1: 2与反应的初始投料比及反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，f 错
误；
g．NO 和 O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行 NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体
颜色不变说明反应达到平衡，g 正确；
故选 beg。
10、【答案】 (1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①②③④⑦ (4)①②③ (5)②④⑦
(1)②③④⑦ (2)⑤⑦ (3)②③④⑦
拓展提升
1、【答案】 A
【解析】 极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从
而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：
假设反应逆向进行到底：
平衡体系中各物质的浓度范围为 X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。
而反应不管向哪个方向进行，反应物和生成物不可能同时增大或减少。
2、【答案】B
【解析】A．由题干信息可知，恒容密闭容器中反应过程中气体的体积不变，气体的总质量不变，则气体密
度一直不变，则气体密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志，A 不合题意；
B．由题干信息可知，该反应容器为绝热容器，故温度不变，说明吸热反应速率等于放热反应速率即正逆反
应速率相等，故能说明反应达到化学平衡，B 符合题意；
C．由题干信息可知，反应过程中体系气体的总物质的量一直保持不变，即气体的总物质的量不变不能说明
反应达到化学平衡，C 不合题意；
D．由题干信息可知，反应过程中体系气体的总物质的量一直保持不变，气体的总质量不变，则气体的平均
摩尔质量即平均相对分子质量一直不变，则气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D
不合题意；故选 B。
3、【答案】D
【解析】A．由图可知，前 12s 内 A 浓度变化 0.6mol/L，则平均反应速率
v A =△c = 0.6mol/L（ ） =0.05mol/（L ×s），故 A 错误；
△t 12s
B．前 12s 内，A 浓度变化 0.6mol/L，A 物质的量变化 0.6mol/L×2L=1.2mol，根据
3A(g) + bB(g) cC(g) VH = -QkJ ×mol-1(Q > 0)，则 12s 内 A 和 B 反应放出的热量为
1.2mol
QkJ = 0.4QkJ，故 B 错误；
3mol
0.8mol
C．由图可知 12s 内，A 浓度变化 0.6mol/L，B 浓度变化 0.2mol/L，C 浓度变化 = 0.4mol/L，三者浓
2L
度变化比值为 3:1:2，说明 b=1、c=2，则反应为3A(g) + B(g) 2C(g)，12s 后反应达到平衡，各物质正逆反
应速率比等于计量数之比，则 v正（A）= 3v逆（B），故 C 错误；
D．结合选项 C 分析可知 3A(g) + B(g) 2C(g)正反应方向为物质的量减小的反应，而反应过程中气体总
质量不变，根据M=m可知气体平均相对分子质量为变量，不再变化说明反应达到平衡状态，故 D 正确；
n
故选 D。
4、【答案】 C
【解析】 ①溶液的 pH 不再变化，即 OH－的浓度不再变化，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，
说明反应达到平衡状态，正确；②当 v 正(I－)＝2v 逆(AsO3－)或 v 逆(I－)＝2v 正(AsO3－)时反应达到平衡
状态，由于选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡状态，错误；③反
应达到平衡之前，c(AsO3－)逐渐减小而 c(AsO34－)逐渐增大，故 c(AsO34－)/c(AsO3－)逐渐增大，当 c(AsO
34－)/c(AsO3－)不变时反应达到平衡状态，正确；④根据离子方程式可知反应体系中恒有 c(I－)＝
2c(AsO43－)，观察图像可知反应达到平衡时 c(AsO34－)＝y mol·L－1，此时 c(I－)＝2y mol·L－1，错误。综
上所述，①③正确，故选 C。
5、【答案】（1）AD
（2）0.075 30% ＞ ＜
（3）cd
【解析】（1）A. 若c CO2 = 0.2mol × L-1,c H = 0.6mol × L-12 ，则从逆反应建立平衡，存在三段式
CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)(g) +H2O(g)
起始浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.1 0.1
转化浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.1 0.1 ，因为是可逆反应，平衡时甲醇和水的浓度不可
平衡浓度(mol/L) 0.2 0.6 0 0
能为 0，则 A 符合；
B. 若c CO2 = 0.15mol × L-1,c H2O = 0.05mol × L-1，则从逆反应建立平衡，存在三段式
CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)(g) +H2O(g)
起始浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.1 0.1
(mol/L) 0.05 0.15 0.05 0.05 ，数据合理，则 B 不符合；转化浓度
平衡浓度(mol/L) 0.15 0.45 0.05 0.05
C. 若c CH3OH = 0.15mol × L-1,c H2O = 0.15mol × L-1，则从正反应建立平衡，存在三段式
CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)(g) +H2O(g)
起始浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.1 0.1
转化浓度(mol/L) 0.05 0.15 0.05 0.05 ，数据合理，则 C 不符合；
平衡浓度(mol/L) 0.05 0.15 0.15 0.15
D. c H = 0.6mol × L-1,c CH OH = 0.2mol × L-1若 2 3 ，则氢气和甲醇浓度均为原来的 2 倍，没采取其它措施时，
反应物和生成物浓度不可能同时增大，则 D 符合；
选 AD。
0.50
2 ① 3 ~ 6min Dc(CO )= mol × L-1
0.35
- mol × L-1 = 0.075mol × L-1（ ） 内， 2 ，则2 2
v(H2 )=3 v(CO
0.075mol/ L
2 ) = 3 = 0.075mol ×L
-1 × min -1
(6 - 3) min 。
CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)(g) +H2O(g)
起始(mol) 1 3 0 0
②12min 末时，存在三段式 CH OH
转化(mol) 0.75 2.25 0.75 0.75 ，混合气体中 3 的物质
平衡(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75
0.75
的量分数为 100%=30% 。
0.25+0.75+0.75+0.75
③反应物浓度大时反应速率快，第3min时体系还未平衡，在从正反应建立平衡的过程中，第9min 时体系
处于平衡状态，则第3min v正 (CH3OH)＞第9min 时 v正 CH3OH =第9min 时 v逆 CH3OH 故选“＞”；第
12min 时，处于平衡状态，则正逆反应速率相等，3 v正 (CH3OH) = v逆 H2 ，故 v正 (CH3OH)＜ v逆 H2 ，故
选“＜”。
（3）a．反应中，气体的物质的量、体积、气体的密度会随着反应而变化，则容器内气体的密度不再变化
说明反应已达平衡，a 不符合；
b．气体质量始终不变，气体的物质的量、混合气体的平均摩尔质量会随着反应而变，混合气体的平均相对
分子质量不变说明反应已达平衡，b 不符合；
CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)(g) +H2O(g)
起始(mol) a a 0 0
c． CO(mol) x 3x x x ，则 2的体积分数始终为 50%，故
CO2的体积分数
转化
平衡(mol) a-x a-3x x x
不再变化不能说明反应已达平衡，c 符合；
d．断裂3NA 个H - H键的同时生成NA 个水分子，均指正反应速率，不知道逆反应速率的情况，不能说明是
否平衡，d 符合；
选 cd。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
单元名称 化学平衡 年级 高二 学期 秋季
课时题目 2.2.1 化学平衡状态
作业目标
通过作业检测进一步巩固对化学平衡状态以及判断依据的理解并进一步从图像角度分析理解化学平衡状
态。
作业设计
精选题目 设计意图
基 1、下列有关化学反应限度的说法不正确的是( )
础
巩 A．任何可逆反应的进程都有一定限度
固
（
必 B．提高反应的限度可以提高反应物的利用率
做
题 C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
建
议 D．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零
五
分 2、一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的 SO2 和 O2，钟
完
成 发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。 通过完成
）
下列有关该反应的叙述正确的是( ) 本组习题
A．达到平衡状态时，正、逆反应速率相等 让学生对
B．达到平衡状态时，SO O 化学平衡2和 2的浓度都为 0
状态以及
C．若起始时加入 2 mol SO2和 1 mol O2，则达平衡时放出的热量为
判据的考
196.6 kJ
查方式有
D．若反应达到平衡状态后，2 min 时生成 a mol SO3，则 4 min 时生 更加清晰
成 2a mol SO3 的认识。
3、在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：
N2+3H2 2NH3，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是( )
A．各物质的浓度相等
B．各物质在体系中的百分含量相等
C 2n H = 3n NH ．单位时间内消耗量 2 3
D v N : v H =1: 3．体系内正反应速率： 2 2
综合运用4（、必一做定题温，度建下议，五把分2.钟5m时ol间A完和成2.）5molB 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生
3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g) 通过本组
如下反应： ，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平
的训练更
均反应速率为 0.2mol/(L·s)，同时生成 1molD，下列叙述中不正确的是( )
好地检测
A．反应达到平衡状态时 A 的转化率为 60% 学生对化
B．x=4 学平衡以
C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 6：5 及图像分
析的掌握
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
程度。
5、汽车尾气净化的主要原理为 2NO g + 2CO g 2CO2 g + N2 g DH < 0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在 t1 时
刻才达到平衡状态的是( )
A． B．
B． D．
6、在 2L密闭容器中投入一定量 A、B，发生反应：
3A g +bB g cC g ΔH>0。12s时反应达到平衡，生成 C 的物质的量为
1.6mol，反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所
示。下列说法正确的是
A．方程式中 b=4， c = 1
B．前12s内，A 的平均反应速率为0.025mol ×L-1 ×s
C．12s后，A 的消耗速率等于 B 的生成速率
D．单位时间内生成0.3molA 的同时，生成0.4molC，则反应达到平
衡状态
7、用活性炭可还原 NO2防止空气污染，其反应原理为：
2C(s) + 2NO2 (g) N2 (g) + 2CO2 (g)。一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中
加入足量的 C(s)和 0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．X 点的 v(正)>Y 点 v(正)
B．曲线 C 表示的是体系中 CO2的浓度变化
C．0~4min，CO2的平均反应速率为 0.030 mol × L-1 × min-1
D．NO2的平衡转化率为 30%
8、100 ℃时，向某恒容密闭容器加入 1.6 mol·L－1 的 Q 后会发生如下反
应：2Q(g) M(g)。其中 M 的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
下列说法错误的是( )
A.从反应开始到刚达到平衡的时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b 两时刻生成 Q 的速率：v(a)C.用 Q 浓度变化值表示的 ab、bc 两个时间段内的反应速率：
v(ab)>v(bc)＝0
D.其他条件相同，起始时将 0.2 mol·L－1氦气与 Q 混合，则反应达到
平衡所需时间少于 60 s
9、请按要求完成下列问题。
（1）某温度下在容积为 1L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物后的物质的量
随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
② 4min 时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=")。
（2）一定条件下，在 5L 密闭容器内，反应 2NO2 (g) N2O4 (g), NO2的物质
的量随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n NO2 /mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005
①用 N 2O4 表示0 ~ 2s 内该反应的平均速率为 mol ×L-1 ×s-1，在第
5s 时，NO2转化率为 。在第 2s 时 N 2O4 的体积分数为 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是 。
a．升高温度 b．恒容时充入 He(g)
（3）反应 2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g)，在一定温度下 2L密闭容器内，在该
反应已经达到平衡状态的是 。
a． 2v逆 (NO)=v正 O2 b．容器内压强保持不变 c． v NO2 =2v O2
d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变
f． c(NO) : c O2 : c NO2 = 2 :1: 2 g.容器内气体颜色不变
10、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混
合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合
气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的
浓度之比等于化学计量数之比；⑦某种气体的百分含量。
(1) 能说明 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态的是
______________(填序号，下同)。
(2) 能 说 明 I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是
______________。
(3) 能说明 C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) 达到平衡状态的是
______________。
(4)能说明 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的
是______________。
(5)能说明 5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是
______________。
若上述题目中的(1)～(3)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如
何？
(1)__________________。
(2)__________________。
(3)__________________。
拓展提升（选做题，建议十X五分钟1、在密闭容器中进行反应： 2(g)
时Y间完成）＋ 2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z
的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件
下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A.Z 为 0.3 mol·L－1 B.Y 为 0.4 mol·L－12
C.X2为 0.2 mol·L－1 D.Z 为 0.1 mol·L－1 Y －12为 0.2 mol·L
2、绝热恒容密闭容器中发生反应：CO g + H2S g COS g +H2 g ΔH < 0，能
作为平衡判据的是( )
A．气体密度 B．温度
B．气体的总物质的量 D．平均相对分子质量
3、T℃，在 2L密闭容器中投入一定量 A、B，发生反应：
3A(g) + bB(g) cC(g)VH = -QkJ ×mol-1(Q > 0)。12s时反应达到平衡，生成 C 的
物质的量为0.8mol，反应过程中 A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所
示。下列说法正确的是( )
检测对知
识的迁移
应用、综
合思维能
力。
A．前12s内，A 的平均反应速率为0.025mol ×L-1 ×s-1
B．12s内，A 和 B 反应放出的热量为0.2QkJ
C．12s后，A 的消耗速率等于 B 的生成速率
D．气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态
4、298 K 时，将 20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和 20 mL
NaOH 溶液混合，发生反应：AsO3－3 (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) AsO3－4
(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中 c(AsO3－4 )与反应时间(t)的关系如图所示。
下列可判断反应达到平衡的是( )
①溶液的 pH 不再变化
②v(I－)＝2v(AsO3－3 )
③c(AsO43－)/c(AsO3－3 )不再变化
④c(I－)＝y mol·L－1
A.①② B.②④
C.①③ D.③④
5、实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。一定条件下，CO2与H2制备
气态甲醇 CH2OOH 的反应方程式为CO2 (g) + 3H2 = CH3OH(g) + H2O(g) 。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，当进行到某一时刻，
CO2、H2、CH3OH、H2O 的浓度分别为
0.1mol × L-1、0.3mol × L-1、0.1mol × L-1、0.1mol × L-1，反应达到平衡时，下列数据不可能
出现的是___________。
A．c CO2 = 0.2mol × L-1,c H2 = 0.6mol × L-1
B c CO = 0.15mol × L-1,c H O = 0.05mol × L-1． 2 2
C．c CH3OH = 0.15mol × L-1,c H2O = 0.15mol × L-1
D c H = 0.6mol × L-1． 2 ,c CH OH = 0.2mol × L-13
（2）在容积为 2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2 ，测得CO2和
CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
n CH3OH /mol 0 0.50 a 0.75 0.75
n CO2 /mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25
① 3 ~ 6min 内， v H2 = 。
②12min 末时，混合气体中CH3OH 的物质的量分数为 。已知：
B的物质的量
B 的物质的量分数= 100%。
混合气体的总物质的量
③第3min时 v正 (CH3OH) 第9min 时 v逆 CH3OH (填“>”、“<”或
“=”)第12min 时， v正 (CH3OH) v逆 H2 (填“>”、“<”或“=”)
（3）保持压强为5MPa ，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反
é n
m m H2 ù应，若投料比 ê = ú = 1 ，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作 n CO2
为反应是否达到平衡的判断依据的是 (填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化
b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．CO2的体积分数不再变化
d．断裂3NA 个H - H键的同时生成NA 个水分子
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。
