“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 弱电解质的电离平衡
作业目标
通过作业检测进一步巩固对弱电解质电离平衡的理解。
作业设计
精选题目 设计意图
基 1. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
础 通过完成本组
巩 A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 乙醇 D. 一水合氨
固 习题让学生对
（
必 答案 D
做 强弱电解质及
题 解析 A.氯化氢属于强电解质，A 错误；B.蔗糖水溶液不导电，蔗糖属于非
建 其影响因素更
议
五 电解质，B 错误；C.醋酸溶液是混合物，不属于电解质，C 错误；D.一水合 加清晰。
分
钟 氨在水溶液中只能发生部分电离，属于弱电解质，D 正确。
完
成 2. 在醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH H
＋＋CH －3COO 。加入少量下列
）
固体物质，能使电离平衡逆向移动的是（ ）
A. NaCl B. CH3COONa C. Na2CO3 D. NaOH
答案 B
解析 A.不影响电离平衡，A 错误；B.CH3COO－浓度增大，电离平衡逆向移
动，B 正确；C.CO 2-3 消耗 H＋，电离平衡正向移动，C 错误；OH-消耗 H＋，
电离平衡正向移动，D 错误。
3．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，
一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋
尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ）
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒中只存在分子，不存在离子
答案 C
解析 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有
电解质分子 CH3COOH，又有离子 H＋和 CH3COO－。
4．下列事实能证明 MOH 是弱碱的有( )
①0.1 mol·L－1 MOH 溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液中 c(OH)－<0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液的导电能力比 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
的弱
④等体积的 0.1 mol·L－1 MOH 溶液与 0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
答案 B
解析 ①0.1 mol·L－1 MOH 溶液可以使酚酞溶液变红，说明 MOH 是碱，不
能说明 MOH 部分电离，则不能证明 MOH 是弱碱；②常温下，0.1 mol·L－1
MOH 溶液中 c(OH－)<0.1 mol·L－1，说明 MOH 部分电离，为弱碱；③相同温
度下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液的导电能力比 0.1 mol·
L－1 NaOH 溶液的弱，NaOH 是强碱，则 MOH 部分电离，为弱碱；④等体
积的 0.1 mol·L－1 MOH 溶液与 0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，说明 MOH 是
一元碱，不能说明 MOH 部分电离，则不能证明 MOH 是弱碱。
5.把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到下列 100 mL 液体中，溶液导电性变化最
小的是( )
A.自来水
B.0.5 mol·L－1盐酸
C.0.5 mol·L－1氨水
D.0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
答案 B
解析 电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与所带电荷成正比，把
0.05 mol NaOH 晶体分别加入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明
离子浓度变化最小。加入到 0.5 mol·L－1的盐酸中，二者恰好完全反应生成强
电解质 NaCl，HCl、NaCl 都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电
能力变化不大。
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢
气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
答案 D
解析 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成 H2的量，则要求 c(H
＋)减小，而 n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加 CH3COONa 固体。
7.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的 c(H＋)约
为乙酸中 c(H＋)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10 mol/L
的乙酸，经测定它们的 c(H＋)从小到大依次为 a、乙酸、b。由此可知( )
A.a 的浓度必小于乙酸的浓度
B.a 的浓度必大于乙酸的浓度
C.b 的浓度必小于乙酸的浓度
D.b 的浓度必大于乙酸的浓度
答案 A
解析 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的 c(H
＋)约为乙酸中 c(H＋)的 3 倍，说明甲酸的电离程度大于乙酸，因为 c(H＋)越大，
酸性越强，由 c(H＋)从小到大依次为 a、乙酸、b 可知，甲酸 a 的浓度一定小
于乙酸的浓度，但 b 的浓度不能确定，故选 A。
8.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的
c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强
C.取等体积的 a 点、b 点对应的溶液，消耗的 NaOH 的量相同
D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
答案 B
解析 醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出 H＋，故稀释相同倍数时醋酸
溶液中 c(H＋)的变化要比盐酸中 c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲
线Ⅱ表示醋酸，A 项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓
度 b＞c，故导电性 b＞c，B 项正确；a 点、b 点表示溶液稀释相同倍数，溶
质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中 c(H＋)相
同，但 CH3COOH 为弱酸，则 c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前 n(CH3COOH)
＞n(HCl)，即 CH3COOH 消耗 NaOH 多，C 项错误；a 点酸的总浓度大于 b
点酸的总浓度，D 项错误。
二、非选择题
9.在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。
(1) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式： 。
(2)试比较 0.1 mol·L－1 草酸溶液中 c(H － 2－2C2O4)、c(HC2O4 )、c(C2O4 )的大
小： 。
答案 (1)H2C ＋2O4 H ＋HC O － HC O －2 4 2 4 H＋＋HC O 2- 2 4 (2)c(H2C2O4)＞
c(HC －2O4 )＞c(C 2－2O4 )
10.某化学兴趣小组为比较稀盐酸和稀 CH3COOH 溶液酸性的相对强弱，设计
了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相
应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
请回答下列问题：
(1)在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是
。
(2)在缺陷已经得到改正的前提下，反应起始时， (填“a”或“b”)中
产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积 (填“相等”或“不相等”)。
(3)通过比较起始反应速率可得出的结论是
。
答案 (1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等 (2)a 相等 (3)等物质的
量浓度的稀盐酸的 c(H＋)大于稀 CH3COOH 溶液的 c(H＋)，等物质的量浓度的
稀盐酸的酸性强于稀 CH3COOH 溶液的酸性
解析 (1)题干中没有指明实验所用稀盐酸与稀 CH3COOH 溶液的物质的量
浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸的酸性的相
对强弱。(2)当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，两种酸的物质的量相
等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但 HCl 是强电解质，等物质的量
浓度的盐酸中的 c(H＋)大于 CH3COOH 溶液中的 c(H＋)，故反应起始时，a 中
产生氢气的速率较快。(3)通过比较起始反应速率可知，等物质的量浓度的稀
盐酸的酸性强于稀 CH3COOH 溶液的酸性。
1.下列各组关于强电解质、弱电解综质合、运非用电（解必质做的题归，类建，完议全五正分确钟的时是间(完 成 ）) 通过本组的训
选项 A B C D 练更好地检测
强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 学生对电离方
弱电解质 CH3COOH SO3 H3PO4 Fe(OH)3 程式和浓度对
非电解质 CCl4 BaSO4 酒精 H2O 弱电解质电离
答案 C 平衡影响掌握
解析 A.铜既不是电解质，也不是非电解质，A 项错误；B.SO3是非电解质， 程度。
BaSO4是强电解质，B 项错误；C.碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，
是弱电解质，酒精是非电解质，C 项正确；D.H2O 是弱电解质，D 项错误。
2.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比
反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
答案 C
解析 A 项中发生的反应为 Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两
种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B 项中发生的反应为 AgNO3
＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C 项中发生的反应
为 4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D 项中发生的
反应为 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化。
3.把 1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )
1
A.c(CH3COOH)变为原来的
10
1
B.c(H＋)变为原来的
10
c（CH3COO－）C. 的比值减小
c（CH3COOH）
D.溶液的导电性减弱
答案 D
解析 由于加水稀释，CH3COOH 的电离程度增大，故而 c(CH3COOH)应小
1 1 c（CH － －3COO ） n（CH3COO ）
于原来的 ，c(H＋)应大于原来的 ， ＝ ，
10 10 c（CH3COOH） n（CH3COOH）
c（CH COO－）
而 n(CH COO－3 )增大，n(CH
3
3COOH)减小，故 的比值增大；
c（CH3COOH）
加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。
4．室温下，对于 1 L 0.1 mol·L－1氨水。下列判断正确的是( )
A．该溶液中 NH ＋4 的粒子数为 6.02×1022
B．加入少量 NH4Cl 固体后，溶液的 pH 降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH＋4 )与 n(NH3·H2O)之和始终为 0.1 mol
D．与 MgCl2溶液反应的离子方程式为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
答案 B
解析 氨水中存在 NH ·H O NH＋＋ OH－，1 L 0.1 mol·L－13 2 4 氨水中 NH ＋4 的
粒子数少于 6.02×1022，A 错误；加入少量 NH4Cl 固体后，平衡左移，OH－
浓度减小，溶液的 pH 降低，B 正确；随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，
氨的挥发越多，n(NH＋4 )与 n(NH3·H2O)之和小于 0.1 mol，C 错误；与 MgCl2
溶液反应的离子方程式为 Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 ，D 错误。
5.
（在选一做定题温，度建下议，十对五冰分醋钟酸时加间水完稀成释）的过程中，溶液的导电能力
I 随加入水
拓展提升 检测对于强弱
的体积 V 变化的曲线如图所示。
电解质电离过
程及影响因素
的理解。
请回答下列问题：
(1)a、b、c 三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
(2)a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 的电离程度最大的是________。
(3)若使 c 点对应的溶液中 c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是
______(填字母，下同)。
A．加热 B．加入 NaOH 稀溶液
C．加入 K2CO3固体 D．加水
E．加入 CH3COONa 固体 F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是
________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
c H＋
C．CH3COOH 分子数 D.
c CH3COOH
答案 (1)c＜a＜b (2)c (3)ACEF (4)BD
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 弱电解质的电离平衡
作业目标
通过作业检测进一步巩固对弱电解质电离平衡的理解。
作业设计
精选题目 设计意图
基
础 一、选择题 通过完成本组
巩
固 1. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） 习题让学生对
（
必 A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 乙醇 D. 一水合氨 强弱电解质及
做
题 2. 在醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列
建 其影响因素更
议 固体物质，能使电离平衡逆向移动的是（ ）
五
分 A. NaCl B. CH3COONa C. Na2CO3 D. NaOH
加清晰。
钟 3．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，
完
成 一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋
）
尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ）
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒中只存在分子，不存在离子
4．下列事实能证明 MOH 是弱碱的有( )
①0.1 mol·L－1 MOH 溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液中 c(OH)－<0.1 mol·L－1
③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH 溶液的导电能力比 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的
弱
④等体积的 0.1 mol·L－1 MOH 溶液与 0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
5.把 0.05 mol NaOH 晶体分别加入到下列 100 mL 液体中，溶液导电性变化最小
的是( )
A.自来水
B.0.5 mol·L－1盐酸
C.0.5 mol·L－1氨水
D.0.5 mol·L－1硝酸钠溶液
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气
的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
7.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的 c(H＋)约
为乙酸中 c(H＋)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10 mol/L
的乙酸，经测定它们的 c(H＋)从小到大依次为 a、乙酸、b。由此可知( )
A.a 的浓度必小于乙酸的浓度
B.a 的浓度必大于乙酸的浓度
C.b 的浓度必小于乙酸的浓度
D.b 的浓度必大于乙酸的浓度
8.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的
c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强
C.取等体积的 a 点、b 点对应的溶液，消耗的 NaOH 的量相同
D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度
二、非选择题
9.在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。
(1) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式： 。
(2)试比较 0.1 mol·L－1 草酸溶液中 c(H2C2O4)、c(HC O －2 4 )、c(C O 2－2 4 )的大
小： 。
10.某化学兴趣小组为比较稀盐酸和稀 CH3COOH 溶液酸性的相对强弱，设计
了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应
试管中，观察产生氢气的速率和体积。
请回答下列问题：
(1)在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是
。
(2)在缺陷已经得到改正的前提下，反应起始时， (填“a”或“b”)中产
生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积 (填“相等”或“不相等”)。
(3)通过比较起始反应速率可得出的结论是
。
1.下列各组关于强电解质综、合弱运电用解（质必、做非题电，解建质议的五归分类钟，时完间全完正成确）的是( ) 通过本组的训
选项 A B C D 练更好地检测
强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 学生对电离方
弱电解质 CH3COOH SO3 H3PO4 Fe(OH)3 程式和浓度对
非电解质 CCl4 BaSO4 酒精 H2O 弱电解质电离
2.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反 平衡影响掌握
应前明显减弱的是( )
程度。
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
3.把 1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L，下列叙述正确的是( )
1
A.c(CH3COOH)变为原来的
10
1
B.c(H＋)变为原来的
10
c（CH3COO－）C. 的比值减小
c（CH3COOH）
D.溶液的导电性减弱
4．室温下，对于 1 L 0.1 mol·L－1氨水。下列判断正确的是( )
A．该溶液中 NH ＋4 的粒子数为 6.02×1022
B．加入少量 NH4Cl 固体后，溶液的 pH 降低
C．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH＋4 )与 n(NH3·H2O)之和始终为 0.1 mol
D．与 MgCl2溶液反应的离子方程式为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
5.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力 I
拓展提升（选做题，建议十五分钟时间完成） 随加入水的 检测对于强弱
体积 V 变化的曲线如图所示。
电解质电离过
程及影响因素
的理解。
请回答下列问题：
(1)a、b、c 三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
(2)a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 的电离程度最大的是________。
(3)若使 c 点对应的溶液中 c(CH －3COO )增大，则下列措施中，可行的是
______(填字母，下同)。
A．加热 B．加入 NaOH 稀溶液
C．加入 K2CO3固体 D．加水
E．加入 CH3COONa 固体 F．加入锌粒
(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是
________。
A．c(H＋) B．n(H＋)
c H＋
C．CH3COOH 分子数 D.
c CH3COOH
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。
