“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子反
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
应与平衡
课时题目 酸碱中和滴定
作业目标
通过作业检测进一步巩固对酸碱中和滴定的理解。
作业设计
精选题目 设计意
图
基 1．测定浓硫酸试剂中 H2SO4 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转
础 通过完
巩 移定容得待测液；③移取 20.00 mL 待测液，用 0.100 0 mol·L－1的 NaOH 溶液滴定。上述操
固 成本组
（ 作中，不需要用到的仪器为( )
必 习题让
做
题
建 学生对
议
五 酸碱中
分
钟 和滴定
完
成 答案 B
） 的 仪
解析 实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②
器、操
转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取 20.00 mL 待测
作更加
液，用 0.100 0 mol·L－1的 NaOH 溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
选项中 A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要 清晰。
用到的仪器为分液漏斗。
2.如图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积
( )
A．等于 a mL
B．等于(50－a) mL
C．一定大于 a mL
D．一定大于(50－a) mL
答案 D
解析 滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量
取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL。
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴
定 ⑤用蒸馏水洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
答案 B
解析 滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。
4．实验室用标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2～3 次
B．选碱式滴定管量取标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
答案 C
解析 滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能润洗，A 项错误；标准 KMnO4 溶液应
用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B 项错误；读数前仰后俯，导致读数体积小于
实际消耗标准溶液的体积，所测溶液浓度将偏低，C 项正确；当加入最后半滴标准 KMnO4
溶液后，溶液由浅绿色变为紫红色，且 30 s 内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终
点，D 项错误。
5．室温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加
了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是
( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
答案 C
0.1 mol·L－1 × 0.05 mL Kw
解析 c(OH－)＝ ＝1×10－4 mol·L－1，c(H＋)＝ ＝1×10－10 mol·L
50 mL c OH－
－1，pH＝10，故 C 项正确。
6．下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A．用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7 mL
B．用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行
滴定，则测定结果偏低
C．用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，
则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH 溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，
会导致测定结果偏高
答案 D
解析 滴定管精确到 0.01 mL，读数时应保留小数点后 2 位，A 项错误；用标准 KOH 溶液
滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定，由于没有润洗 ，
标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B 项错误；所用的固体 KOH
中混有 NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物
质的量，故所配的溶液中 OH－浓度偏高，导致消耗标准液的体积 V 碱偏小，根据 c 酸＝c 碱
V 碱
× 可知 c 酸偏低，C 项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH 溶液时，若滴定前仰视读
V 酸
V 碱
数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据 c 酸＝c 碱× 可知 c 酸偏高，D
V 酸
项正确。
7．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色
B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色
C 酸性 KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫色
D 碘水 Na2S 溶液 淀粉 蓝色→无色
答案 D
解析 氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选择的指示剂
是酚酞，终点颜色变化为无色→浅红色，A 正确；盐酸滴定氨水，恰好中和时生成氯化铵，
溶液呈酸性，选择的指示剂是甲基橙，终点颜色变化为黄色→橙色，B 正确；亚硫酸钾被
完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅紫色，终点颜色变化为无色→浅紫色，C 正确；
用碘水滴定硫化钠溶液，开始时溶液为无色，硫化钠被完全氧化后，碘水过量，淀粉遇碘
变蓝，可选择淀粉指示剂，滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D 错误。
8.已知常温常压下，饱和 CO2 的水溶液的 pH＝3.9，则可推断出用标准盐酸滴定 NaHCO3
溶液时，选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是( )
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙
C.酚酞，由红变浅红 D.甲基橙，由橙变黄
答案 B
解析 饱和 CO2的水溶液的 pH＝3.9，滴定终点溶液显酸性，甲基橙的变色范围是 pH<3.1
变红，pH>4.4 变黄，3.1～4.4 呈橙色，所以选甲基橙作指示剂；滴定前溶液呈碱性，滴定
终点溶液呈酸性，所以滴定终点颜色变化是由黄变橙，故选 B。
9.某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①从碱式滴定管中放出 20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2～3 次后，向其中注入 0.100 0 mol·L－
1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读
数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不
再改变为止，测得消耗盐酸的体积为 V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为
V2 mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
(2)根据下列数据：
标准盐酸体积/mL
滴定次数 待测液体
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol·L－1。
答案 (1)红 无 (2)0.125 0
解析 (1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)V1(HCl)＝(25.40 mL－
0.050 mL)＝24.90 mL，V2(HCl)＝(29.10 mL－4.00 mL)＝25.10 mL，根据：c(NaOH)·V(NaOH)＝
c(HCl)·V(HCl)得：c (NaOH)＝0.124 5 mol·L－11 ，c2(NaOH)＝0.125 5 mol·L－1，c(NaOH)＝
(0.124 5 mol·L－1＋0.125 5 mol·L－1)÷2＝0.125 0 mol·L－1。
1.室综温合下运，用向（2必0.做00题 m，L 0建.1议00五 0 分mo钟l·时L－间1盐完酸成中）滴加 0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液，溶液的 pH 通过本
随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( ) 组的训
练更好
地检测
学生对
酸碱中
和滴定
A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
数据处
B.选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
理和误
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
差分析
D.V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
掌握程
答案 C
度。
解析 这是室温下用强碱滴定强酸，当 NaOH 与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，即 pH
＝7，A 项正确；指示剂的选择原则：变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能
在滴定过程中的 pH 突变范围内，可减小实验误差，故 B 项正确；由图像可知，甲基红的
变色范围更接近反应终点，选择甲基红作指示剂误差比甲基橙要小，故 C 项错误；当
V(NaOH)＝30.00 mL 时，n(OH－)＝0.100 0 mol·L－1×0.03 L－0.100 0 mol·L－1×0.02 L＝
0.001 mol，则 c(OH－)＝0.001 mol/0.05 L＝0.02 mol·L－1，pH＝13－lg5＝12.3，故 D 项正确。
答案选 C。
2.如图是用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图
像，依据图像推出盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的( )
选项 A B C D
c(HCl)/ (mol·L－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00
c(NaOH)/ (mol·L－1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00
答案 D
解析 由图像可知，30.00 mL NaOH 溶液恰好中和 10.00 mL 盐酸，则 3c(NaOH)＝c(HCl)，
排除 B、C 两项；A 中 c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH＜1，与图像不
符。
3．用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会导致测定
结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装
液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴
定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥
滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读
取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
答案 D
c HCl ·V HCl
解析 用已知浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，c(NaOH)＝ ，
V NaOH
把其他因素的影响都归结到 V(HCl)上讨论 c(NaOH)是偏大还是偏小。①标准 HCl 溶液被稀
释必然消耗更多的 HCl 溶液，即 V(HCl)偏大，则 c(NaOH)偏大；②待测碱溶液被稀释，滴
定时消耗的 HCl 溶液体积减小，则 c(NaOH)偏小；③有部分 HCl 溶液补满尖嘴处，即 V(HCl)
偏大，则 c(NaOH)偏大；④待测液实际量偏小，消耗 V(HCl)偏小，则 c(NaOH)偏小；⑤待
测液实际量增多，滴定时用去的标准 HCl 溶液体积增大，则 c(NaOH)偏大；⑥待测液实际
量减少，滴定时用去的标准 HCl 溶液体积减小，则 c(NaOH)偏小；⑦V(HCl)偏大，则 c(NaOH)
偏大；⑧读取标准 HCl 溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准 HCl 溶液
体积偏小，则 c(NaOH)偏小。
4.实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价
错误的是( )
选 测定结果评
操作
项 价
A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次 偏高
B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高
C 锥形瓶未干燥 无影响
D 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次 偏低
答案 D
解析 A 项，酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次，导致标准液被稀释，滴定
时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；B 项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有
气泡，在滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；C 项，
锥形瓶未干燥，对待测液 NaOH 的物质的量没有影响，则不影响测定结果，正确；D 项，
盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次，导致待测液中 NaOH 的物质的
量偏大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。
5.回答下列问题： 拓展提升（选做题，建议十五分钟时间完成） 检测对
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定 Fe3O4 中的二价铁的含量。若需配制浓度为 于酸碱
0.010 00 mol·L－1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7[保留 4 位有 滴定原
效数字，已知 M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必须用到的 理拓展
有 (填序号)。 为氧化
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 还原滴
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为 定的理
废水中铬元素总浓度的测定方法： 解。
准确移取 25.00 mL 含 Cr2O2－7 和 Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8 溶液，将
Cr3＋氧化成 Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分
反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015 mol·L－1 的 Na2S2O3 标准溶液，终点时消耗
Na2S2O3溶液 20.00 mL。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S2O2－＋7H O===Cr O2－ －8 2 2 7 ＋6SO42 ＋14H＋
②Cr －2O72 ＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S －2O23 ===2I－＋S4O2－6
废水中铬元素的总浓度是 mg·L－1。
(3)Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品
(Na2S2O3·5H2O)纯度：
准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol·L－1的碘标准溶
液滴定。反应原理为 2S － － －2O32 ＋I2===S4O26 ＋2I 。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：
。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为 mL。产
品的纯度为(设 Na2S2O3·5H2O 的相对分子质量为 Mr) 。
答案 (1)0.735 0 ③⑦
(2)208
(3)①由无色变蓝色，半分钟内不褪色
0.362M
②18.10 r %
W
解析 (1)m(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×0.250 L×294.0 g·mol－1＝0.735 0 g。配制浓度为
0.010 00 mol·L－1 的溶液，量筒的精确度不够。移液管是用于精确量取某特定体积(如 5
mL、10 mL、20 mL)液体的仪器，它在该溶液配制中没有用处。
(2)根据已知的离子反应①、②、③和有关数据，可以将关系式 Cr3＋～3S O2－2 3 (Na2S2O3)当作
化学方程式用于有关计算。n(Na2S2O3)＝0.015 mol·L－1×20.00 mL×10－3L·mL－1＝3×10－4
mol，则 n(Cr3＋)＝1×10－4 mol。m(Cr)＝1×10－4 mol×52 g·mol－1＝5.2×10－3 g＝5.2 mg。
废水中铬元素总浓度为 5.2 mg/0.025 L＝208 mg·L－1。
(3)②由题图可知，滴定所消耗的碘标准溶液的体积为 18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL。
由 2S O2－＋I ===S O2－＋2I－2 3 2 4 6 可知，n(S －2O23 )＝2n(I2)，所以 W g 产品中的 n(Na2S2O3·5H2O)
＝0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3 L×2＝3.62×10－3 mol，则产品的纯度：(3.620×10－3
0.362M
Mr/W)×100%
r
＝ %。
W
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰
富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探
索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子反
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
应与平衡
课时题目 酸碱中和滴定
作业目标
通过作业检测进一步巩固对酸碱中和滴定的理解。
作业设计
精选题目 设计意
图
基 1．测定浓硫酸试剂中 H2SO4 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转
础 通过完
巩 移定容得待测液；③移取 20.00 mL 待测液，用 0.100 0 mol·L－1的 NaOH 溶液滴定。上述操
固 成本组
（ 作中，不需要用到的仪器为( )
必 习题让
做
题
建 学生对
议
五 酸碱中
分
钟 和滴定
完
成 2.如图表示 50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 a，则滴定管中液体的体积
） 的 仪
( )
器、操
作更加
清晰。
A．等于 a mL
B．等于(50－a) mL
C．一定大于 a mL
D．一定大于(50－a) mL
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴
定 ⑤用蒸馏水洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④
C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
4．实验室用标准 KMnO4溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2～3 次
B．选碱式滴定管量取标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度
5．室温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加
了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是
( )
A．4 B．7.2
C．10 D．11.3
6．下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A．用 25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7 mL
B．用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行
滴定，则测定结果偏低
C．用标准 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体 KOH 中含有 NaOH 杂质，
则测定结果偏高
D．用未知浓度的盐酸滴定标准 KOH 溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，
会导致测定结果偏高
7．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )
已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色
B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色
C 酸性 KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫色
D 碘水 Na2S 溶液 淀粉 蓝色→无色
8.已知常温常压下，饱和 CO2 的水溶液的 pH＝3.9，则可推断出用标准盐酸滴定 NaHCO3
溶液时，选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是( )
A.石蕊，由蓝变红 B.甲基橙，由黄变橙
C.酚酞，由红变浅红 D.甲基橙，由橙变黄
9.某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①从碱式滴定管中放出 20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 2～3 次后，向其中注入 0.100 0 mol·L－
1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读
数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不
再改变为止，测得消耗盐酸的体积为 V1 mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为
V2 mL。
试回答下列问题：
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
(2)根据下列数据：
标准盐酸体积/mL
滴定次数 待测液体
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol·L－1。
1.室温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1综盐合酸运中用滴（加必0做.10题0 ，0 m建o议l·L五－1分Na钟O时H 间溶完液成，溶）液的 pH 通过本
随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg 5＝0.7。下列说法不正确的是( ) 组的训
练更好
地检测
学生对
酸碱中
和滴定
A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
数据处
B.选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
理和误
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
差分析
D.V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3
掌握程
度。
2.如图是用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图
像，依据图像推出盐酸和 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的( )
选项 A B C D
c(HCl)/ (mol·L－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00
c(NaOH)/ (mol·L－1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00
3．用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列操作会导致测定
结果偏小的是( )
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装
液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴
定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥
滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读
取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
4.实验室用标准盐酸测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价
错误的是( )
选 测定结果评
操作
项 价
A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次 偏高
B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高
C 锥形瓶未干燥 无影响
D 盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次 偏低
5.回答下列问题： 拓展提升（选做题，建议十五分钟时间完成） 检测对
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定 Fe3O4 中的二价铁的含量。若需配制浓度为 于酸碱
0.010 00 mol·L－1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7[保留 4 位有 滴定原
效数字，已知 M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必须用到的 理拓展
有 (填序号)。 为氧化
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 还原滴
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为 定的理
废水中铬元素总浓度的测定方法： 解。
准确移取 25.00 mL 含 Cr O2－2 7 和 Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8 溶液，将
Cr3＋氧化成 Cr2O －72 ，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的 KI 溶液，充分
反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加 0.015 mol·L－1 的 Na2S2O3 标准溶液，终点时消耗
Na2S2O3溶液 20.00 mL。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3＋＋3S O － － － ＋2 82 ＋7H2O===Cr2O27 ＋6SO42 ＋14H
②Cr O2－＋6I－2 7 ＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I － － －2＋2S2O23 ===2I ＋S4O26
废水中铬元素的总浓度是 mg·L－1。
(3)Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品
(Na2S2O3·5H2O)纯度：
准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 mol·L－1的碘标准溶
液滴定。反应原理为 2S O2－ － －2 3 ＋I2===S4O26 ＋2I 。
①滴定至终点时，溶液颜色的变化：
。
②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为 mL。产
品的纯度为(设 Na2S2O3·5H2O 的相对分子质量为 Mr) 。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰
富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探
索。
