“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 盐类的水解
作业目标
通过作业检测进一步巩固对盐类的水解平衡的理解和进一步检测对盐类水解方程式书写掌握情况。
作业设计
精选题目 设计意图
基 一、选择题 通过完成本
础
巩 1．下列有水参与的反应属于盐类水解反应的是( ) 组习题让学
固
（ A．NH3＋H2O NH3·H2O 生对盐类的
必
做 B．AlO
－
2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－ 水解平衡本
题 C．H ＋ －3BO3＋H2O H ＋B(OH)4 建 质和特征认
议 D．HPO －42 ＋H2O PO3－4 ＋H ＋五 3O 识 更 加 清
分 2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
钟 晰。
完 A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
成
） B．NH Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c(H＋ －4 )>c(OH )
C．在 CH3COONa 溶液中，由水电离的 c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的 H＋(或 OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造
成盐溶液呈碱(或酸)性
3．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO－3 ＋H O CO2－3 ＋H O＋2 3
⑤NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
4. 0.1mol L Na CO关于 2 3 溶液，下列判断不正确的是
A. NaHCO微粒种类与 3溶液相同
c CO2-B 3 ．升高温度， 增大
CaCl c CO2-C ．加入少量 2固体， 3 减小
D Na2CO．水的电离程度： 3溶液>纯水
5. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 2L 0.1mol/L AlCl3 Al(OH) 0.2N溶液水解生成的 3 胶体粒子数少于 A
B 1L 0.1000mol/L NaHCO3 HCO
-
3 0.1N． 溶液中， 数目为 A
C 18g H2O N． 的原子总数为 A
+
D．25℃，0.1000mol/L HNO
c
3 H 溶液由水电离出的 为0.1mol/L
6．R＋、R－、 －综R合H运、用R
2＋、RH ＋（必做题3，、建RH议4五六分种钟微时粒间均完含成有）10 个电子，其中不影响水 通过本组的
的电离平衡的微粒有( )
A．1 种 B．2 种 训练更好地
C．3 种 D．6 种 检测学生对
7．下列离子能促进水电离的是
盐类水解平
A．H＋ B．[ H]－ 衡的本质掌
握程度。
C． D．
8.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
9.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中
①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
10．下列说法不正确的是( )
A．同温下，0.01 mol·L－1的 NaHCO3溶液的 pH 小于 0.01 mol·L－1的 NaClO 溶液
的 pH
B．25 ℃时 pH＝4 的溶液中水电离出的 c 水(H＋)一定为 1×10－4 mol·L－1
C．盐类水解反应一般为吸热反应
D．NaHSO3溶液显酸性是因为 HSO －3 的电离程度大于其水解程度
二、简答题
拓展提升（选做题，建议十五分钟时间完成） 检测对知识
11.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：____________________________________________。 的 迁 移 应
(2)CH3COONa：______________________________________。 用、综合思
(3)Fe2(SO4)3：________________________________________。
(4)NH4NO3：_______________________________________。 维能力。
12.有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质
只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。
阳离子 K＋、Na＋、Ba2＋、NH＋4
CH3COO－、Cl－、OH－、阴离子
SO2－4
已知：①A、C 溶液的 pH 均大于 7，B 溶液的 pH 小于 7，A、B 溶液中水的
电离程度相同；D 物质的焰色试验呈黄色；②C 溶液和 D 溶液相遇时可生成白色
沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混
合时无明显现象。
(1)A 的名称是________。
(2) 写 出 C 溶 液 和 D 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
_________________________________。
(3)25 ℃时，pH＝9 的 A 溶液和 pH＝9 的 C 溶液中水的电离程度小的是
________(填 A 或 C 的化学式)。
13.I.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液，并分
别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入
NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质
(1) 含 酚 酞 的 0.01 mol·L － 1 CH3COONa 溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 为
________________________
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述
正确的是________
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
II.(3)室温时，pH＝6 的盐酸和 pH＝8 的 Na2CO3 溶液中，水电离出的 c(OH
－)分别为 x mol·L－1和 y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a．x＝10－2y b．x＝102y
c．x＝y d．x＞y
c H＋
(4)常温下，0.1 mol·L－1 HA 溶液中 ＝108。现取 0.1 mol·L－1 HA 溶液
c OH－
与 pH＝13 的 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列
问题：
①混合溶液呈 __________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是
_________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的 c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L
－1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H＋)。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评
等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行
创新性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
第一课时 盐类的水解
1.B
解析 NH3＋H2O NH3·H2O 为化合反应，不属于盐的水解，故 A 不符合题意；AlO－2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH
－为 AlO －2 的水解反应，故 B 符合题意；H3BO ＋ －3＋H2O H ＋B(OH)4 为 H3BO3的电离方程式，不是水解反应，
故 C 不符合题意；HPO2－4 ＋H2O PO3－4 ＋H O＋3 为 HPO 2－4 的电离方程式，不是水解反应，故 D 不符合题意。
2.C
解析 水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa 溶液显碱性，是由于水电离出的 H＋有一部分与
CH3COO－结合成 CH3COOH，从而使 c(H＋)3.D
解析 氯化氢不能发生水解，①错误；氯化铝水解的方程式应用“ ”连接，②错误；CO 2－3 应分步水解，③
错误；碳酸氢根离子的水解方程式为 HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl 溶于 D2O 中，水解反应
的离子方程式为 NH＋4 ＋D ＋2O NH3·DHO＋D ，⑤错误。
4.B
2- 2- -
解析 A．Na2CO3溶液中CO3 分步水解，CO3 ＋H2O HCO3＋OH
- HCO-， 3＋H2O H2CO3＋OH
-
，以
- -
第一步水解为主，NaHCO3 溶液中HCO3 存在水解和电离，HCO3＋H2O H2CO3＋OH
-
，
HCO-3 CO
2-＋H＋3 ，以水解为主，所以 Na2CO3 中粒子种类与 NaHCO3 溶液相同，均为 5 种，故 A 正确；
2- c CO2-
B．CO3 水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移， 3 减小，故 B 错误；
2- c CO2-
C．加入 CaCl2，Ca2＋与CO3 结合生成难溶于水的 CaCO3 沉淀，使 3 减小，故 C 正确；
CO2-D． 3 水解促进水的电离，所以水的电离程度：Na2CO3溶液>纯水，故 D 正确；
故答案选 B。
5.A
解析 A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故 2L 0.1mol/L
AlCl3溶液水解生成的Al(OH)3 胶体粒子数少于 2L×0.1mol/L×NAmol-1= 0.2NA ，A 正确；
B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，1L 0.1000mol/L NaHCO3
溶液中，HCO
- 2-
3 、H2CO3 和CO3 的数目之和为0.1NA ，B 错误；
18g -1
C 18g H O
×3×N mol
-1 A
． 2 的原子总数为18g mol =3 NA ，C 错误；
+
D．25℃，0.1000mol/L HNO c H3溶液中 c(H+)=0.1mol/L ，但由水电离出的 等于水电离出的 c(OH-)，也
10-14
等于溶液中的 c(OH-)= 0.1 =10-13mol/L，D 错误；
故答案为：A。
6.A
解析 六种微粒依次为 Na＋、F－、OH－、Mg2＋、NH ＋3、NH4 。F－、Mg2＋、NH ＋4 能发生水解而促进水的电离，
OH－和 NH3抑制水的电离，只有 Na＋对水的电离平衡无影响，A 项正确。
7.C
解析 A 为 H+ ，B 为 OH-均会抑制酸和碱都会抑制水的电离，A B 项不正确；C 为 F-为弱酸的酸根阴离子，
其水解会促进水的电离，C 项正确；D 为 Na+为强碱的阳离子，不影响水的电离，D 项错误。
8.D
解析 CaCl 不水解，其溶液中存在的微粒有 5 种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋2 、H2O；CH3COONa 发生水解，
其溶液中存在的微粒有 6 种：Na＋、CH COO－、CH COOH、H＋、OH－3 3 、H2O；氨水中存在的微粒有 6 种：
NH3、NH3·H2O、NH＋4 、OH－、H＋、H2O；K2S 中 S2－发生两步水解，其溶液中存在 7 种微粒：K＋、S2－、
HS－、H S、OH－、H＋2 、H2O，D 项正确。
9.B
解析 先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。
同类物质的 pH 的一般规律：
碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；
酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；
盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
10.B
解析 25 ℃，pH＝4 的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液，c 水(H＋)可能为 1×10－10 mol·L－1或
1×10－4 mol·L－1。
11.
答案 (1)S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H O H S＋OH－2 2 ；碱性
(2)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；碱性
(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋；酸性
(4)NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋；酸性
12.(1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
(3)Ba(OH)2
13.答案 I.(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性 (2)BD
II.(3)a (4)①碱 A－＋H2O HA＋OH－ ②大于
解析 (1)CH3COONa 中 CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大
量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中
溶液红色变浅，则 NH4NO3溶于水时吸收热量。
1 × 10－14
(3)pH＝6 的盐酸中，水电离出的 c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8 的 Na
10－6 2
CO3溶液中，
1 × 10－14
水电离出的 c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故 x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。
10－8
c H＋
(4)由于 ＝108，根据 c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则 c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以 HA 为弱酸。①由于 A－＋
c OH－
H2O HA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA 溶液促进水的电离，而 NaOH 溶液抑制水的电离。
