“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 电离平衡常数
作业目标
通过作业检测进一步巩固对弱电解质电离平衡常数的理解。
作业设计
精选题目 设计意图
基
1.在 25 ℃时，0.1 mol·L－1础 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3 溶液中溶质的电离常 通过完成
巩
固 数分别为 5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、Ka1＝4.5×10－7和 Ka2＝4.7×10－11，其中氢 本组习题
（
必 离子浓度最小的是( ) 让学生对
做
题
建 A.HNO2溶液 B.HCOOH 溶液 弱电解质
议
五 C.HCN 溶液 D.H2CO3溶液 的电离平
分
钟 答案 C 衡常数意
完
成
） 解析 由电离常数的大小可知，酸性强弱顺序为 HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN， 义、应用及
故 c(H＋)最小的是 HCN 溶液。 其影响因
2．下列说法正确的是( )
素更加清
c CH COO－
A 3．向浓度为 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加冰醋酸，则 增大 晰。
c CH3COOH
B．浓度为 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程
度增大
C．浓度为 0.1 mol·L－1 H SO 溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO 2－2 3 3 浓度
也增大
D．向浓度为 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH 会增大
答案 B
解析 向浓度为 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加冰醋酸，电离平衡正向移动，c(H
c CH3COO－ Ka
＋)增大，但 Ka 不变，则 ＝ 减小，A 不正确；CH3COOH 在溶
c CH3COOH c H＋
液中的电离过程需要吸收热量，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，
B 正确；浓度为 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，虽然亚硫酸的电离程度增大，
SO 2－3 的物质的量增大，但溶液体积增大占主导地位，所以 SO 2－3 浓度减小，C 不正
确；向浓度为 0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液中通入少量氯气，发生反应：H2SO3＋Cl2＋
H2O===2HCl＋H2SO4，溶液的 pH 减小，D 不正确。
3.下列说法正确的是( )
A.弱酸电离平衡向右移动，其电离常数一定增大
B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D.在相同温度下，弱电解质的电离常数越大，则其溶液中的离子浓度越大
答案 C
解析 A 不正确，若温度不变，弱酸电离平衡向右移动，其电离常数不变，若升高
温度，弱酸电离平衡向右移动，则其电离常数增大；B 不正确，电离常数只与温度
有关，相同温度下，电离常数与弱电解质的浓度无关；C 正确，相同温度下，电离
常数越小，未电离的弱电解质越多，表示弱电解质的电离能力越弱；D 不正确，溶
液中的离子浓度不仅与电离常数有关，也与弱电解质的浓度有关。
4．已知 25 ℃下，CH3COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka ＝
c CH3COO－ ·c H＋
＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是( )
c CH3COOH
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸中 Ka＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K ＝7.2×10－5a
答案 D
解析 醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，题中 Ka为醋酸的电离常
数，由于电离常数只随温度的变化而变化，所以排除 A、B 两项；因为醋酸的电离
是吸热过程，所以升高温度，Ka 增大，降低温度，Ka 减小，标准状况下(0 ℃)温度
低于 25 ℃，则 K 小于 1.75×10－5a ，所以 C 项不成立、D 项可能成立。
5. 0.1 mol/L 的 HA 溶液中有 1%的 HA 电离，则 HA 的电离常数 Ka为( )
A.1.0×10－5 B.1.0×10－6
C.1.0×10－7 D.1.0×10－8
答案 A
解析
c（H＋）·c（A－） 10－3 × 10－3
Ka＝ ＝ ＝10－5。
c（HA） 0.1
6.已知 H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－7和 Ka2＝4.7×10－11，HClO 的电离常数：Ka＝
4.0×10－8。在反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可加
入( )
A.NaOH B.HCl
C.NaHCO3 D.H2O
答案 C
解析 加入 NaOH 时，平衡虽然右移，但 HClO 也参与了反应，导致 HClO 的浓度
减小；加入 HCl 时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；由题
给电离常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCO－3 ，故加入 NaHCO3时，NaHCO3只与 HCl
反应，使平衡右移，c(HClO)增大。
7.化合物 HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为 0.02 mol·L－1 的下列各溶液：①盐酸②石灰水
③NaCl 溶液④NaHSO4 溶液⑤NaHCO3 溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的
是( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥
C.①④ D.②③⑥
答案 C
解析 若使指示剂显红色，须增大 c(H＋)；①～⑥中只有①、④能增大溶液中的
c(H＋)。
8．高氯酸、硫酸、HCl 和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温
度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
由表格中的数据判断下列说法不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
答案 C
解析 由 H2SO4在冰醋酸中的 Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能全部电离，故 C 错误。
9．已知 25 ℃时，测得浓度为 0.1 mol·L－1的碱 BOH 的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 mol·L
－1。
(1)写出 BOH 的电离方程式：_______________________________________。
(2)BOH 的电离平衡常数 Kb＝______________________________________。
(3)某温度 T ℃时，BOH 的电离平衡常数为 1×10 － 7，结合 (2)的计算可知
T________25。若该碱的起始浓度也为 0.1 mol·L－1，则溶液中 c(B＋)＝________mol·L
－1。
答案 (1)BOH B＋＋OH－ (2)1×10－5 (3)< 1×10－4
解析 (1)因 c 初始(BOH)＝0.1 mol·L－1，c ＋电离(BOH)＝c(B )≈c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，
则 BOH 不完全电离，故电离方程式为 BOH B＋＋OH－。
(2)电离平衡时，c (BOH)＝0.1 mol·L－1平衡 －1×10－3 mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则电离常数
c B＋ ·c OH－ 1 × 10－3 × 1 × 10－3
Kb＝ ≈ ＝1×10－5。
c BOH 0.1
(3)电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，T ℃时 BOH 的电离平衡常数为 1×10
－7<1×
c B＋ ·c OH－ c25 B
＋
10－ ，则 T<25。电离常数 K ＝ ≈ ＝1×10－7，则 c(B＋b )＝1×10
c BOH 0.1
－4 mol·L－1。
1.一元弱综酸合H运A(用aq（)中必存做在题下，列建电议离五平分衡钟：时HA间 完A成－＋）H＋。将 1.0 mol HA 加入一定量 通过本组
的蒸馏水中，最终得到 1.0 L 溶液，如图表示溶液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度 的训练更
随时间而变化的曲线正确的是( ) 好地检测
学生对电
离方程式
和浓度对
弱电解质
电离平衡
影响掌握
程度。
答案 C
解析 根据弱酸 HA 的电离平衡知，HA 浓度由大到小，排除 D 项；A－、H＋浓度由
0 增大，排除了 A、B；平衡时，HA 减少量等于 A－的增加量，C 正确。
2.已知：电离度＝n 电离(弱电解质)/n 总(弱电解质)。下表是在相同温度下三种酸的一些
数据，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
A.在相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，
且 K1>K2>K3＝0.01
B.室温时，若在 NaZ 溶液中加少量盐酸，则 c(Z－)/c(HZ)的值变大
C.表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c(X－)浓度逐渐减小
D.在相同温度下，电离常数的大小关系为 K5>K4>K3
答案 D
解析 由表中 HX 的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX 的电离度越大；电
离常数只与温度有关，则有 K1＝K2＝K3，A 错误；在 NaZ 溶液中加少量盐酸，Z－
结合 H＋生成 HZ，n(Z－)减小，n(HZ)增大，故 c(Z－)/c(HZ)的值减小，B 错误；HX
的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的 c(X－)越大，故表格中三种浓度的 HX
溶液中，从左至右 c(X－)浓度逐渐增大，C 错误；相同条件下，弱电解质的电离度
越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为 K5>K4>K3，D 正
确。
3．在体积都为 1 L，c(H＋)都为 0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，
则下列图示符合客观事实的是( )
答案 C
解析 B 项，产生 H2 的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内 c(H＋)
变化较大的为 HCl，错误。
4.已知氨水在 298 K 时的电离常数 K ＝1.8×10－5b ，氨水溶液中 c(OH－)＝2.40×10－3
mol·L－1，这种氨水的物质的量浓度(mol·L－1)是( )
A.5.60 B.0.32
C.3.20 D.1.80
答案 B
解析 根据 NH3·H ＋ －2O NH4 ＋OH ，假设原氨水的浓度为 x mol·L－1，则平衡时，c(OH
－)＝c(NH＋4 )＝2.40×10－3 mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(x－2.40×10－3) mol·L－1，代入平衡常
c（NH＋4 ）·c（OH－） 2.40 × 10－3 × 2.40 × 10－3
数表达式得：Kb＝ ＝ ＝1.8×10－5，解得
c（NH3·H2O） x－2.40 × 10－3
x≈0.32。
5.硼酸(H3BO3)溶液中存在平衡：H － ＋3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4] (aq)＋H (aq)。下列
说法正确的是( )
化学式 电离常数(25 ℃)
H3BO3 Ka＝5.7×10－10
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7；K －11a2＝4.7×10
CH3COOH Ka＝1.75×10－5
A.等物质的量浓度的 H2CO3溶液和 H3BO3溶液比较，前者溶液中 c(H＋)小于后者
B.等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 H2CO ＋3 溶液比较，前者溶液中 c(H )大于后
者
C.将一滴 Na2CO3溶液滴入 H3BO3溶液中，一定能观察到有气泡产生
D.将一滴 CH3COOH 溶液滴入 Na2CO3溶液中，一定能观察到有气泡产生
答案 B
解析 根据电离常数推知，酸性强弱为 CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3＞HCO－3 ，等物
质的量浓度时，电离产生的 c(H＋)大小与酸性强弱一致，故醋酸溶液中 c(H＋)最大，B
正确，A 错误；H2CO3 的酸性强于 H3BO3，Na2CO3 溶液滴入 H3BO3 溶液生成
NaHCO3，不能产生 CO2，C 错误；一滴 CH3COOH 溶液滴入 Na2CO3溶液中，醋酸
不足量，反应生成 NaHCO3，不产生 CO2，D 错误。
6.(1)25 ℃时，HF 的 K ＝6.4×10－4，则此温度下 0.1 mol·L－1a HF 溶液的 c(H＋)为
mol·L－1。
(2)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH 溶液的 pH＝b，用含 a 和 b 的代数式表示 CH3COOH
的电离平衡常数 Ka＝ 。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：
H2SeO4===H＋＋HSeO－4 ，HSeO－ ＋4 H ＋SeO2－4 ，Ka2＝1.0×10－2(25 ℃)。
① 向 H2SeO4 溶 液 中 滴 加 少 量 氨 水 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式
为 。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4
两溶液混合反应的离子方程式为 。
(4)已知 25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将 20
mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1
mol·L－1 NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如
图所示，反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因
是 。
(5)一定温度下，用水吸收 SO2 气体时，得到 c(H＋)＝10－4 mol·L－1 的 H2SO3 溶液，试
c（HSO－3 ）
计算溶液中 ＝ ；SO2 可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式
c（SO2－3 ）
是 。
(已知该温度下，H2SO3的电离常数：K ＝4.5×10－2a1 ，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离
常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10)
－2b
答案 (1)8×10－3
10
(2)
a－10－b
(3)①H＋＋NH3·H2O===NH＋4 ＋H2O
②HSeO－4 ＋HCO－3 ===SeO2－4 ＋H2O＋CO2↑ (4)因为 Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所
以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN 溶液的 c(H＋)大于
CH3COOH 溶液的 c(H＋)，故反应初始阶段，HSCN 比 NaHCO3反应速率大 (5)400
HCO－3 ＋SO ===HSO－2 3 ＋CO2↑
c（H＋）·c（F－） c2（H＋）
解析 (1)Ka＝ ＝ ＝6.4×10－ 4，故 c(H＋ )≈8×10－ 3
c（HF） 0.1－c（H＋）
mol/L。
c（H＋）·c（CH COO－） c（H＋3 ）·c（CH COO－） c2（H＋）(2)K 3a ＝ ＝ ＝ ＝
c（CH3COOH） a－c（H＋） a－c（H＋）
10－2b
。(3)①由于H2SeO4第一步完全电离，加入少量NH3·H2O的离子方程式为H＋＋
a－10－b
NH3·H2O===NH＋4 ＋H2O。②由于 K(HSeO－)＞K (H CO )，故反应为 HSeO－4 a1 2 3 4 ＋HCO－3
===H2O＋CO2↑＋SeO2－4 。(4)由于 Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，故相同温度、相同物
质的量浓度时，HSCN溶液中的 c(H＋)大于CH3COOH溶液中的 c(H＋)，故与 NaHCO3
反应速率大。(5)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的电离平衡方程式为
H2SO3 H＋＋HSO－3 ，若得到 c(H＋)＝10－4 mol·L－1 的 H2SO3 溶液，由于 Ka2＝
c（H＋）·c（SO2－3 ） c（HSO－3 ） c（H＋） 10－4
＝2.5×10－7，所以 ＝ ＝ ＝400；由
c（HSO－3 ） c（SO2－3 ） Ka2 2.5 × 10－7
于Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)，所以SO2通入小苏打溶液，反应产生NaHSO3
和 CO2，反应的离子方程式是 HCO－3 ＋SO2===HSO－3 ＋CO2。
7．(1)拓已展知提酸升性（：选H做2SO题3，> 建议十五分钟>时HS间O完－3 >成） ，水杨酸( ) 通过陌生
与 Na2SO 物质检测3溶液反应，生成物为________(填字母)。
对弱酸酸
A． B．SO2
性强弱及
C．NaHCO3 D． 弱酸电离
(2)亚硫酸电离常数为 K －1a1、Ka2，改变 0.1 mol·L 亚硫酸溶液的 pH，其平衡体系中 平衡常数
Ka1
含硫元素微粒物质的量分数 δ 与 pH 的关系如图，则 ＝______。 的计算和
Ka2
理解。
答案 (1)A (2)105
解析 (1)已知酸性：H2SO3> >HSO－3 > ，则根据强酸制弱酸可
知，水杨酸( )与亚硫酸钠溶液反应生成 与 NaHSO3，故
选 A。
(2)c(H2SO3)＝c(HSO－3 )时，Ka1(H2SO3)＝c(H＋)＝10－pH＝10－2，当 c(SO2－ －3 )＝c(HSO3 )
Ka1 10－2
时，K (H SO )＝c(H＋)＝10－pH＝10－7， ＝ ＝105a2 2 3 。
K －a2 10 7
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 电离平衡常数
作业目标
通过作业检测进一步巩固对弱电解质电离平衡常数的理解。
作业设计
精选题目 设计意图
基
础 1.在 25 ℃时，0.1 mol·L－1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3 溶液中溶质的电离常 通过完成
巩
固 数分别为 5.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、Ka1＝4.5×10－7和 K ＝4.7×10－11a2 ，其中氢 本组习题
（
必 离子浓度最小的是( ) 让学生对
做
题
建 A.HNO2溶液 B.HCOOH 溶液 弱电解质
议
五 C.HCN 溶液 D.H2CO3溶液 的电离平
分
钟 2．下列说法正确的是( ) 衡常数意
完
－
成 c CH COO A．向浓度为 0.1 mol·L－1 CH3COOH
3
溶液中加冰醋酸，则 增大
） 义、应用及c CH3COOH
B．浓度为 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程 其影响因
度增大 素更加清
C．浓度为 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，SO 32－浓度 晰。
也增大
D．向浓度为 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中通入少量氯气，pH 会增大
3.下列说法正确的是( )
A.弱酸电离平衡向右移动，其电离常数一定增大
B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同
C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D.在相同温度下，弱电解质的电离常数越大，则其溶液中的离子浓度越大
4 ．已知 25 ℃ 下， CH3COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系： Ka ＝
c CH3COO－ ·c H＋
＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是( )
c CH3COOH
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸中 Ka＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，K －5a＝7.2×10
5. 0.1 mol/L 的 HA 溶液中有 1%的 HA 电离，则 HA 的电离常数 Ka为( )
A.1.0×10－5 B.1.0×10－6
C.1.0×10－7 D.1.0×10－8
6.已知 H2CO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－7和 Ka2＝4.7×10－11，HClO 的电离常数：Ka
＝4.0×10－8。在反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO 达到平衡后，要使 HClO 的浓度增大可
加入( )
A.NaOH B.HCl
C.NaHCO3 D.H2O
7.化合物 HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：
故可用作酸碱指示剂。现有浓度为 0.02 mol·L－1 的下列各溶液：①盐酸②石灰水
③NaCl 溶液④NaHSO4 溶液⑤NaHCO3 溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的
是( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥
C.①④ D.②③⑥
8．高氯酸、硫酸、HCl 和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温
度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
由表格中的数据判断下列说法不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO2－4
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
9．已知 25 ℃时，测得浓度为 0.1 mol·L－1的碱 BOH 的溶液中，c(OH－)＝1×10－3
mol·L－1。
(1)写出 BOH 的电离方程式：__________________________________。
(2)BOH 的电离平衡常数 Kb＝_________________________________。
(3)某温度 T ℃时，BOH 的电离平衡常数为 1×10 － 7，结合 (2)的计算可知
T________25。若该碱的起始浓度也为 0.1 mol·L－1，则溶液中 c(B＋)＝________mol·L
－1。
1.一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A－＋H＋。将 1.0 mol HA（必做题，建议 加入一定量综合运用 通过本组
的蒸馏水中，最终得到 1.0 L 溶液，如图表示溶液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度
五分钟时间完成） 的训练更
随时间而变化的曲线正确的是( )
好地检测
学生对电
离方程式
和浓度对
弱电解质
电离平衡
影响掌握
程度。
2.已知：电离度＝n 电离(弱电解质)/n 总(弱电解质)。下表是在相同温度下三种酸的一些
数据，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
浓度/(mol·L－1) 0.12 0.2 0.9 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
A.在相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，
且 K1>K2>K3＝0.01
B.室温时，若在 NaZ 溶液中加少量盐酸，则 c(Z－)/c(HZ)的值变大
C.表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右 c(X－)浓度逐渐减小
D.在相同温度下，电离常数的大小关系为 K5>K4>K3
3．在体积都为 1 L，c(H＋)都为 0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g 锌粒，
则下列图示符合客观事实的是( )
4.已知氨水在 298 K 时的电离常数 Kb＝1.8×10－5，氨水溶液中 c(OH－)＝2.40×10－3
mol·L－1，这种氨水的物质的量浓度(mol·L－1)是( )
A.5.60 B.0.32
C.3.20 D.1.80
5.硼酸(H3BO3)溶液中存在平衡：H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH) －4] (aq)＋H＋(aq)。下列
说法正确的是( )
化学式 电离常数(25 ℃)
H BO K ＝5.7×10－103 3 a
H2CO K －7 －113 a1＝4.5×10 ；Ka2＝4.7×10
CH3COOH Ka＝1.75×10－5
A.等物质的量浓度的 H2CO3溶液和 H ＋3BO3溶液比较，前者溶液中 c(H )小于后者
B.等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 H2CO3 溶液比较，前者溶液中 c(H＋)大于后
者
C.将一滴 Na2CO3溶液滴入 H3BO3溶液中，一定能观察到有气泡产生
D.将一滴 CH3COOH 溶液滴入 Na2CO3溶液中，一定能观察到有气泡产生
6.(1)25 ℃时，HF 的 Ka＝6.4×10－4，则此温度下 0.1 mol·L－1 HF 溶液的
c(H＋)为 mol·L－1。
(2)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH 溶液的 pH＝b，用含 a 和 b 的代数式表示 CH3COOH
的电离平衡常数 Ka＝ 。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：
H SeO ===H＋2 4 ＋HSeO－ －4 ，HSeO4 H＋＋SeO2－4 ，Ka2＝1.0×10－2(25 ℃)。
①向 H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为 。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.5×10－7，K －11a2＝4.7×10 ，则KHCO3和KHSeO4
两溶液混合反应的离子方程式为 。
(4)已知 25 ℃时，K (CH COOH)＝1.75×10－5a 3 ，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将 20
mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1
mol·L－1 NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如
图所示，反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因
是 。
(5)一定温度下，用水吸收 SO2 气体时，得到 c(H＋)＝10－4 mol·L－1 的 H2SO3 溶液，试
c（HSO－3 ）
计算溶液中 ＝ ；SO2 可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式
c（SO32－）
是 。
(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离
常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10)
7拓.(1展)已提知升酸（性选：做H题2S，O3建>议十五分钟时>间HS完O成－3 >） ，水杨酸( )与 通过陌生
Na2SO3溶液反应，生成物为________( ) 物质检测填字母 。
对弱酸酸
A． B．SO2
性强弱及
C．NaHCO3 D． 弱酸电离
(2)亚硫酸电离常数为 Ka1、Ka2，改变 0.1 mol·L－1 亚硫酸溶液的 pH，其平衡体系中 平衡常数
Ka1
含硫元素微粒物质的量分数 δ 与 pH 的关系如图，则 ＝______。 的计算和
Ka2
理解。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等
丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新
性探索。
