“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
水溶液中的离子
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
反应与平衡
课时题目 影响盐类水解的因素及水解常数
作业目标
通过作业检测进一步巩固对盐类水解平衡的影响因素和盐类水解的规律的理解和进一步检测对盐类
水解常数的掌握情况。
作业设计
精选题目 设计意图
基 一、选择题 通过完成本
础 1．在 Al3＋巩 ＋3H2O Al(OH)
＋
3＋3H 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且 组习题让学
固
（ 使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( ) 生对盐类水
必 A．加热 B．通入 HCl 气体
做 解的规律和
题 C．加入少量 Na
建 2
SO4(s) D．加入 NaCl 溶液 影响因素认
议 2．根据盐类水解的规律判断，下列说法错误的是( )
五 识 更 加 清
分 A.酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
钟 晰。
完 B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
成
） C．常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度
相同
D．CH COONH 水溶液呈中性，溶液中的 c(H＋)＝c(OH－3 4 )
3.在一定条件下，Na2S 溶液存在水解平衡；S2-+H2O HS-+OH-。下列说法正
确的是
A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大
c(HS- )
B．升高温度， 2- 减少c(S )
C．稀释溶液，水解平衡常数不变
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
4.常温下0.1mol × L-1下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液 pH 几乎不变的是
A．氢氧化钾 B．硫酸铵 C．盐酸 D．硫酸
5.25℃时，对于浓度均为 0.6mol L-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，下列判断不正
确的是
A．可用 CaCl2溶液鉴别 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入 NaOH 2-固体，恢复到原温度时，c(CO 3 )均增大 6. 0.1mol / LFeCl3
溶液中，如果要使 c Fe3+ 更接近于0.1mol / L ，可以采取的措施是
A．加入适量水 B．加入少量NaOH 溶液
C．通入适量HCl气体 D．加热
7．物质的量浓度相同的三（种必盐做N题aX，、建Na议Y五和分N钟aZ时的间溶完液成，）其 pH 分别为 8、9、综合运用 通过本组的
10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) 训练更好地
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ 检测学生对
C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 盐类水解的
8．有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法中错误的是( ) 规律和影响
A．相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者 因素以及盐
的电离程度 类水解常数
B．H2B 不是强酸 的 掌 握 程
C．HB－的电离程度小于 HB－的水解程度 度。
D．该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB A＋＋HB－，HB－ H＋＋
B2－
9．常温下，某酸 HA 的电离常数 K ＝1×10－5a 。下列说法正确的是( )
c HA ·c OH－
A．HA 溶液中加入 NaA 固体后， 减小
c A－
B．常温下，0.1 mol·L－1 HA 溶液中水电离的 c(H＋)为 10－13 mol·L－1
C．NaA 溶液中加入 HCl 溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋
c(Cl－)
D．常温下，0.1 mol·L－1 NaA 溶液中 A－的水解常数为 1×10－9
10．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中
各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，
下列说法错误的是( )
A．BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2
B．PCl3的水解产物是 HClO 和 H3PO3
C．Al4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4
D．CH3COCl 的水解产物是两种酸
11.I.如图（所选示做三题个，烧建瓶议中十分五别装分入钟含时酚间酞完的成）0.01 mol·L
－1 CH3COONa 溶液，并分拓展提升 检测对知识
别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入
NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质 的 迁 移 应
用、综合思
维能力。
(1) 含 酚 酞 的 0.01 mol·L － 1 CH3COONa 溶 液 显 浅 红 色 的 原 因 为
________________________
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述
正确的是________
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
II.(3)室温时，pH＝6 的盐酸和 pH＝8 的 Na2CO3 溶液中，水电离出的 c(OH
－)分别为 x mol·L－1和 y mol·L－1，两者的关系正确的是________(填字母)。
a．x＝10－2y b．x＝102y
c．x＝y d．x＞y
c H＋
(4)常温下，0.1 mol·L－1 HA 溶液中 ＝108。现取 0.1 mol·L－1 HA 溶液
c OH－
与 pH＝13 的 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列
问题：
①混合溶液呈 __________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是
_________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的 c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L
－1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H＋)。
12.【实验探究】
【实验 1】在小烧杯中加入 20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用 pH 计测量该溶
液的 pH。
实验现象：溶液的 pH 7。实验结论与解释 。
【实验 2】在另一只小烧杯中加入 5 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到
50 mL，用 pH 计测量该溶液的 pH。
实验现象：溶液的 pH 比稀释前 。
实验结论与解释：稀释的过程中虽然 FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀
释对 H＋浓度的变化占主要优势，所以 pH 比稀释前大。
【实验 3】在 A、B、C 三支试管中加入等体积 0.1 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。将 A
试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向 B 试管中加入 3 滴 6 mol·L-1 HNO3溶
液。观察 A、B 试管中溶液的颜色，并与 C 试管中溶液的颜色比较。用化学平
衡移动的原理解释上述实验现象。
实验现象：A 与 C 比较颜色 ；B 与 C 比较颜色 。
实验结论与解释：加热时 A 中 Fe(NO3)3的水解平衡向 方向移动，Fe3＋
浓度 ，颜色 ；向 B 中加 HNO3时，Fe(NO3)3的水解平衡向
方向移动，Fe3＋浓度 ，颜色 。
13．25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．HS- + H O OH- + H S b．HS- H+ + S2-2 2
请回答下列问题：
(1)用 a 或 b 填空： 是电离平衡； 是水解平衡。
(2)当向硫氢化钾溶液中加入硫酸铜溶液时，生成了 CuS 沉淀，溶液的 pH 变
(填“大”或“小”)电离平衡向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”，下同)移
动；水解平衡向 移动。
(3) 2-当向硫氢化钾溶液中加入氢氧化钠固体时， c S 变 (填“大”或
“小”)。
(4) - +若将溶液加热至沸腾， c OH ×c H 将变 (填“大”或“小”)。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评
等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行
创新性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
第二课时 影响盐类水解的因素及水解常数
1.D
解析 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH 减小，A 项错误；通入 HCl 气体能增大 c(H＋)，抑制
了 Al3＋的水解，且 pH 减小，B 项错误；加入少量 Na2SO4(s) ，对平衡和 pH 无影响，C 项错误；加入 NaCl
溶液，相当于加水稀释，能促进 Al3＋的水解，但 c(H＋)变小，故 pH 增大，D 项正确。
2.C
解析 等浓度的(NH4)2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液，NH ＋4 的浓度不同，水解程度不同，A 项错误；将碳酸钠溶
液加水稀释，水解程度会增大，但是其 c(OH－)减小，B 项错误；根据浓度对盐类水解的影响，加水稀释，
水解平衡正向移动，加入少量 Na2CO3 固体，水解平衡也正向移动，C 项正确；根据温度会促进盐类水解，
加热 CH -3COONa 溶液，CH3COO 水解平衡正向移动，c(CH3COO-)减小，c(Na+)增大，其比值减小，D 项错
误。
3.C
解析 A．加水稀释，平衡正移，但是 HS-浓度减小，故 A 错误；
c(HS- )
2-
B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以 c(S ) 增大，
故 B 错误；
C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故 C 正确；
D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液 pH 增大，故 D 错误；
故选 C。
4.D
解析 A．KOH 是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中 NaOH
电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶
液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 减小，故 A 不选；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓
度增大，则溶液的 pH 减小，故 B 不选；
C．盐酸易挥发，升高温度会使 HCl 挥发，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的 pH 增大，故 C 不选；
D．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢
离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的 pH 几乎不变，故 D
选；
5.C
解析 A．Na2CO3 与 CaCl2 溶液生成 CaCO3 沉淀，NaHCO3 与 CaCl2 溶液不反应，则可用 CaCl2 溶液鉴别，
A 正确；
B．NaHCO 和 Na CO 溶液中存在的微粒均为：HCO
- 2-
3 2 3 3 、Na
+
、CO3 、OH
- H+、 、H2O，即存在的粒子种
类相同，B 正确；
C．水解程度：HCO
- < CO2-3 3 ，水解程度越大，c(OH )越大，则 c(OH )前者小于后者，C 错误；
- 2- c CO2-
D．NaHCO 3 溶液中加入 NaOH 固体时，HCO3 与 OH 反应生成CO3 ，导致 3 增大；Na2CO3 溶液中
2- c CO2-
加入 NaOH 固体时，使CO3 的水解平衡逆向移动，导致 3 增大，D 正确；
故选 C。
6.C
解析 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使 0.1mol/L 氯化铁溶液中铁离子浓
度更接近于 0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方
向移动，故选 C。
7. B
解析 利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的 pH 可推知，
碱性越强则对应的酸越弱。
8.答案 D
解析 酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强，H2B 的酸性相对较弱，且 HB－的电离
程度小于 HB－的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离
程度；AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB===A＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－。
9.答案 D
c HA ·c OH－
解析 为 A－的水解常数，加入 NaA 固体后，由于温度不变，则水解常数不变，A 错误；由于
c A－
HA 为弱酸，则常温下 0.1 mol·L－1 HA 溶液中氢离子浓度小于 0.1 mol·L－1，水电离的 c(H＋)一定大于
1 × 10－14 c HA ·c OH－ K 1 × 10－w 14
mol·L－1＝10－13 mol·L－1，B 错误；NaA 的水解常数 Kh＝ ＝ ＝ ＝1×100.1 c A－ K 1 × 10－a 5
－9，D 正确。
10. B
解析 水解是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解
反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2，该
反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，A 项正确；该反应中 Cl 元素化合价由－1 变为＋1，有电子转
移，不符合水解原理，B 项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，C 项正确；CH3COCl 的
水解产物是 CH3COOH 和 HCl，符合水解原理，D 项正确。
11. I.(1)CH COO－＋H O CH COOH＋OH－3 2 3 ，使溶液显碱性 (2)BD
II.(3)a (4)①碱 A－＋H O HA＋OH－2 ②大于
解析 (1)CH COONa 中 CH COO－3 3 水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。(2)生石灰与水反应放出大
量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中
溶液红色变浅，则 NH4NO3溶于水时吸收热量。
1 × 10－14
(3)pH＝6 的盐酸中，水电离出的 c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8 的 Na2CO3溶液中，10－6
1 × 10－14
水电离出的 c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故 x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。
10－8
c H＋
(4)由于 ＝108，根据 c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则 c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以 HA 为弱酸。①由于 A－＋
c OH－
H2O HA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA 溶液促进水的电离，而 NaOH 溶液抑制水的电离。
12. ＜ Fe3+发生水解，使溶液呈酸性：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+。 大 变浅 变深
正反应 减小 变浅 逆反应 增大 加深
解析 【实验 1】溶液的 pH<7，原因是 Fe3+发生水解，使溶液呈酸性，其离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+。
【实验 2】
溶液的 pH 比稀释前大，原因是因为稀释的过程中虽然 FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对 H＋
浓度的变化占主要优势，所以 pH 比稀释前大；
【实验 3】
加热时 A 中 Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+浓度减小，颜色变浅；向 B 中加 HNO3时，Fe(NO3)3
的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3+浓度增大，颜色加深。
13.(1) b a (2)小 正反应方向 逆反应方向 (3)大 (4)大
解析 （1）根据电离和水解定义知，b 是电离平衡，a 是水解平衡；
（2）向其中加入硫酸铜溶液时，生成了 CuS 沉淀，S2-浓度减小，促进 HS-的电离，电离平衡向正反应方向
移动，溶液中 H+的浓度增大，pH 变小，HS-浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小；
（3）向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电
离，所以硫离子浓度变大；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数变大。
