“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
第三课时 盐类水解的应用
1.答案 C
解析 增大 FeCl 的浓度，水解平衡向右移动，但 Fe3＋3 水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋
水解程度增大，A、B 项正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 项错误；Fe3＋水解后溶
液呈酸性，增大 H＋的浓度可抑制 Fe3＋的水解，D 项正确。
2.答案 A
解析 pH 由 4.68 变为 4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化
为强酸，酸性增强，故 A 错误；明矾净水的原理是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，利用 Al(OH)3 胶体
的吸附性进行净水，故 B 正确；三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铁，水解是吸热反应，
升温促进水解且饱和氯化铁浓度较大，有利于胶体的生成，故 C 正确；FeCl 3＋3溶液中存在水解平衡：Fe ＋
3H ＋2O Fe(OH)3＋3H ，配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，抑制了铁离子的水解，故 D
正确。
3.答案 C
解析 滴入酚酞溶液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在 pH
大于 8 时，呈红色，再加入硫酸或 NaHSO4 溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，
不能说明平衡移动，故 A、D 错误；氯水具有强氧化性、漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在
水解平衡，故 B 错误；再加入氯化钡溶液后，钡离子和亚硫酸根离子反应而不和亚硫酸氢根离子反应，钡
离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉淀，且溶液红色褪去，能说明存在水解平衡，故 C 正确。
4.答案 A
解析 A 项，Al3＋与 S2－、AlO －2 能发生相互促进的水解反应；C 中的 Fe3＋与 S2－和 D 中的 Fe2＋、H＋、NO －3 都
因为发生氧化还原反应而不能大量共存。
5.答案 A
解析 ①加热 Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发 Fe2(SO4)3溶液可得到 Fe2(SO4)3晶体；③KCl
性质稳定，加热其溶液可得到 KCl 晶体；④加热 CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和 HCl，HCl 易挥发，得到氢
氧化铜晶体；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成 Na2CO3。
6.答案 B
解析 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 的水解反应方程式依次为 ZnC2＋2H2O===Zn(OH)2＋C2H2↑、Al4C3＋
12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑、Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑、Li2C2＋2H2O===2LiOH＋C2H2↑。
7.答案 B
解析 由方程式可知，BeCl2与 Na2BeO2发生相互促进的水解反应生成 Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠
的反应。BeCl2 溶液的 pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO，故 A 错误；氢氧化铍具有两性，则
既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，故 B 正确；氯化铝为共价化合物，则 BeCl2 也是共价化合物，故 C
错误；工业上可以用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，则工业上可以用电解熔融 BeO 的方法冶炼金属
Be，故 D 错误。
8.答案 D
解析 A 中 H＋与 HSO －3 不能大量共存；B 中 NO －3 在酸性条件下具有强氧化性，可氧化 I－，不能大量共存；
C 中 Fe3＋与 AlO －2 发生相互促进的水解反应生成 Fe(OH)3、Al(OH)3，不能大量共存；D 中溶液为碱性，离子
可大量共存。
9.答案 C
10.答案 (1)抑制 Cu2＋的水解 (2)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al2O3
(3)大于 (4)HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
HCO－3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
11.答案 (1)Cl2(或 H2O2 等) Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 等) (2)调
节溶液酸碱性，使 pH 为 4～5，且不引进新杂质 CuO[或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3] (3)通入 HCl 气体(或
加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
12.答案 (1)抑制 Cu2＋的水解 (2)Fe3＋＋3H2O Fe(OH) ＋3(胶体)＋3H Al2O3 (3)大于
(4)HCO－3 ＋H2O H2CO ＋OH－3 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ 3HCO－3 ＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
第三课时 盐类水解的应用
基本信息
水溶液中的离子反
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
应与平衡
课时题目 盐类水解的应用
作业目标
通过作业检测进一步巩固对盐类水解的而应用的理解和进一步检测对盐类水解的应用掌握情况。
作业设计
精选题目 设计意图
基 1．下列关于 FeCl3水解的说法错误的是( ) 通过完成
础 A．在 FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加 FeCl3饱和溶液还是加水稀释，
巩 平衡均向右移动 本组习题
固
（ B．浓度为 5 mol·L
－1和 0.5 mol·L－1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的 让学生对
必 水解程度前者小于后者
做 C．其他条件相同时，同浓度的 FeCl3 溶液在 50 ℃和 20 ℃时发生水解，50 ℃时 盐类水解
题 Fe3＋的水解程度比 20 ℃时的小
建 平衡和应
议 D．为抑制 Fe3＋的水解，更好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸
五 2．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) 用更加清
分 A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO
钟 晰。2－
完 3 发生水解
成 B．明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
） C．将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制 Fe3＋水解
3．能证明 Na SO 溶液中存在 SO2－ －2 3 3 ＋H2O HSO3 ＋OH－水解平衡事实的是( )
A．滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D．滴入酚酞溶液变红，再加入 NaHSO4溶液后红色褪去
4.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlO－2
B．MnO－4 、Na＋、SO42－、K＋
C．SO2－4 、Fe3＋、S2－、K＋
D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO－3
5.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：
①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶
体(可以含有结晶水)的是( )
A．①②③ B．①③⑤
C．②④ D．①③④⑤
6.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应
中所得产物正确的是( )
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)
B．Al4C3水解生成甲烷(CH4)
C．Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)
D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
7.已知 BeCl2＋Na2BeO2＋（2必H2做O=题==，2建Na议Cl五＋分2B钟e(时OH间)2完↓，成下）列说法正确的是( )综合运用 通过本组
A．BeCl2溶液的 pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是 BeCl2 的训练更
B．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液 好地检测
C．BeCl2水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物 学生对盐
D．工业上可以用电解熔融 BeCl2的方法冶炼金属 Be 类水解的
8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) 应用掌握
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3 程度。
B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4 、I－、NO－3
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO2－、AlO－4 2
Kw
D．常温下， ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO－3
c H＋
9.用电石(主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2 等)制取乙炔时，常用 CuSO4 溶液除去乙
炔中的杂质。反应为：
①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
②24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4
下列分析不正确的是( )
A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS＋2H2O===H2S↑＋Ca(OH)2、Ca3P2
＋6H2O===2PH3↑＋3Ca(OH)2
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3
D．用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S 和 PH3有干扰
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拓展提升（.请选同做学题们，利建用议化十学五知分识钟来时分间析完下成列）问题的化学原理： 检测新情
(1)实验室在配制 Cu(NO3)2 溶液时，常将 Cu(NO3)2 固体先溶于较浓的硝酸中，再
用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______________________________。 境下对知
(2)FeCl3净水的原理是________________________________________(用离子方程 识的迁移
式表示 )；将 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________
________(写化学式)。 应用、综
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1 mol·L－1KHC2O4 的 pH 为 4.8，则此 合思维能
KHC2O4溶液中 c(C O42－2 )______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4) 泡 沫 灭 火 器 内 装 有 NaHCO3 饱 和 溶 液 ， 该 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是 力。
____________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3
溶 液 ， 该 溶 液 呈 酸 性 的 原 因 是
_________________________________________________；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，
阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为____________________________。
11．工业上制取纯净的 CuCl2·2H2O 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量 Fe)溶解于
稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液 pH 为 3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知 Cu2＋、Fe2＋在 pH 为 4～5 时不水解，而 Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回
答下列问题：
(1)X 是__________，反应的离子方程式是_________________。
(2)Y 物质应具备的条件是 ______________________________，生产中 Y 可选
____________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________。
12．请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制 Cu(NO3)2 溶液时，常将 Cu(NO3)2 固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸
馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________________。
(2)FeCl3 净水的原理是__________________________(用离子方程式表示)；将
AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________(写化学
式)。
(3)已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1 mol·L－1KHC2O4 的 pH 为 4.8，则此
KHC2O4溶液中 c(C O2－2 4 )______(填“大于”“小于”或“等于”)c(H2C2O4)。
(4) 泡 沫 灭 火 器 内 装 有 NaHCO3 饱 和 溶 液 ， 该 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是
____________________(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3
溶液，该溶液呈酸性的原因是__________________________；
当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，
阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________________。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰
富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探
索。
