“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
1.答案 A
解析 为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，要证明在氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液
完全反应后的滤液中还存在氯离子，由图可知：步骤①中应加入过量的 AgNO3溶液，使 NaCl 完全反应，B
错误；步骤②中现象是产生了白色沉淀，这样才能证明滤液中存在氯离子，C 错误；步骤②中选用的 AgNO3
溶液的浓度应大于步骤①，D 错误。
2.答案 B
解析 加水至固体恰好完全消失时，仍然是该温度下的饱和溶液，AgCl 的溶解度、Ksp、c(Cl－)均不变，但溶
液中溶解的 AgCl 增多，故溶液中 n(Cl－)增大。
3.答案 B
解析 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中 c(Cl－)或 c(Ag＋)越大，对 AgCl 的溶解抑制作用越大，AgCl 的
溶解度就越小。注意 AgCl 的溶解度大小只与溶液中 Ag＋或 Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝
0.01 mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L
－1；故 AgCl 的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。
4.答案 C
解析 由于 AB2 与 CD 分子组成形式不同，因此不能根据 Ksp 大小来比较溶解度的大小，故 A 错误；Ksp 只
与温度有关，与浓度无关，B 错误；碳酸钙的沉淀溶解平衡为 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO2－3 (aq)，加入稀盐酸，H＋能与 CO 2－3 反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故
D 错误。
5.答案 D
解析 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确、D 项正确；大多数难溶电解质的 Ksp 随温度的升高而增
大，但也有少数物质相反，如 Ca(OH)2，故 B 项不正确；只有相同类型的难溶电解质，才能满足 Ksp 越小溶
解度越小的规律，C 项不正确。
6.答案 C
解析 向 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入 0.001 mol·L－1 KCl 溶液，Q＝10－3×10－3＝10－6>Ksp，有沉淀生成，
A 错误；Ksp 只受温度影响，向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变，B 错误；NH ＋4 与 OH－结合
生成 NH3·H2O，使 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，C 正确；Ksp 只受温度影响，Mg(OH)2
固体在氨水中的 Ksp 和在 NH4Cl 溶液中的 Ksp 一样大，D 错误。
7.答案 D
解析 若要产生沉淀，Q 应大于 Ksp，因为等体积混合，所以体积加倍，混合时浓度减半。设所用 CaCl2 溶
2 × 10－4 x
液的浓度为 x，则 × >2.8×10－9，求得 x>5.6×10－5 mol·L－1。
2 2
8.答案 D
解析 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小，比如 AgBr、AgCl、AgI Ksp 越来越小，
溶解度也越来越小，A 项正确；由 Ksp(Ag2CrO4)和 Ksp(AgCl)，可分别计算其溶解度，可得 AgCl 的溶解度小
于 Ag2CrO4的溶解度，B 项正确；等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4 的混合液中，c(Cl-)和 c(CrO 2-4 )相同，滴入 Ag+
1 mL
后，先达到 Ksp(AgCl)，所以 AgCl 先沉淀，C 项正确；混合溶液中 c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1× ≈0.001 mol·L
101 mL
－1，c2(Ag＋)·c(SO24－)＝0.0012×0.1＝1×10－7<1.2×10－5，故不会产生沉淀，D 项错误。
9.答案 D
解析 A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入 Na2SO4，会增大 c(SO 2+4 )，平衡左移，c(Ba2+)
应降低，故 A 正确；
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故 B 正确；
C．d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由 d 点变为曲线上 a、
b 之间的某一点(不含 a、b)，故 C 正确；
D．升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO 2+4 )、c(Ba2+)均增大，不会使溶液由 b 点变为 d 点，故 D 错误；本
题选 D。
10.答案 B
解析 饱和碳酸钠溶液中存在的质子守恒的关系为 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3 )＋2c(H2CO3)，故 A 错误；反
c SO2－4 c SO2－4 ·c Ba2＋ Ksp BaSO4 11
应 BaSO4(s)＋CO2－3 (aq) BaCO3(s)＋SO42－(aq)的平衡常数 K＝ ＝ ＝ ＝ ，
c CO2－ c CO2－3 3 ·c Ba2＋ Ksp BaCO3 260
c SO －42 11 c SO －42
当离子积 Q＝ < ＝K 时，平衡向正反应方向移动，B 正确；由题意可知，过滤后所得的滤液中
c CO2－3 260 c CO2－3
c SO2－4 ·c Ba2＋ Ksp BaSO4 11
＝ ＝ ＝ ＜1，则溶液中 c(SO2－4 )＜c(CO2－3 )，故 C 错误；滤渣中加入盐酸发生的
c CO2－3 ·c Ba2＋ Ksp BaCO3 260
反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋
H2O，D 错误。
11.答案 (1)1.3×10－5 mol·L－1 左移 不变
(2)1.8×10－7 mol·L－1 2
(3)Ag2CrO4>AgCl AgCl
(4)有
解析 (1)氯化银的饱和溶液中无其他离子影响，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8 × 10－10 mol·L－1≈
1.3×10－5 mol·L－1。
(2)n(AgNO3)＝50 mL×0.018 mol·L－1＝0.9 mmol，n(HCl)＝50 mL×0.020 mol·L－1＝1 mmol，两溶液混合：
0.1 mmol
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，HCl 过量：1 mmol－0.9 mmol＝0.1 mmol，故反应后的 c(Cl－)＝
50＋50 mL
＝1×10－3 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，即 c(Ag＋)·(1×
1 mmol
10－3)＝1.8×10－10，解得 c(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1；H＋未被消耗，c(H＋)＝ ＝1×10－2 mol·L－1，
50＋50 mL
pH＝－lg(1×10－2)＝2。
(3)在 Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO2－4 (aq)
2x x
(2x)2·x＝2.0×10－12，x3＝0.5×10－12，x＝3 0.5×10－4，c(Ag＋)＝2x＝2×3 0.5×10－4 mol·
L－1≈1.6×10－4 mol·L－1。
4 × 10－3
(4)4×10－3 mol·L－1的 AgNO3溶液和 4×10－3 mol·L－1的 K2CrO4溶液等体积混合：c(Ag＋)＝ mol·L－1＋1
1＝2×10－3 mol·L－1，同理可以求得 c(CrO2－4 )＝2×10－3 mol·L－1，故：Q＝c2(Ag＋)·
c(CrO2－4 )＝(2×10－3)2×2×10－3＝8×10－9>Ksp(Ag －122CrO4)＝2.0×10 ，所以有 Ag2CrO4 沉淀产生。
12.答案 (1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH) ]2－ (2)10－174 (3)8.0＜pH＜12.0 (4)ABC
解析 (1)根据图像可知，向 ZnCl 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成[Zn(OH) ]2－2 4 ，反应的离子方程式可
表示为 Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH) 2－4] 。(2)根据图中 a 点数据可知，c(Zn2＋)＝
10－3 mol·L－1时 c(OH－)＝10－7 mol·L－1，溶度积 K [Zn(OH) ]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝10－3×(10－7 2sp 2 ) ＝10－17。(3)根据
图像可知，pH 在 8～12 之间时以 Zn(OH)2的形式存在，生成氢氧化锌沉淀可以提取 Zn2＋。(4)根据题表数据，
盐酸浓度为 1.00 mol·L－1时，PbCl2的溶解度最小，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变
大，A 正确；PbCl2固体在水中存在沉淀溶解平衡，加少量 Cl－平衡逆移，B 正确。
13.答案 (1)SiO2 (2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)Mg(OH)2 (4)加热浓缩 过滤 (5)Ba2＋＋2F
－===BaF2↓ 0.136 (6)24.1
解析 (1)钡矿粉中 SiO2与盐酸不反应，故滤渣 A 为 SiO2。(2)滤液 1 加 H2O2的作用是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，反
应的离子方程式为 H 2＋ ＋ 3＋2O2＋2Fe ＋2H ===2Fe ＋2H2O。(3)根据已知信息及流程图可知，加 H2O2、调 pH，
得到的滤渣 B 为 Fe(OH)3，加 20%NaOH 溶液调节 pH＝12.5，得到滤渣 C 为 Mg(OH)2。(4)滤液 3 加盐酸酸
化后得到 BaCl2 和 HCl 的混合溶液，由该溶液得到 BaCl2·2H2O 的实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、
Ksp BaF2
洗涤、真空干燥等。(5)根据 K 2＋ 2 － 2＋ －sp(BaF2)＝c(Ba )·c (F )，当 Ba 完全沉淀时，至少需要的 c(F )＝ ＝
c Ba2＋
1.84 × 10－7
mol·L－1≈0.136 mol·L－1。(6)Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则加入氯化钡溶液时，SO 2－4 先沉淀，当10－5
c CO2－3 Ksp BaCO －3 2.58 × 10 9
BaCO3开始沉淀时，溶液中 ＝ ＝ ≈24.1。
c SO2－4 Ksp BaSO4 1.07 × 10－10“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
第一课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡
基本信息
水溶液中的离子反
单元名称 年级 高二年级 学期 秋季
应与平衡
课时题目 难溶电解质的沉淀溶解平衡
作业目标
通过作业检测进一步巩固对难溶电解质的沉淀溶解平衡的理解和进一步检测对溶度积的应用掌握情况。
作业设计
精选题目 设计意图
基 1.某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡，设计了如下实验方案。 通 过 完 成
础
巩 下列说法正确的是( ) 本 组 习 题
固
（ 让 学 生 对
必
做 难 溶 电 解
题
建 质 的 溶 解
议
五 平 衡 和 溶
分
钟 度 积 常 数
完 更加清晰。
成 A．步骤①中应加入过量的 AgNO3溶液
）
B．步骤①中应使 NaCl 溶液过量
C．步骤②中现象是无沉淀产生
D．步骤②中选用的 AgNO3溶液的浓度应小于步骤①
2.一定温度下，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水至固体恰好完全消失，下列
叙述正确的是( )
A．AgCl 的溶解度增大 B．AgCl 的溶解度、Ksp 均不变
C．溶液中 c(Cl－)变小 D．溶液中 n(Cl－)不变
3.一定温度下，将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺
序是( )
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2 溶液 ③40 mL
0.03 mol·L－1 HCl 溶液 ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
4.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，说明 AB2的溶解度小于 CD 的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大
C．可比较离子积 Q 与溶度积 Ksp 的相对大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
5.下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是( )
A．常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的 Ksp 减小
B．溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 减小
C．难溶电解质的溶度积 Ksp 越小，则它的溶解度越小
D．常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH 固体，Mg(OH)2的 Ksp 不变
6.已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列
判断正确的是( )
A．向 0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入 0.001 mol·L－1 KCl 溶液，无沉淀析出
B．向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)减小
C．在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大
D．Mg(OH)2固体在氨水中的 Ksp 比在 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小
7.已知 CaCO 的 K ＝2.8×10－9，现将浓度为 2×10－43 sp mol·L－1的 Na2CO3溶液与 CaCl2
溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用 CaCl2溶液的浓度至少应大于( )
A．2.8×10－2 mol·L－1 B．1.4×10－5 mol·L－1
C．2.8×10－5 mol·L－1 D．5.6×10－5 mol·L－1
8. 综合运用（必做题，建议五分钟时间完成） 通 过 本 组已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp(25 ℃)见下表：
的 训 练 更
难溶电 Ag2SO Ag2C
AgCl AgBr AgI 好 地 检 测
解质 4 rO4
学 生 对 溶
1.8×10 5.4×10 8.5×10 1.2×10 2.0×1
Ksp 10 13 17 5 12 度 积 常 数－ － － － 0－
的 应 用 掌
下列叙述不正确的是( )
握程度。
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B．Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，但 AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度
C．向等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4 的混合液中逐滴加入 AgNO3 溶液，AgCl 先沉
淀
D．向 100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4 溶液中加入 1 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液，有
白色沉淀生成
9.如图所示，有 T1、T2两种温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在 T1
温度下，下列说法不正确的是
A．加入 Na2SO4可使溶液由 a 点变到 b 点
B．在 T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b)
D．升温可使溶液由 b 点变为 d 点
10.室温下，用饱和 Na2CO3 溶液浸泡 BaSO4 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入
盐酸，产生气泡。已知 Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列说法正
确的是( )
A．Na2CO3饱和溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3)
B．要使反应 BaSO4(s)＋CO2－3 (aq) BaCO 2－3(s)＋SO4 (aq)正向进行，需满足
c SO2－4 11
<
c CO32－ 260
Ksp BaCO3
C ．过滤后所得的滤液中一定存在：c(Ba2 ＋) ＝ ，且 c(SO －42 )>c(CO
c CO2－3
2－3 )
D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：CO2－3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
11.已知 25 ℃时，Ksp(AgCl)＝（1.选8×
－10 －12
拓展提升 做10题，，建Ks议p(A十g五2C分rO钟4)＝时2间.0完×1成0 ），Ksp(AgI)＝8.5×10 检 测 新 情
－17。 境 下 对 知
(1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝__________，向其中加入 NaCl 固体， 识 的 迁 移
沉淀溶解平衡________(填“左移”“右移”或“不移动”)，溶度积常数________(填“变 应用、综合
大”“变小”或“不变”)。 思维能力。
(2)25 ℃时，若向 50 mL 0.018 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L－
1的盐酸，混合后溶液中的 c(Ag＋)＝________，pH＝________。
(3)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为
___________，由此可得出________更难溶。
(4)将等体积的 4×10－3 mol·L－1 的 AgNO 溶液和 4×10－3 mol·L－13 的 K2CrO4 溶液
混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。
12.Ⅰ.25 ℃时如图所示，横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2＋或[Zn(OH) ]2－4 的物质的
量浓度的对数。
回答下列问题：
(1)向 ZnCl2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为
__________________________________________________________________。
(2)从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp＝____________。
(3) 某 废 液 中 含 Zn2 ＋ ， 为 提 取 Zn2 ＋ 可 以 控 制 溶 液 中 pH 的 范 围 是
_________________。
Ⅱ.25 ℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
0 1 2 2 4 5. 5.
c(HCl)/(mol·L－1)
.50 .00 .04 .90 .02 16 78
c(PbCl2)/(10－3 mol·L 5 4 5 5 7 10 14
－1) .10 .91 .21 .90 .48 .81 .01
(4)根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母)。
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在 0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
13.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主
要成分为 BaCO ，含有 SiO 、Fe2＋3 2 、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
已知：常温下 Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的 pH 分别是 3.4、12.4。
(1)滤渣 A 的化学式为_______________________________。
(2) 滤 液 1 加 H2O2 氧 化 的 过 程 中 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为
_______________________。
(3) 加 20%NaOH 溶液调节 pH ＝ 12.5 ，得到滤渣 C 的主要成分是
______________。
(4)滤液 3 加入盐酸酸化后再经__________、冷却结晶、__________、洗涤、真
空干燥等一系列操作后得到 BaCl2·2H2O。
(5)常温下，用 BaCl2·2H O 配制成 0.2 mol·L－12 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反
应 ， 可 得 到 氟 化 钡 沉 淀 。 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
_____________________________。已知 Ksp(BaF2)＝1.84×10－7，当钡离子完全沉淀
时(即钡离子浓度≤10－5 mol·L－1)，至少需要的氟离子浓度是________ mol·L－1(结果保
留三位有效数字，已知 1.84＝1.36)。
(6)已知：K －9 －10sp(BaCO3)＝2.58×10 ，Ksp(BaSO4)＝1.07×10 。将氯化钡溶液滴入
等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当 BaCO3 开始沉淀时，溶液中
c CO2－3
＝________(结果保留三位有效数字)。
c SO2－4
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评等丰
富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行创新性探
索。
