“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
单元名称 化学反应与电能 年级 高二年级 学期 1
课时题目 化学电源
作业目标
通过作业检测强化基础，同时检测学生拓展应用的能力。
作业设计
精选题目 设计
意图
基 1.某干电池的工作原理示意图，总反应：Zn＋2NH + 2+4 ==Zn ＋2NH3↑＋H2↑，下列说法 通 过
础
巩 正确的是( ) 本 组
固
（ A．石墨为电池的负极 练 习
必
做 B．电池工作时 NH +4 被氧化 学 生
题
建 C．实现了电能向化学能的转化 能 够
议
五 D．电子由 Zn 电极经外电路流向石墨电极 理 解
分
钟 【答案】D 记 住
完 【解析】根据电池反应式知，Zn 易失电子作负极，则石墨作正极，故 A 错误；放电 生 活
成
） 时，NH ＋4 得电子发生还原反应，被还原，故 B 错误；该装置是原电池，将化学能转 中 常
化为电能，故 C 错误；放电时，电子从负极 Zn 沿导线流向正极石墨，故 D 正确。 见 的
2．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( ) 电 源
A．通入氧气的电极发生氧化反应 的 原
B．通入氢气的电极为正极 理
C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定 向移动
至负极
D．正极的电极反应式为 O ＋4H＋ －2 ＋4e =2H2O
【答案】D
【解析】通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，故 A 错误；通入氢气
的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故 B 错误；质子移向正极，故 C 错误；
正极的电极反应式为 O ＋ －2＋4H ＋4e =2H2O,故 D 正确。
3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子
B．电极 A 上 H2参与的电极反应为 H ＋2OH-－2e-2
== 2H2O
C．电池工作时，CO 2-3 向电极 B 移动
D．电极 B 上发生的电极反应为 O ＋2CO ＋4e-2 2
==2CO 2-3
【答案】D
【解析】A 项，CH4→CO，则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移 6 mol 电子，错误；B
项，该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以电极 A 即负极上 H2参与的电极反应为
H -2－2e ＋ CO 2- 3 ===CO2＋H2O，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，而电
极 B 是正极，错误；D 项，电极 B 即正极上 O2参与的电极反应为 O2＋4e-＋2CO2===2
CO 2-3 ，正确。
4．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。其工作原
理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→石墨电极
B．水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替
C．电池总反应为 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
D．该装置不仅可提供电能，还可提供清洁燃料氢气
【答案】B
【解析】A 项，锂电极为负极，石墨电极为正极，电子从负极流出，经导线流向正极，
正确；B 项，负极材料锂能与水反应，不可用水溶液代替有机电解质，错误；C 项，
电池总反应为 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，正确；D 项，由电池总反应知，该装置不
仅可提供电能，还可提供清洁燃料氢气，正确。
5．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温
下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、b 均
不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A．有 O2参加反应的电极 a 为电池的负极
B．多孔电极 b 的电极反应式为 H2＋2e－＋O2－===H2O
C．多孔电极 a 的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该电池的总反应式为 2H2＋O2===2H2O
【答案】D
【解析】因为电子从多孔电极 b 流向多孔电极 a，所以多孔电极 b 为负极，H2 在该极
发生氧化反应；多孔电极 a 为正极，O2在该极发生还原反应。由此推断该原电池负极
的电极反应式为 H － 2－ － 2－2－2e ＋O ===H2O，正极的电极反应式为 O2＋2e ===O ，则电
池总反应式为 2H2＋O2===2H2O。
6．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许 K＋、H＋通
过)，下列说法错误的是( )
A．物质 A 可以是硫酸氢钾
B．左侧为电池负极，HCOO－发生氧化反应生成 HCO－3
C．该燃料电池的总反应为 2HCOOH＋O － －2＋2OH ===2HCO3 ＋2H2O
D．右侧每消耗 11.2 L O2(标准状况)，左侧有 1 mol K＋通过半透膜移向右侧
【答案】D
【解析】HCOOH 碱性燃料电池中，左侧电极 HCOO－失去电子生成 HCO－3 ，所在电极
为负极，电极反应式为 HCOO－＋2OH－－2e－===HCO－3 ＋H2O，B 正确；由图可知，原
电池工作时 K＋通过半透膜移向正极(右侧)，右侧电极反应为 Fe3＋＋e－===Fe2＋，从装
置中分离出的物质为 K2SO4，放电过程中需补充的物质 A 是 H2SO4或硫酸氢钾，A 正
确；右侧每消耗 11.2 L O2(标准状况)，其物质的量是 0.5 mol，转移 2 mol 电子，左侧
有 2 mol K＋通过半透膜移向右侧，D 错误。
7．2综02合1运年用我（国必科做研题人，员建以议二五硫分化钟钼时(M间oS完2)作成为）电极催化剂，研发出一种 Zn-NO 电池 通 过
系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水 本 组
解离为 H+和 OH-，并实现其定向通过)。下列说法错误的是( ) 练习，
A.使用 MoS2电极能加快合成氨的速率 检 测
B.Zn/ZnO 电极反应式为 Zn-2e+2OH- 学 生
==ZnO+H2O 新 型
C.电池工作一段时间后，正极区溶液的 pH 增大 电 池
D.当电路通过 10mole－时，理论上可以转化 NO 的 质 量 的 原
为 30g 理 分
【答案】D 析 能
【解析】结合信息，二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，催化剂可以降低反应活化 力
能，提高反应速率，故 A 正确；Zn/ZnO 电极为负极，电极反应式为 Zn-2e-+2OH-
=ZnO+H2O,故 B 正确；MoS2电极区消耗的氢离子源于双极膜解离出的氢离子，且产
生的氨气会部分溶解，所以正极区溶液的 pH 增大，故 C 正确；D.正极 1molNO 转化
为 NH3,转移电子的物质的量为 5mol,故当电路通过 10mole-时，理论上可以转化 NO
的物质的量为 2mol,即 60g,，D 错误；故选 D。
8．火星大气中富含 CO2，一种有 CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供
电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该电
池工作时( )
A．将电能转化为化学能 B．负极上发生还原反应
C．CO2在正极上得电子 D．电子通过 Na3Zr2Si2PO12移向负极
【答案】C
【解析】A.由题意可知，电池工作时,化学能转化为电能，A 错误；金属钠为负极，
钠失去电子发生氧化反应,B 错误；二氧化碳在正极上得到电子发生还原反应，故 C
正确；电子通过导线由负极移向正极，D 错误；故选 C。
9．交通警察进行酒精抽查时，会利用一种以酸性燃料电池为电源的酒精检测仪进行
现场检测。该仪器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
( )
A．H＋从图中 Pt(左)的极室穿过质子交换膜进入 Pt(右)的极室中
B．该电池的负极反应式为 CH3CH2OH＋H2O-4e-
=CH3COOH＋4H＋
C．电子由 Pt(左)电极经过电解质溶液流向(右)极
D．不同大小的电流通过微处理器时，液晶显示屏会显
示不同的变化
【答案】C
【解析】该装置属于乙醇燃料电池（原电池），负极乙醇失电子发生氧化反应，正
极上是氧气得电子发生还原反应，所以 Pt(I)是负极，Pt(II)是正极；在原电池中，阳
离子向正极移动，故 A 正确。负极是乙醇失电子生成醋酸，所以负极的反应式为：
CH3CH2OH＋H O-4e-2 =CH ＋，3COOH＋4H B 正确。由于电子不能在电解质溶液中传
导，故 C 错误;根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据
电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，所以不同大小的电流通过微处理器
时，液晶显示屏会显示不同的变化，故 D 正确。
10 3+ - 2+．控制合适的条件，将反应 2Fe + 2I 2F拓e展+提I升设（计选成做如题图，所建2 示议原十电五池分，钟下时列间完通成）过
本 组
判断不正确的是( )
练习，
A．双液原电池的优点是电流稳定 检 测
B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 学 生
C 综 合．可以通过电流计读数为零来判断是否达到平衡状 态
题 目
D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，甲中石墨电极为正极
的 应
【答案】D 试 能
【解析】将反应 2Fe3+ +2I-==2Fe2++I2制成原电池，如图，反应开始时，根据原电池 力。
的本质，甲池中为 FeCl3,则甲池为正极，发生还原反应；乙池则为负极,发生氧化反
应；B 正确；.双液原电池有两个优点：①能量转化率高；②能提供持续稳定的电
流，A 正确；当达到平衡状态时，没有电流产生，电流计读数为零，C 正确；流计读
数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，此时平衡逆向进行，Fe2+被氧化成 Fe3+,作电源的
负极，D 错误：故选 D。
11 ．锂氟化碳电池的稳定性很高。电解质溶液为 LiClO4 的乙二醇二甲醚
(CH3OCH2CH2OCH3)溶液，总反应为 xLi＋CFx===xLiF＋C，放电产物 LiF 沉积在正极，
工作原理如图所示：下列说法正确的是( )
A．外电路电子由 b 流向 a
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解质溶液可用 LiClO4的乙醇溶液代替
D．正极的电极反应为 CFx＋xe－＋xLi＋===xLiF＋C
【答案】D
【解析】该电池负极为 Li，外电路电子由负极流向正极，即由 a 流向 b，A 错误；Li＋
通过离子交换膜在正极上形成 LiF，即离子交换膜为阳离子交换膜，B 错误；Li 是活
泼金属，能与乙醇反应，所以不能用乙醇溶液代替，C 错误。
12．热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构
如图 1 所示，其放电后的产物为 Li7Si3和 LiMn2O4。已知：LiCl 和 KCl 混合物的熔点
与 KCl 的物质的量分数的关系如图 2 所示。
下列说法不正确的是( )
A．放电时，Li＋向 b 极区移动
B．放电时，a 极的电极反应是 3Li13Si4－11e－===4Li7Si3＋11Li＋
C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能
D．调节混合物中 KCl 的物质的量分数可以改变电池的启动温度
【答案】C
【解析】放电时，Li＋向正极移动，即向 b 极区移动，A 正确；放电时，a 极的 Li13Si4
失电子发生氧化反应，电极反应是 3Li13Si4－11e－===4Li7Si3＋11Li＋，B 正确；由图 2
可知，调节混合物中 KCl 的物质的量分数为 0.6 时，400 ℃时就可以启动电池，D 正
确。
13．(2022·杭州高二月考)如图装置是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有
机废水(以含 CH3COO－的溶液为例)获得电能，同时还可实现海水淡化。已知 a、b 电
极为惰性电极，X、Y 均为离子交换膜，下列说法错误的是( )
A．X、Y 依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
B．a 极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO ＋7H＋，产生的 H＋2 向 b 极移动
C．b 极为正极
D．当电路中转移 1 mol 电子时，在 b 极室可以生成 40 g NaOH
【答案】B
【解析】根据图示可知，在 a 极上 CH3COO－失去电子被氧化生成 CO 和 H＋2 ，碳元素
化合价升高，被氧化，所以 a 极为该原电池的负极，则 b 极为正极。为了实现海水的
淡化，海水中的氯离子需要移向负极，即 a 极，则隔膜 X 为阴离子交换膜，钠离子需
要移向正极，即 b 极，则隔膜 Y 为阳离子交换膜，A 正确；a 极为负极，C 失去电子
被氧化生成 CO2，同时产生 H＋，则结合电荷守恒可得电极反应式为 CH －3COO ＋2H2O
－8e－===2CO ＋ ＋2＋7H ，由于隔膜 X 是阴离子交换膜，所以阻碍生成的 H 向正极移动，
B 错误；当电路中转移 1 mol 电子时，会有 1 mol Na＋进入 b 极室形成 1 mol NaOH，其
质量是 40 g，D 正确。
14．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在 VB2 电极发生反应：
VB ＋16OH－－11e－===VO3－＋2B(OH)－2 4 4 ＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是
( )
A．负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高
C．电池总反应为 4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)－4 ＋4VO3－4
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极
【答案】 B
【解析】 根据 VB 电极发生的反应：VB ＋16OH－－11e－===VO3－＋2B(OH)－2 2 4 4 ＋
4H2O，判断得出 VB2 电极为负极，复合碳电极为正极，电极反应式为 O2＋4e－＋
2H2O===4OH－，所以电池总反应为 4VB2＋11O2＋20OH－＋6H O===8B(OH)－2 4 ＋4VO
3－4 ，C 正确；负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.01 mol 氧气参与反应，即标准状况下有
0.224 L 氧气参与反应，A 正确；负极区消耗 OH－，溶液的 pH 降低，正极区生成 OH
－，溶液的 pH 升高，B 错误。
15．如下图所示的装置中，若通入直流电 5min 时，铜电极质量增加 2.16g，试回答：
(1)电源电极 X 的名称为 。
(2)B 中阳极电极反应式： ，溶液 pH 变化：
(填“增大”、“减小”或“不变)。
(3)若 A 中 KCl 溶液的体积是 200mL，电解后溶液的 pH 为 (设电解前后溶液
体积无变化)。
(4)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝
酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电
极反应式： ，若过程中产生 2 mol HNO3，则消耗标
准状况下 O2的体积为 。
【答案】(1)负极 (2) 4OH--4e-=O2↑+2H2O 或 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 减小 (3)13
(4) NO-3e-+2H O=NO -+4H+2 3 33.6
【解析】该装置为电解池，通电 5min 后，铜电极质量增加 2.16g，铜电极为阴极，
电极反应为：Ag+e-=Ag，2.16gAg 的物质的量为 0.02mol,所以电路中转移电子为
0.02mol。(1)分析知，铜电极为阴极，则电源电极 X 为负极；(2)B 中的电极均为惰性
Pt 电极，阳极处是水中的 OH-放电，OH-被氧化为氧气，电极反应式为 2H O-4e-2
=O2↑+4H+,则溶液 pH 减小；(3)A 中放电的是 C 和水电离产生的 H+,生成氢气、KOH
和氯气，电解总反应的离子方电解程式为：2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH-,根据电路中
转移电子 0.02mol 可知，生成的 n(OH-)=0.02mol,则电解后溶液中 n(OH-)==0.1mol/L,
那么 c(H+)=1.0×10mol/L,pH 为 13；(4)由图知，负极电极反应式为：NO-3e-
+2H2O=NO -3 +4H+,电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O,由于 NO-HNO3-3e-，O2-4e,那么
4HNO3-3O -2-12e ,当过程中产生 2molHNO3时，消耗标准状况下 O2的物质的量为
1.5mol,标准状况下体积为 33.6L.
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评
等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行
创新性探索。“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单
基本信息
单元名称 化学反应与电能 年级 高二年级 学期 1
课时题目 化学电源
作业目标
通过作业检测强化基础，同时检测学生拓展应用的能力。
作业设计
精选题目 设计
意图
基 1.某干电池的工作原理示意图，总反应：Zn＋2NH +4 ==Zn2+＋ 通 过
础
巩 2NH3↑＋H2↑，下列说法正确的是( ) 本 组
固
（ A．石墨为电池的负极 练 习
必
做 B．电池工作时 NH +4 被氧化 学 生
题
建 C．实现了电能向化学能的转化 能 够
议
五 D．电子由 Zn 电极经外电路流向石墨电极 理 解
分
钟 2．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( ) 记 住
完 A．通入氧气的电极发生氧化反应 生 活
成
） B．通入氢气的电极为正极 中 常
C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至 见 的
负极 电 源
D．正极的电极反应式为 O2＋4H＋＋4e－=2H2O 的 原
3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该 理
电池的说法正确的是( )
A．CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子
B．电极 A 上 H2参与的电极反应为 H2＋2OH-－2e-
== 2H2O
C．电池工作时，CO 2-3 向电极 B 移动
D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e-
==2CO 2-3
4．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。其工作原
理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→石墨电极
B．水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替
C．电池总反应为 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
D．该装置不仅可提供电能，还可提供清洁燃料氢气
5．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温
下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极 a、b 均
不参与电极反应。下列判断正确的是( )
A．有 O2参加反应的电极 a 为电池的负极
B．多孔电极 b 的电极反应式为 H － 2－2＋2e ＋O ===H2O
C．多孔电极 a 的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．该电池的总反应式为 2H2＋O2===2H2O
6．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许 K＋、H＋通
过)，下列说法错误的是( )
A．物质 A 可以是硫酸氢钾
B．左侧为电池负极，HCOO－发生氧化反应生成 HCO－3
C．该燃料电池的总反应为 2HCOOH＋O2＋2OH－===2HCO－3 ＋2H2O
D．右侧每消耗 11.2 L O2(标准状况)，左侧有 1 mol K＋通过半透膜移向右侧
7．综2合02运1 年用我（国必科做研题人，员建以议二五硫分化钟钼时(间Mo完S成2)作）为电极催化剂，研发出一种 Zn-NO 电池 通 过
系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水 本 组
解离为 H+和 OH-，并实现其定向通过)。下列说法错误的是 练习，
( ) 检 测
A.使用 MoS2电极能加快合成氨的速率 学 生
B.Zn/ZnO 电极反应式为 Zn-2e+2OH-==ZnO+H2O 新 型
C.电池工作一段时间后，正极区溶液的 pH 增大 电 池
D.当电路通过 10mole－时，理论上可以转化 NO 的质量为 30g 的 原
8．火星大气中富含 CO2，一种有 CO2参加反应的全固态电池有望为火星探测器供 理 分
电。它以金属钠为负极，碳纳米管为正极，Na3Zr2Si2PO12为无机固态电解质。该电 析 能
力
池工作时( )
A．将电能转化为化学能 B．负极上发生还原反应
C．CO2在正极上得电子 D．电子通过 Na3Zr2Si2PO12移向负极
9．交通警察进行酒精抽查时，会利用一种以酸性燃料电池为电源的酒精检测仪进行
现场检测。该仪器的工作原理如图所示。下列说法不正确
的是( )
A．H＋从图中 Pt(左)的极室穿过质子交换膜进入 Pt(右)的
极室中
B．该电池的负极反应式为 CH3CH2OH＋H2O-4e-=CH3COOH＋4H＋
C．电子由 Pt(左)电极经过电解质溶液流向(右)极
D．不同大小的电流通过微处理器时，液晶显示屏会显示不同的变化
10. 拓 3+ - 2+控制合适的条件，将展反提应升2F（e选+做2题I ， 建2议Fe十五+ I分设钟计时成间如完2 图成所）示原电池，下列判 通 过
本 组
断不正确的是( )
练习，
A．双液原电池的优点是电流稳定 检 测
B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原 学 生
C 综 合．可以通过电流计读数为零来判断是否达到平衡状 态
题 目
D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，甲中石墨电极为正极
的 应
11 ．锂氟化碳电池的稳定性很高。电解质溶液为 LiClO4 的乙二醇二甲醚
试 能
(CH3OCH2CH2OCH3)溶液，总反应为 xLi＋CFx===xLiF＋C，放电产物 LiF 沉积在正极，
力。
工作原理如图所示：下列说法正确的是( )
A．外电路电子由 b 流向 a
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解质溶液可用 LiClO4的乙醇溶液代替
D．正极的电极反应为 CFx＋xe－＋xLi＋===xLiF＋C
12．热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构
如图 1 所示，其放电后的产物为 Li7Si3和 LiMn2O4。已知：LiCl 和 KCl 混合物的熔点
与 KCl 的物质的量分数的关系如图 2 所示。
下列说法不正确的是( )
A．放电时，Li＋向 b 极区移动
B．放电时，a 极的电极反应是 3Li13Si4－11e－===4Li7Si3＋11Li＋
C．该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能
D．调节混合物中 KCl 的物质的量分数可以改变电池的启动温度
13．(2022·杭州高二月考)如图装置是一种微生物脱盐电池的装置，它可以通过处理有
机废水(以含 CH COO－3 的溶液为例)获得电能，同时还可实现海水淡化。已知 a、b 电
极为惰性电极，X、Y 均为离子交换膜，下列说法错误的是( )
A．X、Y 依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
B．a 极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO ＋2＋7H ，产生的 H＋向 b 极移动
C．b 极为正极
D．当电路中转移 1 mol 电子时，在 b 极室可以生成 40 g NaOH
14．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在 VB2 电极发生反应：
VB2＋16OH－－11e－===VO3－＋2B(OH)－4 4 ＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是
( )
A．负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的 pH 升高
C．电池总反应为 4VB2＋11O2＋20OH－＋6H － 3－2O===8B(OH)4 ＋4VO4
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极
15．如下图所示的装置中，若通入直流电 5min 时，铜电极质量增加 2.16g，试回
答：
(1)电源电极 X 的名称为 。
(2)B 中阳极电极反应式： ，溶液 pH 变化：
(填“增大”、“减小”或“不变)。
(3)若 A 中 KCl 溶液的体积是 200mL，电解后溶液的 pH 为 (设电解前后溶液
体积无变化)。
(4)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝
酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电
极反应式： ，若过程中产生 2 mol HNO3，则消耗标
准状况下 O2的体积为 。
作业展示与评估
1.展示要求：以图片形式展示学生所完成的典型作业，图片内容清晰，布局均衡、排版合理。
2.教师评估：鼓励单元作业设计者展示对学生作业的多元化评价，例如通过引进师生对评、生生互评
等丰富教师对学生作业的评价维度和角度，实现教师对学情的精准把握，为进一步完善教学设计进行
创新性探索。
