第 20 讲 硫酸、酸雨及防治
01 掌握硫酸的性质及应用，掌握 SO 2－4 的检验。
02 了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一：硫酸、硫酸根离子的检验
重点·夯基易错
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
【点拔】 (1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如 Zn、Fe 等)反应产生 H2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH) 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋2 ＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O；
②与 MgO 反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(4)能与弱酸的盐反应，如与 Na SO 反应：SO2－3 ＋2H＋2 3 ===H2O＋SO2↑。
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤
纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的试
管中，加热
△
(2)分别写出浓 H2SO4 与 Cu、C 反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) == === CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋
△
2H2SO4(浓) == === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4 ，可用铝槽车装运浓 H2SO4。
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________________，
______________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________________。
【思考】 吸收塔中真的是用水吸收 SO3吗？为什么？
5．SO 42－的检验
2－ ―加―足―量稀―盐―酸酸化 滴加 BaCl2 溶液检验 SO 4 的正确操作方法：被检液 ― ―→ 取清液
― ― ― ― ― ― →
有无白色沉淀产
生(判断有无 SO2－4 )。
先加稀盐酸的目的是 ，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。整个
过程中可能发生反应的离子方程式：CO2－3 ＋2H＋===CO ↑＋H O、SO2－3 ＋2H＋===SO ↑＋H O、Ag＋＋Cl－2 2 2 2
===AgCl↓、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓。
1．用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
2．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2－4 ( )
3．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2的物质的量为 0.46 mol( )
4．H2SO4是难挥发性强酸，H2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS 反应制取 H2S 气体( )
5．在实验室中，可用浓 H2SO4分别与 NaCl、NaBr、NaI 反应制取 HCl、HBr、HI 气体( )
方法·规律总结
SO 2－4 检验的易错点
(1)误将 Ag＋、Pb2＋判断成 SO42－。如向待测液中滴加 BaCl 溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO42－2 ，其
错误是未注意溶液中不含 SO42－，而含 Ag＋或 Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋
2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将 SO 2－判断成 SO2－3 4 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO
2－4 ，该错误是未注意 NO －3 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓(白色)，3BaSO3
＋2H＋＋2NO－3 ===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
点拨·能力培养
1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥 CO、SO2、Cl2等气体：___________________________________。
(2)分别用浓硫酸与 NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取 HCl、HNO3：____________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：___________________________________________
________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取 SO2：_____________________________________________
________________________。
H SO
(6) 2 4
浓
实验室用甲酸与浓硫酸作用制取 CO：HCOOH ― ― ― ― →CO＋H2O：__________________
______________________________________________________________________________。
(7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：__________________________________________
________________________。
2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？
(1)苯的硝化
(2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化
(4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解
(6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解
真题·明考向
1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：3FeS2 +8O2 @ Fe3O4 +6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2 平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
2．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH 溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
5．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是
A．Mg 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．SO2 分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D．浓H2SO4 分别与Cu 和C 反应，生成的酸性气体相同
6．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
考点二：含硫化合物对环境的污染及治理
重点·夯基易错
1．硫的氧化物的来源、危害及治理
2．硫酸型酸雨的形成过程
3．在工业上 SO2尾气的处理方法一般有四种。
(1)钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2 共同反应生成硫酸钙，从
而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。
点燃
①S 的燃烧：S＋O2 ===== SO2；
△
②SO2转化为 CaSO3：SO2＋CaO == === CaSO3；
△
③CaSO3转化为 CaSO4：2CaSO3＋O2 == === 2CaSO4。
(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，用化学方程式表示其原理。
①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；
②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(3)钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，用化学方程式表示其原理。
①SO2和 NaOH 反应生成 Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
②SO2和 Na2CO3反应生成 Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；
③Na2SO3转化为 NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环利用，用化
学方程式表示其原理。
①NaOH 吸收 SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
②Na2SO3被 O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
③Na2SO4和 Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
方法·规律总结
1.常见环境污染问题
2.环境保护的措施
(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。
(3)限制难降解塑料制品的使用,回收可利用的废旧塑料制品,研制可降解塑料。
点拨·能力培养
1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如
图，下列有关说法错误的是( )
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
2．环保是 21 世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是 SO2 污染集中、规模较大的行业，石灰
石—石膏烟脱硫是除去 SO2 的一种常用方法。其过程如图 1。研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫
效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液 pH 的关系如图 2，下列有关说
法正确的是( )
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液 pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收 64 g SO2理论生成 22 g CO2
真题·明考向
1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
2．（2022·全国·高考真题）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
3．（2021·天津·高考真题）关于反应H2SO4 +Na2SO3 =Na2SO4 +SO2 +H2O所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的 O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
4．（2021·河北·高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成
的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除
5．（2023 高一下·辽宁·学业考试）“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的
是
A．工厂周围植树净化空气
B．用焦炭还原石英砂制备粗硅
C．向酸性废水中加入 CaO 调节 pH 至中性
D．我国探索碳中和，实现“人工光合作用”
6．（2023 高一下·辽宁·学业考试）下列关于环境问题的叙述正确的是
A．酸雨就是 pH < 7 的雨水 B．潮汐能是一种新型能源
C．废旧塑料制品要深挖填埋 D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关
演练·提能力
1．（24-25 高三上·全国·课前预习）某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的
是
实验目的 A．吸水性 B．脱水性
装置
实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性
装置
A．A B．B C．C D．D
2．（23-24 高三下·浙江·阶段练习）硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是
A．S 是第三周期第ⅣA 族元素
B．工业上用稀硫酸吸收SO3制备硫酸
C．98%浓硫酸滴在 pH 试纸上，先变红后变白
D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强
3．（2024·黑龙江牡丹江·一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分 FeS2，烧渣主要成分为 Fe2O3)为主要原料生
产硫酸主要流程如下：
下列说法正确的是
A．高温焙烧 1 mol FeS2时转移的电子数为 15 NA(NA 代表阿伏加德罗数值)
B．SO2与 H2S 反应生成淡黄色沉淀，体现了 SO2的还原性
C．反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)具有自发性的原因是 ΔH＜0
D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
4．（23-24 高三下·黑龙江大庆·阶段练习）下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确
的是
A 2-．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO4
B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液
C +．取某无机盐溶液少量，加烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体说明原溶液中有NH4
D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
5．（23-24 高三下·广东深圳·阶段练习）关于物质的用途，下列说法正确的是
A．纯碱可用作抗酸的胃药
B．碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查
C．O3可用于自来水的杀菌消毒
D．氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧
6．（2024·重庆·三模）下列说法错误的是
A．维生素 C 具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂
B．六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用
C．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献
D．燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生
7．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的NO 和SO2 ，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠
( Na2S2O4 ，其结晶水合物又称保险粉)和 NH 4 NO3 产品。( Ce为铈元素)
下列说法不正确的是
A．工业尾气中的NO 和SO2 排放到大气中会形成酸雨
B．装置Ⅱ的作用是吸收NO
C．Ce4+ 从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D．装置Ⅳ中氧化1L2mol ×L-1NO-2 ，至少需要标准状况下 22.4LO2
8．（23-24 高三下·上海·阶段练习）向大气大量排放 SO2不会导致下列哪种结果
A．使废气呈黑色 B．酸化土壤，影响农作物生长
C．使降雨腐蚀石刻与建筑 D．引起呼吸道黏膜受损
9．（23-24 高三下·北京·阶段练习）回收利用工业废气中的CO2和SO2 ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中SO2 排放到大气中会形成酸雨
B．装置 a 中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
C．装置 b 若采用质子交换膜，每消耗1molCO2 则有 2mol H+转移
2 电解D -．装置 b 中的总反应为SO3 +CO2 +H2O HCOOH+SO
2-
4
10．（23-24 高三上·河北·期末）《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为FeSO4 ×7H2O）厂气熏人，衣服当
之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是
A．常温下，FeSO4 ×7H2O为绿色固体 B．“木”的主要成分是蛋白质
C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨
11．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )
― ―＋―过量―盐―酸―＋过―量―SO ＋BaCl 溶液A．Fe(NO ) ―23 2溶液 ― ―
2― ― ― →
白色沉淀
＋过量盐酸＋少量 Na2SO3 溶液B．Ba(NO3)2溶液 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 白色沉淀
＋稀
C．无色溶液 ― ― ―
HN―O3―＋B―aC―l2 溶―液―→
白色沉淀
―＋―过―量盐―酸―→ ―＋―BaC―l2―溶液D．无色溶液 无色溶液
―→
白色沉淀
12．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是( )
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性
B．a 处变红，说明 SO2是酸性氧化物
C．b 或 c 处褪色，均说明 SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成
13．(2021·广东 1 月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实
验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内 CCl4层溶液褪色，说明 Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明 Na2SO3被氧化产生 SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 SO 2－4 生成
14．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体 X。该兴趣
小组的同学猜测气体 X 的成分如下：
①甲同学认为气体 X 为 SO2。
②乙同学认为气体 X 为 H2。
③丙同学认为气体 X 为________。
猜测含有 H2的理由是________。
15．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出
现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
16．（2024 高一下·浙江温州·学业考试）烟道气中的SO2 是主要大气污染物之一，可以采用以下方法脱硫：
请回答：
(1)石膏主要成分的化学式是 。
(2)淡黄色固体 A 的化学式是 。
(3)方法 3 的离子方程式是 。
(4)方法 4 中随着反应的进行， NH4 SO2 3溶液吸收能力逐渐下降。为使 NH4 SO2 3再生，向吸收液中最适
宜加入的物质是_______。
A．SO2 B．CaO C．NH3 D．NaOH第 20 讲 硫酸、酸雨及防治
01 掌握硫酸的性质及应用，掌握 SO 2－4 的检验。
02 了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
考点一：硫酸、硫酸根离子的检验
重点·夯基易错
1．硫酸的物理性质
H2SO4 是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓 H2SO4 稀释的方法是将浓 H2SO4 沿
烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
【点拔】 (1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如 Zn、Fe 等)反应产生 H2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH) 反应：Ba2＋＋2OH－2 ＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O；
②与 MgO 反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(4)能与弱酸的盐反应，如与 Na2SO3反应：SO2－3 ＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
实验 实验现象 浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色晶体变白 吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤
沾有浓硫酸的滤纸变黑 脱水性
纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的试 铜片逐渐溶解，产生无色、有
强氧化性、酸性
管中，加热 刺激性气味的气体
△
(2)分别写出浓 H2SO4 与 Cu、C 反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓) == === CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋
△
2H2SO4(浓) == === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓 H2SO4。
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________________，
______________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________________。
高温 点燃 催 化剂
【答案】 ①4FeS2＋11O2 ===== 2Fe2O3＋8SO2 S＋O2
=====
SO2 ②2SO2＋O2 △ 2SO3
③SO3＋H2O===H2SO4
【思考】 吸收塔中真的是用水吸收 SO3吗？为什么？
【点拔】 不是，工业上用 98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低 SO3的吸收效率。
5．SO 2－4 的检验
检验 SO 2－
加足量稀盐酸酸化
4 的正确操作方法：被检液 ― ― ― ― ― ― ―→ ―
滴―加―Ba―Cl2―溶液取清液 ― → 有无白色沉淀产
生(判断有无 SO2－4 )。
先加稀盐酸的目的是排除 CO2－3 、SO2－3 、Ag＋等离子的干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生。整个过程
中可能发生反应的离子方程式：CO2－＋2H＋===CO ↑＋H O、SO2－3 2 2 3 ＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－
===AgCl↓、Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓。
1．用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
2．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO2－4 ( )
3．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生 SO2的物质的量为 0.46 mol( )
4．H2SO4是难挥发性强酸，H2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与 FeS 反应制取 H2S 气体( )
5．在实验室中，可用浓 H2SO4分别与 NaCl、NaBr、NaI 反应制取 HCl、HBr、HI 气体( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
方法·规律总结
SO －42 检验的易错点
(1)误将 Ag＋、Pb2＋判断成 SO42－。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO2－4 ，其
错误是未注意溶液中不含 SO2－4 ，而含 Ag＋或 Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋
2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将 SO 2－3 判断成 SO2－4 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有
SO2－4 ，该错误是未注意 NO －3 在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO2－3 ===BaSO3↓(白色)，3BaSO3
＋2H＋＋2NO－3 ===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
点拨·能力培养
1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥 CO、SO2、Cl2等气体：___________________________________。
(2)分别用浓硫酸与 NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取 HCl、HNO3：____________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：___________________________________________
________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取 SO2：_____________________________________________
________________________。
H SO 浓
(6) CO HCOOH ― ―2 ―4 ― 实验室用甲酸与浓硫酸作用制取 ： → CO＋H2O：__________________
______________________________________________________________________________。
(7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：__________________________________________
________________________。
【答案】 (1)浓硫酸的吸水性 (2)高沸点酸 (3)浓硫酸的强氧化性 (4)硫酸的强酸性 (5)浓硫酸的酸性、
强氧化性 (6)浓硫酸的脱水性 (7)浓硫酸的脱水性、强氧化性
2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？
(1)苯的硝化
(2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化
(4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解
(6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解
【答案】 (1)(2)(3)使用的是浓硫酸，其余均为稀硫酸。
真题·明考向
1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：3FeS2 +8O2 @ Fe3O4 +6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2 平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的 O2在加热条件下发生反应，生成 SO2和 Fe3O4，SO2和空气中的 O2在
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到 SO3，用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，得到 H2SO4。
【解析】A．反应 I 是黄铁矿和空气中的 O2在加热条件下发生反应，生成 SO2和 Fe3O4，化学方程式：
3FeS2 +8O2 @ Fe3O4 +6SO2 ，故 A 正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2
平衡转化率，故 B 错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故 C 正确；
D．硫酸工业产生的尾气为SO2 、SO3，可以用碱液吸收，故 D 正确；
故选 B。
2．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用HCl标准溶液滴定NaOH 溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从
而判断滴定终点，A 项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水
的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；
C．NaCl 的溶解度随温度升高变化不明显，从 NaCl 溶液中获得 NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 项合理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度
线以下约 1cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 项不合理；
答案选 D。
3．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是
显酸性的盐溶液，A 项不符合题意；
B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的
味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B 项符合题意；
C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在 170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在 140℃，
主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、
二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C 项不符合题意；
D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的
碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D 项不符合题意；
故选 B。
4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
【答案】C
Δ
【解析】A．铜与浓硫酸反应方程式为：Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋2H2O＋SO2 ，可用装置①制取，气
态产物为 SO2，可利用 SO2的漂白性进行检验，故 A 正确；
B．图②标识表示易燃类物质，故 B 正确；
C．NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故 C 错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故 D 正
确；
故选 C。
5．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是
A．Mg 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．SO2 分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D．浓H2SO4 分别与Cu 和C 反应，生成的酸性气体相同
【答案】C
【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A 错误；
B．SO2 与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B 错
误；
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C 正确；
D．浓H2SO4 与Cu 生成二氧化硫气体，而和C 反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D
错误；
故选 C。
6．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的 H 原子和 O 原子按 2∶1 的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，
白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；
D
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C + 2H2SO4 (浓) CO2 +2SO2 +2H2O，产生大量气体，
使固体体积膨胀，B 项正确；
C．结合选项 B 可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2 能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确；
故选 C。
考点二：含硫化合物对环境的污染及治理
重点·夯基易错
1．硫的氧化物的来源、危害及治理
2．硫酸型酸雨的形成过程
3．在工业上 SO2尾气的处理方法一般有四种。
(1)钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2 共同反应生成硫酸钙，从
而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。
点燃
①S 的燃烧：S＋O2 ===== SO2；
△
②SO2转化为 CaSO3：SO2＋CaO == === CaSO3；
△
③CaSO3转化为 CaSO4：2CaSO3＋O2 == === 2CaSO4。
(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，用化学方程式表示其原理。
①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；
②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(3)钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，用化学方程式表示其原理。
①SO2和 NaOH 反应生成 Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
②SO2和 Na2CO3反应生成 Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；
③Na2SO3转化为 NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH 碱液可循环利用，用化
学方程式表示其原理。
①NaOH 吸收 SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
②Na2SO3被 O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
③Na2SO4和 Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
方法·规律总结
1.常见环境污染问题
2.环境保护的措施
(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。
(3)限制难降解塑料制品的使用,回收可利用的废旧塑料制品,研制可降解塑料。
点拨·能力培养
1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如
图，下列有关说法错误的是( )
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染
【答案】 B
【解析】 由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故 A 正确；SO2 变为 SO2* ，没有元素化合
价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；由图中信息可知，途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故 C 正确；优化
能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故 D 正确。
2．环保是 21 世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是 SO2 污染集中、规模较大的行业，石灰
石—石膏烟脱硫是除去 SO2 的一种常用方法。其过程如图 1。研究发现：pH 和温度会对石灰石浆液的脱硫
效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液 pH 的关系如图 2，下列有关说
法正确的是( )
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液 pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收 64 g SO2理论生成 22 g CO2
【答案】 C
【解析】 烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，
就会逸出溶液使吸收率降低，故 A 错误；石灰石浆液 pH>5.7 时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解
度减小，石灰石的浓度减小，故 B 错误；脱硫后的气体是否残存二氧化硫，含多少，可以利用高锰酸钾溶
液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率，故 C 正确；分析得到总反应为 2CaCO3＋2SO2＋O2＋
4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2,1 mol 二氧化硫反应生成 1 mol 二氧化碳，即每吸收 64 g 二氧化硫理论上生成
44 g 二氧化碳，故 D 错误。
真题·明考向
1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】A．BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A 错误；
B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B 正确；
C． 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C 正确；
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D 正确；
故选 A。
2．（2022·全国·高考真题）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
【答案】D
【解析】A．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合
使用，A 错误；
B．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮
氧化物等，B 错误；
C．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，
蛋白质不是碳水化合物，C 错误；
D．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，
形成 “云雾”效果，D 正确；
答案选 D。
3．（2021·天津·高考真题）关于反应H2SO4 +Na2SO3 =Na2SO4 +SO2 +H2O所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂 B．Na2SO3容易被空气中的 O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【答案】A
【解析】A．H2SO4 +Na2SO3 =Na2SO4 +SO2 +H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无
氧化剂，故 A 错误；
B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的 O2氧化成硫酸钠变质，故 B 正确；
C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故 C 正确；
D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故 D 正确；
故选 A。
4．（2021·河北·高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成
的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除
【答案】D
【解析】A． NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2 是无色有刺激性气味的气体，A 错误；
B．汽车尾气的主要大气污染物为 C 与 N 的氧化物，如 NOx和 CO 等，B 错误；
C．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，
不能直接吸收空气中的氮氧化物，C 错误；
D．工业废气中的SO2 可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D 正确；
故选 D。
5．（2023 高一下·辽宁·学业考试）“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的
是
A．工厂周围植树净化空气
B．用焦炭还原石英砂制备粗硅
C．向酸性废水中加入 CaO 调节 pH 至中性
D．我国探索碳中和，实现“人工光合作用”
【答案】D
【解析】A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，不能从源头上控制污染源，不符合“绿色化学“理念，
故 A 不选；
B．用焦炭还原石英砂制备粗硅还生成 CO，仍然会产生大量空气污染物，不符合“绿色化学“理念，故 B 不
选；
C．向酸性废水中加入 CaO 调节 pH 至中性仍还有 Ca2+，不是污染物‘零排放’，不符合“绿色化学“理念，故
C 不选；
D．实现“人工光合作用”，将二氧化碳转化为无污染物质，符合“绿色化学“理念，故 D 选；
故选：D。
6．（2023 高一下·辽宁·学业考试）下列关于环境问题的叙述正确的是
A．酸雨就是 pH < 7 的雨水 B．潮汐能是一种新型能源
C．废旧塑料制品要深挖填埋 D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关
【答案】B
【解析】A．酸雨是 pH < 5.6的雨水，A 不正确；
B． 潮汐能是一种新型能源，B 正确；
C． 废旧塑料制品应集中回收，不能填埋，C 不正确；
D． 赤潮与含氮、磷的污水排放有关，与含镁、溴的污水排放无关，D 不正确；
故选 B。
演练·提能力
1．（24-25 高三上·全国·课前预习）某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的
是
实验目的 A．吸水性 B．脱水性
装置
实验目的 C．溶解放热 D．强氧化性
装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯
中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A 不符题意；
B．滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B 不符题意；
C．浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U 形管内液面出现左低右高的现象，
C 不符题意；
D．常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D 符合题意；
答案选 D。
2．（23-24 高三下·浙江·阶段练习）硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是
A．S 是第三周期第ⅣA 族元素
B．工业上用稀硫酸吸收SO3制备硫酸
C．98%浓硫酸滴在 pH 试纸上，先变红后变白
D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强
【答案】D
【解析】A．S 是第三周期第 VIA 族元素，A 错误；
B．工业上用 98%浓硫酸吸收SO3制备硫酸，防止产生酸雾，B 错误；
C．98%浓硫酸具有脱水性，滴在 pH 试纸上，试纸变黑，C 错误；
D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间，发生反应 2H2SO3 +O2 =2H2SO4 ，弱酸亚硫酸变为强酸硫酸，
故酸性变强，D 正确；
故选 D。
3．（2024·黑龙江牡丹江·一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分 FeS2，烧渣主要成分为 Fe2O3)为主要原料生
产硫酸主要流程如下：
下列说法正确的是
A．高温焙烧 1 mol FeS2时转移的电子数为 15 NA(NA 代表阿伏加德罗数值)
B．SO2与 H2S 反应生成淡黄色沉淀，体现了 SO2的还原性
C．反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)具有自发性的原因是 ΔH＜0
D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
【答案】C
【分析】硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成 SO2和 Fe2O3；SO2在 V2O5作催化剂、400~500℃
下被 O2进一步氧化生成 SO3，SO3被 98%浓硫酸吸收，生成 H2SO4 SO3。
【解析】A．高温焙烧 1 mol FeS2时，Fe 由+2 价升高到+3 价，S 由-1 价升高到+4 价，则转移的电子数为 11
NA(NA 代表阿伏加德罗数值)，A 不正确；
B．SO2与 H2S 反应生成淡黄色 S 沉淀，SO2中 S 元素由+4 价降低到 0 价，体现了 SO2的氧化性，B 不正确；
C．反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的 ΔS＜0，要使△H-TΔS＜0，应使 ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是
ΔH＜0，C 正确；
D．98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D 不正确；
故选 C。
4．（23-24 高三下·黑龙江大庆·阶段练习）下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确
的是
A 2-．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有SO4
B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液
C +．取某无机盐溶液少量，加烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体说明原溶液中有NH4
D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
【答案】A
【解析】A．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象排除银离子干扰，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，
2-
说明原溶液中有SO4 ，A 正确；
B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na+，但是不一定是钠盐，可能是
氢氧化钠，B 错误；
C +．生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，该气体溶于水呈酸性，不可能是氨气，不能说明原溶液中有NH4 ，C
错误；
D．氯离子，硫酸根离子都可以和银离子反应生成白色沉淀，D 错误；
故选 A。
5．（23-24 高三下·广东深圳·阶段练习）关于物质的用途，下列说法正确的是
A．纯碱可用作抗酸的胃药
B．碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查
C．O3可用于自来水的杀菌消毒
D．氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧
【答案】C
【解析】A．纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A 错误；
B．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性钡盐，造成重金属中毒，不能作“钡餐”，用作钡餐的是硫酸钡，B 错误；
C．О3具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 正确；
D．氧化钠与水反应生成强腐蚀性碱且不能供氧；过氧化钙可加入运输鱼苗的水中供氧，D 错误；
故选 C。
6．（2024·重庆·三模）下列说法错误的是
A．维生素 C 具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂
B．六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用
C．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献
D．燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生
【答案】B
【解析】A．维生素 C 具有还原性，可以消耗空气中的氧气等物质，因此是水果罐头中常用的抗氧化剂，
故 A 正确；
B．六六六等有机氯杀虫剂广泛使用会对环境及人类健康所造成的危害，不能广泛使用，故 B 错误；
C．氮肥的使用给农业带来丰收，提高了农业产量，对解决全球性粮食问题作出了巨大贡献，故 C 正确；
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物得排放，可以减少酸雨的产生，故 D 正确；
故答案为：B。
7．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的NO 和SO2 ，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠
( Na2S2O4 ，其结晶水合物又称保险粉)和 NH 4 NO3 产品。( Ce为铈元素)
下列说法不正确的是
A．工业尾气中的NO 和SO2 排放到大气中会形成酸雨
B．装置Ⅱ的作用是吸收NO
C．Ce4+ 从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D Ⅳ 1L2mol ×L-1．装置 中氧化 NO-2 ，至少需要标准状况下 22.4LO2
【答案】C
【分析】装置Ⅰ中加入 NaOH 溶液吸收 SO2，装置Ⅱ中加入 Ce4+，酸性条件下，NO 和 Ce4+发生氧化还原反应，
NO- -生成 3 、NO2 ，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+ - e- = Ce4+ ，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，阴
2- - - -
极得到S2O4 ，装置Ⅳ中NO2 被氧气氧化为NO3 ，NO3 与氨气生成硝酸铵。
【解析】A．工业尾气中的NO 可与氧气生成 NO2，NO2与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO2 与水反应
得 H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故 A 正确；
B - -．装置Ⅱ中加入 Ce4+，酸性条件下，NO 和 Ce4+发生氧化还原反应，生成NO3 、NO2 ，故 B 正确；
C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+ - e- = Ce4+ ，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故 C 错误；
D．装置Ⅳ - - - -中NO2 被氧气氧化为NO3 的离子方程式为： 2NO2 + O2 = 2NO3 ，1 L2mol ×L
-1NO-2 物质的量为
1L×2mol/L=2mol，即消耗 1molO2，标况下体积为 22.4L，故 D 正确；
故选 C。
8．（23-24 高三下·上海·阶段练习）向大气大量排放 SO2不会导致下列哪种结果
A．使废气呈黑色 B．酸化土壤，影响农作物生长
C．使降雨腐蚀石刻与建筑 D．引起呼吸道黏膜受损
【答案】A
【解析】A．SO2 无色有刺激性气味的气体，故向大气大量排放 SO2不会使废气呈黑色，A 符合题意；
B．SO2进入大气将与空气中的 H2O 反应生成 H2SO3，进而氧化成 H2SO4，形成酸雨，降落到土壤中，酸化
土壤，影响农作物生长，B 不合题意；
C．SO2进入大气将与空气中的 H2O 反应生成 H2SO3，进而氧化成 H2SO4，形成酸雨，使降雨腐蚀石刻与建
筑，C 不合题意；
D．SO2 无色有刺激性气味的气体，有毒，能引起呼吸道黏膜受损，D 不合题意；
故答案为：A。
9．（23-24 高三下·北京·阶段练习）回收利用工业废气中的CO2和SO2 ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中SO2 排放到大气中会形成酸雨
B．装置 a 中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
C．装置 b 若采用质子交换膜，每消耗1molCO 则有 2mol H+2 转移
2 电解D - 2-．装置 b 中的总反应为SO3 +CO2 +H2O HCOOH+SO4
【答案】B
【分析】含二氧化硫和二氧化碳的废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
和亚硫酸钠，二氧化碳气体通入装置 b 的右室，CO2 在电源右侧电极上反应生成 HCOOH，则 CO2 得电子，
右侧电极为阴极，电极反应式为CO2 +2e
- +2H+ =HCOOH ；碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置 b 的左室，
左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为
SO2- -2e- +H O=SO2- +2H+3 2 4 。
【解析】A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫
酸，形成硫酸型酸雨，故 A 正确；
B．装置 a 中溶液的作用是吸收二氧化硫气体，二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，不能吸收，故 B 错误；
C．根据电极反应式CO2 +2e
- +2H+ =HCOOH ，装置 b 若采用质子交换膜，每消耗1molCO2 则有 2mol H+转移，
故 C 正确；
电解
D 2- 2-．由分析中电解池阴极和阳极反应式可知，装置 b 中总反应为SO3 + CO2 + H2O HCOOH + SO4 ，故 D
正确；
故选 B。
10．（23-24 高三上·河北·期末）《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为FeSO4 ×7H2O）厂气熏人，衣服当
之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是
A．常温下，FeSO4 ×7H2O为绿色固体 B．“木”的主要成分是蛋白质
C．青矾厂气中含有硫元素 D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨
【答案】B
【分析】矾是某些金属的含水硫酸盐或由两种以上的金属硫酸盐结合成的含水复盐；“青矾”强热，得赤色固
体为 Fe2O3，“青矾”的主要成分为FeSO4 ×7H2O，FeSO4 ×7H2O强热分解成 Fe2O3、SO2、SO3和 H2O，则“青
矾厂气”的主要成分为 SO2和 SO3。
【解析】A．FeSO4 ×7H2O为绿矾，为绿色固体，A 正确；
B．“木”的主要成分是纤维素，为糖类，B 错误；
C．“青矾厂气”的主要成分为 SO2和 SO3，含有硫元素，C 正确；
D．二氧化硫、三氧化硫和水生成酸性物质，导致酸雨，D 正确；
故选 B。
11．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是( )
＋
A．Fe(NO3)2溶液 ― ― ―
过量―盐―酸―＋过―量―SO―2＋―Ba―Cl2―溶―液― →
白色沉淀
＋过量盐酸＋少量 Na SO 溶液
B．Ba(NO3)2溶液 ― ― ― ― ― ― ― ― ―
2 ―3 ― ― →
白色沉淀
＋稀 HNO3＋BaCl2 溶液C．无色溶液 ― ― ― ― ― ― ― ― ―→ 白色沉淀
＋过
D．无色溶液 ― ― ―
量盐―酸―→无色溶液 ―
＋―BaC―l2―溶液―→
白色沉淀
【答案】 C
【解析】 A 项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B 项，亚硫酸根离子被硝酸
氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C 项，所得沉淀可能是氯化银；D 项，先加过量盐酸无明显现象，再
加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
12．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下
列分析正确的是( )
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性
B．a 处变红，说明 SO2是酸性氧化物
C．b 或 c 处褪色，均说明 SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成
【答案】 B
【解析】 铜和浓硫酸反应生成 CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成 SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故 A 错
误；a 处的紫色石蕊变红，其原因是 SO2溶于水生成了酸，可说明 SO2是酸性氧化物，故 B 正确；b 处品红
褪色，其原因是 SO2具有漂白性，而 c 处酸性高锰酸钾褪色，其原因是 SO2和酸性 KMnO4发生氧化还原反
应，SO2 体现还原性，故 C 错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反
应生成的 H2O 吸收，故 D 错误。
13．(2021·广东 1 月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实
验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内 CCl4层溶液褪色，说明 Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明 SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明 Na2SO3被氧化产生 SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有 SO 2－4 生成
【答案】 C
【解析】 锥形瓶内发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ，产生的 SO2进入到试管中，CCl4
层溶液褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明 Br2 具有氧化性，A 项正确；试管中花瓣
褪色，说明 SO2 可以漂白花瓣中的有色物质，证明 SO2 具有漂白性，B 项正确；试管中产生大量气泡是锥
形瓶中产生的 SO2进入到试管中引起的，Na2SO3与 H2SO4发生复分解反应，C 项错误；试管中 Br2可将 SO2
氧化，生成 H2SO4和 HBr，SO2－4 可以和 Ba2＋结合成不溶于酸的白色沉淀，D 项正确。
14．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体 X。该兴趣
小组的同学猜测气体 X 的成分如下：
①甲同学认为气体 X 为 SO2。
②乙同学认为气体 X 为 H2。
③丙同学认为气体 X 为________。
猜测含有 H2的理由是________。
【答案】 H2和 SO2的混合气体 随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气
15．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出
现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 HCl 气体的原因是________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
【答案】 (1)浓硫酸吸水且放热，导致 HCl 挥发
(2)HCl 气体会将 H2SO4带出，与 Ba(NO3)2作用生成 BaSO4
【解析】 (1)因为浓硫酸具有吸水性，同时放出大量的热，促使 HCl 气体挥发。(2)与硝酸钡反应产生沉淀，
则沉淀一定是硫酸钡，说明 HCl 挥发时带出了 H2SO4。
16．（2024 高一下·浙江温州·学业考试）烟道气中的SO2 是主要大气污染物之一，可以采用以下方法脱硫：
请回答：
(1)石膏主要成分的化学式是 。
(2)淡黄色固体 A 的化学式是 。
(3)方法 3 的离子方程式是 。
(4)方法 4 中随着反应的进行， NH4 SO2 3溶液吸收能力逐渐下降。为使 NH4 SO2 3再生，向吸收液中最适
宜加入的物质是_______。
A．SO2 B．CaO C．NH3 D．NaOH
【答案】(1) CaSO4 ×2H2O
(2)S
(3)SO2 +ClO
- +2OH- =SO2-4 +Cl
- +H2O
(4)C
【分析】二氧化硫和碳酸钙、空气煅烧得到石膏，和 CO 发生氧化还原反应生成二氧化碳和淡黄色固体 A
硫黄，和足量碱性次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，和亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵；
【解析】（1）石膏主要成分二水硫酸钙，化学式是CaSO4 ×2H2O；
（2）由分析可知，淡黄色固体 A 的化学式是 S；
（3）次氯酸钠具有强氧化性，二氧化硫和足量碱性次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠和
SO +ClO- +2OH- =SO2- -水，反应的离子方程式为 2 4 +Cl +H2O；
（4）方法 4 中随着反应的进行， NH4 SO2 3溶液转化为亚硫酸氢铵溶液，吸收能力逐渐下降，NH4HSO3
和二氧化硫不反应，和氧化钙生成亚硫酸钙沉淀，和氢氧化钠生成氨气和亚硫酸钠，和氨气发生转化为
NH4 SO2 3，即 NH4 SO2 3再生，故选 C。
