第 19 讲 硫及其氧化物
01 了解硫的存在及其单质的性质和用途。
02 掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一：硫单质的性质
重点·夯基易错
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
溶解性
俗称 颜色状态
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
【思考】 (1)硫有 S2、S4、S6、S8 等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8 转化为 S6、S4、S2 属于什
么变化？
(2)硫单质难溶于水，易溶于 CS2，其原因是什么？
【解析】 (1)S2、S4、S6、S8 属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8 转化为 S6、S4、S2 属
于化学变化。
(2)硫单质、CS2 均属于非极性分子，而 H2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非
极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
－2 ＋
←――氧―化性
0
― ― ―还原
4
S S ―
性→
S
1．硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在纯氧中燃烧的产物是 SO3( )
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3．等质量的 S6和 S8分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同( )
【答案】 1.× 2.× 3.√
方法·规律总结
(1)单质硫燃烧时,产物只能是 SO2,无论 O2的量是否充足,均不会生成 SO3。
(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+S HgS)。
(3)洗涤附着在试管内壁上的硫，可用 CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于 CS2也可以与热的强碱溶液
△
反应：3S＋6NaOH === == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
点拨·能力培养
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
△
A．2Al＋3S === == Al2S3
△
B．S＋2H2SO4(浓) === == 2H2O＋3SO2↑
△
C．H2S === == H2＋S
△
D．3S＋6NaOH === == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【答案】 A
【解析】 A 项，该反应中 S 的化合价由 0 价变为－2 价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中 S 的化
合价由 0 价、＋6 价变为＋4 价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中 S 的化合价由－2 价变为 0
价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中 S 的化合价由 0 价变为－2 价、＋4 价，S 体现氧化性和还原
性，错误。
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝
发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是 Cu2S
【答案】 D
【解析】 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，
因此硫晶体属于分子晶体，A、B 正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明
发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C 正确；根据实验现象不能得出黑色固体是 Cu2S，因为 CuS
也是黑色的，D 错误。
真题·明考向
1．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A 可以鉴别；
B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用 X 射线衍射实验进行鉴
别，B 可以鉴别；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C 可以鉴别；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D 不可以
鉴别；
故答案选 D。
2．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S + Hg = HgS
B + +．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 2Ag + 2H = 2Ag + H2
C - 2-．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO2 + 2OH = SO3 + H2O
D - - -．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
【答案】B
【解析】A．S 和 Hg 发生化合反应生成 HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：
S + Hg = HgS，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为 SO2，可以用 NaOH 溶液吸收 SO2，离子方程式为：
SO + 2OH-2 = SO
2-
3 + H2O ，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为 Cl2，可以用 NaOH 溶液吸收 Cl2，离子方程式为：
Cl2 + 2OH
- = Cl- + ClO- + H2O ，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选 B。
3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳( CaCO3 )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧
化性无关，A 不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指 CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而 CaO 由
块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B 不合题意；
Δ Δ Δ
C．石硫黄即 S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指 2Ag+S Ag2S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S，反应中 S
作氧化剂，与其氧化性有关，C 符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未
发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D 不合题意；
故答案为：C。
4．（2021·海南·高考真题）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片
顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
【答案】D
【解析】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A 正确；
B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B 正确；
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C 正确；
D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D 错误；
选 D。
5．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
【答案】B
【解析】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A 项正确；
B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B 项错误；
C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C 项正确；
D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D 项正确。
故答案选 B。
考点二：二氧化硫和三氧化硫
重点·夯基易错
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态 密度 溶解性
易溶于水，通常状况下，1 体积的
无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气的大
水溶解约 40 体积的 SO2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
{与 H2O 反应：SO2＋H{ 2
O H2SO3
酸性氧化物的通性
与 NaOH 足量 反应：2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O
氧化性：SO2＋2H2S === 3S＋2H2O
SO2 { 催化 剂与 O2 反应：2SO2＋O2 △ 2SO还原性 3
与 Cl2 和 H2O 反应：Cl2＋SO2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4
漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质
(3)实验室制法
①固体 Na2SO3与较浓 H2SO4反应，化学方程式为 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
△
②铜与浓 H2SO4混合加热，化学方程式为 Cu＋2H2SO4(浓) === == CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为 NA( )
2．将 SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3．SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，体现了 SO2的漂白性( )
4．SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
方法·规律总结
1．三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内部“生色团” HClO、NaClO、 不可逆、持久 无选择性
破坏掉 Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等
与有机色质内部“生色
加合型 SO2 可逆、不持久 有选择性
团”“化合”成无色物质
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素
2．检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验 SO2 除去 SO2 检验 SO2是否除尽 检验 CO2
选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
【注意】 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶
液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
点拨·能力培养
1．将 SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性 KMnO4溶液______________，证明 SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明 SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 ____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否
(4)BaSO4 (5)BaSO SO ＋2OH－===SO2－＋H O、Ba2＋＋SO2－3 2 3 2 3 ===BaSO3↓
2．探究 SO 3＋2还原 Fe 、I2可使用的药品和装置如图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)B 中可观察到的现象是________________________________________________________。
(3)C 的作用是__________________________________________________________________。
(4)设计实验检验 A 中 SO 与 Fe3＋2 反应所得还原产物：_____________________________________。
△
【答案】 (1)Na2SO3＋H2SO4 === == Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液蓝色变浅直至褪色 (3)吸收SO2尾气，
防止污染空气 (4)取少量实验后的 A 中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明反应所
得还原产物为 Fe2＋
真题·明考向
1．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的
是
选
结构或性质 用途
项
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2 具有氧化性 SO2 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
冠醚 18-冠-6 空腔直径( 260~320pm )与K+ 直径 冠醚 18-冠-6 可识别K+ ，能增大KMnO4 在有机溶
D
( 276pm )接近 剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑
剂，A 正确；
B． SO2 具有漂白性，可用作漂白剂，B 错误；
C． 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C 正确；
D． 冠醚 18-冠-6 空腔直径( 260~320pm )与K+ 直径( 276pm )接近，可识别K+ ，使 K+存在于其空腔中，进而
能增大KMnO4 在有机溶剂中的溶解度，D 正确；
故选 B。
2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置
任选)
选项 气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3 溶液+浓硫酸
B Cl2 MnO2 +浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，
长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
【解析】A．饱和Na2SO3 溶液和浓硫酸反应可以制SO2 ，使用固液不加热制气装置，SO2 密度比空气大，用
向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；
B．MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2 ，使用固液加热制气装置，Cl2 密度比空气大，用向上排空气法收集，
可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；
C．固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体
的发生和收集实验，C 符合题意；
D．石灰石(主要成分为CaCO3 )和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，
用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符合题意；
本题选 C。
3．（2024·湖北·高考真题）过量SO 与以下0.1mol ×L-12 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2 +2Na2S = 3S +2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3 +SO2 +2H2O = 2FeCl2 +H2SO4 +2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2 +2CuCl2 +2H2O = 2CuCl +H2SO4 +2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2 +Na2CO3 +H2O = CO2 +2NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．过量 SO2 与0.1 mol ×L-1的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是 S，还生成NaHSO3 ，SO2
过量不能生成Na2SO3 ，因此，总反应的化学方程式为5SO2 + 2Na2S +2H2O=3S +4NaHSO3，A 错误；
B．过量 SO2 与0.1 mol ×L-1的FeCl3 溶液反应，生成FeCl2、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为
2FeCl3 +SO2 +2H2O=2FeCl2 + H2SO4 +2HCl ，B 正确；
C．过量 SO2 与0.1 mol ×L-1的CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为
SO2 + 2CuCl2 +2H2O=2CuCl + H2SO4 +2HCl ,C 正确；
D．Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2 与0.1 mol ×L-1的Na2CO3溶液反应，生
成CO2、NaHSO3，NaHSO3 溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
2SO2 + Na2CO3 +H2O=CO2 +2NaHSO3 ，D 正确；
综上所述，本题选 A。
4．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca HCO3 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成 HClO 和 HCl，无法直接生成 NaClO，A 错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B 错误；
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C 错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正
确；
故答案选 D。
5．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2 的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
【答案】C
【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为 Ca(OH)2，呈碱性，吸收 SO2体现了 Ca(OH)2的碱性，A 正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ，体现了 Fe3+的氧化性，B 正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与 CaSO4难溶性无关，C 错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀 AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH +3)2OH，Ag(NH3)2OH 中 Ag 和 NH3之间以配位键结合，体现了 NH3的配位性，D 正确；
故选 C。
6．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A + - +．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + 2H + NO3 = Ag + NO2 +H2O
B．工业废水中的Pb2+ 用FeS去除：Pb2+ + S2- = PbS
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O = 2Br
- + SO2-4 + 4H
+
D - 2-．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO4 + 5C2O4 +16H
+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为3Ag +4H+ +NO-3 = 3Ag
+ +NO +2H2O ，A 不正确；
B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的 Pb2+ 用FeS去除，该反应的离子方程式为
Pb2+ +FeS=PbS + Fe2+ ，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔，SO2 在水溶液中将Br2 还原为Br - ，该反应的离子方程式为
Br2 +SO2 +2H2O =2Br
- + SO2-4 +4H
+
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4 被氧化为CO2，H2C2O4 属于弱酸，该反应的离子方
-
程式为 2MnO4 + 5H2C2O4 +6H
+ =2Mn2+ +10CO2 +8H2O ，D 不正确；
综上所述，本题选 C。
7．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A．Fe 与稀硝酸反应制 NO
B．MnO2与浓盐酸共热制备 Cl2
C．NaOH 与浓氨水制备 NH3
D．Na2SO3与浓硫酸制备 SO2
【答案】D
【解析】A．NO 与 O2反应生成 NO2，不能用排空气法收集 NO，故不选 A；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备 Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选 B；
C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集 NH3，故不选 C；
D．Na2SO3与浓硫酸反应生成 SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集 SO2，故选 D；
选 D。
演练·提能力
1．（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性
质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．往 Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
Δ
C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O
Δ
D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + Cu CuS
【答案】D
【解析】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应
的化学方程式为 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故 A 正确；
B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故 B 正确；
Δ
C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故 C 正确；
Δ
D． 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成 Cu2S，对应的化学方程式为 S + 2Cu
Cu2S ，D 错误；
故答案为：D。
2．（2024·江苏苏州·三模）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S溶液。S8
可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8 +16Li = 8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇CH3SH、FeS2 、
多硫化钠Na2Sx 、过二硫酸钠Na2S2O8等。 400℃下，锂硫剂 ZnFe2O4 与H2 共同作用可用于脱除H2S生成FeS
和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+ 氧化为MnO-4 。下列物质结构与性质或性质与用途
具有对应关系的是
A．S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液
B．S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞
C．甲硫醇CH3SH具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏
D．H2SO4 分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性
【答案】B
【解析】A．S8为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于Na2S溶液，A 不符合题意；
B．S单质具有氧化性，常温下能与 Hg 生成 HgS，常用于实验室处理汞， B 符合题意；
C．甲硫醇CH3SH有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C 不符合题意；
D．H2SO4 和 H2O 能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性，D 不符合题意；
故选 B。
3．（2024·江西·模拟预测）化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是
A．SO3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质，符合“分类”思想
B．由 Fe 与 S 反应生成 FeS，可推知 Cu 与 S 反应可生成Cu2S，符合“类比”思想
C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想
D．PCl3溶于水的水解反应为PCl3 + 3H2O PH3 + 3HClO ，符合“水解平衡”思想
【答案】B
【解析】A．SO 2-3的水溶液可以导电，是因为生成H2SO4 ，H2SO4 电离出 H+和SO4 ，使溶液导电，SO3不是
电解质，A 项错误；
B．Fe 与 S 生成低价态的 FeS，Cu 与 S 反应生成低价态的Cu2S，符合“类比”思想，B 项正确；
C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，不是从根本上减少或杜绝污染，不符合“绿色化学”思
想，C 项错误；
D．PCl3的水解反应为PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl，D 项错误；
答案选 B。
4．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质
之间能发生反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 +3CO2 。下列说法正确的是
A．反应中 S 和KNO3作还原剂
B．N2 和CO2都属于共价化合物
C．硫与铜在加热条件下反应生成CuS
D．点燃的镁条能在N2 中继续燃烧，生成Mg3N2
【答案】D
【解析】A．在反应中 S 元素和 N 元素化合价降低，故 S 和KNO3作氧化剂，A 错误；
B．N2 是单质，不是化合物，B 错误；
C．硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S，C 错误；
D．点燃的镁条能在N2 中继续燃烧，生成Mg3N2 ，D 正确；
答案选 D。
5．（2024·河北·二模）“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物
不同的一面。下列叙述正确的是
A．S 在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入Cl2 和SO2 发生反应的类型相同
C．Fe 粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与 Cu 和 C 反应，生成的气体完全相同
【答案】C
【解析】A．S 分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2 ，故 A 项错误；
B．品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，故 B 错
误；
C．Fe 粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为 NO，故 C 项正确；
D．浓硫酸与 Cu 反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相
同，故 D 项错误；
故选 C。
6．（2021·广东茂名·二模）下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是
A．图 I：0 价→+2 价 B．图Ⅱ：0 价→+6 价
C．图Ⅲ：+4 价→+6 价 D．图Ⅳ：+6 价→+4 价
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，S 的化合价由 0 价降低到-2 价，故 A 错误；
B．S 与氧气反应生成二氧化氯，S 的化合价由 0 价升高到+4 价，故 B 错误；
C．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸根离子，S 的化合价由+4 价升高到+6 价，故 C 正确；
D．胆矾加热脱水，化合价未发生变化，故 D 错误。
答案选 C。
7．（2025·山西大同·模拟预测）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
【答案】C
【解析】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐
剂，A 正确；
B．Al 的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B 正确；
C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C 错误；
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适
合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就是量的区别，D 正确；
故答案为：C。
8．（2024·广西柳州·模拟预测）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂 B．废旧塑料制品一般是填埋处理
C．家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，可做食品膨松剂，故 A 正确；
B．废旧塑料制品难以降解，产生“白色污染”，不能是填埋处理，故 B 错误；
C．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙，故 C 正确；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在空气中易被氧化为硫酸，二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨，
故 D 正确；
选 B。
9．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）SO2 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其
性质。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C．装置Ⅲ中现象证明SO2 具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明SO2 具有氧化性
D．装置 V 中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
【答案】D
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，二氧化硫通入
品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化
硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用 NaOH 溶液吸收多余的二氧化硫。
【解析】A．装置 I 中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A 错误；
B．装置Ⅱ中生成了H2SO3，H2SO3易被O2氧化生成H2SO4 ，通入空气后最终生成BaSO4沉淀，B 错误；
C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，SO2 体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应SO2 +I2 +2H2O = H2SO4 +2HI，溶液蓝色褪
去，SO2 体现还原性，C 错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，SO2 具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收SO2 ，D 正确；
故答案选 D。
10．（2024·山东济南·模拟预测）SO2 可用于“接触法”制H2SO4 ，因SO2 在催化剂表面与O2接触得名，部分
反应过程如图 1。SO2 也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图 2(质子交换膜仅允许H+通过)。
下列说法正确的是
A．SO2 和SO3都属于酸性氧化物，通入BaCl2溶液中都会产生白色沉淀
B．“接触法”中增大O2的浓度可明显提高SO3的生成速率和SO2 的平衡转化率
C．图 2 中正极区溶液 pH 可能不变
D．若SO2 的通入速率 2.24L × min-1 (标准状况)，为维持H2SO4 浓度不变，理论上左侧水流入速率为
13.4mL ×min-1
【答案】CD
【解析】A．SO2 和SO3都属于酸性氧化物，SO2 通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀，A 错误；
B．增大O2的浓度可明显提高SO3的生成速率，但平衡不移动，SO2 的平衡转化率不变，B 错误；
C．通入 O2一极是原电池的正极，电极反应式为:O2-4e-+4H+＝2H2O，负极室中的 H+通过质子交换膜移动到
正极，提供 H+，同时左侧有水流流入，pH 可能不变，C 正确；
D．电池的总反应式为:2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，1min 内 2.24L，n(SO2)＝0.1mol，消耗水 0.1mol，生成硫
酸的质量为:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的质量为:0.1mol×18g/mol＝1.8g，根据原 H2SO4的浓度（50%）
知需要稀释用水 9.8g 因此共需水 9.8g+3.6g =13.4g，D 正确；
故选 CD。
11．（2024·广西贵港·模拟预测）明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)
如图所示：
下列说法正确的是
A．若X 为 Fe2O3 ，则FeSO4 煅烧制备X 的原子利用率为 41.7%
B．SO3和SO2 的 VSEPR 模型名称相同
C．工业上用H2O吸收SO3制硫酸
D．流程中用H2SO4 制得HNO3，可证明非金属性：S > N
【答案】B
【分析】硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫、二氧化硫和 X，三氧化硫再与水反应生成硫酸，硫酸与硝酸钾反应
蒸馏得到硝酸。
M Fe O
【解析】A．若 X 2 3为氧化铁，原子利用率为 100% = 52.6%2M FeSO4
，A 错误；
B．SO2 和SO3价层电子对数均为 3，VSEPR 模型均为平面三角形，B 正确；
C．工业上用98.3%浓硫酸吸收SO3制硫酸，用水吸收三氧化硫容易引起酸雾等，C 错误；
D．H2SO4 与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，是因为HNO3的沸点比H2SO4 的低，不能证明H2SO4
的酸性强于HNO3，D 错误；
故答案选 B。
12．实验室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取 SO2气体
B．用装置乙制取 SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 SO2
D．用干燥 pH 试纸检验 SO2水溶液的酸性
【答案】 C
【解析】 60%硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲
可以制取 SO2 气体，A 正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取 SO2 水溶液，B 正确；SO2 不
与饱和 NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 SO2，C 错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥
的 pH 试纸检验其酸性，D 正确。
13．工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有 NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3
【答案】 B
【解析】 根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；结晶后母液中含饱和 NaHSO3和过
量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有 NaHCO3，假设产物中存在 NaHCO3，则其会与生成的 NaHSO3发生反应，
且 NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B 错误；NaHSO3高温时易分解
变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C 正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含 Na2SO3 和
NaHCO3，D 正确。
14．某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4
C．试管Ⅳ中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性
D．试管Ⅴ中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解
释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因____________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
【答案】 (1)ABD
(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放 SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增
大，溶液颜色变浅
【解析】 根据装置图可以判断，Ⅰ生成 SO2，Ⅱ验证 SO2，Ⅲ验证 SO2是否和 BaCl2反应，Ⅳ验证 SO2的
还原性，Ⅴ吸收剩余的 SO2，防止污染。(1)A 项，白色固体应为 CuSO4，加水，溶液呈蓝色；B 项，由于
在Ⅲ中生成了 H2SO3，H2SO3很容易被 O2氧化生成 H2SO4，所以生成 BaSO4沉淀；D 项，由于 Na2CO3水解
呈碱性，所以也可以吸收 SO2气体。
15．下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是________，作用是____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)C 中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________
________________________。
(3)D 中加入的试剂是____________，作用是________________________________________
________________________。
(4)实验时，C 中应观察到的现象是________________________________________________
________________________。
【答案】 (1)品红溶液 检验 SO2
(2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验 CO2
(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
【解析】 检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在
检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2
并检验 SO2 是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化
硫已除尽。第 19 讲 硫及其氧化物
01 了解硫的存在及其单质的性质和用途。
02 掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一：硫单质的性质
重点·夯基易错
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
溶解性
俗称 颜色状态
水 酒精 CS2
硫黄 晶体 微溶
【思考】 (1)硫有 S2、S4、S6、S8 等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8 转化为 S6、S4、S2 属于什
么变化？
(2)硫单质难溶于水，易溶于 CS2，其原因是什么？
【解析】 (1)S2、S4、S6、S8 属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8 转化为 S6、S4、S2 属
于化学变化。
(2)硫单质、CS2 均属于非极性分子，而 H2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非
极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
－2 0 ＋4
S ←――
氧―化性― ― 还原性
S ― ― → S
1．硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在纯氧中燃烧的产物是 SO3( )
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3．等质量的 S6和 S8分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同( )
方法·规律总结
(1)单质硫燃烧时,产物只能是 SO2,无论 O2的量是否充足,均不会生成 SO3。
(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+S HgS)。
(3)洗涤附着在试管内壁上的硫，可用 CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于 CS2也可以与热的强碱溶液
△
反应：3S＋6NaOH === == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
点拨·能力培养
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
△
A．2Al＋3S === == Al2S3
△
B．S＋2H2SO4(浓) === == 2H2O＋3SO2↑
△
C．H2S === == H2＋S
△
D．3S＋6NaOH === == 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝
发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是 Cu2S
真题·明考向
1．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X 射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
2．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：S + Hg = HgS
B + +．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： 2Ag + 2H = 2Ag + H2
C - 2-．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO2 + 2OH = SO3 + H2O
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2 + 2OH
- = Cl- + ClO- + H2O
3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳( CaCO3 )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
4．（2021·海南·高考真题）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片
顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
5．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
考点二：二氧化硫和三氧化硫
重点·夯基易错
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态 密度 溶解性
溶于水，通常状况下，1 体积的
色、 气味的 比空气的
水溶解约 体积的 SO2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
{与 H2O 反应：SO2＋H2O H2SO{ 3酸性氧化物的通性 与 NaOH 足量 反应：2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O氧化性：SO2＋2H2S === 3S＋2H2OSO2 { 催 化剂与 O2 反应：2SO2＋O2 △ 还原性 2SO3
与 Cl2 和 H2O 反应：Cl2＋SO2＋2H2O === 2HCl＋H2SO4
漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质
(3)实验室制法
①固体 Na2SO3与较浓 H2SO4反应，化学方程式为 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
△
②铜与浓 H2SO4混合加热，化学方程式为 Cu＋2H2SO4(浓) === == CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为 NA( )
2．将 SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3．SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，体现了 SO2的漂白性( )
4．SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )
方法·规律总结
1．三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
HClO、NaClO、
将有机色质内部“生色团”
氧化型 Ca(ClO)2、Na2O2、 不可逆、持久 无选择性
破坏掉
H2O2、O3等
与有机色质内部“生色
加合型 SO2 可逆、不持久 有选择性
团”“化合”成无色物质
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素
2．检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验 SO2 除去 SO2 检验 SO2是否除尽 检验 CO2
选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊
【注意】 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶
液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
点拨·能力培养
1．将 SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性 KMnO4溶液______________，证明 SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明 SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 ____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．探究 SO2还原 Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)B 中可观察到的现象是________________________________________________________。
(3)C 的作用是__________________________________________________________________。
(4)设计实验检验 A 中 SO2与 Fe3＋反应所得还原产物：_____________________________________。
真题·明考向
1．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的
是
选
结构或性质 用途
项
A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
B SO2 具有氧化性 SO2 可用作漂白剂
C 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
冠醚 18-冠-6 空腔直径( 260~320pm )与K+ 直径 冠醚 18-冠-6 可识别K+ ，能增大KMnO4 在有机溶
D
( 276pm )接近 剂中的溶解度
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置
任选)
选项 气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3 溶液+浓硫酸
B Cl2 MnO2 +浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·湖北·高考真题）过量SO 与以下0.1mol ×L-12 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2 +2Na2S = 3S +2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3 +SO2 +2H2O = 2FeCl2 +H2SO4 +2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2 +2CuCl2 +2H2O = 2CuCl +H2SO4 +2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2 +Na2CO3 +H2O = CO2 +2NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca HCO3 2
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2 的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
6．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A + - +．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag + 2H + NO3 = Ag + NO2 +H2O
B．工业废水中的Pb2+ 用FeS去除：Pb2+ + S2- = PbS
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔：Br2 + SO2 + 2H2O = 2Br
- + SO2-4 + 4H
+
D - 2- + 2+．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2MnO4 + 5C2O4 +16H = 2Mn +10CO2 +8H2O
7．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A．Fe 与稀硝酸反应制 NO
B．MnO2与浓盐酸共热制备 Cl2
C．NaOH 与浓氨水制备 NH3
D．Na2SO3与浓硫酸制备 SO2
演练·提能力
1．（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性
质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．往 Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
Δ
C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O
Δ
D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + Cu CuS
2．（2024·江苏苏州·三模）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S8难溶于水，易溶于Na2S溶液。S8
可用于制作锂硫电池，放电总反应为S8 +16Li = 8Li2S。硫的重要化合物还包括H2S、甲硫醇CH3SH、FeS2 、
多硫化钠Na2Sx 、过二硫酸钠Na2S2O8等。400℃下，锂硫剂 ZnFe2O4 与H2 共同作用可用于脱除H2S生成FeS
和ZnS；Na2S2O8具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn2+ 氧化为MnO-4 。下列物质结构与性质或性质与用途
具有对应关系的是
A．S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液
B．S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞
C．甲硫醇CH3SH具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏
D．H2SO4 分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性
3．（2024·江西·模拟预测）化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是
A．SO3的水溶液可以导电，所以SO3是电解质，符合“分类”思想
B．由 Fe 与 S 反应生成 FeS，可推知 Cu 与 S 反应可生成Cu2S，符合“类比”思想
C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想
D．PCl3溶于水的水解反应为PCl3 + 3H2O PH3 + 3HClO ，符合“水解平衡”思想
4．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质
之间能发生反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 +3CO2 。下列说法正确的是
A．反应中 S 和KNO3作还原剂
B．N2 和CO2都属于共价化合物
C．硫与铜在加热条件下反应生成CuS
D．点燃的镁条能在N2 中继续燃烧，生成Mg3N2
5．（2024·河北·二模）“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物
不同的一面。下列叙述正确的是
A．S 在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入Cl2 和SO2 发生反应的类型相同
C．Fe 粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与 Cu 和 C 反应，生成的气体完全相同
6．（2021·广东茂名·二模）下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是
A．图 I：0 价→+2 价 B．图Ⅱ：0 价→+6 价
C．图Ⅲ：+4 价→+6 价 D．图Ⅳ：+6 价→+4 价
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·山西大同·模拟预测）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
8．（2024·广西柳州·模拟预测）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂 B．废旧塑料制品一般是填埋处理
C．家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨
9．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）SO2 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其
性质。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C．装置Ⅲ中现象证明SO2 具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明SO2 具有氧化性
D．装置 V 中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
10．（2024·山东济南·模拟预测）SO2 可用于“接触法”制H2SO4 ，因SO2 在催化剂表面与O2接触得名，部分
反应过程如图 1。SO2 也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图 2(质子交换膜仅允许H+通过)。
下列说法正确的是
A．SO2 和SO3都属于酸性氧化物，通入BaCl2溶液中都会产生白色沉淀
B．“接触法”中增大O2的浓度可明显提高SO3的生成速率和SO2 的平衡转化率
C．图 2 中正极区溶液 pH 可能不变
D．若SO2 的通入速率 2.24L × min-1 (标准状况)，为维持H2SO4 浓度不变，理论上左侧水流入速率为
13.4mL ×min-1
11．（2024·广西贵港·模拟预测）明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)
如图所示：
下列说法正确的是
A．若X 为 Fe2O3 ，则FeSO4 煅烧制备X 的原子利用率为 41.7%
B．SO3和SO2 的 VSEPR 模型名称相同
C．工业上用H2O吸收SO3制硫酸
D．流程中用H2SO4 制得HNO3，可证明非金属性：S > N
12．实验室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取 SO2气体
B．用装置乙制取 SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 SO2
D．用干燥 pH 试纸检验 SO2水溶液的酸性
13．工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有 NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3
14．某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4
C．试管Ⅳ中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性
D．试管Ⅴ中的 NaOH 溶液可用 Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解
释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因____________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
15．下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2 的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是________，作用是____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)C 中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________
________________________。
(3)D 中加入的试剂是____________，作用是________________________________________
________________________。
(4)实验时，C 中应观察到的现象是_____________________________________________________。
