第 23 讲 氨和铵盐
01 掌握 NH3及铵盐的性质与用途。
02 掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。
考点一：氨
重点·夯基易错
1．氨的分子结构和物理性质
电子式 密度 气味 水溶性
比空气的小 刺激性气味 极易溶于水(1∶700)
【思考】 试从结构和性质上解释 NH3极易溶于水的原因。
【点拨】 NH3、H2O 均为极性分子，NH3与 H2O 之间可形成分子间氢键，并且 NH3和 H2O 反应。
2．氨的化学性质
【点拨】 ①NH3 是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题
突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按 NH3进行计算。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图 1 装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是_________________________________________________________。
【答案】 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
②简述产生喷泉的原理：_________________________________________________________。
【答案】 氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小
(2)只使用图 2 所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
【答案】 玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象
②如何引发图 2 装置的“喷泉”？
________________________________________________________________________。
【答案】 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧
杯中的水接触
(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
CO2、Cl2、 NO2、
气体 HCl NH3 NO2 NO、O2(4∶3)
SO2、H2S O2(4∶1)
吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 水
4.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质
的量浓度：
1
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。22.4
1
(2)当是 NO2和 O2的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝ mol·L－1。28
1．液氨制冷、碘的升华、加热法分离 NH4Cl 和 NaCl 都不涉及化学变化( )
2．现有 1 mol·L－1的氨水，则该溶液中 NH ·H O 的浓度是 1 mol·L－13 2 ( )
3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( )
4．浓氨水可检验氯气管道是否漏气( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.√
方法·规律总结
喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，
从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。
1．引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
③使待喷液面上的气压增大。
2．喷泉实验的几种常见装置
说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂
热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
3．形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
CO2、Cl2、 NO2、O2
气体 HCl NH3 NO2 NO、O2(4︰3)
SO2、H2S (4︰1)
水、NaOH
吸收剂 水 NaOH 溶液 水 水 水
溶液
点拨·能力培养
1．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐
D．将红热的 Pt 丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为 NO2
【答案】 D
【解析】 氨极易溶于水，将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，故 A 正确；氨水
呈碱性：NH ＋H O NH ·H O NH＋4 ＋OH－3 2 3 2 ，故 B 正确；氨被氧气直接氧化为 NO，NO 被 O2氧化为红
棕色的 NO2，故 D 错误。
2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设
计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
A．甲装置中的固体可以是 NaOH 或 CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
催 ===化=剂C．丙中发生的反应是 4NH3＋5O2 △ = 4NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得 HNO3
【答案】 A
【解析】 甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是 NaOH 或 CaO ，只能提供氨气，不能提供
氧气，X 应为过氧化钠等，故 A 错误；戊中观察到紫色石蕊溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明一
氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故 D 正确。
3．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【答案】 B
【解析】 H2难溶于 NaOH 溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。
真题·明考向
1．（2024·广东·高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象
及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在DH < 0的反应
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
【答案】B
【解析】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于 0 的吸热反应，故 A 错误；
B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故 B 正确；
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化
铵的升华无关，故 C 错误；
D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于 0 的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体
压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，
浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先
变小、后增大，加入盐酸后又变小，故 D 错误；
故选 B。
2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置
任选)
选项 气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3 溶液+浓硫酸
B Cl2 MnO2 +浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，
长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
【解析】A．饱和Na2SO3 溶液和浓硫酸反应可以制SO2 ，使用固液不加热制气装置，SO2 密度比空气大，用
向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A 不符合题意；
B．MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2 ，使用固液加热制气装置，Cl2 密度比空气大，用向上排空气法收集，
可以完成相应气体的发生和收集实验，B 不符合题意；
C．固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体
的发生和收集实验，C 符合题意；
D．石灰石(主要成分为CaCO3 )和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，
用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D 不符合题意；
本题选 C。
3．（2024·广东·高考真题）下列陈述 I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A 酸性：CF3COOHCl
B 某冠醚与Li +能形成超分子，与K+ 则不能 Li +与K+ 的离子半径不同
C 由氨制硝酸：NH3 NO NO2 HNO3 NH3和NO2 均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．电负性 F＞Cl，F 的吸电子能力大于 Cl，导致 CF3COOH 中 O-H 键的极性大于 CCl3COOH 中
O-H 键的极性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陈述 I 不正确，A 不符合题意；
B． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的
金属离子形成超分子，某冠醚与 Li+能形成超分子，与 K+则不能，则说明 Li+与 K+的离子半径不同，陈述 I
与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B 符合题意；
C．由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了 NH3的还原性，故陈述Ⅱ不正确，C 不符合题意；
D．苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述Ⅱ不正确，D 不符合题意；
故选 B。
-
4．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 ée NH3 ù 是强还原剂。锂与液氨反应n
的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于NH3逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用P2O5
-
D．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3 = Li
+ + é e NH3 ùn
【答案】C
- -
【分析】本题利用 Li 和液氨反应Li+nNH3 = Li
+ + ée NH3 ù 制备 é e NH3 ù ；碱石灰可以吸收浓氨水中的n n
水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口
-
烧瓶中在冷却体系中发生反应生成 é e NH3 ù ；最后的球形干燥管中可装P2O5 ，除掉过量的氨气，同时防n
止空气的水进入引起副反应。
【解析】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有
利于NH3逸出，A 正确；
B．锂片表面有 Li2O，Li2O 会阻碍 Li 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B 正确；
C．第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5 为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5 ，而装置末端的干燥
管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5 ，C 错误；
-
D．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH +3 = Li + ée NH3 ù ，D 正确；n
故选 C。
5．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A Cu．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3 稀 NO O 2 NO2
B O．工业制硝酸过程中的物质转化：N 2 NO H 2O2 HNO放电或高温 3
催化剂
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2NO + 2CO N2 + 2CO2
D
D．实验室制备少量NH3的原理： 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 + 2NH3 +2H2 2O
【答案】B
【解析】A．Cu 与稀硝酸的反应产物之一为 NO，NO 与氧气发生反应 2NO + O2 = 2NO2 生成 NO2，A 正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成 NO，但 NO 无法与水发生化学反应，B 错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体 NO、CO 转化为无污染的气体，故该反应方程式为
催化剂
2NO + 2CO N2 + 2CO2，C 正确；
D
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量 NH3，化学方程式为 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 + 2NH3 +2H2 2O ，
D 正确。
故选 B。
6．（2023·广东·高考真题）1827 年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用
以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图 1：喷泉实验 B．图 2：干燥NH3 C．图 3：收集NH3 D．图 4：制备
NH3
【答案】B
【解析】A．NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故 A 可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用 P2O5干燥NH3，故 B 不可以达到
预期；
C．NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故 C 可以达到预期；
D．CaO 与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故 D 可以达到
预期；
故选 B。
考点二：铵盐、NH ＋4 的检验
重点·夯基易错
1．铵盐及 NH ＋4 的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH ＋4 的检验步骤
―强―碱，
△
未知液 ― ― → 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含 NH
＋
4 。
2．氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
简易装置
干燥 用碱石灰
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；
验满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
△
加热浓氨水 NH3·H2O === == NH3↑＋H2O
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且 OH－
浓氨水＋固体 NaOH
浓度的增大有利于 NH3的生成
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，
浓氨水＋固体 CaO 促使氨水分解。化学方程式为 NH3·H2O＋
CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1．所有铵盐中 N 均呈－3 价( )
2．NH4Cl 和 NaCl 固体可用升华法分离( )
3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解
产生的气体隔绝了空气( )
4．草木灰(含 K2CO3)与铵盐混用降低肥效( )
5．铵盐加热均易分解产生 NH3( )
6．在实验室中，可用加热 NH4Cl 固体的方法制备氨( )
【答案】 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.×
方法·规律总结
NH ＋4 的检验
点拨·能力培养
1．写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。
(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。
(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。
(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。
(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。
△
【答案】 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
△
(2)NH＋4 ＋OH－ === == NH3↑＋H2O
(3)NH＋4 ＋H O NH ·H O＋H＋2 3 2
==撞=击= =或(4)2NH4NO3 =
受=热= = 2N2↑＋O2↑＋4H2O
2．下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、C 为无色气体，请写出下
列空白。
(1)化合物 W 的化学式可能是________或____________________________________________。
(2)反应③的离子方程式为_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(4)写出 A→E 的化学方程式：______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
【答案】 (1)(NH4)2 CO3 NH4HCO3
(2)3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)1∶2 (4)4NH3＋5O2 =
催==化剂△ == 4NO＋6H2O
真题·明考向
．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明 a 中产物生成的是
a 中反应 b 中检测试剂及现象
A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉 -KI 溶液变蓝
B Cu 与浓H2SO4 生成SO2 品红溶液褪色
C 浓NaOH 与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CHBrCH3与NaOH 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉
碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故 A 符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫
酸共热反应生成二氧化硫，故 B 不符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化
钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故 C 不符合题意；
D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则 2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应
生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明 2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙
烯，故 D 不符合题意；
故选 A。
演练·提能力
1．（2024·广东·模拟预测）如图所示，下列装置不合理的是
A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2 中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2 和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体
【答案】C
-
【解析】A．CaO与水反应生成Ca(OH )2 使 c OH 增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使 NH3·H2O分解，
化学方程式： NH3·H2O＋CaO = NH3 ＋Ca OH 2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减
小空气对流，使 NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，A 合理；
B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2 中少量的H2S，B 合理；
C．CH2Cl2 和CCl4 沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，C
不合理；
D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于
获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中影响大晶体形成，D 合理；
故选 C。
2．（2024·广东·三模）用浓氨水和碱石灰反应生成 NH3，下列装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．氨气制备能用浓氨水与生石灰不加热制备，但与石灰石不反应，A 不符合题意；
B．氯化钙能与氨气生成配位化合物，故不能用氯化钙干燥氨气，B 不符合题意；
C．氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，C 符合题意；
D．氨气极易溶于水，也能与稀硫酸反应，从而发生倒吸，故不能用稀硫酸吸收氨气，D 不符合题意；
故选 C。
3．（2024·福建泉州·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A H 18．向 2 O
18
中投入Na2O2固体： 2H2 O + 2Na2O2 = 4Na
+ + 4OH- +18 O2
B．用浓氨水检验泄漏的氯气8NH3(g) + 3Cl2 (g) = N2 (g) + 6NH4Cl(s)
+
C．向AgCl 沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：AgCl + 2NH3 × H2O = éAg NH ù + Cl
-
3 + 2H O2 2
D 一定条件．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： +nHCHO
+(n -1)H2O
【答案】A
【解析】A．Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，向 H 182 O
18
中投入 Na2O2的离子方程式为： 2H2 O + 2Na2O2 = 4Na
+ + 218 OH- + 2OH- + O2 ，A 项错误；
B．用浓氨水检验泄漏的氯气，氨气与氯气生成氯化铵固体，产生白烟：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，B 项正确；
C．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解生成银氨络离子，反应的离子方程式为：
+
AgCl + 2NH3 × H
-
2O = éAg NH3 ù + Cl + 2H2O，C 项正确；2
D．苯酚和甲醛在一定条件下反应生成酚醛树脂的化学方程式为 n +nHCHO 一 定 条件
+(n-1)H2O，D 项正确；
故答案选 A。
4．（2024·浙江·模拟预测）氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 ，下列说法不正
确的是（NA 为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1molN2 时转移电子为6NA
B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．Cl2 仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性
D．N2 也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2 弱
【答案】C
【解析】A．反应中每生成 1mol 氮气，氮元素由-3 价变为 0 价，转移电子的物质的量=1mol×2×3=6mol，则
个数为 6NA，A 正确；
B．如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B 正确；
C．反应中 Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有 8molNH3参加反应，有 2mol 被氧化，即 Cl2
仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C 错误；
D．N2中 N 的化合价为 0 价处于中间价态，则 N2也有一定的氧化性，反应中 Cl2为氧化剂而 N2为氧化产物，
故 N2的氧化性比 Cl2弱，D 正确；
故答案为：C。
5．（2024·湖南长沙·三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
目的 操作
探究乙醇催化氧化生成乙 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，
A 醛 观察现象
探究 C 和 Si 的非金属性强 将稀硫酸滴入 NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察
B 弱 现象
C 判断食盐是否为加碘盐 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象
D 检验溶液中存在NH+4 加入浓 NaOH 溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 A 项错误；
B．稀硫酸与 NaHCO3溶液混合产生二氧化碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，证明碳酸的酸性强
于硅酸，则非金属性：C>Si，故 B 项正确；
C．加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉没有现象，故 C 项错误；
D．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故 D 项错误；
故本题选 B。
6．（2024·浙江宁波·模拟预测） NH 4 NO3 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
【答案】B
【解析】A．硝酸铵溶于水会吸热，温度会降低，医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质，A
项正确；
B．硝酸铵受到撞击易爆炸，不能将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，B 项错误；
C．铵根和碳酸根会相互促进水解，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，C 项正确；
D．氮的固定是指将游离的氮转化为含氮化合物的过程，则硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备不属于氮的固定，
D 项正确；
答案选 B。
7．（2024·广东广州·模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持
装置)，下列说法正确的是
A．也可以通过加热NH4Cl固体制备氨气
B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体
D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 4 : 5
【答案】C
【分析】NH3与 O2催化氧化转化为 NO，NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此
回答。
【解析】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵
制备氨气，A 错误；
B．NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，(或：NO、O2与水反应生成硝酸)，溶液为
酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B 错误；
C．NH3与 O2催化氧化转化为 NO，NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管
中可以观察到红棕色气体，C 正确；
D
D．氨气与 O2催化氧化转化为 NO，化学方程式为：4NH3 +5O2 4NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气为
催化剂
氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 5:4，D 错误；
故选 C。
8．（2024·重庆荣昌·模拟预测）磷酸氢二铵 é NH4 HPO2 4 ù 易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领
域。某学习小组用如图所示装置制备 NH4 HPO2 4 (夹持和搅拌装置已省略)，当溶液 pH 为8.0 ~ 9.0时，停
止通入NH3，即可制得 NH4 HPO2 4 溶液。下列说法正确的是
A．装置甲中固体可以是生石灰或无水氯化钙
B．装置乙溶液 pH 为8.0 ~ 9.0时，立即关闭K3
C．开关K1 和K 2 配合使用可以防止倒吸
D．直接蒸发结晶 NH4 HPO2 4 溶液得到产品
【答案】C
【解析】A．实验过程中生成的氨气不能被碱石灰吸收，A 错误；
B．当 pH 为 8.0~9.0 时，可制得(NH4)2HPO4，立即关闭K1 ，若通入过多氨气，(NH4)2HPO4继续反应生成
(NH4)3PO4，B 错误；
C．由于 NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞 K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现
倒吸现象时，应及时关闭 K1，打开 K2，C 正确；
D．直接蒸发结晶 NH4 HPO2 4 溶液得到产品，铵盐易分解，D 错误；
故选 C。
9．（2024·河北·二模）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选
检验方案 现象 结论
项
原溶液中含有
A 向某溶液中滴加K3 Fe(CN)6 溶液 出现蓝色沉淀
Fe2+
向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢 原溶液中不含
B 溶液始终不变蓝
溶液 I-
向硫酸酸化的KMnO4 溶液中滴加Na2S溶液，再滴 S2- 被氧化成
C 出现白色沉淀
2-
加BaCl2溶液 SO4
产生能使湿润的红色石蕊试纸 原溶液中含有
D 向某盐溶液中加足量NaOH 后加热
+
变蓝的气体 NH4
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．用K3 Fe(CN)6 溶液检验亚铁离子时出现蓝色沉淀，A 项正确；
B．加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢溶液，溶液不变蓝，明原溶液中没有 I－，B 项正确；
C．硫酸酸化引入硫酸根离子，出现白色沉淀不能说明 S2－被氧化成SO2-4 ，C 项错误；
D．向某溶液中加足量 NaOH 后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为 NH3，说明原溶液
+
中含有NH4 ，D 项正确；
答案选 C。
10．（2024·吉林长春·模拟预测）加热 NH4Cl 与 MgO 的固体混合物制备无水 MgCl2，起始物质的量之比为
3∶1，升温，从 200℃开始有 MgCl2生成，同时生成副产物 Mg(OH)Cl。混合物中 NH4Cl 与 MgO 的质量分数
ω 随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得：ω NH4Cl 78%,ω MgO 22%。
下列说法不正确的是
A．200℃之前体系中没发生化学反应
B．200～400℃时体系中存在反应： 2NH4Cl + MgO = MgCl2 + H2O + 2NH3
C．加热NH4Cl与MgO的混合物可制备MgCl2 ，原因之一是NH4Cl可抑制MgCl2 转化为MgO和
Mg OH Cl
n NH Cl
D 4．控制温度 400℃，增大投料比 n MgO ，并使二者充分接触，利于提高
MgCl2 的产率
【答案】A
0.78m
【解析】A．设此时混合物质量为 mg，则 m(NH4Cl)=0.78mg，n(NH4Cl)= mol，m(MgO)=0.22mg，n(MgO)=53.5
0.22m 0.78m 0.22m
mol，故 n(NH4Cl)：n(MgO)= ： =2.65：1＜3∶1，说明消耗了 NH4Cl，故发生了化学反应，40 53.5 40
A 错误；
B．200℃到 400℃，NH4Cl 和 MgO 质量分数降低说明发生了化学反应，根据元素守恒及题干提供的已知条
Δ Δ Δ
件，有下列反应：NH4Cl NH3↑+HCl↑，2NH4Cl+MgO MgCl2+H2O+2NH3↑、NH4Cl+MgO
Mg(OH)Cl+NH3↑，B 正确；
C．NH4Cl 加热会生成 HCl，HCl 能够同时和 MgO、Mg(OH)Cl 反应生成 MgCl2，从而抑制 MgCl2转化为
MgO 和 Mg(OH)Cl，C 正确；
n NH Cl
D 4．控制温度为 400℃时，增大投料比 n MgO ，即增大了 NH4Cl 的投料，可弥补其分解反应的损失，并
使二者充分接触，提高 MgO 的转化率，提高 MgCl2的产率，D 正确；
故答案为：A。
11．N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产 HNO3；HNO3 能溶解 Cu、
Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与 O2反应生成 NO，NO 进一步氧
化生成 NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH＋4 、
NO －3 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO －3
转化为 N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
H O
A．NO(g) ― ―2 ―→ HNO3(aq)
Cu
B．稀 HNO3(aq) ― ― → NO2(g)
C
C
O
．NO(g) ― ― ― ― ― ― →高温， 催化剂 N2(g)
O
D．NO－3 (aq) ― ―
3 →
N2(g)
【答案】 C
【解析】 NO 不溶于水也不与水反应，A 错误；稀 HNO3 与 Cu 反应得到硝酸铜、水和 NO，得不到 NO2，
B 错误；NO 有氧化性，CO 有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的 N2
和 CO2，C 正确；O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D 错误。
12.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析
实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)
(1)若用 HCl 气体，则 c(HCl)＝____________________________________________________。
(2)若用 NO2气体，则 c(HNO3)＝___________________________________________________。
(3)若用 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，则 c(HNO3)＝____________________。
1 1 1
【答案】 (1) mol·L－1 (2) mol·L－1 (3) mol·L－1
22.4 22.4 28
V
【解析】 设烧瓶的容积为 V L，则气体的物质的量均为 mol。
22.4
V
22.4 mol 1(1)若是HCl 气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为V L，c(HCl)＝ ＝ mol·L－1。
V L 22.4
(2)若为 NO2，喷泉后，溶质为 HNO3，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
V 2 V
mol × mol
22.4 3 22.4
2
则喷泉后溶液的体积为 V L，
3
2 V
3 × 22.4 mol 1c(HNO3)＝ ＝ mol·L－1。2 22.4
3V L
V
(3)若 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则反应剩余 L O2，溶液的体积为6
2 V
5 3 × 22.4 mol 1V L，溶质为 HNO ，则 c(HNO )＝ ＝ mol·L－1。
6 3 3 5V L 286
13．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应
△
原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用________(填字母)发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用________。
(3)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是
______________________________________。
(5)F 装置中倒置漏斗的作用是_____________________________________________________。
催
(6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2 ===
化剂
△ == 7N2＋12H2O，该反应中氨体现________(填
“ 氧 化 性 ” 或 “ 还 原 性 ”) 。 请 你 列 举 出 氨 的 另 一 种 用 途 ：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)a (2)碱石灰 (3)D (4)产生白烟 (5)防止倒吸 (6)还原性 作制冷剂、制氮肥(或化肥)、制
硝酸、作化工原料(任答一点，其他合理答案也可)
14．(2022·海南，17)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，
装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用 NH4Cl(s)和 Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为____________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)现有浓 H3PO4 质量分数为 85%，密度为 1.7 g·mL－1。若实验需 100 mL 1.7 mol·L－1的 H3PO4溶液，则需浓
H3PO4__________ mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞 K2的作用为________________________________________________________。
实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭 K1，打开 K2。
(4)当溶液 pH 为 8.0～9.0 时，停止通 NH3，即可制得(NH4)2HPO4 溶液。若继续通入 NH3，当 pH>10.0 时，
溶液中 OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用 pH 传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由__________变为
__________时，停止通 NH3。
△
【答案】 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ (2)11.5 (3)平衡气压防倒吸 倒吸
(4)NH＋4 PO3－4 (5)酚酞 无色 浅红色
【解析】 本实验的实验目的为制备磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为 2NH3＋H3PO4===(NH4)2HPO4，
结合相关实验基础知识分析解答问题。(1)实验室用 NH4Cl(s)和 Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应
△
的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == CaCl2＋2H2O＋ 2NH3↑。(2)设需浓 H3PO4 的体积为 V mL，
1.7 g·mL－1 × V mL × 85%
则 ＝ 0.1 L×1.7 mol·L－1，V≈11.5。(3)由于 NH3极易溶于水，因此可选择打98 g·mol－1
开活塞 K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭 K1，打开 K2。(4)
继续通入 NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当 pH＞10.0 时，溶液中 OH－、NH＋4 、PO 3－4 的浓度明
显增加。(5)由(4)可知，当 pH 为 8.0～9.0 时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不
选用 pH 传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入 NH3，即可制得
(NH4)2HPO4溶液。第 23 讲 氨和铵盐
01 掌握 NH3及铵盐的性质与用途。
02 掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。
考点一：氨
重点·夯基易错
1．氨的分子结构和物理性质
电子式 密度 气味 水溶性
比空气的 性气味 极易溶于水(1∶700)
【思考】 试从结构和性质上解释 NH3极易溶于水的原因。
【点拨】 NH3、H2O 均为极性分子，NH3与 H2O 之间可形成分子间氢键，并且 NH3和 H2O 反应。
2．氨的化学性质
【点拨】 ①NH3 是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题
突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O 属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按 NH3进行计算。
3．喷泉实验
如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图 1 装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是_________________________________________________________。
②简述产生喷泉的原理：_________________________________________________________。
(2)只使用图 2 所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是_________________________________________
_______________________________________________________________________________。
②如何引发图 2 装置的“喷泉”？
________________________________________________________________________。
(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
CO2、Cl2、 NO2、
气体 HCl NH3 NO2 NO、O2(4∶3)
SO2、H2S O2(4∶1)
吸收剂 水、
4.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质
的量浓度：
1
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。22.4
1
(2)当是 NO2和 O2的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝ mol·L－1。28
1．液氨制冷、碘的升华、加热法分离 NH4Cl 和 NaCl 都不涉及化学变化( )
2．现有 1 mol·L－1的氨水，则该溶液中 NH3·H2O 的浓度是 1 mol·L－1( )
3．氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( )
4．浓氨水可检验氯气管道是否漏气( )
方法·规律总结
喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，
从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。
1．引发喷泉的几种方法
①使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
②使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
③使待喷液面上的气压增大。
2．喷泉实验的几种常见装置
说明：装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂
热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
3．形成喷泉的类型
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
CO2、Cl2、 NO2、O2
气体 HCl NH3 NO2 NO、O2(4︰3)
SO2、H2S (4︰1)
水、NaOH
吸收剂 水 NaOH 溶液 水 水 水
溶液
点拨·能力培养
1．下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集有氨的试管倒扣于盛有水的水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟，说明氨具有碱性且易与酸化合生成铵盐
D．将红热的 Pt 丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨的直接氧化产物为 NO2
2．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设
计了如图所示装置。下列说法错误的是( )
A．甲装置中的固体可以是 NaOH 或 CaO
B．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰
催化 剂
C．丙中发生的反应是 4NH3＋5O2 ===△ == 4NO＋6H2O
D．若戊中观察到紫色石蕊溶液变红，则说明已制得 HNO3
3．下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置①的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
真题·明考向
1．（2024·广东·高考真题）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象
及其相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在DH < 0的反应
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置
任选)
选项 气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3 溶液+浓硫酸
B Cl2 MnO2 +浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl+熟石灰
D CO2 石灰石+稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·广东·高考真题）下列陈述 I 与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述Ⅱ
A 酸性：CF3COOHCl
B 某冠醚与Li +能形成超分子，与K+ 则不能 Li +与K+ 的离子半径不同
C 由氨制硝酸：NH3 NO NO2 HNO3 NH3和NO2 均具有氧化性
D 苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂 合成酚醛树脂的反应是加聚反应
A．A B．B C．C D．D
-
4．（2024·湖北·高考真题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 é e NH3 ùn 是强还原剂。锂与液氨反应
的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于NH3逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用P2O5
+ -D．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3 = Li + ée NH3 ùn
5．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A Cu．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3 稀 NO O 2 NO2
B O H O．工业制硝酸过程中的物质转化：N2 2 NO 2 HNO放电或高温 3
催化剂
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2NO + 2CO N2 + 2CO2
D
D．实验室制备少量NH3的原理： 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 2 + 2NH3 +2H2O
6．（2023·广东·高考真题）1827 年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用
以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是
A．图 1：喷泉实验 B．图 2：干燥NH3 C．图 3：收集NH3 D．图 4：制备
NH3
考点二：铵盐、NH ＋4 的检验
重点·夯基易错
1．铵盐及 NH ＋4 的检验
(1)铵盐的物理性质
铵盐大多数是色固体，绝大多数易溶于水。
(2)铵盐的化学性质
(3)NH ＋4 的检验步骤
强碱， △
未知液 ― ― ― ― → 产生使湿润的红色石蕊试纸变的气体，则证明含 NH
＋
4 。
2．氨的实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物
简易装置
干燥 用
①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变；
验满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
(2)实验室制取氨的其他方法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
△
加热浓氨水 NH3·H2O === == NH3↑＋H2O
NaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且 OH－
浓氨水＋固体 NaOH
浓度的增大有利于 NH3的生成
CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，
浓氨水＋固体 CaO 促使氨水分解。化学方程式为 NH3·H2O＋
CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1．所有铵盐中 N 均呈－3 价( )
2．NH4Cl 和 NaCl 固体可用升华法分离( )
3．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解
产生的气体隔绝了空气( )
4．草木灰(含 K2CO3)与铵盐混用降低肥效( )
5．铵盐加热均易分解产生 NH3( )
6．在实验室中，可用加热 NH4Cl 固体的方法制备氨( )
方法·规律总结
NH ＋4 的检验
点拨·能力培养
1．写出铵盐下列用途的化学方程式(溶液中的反应写离子方程式)。
(1)实验室氯化铵与熟石灰反应制取氨气。
(2)检验某溶液中是否含有铵根离子。
(3)医疗上用氯化铵作尿液酸化剂。
(4)硝酸铵用作炸药，分解产物均为空气的成分。
2．下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中 A、C 为无色气体，请写出下
列空白。
(1)化合物 W 的化学式可能是________或____________________________________________。
(2)反应③的离子方程式为_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(4)写出 A→E 的化学方程式：______________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
真题·明考向
．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明 a 中产物生成的是
a 中反应 b 中检测试剂及现象
A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉 -KI 溶液变蓝
B Cu 与浓H2SO4 生成SO2 品红溶液褪色
C 浓NaOH 与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3CHBrCH3与NaOH 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
演练·提能力
1．（2024·广东·模拟预测）如图所示，下列装置不合理的是
A．图①可用于实验室制NH3 B．图②可用于除去C2H2 中少量的H2S
C．图③可用于分离CH2Cl2 和CCl4 D．图④可用于制备明矾晶体
2．（2024·广东·三模）用浓氨水和碱石灰反应生成 NH3，下列装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·福建泉州·模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是
A H 18O Na O 2H 18．向 2 中投入 2 2固体： 2 O + 2Na2O2 = 4Na
+ + 4OH- +18 O2
B．用浓氨水检验泄漏的氯气8NH3(g) + 3Cl2 (g) = N2 (g) + 6NH4Cl(s)
C．向AgCl
+
沉淀中加入过量氨水使AgCl 溶解：AgCl + 2NH3 × H2O = éAg NH3 ù + Cl
- + 2H O
2 2
D 一定条件．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： +nHCHO
+(n -1)H2O
4．（2024·浙江·模拟预测）氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 ，下列说法不正
确的是（NA 为阿伏加德罗常数的值）
A．生成1molN2 时转移电子为6NA
B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．Cl2 仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性
D．N2 也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2 弱
5．（2024·湖南长沙·三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是
目的 操作
A 探究乙醇催化氧化生成乙 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，
醛 观察现象
探究 C 和 Si 的非金属性强 将稀硫酸滴入 NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察
B 弱 现象
C 判断食盐是否为加碘盐 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象
D +检验溶液中存在NH4 加入浓 NaOH 溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·浙江宁波·模拟预测） NH 4 NO3 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质
B．将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
C．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D．硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
7．（2024·广东广州·模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持
装置)，下列说法正确的是
A．也可以通过加热NH4Cl固体制备氨气
B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体
D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 4 : 5
8．（2024·重庆荣昌·模拟预测）磷酸氢二铵 é NH4 HPO ù2 4 易溶于水，受热易分解，常应用于食品加工等领
域。某学习小组用如图所示装置制备 NH4 HPO2 4 (夹持和搅拌装置已省略)，当溶液 pH 为8.0 ~ 9.0时，停
止通入NH3，即可制得 NH4 HPO2 4 溶液。下列说法正确的是
A．装置甲中固体可以是生石灰或无水氯化钙
B．装置乙溶液 pH 为8.0 ~ 9.0时，立即关闭K3
C．开关K1 和K 2 配合使用可以防止倒吸
D．直接蒸发结晶 NH4 HPO2 4 溶液得到产品
9．（2024·河北·二模）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选
检验方案 现象 结论
项
原溶液中含有
A 向某溶液中滴加K3 Fe(CN)6 溶液 出现蓝色沉淀
Fe2+
向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢 原溶液中不含
B 溶液始终不变蓝
溶液 I-
向硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加Na S溶液，再滴 S2-4 2 被氧化成
C 出现白色沉淀
2-
加BaCl2溶液 SO4
产生能使湿润的红色石蕊试纸 原溶液中含有
D 向某盐溶液中加足量NaOH 后加热
NH+变蓝的气体 4
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·吉林长春·模拟预测）加热 NH4Cl 与 MgO 的固体混合物制备无水 MgCl2，起始物质的量之比为
3∶1，升温，从 200℃开始有 MgCl2生成，同时生成副产物 Mg(OH)Cl。混合物中 NH4Cl 与 MgO 的质量分数
ω 随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得：ω NH4Cl 78%,ω MgO 22%。
下列说法不正确的是
A．200℃之前体系中没发生化学反应
B．200～400℃时体系中存在反应： 2NH4Cl + MgO = MgCl2 + H2O + 2NH3
C．加热NH4Cl与MgO的混合物可制备MgCl2 ，原因之一是NH4Cl可抑制MgCl2 转化为MgO和
Mg OH Cl
n NH
D 4
Cl
．控制温度 400℃，增大投料比 MgCln MgO ，并使二者充分接触，利于提高 2 的产率
11．N2 是合成氨工业的重要原料，NH3 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产 HNO3；HNO3 能溶解 Cu、
Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与 O2反应生成 NO，NO 进一步氧
化生成 NO2。2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。大气中过量的 NOx 和水体中过量的 NH＋4 、
NO －3 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为 N2，也可将水体中的 NO －3
转化为 N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
H O
A．NO(g) ― ―2 ―→ HNO3(aq)
Cu
B．稀 HNO3(aq) ― ― → NO2(g)
C
C．NO(g) ― ― ― ―
O ― ― →
高温， 催化剂 N2(g)
O
D．NO－(aq) ― ―33 → N2(g)
12.如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学在烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析
实验后烧瓶中所得溶液的浓度。(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)
(1)若用 HCl 气体，则 c(HCl)＝____________________________________________________。
(2)若用 NO2气体，则 c(HNO3)＝___________________________________________________。
(3)若用 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，则 c(HNO3)＝____________________。
13．某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验[制取氨的反应
△
原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 === == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。
(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用________(填字母)发生装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用________。
(3)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)装置。
(4)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是
______________________________________。
(5)F 装置中倒置漏斗的作用是_____________________________________________________。
催化 剂
(6)氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋6NO2 ===△ == 7N2＋12H2O，该反应中氨体现________(填
“ 氧 化 性 ” 或 “ 还 原 性 ”) 。 请 你 列 举 出 氨 的 另 一 种 用 途 ：
________________________________________________________________________。
14．(2022·海南，17)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，
装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
(1)实验室用 NH4Cl(s)和 Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为____________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)现有浓 H3PO4 质量分数为 85%，密度为 1.7 g·mL－1。若实验需 100 mL 1.7 mol·L－1的 H3PO4溶液，则需浓
H3PO4__________ mL(保留一位小数)。
(3)装置中活塞 K2的作用为________________________________________________________。
实验过程中，当出现__________________现象时，应及时关闭 K1，打开 K2。
(4)当溶液 pH 为 8.0～9.0 时，停止通 NH3，即可制得(NH4)2HPO4 溶液。若继续通入 NH3，当 pH>10.0 时，
溶液中 OH－、____________和__________(填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用 pH 传感器，还可选用______________作指示剂，当溶液颜色由__________变为
__________时，停止通 NH3。
