第 22 讲 氮及其氧化物 硝酸
01 了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
02 掌握硝酸的性质及应用。
考点一：氮及其氧化物
重点·夯基易错
1．氮的固定
2．氮气
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式：
点燃
①3Mg＋N2 ===== Mg3N2；
高温、高压
②N2＋3H
2 2NH ；催化 剂 3
放电或高温
③N2＋O2 ======= 2NO。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？
①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
【答案】 ①N2的稳定性 ②N2的氧化性 ③N2的还原性 ④N2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5 价都有对应的氧化物，如 N2O、NO、N2O3、NO2(或 N2O4)、
N2O5，其中属于酸性氧化物的是 N2O3、N2O5。
(2)NO 和 NO2的比较
性质 NO NO2
色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体
水溶性 不溶于水 易溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应
【点拨】 ①NO2 与 N2O4 存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对分子质量总大于
46。②验证某无色气体为 NO 的方法是向该无色气体中通入 O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成 HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的 NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
工业尾气中的 NOx 常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
n(NO2)≥n(NO)。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或 NOx与 CO 在一定温度下催化转化为无毒
气体(N2和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
1．固氮反应一定属于氧化还原反应( )
2．N2与 O2在放电条件下直接化合成 NO2( )
3．可用 NO2与水反应制取硝酸，故 NO2是酸性氧化物( )
4．利用 AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别 NO2和溴蒸气( )
5．NO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象( )
【答案】 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.×
方法·规律总结
氮的氧化物与 O2、H2O 反应的计算
1．利用关系式求解
氮的氧化物溶于水的过程中所发生的反应有：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO＋O2===2NO2。
叠加后得①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；
②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；
③NO2＋NO＋O2＋H2O===2HNO3。
若 NO2、O2混合气体通入水中，由①式可知其体积比有：
{＝4︰1，恰好完全反应，无剩余气体< 4︰1，O2 过量，剩余气体为 OV(NO2) 2︰V(O2) > 4︰1，NO 过量，剩余气体为 NO 2
因过量的 NO2和水反应
若 NO、O2通入水中，由②式可知其体积比有：
{＝4︰3，恰好完全反应，无剩余气体V(NO)︰V(O2) < 4︰3，O2 过量，剩余气体为 O2
> 4︰3，NO 过量，剩余气体为 NO
若 NO、NO2、O2 通入水中，当 V(NO)︰V(NO2)︰V(O2)＝1︰1︰1 时，恰好转化为 HNO3，即按③式反应。
当 V(NO)︰V(NO2)︰V(O2)≠1︰1︰1 时，可先将 NO2 转化为 NO，然后再按照 NO 和 O2 溶于水的反应进行
计算。
2．依据氮氧原子个数比求解
通过上述方程式的关系，我们不难发现：无论是哪种情况，生成 HNO3的 NO、NO2、O2中氮氧原子个数比
都为 2︰5。都等效于硝酸的酸酐 N2O5 与 H2O 的反应。在解题时，我们也可以利用这个关系来进行分析判
断，并最终得出结论。
＝2 5，无剩余气体
氮氧原子个数比{ < 2 5，剩余气体为 O2
> 2 5，氧气不足，剩余气体为 NO
3．利用电子守恒关系求解
从氧化还原反应的电子得失角度分析上述反应，都是氮的氧化物被氧气氧化生成硝酸。
失 3e－ 失 1e－
NO ― ― → HNO3 NO2
― ― →
HNO3
得 4e－
O2 ― ― → HNO3
解题时，可以根据氮的氧化物失电子总数＝氧气得电子总数的关系来求解。
点拨·能力培养
1．氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是( )
A．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
B．点燃的镁条在氮气中不反应
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
【答案】 B
【解析】 镁可在氮气中燃烧，B 项错误。
2．下列有关氮的氧化物的说法正确的是( )
A．NO 和 NO2混合气体的尾气可以用水吸收
B．4.6 g NO2和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于 0.2NA
C．用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 Br2(g)和 NO2
D．除去 NO 中混有少量 NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
【答案】 D
【解析】 NO 与水不反应，A 错误；根据原子守恒，可按 NO2计算，含有的氧原子数目为 0.2NA，不受平
衡影响，B 错误；NO2 也能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，C 错误；二氧化氮与水反应生成 NO，用水洗涤后
再干燥可除杂，D 正确。
真题·明考向
1．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A Cu O．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3 稀 NO 2 NO2
B N O．工业制硝酸过程中的物质转化： 22 NO
H 2O HNO
放电或高温 3
催化剂
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2NO + 2CO N2 + 2CO2
D
D．实验室制备少量NH3的原理： 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 + 2NH3 +2H2 2O
【答案】B
【解析】A．Cu 与稀硝酸的反应产物之一为 NO，NO 与氧气发生反应 2NO + O2 = 2NO2 生成 NO2，A 正确；
B．氮气与氧气在高温条件下生成 NO，但 NO 无法与水发生化学反应，B 错误；
C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体 NO、CO 转化为无污染的气体，故该反应方程式为
催化剂
2NO + 2CO N2 + 2CO2，C 正确；
D
D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量 NH3，化学方程式为 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 2 + 2NH3 +2H2O ，
D 正确。
故选 B。
2．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将N2 转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O 、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】A．自然固氮是将 N2转化为含氮化合物，不一定是转化为 NH3，比如大气固氮是将 N2会转化为
NO，A 错误；
B．侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备 NaHCO3和 NH4Cl，反应的化学方程式为
H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B 正确；
催化剂
C．工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO3，相关的化学反应方程式为 4NH3+5O2 Δ
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C 正确；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循
环”，D 正确；
故选 A。
3．（2022·天津·高考真题）燃油汽车行驶中会产生 CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化
器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中 NO 是氧化剂
【答案】C
【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则
甲为氮气。
【解析】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故 A 正确；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故 B 正确；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故 C 错误；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中 NO 是氧化
剂，故 D 正确。
综上所述，答案为 C。
4．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 HNO3反应生成了 NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【解析】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故 A 项
说法错误；
B．由于装置内有空气，铜和稀 HNO3反应生成的 NO 迅速被氧气氧化为红棕色的 NO2，产生的 NO2浓度逐
渐增加，气体颜色逐渐变深，故 B 项说法错误；
C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的 NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的 NO2能与溶液中的 H2O 反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故 C 项说法正确；
D．由于该装置为密闭体系，生成的 NO 无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接
触，反应停止，故 D 项说法错误；
答案选 C。
5．（2022·山东·高考真题）在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错
误的是
A．含 N 分子参与的反应一定有电子转移
B．由 NO 生成HONO的反应历程有 2 种
C．增大 NO 的量，C3H8 的平衡转化率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
【答案】D
【解析】A．根据反应机理的图示知，含 N 分子发生的反应有 NO+ OOH=NO2+ OH、
NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+ C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+ OH，含 N 分子 NO、NO2、HONO 中 N
元素的化合价依次为+2 价、+4 价、+3 价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定
有电子转移，A 项正确；
B．根据图示，由 NO 生成 HONO 的反应历程有 2 种，B 项正确；
C．NO 是催化剂，增大 NO 的量，C3H8的平衡转化率不变，C 项正确；
NO
D．无论反应历程如何，在 NO 催化下丙烷与 O2 反应制备丙烯的总反应都为 2C3H8+O2 2C3H6+2H2O，
当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D 项错误；
答案选 D。
6．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A -．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO 2+3 +Ca +OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2+2OH-= NO-3 + NO
-
2 +H2O
C 2-．将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO3 +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag NH3
+
2 +2H2O
【答案】C
【解析】A. -将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： HCO3
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项 A 正确；
B. -将少量 NO2通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3
+ NO-2 +H2O，选项 B 正确；
C. 2-将少量 SO2通入 NaClO 溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= SO4
+2HClO+Cl-，选项 C 不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=
Ag NH +3 2 +2H2O，选项 D 正确；
答案选 C。
考点二：硝酸
重点·夯基易错
1．物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质
(1)不稳定性
受热
反应：4HNO3 ===
==
2H或光照 2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
△
浓硝酸与 C 反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓) == === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化 H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与 FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与 反应)：
浓 硫酸
＋HNO3 ― ― →△ ＋H2O；
②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。
1．常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )
2．可用稀 HNO3 与 FeS 固体反应制取 H2S( )
3．铜、碳分别与浓 HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性( )
4．在酸性条件下，NO －3 与 I－、Fe2＋、SO 2－3 等离子均不能大量共存( )
5．Cu 在 KNO3溶液和稀 H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中( )
6．试管内壁上的银镜可用稀 HNO3除去，也可用氨水除去( )
7．浓 HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同( )
8．浓 HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄( )
【答案】 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.√ 8.√
方法·规律总结
1．金属与硝酸反应计算的思维流程
2．硝酸工业制法的反应原理
(1)NH3在催化剂作用下与 O2反应生成 NO
催 化剂
4NH3＋5O2 ==△= == 4NO＋6H2O。
(2)NO 进一步氧化生成 NO2
2NO＋O2===2NO。
(3)用水吸收 NO2生成 HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
点拨·能力培养
1．用动态观点理解 Cu 与浓 HNO3的反应
向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。
(1)反应开始阶段产生______________________色气体，化学方程式为_________________________。
(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为______________________________。
(3) 待 反 应 停 止 后 ， 再 加 入 少 量 的 稀 硫 酸 ， 这 时 Cu 片 上 又 有 气 泡 产 生 ， 原 因 是
______________________________________________________________________________。
【答案】 (1)红棕 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋
2NO↑＋4H2O (3)加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应
2．将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的
体积为 11.2 L。请回答下列问题：
(1)NO 的体积为____ L，NO2的体积为______ L。
(2)参加反应的 HNO3的物质的量是_________________________________________________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol·L－1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋全部转化
成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________ mol·L－1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水________ g。
aV × 10－3＋0.5
【答案】 (1)5.824 5.376 (2)1.52 mol (3) (4)57.8
0.14
32.64 g
【解析】 (1)n(Cu)＝ ＝0.51 mol，设混合气体中 NO 的物质的量为 x，NO 的物质的量为 y。根据
64 g·mol－1 2
气体在标准状况下的总体积为 11.2 L，有 x＋y＝0.5 mol，根据得失电子守恒，有 3x＋y＝0.51×2 mol。解得
x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。则 V(NO)＝0.26 mol×22.4 L·mol－1＝5.824 L，V(NO2)＝11.2 L－5.824 L＝5.376
L。(2)参加反应的 HNO3 分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成 Cu(NO3)2；另一部分被还原成 NO2
和 NO，所以参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.51 mol×2＋0.5 mol＝1.52 mol。(3)HNO3 在反应中一部分变
成气体，一部分以 NO －3 的形式留在溶液中。变成气体的 HNO3的物质的量为 0.5 mol。加入 NaOH 溶液至恰
好使溶液中的 Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有 NaNO3，其物质的量为 10－3aV mol，也就是以 NO －3 形式
aV × 10－3＋0.5
留在溶液中的 HNO3的物质的量为 10－3aV mol。所以，c(HNO3)＝ mol·L－1。(4)由得失电子0.14
32.64 g
守恒得 2×n(Cu)＝2×n(H2O2)， ×2＝n(H2O2)×2，n(H2O2)＝0.51 mol，则 m(H2O2)＝17.34 64 g·mol－1
17.34 g
g。需 30%的双氧水： ＝57.8 g。
30%
真题·明考向
1．（2024·贵州·高考真题）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
将 Zn 和ZnSO4 溶液与 Cu 和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片 原电池中 Zn 作正极，Cu 作
A
上有固体沉积 负极
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试
B 乙醛有氧化性
管壁上出现银镜
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
向BaCl2溶液中先通入适量SO2 ，无明显现象，再加入稀HNO3，有白
D 稀HNO3有氧化性
色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．将 Zn 和ZnSO4 溶液与 Cu 和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn 活泼做负极，电极反应为：
Zn-2e- =Zn2+ ，Cu 做正极，电极反应为：Cu2++2e- =Cu，连通后铜片上有固体沉积，A 错误；
B．新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，
Δ
CH3CHO + 2Ag NH3 OH 2Ag + CH3COONH + 3NH + H O，试管壁上出现银镜，B 错误；2 4 3 2
C．向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠与NaHCO3，
>HCO-酸性： 苯酚 3 ，无法判断苯酚与H2CO3的酸性大小，C 错误；
D．向BaCl2溶液中先通入适量SO2 ，无明显现象，不能用弱酸制强酸，加入稀HNO3可以氧化SO2 ，
3SO2 + 2H2O + 2NO
- = 3SO2-3 4 + 2NO +4H
+
，则SO2- 可以和 Ba2+4 有白色沉淀生成，D 正确；
故选 D。
2．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】A．BaSO4性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A 错误；
B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B 正确；
C． 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C 正确；
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D 正确；
故选 A。
3．（2024·湖北·高考真题）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．甘油分子中有 3 个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且 O 元素的电负性较大，故其分子间
形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A 正确；
B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促
进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B 不
正确；
C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶
体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C 正确；
D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以 C—C 键与相邻的 3 个碳原子结合，形
成六元环层。碳原子有 4 个价电子，而每个碳原子仅用 3 个价电子通过 sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共
价键，还有 1 个电子处于碳原子的未杂化的 2p 轨道上，层内碳原子的这些 p 轨道相互平行，相邻碳原子 p
轨道相互重叠形成大 π 键，这些 p 轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D 正确；
综上所述，本题选 B。
4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2 能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A．Al(OH)3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A
不正确；
B．Na2O2 能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2 可作供氧剂，B 正确；
C．FeO有还原性，其中 Fe 元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C 正确；
D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；HNO3见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D 正确；
综上所述，本题选 A。
5．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正
确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
探究Cu 和浓HNO 将NO2 通入下列溶液至饱和：3 ①无色变黄 Cu 和浓HNO3反应后溶液
A 反应后溶液呈绿色 ①浓HNO3 色 呈绿色的主要原因是溶有
的原因 ② Cu(NO3)2 和 HNO ，混合溶液 ②蓝色变绿3 NO2
色
向等物质的量浓度的KF和KSCN
比较F- 与SCN- 结合 溶液颜色无
B 混合溶液中滴加几滴FeCl3 溶液， 结合Fe3+的能力：F- >SCN-
Fe3+的能力 明显变化
振荡
比较HF与H2SO 的 分别测定等物质的量浓度的3
C 前者 pH 小 酸性：HF>H2SO3
酸性 NH4F与 NH4 SO pH2 3溶液的
等体积、等物质的量浓度的 温度高的溶
探究温度对反应速
D Na2S2O3与H2SO4 溶液在不同温 液中先出现 温度升高，该反应速率加快
率的影响
度下反应 浑浊
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．Cu 和浓 HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将 NO2
通入①浓 HNO3，②Cu(NO3)2和 HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明 Cu 和浓 HNO3反应
后溶液呈绿色的主要原因是溶有 NO2，故 A 正确；
B．向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混合溶液中滴加几滴 FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没
有与 SCN-结合而与 F-结合，说明结合 Fe3+的能力：F->SCN-，故 B 正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与 NH4 SO pH2 3溶液的 ，因为铵根离子也要水解，且同浓度
NH4F与 NH4 SO2 3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故 C
错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反
应速率加快，故 D 正确；
故选 C。
6．（2023·全国·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现 稀硝酸的氧化性比
象 浓硝酸强
取一定量Na2SO3 样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，
B 2-此样品中含有SO4
仍有沉淀
将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金 Cu 的金属性比Ag
C
属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 强
溴与苯发生了加成
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，
所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸
根，B 错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以
该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错误；
故选 C。
演练·提能力
1．（2024·山东·模拟预测）中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制
备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法错误的是
A．NO-3 中N原子的杂化方式为 sp2
B．Pd / H - TiO2 的作用是提高N2 的平衡转化率
C．该过程可实现太阳能向化学能转化
D．总反应的化学方程式： 2N2 + 5O2 + 2H2O = 4HNO3
【答案】B
1
【解析】A NO-． 3 中N原子周围的价层电子对数为：3+ (5+1-3×2) =3，根据杂化轨道理论可知，该 N 原子2
的杂化方式为 sp2，A 正确；
B．由题干信息可知，Pd / H - TiO2 的作用是催化剂，催化剂只能影响化学反应速率，而不能使平衡发生移
动，故不能提高N2 的平衡转化率，B 错误；
C．由题干图示信息可知，该过程可实现太阳能向化学能转化，C 正确；
光照
D．由题干图示信息可知，该转化过程的反应有：N2+O2 2NO，2NO+O2=2NO2，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故总反应的化学方程式： 2N2 + 5O2 + 2H2O = 4HNO3，D 正确；
故答案为：B。
2．（2024·河北秦皇岛·三模）我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2 ，用于多种高附加值含
氮化合物的合成。Li2CN2 可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A．反应 I 2-实现了氮的固定 B．CN2 的电子式为
C．反应 II 中的溶剂可为水 D．物质甲中存在着镜面对称的电子云
【答案】C
【解析】A．反应Ⅰ中，游离态的氮转化为化合态的氮，实现的氮的固定，A 项正确；
B．CN 2-2 的电子式为 ，每个原子均达到了 8 电子稳定结构，B 项正确；
C．反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C 项错误；
D．物质甲中存在 C=N 键，含有 π 键，故物质甲中存在着镜面对称的电子云，D 项正确；
答案选 C。
3．（2024·重庆·模拟预测）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH3可由 NH 4 NO3 固体分解制取
B．NH3生成N2 的过程属于氮的固定
C．“雷雨发庄稼”的原理为N2 NO NO2 HNO3 盐
D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成NO2
【答案】C
【解析】A． NH 4 NO3 固体分解会得到多种气体，不用 NH 4 NO3 固体分解制取，故 A 错误；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，NH3生成N2 的过程不属于氮的固定，故 B 错误；
放电或高温
C．“雷雨发庄稼”的原理为N2 + O2 2NO、 2NO + O2 = 2NO2、3NO2 + H2O=2HNO3 + NO、HNO3
生成盐，故 C 正确；
D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓HNO3反应生成NO2 ，也可能是浓
硝酸受热分解产出了 NO2，故 D 错误；
故选 C。
4．（2024·海南·三模）如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A NH3 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性
B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2 有酸性和漂白性
C C2H4 溴水 溶液褪色 C2H4 分子中含碳碳双键
D NO2 淀粉-KI 溶液 溶液变蓝 NO2 有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．氨气的密度比空气密度小，选向下排空气法收集，故 A 不选；
B．氯气与水反应生成盐酸和 HClO，溶液先变红后褪色，但 Cl2不具有酸性和漂白性，故 B 不选；
C．C2H4的密度与空气密度接近，不能选排空气法收集，故 C 不选；
D．二氧化氮将 KI 淀粉溶液中的碘离子氧化成碘单质，碘单质和淀粉作用显示蓝色，所以说 NO2有氧化性
正确，故 D 正确。
答案选 D。
5．（2023·广西·模拟预测）冬季燃煤排放的大量活性溴化合物 BrCl 能通过光解释放溴自由基（用 Br 表示）
和氯自由基（用 Cl 表示），从而影响大气中自由基（OH、HO2 ）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法
错误的是
A．BrCl 可以与水反应生成 HCl 和 HBrO B．HOBr 分子中中心原子采用 sp2杂化
C．溴自由基和氯自由基均具有强氧化性 D．BrCl 的排放会造成臭氧空洞、水中汞含量超标等
【答案】B
【分析】燃煤排放的大量活性溴化合物 BrCl 能通过光解释放溴自由基(用 Br 表示)和氯自由基(用 Cl 表示)，
Br 自由基能将 Hg0氧化为 HgⅡ，也能与 O3作用生成 BrO 自由基；BrO 自由基与 HO2自由基作用可生成
HOBr，也可与 NO2作用生成 BrONO2，BrONO2在气溶胶中也能转化为 HOBr，HOBr 与 Cl 自由基在气溶胶
中反应重新转化为 BrCl。
【解析】A．BrCl 中 Br 显+1 价，Cl 显-1 价，可以与水发生复分解反应生成 HCl 和 HBrO，A 正确；
2+ 6-1 2B．HOBr 的中心 O 原子的价层电子对数为 =4，发生 sp3杂化，B 错误；
2
C．溴自由基和氯自由基最外层都有 7 个电子，都易得到电子从而具有强氧化性，C 正确；
D．BrCl 的排放会消耗大气中的 O ，将 Hg03 氧化为 HgⅡ，从而造成臭氧空洞、水中汞含量超标等，D 正确；
故选 B。
6．（2024·北京·三模）在一支50mL注射器里充入 20mLNO ，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，
振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注
射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．现象①②，主要体现了NO 难溶于水、还原性
B．现象②③，针筒示数：③ < ②
C．过程中若将空气10mL改成15mL，③能观察到针筒内无气体剩余
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率
【答案】C
【分析】在一支50mL 注射器里充入 20mLNO ，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，
静置后观察现象①中注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动，NO 难溶于水；打开弹簧夹，快速
吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞向里移
动，NO 具有还原性，被氧化为 NO2；振荡注射器，静置后再观察现象③气体由红棕色变为无色，气体体
积减小，注射器活塞向里移动，据此回答。
【解析】A．由分析知，现象①②，主要体现了NO 难溶于水、还原性，A 正确；
B．现象②中空气进入针筒，NO 被氧化为二氧化氮，现象③中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故
针筒示数:③<②，B 正确；
C．过程中若将空气 10mL 改成 15mL，则氧气有约 3mL，20mLNO 和 3mL 氧气反应时，NO 过量，故③能
观察到针筒内有气体剩余，C 错误；
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2，可以提高氮原子利用率，D 正确；
故选 C。
7．（2024·山东日照·二模）下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是
A +．氧化物转化为酸：3NO2 + H2O = 2H + 2NO
-
3 + NO
B - - -．氧化物转化为两种盐： 2NO2 + 2OH = NO2 + NO3 + H2O
C．氢化物转化为络合物： 4NH3 + Cu(OH)2 = é Cu NH3 ù (OH)4 2
D + - 3+．酸转化为氧化物：Fe + 4H + NO3 = Fe + NO +2H2O
【答案】C
+ -
【解析】A．NO2 和水反应生成 NO 和 HNO3，离子方程式为：3NO2 + H2O = 2H + 2NO3 + NO，A 正确；
B．NO2 和 NaOH 溶液反应生成生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：
2NO2 + 2OH
- = NO- + NO-2 3 + H2O ，B 正确；
C．氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH3) ]2+4 ，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3) ]2+4 +2OH-，C 错误；
D．Fe + -和稀硝酸反应生成 NO 硝酸亚铁，离子方程式为：Fe + 4H + NO3 = Fe
3+ + NO +2H2O，D 正确；
故选 C。
8．（2024·浙江·模拟预测）实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已省略)，下列有关说法错误的是
A．冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾
B．该装置不使用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀
C．制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中
D．曲颈甑不适合制备沸点过低的物质
【答案】C
【分析】KNO3和浓硫酸在加热的条件下生成 HNO3，曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝酸沸点低，用流
水冷却可促进硝酸蒸汽冷凝，得到的硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装。
【解析】A．硝酸沸点低，用流水冷却可促进硝酸蒸汽冷凝，避免形成酸雾(工业制硫酸需要用 98.3%浓硫酸
也是同理)，故 A 正确；
B．硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞和橡皮管，故 B 正确；
V或光照
C．硝酸见光易分解， 4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O ，应用棕色玻璃细口瓶盛装，故 C 错误；
D．曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，但冷却效果较差，若沸点过低，则难以收集，故不适合制备沸点过低
的物质，故 D 正确；
故选 C。
9．（2024·江苏扬州·模拟预测）含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入 CO2制备 NaHCO3和 NH4Cl
B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯
C．浓硝酸和浓盐酸以体积比 1∶3 组成的混合物可用于溶解金、铂等金属
D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收
【答案】B
【解析】A．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故工业上常以向饱和氨的食盐水中通入 CO2制备 NaHCO3
和 NH4Cl，A 正确；
B．实验室可将苯、浓硝酸和浓硝酸混合共热发生硝化反应制备硝基苯，B 错误；
C．浓硝酸和浓盐酸以体积比 1∶3 组成的混合物为王水，可用于溶解金、铂等金属，C 正确；
D．尿素可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收，D 正确；
故选 B。
10．在15.2 g 铁和铜组成的合金中加入过量硝酸并适当加热，合金完全溶解，同时生成气体 X，再向所得溶
液中加入足量的NaOH 溶液，生成 25.4 g沉淀，则下列 X 组成中合理的是
A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO
【答案】A
【分析】将15.2 g 铁和铜加入过量硝酸，再向所得溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成对应的氢氧化物 25.4 g，
则增重的10.2g 为OH - 的质量，O H - 的物质的量为0.6mol，则根据电荷守恒，合金共失去 0.6mol 电子。
【解析】A．生成 0.3molNO2、0.1molNO 共转移电子的物质的量为0.6mol，故选 A；
B．生成0.3 mol NO、0.1 mol NO2 共转移电子的物质的量为 1mol，故不选 B；
C．生成0.6 mol NO转移电子的物质的量为 1.8mol，故不选 C；
D．生成0.3 mol NO转移电子的物质的量为 0.9mol，故不选 D；
选 A。
11．（2024·山东·高考真题）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为 Cu2O。为探究 Cu2O 的性
质，取等量少许 Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管 滴加过量0.3mol ×L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉
甲 溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管 滴加过量6mol ×L-1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色
乙 变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物
D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
【答案】AC
【解析】A．Cu2O 中滴加过量 0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅
蓝色，说明 Cu O 转化成 Cu2+2 ，Cu 元素的化合价由+1 价升至+2 价，根据氧化还原反应的特点知，Cu 元素
的化合价还有由+1 价降至 0 价，新生成的沉淀为金属 Cu，A 项正确；
B．Cu2O 与 0.3mol/LHNO3发生的反应为 Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中 HNO3表现酸性，后
滴加浓硝酸发生的反应为 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中 HNO3变现氧化性和酸性，B
项错误；
C．Cu2O 中滴加过量 6mol/L 氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝
色，说明 Cu(Ⅰ)与 NH3形成无色配合物易被空气中的 O2氧化成深蓝色[Cu(NH ) 2+3 4] ，C 项正确；
D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O 溶于 6mol/L 氨水形
成的是配合物，Cu2O 不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D 项错误；
答案选 AC。
12．(2022·北京，12)某 MOFs 的多孔材料刚好可将 N2O4“固定”，实现了 NO2 与 N2O4 分离并制备 HNO3，
如图所示：
已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0
下列说法不正确的是( )
A．气体温度升高后，不利于 N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于 NO2的去除
C．制备 HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3
D．每制备 0.4 mol HNO3，转移电子数约为 6.02×1022
【答案】 D
【解析】 二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧化二
氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故 A 正确；四氧化二氮被固定后，四氧
化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，所以四氧化二氮被固定后，有
利于二氧化氮的去除，故 B 正确；由题意可知，被固定后的四氧化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的
化学方程式为 2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3，故 C 正确；四氧化二氮转化为硝酸时，生成 1 mol 硝酸，反应
转移 1 mol 电子，则每制备 0.4 mol 硝酸，转移电子数约为 0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023，故 D 错
误。
13．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
① ② ③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】 D
△
【解析】 ①中浓 HNO3 受热分解，发生反应：4HNO3(浓) ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为
混合气体，故 A 正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体 NO2，所以“产生红棕色气体”不能
说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故 B 正确；根据①和②，浓硝酸反应产生红棕色 NO2 时需要加热，所
以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触，同时，N 元素化合价降低，所以生成的 NO2 为还原产物，
故 C 正确；红热的木炭可与空气中的 O2反应生成 CO2，故 D 错误。
14．（2023·湖北·高考真题）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 A 的名称为 ，装置 B 的作用为 。
(2)铜与过量H2O2 反应的探究如下：
实验②中 Cu 溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+
的作用是 。
(3)用足量 NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀 X，元素分析表明 X 为铜的氧化物，提纯干燥后的 X 在惰
n 5
性氛围下加热，mgX 完全分解为 ng 黑色氧化物 Y， = 。X 的化学式为 。
m 6
(4)取含 X 粗品 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示
剂，用0.1000mol × L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液 15.00mL。(已知：
2Cu2+ + 4I- = 2CuI +I2 ， I2 + 2S O
2- = 2I- + S O2-2 3 4 6 )标志滴定终点的现象是 ，粗品中 X 的相对含量
为 。
【答案】(1) 具支试管 防倒吸
(2) Cu+H O +2H+= Cu2+2 2 +2H2O O2 既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强 H2O2的氧化性
(3)CuO2
(4) 滴入最后半滴标准液,溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 96%
【解析】（1）由图可知，仪器 A 的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化
氮易溶于水，需要防倒吸，则装置 B 的作用为防倒吸；
（2）根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子
方程式为：Cu+H O +2H+= Cu2+2 2 +2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为 O2；在铜
和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，但反应现象明显，故从氧化还原角度说明H+的
作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强 H2O2氧化性；
64 4n n 5 16 2n
（3）在该反应中铜的质量 m(Cu)=n× = ，因为 = ，则 m(O)= n + (m-n) = ，则 X 的化学式中
80 5 m 6 80 5
4n
n(Cu) 5 64 1
铜原子和氧原子的物质的量之比为： = = ，则 X 为 CuO ；
n(O) 2n 2 2
5 16
（4）滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，
且半分钟不恢复原来的颜色；在 CuO2中铜为+2 价，氧为-1 价，根据
2CuO2 +8H
+ + 8I- = 2CuI +3I2 +4H O
2- 1
2 ，可以得到关系式： 2CuO2 ~ 3I2 ~ 6S2O3 ，则 n(CuO2)= 3
0.0005 96
×0.1mol/L×0.015L=0.0005mol，粗品中 X 的相对含量为 100% = 96%。
0.05
15．（2024·北京·高考真题）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3 )为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：
H2SO4 (浓)+NaNO3 = NaHSO4 +HNO3 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。
(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第 I 步反应的化学方程式为 。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 2nmolNO 和 n mol O2 进行反应。在不同压强
下( p1 、p2 )，反应达到平衡时，测得NO 转化率随温度的变化如图所示。解释 y 点的容器容积小于 x 点的容
器容积的原因 。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以N2 为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。
①电极 a 表面生成NO-3的电极反应式： 。
i ii
②研究发现：N2 转化可能的途径为N NO NO- 。电极 a 表面还发生 iii．H2O O2 。iii 的存在，有利2 3
于途径 ii，原因是 。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2 分子结构解释原因 。方法三为N2 的直接利用提供了一种新的思
路。
【答案】(1)难挥发性
催化剂
(2) 4NH3 +5O2 4NO+6H2O 2NO+O2 2NO2 ，该反应正向气体分子总数减小，同温时，p1V
条件下NO 转化率高于 p2 ，故p1>p2 ，x、y 点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响
(3) N2 -10e
- +6H2O = 2NO
-
3 +12H
+ -反应 iii 生成O2，O2将NO 氧化成NO2 ，NO2 更易转化成NO3
(4) N2 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程
【解析】（1）浓硫酸难挥发，产物HNO3为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。
催化剂
（2）①第 I 步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为 4NH3 +5O2 4NO+6H2O；
D
② 2NO+O2 2NO2 ，该反应正向气体分子总数减小，同温时，p1 条件下NO 转化率高于 p2 ，故p1>p2 ，根
据V = nR
T
p ，x、y 点转化率相同，则 n 相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，故 y 点的容
器容积小于 x 点的容器容积。
（3）①由电极 a 上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极 a 为阳极，电极反应式为
N -2 -10e +6H2O=2NO
-
3 +12H
+
；
②反应 iii 生成O2，O2将NO 氧化成NO2 ，NO2 更易转化成NO-3。
（4）N2 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。
16．将盛有 12 mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体。
(1)若剩余的气体是________，则 NO2、O2的体积分别是________。
(2)若剩余的气体是________，则 NO2、O2的体积分别是________。
【答案】 (1)O2 8 mL、4 mL
(2)NO 10.8 mL、1.2 mL
【解析】 解题依据的化学方程式：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
设 O2的体积为 x，剩余的气体有两种可能：
1
(1)若剩余 O2，则 V 剩＝x－ ×(12 mL－x)＝2 mL，解得 x＝4 mL，则 NO2的体积是 8 mL；4
1
(2)若剩余 NO，则 V 剩＝ ×[(12 mL－x)－4x]＝2 mL，解得 x＝1.2 mL，则 NO2的体积是 10.8 mL。3第 22 讲 氮及其氧化物 硝酸
01 了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
02 掌握硝酸的性质及应用。
考点一：氮及其氧化物
重点·夯基易错
1．氮的固定
2．氮气
(1)物理性质： 色 味的气体，密度比空气略小， 溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式：
点燃
①3Mg＋N2 ===== Mg3N2；
高温、 高压
②N2＋3H2 2NH ；催化 剂 3
放电或高温
③N2＋O2 ======= 2NO。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？
①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5 价都有对应的氧化物，如 N2O、NO、N2O3、NO2(或 N2O4)、
N2O5，其中属于酸性氧化物的是 N2O3、 。
(2)NO 和 NO2的比较
性质 NO NO2
色、味、态
水溶性 易溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应
【点拨】 ①NO2 与 N2O4 存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对分子质量总大于
46。②验证某无色气体为 NO 的方法是向该无色气体中通入 O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成 HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
④NO 与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的 NOx尾气处理方法
①碱液吸收法
工业尾气中的 NOx 常用碱液吸收处理，NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
n(NO2)≥n(NO)。
②催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或 NOx与 CO 在一定温度下催化转化为无毒
气体(N2和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
1．固氮反应一定属于氧化还原反应( )
2．N2与 O2在放电条件下直接化合成 NO2( )
3．可用 NO2与水反应制取硝酸，故 NO2是酸性氧化物( )
4．利用 AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别 NO2和溴蒸气( )
5．NO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象( )
方法·规律总结
氮的氧化物与 O2、H2O 反应的计算
1．利用关系式求解
氮的氧化物溶于水的过程中所发生的反应有：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO＋O2===2NO2。
叠加后得①4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；
②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；
③NO2＋NO＋O2＋H2O===2HNO3。
若 NO2、O2混合气体通入水中，由①式可知其体积比有：
{＝4︰1，恰好完全反应，无剩余气体< 4︰1，O 过量，剩余气体为 OV(NO2)︰V(O ) 2 22 > 4︰1，NO2过量，剩余气体为 NO
因过量的 NO2和水反应
若 NO、O2通入水中，由②式可知其体积比有：
{＝4︰3，恰好完全反应，无剩余气体V(NO)︰V(O2) < 4︰3，O2 过量，剩余气体为 O2
> 4︰3，NO 过量，剩余气体为 NO
若 NO、NO2、O2 通入水中，当 V(NO)︰V(NO2)︰V(O2)＝1︰1︰1 时，恰好转化为 HNO3，即按③式反应。
当 V(NO)︰V(NO2)︰V(O2)≠1︰1︰1 时，可先将 NO2 转化为 NO，然后再按照 NO 和 O2 溶于水的反应进行
计算。
2．依据氮氧原子个数比求解
通过上述方程式的关系，我们不难发现：无论是哪种情况，生成 HNO3的 NO、NO2、O2中氮氧原子个数比
都为 2︰5。都等效于硝酸的酸酐 N2O5 与 H2O 的反应。在解题时，我们也可以利用这个关系来进行分析判
断，并最终得出结论。
＝2 5，无剩余气体
氮氧原子个数比{ < 2 5，剩余气体为 O2
> 2 5，氧气不足，剩余气体为 NO
3．利用电子守恒关系求解
从氧化还原反应的电子得失角度分析上述反应，都是氮的氧化物被氧气氧化生成硝酸。
―失―3e
－ －
NO →HNO3 NO2 ―
失―1e →
HNO3
得 4e－
O2 ― ― → HNO3
解题时，可以根据氮的氧化物失电子总数＝氧气得电子总数的关系来求解。
点拨·能力培养
1．氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是( )
A．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
B．点燃的镁条在氮气中不反应
C．氮气是工业合成氨的原料之一
D．氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
2．下列有关氮的氧化物的说法正确的是( )
A．NO 和 NO2混合气体的尾气可以用水吸收
B．4.6 g NO2和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于 0.2NA
C．用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别 Br2(g)和 NO2
D．除去 NO 中混有少量 NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
真题·明考向
1．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A Cu O．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3 稀 NO 2 NO2
B O H O．工业制硝酸过程中的物质转化：N 2 NO 22 HNO放电或高温 3
催化剂
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2NO + 2CO N2 + 2CO2
D
D．实验室制备少量NH3的原理： 2NH4Cl + Ca OH CaCl2 2 + 2NH3 +2H2O
2．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将N2 转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O 、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
3．（2022·天津·高考真题）燃油汽车行驶中会产生 CO、NO 等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化
器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分 B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D．反应(Ⅱ)中 NO 是氧化剂
4．（2024·湖南·高考真题）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 HNO3反应生成了 NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
5．（2022·山东·高考真题）在 NO 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错
误的是
A．含 N 分子参与的反应一定有电子转移
B．由 NO 生成HONO的反应历程有 2 种
C．增大 NO 的量，C3H8 的平衡转化率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
6．（2022·浙江·高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A -．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO +Ca2+3 +OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量 NO2通入 NaOH 溶液：2NO2+2OH-= NO- -3 + NO2 +H2O
C．将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+H -2O+2ClO = SO2-3 +2HClO
D +．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag NH3 2 +2H2O
考点二：硝酸
重点·夯基易错
1．物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质
(1)不稳定性
受 热
反应：4HNO3 ===== 2H2O＋4NO2↑＋O2↑。或光照
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
△
浓硝酸与 C 反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓) == === CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化 H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与 FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与 反应)：
―浓硫
酸
＋HNO3 ― →△ ＋H2O；
②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。
1．常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )
2．可用稀 HNO3 与 FeS 固体反应制取 H2S( )
3．铜、碳分别与浓 HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性( )
4．在酸性条件下，NO －3 与 I－、Fe2＋、SO 2－3 等离子均不能大量共存( )
5．Cu 在 KNO3溶液和稀 H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中( )
6．试管内壁上的银镜可用稀 HNO3除去，也可用氨水除去( )
7．浓 HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同( )
8．浓 HNO3溅到皮肤上，皮肤会变黄( )
方法·规律总结
1．金属与硝酸反应计算的思维流程
2．硝酸工业制法的反应原理
(1)NH3在催化剂作用下与 O2反应生成 NO
催 化剂
4NH3＋5O2 ==△= == 4NO＋6H2O。
(2)NO 进一步氧化生成 NO2
2NO＋O2===2NO。
(3)用水吸收 NO2生成 HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
点拨·能力培养
1．用动态观点理解 Cu 与浓 HNO3的反应
向一定量的浓硝酸中加入过量的铜片。
(1)反应开始阶段产生______________________色气体，化学方程式为_________________________。
(2)反应进行一段时间后又产生无色气体，此时的化学方程式为______________________________。
(3) 待 反 应 停 止 后 ， 再 加 入 少 量 的 稀 硫 酸 ， 这 时 Cu 片 上 又 有 气 泡 产 生 ， 原 因 是
______________________________________________________________________________。
2．将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的
体积为 11.2 L。请回答下列问题：
(1)NO 的体积为____ L，NO2的体积为______ L。
(2)参加反应的 HNO3的物质的量是_________________________________________________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V mL a mol·L－1的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2＋全部转化
成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________ mol·L－1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水________ g。
真题·明考向
1．（2024·贵州·高考真题）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
将 Zn 和ZnSO4 溶液与 Cu 和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片 原电池中 Zn 作正极，Cu 作
A
上有固体沉积 负极
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试
B 乙醛有氧化性
管壁上出现银镜
C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比H2CO3强
向BaCl2溶液中先通入适量SO2 ，无明显现象，再加入稀HNO3，有白
D 稀HNO3有氧化性
色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3．（2024·湖北·高考真题）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的 p 轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．Na2O2 能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
5．（2024·浙江·高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正
确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
①无色变黄
探究Cu 和浓HNO 将NO2 通入下列溶液至饱和：3 Cu 和浓HNO3反应后溶液
色
A 反应后溶液呈绿色 ①浓HNO3 呈绿色的主要原因是溶有
②蓝色变绿
的原因 ② Cu(NO3)2 和 HNO3，混合溶液 NO2
色
向等物质的量浓度的KF和KSCN
比较F- 与SCN- 结合 溶液颜色无
B 混合溶液中滴加几滴FeCl 溶液， 结合Fe3+的能力：F- >SCN-3
Fe3+的能力 明显变化
振荡
比较HF与H SO 分别测定等物质的量浓度的2 3的
C 前者 pH 小 酸性：HF>H2SO3
酸性 NH4F与 NH4 SO pH2 3溶液的
等体积、等物质的量浓度的 温度高的溶
探究温度对反应速
D Na2S2O3与H2SO4 溶液在不同温 液中先出现 温度升高，该反应速率加快
率的影响
度下反应 浑浊
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·全国·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现 稀硝酸的氧化性比
A
象 浓硝酸强
取一定量Na2SO3 样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，
B 2-此样品中含有SO4
仍有沉淀
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金 Cu 的金属性比Ag
属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 强
溴与苯发生了加成
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
反应
A．A B．B C．C D．D
演练·提能力
1．（2024·山东·模拟预测）中国科学院研究团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制
备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法错误的是
A NO-． 3 中N原子的杂化方式为 sp2
B．Pd / H - TiO2 的作用是提高N2 的平衡转化率
C．该过程可实现太阳能向化学能转化
D．总反应的化学方程式： 2N2 + 5O2 + 2H2O = 4HNO3
2．（2024·河北秦皇岛·三模）我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2 ，用于多种高附加值含
氮化合物的合成。Li2CN2 可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A 2-．反应 I 实现了氮的固定 B．CN2 的电子式为
C．反应 II 中的溶剂可为水 D．物质甲中存在着镜面对称的电子云
3．（2024·重庆·模拟预测）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH3可由 NH 4 NO3 固体分解制取
B．NH3生成N2 的过程属于氮的固定
C．“雷雨发庄稼”的原理为N2 NO NO2 HNO3 盐
D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成NO2
4．（2024·海南·三模）如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是
选项 气体 试剂 现象 结论
A NH3 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性
B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2 有酸性和漂白性
C C2H4 溴水 溶液褪色 C2H4 分子中含碳碳双键
D NO2 淀粉-KI 溶液 溶液变蓝 NO2 有氧化性
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·广西·模拟预测）冬季燃煤排放的大量活性溴化合物 BrCl 能通过光解释放溴自由基（用 Br 表示）
和氯自由基（用 Cl 表示），从而影响大气中自由基（OH、HO2 ）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法
错误的是
A．BrCl 可以与水反应生成 HCl 和 HBrO B．HOBr 分子中中心原子采用 sp2杂化
C．溴自由基和氯自由基均具有强氧化性 D．BrCl 的排放会造成臭氧空洞、水中汞含量超标等
6．（2024·北京·三模）在一支50mL注射器里充入 20mLNO ，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，
振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象②。振荡注
射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．现象①②，主要体现了NO 难溶于水、还原性
B．现象②③，针筒示数：③ < ②
C．过程中若将空气10mL改成15mL，③能观察到针筒内无气体剩余
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量O2可以提高氮原子利用率
7．（2024·山东日照·二模）下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是
A +．氧化物转化为酸：3NO2 + H2O = 2H + 2NO
-
3 + NO
B - - -．氧化物转化为两种盐： 2NO2 + 2OH = NO2 + NO3 + H2O
C．氢化物转化为络合物： 4NH3 + Cu(OH)2 = éCu NH3 ù (OH)4 2
D + - 3+．酸转化为氧化物：Fe + 4H + NO3 = Fe + NO +2H2O
8．（2024·浙江·模拟预测）实验室用如图所示装置制备硝酸(加热装置已省略)，下列有关说法错误的是
A．冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾
B．该装置不使用橡皮塞和橡皮管，可避免被酸腐蚀
C．制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中
D．曲颈甑不适合制备沸点过低的物质
9．（2024·江苏扬州·模拟预测）含氮化合物在生产生活中具有重要应用，下列说法不正确的是
A．工业上常以向饱和氨的食盐水中通入 CO2制备 NaHCO3和 NH4Cl
B．实验室可将苯和浓硝酸混合共热制备硝基苯
C．浓硝酸和浓盐酸以体积比 1∶3 组成的混合物可用于溶解金、铂等金属
D．尿素是一种中性肥料，可水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收
10．在15.2 g 铁和铜组成的合金中加入过量硝酸并适当加热，合金完全溶解，同时生成气体 X，再向所得溶
液中加入足量的NaOH 溶液，生成 25.4 g沉淀，则下列 X 组成中合理的是
A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2
C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO
11．（2024·山东·高考真题）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为 Cu2O。为探究 Cu2O 的性
质，取等量少许 Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管
滴加过量0.3mol ×L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉
甲
溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管 滴加过量6mol ×L-1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色
乙 变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物
D．上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物
12．(2022·北京，12)某 MOFs 的多孔材料刚好可将 N2O4“固定”，实现了 NO2 与 N2O4 分离并制备 HNO3，
如图所示：
已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0
下列说法不正确的是( )
A．气体温度升高后，不利于 N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于 NO2的去除
C．制备 HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3
D．每制备 0.4 mol HNO3，转移电子数约为 6.02×1022
13．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
① ② ③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14．（2023·湖北·高考真题）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 A 的名称为 ，装置 B 的作用为 。
(2)铜与过量H2O2 反应的探究如下：
实验②中 Cu 溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H+
的作用是 。
(3)用足量 NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀 X，元素分析表明 X 为铜的氧化物，提纯干燥后的 X 在惰
n 5
性氛围下加热，mgX 完全分解为 ng 黑色氧化物 Y， = 。X 的化学式为 。
m 6
(4)取含 X 粗品 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示
剂，用0.1000mol × L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液 15.00mL。(已知：
2Cu2+ + 4I- = 2CuI +I2 ， I2 + 2S O
2-
2 3 = 2I
- + S O2-4 6 )标志滴定终点的现象是 ，粗品中 X 的相对含量
为 。
15．（2024·北京·高考真题）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3 )为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：
H2SO4 (浓)+NaNO3 = NaHSO4 +HNO3 。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。
(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第 I 步反应的化学方程式为 。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 2nmolNO 和 n mol O2 进行反应。在不同压强
下( p1 、p2 )，反应达到平衡时，测得NO 转化率随温度的变化如图所示。解释 y 点的容器容积小于 x 点的容
器容积的原因 。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以N2 为氨源直接制备HNO3，其原理示意图如下。
① -电极 a 表面生成NO3的电极反应式： 。
i ii
②研究发现：N2 转化可能的途径为N NO NO- 。电极 a 表面还发生 iii．H2O O2 。iii 的存在，有利2 3
于途径 ii，原因是 。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合N2 分子结构解释原因 。方法三为N2 的直接利用提供了一种新的思
路。
16．将盛有 12 mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体。
(1)若剩余的气体是________，则 NO2、O2的体积分别是________。
(2)若剩余的气体是________，则 NO2、O2的体积分别是________。
