中小学教育资源及组卷应用平台
2.3氧气的制备 大单元整体教学设计
单元教学主题 学习主题“空气与水资源”。本单元涉及的主要化学大概念：空气的组成；氮气和稀有气体；氧气的性质；氧气的用途；氧气的制备；水的组成；水的净化；水资源的综合利用。 学科 化学 年级 九年级
单元 第二章《空气与水资源》 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 通过“捕获”空气实验和空气中氧气体积分数的测定实验，观察的实验现象初步推断空气的主要成分；掌握氮气和稀有气体的性质和用途；从组成上对物质进行分类，识别纯净物和混合物；体会科学家在探索空气成分过程中的智慧和方法。课题2 通过实验探究活动认识氧气的化学性质，比较不同实验条件下实验现象的差异，根据观察到的实验事实归纳出反应的本质；列举氧气在日常生活、工业生产和科学研究中的应用，从辩证的角度初步认识物质的化学变化。课题3 认识工业制取氧气的思路和能运用化学原理设计氧气的实验 室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作，养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。课题4 电解水实验探究水的组成；运用化学方法对水进行净化，学习物质分离的实验技能；能化学在自来水生产过程中的重要作用，认识水资源综合利用对社会可持续自发展的重要意义。本单元内容的逻辑结构：相关概念的教学顺序为：认识空气的组成→氮气和稀有气体的性质及其用途→氧气的性质及其用途→氧气的制备→水的组成和水的净化→水资源的综合利用。内容充分考虑学生已有的生活经验和知识基础，从一些生活中常见的，与化学有关的事实、现象和问题出发，培养他们学习化学的兴趣，建立有关物质变化的基本概念，结合具体实验，学习科学探究的过程和方法，引导学生主动参与、积极思考、亲身体验、广泛交流，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习奠定良好的基础。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元内容为空气与水的组成，与学生的生活实际有密切的联系，因此，本单元中安排了较多的实验探究、讨论、调查与研究、课外实验等栏目，以激发学习的兴趣，引导学生积极参与。通过学生实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。本单元教学重点：1.空气的组成。空气中氧气含量的测定实验。3.实验室中制取氧气的主要方法和原理。4.水的组成。5.水的净化方法、原理、操作。本单元教学难点：1.建构密闭体系中压强变化的方法模型，理解测定空气中氧气含量实验原理。2.空气中氧气含量测定的实验操作及误差分析。3.实验室中制取氧气的主要方法和实验操作。
单元学情 本课题主要研究空气的成分、水的组成及空气污染的有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于从化学的角度认识物质世界。初三学生对化学实验有着浓厚的兴趣，但他们的观察能力、记录和描述实验现象的能力还有待培养。学生已初步掌握了一些分析问题的能力，但是模型的搭建能力、知识体系的构建能力和科学探究思维的培养等有待加强。在技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验并分析实验现象，得到较直观的结论。
单元目标 1.能依据观察的实验现象初步推断空气的主要成分；2.能从组成上对物质进行分类，识别纯净物和混合物；3.能体会科学家在探索空气成分过程中的智慧和方法。4.了解空气中主要成分性质和用途；知道空气污染的危害，了解保护大气环境的措施。5.实验室中制取氧气的主要方法和原理。6.水的组成。7.水的净化方法、原理、操作，认识净化水在生产和生活中的意义。
达成评价 围绕课时学习目标1.关注课堂问题预设、实验探究与学生课堂反馈表现。设计课时作业与学生答题正确率的及时分析。3.围绕单元和主题目标：分层设置单元测试和家庭小实验探究。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 观察的实验现象初步推断空气的主要成分；掌握氮气和稀有气体的性质和用途；从组成上对物质进行分类，识别纯净物和混合物；体会科学家在探索空气成分过程中的智慧和方法。 认识空气的组成。能对空气中氧气含量测定的实验操作及误差分析，培养对化学实验浓厚的兴趣。 1、 实验探究：“捕捉”空气实验2、空气中氧气体积分数的测定 1、课件素材练习2、课本p42、习题 校本课时作业
新授课 2 通过实验探究活动认识氧气的化学性质，比较不同实验条件下实验现象的差异，根据观察到的实验事实归纳出反应的本质；列举氧气在日常生活、工业生产和科学研究中的应用，从辩证的角度初步认识物质的化学变化。 掌握氧气的化学性质和用途。会观察、描述、分析实验现象，解决问题。 氧气的性质2、氧气的用途 1、课件素材练习2、课本p48、p49习题 校本课时作业
新授课 2 认识工业制取氧气的思路和能运用化学原理设计氧气的实验室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作，养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。 掌握氧气的简单的制备实验方法和实验操作。简单实验仪器的使用和实验室安全规则。 1、从空气中分离出氧气2、利用化学反应制备氧气 1、课件素材练习2、课本p56、p57习题 校本课时作业
新授课 2 电解水实验探究水的组成；运用化学方法对水进行净化，学习物质分离的实验技能；能化学在自来水生产过程中的重要作用，认识水资源综合利用对社会可持续自发展的重要意义。 掌握水的组成、制备和净化。会观察、描述、分析实验现象，解决问题。 探究水的组成水的净化水资源的综合利用 1、课件素材练习2、课本p68、p69习题 校本课时作业
课时设计（课题3）
课题 2.3氧气的制备
课型 新授课 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 氧气的制备在教材中所占的篇幅不多，但却是本单元最重要的教学任务之一。因此课前教师要对教材进行深入地研究处理和挖掘工作，在课堂教学时才能做适当的展开和调节。为了帮助学生更好地掌握知识点，本课通过实验室制气体的四个环节：反应原理、药品的选择、反应装置的选择、收集装置的选择。利用过氧化氢分解产生氧气、高锰酸钾分解产生氧气，让学生理解不同反应物、不同条件，需要不同的实验装置，同样，气体的收集装置，也因气体的性质不同而不同。本节课中教师一定要做好归纳演绎、分析比较以及运用的工作。
2.学习者分析 对于初三的学生来说，他们都具备了一定的实验思维及实验操作能力，因此本节课我们设计了一些小实验将教学与学生实验相结合，这样既可保持和提高学生对化学学习的兴趣，同时也进一步培养了学生的实验能力及合作交流能力。本课的最后我们也设计了一些小活动，在师生互动的过程中也有助于培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3.学习目标确定 1.能认识工业制取氧气的思路和方法；2.能运用化学原理设计氧气的实验室制备方案，初步学习氧气制备的实验操作；3.养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。
4.学习评价设计 课件随堂练习校本课时作业课堂实验
5.学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课教师活动学生活动学习评价【提问】我们知道氧气有许多用途，在医疗和工业等方面需要大量的氧气，这些氧气是如何获取的呢？【讲解氧气】在标准大气压，-183℃时，氧气变为淡蓝色液体；-218.4℃时氧气变成淡蓝色固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。【提问】空气中99%都是氮气和氧气，另外在标准大气压下，氧气沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃。你能设计出从空气中获取氧气的方案吗？【观看图片】思考讨论关于氧气是如何获取的问题。【认识氧气】氧气的三种状态的转化温度。【思考交流】设计从空气中获取氧气的方案激活学生的思维，说出生活中关于氧气的场景。通过学生的认知引入新课，使学生认识到化学就在身边，提高学生学习兴趣。
任务二： 从空气中分离出氧气
【播放视频】工业制氧分离液态空气法【讲授新知】 工业制氧分离液态空气法：工业上根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用分离液态空气的方法获得氧气。（属于物理变化）在低温高压的条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使沸点较低的液态氮先从液态空气中分离出来，剩下就是沸点较高的液态氧，把氧气加压贮存在淡蓝色钢瓶中备用。【讲授新知】工业制氧气膜分离技术法：气体膜分离技术是利用不同种类的气体分子在通过特定薄膜时渗透率不同的性质，从而达到分离的目的。【讲授新知】工业制氧气分子筛技术法：分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的吸附能力，能把不同的分子分离开，起到“筛分”分子的作用，故称为分子筛。【板书】从空气中分离出氧气 【观看视频】工业制氧分离液态空气法【思考交流】①工业制氧的大致流程是怎样的？②工业制氧利用了什么原理？采用什么方法？③是物理变化还是化学变化，为什么？④工业制氧的优点是什么？工业制氧得到的氧气是纯净物还是混合物，为什么？分离液态空气法膜分离技术法分子筛技术法 掌握工业制氧的流程、原理等。分离液态空气属于物理变化。能分析工业制氧方法的优缺点
任务三： 过氧化氢制取氧气
【提问】第一步：还是要寻找原料。出示一些实验室制氧气的含氧化合物的药品【讲授新知】选择试剂需考虑的因素：①制氧气的原料须是含氧的物质。②利用较简单的实验条件就能较快得到氧气。③生成的气体成分单一，便于收集。【讲授新知】1.过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（1）药品：药品：过氧化氢溶液（主要成分H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）（2）原理：文字表达式为过氧化氢水+氧气 ，符号表达式为H2O2 2H2O+O2【装置展示】 气体制取装置 = 发生装置 + 收集装置【讲授新知】实验步骤：①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。②装药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。④收集气体。收集方法：引导学生看密度、能否与空气反应溶解性、能否与水反应①排水法：氧气不易溶于水。②向上排空法：氧气密度比空气大。 【思考交流】下列哪些物质还有可能用来实验室制备氧气？选择试剂需考虑的因素？【查阅资料】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，其水溶液俗称“双氧水”，为无色透明液体。 过氧化氢的稳定性较差，在低温时会缓慢分解成水和氧气，但分解速度较慢。加热至153℃以上能剧烈分解，并放出大量的热。MnO2及许多重金属离子如铁、锰、铜等离子存在时，对其分解起催化作用。【思考交流】分析本套装置的优点（分液漏斗的优点）：该实验中采取了什么方法加快反应速率？采取了什么方法减慢反应速率？【思考交流】可以用什么方法收集氧气？思考、回答。密度比空气大。知道根据密度选择用向上还是向下排空气法。2、怎样检验生成的气体是氧气？3、用集气瓶收集氧气时，怎样证明集气瓶已经充满了氧气？4、带火星木条复燃说明什么？这是什么物质的什么性质？5、为什么气体不再产生时，再多次加入过氧化氢溶液？想说明什么？ 知道实验室制氧原料的基本要求。知道实验室制氧的反应原理。进一步过氧化氢制取氧气的装置。学生通过参与实验，学习如何观察和记录实验现象，培养实验技能和探究能力。通过分析实验现象，学生能够进行逻辑推理，培养分析问题的能力。
任务四： 催化剂和催化作用
【讲授新知】催化剂：在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质称为该反应的催化剂催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。中国“催化剂之父” 【认识催化剂的特点】 (1）二氧化锰不是在任何反应中都能起催化作用。（2）催化剂不会影响反应是否发生及产物的质量(3)“一变”“两不变”①催化剂不能改变生成物的质量；②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）；③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不止一种。 认识到催化剂和催化作业，及其催化剂的特点认识到催化剂在化工生产过程中有重要作用
任务五： 分解反应
【概念构建】由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应，像这样的化学反应，称为分解反应。【概念辨析】引导学生发现分解反应和化合反应的不同处 【观察思考】下列三个化学反应有什么共同的特征？辨析分解反应和化合反应分解反应：由一变多化合反应：由多变一 认识分解反应和分解反应的特点辨析分解反应和化合反应的异同
任务六： 加热高锰酸钾制氧气
【播放视频】加热高锰酸钾制氧气【讲授新知】实验原理、实验装置、实验步骤【注意事项讲解】1.检查装置气密性。2.在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽。3.气体收集完毕时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象。【概念构建】①利用化学反应制备物质，应选择价廉易得的物质为原料；②物质制备的装置要安全可靠，物质制备反应的条件要便于控制，生成物要易于分离和收集；③物质制备过程中能源的消耗要尽可能少，要尽量避免对环境造成不利的影响。 【观看视频】加热高锰酸钾制氧气。【实验操作】①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。③固定装置：将试管固定在铁架台上。④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。⑤收集气体：⑥将导管移出水槽。 ⑦再熄灭酒精灯。【实验对比】感受高锰酸钾制取和收集氧气与双氧水制取和收集氧气的共同点和不同点 认识高锰酸钾制氧气的实验原理和实验装置学生通过参与实验，动手实验、学习如何观察和记录实验现象，培养实验技能和探究能力。进一步理解工业和实验室制取气体的不同需求，从而原料和装置均不同。知识迁移，利用所学解决问题
任务七：课堂检测
【提问】学完本课题，谈谈你收获……【反馈练习】课堂练习和校本练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
8.板书设计
9.作业与拓展学习设计 校本课时
10.教学反思与改进教完这节课，我反思了整个教学过程，我觉得就本节课而言，主要是学生的动手实践能力的培养，并且对主要的问题加以讨论，学生兴致高昂，完成了教学目标，大多数学生都能在不出现任何错误的情况下完成整个实验，但由于是第一次动手做，还是有个别问题出现：忘塞棉花、加热位置不对、开始收集时间没把握好、往集气瓶中插入烧红的木炭和铁丝时间（特别是铁丝插入 的时间）不及时等等，但基本上达到了预期的目的。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://www.21cnjy.com/" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共42张PPT)
（人教版）九年级
上
第1章 开启化学之门
2.3 氧气的制备
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
随堂检测
05
课堂总结
06
课堂典例
01
02
认识工业制取氧气的思路和方法；
03
学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤;
养成严格遵守实验规则的意识，初步形成实验室制备气体的一般思路。
教学目标
新知导入
我们知道氧气有许多用途，在医疗和工业等方面需要大量的氧气，这些氧气是如何获取的呢？
潜水员下水需要携带氧气
航天员在舱外需要携带氧气
医疗急救时需要氧气
在标准大气压，-183℃时，氧气变为淡蓝色液体；-218.4℃时氧气变成淡蓝色固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
液态氧气
固态氧气
盛氧钢瓶
新知导入
模块一 从空气中分离出氧气
新知导入
空气中99%都是氮气和氧气，另外在标准大气压下，氧气沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃。你能设计出从空气中获取氧气的方案吗？
0℃
··· ···
-183℃
氧气沸点
-196℃
氮气沸点
氧气为液态，氮气为气态
沸点低的液态氮就从空气中分离出来，剩余的液态空气和沸点高的液态氧贮存于钢瓶。
探究新知
从空气中分离出氧气
任务一
【观看视频】
探究新知
从空气中分离出氧气
任务一
（1）流程：
空气
降温
加压
液态空气
升温
氮气
液氧
－196℃
－183℃
（2）原理
利用氮气和氧气的沸点不同。
（3）分离液态空气属于物理变化。
1、工业制氧气：分离液态空气法
探究新知
从空气中分离出氧气
任务一
2、工业制氧气：膜分离技术法
气体膜分离技术是利用不同种类的气体分子在通过特定薄膜时渗透率不同的性质，从而达到分离的目的。属于物理变化。
空气
氧气
其他气体
膜分离制氧设备
探究新知
从空气中分离出氧气
任务一
3、工业制氧气：分子筛技术法
分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的吸附能力，能把不同的分子分离开，起到“筛分"分子的作用，故称为分子筛。分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术，加压时吸附空气中的氮气、二氧化碳气体，将未被吸收的氧气收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。属于物理变化。
分子筛制氧机
模块二 利用化学反应制备氧气
探究新知
【问题】下列哪些物质还有可能用来实验室制备氧气？
KCl KMnO4 KClO3 MnO2 H2O NH3 H2O2
选择试剂需考虑的因素：
①制氧气的原料须是含氧的物质。
②利用较简单的实验条件就能较快得到氧气。
③生成的气体成分单一，便于收集。
含氧的物质
一定条件
氧气
在实验室里，常采用高锰酸钾或过氧化氢分解等方法制取氧气。
探究新知
实验室制备氧气的思路
[思路方法] 实验室制备氧气的思路:
确定制备氧气的反应原理(选择药品及其发生的反应)→
确定制备氧气的装置(依据反应物的状态和反应条件)→
确定收集方法(依据氧气的密度及溶解性)→
氧气的检验(依据氧气具有支持燃烧的性质)。
【问题】实验室用过氧化氢分解制备氧气的原理是什么？
探究新知
任务二
过氧化氢制取氧气
【查阅资料】
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，其水溶液俗称“双氧水”，为无色透明液体。 过氧化氢的稳定性较差，在低温时会缓慢分解成水和氧气，但分解速度较慢。加热至153℃以上能剧烈分解，并放出大量的热。MnO2及许多重金属离子如铁、锰、铜等离子存在时，对其分解起催化作用。
探究新知
过氧化氢制取氧气
任务二
【实验原理】
过氧化氢 水 ＋ 氧气
H202 H2O O2
二氧化锰
（过氧化氢溶液：无色液体）
（二氧化锰：黑色固体）
二氧化锰
作催化剂
探究新知
任务二
过氧化氢制取氧气
【实验装置】
探究新知
任务二
过氧化氢制取氧气
【反应装置】
收集装置
发生装置
发生装置
收集装置
气体制取装置 = 发生装置 + 收集装置
探究新知
任务二
过氧化氢制取氧气
【实验装置】
便于控制液体的滴加速率从而控制反应速率
（1）该实验中采取了什么方法加快反应速率： .
加二氧化锰催化剂
（2）采取了什么方法减慢反应速率：
；
.
调节活塞，减慢液体滴加的速率
加水减小反应物过氧化氢的浓度
本套装置的优点（分液漏斗的优点）：
探究新知
任务二
过氧化氢制取氧气
【实验步骤】
①检查装置的气密性：连接装置后，塞紧橡皮塞。先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
②装药品：先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞，向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
③滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
④收集气体。
探究新知
【收集方法】选择依据：密度、能否与空气反应溶解性、能否与水反应
①排水法：氧气不易溶于水。
若用排水法收集气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集（原因是开始排出的气体是空气，会使得收集的氧气不纯）；当集气瓶口有大量气泡往外冒时，表明氧气已集满，在水下用玻璃片磨砂面盖住瓶口，移出水槽，将集气瓶正放在桌面上。
②向上排空法：氧气密度比空气大。
向上排空气法：若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（目的是为了排尽瓶内空气），验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则氧气已集满。
任务二
过氧化氢制取氧气
探究新知
思考交流
【检验和验满】
请根据氧气的性质讨论：
1、怎样检验生成的气体是氧气？
2、用集气瓶收集氧气时，怎样证明集气瓶已经充满了氧气？
检验：将带有火星的木条放入瓶内，木条复燃，说明是氧气。
①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。
②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
探究新知
思考交流
3、带火星木条复燃说明什么？这是什么物质的什么性质？
说明有大量氧气生成。氧气的助燃性。
4、为什么气体不再产生时，再多次加入过氧化氢溶液？
想说明什么？
说明二氧化锰反应中不被消耗。二氧化锰是催化剂。
起催化作用。
探究新知
任务三
催化剂和催化作用
催化剂：在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质称为该反应的催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
[注意] (1)二氧化锰不是在任何反应中都能起催化作用。
(2)催化剂不会影响反应是否发生及产物的质量
(3)“一变”“两不变”
①催化剂不能改变生成物的质量；②催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）；③一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。
探究新知
任务三
催化剂和催化作用
【催化剂的作用】催化剂在化工生产过程中有重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等;在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化;酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
闵恩泽（1924-2016）
“中国催化剂之父”
探究新知
任务四
分解反应
【观察思考】下列三个化学反应有什么共同的特征？
碳酸氢铵 氨气 + 水 + 二氧化碳
加热
碱式碳酸铜 氧化铜 + 水 + 二氧化碳
加热
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
生成物有两种或两种以上
反应物
只有一种
这个反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应，像这样的化学反应，称为分解反应。
探究新知
任务四
分解反应
分解反应：由一变多（AB A＋B）
化合反应：由多变一（A＋B AB）
①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
【概念辨析】
探究新知
任务五
【观看视频】
加热高锰酸钾制氧气
探究新知
任务五
加热高锰酸钾制氧气
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
加热
高锰酸钾
锰酸钾
氧气
二氧化锰
实验原理：
实验装置：
(这也是一个分解反应)
（高锰酸钾固体：紫黑色）
（高锰酸钾溶液：紫红色）
（二氧化锰是生成物）
探究新知
任务五
【实验步骤】查、装、定、点、收、离、熄
加热高锰酸钾制氧气
①检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端放入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
②装入药品：将药品平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，用单孔塞塞紧。
③固定装置：将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯加热：先使试管均匀受热，后对准药品部位加热。
⑤收集气体：
⑥将导管移出水槽。
⑦再熄灭酒精灯。
探究新知
任务五
【方法导引】
加热高锰酸钾制氧气
高锰酸钾分解制氧气实验的注意事项
1.检查装置气密性。
2.在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞或污染水槽。
3.气体收集完毕时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象。
探究新知
学以致用
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制氧气
实验原理：
实验装置：
(这也是一个分解反应)
氯酸钾 氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加 热
KClO3 KCl O2
氯酸钾和
二氧化锰
（氯酸钾：白色固体）
（二氧化锰：黑色固体）
（二氧化锰是催化剂）
探究新知
观念构建
①利用化学反应制备物质，应选择价廉易得的物质为原料；
②物质制备的装置要安全可靠，物质制备反应的条件要便于控制，生成物要易于分离和收集；
③物质制备过程中能源的消耗要尽可能少，要尽量避免对环境造成不利的影响。
物质制备的要求
例1、 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是（ ）
A. 酒精灯
B. 水槽
C. 集气瓶
D. 锥形瓶
课堂典例
【答案】A
【解析】用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽。
例2、下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，由于反应需要加热，所以发生装置应选A；实验室用高锰酸钾制取氧气时，固体粉末会随着氧气流顺着导管进入水槽，使水槽内的水变成紫红色（由于高锰酸钾溶于水显紫红色），为防止这种现象的发生，通常要在试管口放一棉花团，故正确；
B、属于固液常温型，故错误；C、属于固液常温型，故错误； D、属于固液常温型，故错误。
课堂典例
例3、 如图是利用双氧水制氧气的实验装置，连接正确的一组是( )
课堂典例
【答案】B
【详解】实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置①，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法③或向上排空气法收集。故选B。
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
1．实验室用双氧水和二氧化锰混合制氧气，其中二氧化锰在此过程中属于（ ）
A．反应物
B．生成物
C．催化剂
D．无任何作用
随堂检测
【答案】C
【详解】A、在双氧水和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是作催化剂，而不是作反应物，故选项错误；
B、在双氧水和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是作催化剂，而不是生成物；
C、在双氧水和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是作催化剂，故选项正确；
D、在双氧水和二氧化锰制取氧气的反应中，二氧化锰的作用是作催化剂，而不是无任何作用，故选项错误。
2．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．实验室制取氧气时，一定需要加热
B．氧气能燃烧，可用作火箭燃料
C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D．工业上利用分离液态空气制氧气有新物质生成
随堂检测
【答案】C
【详解】A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，不需要加热；实验室用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，需要加热，故实验室制取氧气时，不一定需要加热，说法错误，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用作火箭助燃剂，说法错误，不符合题意；
C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，说法正确，符合题意；
D、工业上利用分离液态空气制氧气的过程中没有新物质生成，说法错误，不符合题意。
3．下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是（ ）
A．液化蒸发空气制取氧气属于分解反应
B．液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化
C．液氧是无色的
D．液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中
随堂检测
【答案】B
【解析】A、工业上利用分离液化空气法制取氧气是根据液氧和液氮的沸点不同，将氧气和氮气分离的过程，该过程中没有新物质的生成，是物理变化，错误；B、液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化，正确；C、液氧是淡蓝色的液体，错误；D、液化蒸发空气所得的氧气贮存在蓝色钢瓶中，错误。故选B。
课堂总结
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php
让备课更有效
www.21cnjy.com
Thanks!
