云南省昆明市第三中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（PDF版，无答案）

昆明三中高 2025 届高三上学期第一次综合测试
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真填涂考号。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Co-59
一、单选题（每小题 3 分，共 42 分）
1．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分
子材料
B．主火炬燃料甲醇是以 CO2 为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径
C．二氧化硫和 NaClO 都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……
烧之赤色……”这里的赤色是析出了 Cu 单质
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将 1molCl2通入足量水中，转移的电子数为 NA
B．常温常压下，11.2LN2含有的原子数大于 NA
C．1 mol·L 1NaHSO4溶液中含有的 SO42-数目为 NA
D．总质量为 2.0 g 的 H218O 和 D2O 的物质中含有的中子数为 NA
3．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是
A．X 分子中一定共面的碳原子有 8 个
B．有机物 X 可发生取代、加成、氧化反应
C．Y 在碱性溶液中反应可用于生产肥皂
D．1 mol 有机物 Z 与足量的氢气发生加成反应最多可消耗 6 mol 氢气
4．化合物 M 的结构如图所示，该物质是一种抗真菌药物，用于治疗真菌性髓膜炎、真菌性呼吸道感染及
黑色真菌症。已知 V、W、X、Y、Z 为原子半径依次增大的短周期元素，且基态 W 原子的最高能层无空
轨道。下列说法错误的是
A．电负性：W X Y B．第一电离能：Y X Z
C．M 中、X、Y、Z 原子共平面 D．M 在水中的溶解度大于在稀盐酸中
5．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向 H218O 中投入 Na2O2 固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
B．用浓氨水检验泄漏的氯气 8NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6NH4Cl(s)
C．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D 一定条件．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂： nHCHO (n 1)H2O
试卷第 1页，共 6页
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6．一定条件下，CH4与 FeO+反应合成 CH3OH 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元
素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。
下列说法正确的是
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，CD4与 FeO+发生上述反应，则其过渡态 I的能量比 b高
C．该反应的 H=(a-e)kJ/mol
D．CH3D 与 FeO+发生上述反应，只能获得 1 种相对分子质量的有机产物
7．我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原 CO2 提供了一种可行的转化方案，其原理
如图所示，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCH4中所含中子数为 10NA
B．22gCO2分子中含有π键数为 0.5NA
C．若途径 1 所得产物物质的量之比为1:1，则形成共价键数目为 6NA
D．途径 2 生成标准状况下 2.24LCH4，反应转移电子数为 0.8NA
8．元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入
Li2CO3,NaNO3,CaCl2等物质。下列说法正确的是
A．加入 CaCl2能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3∶2
C．每生成 1molN2，转移电子的物质的量为 10mol
D．燃放烟花对环境没有污染
9．根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
比较 Cu 和 Fe 取同浓度的①CuCl2、②FeCl3溶液，滴加同浓 ①先沉淀后溶解，
A 金属性：Cu＜Fe
的金属性强弱 度氨水 ②沉淀后不溶解
检验己烯中的 己烯中含碳碳双
B 取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡 上下两层均无色
碳碳双键 键
比较配离子的 向盛有少量蒸馏水的试管里加 2 滴 溶液由黄色变血 Fe3+与 SCN-形成
C
稳定性 K3[Fe(CN)6]，然后再加 2 滴硫氰化钾溶液 红色 的配离子更稳定
将 2mL 0.1mol/L Na2S2O3 溶液(A)浸入 0℃水
比较温度对反 B 溶液比 A 溶液 温度越高，反应
D 浴中、2mL 0.05mol/L Na2S2O3 溶液(B)浸入
应速率的影响 先出现浑浊 速率越快
50℃水浴中，再同时滴加 0.1mol/L稀硫酸 2mL
试卷第 2页，共 6页
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10．某课题组设计一种固定 CO2的方法。下列说法不．正．确．的是
A．反应过程中 Si 元素的化合价保持不变
B．经过步骤①，形成了新的化学键
C．增大化合物 X 的量，CO2的平衡转化率增大
D．该反应需要在无氧环境下进行
11．为实现 CO2的资源化利用与电能储存，设计如图所示的三室隔膜电解装置(阴极室中注入溶有大量 CO2
且含有少量水的有机复合电解液)，该装置将 CO2 还原为 CO，同时得到副产物 Cl2和碳酸氢盐。下列说法
错误的是
A．离子交换膜 a 为阴离子交换膜
B．阳极反应式：2Cl--2e- = Cl2↑
C．浓度：食盐水 1>食盐水 2
D．每通过 2mole-，消耗 22.4LCO2
12．下列实验装置能用于相应实验的是
A．制备氨气 B．制备乙二酸 C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含 SO2 和 SO3
13．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。
氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为
NA。下列说法错误的是
A．AlH4-中中心原子 Al 的杂化方式为 sp3 杂化
B．NaAlH4 晶体中，与 AlH4-紧邻且等距的 Na+有 4 个
1 1C m
1 3
．若 的分数坐标为 , ,0 ，则 n的分数坐标为 0, ,
2 2 2 4
1.08 1023
D．NaAlH4 晶体的密度为 3 g cm
3
a NA
14．已知 SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向 SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X 为 Sr2+)
变化关系如图。下列说法正确的是
c(HF)
A．L1表示-lgc(Sr2+)与 lg c(H+ ) 的变化关系
B．Ksp(SrF2)的数量级为 10-8
C．c 点溶液的 pH=3.2
D．b 点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)
试卷第 3页，共 6页
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二、解答题(共 58 分）
15．钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料(主要含 Co2O3和 CoO，还含有 Fe、Mg 等元素以及 SiO2、
碳、有机物)为原料制备钴的流程如下：
已知：①MgF2 难溶于水。 ②Na2S2O5(焦亚硫酸钠)常作食品抗氧化剂。③氧化性：Co3+ > Cl2
④常温下，部分氢氧化物沉淀的 pH 如表所示。
Co3+ Fe3+ Fe2+ Co2+ Mg2+
开始沉淀 pH 0.3 2.7 7.6 7.2 9.6
完全沉淀 pH 1.2 3.2 9.6 9.2 11.1
回答下列问题：
(1)“浸取”时硫酸不宜用浓盐酸代替，其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图 1 所示，氧化率与 pH 的关系如图 2 所示(不
考虑 pH<5 的情况)。
“氧化”的最佳条件是 。在此条件下，实际消耗的双氧水远大于理论用量，可能的原因
是 。
(3)有人认为“除镁”可以通过调节 pH 代替加入 NaF，请你评价： (判断是否可行，简述理由)。
(4)工业上也可利用图 3 装置实现制备 Co。
①石墨电极的电极反应式为 。生成 11.8gCo 时，室 1 中溶液理论上减少 g。
②相较于直接电解 CoCl2溶液，图 3 中“三室两膜”装置突出优点是 。(从绿色化学角度分析)
(5)钴的一种氧化物的晶胞如图所示，已知 r(Co2+)>r(O2-)。钴离子的配位数为 ，晶胞中原子空
间利用率为 。[用含 r(Co2+)、r(O2-)和π的代数式表示，已知：晶胞中原子空间利用率
原子总体积
100%]
晶胞总体积
试卷第 4页，共 6页
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16．TiCl4 是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备 TiCl4(夹持装置略)，反应方
高温
程式为：TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO 。
已知：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
TiCl4 -25 136.4 高温时能与 O2反应，与 HCl 不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。
请回答：
(1)装置 A 中盛放浓盐酸的仪器 a 名称是 。
(2)装置 B 中冷凝水进口是 (填“c”或“d”)。
(3)完善线框中装置排序：A→D→_______→_______→_______→F
(4)仪器 b 中的固体 X 可以是 。
A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2
(5)下列说法正确的是_______。
A．加热 E 装置前，应先进行装置 A 中反应或打开 k 通一段时间 CO2
B．装置 D 中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用
C．装置 D 中盛有的试剂是饱和食盐水
D．该实验中存在的缺陷是没有进行 CO 的尾气处理
(6)测定所得 TiCl4的纯度：取 1.000gTiCl4 粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待
充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴 K2CrO4溶液做指示剂，用
0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液 20.00mL。常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，
Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。
①实验中使用安全漏斗的目的是 。
②依据上述数据计算所得产品纯度是 。
17．正丁烷催化裂解为化工行业提供了丰富的原料，相关反应如下：
反应Ⅰ CH3CH2CH2CH3 g CH4 g C3H6 g H1 0
反应Ⅱ CH3CH2CH2CH3 g C2H6 g C2H4 g ΔH2
回答下列问题：
(1)已知 G H T S， G随着温度变化的三种趋势如图 1 中曲线所示。能用来表示反应Ⅱ的曲线是
(填“x”、“y”或“z”)。
试卷第 5页，共 6页
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(2)某温度下，向 5L 密闭的刚性容器中通入10mol CH3CH2CH2CH3 g 发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，保持温度不变，正
丁烷、丙烯的浓度随时间的变化关系如图 2 所示。
①0 12min 内 v CH4 mol L 1 min 1 。
②反应达到平衡后的压强是反应前的 倍。
③反应Ⅱ的平衡常数 K= 。
④14min 时，降低温度，丙烯的浓度随时间的变化对应图 2 中的曲线 (填标号)。
(3)采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而脱离体系)可提高 C3H6的选择性，其原因是 。
(4)工业生产时向正丁烷中混入一定量的水蒸气以减少积碳对催化剂活性的影响，结合化学方程式说明这样
操作的原因 。
18．次甲霉素是一种常用抗生素，其中间体化合物 G 的合成路线如下图所示。
注：Ts—表示： ，回答下列问题：
(1)B 的名称为 。
(2)E 中官能团的名称为 。
(3)TsCl 可活化羟基，则 D→E 的反应方程式为 。
(4)E→F 的反应类型为 。
(5)G 的结构简式为 。
(6)芳香族化合物 I 是 H 的同分异构体，1mol 化合物 I 与 Na 反应最多生成33.6L H2 (标准状况下)，且化合
物 I 的核磁共振氢谱显示 3 组峰，其结构简式为 。
(7)参照上述合成路线，以 2，4，7-辛三醇为原料合成 (无机试剂任选) 。
试卷第 6页，共 6页
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