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1.6 几种重要的盐（第1课时） 分层练习
科学观念：能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质；会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
科学思维：知道食盐和盐的关系；通过实验观察、比较分析等方法。
探究实践：学会检验碳酸根离子的常见方法。
态度责任：由盐在生活中是普遍存在的，体会科学来源于生活，又应用于生活。
01 盐的含义
1．（2023九上·西湖期末）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．（2023九上·杭州月考）溶液中的溶质常以离子形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2024九上·诸暨月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
02 几种重要的盐的性质
1．（2024九上·温州期中）蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）
A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2
2．（2023·番禺模拟）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成:含有钠和氯两种单质
B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠
D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
3．（2023九上·龙湾月考）项目化实践性作业：利用厨房原料制作简易酸碱灭火器。下列材料组合能帮助同学完成项目化作业的是（ ）
A．黄酒与淀粉 B．白醋与纯碱
C．酱油与食盐 D．花生油与味精
4．（2022九上·下城期中）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
5．（2024九上·鹿城月考）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 。
1．下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（ ）
A．氢氧化钠、纯碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
C．氯化钠、食盐、NaCl D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3
2．酸和碱之间的反应在生产生活和科学实验中应用广泛，下列利用酸和碱反应的是（ ）
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 B．用醋酸除铁锈
C．用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子 D．用食盐腌制食品
3．现有下列试剂①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③
4．下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）
A．氯化钠是一种盐 B．氯化钠用于治疗胃酸过多
C．氯化钠不能发生复分解反应 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的
5．某食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（ ）
A．适量的稀盐酸溶液 B．适量的硝酸银溶液
C．适量的碳酸钠溶液 D．适量的碳酸钾溶液
6．用一种试剂分别滴入Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种溶液，能观察到三种不同现象的试剂是（ ）
A．硫酸钾 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
7．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3 D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
8．往氯化铁和稀盐酸的混合液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。则烧杯中各物质质量的变化正确的是（ ）
A． B． C． D．
9．为除去下列物质中所含的杂质，操作方法可行的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂方法
A 氧化铜 氯化钠 加水溶解、过滤、蒸发结晶
B 氧气 水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 铁粉 铜粉 加入过量稀盐酸溶液，过滤
D 硝酸钾 碳酸钾 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶
10．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末可能是CaCO3 B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3 D．该粉末中一定含有 CO32-
11．小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠
A．食品干燥剂在吸水过程中会放热
B．生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
C．苏打粉可以用于馒头的制作
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH﹣
12．小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A．不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C．反应没有气体生成
D．反应没有热量放出
13．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10．0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图中oa段表示生成气体的过程
B．a点溶液中的溶质有2种
C．c点溶液的pH>7
D．x值为10．6
14．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2ml该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。
（2）再取2ml该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。
15．图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称之一是 。
（2）该物质属于 （选填：“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）该物质中所含的阴离子的符号是 。
（4）它的水溶液能使紫色石蕊试液呈 色。
16．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是 缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式 。
（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
17．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaC1）和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为整别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案一，加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
18．化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
（1）该废液的组成为 。
（2）b点可以观察到的实验现象是 。
（3）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面（填选项序号）试剂 。
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3
19．有一包白色粉末，可能由NaOH、Na2CO3、BaC12、K2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某科学研究小组同学做了如图所示实验。
（1）操作I是 。
（2）白色粉末的成分是 。
20．小科为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（其它成分不与稀盐酸反应）。利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取石灰石样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，注入足量的稀盐酸，开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气（碱石灰能吸收二氧化碳和水）。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像（如图乙）（反应方程式为：CaCO3+2HCl═2CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）实验前，要先鼓入空气的目的是 。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。（计算结果精确到0.1%）
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是 。（可多选）
①去掉A装置将空气直接鼓入装置B ②去掉C装置将B与D装置直接连接
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气 ④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应
21．实验室中有一包NaCl和Na2CO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中Na2CO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为 g。
(2)求样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同）
(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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1.6 几种重要的盐（第1课时） 分层练习
科学观念：能根据盐的组成正确判断盐的类别及性质；会描述氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
科学思维：知道食盐和盐的关系；通过实验观察、比较分析等方法。
探究实践：学会检验碳酸根离子的常见方法。
态度责任：由盐在生活中是普遍存在的，体会科学来源于生活，又应用于生活。
01 盐的含义
1．（2023九上·西湖期末）浙江省博物馆近期展出了三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【解析】【分析】根据金属离子和酸根离子构成的化合物为盐分析。
【解答】 铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；
故选C。
2．（2023九上·杭州月考）溶液中的溶质常以离子形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】【分析】根据根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；进行分析判断。
【解答】A、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。
B、溶液中的阴离子均为氢氧根离子，溶液中含有碱，故选项错误。
C、溶液中的阳离子均为氢离子，溶液中含有酸，故选项错误。
D、溶液中含有金属离子和酸根离子，溶液中含有盐，故选项正确。
故选：D。
3．（2024九上·诸暨月考）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）
A．氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)2 B．碳酸钠 火碱 Na2CO3
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氯化钠 食盐 NaCl
【答案】D
【解析】【分析】根据对化学物质的名称、俗称和化学式的认识判断。
【解答】A.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2，故A错误；
B.碳酸钠俗称纯碱，故B错误；
C.氧化钙俗称生石灰，故C错误；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D正确。
故选D。
02 几种重要的盐的性质
1．（2024九上·温州期中）蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）
A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2
【答案】B
【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】食用碱中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体，说明食用碱中含碳酸盐，碳酸钠属于碳酸盐。
故答案为：B。
2．（2023·番禺模拟）下列关于氯化钠的认识，正确的是（ ）
A．组成:含有钠和氯两种单质
B．性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途:可用于生产金属钠
D．生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
【答案】C
【解析】【解答】A.氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有单质，不符合题意；
B.氯化钠不能与碳酸盐发生反应，不符合题意；
C.氯化钠含有钠元素，可通过化学变化生产金属钠，符合题意；
D.氯化钠常用海水晒盐的方法获得，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据氯化钠的组成、性质及制取方法分析。
3．（2023九上·龙湾月考）项目化实践性作业：利用厨房原料制作简易酸碱灭火器。下列材料组合能帮助同学完成项目化作业的是（ ）
A．黄酒与淀粉 B．白醋与纯碱
C．酱油与食盐 D．花生油与味精
【答案】B
【解析】【分析】 常用的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器、泡沫灭火器、。
【解答】 酸碱灭火器要产生二氧化碳才能灭火，能够产生二氧化碳的只有白醋与纯碱，故答案为：B。
4．（2022九上·下城期中）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】【分析】根据碳酸钠的构成及溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，其溶液中含氢氧根离子分析。
【解答】A、 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，电离时不会产生氢氧根离子 ，符合题意；
B、 往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后，二者会反应产生硫酸钠和水，溶液的pH减小，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，说明 碳酸钠溶液中存在OH－ ，不符合题意；
D、 碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 ，不符合题意；
故选A。
5．（2024九上·鹿城月考）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是 。
【答案】（1）溶液变蓝色
（2）
（3）有白色沉淀生成
【解析】【分析】硫酸铜溶液含有铜离子，溶液显蓝色。
【解答】（1） 将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液变蓝色 。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以他们才能和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸根离子的符号为 ；
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成难溶物碳酸钙和氯化钠，所以现象是产生白色沉淀。
1．C
【详解】A、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，不是生石灰，其化学式为 Ca(OH)2，错误；
C、氯化钠俗称食盐 ，其化学式为NaCl，正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，不是苏打，其化学式为NaHCO3，错误；
故选C。
2．A
【详解】A. 胃酸中含有盐酸，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是利用酸和碱反应，此选项符合题意；
B. 铁锈主要成分是氧化铁，用醋酸除铁锈，不是利用酸和碱反应，此选项不符合题意；
C. 用硝酸银溶液检验汗液中的氯离子，是利用银离子与氯离子结合生成白色沉淀的原理，不是利用酸和碱反应，此选项不符合题意；
D. 用食盐腌制食品，是利用食盐具有咸味的性质，不是利用酸和碱反应，此选项不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】食醋显酸性，和碳酸盐反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的物质是石灰水和食醋。
故选B。
4．A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；
B、氯化钠不能与胃液中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
C、氯化钠能发生复分解反应，如能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
故选A。
5．C
【详解】A、氯化钙不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；
B、氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
C、氯化钙反应能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
D、氯化钙反应能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项错误。
故选C。
6．B
【详解】A、硫酸钾与Ba（NO3）2、AgNO3反应均生成白色沉淀，不能鉴别，故选项错误；
B、盐酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钡溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；
C、氢氧化钠与Ba（NO3）2、K2CO3均不反应，不能鉴别，故选项错误；
D、氯化钠与Ba（NO3）2、K2CO3均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选B。
7．C
【详解】A、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，分别将燃着的木条伸入两种气体中，燃烧得更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故A选项实验设计能达到实验目的；
B、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，根据有无气泡产生可以判断氢氧化钠溶液是否变质，故B选项实验设计能达到实验目的；
C、石灰水和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C选项实验设计不能达到实验目的；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈，故D选项实验设计能达到实验目的。
故选C。
8．B
【详解】A、由NaOH+HCl=NaCl+H2O，3NaOH+2FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl可知，NaOH→NaCl。反应完成后，随着氢氧化钠溶液质量增加氯化钠质量不变。A不正确。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，随着反应进行，氢氧化钠和氯化铁反应不能生成水，但氢氧化钠溶液中含有水，因此水的质量仍然增大。B正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成水，溶液质量增大；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应后溶液质量变化趋势错误。C不正确；
D、氢氧化钠先和氯化氢反应，氯化氢质量立刻减小。D不正确。
综上所述：选择B。
9．B
【详解】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到氧化铜，该选项方法不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方法正确；
C、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此不能用稀盐酸除去铜，可以用磁铁吸引，从而除去铜，该选项方法不正确；
D、碳酸钾和适量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去碳酸钾会引入新杂质氯化钾，不符合除杂原则，该选项方法不正确。
故选B。
10．C
【详解】A. CaCO3是沉淀，加水后不能使无色酚酞变色变红，不符合题意；B. 碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液呈碱性；C. 该粉末可能是Na2CO3是白色粉末状固体，溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；D. 与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，所以该粉末中不一定含有CO；选C。
11．D
【详解】A、食品干燥剂的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，选项正确；
B、洁厕灵的主要成分是盐酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁均能与稀盐酸反应，所以生活中可用洁厕灵清除水垢，选项正确；
C、苏打粉的主要成分是碳酸钠，能够使馒头疏松多孔，选项正确；
D、洁厕灵的主要成分是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子中有OH﹣，同时含有Cl﹣，选项错误；
故选D。
12．A
【详解】A、该实验中生成的二氧化碳气体使气球胀大，排开空气的体积变大，故受到空气的浮力，故正确。
B、气体的降温后收缩，分子之间的间隙变小，故B错误。
C、反应是碳酸钙与醋反应生成二氧化碳气体，故C错误。
D、冷却至室温时，气球缩小，说明反应过程中放热，故错误。
故选A。
13．D
【详解】A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会先和盐酸发生反应，能生成二氧化碳气体，故选项正确。
B、a点表示碳酸钠将盐酸完全反应，此时溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和还未参与反应的氯化钙，故溶质有2种，故选项正确。
C、c点表示加入碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，故此时溶液的pH>7，故选项正确。
D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
解得，y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x=，故D错误。
故选D。
14． 氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3） 产生白色沉淀 做调味品（合理即可）
【详解】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。说明溶液不显碱性，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液；
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液；
（3）氯化钠在生活中可以做调味品。
15． 纯碱/苏打 盐 蓝
【详解】（1）碳酸钠的俗称是纯碱或苏打。
（2）碳酸钠是由金属阳离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
（3）碳酸钠中所含的阴离子是碳酸根离子，其符号是。
（4）碳酸钠的水溶液显碱性，能使使紫色石蕊试液呈蓝色。
16． 盐酸和氢氧化钠发生了反应 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ＞
【详解】将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，氢氧化钠溶液再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（1）OA段表示氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成；
（2）AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH大于7。
17． 食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） CaCl2（合理即可）
【详解】（1）食盐具有咸味，能延长食品的保质期，为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用食盐进行腌制；
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验：
方案一：分别滴加少量食醋，纯碱和酸反应有气体，则有气泡产生的是纯碱；
方案二：氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙和氯化钠，氯化钠与氯化钠不能反应。加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，则有沉淀产生的是纯碱。
18． CaCl2、HCl 有白色沉淀产生 C
【详解】（1）将碳酸钠滴入废液中，溶液pH从小于7上升，然后保持等于7不变一段时间，再继续增加，说明废液中除含氯化钙外还含有盐酸，加入碳酸钠，先盐酸反应，然后再氯化钙反应；
（2）b点为氯化钙与碳酸钠的反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应现象为有白色沉淀产生；
（3）废液中含有盐酸，蒸发会以氯化氢气体逸出污染空气，氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不借助其它试剂和仪器的情况下，不能恰好将其除去，碳酸钙与盐酸反应产生气体，不借助其它试剂和仪器的情况下，完全反应后过滤可将盐酸完全除去，故选C。
19． 过滤 Na2CO3、BaCl2
【分析】有一包白色粉末，可能由NaOH、Na2CO3、BaCl2、K2SO4中的一种或几种组成。向白色粉末加足量水过滤，得到白色沉淀和无色溶液B，白色沉淀和稀硝酸反应生成无色气体和无色溶液A，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据题中的物质，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色粉末中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钾；无色溶液B测得pH为7，说明溶液显中性，则一定不存在氢氧化钠。
【详解】（1）操作Ⅰ能将固体和液体分离，则操作Ⅰ是过滤；
（2）由分析可知，白色粉末的成分是：Na2CO3、BaCl2。
20． 排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响 由乙可知，生成二氧化碳质量是2.2g，
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
x＝5g
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。 ①②/②①
【详解】（1）实验前，要先鼓入空气的目的是排尽装置内的空气，避免对实验结果造成影响；
（2）见答案；
（3）①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B，导致空气中的二氧化碳被D装置吸收，最终导致实验结果偏大，符合题意；
②去掉装置C，将B与D装置直接相连，导致水蒸气被D装置吸收，最终导致实验结果偏大，符合题意；
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气，导致二氧化碳不能被全部吸收，最终导致实验结果偏小，不符合题意；
④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应，反应太快，二氧化碳不能被充分吸收，二氧化碳质量偏小，导致测得的碳酸钙质量分数偏小，不符合题意；
故选①②。
21．(1)4.4
(2)设样品中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=10.6g
y=11.7g
该混合物中Na2CO3的质量分数为：×100%=53%，
答：该样品中Na2CO3的质量分数的质量分数为53%；
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=21.1%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。
【详解】（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；
（2）见答案；
（3）见答案。
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