第1课时 化学式
1．化学观念：掌握化学式的概念、意义、读法和写法。
2．科学思维：能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角举例说明化学式的含义。
3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。
4．科学态度与责任：感受化学用语独特的魅力，增强对化学学科的热爱。
1．教学重点：化学式的概念、意义和读法。
2．教学难点：正确书写常见不同类别物质的化学式。
请同学们仔细观察4张图片(多媒体展示)，小组内讨论交流这些图片呈现的信息。不难发现，这4张图片是生活中常见物品的标签说明，其中既有汉字等文字信息，也有一些像英语单词一样的符号，这些符号有什么含义呢？让我们走进今天这节课的学习，共同探究这些符号的奥秘。
探究点 化学式——讨论法、讲授法、练习法
提出问题 用元素符号如何表示物质呢？
讨论交流 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。例如，水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。
2．化学式表示的意义：
分类 意义 实例(以H2O为例)
宏观 (1)表示一种物质 水
(2)表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的
微观 (3)表示物质的一个分子 一个水分子
(4)表示物质的分子构成 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
3.化学式中数字的意义：化学式前化学计量数表示的是分子的个数，只有微观含义。化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数。例如：
课堂讨论 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
4．化学式的写法：
(1)单质化学式的书写：
单质的种类 书写方式
稀有气体 直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne
金属和固态非金属 直接用元素符号表示，如铁Fe、碳C
气态非金属 在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如氧气O2
(2)化合物化学式的书写：
①化学式中原子个数为1时，“1”省略；②氧化物的化学式书写，一般氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；③金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。
5．化学式的读法：
(1)单质：一般气体单质在元素名称后加“气”字，其余单质直接读元素的名称。如：Ar读作“氩气”；O2读作“氧气”；Fe读作“铁”。
(2)化合物：通常是从后向前、逆向读出物质名称。
①由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如CuCl2读作“氯化铜”。有时还读出原子个数，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。
②含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。如果组成化合物的原子团含有CO、SO或NO，就读成“某酸某”，如ZnSO4读作“硫酸锌”；如果组成化合物的原子团中含有OH－，从右至左读作“氢氧化某”，如Ca(OH)2读作“氢氧化钙”。
课堂讨论 混合物为什么没有固定的化学式？
课题3 物质组成的表示
第1课时 化学式
一、化学式的概念
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
二、化学式的意义
1．宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成。
2．微观：表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成。
三、化学式的写法和读法
1．单质的写法。2.单质的读法。3.化合物的写法。4.化合物的读法。
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处 本堂课教学过程中利用了“白板”的遮盖功能、拖放功能、透明显示功能、放大镜等功能，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思考、合作探究的积极性，提高了课堂教学效率
不足之处 本节课的内容缺乏互动性，需要学生在理解的基础上记忆第2课时 化合价
1．化学观念：熟记常见元素和原子团的化合价。
2．科学思维：初步学会以宏观、微观、符号相结合的方式表征常见的化学物质。
3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。
4．科学态度与责任：交流化合价的记忆方法，培养合作精神和竞争意识。
1．教学重点：化合价的表示方法；化合价的规律；化合价的应用。
2．教学难点：化合价的概念；书写化合价和离子符号的区别与联系。
目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？
探究点一 化合价——讲授法
提出问题 化合价是什么呢？化合价与物质的组成有怎样的联系？
讨论交流 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．化合价：元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。化合价有正价、负价和0。
2．化合价的表示方法：(1)通常在元素符号或原子团(作为整体参加反应)的正上方用＋n或－n表示。
(2)化合价与离子符号的书写比较：
化合价与离子表示方法的异同点
项目 化合价 离子
不同点 位置 标在元素符号的正上方 标在元素符号的右上角
书写顺序 先写正、负后写数值，“1”不能省略 先写数值后写正、负，“1”必须省略
实例 、、、、、4 Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－、SO
相同点 化合价和离子所带电荷的正、负与数值相同
3.常见元素和原子团的化合价：
(1)化合价歌谣：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！
(2)原子团也有化合价，负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；外加正一是铵根。
4．化合价的一般规律：(1)化合物中各元素的正、负化合价代数和为0。(2)在化合物中氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价。(3)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。(4)同一元素在不同的物质中可显示不同的化合价。例如：O(氧化亚铁)与2O3(氧化铁)。(5)在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价。例如：H4O3(硝酸铵)。(6)在单质里，元素的化合价为0。
课堂讨论 正确书写化学式的关键是什么？同学们有什么诀窍？原子团的化合价的代数和为0吗？
探究点二 化合价的应用——练习法
提出问题 如何根据化合价写化合物的化学式呢？
讨论交流 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．依据：在化合物里各元素正、负化合价的代数和为0。
2．具体应用：
(1)根据化学式判断元素的化合价。
(2)判断化合物的化学式是否正确。
(3)根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。
方法1：最小公倍数法：①写：写出元素或原子团的符号，“先读后写”或是“正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边”。②标：标出各元素或原子团的化合价。③求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。④除：用最小公倍数分别除以各元素(或原子团)的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子(或原子团)的数目。⑤检验：根据化学式中正、负化合价的代数和是否为0。
方法2：双交叉法：第一次由名称交叉写出元素排列顺序，第二次由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数(即“先写符号后标价，约分以后再交叉”)。
知识拓展 当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等。
第2课时 化合价
一、化合价的表示方法：在元素符号的正上方，符号在前，数值在后。
二、常见元素及原子团的化合价。
三、化合价的一般规律：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0。
四、化合价的应用。
1．计算化合物中某一元素的化合价。2.判断化合物的化学式是否正确。3.依据化合价书写化学式。
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处 本节课利用多媒体教学，激发学生的学习兴趣，调动了学生自主思考的积极性，提高了课堂教学效率
不足之处 本节课的内容缺乏生动性，知识抽象，学生不易理解第3课时 物质组成的定量认识
1．化学观念：知道相对分子质量的概念；能根据化学式计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比、物质中某元素的质量分数。
2．科学思维：在解决与化学相关的真实问题中，初步形成质疑和批判能力。
3．科学探究与实践：能初步利用化学计算解决生活中的有关问题。
4．科学态度与责任：意识到化学计算在生产生活中的重要作用。
1．教学重点：计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比和物质中某元素的质量分数。
2．教学难点：根据标签或说明书进行有关化学式的计算。
某菜农的小白菜叶色发黄，农业技术人员诊断后告诉他需施5 kg尿素[CO(NH2)2]，但商店只有碳酸氢铵(NH4HCO3)，没有尿素。你能告诉该菜农应该施多少碳酸氢铵相当于5 kg尿素吗？(温馨提示：尿素和碳酸氢铵均属于氮肥，植物主要吸收其中的氮元素)读题思考：该怎样计算呢？
探究点 物质组成的定量认识——讲授法和练习法
提出问题 如何计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量分数呢？
讨论交流 阅读教材归纳总结。
归纳总结
1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量跟相对原子质量一样，也是个比值，是相对质量。
2．有关相对分子质量的计算：
(1)计算相对分子质量：Mr＝(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之和
(2)计算物质组成元素的质量比：元素的质量比＝
(3)计算物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝×100%
物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。
(4)计算一定量的物质中含有的某元素的质量：某元素的实际质量＝物质的质量×该元素的质量分数
第3课时 物质组成的定量认识
请完成《学练优》对应课时作业。
成功之处 本节课通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力
不足之处 本节课的内容缺乏生动性，学生学习的兴趣不浓厚
