【大单元整体教学设计】人教版初中化学九年级上册 3.2元素

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第三单元 物质构成的奥秘
单元教学主题 物质构成的奥秘本章主要的化学概念：物质是由微观粒子构成；分子的性质；分子；原子；原子的构成；离子；离子符号；相对原子质量；元素；元素符号；元素周期表。 学科 初中化学 年级 九年级上
单元 第三单元 物质构成的奥秘 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题的主要内容是介绍分子和原子，从微观角度对物质的结构进行探析。首先通过品红的扩散了解分子原子的运动，知道物质是由微粒构成，又通过宏观的化学实验，了解分子是由原子构成。进而掌握分子原子的概念和联系。本节课从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣，为化学学科的学习打造坚实的基础。课题2 本课题的主要内容是讲解化学变化中最小粒子－－－原子的内部结构。通过动画和图片展示原子的内部构成、核外电子排布、原子得失核外电子形成离子以及相对原子质量等。通过分析，层层递进，引入化学学习中的重要工具：相对原子质量。本课题主要用构建和利用模型的方法，将微观的世界呈现出来，以客观事实为依据，通过类比、简5华和抽象等方法突出原型的主要特征。本节课主要引导学生充分体验科学研究过程中的实验、假说、模型、推证等科学方法的重要作用和质疑、反思、严谨等科学态度的重要作用。课题3 本课题通过介绍元素的元素符号的书写和含义，元素周期表，了解化学元素的种类，了解在化学的世界中，如何用化学元素符号表示物质。元素在整个化学学习的过程中占据最基础最全面的位置。正确理解这些基本概念是学习其他知识板块的重要基础。以此来培养学生将宏观辨识与微观探析相结合的思维能力，增强学生的微观想象力和对化学物质表达的准确性。本单元内容的逻辑结构：本单元先从宏观的实验现象介绍分子的运动，再通过进一步讲解分子是由原子构成的，以此构建一个微观的化学世界，引导学生从微观的角度认识物质及变化的本质。再进行原子内部构成的讲解，以构建模型的方式来呈现原子的特征。以核外电子的得失，讲述离子的概念以及离子符号。以元素的讲解为载体，完整地呈现化学的微观世界。本单元的概念性内容较多，以合理的逻辑顺序将微观与宏观相连，帮助学生走在化学的世界里以微观角度探究物质的本质。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元通过实验探究来展示分子的运动，引入物质的微粒概念。通过多媒体的动画演示，展现分子和原子的关系，认识到原子是化学变化中的最小粒子，图片展示原子结构，以更加直观和立体的方式，引导学生认识原子，进而了解离子的形成。通过日常生活的常见例子，了解化学元素对我们的重要作用，了解化学物质的多样性，帮助学生更加全面地认识化学世界，走进化学世界。本单元教学重点：分子、原子的概念与联系；原子的构成、相对原子质量；离子及其符号；原子结构示意图；元素的概念；元素、物质、分子、原子、离子的关系。本单元教学难点：从微观角度解释生活现象；理解化学变化的实质；原子核外电子的排布规律；核电荷数、质子数、核外电子数的关系；元素概念的理解。
单元学情 本单元有较多概念性的知识，这个知识是学生今后开展化学学习的理论基础。学生掌握知识主要是通过形象思维。本单元将以围观的角度引导学生进入化学世界，实现宏观辨识与微观探析的融合，锻炼和培养学生抽象思维，逻辑思考能力。以宏观角度理解微观概念，初步建立微观世界，并能以微观角度解释日常生活中的实例，本单元应选用一些具有代表性的宏观实验与例子帮助学生更好地理解分子、原子、粒子等微观概念。了解物质的组成与结构，探索物质构成的奥秘。
单元目标 1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；3.以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释生产、生活中的一些常见现象；4．知道并能说出原子的构成；5．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；6．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表。7．知道原子核外电子排布和原子结构示意图；8．了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系；9．理解元素的概念；10．了解元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；11．初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 分子和原子 1.了解物质是由微观粒子构成；2.掌握分子、原子的性质；3.掌握分子原子的区别和联系
课题2 原子的构成 1.掌握原子的构成2.掌握原子的核外电子排布以及原子结构示意图3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系4.掌握相对原子质量
课题3 元素 1.理解元素的概念2.了解元素与原子、物质的组成关系；3.掌握元素符号；4.理解元素周期表；
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 1 1．认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2．知道微粒（分子）的基本性质；3．分子的概念；4．原子的概念； 1．能够认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2．知道微粒（分子）的基本性质；3．通过观察和分析不同物质的模型，初步认识分子是由原子构成的；4．学会用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。 1．观看品红扩散实验2.分子运动实验探究3.观看微观角度：水蒸发、过氧化氢分解动画。4.分组讨论，分析微观角度解释物理变化和化学变化。 校本P63页第1、2题 校本课时作业
新授课 2 1．知道原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表；4．知道原子核外电子排布；5．了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系；6．了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 1．知道并能说出原子的构成；2．知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系并会计算；3．知道相对原子质量的含义，并理解相对原子质量表并会计算；4．知道原子核外电子排布；5．了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系；6．了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 观看原子构成和原子核外电子运动动画；通过观察总结核电荷数、质子数、核外电子数的关系；分组讨论原子核外电子排布并总结规律。观看原子结构示意图表，总结相关规律。 校本P70页第1题、P71页第2、3题 校本课时作业
新授课 1 1.理解元素的概念；2.了解元素符号所表示的意义，掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 1.能理解元素的概念；2.知道元素符号所表示的意义（包括宏观、微观），掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；3.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 1.联系日常生活，观看相关图片，总结元素概念；2.通过练习，熟练掌握元素符号的书写和意义；3.通过阅读讨论总结元素周期表的 排布规律。 校本P76－77页第1-2题 校本课时作业
课时设计（课题3）
课题 课题3元素
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题通过介绍元素的元素符号的书写和含义，元素周期表，了解化学元素的种类，了解在化学的世界中，如何用化学元素符号表示物质。元素在整个化学学习的过程中占据最基础最全面的位置。正确理解这些基本概念是学习其他知识板块的重要基础。以此来培养学生将宏观辨识与微观探析相结合的思维能力，增强学生的微观想象力和对化学物质表达的准确性。
2.学习者分析 通过前面两节课的学习，学生对于物质的组成有了一定的认识和了解。但是对于元素的书写和元素周期表的知识较为欠缺。本节课以生活中常见实例，引入元素的概念，通过类比理解元素是构成物质的基本单位，在此基础之上，了解元素是质子数相同的一类原子的总称。
3.学习目标确定 1.理解元素的概念；2.了解元素符号所表示的意义，掌握元素符号的正确写法，能记住一些常见元素的名称和符号；3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4.增强学生学习化学的兴趣，发展学生勤于思考，严谨认真的科学精神。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.理解元素的概念
2.了解元素与原子、物质的组成关系；
3.掌握元素符号；
4.理解元素周期表；
探究能力 1.元素的分类规律；
2.元素符号的含义；
3.元素周期表的规律；
科学态度 保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次地观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工合作完成对元素周期表规律的总结3分：重大问题能有效沟通，但讨论时不能配合完成。1分：各自独立，不能完成讨论交流的工作。
实施能力 5分：能准确总结元素周期表规律。3分：能总结元素周期表规律，但不够准确和详细。1分：不能总结元素周期表规律。
结果展示能力 5分：表述元素周期表规律准确、完整。3分：表述元素周期表规律完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述总结元素周期表规律。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课 课题3 元素
【多媒体展示图片】含碘食盐钙片含氟牙膏铁强化酱油【引导】这些都是我们生活中比较熟悉的物质，同学们知道这里的“碘”“钙”“氟”“铁”指的是什么吗？其实这里的“碘”“钙”“氟”“铁”指的是元素，我们今天就来学习元素。【板书】课题3 元素 学生观看图片并思考。 通过生活常见物质，导入本节课元素内容，贴近生活，将抽象概念具体化。
任务二：新课讲授：元素
【过渡】人们利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分-元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。例如，蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙（见教材P72页图3－8），而碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。又如，氧气（O2）和二氧化碳（CO2）的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。【提问】在上节课我们提到：相对原子质量就是用一种碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值。在这儿为什么要明确地提出用碳-12原子作为标准呢？【讲解】碳-12指的是有6个质子和6个中子构成原子核的碳原子，除了这种碳原子外，还存在着6个质子与7个中子或8个中子构成的碳原子核。这三种碳原子虽然中子数各不相同，但他们的质子数都相同，都为6，他们统称为碳元素，化学上，将质子数（核电荷数）都为6的一类原子统称为碳元素。【多媒体展示图片】二氧化碳分子水分子二氧化碳和水中的氧原子原子核内都有8个质子，即电荷数为8，我们将这些质子数为8的氧原子统称为氧元素。【总结】质子数（或核电荷数）相同的一类原子总称为元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。一类原子：质子数相同，中子数可以不同，例如14C、13C、12C。而14C、13C、12C互称为同位素，同位素：质子数相同中子数不同的元素互为同位素，具有相同的化学性质和生物性质。【板书】元素：1.定义：质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称【过渡】自然界中的物质千千万万种，但是组成物质的元素种类却只有一百多种，并且含量也是不一样的。就像能拼出十万个单词的26个英文字母。正是这一百多种元素，有无限种可能等待我们去探究去发现。【多媒体展示图片】了解地壳中元素的分布情况。思考地壳大致含有多少种元素？含量较多的又是什么？【板书】2.元素的存在【过渡】那这一百多种元素是如何分类的呢？【讲解】根据元素的名称，可分为金属元素和非金属元素。凡是中文名称中带有“钅”字旁的为固态的金属元素（金、汞除外），带有“石”字旁的为固态非金属元素，带“气”字头的为气态非金属元素，带“氵”旁的为液态非金属元素。另外稀有气体元素也是属于非金属元素：氦、氖、氩、氪、氙。 学生思考并回答。学生观看图片并思考。学生阅读思考并回答。 能了解元素的概念。定义、存在和分类。
任务三：新课讲授：元素与原子、物质组成的关系
【过渡】物质是不断变化的，让我们从微观和宏观的角度探究化学反应前后分子、原子、元素的变化情况。【板书】二、元素与原子、物质组成的关系【讨论】观察硫在氧气中燃烧、过氧化氢制取氧气两个化学反应，在化学反应过程中，反应物与生成物相比，分子、原子和元素是否发生变化？【总结】化学反应前后，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。【讲解】1.从微观的角度看，化学变化中，原子组合成分子，分子分裂成原子，原子得失电子变成离子，分子、原子、离子都能构成物质；从宏观角度看，元素组成物质。2.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子、离子是微观概念：既讲种类，又讲个数。3.元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。 学生阅读、分组讨论并总结。总结：分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不变。练习：水是由（）和（）组成，是（）观概念；一个水分子是由两个（）和一个（）组成的，是（）观概念。 小组讨论积极，观察仔细。对元素与原子、物质组成的关系进行归纳总结、交流。展示时：思维清晰，表述准确。
任务四：新课讲授：元素符号
【过渡】如果用文字来表示元素，会十分麻烦，所以国际上统一采用元素拉丁文的第一个大写字母来表示这种元素，如：氢元素的符号就是H，氧元素的符号就是O。【板书】三、元素符号【过渡】了解了元素的定义以及它的特点后，我们再来看元素的表示。“知识是无国界的”，但各个国家有各自不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所以为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素。【阅读】1、阅读课本P74页，表格3-3，根据表中的符号，观察一下有什么特点和规律？2、阅读教材P74-75页，了解化学元素符号及中文名称的由来、近代化学启蒙者徐寿。【板书】1.书写方法【总结】元素符号统一采用拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。书写时要注意，有两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。如：C和Cu。【过渡】我们了解了元素符号的书写，那这些元素符号有什么意义呢？【板书】2.元素符号的意义【讲解】宏观意义：表示一种元素，表示一种物质；微观意义：表示一种原子，表示一个原子。元素符号前面加数字，只能表示原子个数，不再表示该元素。 学生观察，思考并回答。【练习】下列元素符号书写正确吗？错误的请改正。钙CA 锰 mn 氯 CL 铁fE硅 si 学生思考并练习。【练习】请说出H、2H、H2、2H2的含义。 能够理解元素符号的含义和意义。
任务五：新课讲授：元素周期表
【过渡】超市的商品，为了便于顾客购买，分门别类，有序摆放。碳酸钙的书籍也是如此。通过学习，我们知道元素有分类，原子的核外电子排布也有一定的规律，那这些特点和它们的化学性质又有怎样的关系呢？于是，科学家们为了表达、研究元素的化学性质，创立了元素周期表。【板书】四、元素周期表【讲解】首位编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，1869年2月，门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。经过科学家们的不断探索，编制成了现在的化学周期表。【阅读】课本最后的元素周期表，能发现哪些规律呢？每一横行叫一周期，每一纵行叫一族。【讨论】1．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？共有几个周期和几个族？2．每种元素符号前都有一个数字，这些数字叫做什么？它的排列有什么规律？3．根据每种元素的图示，你能确定元素的哪些信息？4．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是什么类型的元素？这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？【总结】1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族）。3.每格：包含原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等。4.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。【板书】原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数【讲解】元素周期表的意义：1.学习和研究化学的重要工具；2.为寻找新元素提供了理论依据；3.由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）；4.元素周期律。 学生认真阅读，分组讨论并总结 小组讨论积极，观察仔细。对元素周期表进行归纳总结、交流。展示时：思维清晰，表述准确。
任务六：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】课本P76页第1题课堂练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
板书设计课题3 元素元素1.定义：质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称。2.元素的存在二、元素与原子、物质组成的关系三、元素符号：1.书写方法 2.元素符号的意义：四、元素周期表：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
7.作业与拓展学习设计（1）校本P77页练习2－8；（2）课本P79页复习与提高；（3）1-20号元素符号和核外电子排布；（4）实践活动并展示科学家探索物质组成与结构的历程。
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明 本节课运用了多媒体视频帮助学生更加全面形象地了解元素的概念，更采用了在课堂上学生讨论并参与总结的教学活动，是学生自己探究并总结元素规律，培养学生自主探究能力，以此，创造一个图文声像结合的立体化教学场景。利用一些引导性的问题让组织学生展开讨论，学生各抒己见，互相学习，共同探究。帮助学生学习了元素更加了解了元素。
9.教学反思与改进元素的概念教学是本课的重点，也是难点。在概念的形成过程中，从分析具体物质的组成出发，使学生知道不同物质里可以含有同种类的原子，然后指出这些原子之所以相同，是因为它们具有相同的核电荷数并由此引出元素的概念。学生往往在分析宏观组成时用的“元素”概念与微观构成时的“原子、分子”易混淆，要多结合实例比较元素与原子的区别和联系。 元素符号的教学要注意两点：一是分散难点，逐步记忆，即在化学课一开头就以化学符号的形式有计划地逐渐给出元素符号和化学式，让学生逐渐熟悉，自然记住，到学习本课题时，已经认识并记住了一些常见元素符号，这样就减轻了对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。这节课需充分利用信息资源，要使得较为抽象的概念变得较为浅显易懂，注意发挥学生的主体地位，充分体现以学生为中心，教师讲解为辅的新课程理念，活跃课堂气氛，达到较好的教学效果。
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