湖南省部分学校2025届高三上学期8月入学联考化学试题（图片版，无答案）

已知：R、R'代表烃基，X代表卤素原子，L代表配体。
A.共价键键能大小决定物质1的熔点
B.若R、R'均为乙基，则物质3是手性分子
C.化合物Ⅱ中，N、X与Fe形成了配位键
D.整个反应历程中有非极性键的断裂和形成
14.室温下，向Pb(NO,):和HNO,的混合液中滴加NaAc溶液，溶液中1gX[X=c(PbAc)
c(Pb2+)、
安，]与1g<(A。)的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：Pb2++Ac=PbAc+K1,Pb2++2Ac=PbAc2
K2,Ac表示醋酸根离子。
10
8
c(1,5.3)L
61
L2
Q
2
00
b(1,2.9)
-2
a(0,-4.76)
41
-6
-8-
-3
-2
lg c(Ac)
A线L代表}与g<(Ae)的关系
B.常温下，HAc的K.为10476
C.PbAc++Ac=PbAc2的K为l0-1.4
D.Q点对应体系中c(PbAc2)=c(PbAc+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)铼(R)被誉为“金属之王”，用于航空、航天发动机制造等领域。以含铼废渣（主要含
Re2O2、Fe3O4、CuO等)为原料制备铼的流程如下：
NaOH溶液
Zn
3
NH,CI溶液
含铼
废渣
碱浸→还原
2ReO2·H20
氧化HReO4
沉铼
N2
浸渣NazZnO,溶液
Re
热还原一
热解
NHReO,
空气
已知：2ReO2·H2O不溶于水；NH,ReO4是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)下列状态的Zn的最外层电子轨道表示式中，能量最高的是
(填标号)。
4s
4p
4
4p
4p
四
A
B
(2)根据上述流程预测，铗在金属活动性顺序表中的位置是
(填标号)。
A.Na之前
B.Mg、Al之间
C.Zn、Cu之间
D.Ag之后
【高三化学第4页（共8页）】
·HUN.
(3)已知“碱浸”时Re2O,转化为ReO,“还原”中Zn与ReO,反应的离子方程式为
、0
(4)“沉铼”中，用
(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认NH4RO4洗涤干净的
方法是
(5)“热解”时的产物有N2和ReO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)用HReO4制备NH ReO4的另一种方案：第1步，用有机溶剂萃取得到
含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到NHRO,溶液。相对“沉铗”
法，该方案优点是
(任答一点)。
(7)铼晶体的部分结构如图所示，铼晶体密度为
g·cm3。(已知：
该结构的底边长为anm,高为bnm,Na为阿伏加德罗常数的值)
16.(14分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)可以从菠菜中提取，某小组设计实验探究草酸的性质，
回答下列问题：
实验（一）探究草酸的部分性质。
已知：草酸晶体熔点为101℃，受热脱水，170℃以上分解。
实验
操作及现象
结论
a
在草酸中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
该白色沉淀是CaC2O4
加热草酸晶体，气体先冷凝，再通过澄清石灰水，然后将
b
逸出的气体干燥，最后通过炙热的氧化铜，观察到石灰
草酸晶体分解产物有
①
水变浑浊，黑色粉末变为红色
向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，溶液由紫色变为
草酸具有
②
(填“氧化性”或
无色，并产生气泡
“还原性”)
(1)生活中，不宜将菠菜与豆腐互煮，其主要原因是
(2)补充、完善上表信息。
①H2O、C02和
(填化学式)。
②
(3)实验b中，气体通过澄清石灰水之前，先“冷凝”，其目的是
,加热草酸晶体宜选
择
(填“甲”或“乙”)装置。
实验（二）探究草酸与酸性KMnO4溶液反应速率的影响因素。
【提出假设】
假设1：其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大；
假设2：其他条件不变，升高温度，反应速率增大；
假设3：其他条件不变，Mn+能加快反应速率。
【高三化学第5页（共8页）】
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