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1.5 物质的溶解（第3课时） 分层练习
科学观念：掌握溶解度的定义，了解物质溶解度的等级；掌握物质的溶解度与温度的关系。
科学思维：能区分物质的溶解度等级，能查阅溶解度表；能利用溶解度知识解释相关的现象。
探究实践：通过对硝酸钾和氢氧化钙等物质的溶解度表分析，了解温度对固体物质的溶解的影响，提升分析与概括能力。
态度责任：初步形成透过现象看本质的能力，形成从量的方面研究化学知识的科学意识。
01 溶解度的概念
1．（2023八上·义乌月考）下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
2．60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
4．（2023八上·乐清期末）20℃时100g硝酸钾溶液，经以下变化，恢复到20℃，最后一次变化析出晶体的质是（ ）
A．m<3克 B．m=3克 C．m>3克 D．m≥3克
02 固体溶解度受温度影响
1．（2023八上·南浔期末）下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，硝酸钾的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
2．（2023八上·东阳月考）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。
（2）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，析出固体 g
1．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列理解正确的是（ ）
A．20℃时，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固体
B．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固体
C．100g水中溶解了31.6gKNO3固体达到饱和
D．20℃时31.6gKNO3固体溶于水形成饱和溶液
2．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质
3．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度变大 B．溶解度变小
C．溶解度不变 D．无法判断
4．20℃时，60克水里可最多溶解甲物质13克。30℃时，120克水里最多溶解乙物质26克，则甲、乙物质的溶解度为（ ）
A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较
5．已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量等于（ ）
A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．1：3
6．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）
A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11
C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=10：11
7．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C．夏天，啤酒瓶容易爆裂 D．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
8．20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为和，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的质量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（ ）
A．a＞b B．2a=b C．a=b D．无法比较
9．如图所示，给饱和澄清的石灰水加热。下列叙述错误的是（ ）
A．溶液由澄清变浑浊 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．溶液仍为饱和溶液 D．溶液中溶质的质量减小
10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．溶液③一定是饱和溶液 B．溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变 D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了
11．小科从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水（氢氧化钙的溶液），盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。若不考虑水的蒸发，下列说法正确的是（ ）
A．4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液 B．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．该溶液的溶质质量增大
12．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。如图是有关澄清石灰水的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ可能是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与②的溶质质量一定不相等 D．②与③的溶解度一定相等
13．室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（ ）
A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同
B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变
C．乙中溶液的溶质一定小于丙中溶液的溶质
D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和
14．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g D．甲物质的溶解度随温度升高而增大
15．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物 质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质溶解度等级
20℃时溶解度（克） ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好；
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）20℃时，将 60 克氢氧化钠固体加入 50 克水的烧杯中，充分溶解后所得的氢氧化钠溶液的质量为 克。
16．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度为 g。
（2）烧杯中属于饱和溶液的是烧杯 （填序号）。
17．下表是硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1） 将少量硝酸钾溶解在水中，长时间放置后，硝酸钾微粒在水中的分布状况如图 所示。（填“甲”、“乙”或“丙”）（图中小圆圈代表硝酸钾微粒）
（2）将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中，如图丁A所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图丁B所示的变化。由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。
18．为探究固体A、B在水中的溶解情况，小明同学实验如下：取两支试管，分别加入一定质量的粉末 A 和粉末B(A、B均不与水反应)，然后逐渐加入适量的水充分振荡并观察记录实验数据，得到了如图所示的图像(横坐标表示水的质量，纵坐标表示溶质的质量)。
（1）所加粉末 A 和粉末 B 的质量大小关系是 。
（2）当加入30g水时，A 溶液的质量为 。
19．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶鲜度（单位：）。
温度/ 20 30 40 50 60 70 80
硝酸钾 32 45.8 64 85.5 110 138 169
氯化钠 36 36.3 36.9 37 37.3 37.8 38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）时，氯化钠的溶液度为36克，表示的含义是 。
（3）时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后形成的溶液质量为 。
20．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，则x的取值范围是 。
21．（1）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是 。
A．c=a＋b B．c=2b-a C．c=2b＋a D．c=2a＋b
（2）A物质在该温度下的溶解度是 （填“变大”、“变小”、“不变”）。
22．如表所示是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题：
温度（℃） 20 30 40 50 60
氯化钠溶解度（g） 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3
硝酸钾溶解度（g） 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大的是 。
（2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 g。
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 （填字母）。
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1.5 物质的溶解（第3课时） 分层练习
科学观念：掌握溶解度的定义，了解物质溶解度的等级；掌握物质的溶解度与温度的关系。
科学思维：能区分物质的溶解度等级，能查阅溶解度表；能利用溶解度知识解释相关的现象。
探究实践：通过对硝酸钾和氢氧化钙等物质的溶解度表分析，了解温度对固体物质的溶解的影响，提升分析与概括能力。
态度责任：初步形成透过现象看本质的能力，形成从量的方面研究化学知识的科学意识。
01 溶解度的概念
1．（2023八上·义乌月考）下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是（ ）
A．20℃时，100g水中溶解了30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g
B．20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则该物质的溶解度为30g
C．20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g
D．20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g
【答案】D
【解析】【分析】 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 ，据此分析判断。
【解答】 A.缺少饱和溶液这个条件，故A错误；
B.20℃时，100g水中正好溶解了30g某物质达到饱和状态，则20℃时该物质的溶解度为30g，故B错；
C.20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则溶剂的质量是70g，故C错误；
D.20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g。故D正确。
故选D。
2．60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
【答案】D
【解析】【解答】解：由于在60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，可知在60℃氢氧化钡的溶解度为20.94g．由于该温度不是室温，所以无法和给定的参数进行比较，所以无法判断氢氧化钡的溶解性类别．
故选D．
【分析】根据室温时溶解度大小可以将物质进行分类：溶解度＜0.01 难溶性物质；0.01＜溶解度＜1，微溶性物质；1＜溶解度＜10，可溶性物质；溶解度＞10，易溶性物质．当判断物质溶解性分类时一看温度，二看溶解度．
3．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
【答案】B
【解析】【分析】根据20℃时物质溶解度小于0.01克为难溶，0.01－1克为微溶，1－10克为可溶，大于10克为易溶分析。
【解答】 20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则20℃时X物质的溶解度为9.2克，在1－10g之间，溶解性为可溶；
故答案为：B。
4．（2023八上·乐清期末）20℃时100g硝酸钾溶液，经以下变化，恢复到20℃，最后一次变化析出晶体的质是（ ）
A．m<3克 B．m=3克 C．m>3克 D．m≥3克
【答案】C
【解析】【分析】 根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10克水，结果析出3gA，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和，进行分析判断。
【解答】 第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。
若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出3g硝酸钾，说明10g水恰好溶解3g硝酸钾晶体，则第三次恒温蒸发10g水析出晶体的质量是3g。
若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出3g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的硝酸钾晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，析出的晶体的质量大于3g。
故第三次晶体析出质量一定大于或等于3g，即不小于3克。
故选C。
02 固体溶解度受温度影响
1．（2023八上·南浔期末）下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．硝酸钾的溶解度受温度影响明显，在一定范围溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，200克水中，硝酸钾的溶解度是63.2克
C．40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
D．100℃时水中溶解的硝酸钾一定比80℃时水中溶解的硝酸钾多
【答案】A
【解析】【分析】根据表格确定硝酸钾的溶解度，以及溶解度随温度的变化规律，从而对各个选项进行判断。
【解答】A.根据表格数据可知，当硝酸钾的温度从0升高到100℃时，溶解度从13.3g增大到246g，故A正确；
B.硝酸钾的溶解度只与温度有关，与水的质量无关，根据表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故B错误；
C.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则163.9g饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，故C错误；
D.硝酸钾溶质的多少，与溶液的质量和溶质质量分数有关，在这两个条件不明的条件下，无法比较水中溶解硝酸钾的质量大小，故D错误。
故选A。
2．（2023八上·东阳月考）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。
（2）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，析出固体 g
【答案】（1）10~20
（2）12.8
【解析】【分析】（1）根据表格确定氯化铵和氯化钠溶解度可能相等的温度范围；
（2）根据表格确定温度为50℃和20℃时氯化铵溶解度大小，然后二者相减得到析出固体的质量。
【解答】（1）根据表格可知，温度为10℃时，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度；温度为20℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，因此二者溶解度可能相等的温度范围为：10℃~20℃。
（2）根据表格可知，50℃氯化铵的溶解度为50.4g，则100g水中加入50g氯化铵完全溶解。20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，则析出固体的质量为：50g-37.2g=12.8g。
1．已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。下列理解正确的是（ ）
A．20℃时，100gKNO3溶液中溶解31.6gKNO3固体
B．20℃，100g水中最多能溶解31.6gKNO3固体
C．100g水中溶解了31.6gKNO3固体达到饱和
D．20℃时31.6gKNO3固体溶于水形成饱和溶液
【答案】B
【分析】根据固体溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定温度时，某固体物质在一定在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、是131.6克硝酸钾饱和溶液中溶解了31.6g硝酸钾，故A错误。
B、符合溶解度的定义，故B正确。
C、没有指明温度，故C错误。
D、没有指明溶剂质量，故D错误。
故选B。
2．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
【答案】A
【详解】根据溶解度与溶解性的关系分析，20℃时溶解度大于10g为易溶物质，大于1g小于10g为可溶物质，小于1g大于0．01g为微溶物质，小于0．01g为难溶性物质。
20℃时氯化钠的溶解度是36g ，大于10g，属于易溶物质；
故选：A。
3．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度变大 B．溶解度变小
C．溶解度不变 D．无法判断
【答案】C
【详解】溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，向烧杯中加入水，仅有部分晶体溶解，说明温度不变，在温度不变的情况下，物质的溶解度不变。
故选C。
4．20℃时，60克水里可最多溶解甲物质13克。30℃时，120克水里最多溶解乙物质26克，则甲、乙物质的溶解度为（ ）
A．甲＞乙 B．甲＝乙 C．甲＜乙 D．无法比较
【答案】D
【详解】20℃时，60克水里可最多溶解甲物质13克，则20℃时，100克水里可最多溶解甲物质的质量为；30℃时，120克水里最多溶解乙物质26克，则30℃时，100克水里可最多溶解乙物质的质量为。但由于温度不同，没有说明甲、乙的溶解度受温度影响的变化趋势，则无法比较甲、乙物质的溶解度大小。
故选D。
5．已知50℃时氯化铵的溶解度为50克，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量等于（ ）
A．1：2 B．2：1 C．3：1 D．1：3
【答案】A
【详解】固体溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。50℃时氯化铵的溶解度为50克，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量：溶剂质量=50g:100g=1:2。
故选A。
6．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（ ）
A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11
C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=10：11
【答案】A
【详解】t℃时，某物质的溶解度为10g，表示t℃时，100g水中最多溶解该物质10g，则溶质为10g、溶剂为100g，溶液为，则溶液、溶剂、溶质之间的质量变为，故选A。
7．生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡
C．夏天，啤酒瓶容易爆裂 D．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
【答案】D
【详解】A、烧开水时，沸腾前有气泡冒出，是因为随着温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡冒出，不符合题意。
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡，是因为阳光充足时，温度高，气体在水的溶解度减小而导致的，不符合题意。
C、夏天，啤酒瓶容易爆裂，是因为溶解的二氧化碳溶解度随温度升高而减小，导致气压增大使啤酒瓶爆裂，不符合题意。
D、开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出，是因为啤酒是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开啤酒瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，符合题意。
故选D。
8．20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为和，在20℃下各蒸发掉11克水，析出的晶体的质量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（ ）
A． B． C． D．无法比较
【答案】C
【详解】20℃时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20℃下各蒸发掉11克水，蒸发掉水的质量相等，则析出的晶体的量a=b。
故选C。
9．如图所示，给饱和澄清的石灰水加热。下列叙述错误的是（ ）
A．溶液由澄清变浑浊
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C．溶液仍为饱和溶液
D．溶液中溶质的质量减小
【答案】B
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，给饱和澄清石灰水加热，会有氢氧化钙析出，所以溶液由澄清变浑浊，故A不符合题意；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B符合题意；
C、给饱和澄清石灰水加热，溶液中析出溶质，溶液仍为饱和溶液，故C不符合题意；
D、给饱和澄清石灰水加热，溶液中析出溶质，溶质的质量减少，故D不符合题意；
故选B。
10．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ）
A．溶液③一定是饱和溶液
B．溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液③和溶液②相比，溶解度保持不变
D．溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了
【答案】D
【详解】A、溶液②中有蔗糖剩余，加热后蔗糖全部溶解了，溶液③不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；
B、根据A选项分析可知，溶液③不一定是不饱和溶液，与可能是饱和溶液，错误；
C、蔗糖溶解度随温度升高而增大，溶液③和溶液②相比，温度升高，溶解度变大，错误；
D、加热后剩余的蔗糖全部溶解了，溶液③和溶液②相比，溶质质量增加了，正确。
故选D。
11．小科从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水（氢氧化钙的溶液），盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。若不考虑水的蒸发，下列说法正确的是（ ）
A．4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液 B．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．该溶液的溶质质量增大
【答案】B
【详解】A、由题意可知，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，由此可知，4℃时该石灰水溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，故说法错误；
B、在室温时杯底有少量晶体析出，说明室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液，故说法正确；
C、由上述实验的现象可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故说法错误；
D、由于有晶体析出，该溶液的溶质质量减小，故说法错误。
故选B。
12．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。如图是有关澄清石灰水的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅰ可能是降温 B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与②的溶质质量一定不相等 D．②与③的溶解度一定相等
【答案】D
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，操作Ⅰ不可能是降温，可能是升温，故选项说法错误；
B、操作Ⅰ不一定是加溶质，也可能是升温或蒸发溶剂等，故选项说法错误；
C、若采用的是升温至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量相等，故选项说法错误；
D、②③的温度相同，②与③的溶解度一定相等，故选项说法正确。
故选D。
13．室温时，对100毫升硝酸钾不饱和溶液进行如图操作，则（ ）
A．甲中溶液和乙中溶液的质量一定相同
B．②操作前后硝酸钾的溶解度不变
C．乙中溶液的溶质一定小于丙中溶液的溶质
D．乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液一定不饱和
【答案】C
【详解】A、室温时，向100毫升硝酸钾不饱和溶液加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则甲中溶液和乙中溶液的质量一定不相同，故选项说法错误；
B、②操作后，剩余硝酸钾固体减少，说明②操作前后硝酸钾的溶解度增大，故选项说法错误；
C、乙、丙中溶剂的质量相等，乙中溶质的质量比丙少，故选项说法正确；
D、乙、丙中溶液一定饱和，丁中溶液不一定不饱和，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选C。
14．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g D．甲物质的溶解度随温度升高而增大
【答案】C
【详解】A、第一次蒸发10g水析出1g甲，第二次蒸发10g水共析出6g甲，说明第二次蒸发10g水时，析出了5g甲，所以蒸发前烧杯中的溶液是不饱和溶液，此选项错误；
B、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲的质量为：6g+5g=11g，即n=11，此选项错误；
C、由以上分析可知，20℃时10g水中最多溶解5g甲达到饱和状态，那么100g水中最多溶解50g甲，即20℃时甲的溶解度是50g，此选项正确；
D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，此选项错误。
故选C。
15．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物 质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质溶解度等级
20℃时溶解度 （克） ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 于水，吸收效果不好；
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
（2）20℃时，将 60 克氢氧化钠固体加入 50 克水的烧杯中，充分溶解后所得的氢氧化钠溶液的质量为 克。
【答案】 C 104.5
【详解】（1）20℃氢氧化钙的溶解度只有0.165g，依表二所示，20℃时氢氧化钙微溶于水，故选：C；
（2）20℃氢氧化钠的溶解度为109g，此温度下，50g水中最多溶解54.5g，故溶液的质量为50g+54.5g=104.5g。
16．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度为 g。
（2）烧杯中属于饱和溶液的是烧杯 （填序号）。
【答案】 40 ②③/③②
【详解】（1）由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g-100g=40g，即该温度下氯化钾的溶解度为40g；
17．下表是硝酸钾（KNO3）在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1） 将少量硝酸钾溶解在水中，长时间放置后，硝酸钾微粒在水中的分布状况如图 所示。（填“甲”、“乙”或“丙”）（图中小圆圈代表硝酸钾微粒）
（2）将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中，如图丁A所示。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图丁B所示的变化。由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。
【答案】 甲 降温
【详解】（1）将少量硝酸钾溶解在水中会形成溶液，长时间放置后，硝酸钾微粒在水中的分布状况均一、稳定，即各个部分特点相同，故选甲；
（3）木块始终漂浮在液面上，它受到的浮力始终等于重力，即浮力不变。根据图像可知，木块排开水的体积增大，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度减小，即溶质质量减小，那么溶解度减小。当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多，所以由此推测出温度的改变是降温。
18．为探究固体A、B在水中的溶解情况，小明同学实验如下：取两支试管，分别加入一定质量的粉末 A 和粉末B(A、B均不与水反应)，然后逐渐加入适量的水充分振荡并观察记录实验数据，得到了如图所示的图像(横坐标表示水的质量，纵坐标表示溶质的质量)。
（1）所加粉末 A 和粉末 B 的质量大小关系是 。
（2）当加入30g水时，A 溶液的质量为 。
【答案】 B＞A 34g
【解析】由固体A、B在水中的溶解情况可知，20g水中最多能溶解的A物质的质量为4g，50g水中最多能溶解的A物质的质量为5g。
【详解】（1）由图可知，所加粉末A的质量为4g，所加粉末B的质量为5g，故所加粉末 A 和粉末 B 的质量大小关系是B＞A。
（2）当加入30g水时，A溶液中溶剂的质量为30g，溶质的质量为4g，则A溶液的质量为30g＋4g＝34g
19．下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶鲜度（单位：）。
温度/ 20 30 40 50 60 70 80
硝酸钾 32 45.8 64 85.5 110 138 169
氯化钠 36 36.3 36.9 37 37.3 37.8 38.4
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。
（2）时，氯化钠的溶液度为36克，表示的含义是 。
（3）时，将硝酸钾加入水中，充分溶解后形成的溶液质量为 。
【答案】 氯化钠 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态 105
【详解】（1）从表中数据横比可看出氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；
（3）60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其涵义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则60℃时，50g水中加入60g硝酸钾，最多只能溶解55g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为55g+50g=105g。
20．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，则x的取值范围是 。
【答案】 35.8 增大 较小 饱和溶液 36.0g～36.3g
【详解】（1）根据表格可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g；
（2）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；在0℃～60℃，硝酸钾溶解度由13.3g增大至110g，氯化钠溶解度由35.7g增大至37.3g ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；
（3）20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，根据溶解度概念可知，100g水中溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后（不考虑水分蒸发），所得溶液是饱和溶液；
（4）根据表格中数据可知，在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，则x的取值范围是：36.0g～36.3g。
21．（1）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是 。
A．c=a＋b B．c=2b-a C．c=2b＋a D．c=2a＋b
（2）A物质在该温度下的溶解度是 （填“变大”、“变小”、“不变”）。
【答案】 B 不变
【详解】（1）某物质A的溶液进行恒温蒸发10克水析出a克固体，则此时溶液为饱和溶液，再蒸发20克水析出b克固体，溶液仍为饱和溶液，即A的饱和溶液恒温蒸发10克水能够析出固体的质量=b a，则蒸发30克水析出固体的质量等于饱和溶液恒温蒸发20克水析出固体与恒温蒸发10克水析出固体的质量和，即c=b+b a=2b a，故填B。
（2）固体的溶解度受温度影响，温度不变，固体的溶解度不变，所以A物质在该温度下的溶解度是不变的，故填不变。
22．如表所示是氯化钠、硝酸钾的部分溶解度，请回答下列问题：
温度（℃） 20 30 40 50 60
氯化钠溶解度（g） 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3
硝酸钾溶解度（g） 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大的是 。
（2）20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液 g。
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有 （填字母，），。
【答案】 硝酸钾/KNO3 68 AC/CA
【详解】（1）由氯化钠、硝酸钾的部分溶解度数据，氯化钠、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾（KNO3）；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，最多能溶解18g，可得到溶液的质量为18g+50g=68g；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，最多只能溶解31.6g，所得溶液为该温度下的饱和溶液；升温至60℃时，再加入40g硝酸钾，60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g，则B为该温度下的不饱和溶液；再降温至40℃，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则C为该温度下的饱和溶液；如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有AC；
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