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1.5 物质的溶解（第4课时） 分层练习
科学观念：理解溶液溶质的质量分数的概念；会进行简单的溶质质量分数的计算；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制步骤和方法；学会溶液的稀释。
科学思维：会利用公式进行溶质质量分数和稀释问题中的计算；掌握配制溶液实验中的基本规范操作。
探究实践：通过配制一定溶质质量分数的溶液的过程，养成规范的实验操作基本技能。
态度责任：体验和分享解决问题的成功喜悦；养成严谨和实事求是的科学态度。
01 溶质质量分数的计算
1．（2022八上·余杭月考）某溶液中溶质的质量分数为10%，下列说法正确的是（ ）
A．在100g溶剂中溶有10g溶质 B．在110g溶剂中溶有10g溶质
C．在100g溶液中含有10g溶质 D．在110g溶液中含有10g溶质
2．（2023八上·长兴月考）下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将硝酸钾的饱和溶液降温 D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
3．向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 （ ）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
4．（2023八上·长兴月考）现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水 ②蒸发后溶液中还剩20克水 ③加入3.2克食盐 ④加入5克食盐
A．①④ B．①② C．②④ D．①②④
5．（2023八上·瓯海期中）从100g 20%某溶液中取出5g，则原100g溶液中该物质的溶质质量为 ；取出的5g溶液溶质质量分数为 ，请说明理由 。
02 溶液的配制
1．（2023八上·诸暨月考）小明要配制50g质量分数14%的氯化钠溶液，关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
2．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
3．（2023八上·安吉期中）同学们需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程：
（1）称量氯化钠时，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，应如何操作____（填字母）。
A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母
（3）配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
03 溶液的稀释
1．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）
A．10克 B．50克 C．90克 D．100克
2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
3．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸 克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
1．跑步时运动员会消耗大量的能量，感到疲惫。在跑步前可以选择喝5%葡萄糖溶液来补充体力。葡萄糖容易被人体吸收，还能补充人体内的水分。请据此材料回答问题。在配制5%的葡萄糖溶液实验活动中，下列操作正确的是（ ）
A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解
2．把10g氯化钠的固体放入50g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．16.7％ C．20％ D．25％
3．从一瓶500毫升溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液中倒出一杯50毫升的葡萄糖溶液，则这杯葡萄糖溶液的溶质质量分数为（ ）
A．2% B．10% C．20% D．无法确定
4．已知20℃时氯化钠的溶解度为 36g，现向 50g 水中加入 20g 氯化钠，充分搅拌后能得到 20℃时的溶质的质量分数为（ ）
A．40% B．28.6% C．26.5% D．36%
5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）
A．加入硝酸钾晶体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度
6．下列说法中正确的是（ ）
A．15℃时，硝酸钾的溶解度是25g，15℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数为12%
C．把5ml 98%的浓硫酸倒入20ml的水中就得到稀硫酸25ml
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
7．已知某氯化钠溶液的溶质质量分数为10%，则下列比例关系错误的是（ ）
A．溶质质量：溶液质量＝1：9 B．溶质质量：溶剂质量＝1：9
C．溶剂质量：溶液质量＝9：10 D．溶质质量：溶液质量＝1：10
8．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．保持温度不变，加入10g氯化钠后，溶液质量增大
9．今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6g食盐晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的食盐溶液30g
10．甲是的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（ ）
A．甲一定是饱和溶液
B．丙和丁一定是不饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大
D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
11．如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体的析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，陆续出现如图丙、丁所示的现象。则下列判断正确的是（ ）
A．外界温度在不断地下降
B．溶液中溶质质量的大小关系是：图丙＞图乙＞图丁
C．从图乙到图丙，溶液的溶质质量分数变小
D．图丙中的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
12．小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中的实验步骤均操作无误
B．部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
C．用量筒量取所需的45ml的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低
D．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
13．如图所示为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。回答问题：
（1）本实验中，要准确称取氯化钠 g。
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 滴加水至所需刻度。
（3）在配制溶液时，下列选项中的情况会使溶液溶质质量分数偏大的是 。
A．甲图——氯化钠中含杂质 B．乙图——称量用的砝码有缺损
C．丙图——烧杯用水湿润过 D．丁图——量筒中的水没有倒尽
14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水）分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示。
（1）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，在相应温度下一定属于饱和溶液的是 。
（2）a、b、c、d四个烧杯中的溶液，其溶质质量分数的大小关系是 。
15．小刚在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，
（2）小刚同学要配制90克质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 克。
（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视量筒读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水多少千克 ？
16．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
(1)蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是 。
(2)析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液的质量分数为 。
(3)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是__________（填字母）。
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
17．食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。则
（1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为 克（保留1位小数）
（2）若用加入氯化钠固体的方法将200克氯化钠溶液的质量分数由10%变成20%，则需要加入的氯化钠的质量为多少 ？
18．某学校实验室欲配置质量分数为2%的稀硫酸。实验室中只有溶质质量分数为40%的浓硫酸，用40%的浓硫酸13克配制2%的稀硫酸，列式计算：
（1）13克浓硫酸的溶质质量？
（2）需加水多少毫升？（密度为1.0g/cm3）
19．下表是硫酸溶液的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），试回答下列问题：
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.05 1.11 1.14 1.20
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减小或不变）。
（2）配制100克12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？稀释时需加多少克的水？
20．小明制作“叶脉书签”，需要50克质量分数为10%的NaOH溶液煮叶片。请回答：
（1）若用NaOH 固体配制氢氧化钠溶液，需要称取NaOH 固体的质量为 克。
（2）选用NaOH 固体配制溶液，在配制的过程中下列操作正确的是 （选填序号）。
①在托盘天平的左右盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
②在称量固体时，发现指针指向分度盘的右侧，应减少砝码或向左移动游码
③将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
④将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好塞子并贴上标签
（3）若用 20%的氢氧化钠溶液加水配制，需要密度为 1.2 克/毫升的 20%的氢氧化钠溶液多少毫升？（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
21．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升 ？需加入水的体积多少毫升 ？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是 。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数？（计算结果保留一位小数）
浓硫酸：500mL 质量分数：98% 密度：1.84g/mL
22．马拉松比赛受到越来越多人的喜爱，在跑步过程中，马拉松选手要服用“盐丸”以维持体内电解质平衡，一种盐丸的规格如图所示，每片“盐丸”中氯化钠的质量分数为80%。
（1）买了一瓶250g的某品牌淡盐水饮料（质量分数为0.5%），喝入体内后能补充 g食盐。
（2）将该瓶饮料倒出50g到杯中，则杯中饮料的溶质质量分数是 。
（3）某运动员一次吞服两片“盐丸”，他需要同时饮用多少克水才相当于在喝质量分数为0.9%的生理盐水？（盐丸能溶于水，结果保留整数）
23．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。
温度（℃） 20 40 60 80
溶解度（g/100g水） 31.6 63.9 110 169
由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 ，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。
②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：
坐标图中，符合实验结果的描点可能是 （选填编号）。
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1.5 物质的溶解（第4课时） 分层练习
科学观念：理解溶液溶质的质量分数的概念；会进行简单的溶质质量分数的计算；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制步骤和方法；学会溶液的稀释。
科学思维：会利用公式进行溶质质量分数和稀释问题中的计算；掌握配制溶液实验中的基本规范操作。
探究实践：通过配制一定溶质质量分数的溶液的过程，养成规范的实验操作基本技能。
态度责任：体验和分享解决问题的成功喜悦；养成严谨和实事求是的科学态度。
01 溶质质量分数的计算
1．（2022八上·余杭月考）某溶液中溶质的质量分数为10%，下列说法正确的是（ ）
A．在100g溶剂中溶有10g溶质 B．在110g溶剂中溶有10g溶质
C．在100g溶液中含有10g溶质 D．在110g溶液中含有10g溶质
【答案】C
【解析】【分析】
【解答】A、某溶液中溶质的质量分数为10%，则在100g溶液中溶有10g溶质，或90g溶剂中溶有10g溶质，故选项不正确；
B、根据A选项的分析，90g溶剂中溶有10g溶质，故选项不正确；
C、某溶液中溶质的质量分数为10%，则在100g溶液中溶有10g溶质，故选项正确；
D、根据C选项的分析，在100g溶液中溶有10g溶质，故选项不正确。
故选C。
2．（2023八上·长兴月考）下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
B．将硝酸钾的饱和溶液升温
C．将硝酸钾的饱和溶液降温
D．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
【答案】C
【解析】【分析】根据“溶质质量分数=”分析判断。
【解答】A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发，则溶液仍然饱和。在同一温度下，同种物质的溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.将硝酸钾的饱和溶液升温，则硝酸钾的溶解度变大，那么溶液变成不饱和溶液。由于溶质和溶液质量不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数不变，故B不合题意；
C.将硝酸钾的饱和溶液降温，则硝酸钾的溶解度减小，则硝酸钾晶体析出，因此溶质质量减小。根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数减小，故C符合题意；
D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖，此时蔗糖不会溶解，即溶质和溶液质量不变。根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。
3．向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 （ ）
A．10% B．5% C．2.5% D．20%
【答案】B
【解析】【分析】根据溶质质量分数=计算即可。、
【解答】200g质量分数为10%的蔗糖溶液中溶质质量为：200g×10%=20g；
加入200g水后溶液质量为：200g+200g=400g；
那么此时溶质质量分数为：；
溶液具有均一性，则剩余溶液的溶质质量分数不变，还是5%。
故选B。
4．（2023八上·长兴月考）现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水③蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐
A．①④ B．①② C．②④ D．①②④
【答案】A
【解析】【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】 ①蒸发掉20克水，所得溶液溶质质量分数为， ② 蒸发后溶液中还剩20克水，所得溶液溶质质量分数为，③加入3.2克食盐，所得溶液溶质质量分数为，④加入5克食盐 ，所得溶液溶质质量分数为
故答案为：A.
5．（2023八上·瓯海期中）从100g 20%某溶液中取出5g，则原100g溶液中该物质的溶质质量为 ：取出的5g溶液溶质质量分数为 ，请说明理由 。
【答案】20g；20%；溶液均一稳定
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据溶液的均一性分析解答。
【解答】（1）100g溶液中该物质的溶质质量为：100g×20%=20g；
（2）取出的5g溶液溶质质量分数为20%，理由：溶液均一稳定性。
02 溶液的配制
1．（2023八上·诸暨月考）小明要配制50g质量分数14%的氯化钠溶液，关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【答案】C
【解析】【分析】溶液配置步骤为计算，称量和量取，溶解，量取液体时，读数俯大仰小。
【解答】 50g质量分数14%的氯化钠溶液，液体体积为36mL，用50mL量筒量取所需水的体积，会更加准确， ③ 错误； 用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际水体积偏大，水量取少了，配得溶液的溶质质量分数偏大， ⑤ 错误，
故答案为：C。
2．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】B
【解析】【分析】根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大分析。
【解答】A. 取的氯化钠固体质量偏大，溶剂的质量不变，则会造成配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故错误；
B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，会造成溶质的质量偏小，会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故正确；
C. 称量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则会造成配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故错误；
D. 溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故错误；
故答案为：B。
3．（2023八上·安吉期中）同学们需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，如图为实验操作过程：
（1）称量氯化钠时，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，应如何操作____（填字母）。
A．减少砝码 B．增加食盐 C．调节平衡螺母
（3）配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体不纯②称好的食盐有部分洒落到烧杯外③量取水时仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】（1）偏小
（2）B
（3）①②③
【解析】【分析】 液体溶液的配置包括溶质溶剂的计算、称量和量取，溶解，移液、定容等基础操作，还包括一些混合溶液的前后加入顺序及利用一些试剂自身的化学性质，掌握了溶液配制的技巧，可以大大缩短配置时间，提高实验效率。
【解答】（1）左右盘放反了，实际质量等于砝码质量减去游码质量，所以称量氯化钠时，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量偏小；
（2）称量固定质量的物品时，我们先用砝码和游码凑好7.5克，通过加减食盐使其平衡， 按正确操作称量氯化钠时，发现指针偏向右，说明食盐少，应该增加食盐，选B
（3） 配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 ①氯化钠固体不纯，使得溶质的质量偏小②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，使得溶质的质量偏小③量取水时仰视读数，仰视读数会偏小，使得真实的水量大于需要的水量，相当于多加了水；④溶液具有均一稳定性，所以装瓶时，有少量溶液洒出不会影响质量分数；选①②③
故答案为：（1）偏小（2）B（3） ①②③
03 溶液的稀释
1．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（ ）
A．10克 B．50克 C．90克 D．100克
【答案】D
【解析】【分析】根据稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，设需加入水的质量为x，则100g10%=(100g+x)5%，则x=100g；
故答案为：D。
2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（ ）
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
【答案】B
【解析】【解答】由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为：=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．
【分析】用浓溶液来配制稀溶液，溶液中溶质的质量不变．
3．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸 克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
【答案】（1）240
（2）12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
【解析】【分析】m液=ρ液×V；m质=m液×A%；溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，m液浓×A%=m液稀×B% ；
【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V= 1.2 g/cm3 ×1000mL=1200g；
m质=m液×A%=1200g×20%=240g；
（2）设加水后的稀溶液为m稀，溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，所以
m浓×A%=m稀×B%
12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
1．B
【详解】A、取用葡萄糖时打开试剂瓶后，瓶塞应正放在桌面上，防止污染瓶塞或腐蚀桌面，错误；
B、用托盘天平称量药品的质量时，要遵循左物右码的原则，正确；
C、量筒读数时视线需要与液体凹液面的最低处保持水平，错误；
D、量筒只能量取液体，不能用来溶解固体，错误。
故选B。
2．B
【详解】将10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：。故选B。
3．C
【详解】所有的溶液都具有均一性和稳定性，即溶液的各个部分的性质完全相同。既然原来葡萄糖溶液的溶质质量分数为20%，那么它的各个位置的溶液的溶质质量分数都是20%，即倒出的葡萄糖溶液的溶质质量分数仍然为20%。
故选C。
4．C
【详解】20℃时氯化钠的溶解度为36g，则50g水中加入20g氯化钠后只能溶解18g形成68g饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈26.5%，故选C。
5．C
【详解】A、某温度下，硝酸钾饱和溶液是不能再溶解硝酸钾固体，所以加入硝酸钾晶体，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，降低温度，析出硝酸钾晶体，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小，符合题意；
D、升高温度，没有晶体析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A、5℃时，硝酸钾的溶解度是，15℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%=20%，故正确；
B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%，故错误；
C、分子之间有间隔，把5mL98%硫酸倒入20mL的水中得到的稀硫酸小于25mL，故错误；
D、饱和溶液升高温度不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度后溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，故错误。
故选A。
7．A
【详解】10%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。
A、溶质质量：溶液质量＝10%：100%＝1：10，比例关系错误，符合题意；
B、溶质质量：溶剂质量＝10%：（1﹣10%）＝1：9，比例关系正确，不符合题意；
C、溶剂质量：溶液质量＝（1﹣10%）：100%＝9：10，比例关系正确，不符合题意；
D、溶质质量：溶液质量＝10%：100%＝1：10，比例关系正确，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A. 饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，蒸发10g水后，有硝酸钾晶体析出，因为温度不变，溶解度不变，溶液中溶质的质量分数不变，此选项错误；
B. 因为是饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，则溶解度不变，加入10g硝酸钾后，硝酸钾不溶解，溶液中溶质的质量分数不变，此选项错误；
C. 因为是饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，硝酸钾的溶解度不变，此选项错误；
D. 因为是硝酸钾的饱和溶液，保持温度不变，加入10g氯化钠后，可溶解氯化钠，溶解的氯化钠也是溶质，所以溶液质量增大，此选项正确。
故选D。
9．C
【详解】A、欲将其溶质的质量分数增大一倍，设蒸发溶剂质量为y，根据题意有：，y=30g，60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶剂质量为：60g -60g×10%=54g，溶剂质量一半为：54g÷2=27g，此方法错误；
B、欲将其溶质的质量分数增大一倍，设加入食盐晶体质量为x，根据题意有： ，x=7.5g，此方法错误；
C、欲将其溶质的质量分数增大一倍，设蒸发溶剂质量为y，根据题意有：，y=30g，此方法正确；
D、加入20%的食盐溶液30g后形成溶液的溶质质量分数一定是大于10%，小于20%，此方法错误；
故选：C。
10．C
【详解】A、甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则甲一定是不饱和溶液，错误；
B、丙和丁均不能继续溶解蔗糖，一定是饱和溶液，错误；
C、甲和乙溶质质量相等，但乙中溶剂的质量比甲中少，则乙的溶质质量分数一定比甲大，正确；
D、甲和丙的温度不同，溶质和溶液质量之比可能相同，溶质质量分数可能相等，错误。
故选C。
11．B
【详解】A、硝酸钾溶解度都随温度的降低而减小，观察图乙、丙、丁可知， 丙中没有未溶的晶体，乙中未溶的晶体较少，丁中未溶的晶体最多，因此，丙时温度最高，丁时温度最低，说明外界温度先升高再下降， 错误；
B、 丙中没有未溶的晶体，乙中未溶的晶体较少，丁中未溶的晶体最多，溶质质量：图丙＞图乙＞图丁，正确；
C、图乙中有未溶的晶体，图丙中没有未溶的晶体，则溶质质量丙大于乙，从图乙到图丙，溶液的溶质质量分数变大，错误；
D、 图丙中，溶液没有未溶的晶体，那么它可能饱和，也可能不饱和， 错误。
故选B。
12．C
【详解】A、取用固体药品瓶塞应倒放在桌面，图中的实验步骤有错误，错误；
B、部分氯化钠固体从药匙中撒落，但因为是称量固定质量的氯化钠，不会减少称量的氯化钠的质量，将不会影响配制的溶液的溶质质量分数，错误；
C、用量筒量取所需的45ml的水时，如果仰视刻度线，读数偏小，量取的水偏多，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低，正确；
D、等氯化钠充分溶解后，因溶液具有均一性，如有液体从烧杯中溅出，不会影响配制的溶液的溶质质量分数，错误；
故选C。
13． 5 胶头滴管 D
【详解】（1）本实验中，要准确称取氯化钠的质量为：50g× 10%=5g。
（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用 胶头滴管滴加水至所需刻度。
（3）在配制溶液时，使溶液溶质质量分数偏大的原因是溶剂偏少或溶质偏多。
A．甲图——氯化钠中含杂质，则氯化钠的质量偏少，使溶液溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
B．乙图——称量用的砝码有缺损，砝码质量偏小，称量氯化钠的质量偏少，，使溶液溶质质量分数偏小，此选项不符合题意；
C．丙图——烧杯用水湿润过，溶剂偏多，使溶液溶质质量分数偏大，此选项符合题意；
D．丁图——量筒中的水没有倒尽，溶剂偏少，使溶液溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。
故选D。
14． a a【详解】（1） a、b、c、d四个烧杯中的溶液，a杯底有固体剩余，在相应温度下一定属于饱和溶液；
（2）a、b是20℃时，等质量的甲、乙 分别加入到盛有100g水的烧杯中形成的溶液，a未全部溶解，b全部溶解，则a的溶质质量分数小于b，c和d是升温后甲、乙全部溶解于100克水中形成的溶液，溶质质量分数与b的相等，即四个烧杯中溶液质量分数大小关系为a15． 量筒 9 偏大 设：需加水的质量为x。
溶液在稀释过程中溶质的质量不变，则有：
10 kg×25%=(10kg+x)×20%
x=2.5kg
答：需加水2.5kg。
【详解】（1）图中有标号仪器a的名称：量筒；
（2）要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为：90g×10%＝9g；
（3）俯视读数，读数偏大，造成量取的水少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；
（4）见答案。
16．(1) 不饱和 9
(2)28.6%
(3)C
【详解】（1）20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出5g-1g=4g晶体，则蒸发前原溶液是不饱和溶液，第二次蒸发溶液是饱和溶液，故第三次蒸发10g水会析出4g晶体，共析出5g+4g=9g晶体，故n的数值是9。
（2）20℃，该饱和溶液蒸发10g水，会析出4g晶体，则20℃，100g水溶解40g固体甲能达到饱和状态，析出1克甲晶体后，此时烧杯中溶液为饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数=。
（3）上述实验，是蒸发水分析出晶体，过程中温度不变，无法确定甲的溶解度随温度变化的趋势。故选C。
17． 26.5 25g
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和，此时饱和溶液中溶质的质量分数为。所以100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为。
（2）设需要加入氯化钠的质量为x，则
x=25g
则需要加入的氯化钠的质量为25g。
18．5.2g；247毫升
【详解】（1）13克浓硫酸的溶质质量为：13g×40%=5.2g；
（2）解：设需加水的质量为x，由于溶液稀释前后溶质的质量相等，所以13g×40%=（13g+x）×2%，x=247g，则需加水247毫升。
19． 增大 50 50
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【详解】（1）由硫酸溶液的密度与其溶质的质量分数对照表可知，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大。
（2）设要加水的质量为x
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则
故需要24%的硫酸溶液50g
稀释时需加水的质量为。
20． 5 ④ 解：需要 20%的氢氧化钠溶液的质量=5克÷20%=25克
需要 20%的氢氧化钠溶液的体积=25克÷1.2 克/毫升≈20.83毫升
答：需要密度为 1.2 克/毫升的 20%的氢氧化钠溶液约 20.83 毫升。
【详解】（1）需要称取NaOH 固体的质量=50g×10%=5g，故填5。
（2）① 氢氧化钠固体腐蚀性很强，使用托盘天平称量固体氢氧化钠时，应该用烧杯盛放，选项错误；
② 在称量过程中，发现指针指向分度盘的右侧，说明左盘药品质量少，右盘砝码质量大，此时应该增加左盘药品的质量，选项错误；
③ 量筒是测量液体体积的工具，不能用作配制溶液的容器，选项错误；
④ 将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好塞子并贴上标签，选项正确，故填④。
（3）见答案
21． 解：设需要浓硫酸的质量为x
x×98%=500g×19.6%
x=100g
这些浓硫酸的体积=100g÷1.84g/mL≈54.3毫升
答：需用该浓硫酸的体积为54.3毫升。 解：需要水的质量=500g 100g=400g
这些水的体积=400g÷1g/mL=400毫升
答：需要水的体积为400毫升。 增强水的导电性 解：反应前溶液中硫酸的质量=50g×19.6%=9.8g
则反应后溶液中溶质质量分数=×100%= 9.8%
答：剩余溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）见答案。
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，能够增强水的导电性，进而加快电解水的速率，故填增强水的导电性；
见答案。
22． 1.25 0.5% 88
【详解】（1）一瓶250g的某品牌淡盐水饮料（质量分数为0.5%），喝入体内后能补充食盐的质量为：250g×0.5%=1.25g；
（2）由于溶液具有均一性，将该瓶饮料倒出50g到杯中，则杯中饮料的溶质质量分数仍为0.5%；
（3）两片“盐丸”中所含氯化钠的质量为500mg×2×80%=800mg=0.8g，含0.8g氯化钠需要质量分数为0.9%的生理盐水的质量为0.8g÷0.9%≈88.9g，其中含有水的质量为88.9g-0.8g≈88g。
23． 变大 11：10 升温（合理即可） bd
【详解】①由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大；60℃时硝酸钾的溶解度为110g则硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是升温、加水等；
②由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故答案为：bd。
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