山东省青岛市局属2023-2024年公办普通高中化学自招真题
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·青岛）下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．双氧水 B．医用酒精
C．“84”消毒液 D．过氧乙酸溶液
【答案】C
【知识点】物质的简单分类；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．双氧水即H2O2，属于氧化物，A不符合题意；
B．医用酒精的有效成分是C2H5OH，属于有机物，B不符合题意；
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是由金属离子（Na+）与酸根离子（ClO-）构成的，属于盐 ，C符合题意；
D．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，属于酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
2．（2024·青岛）下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铜具有良好的延展性，可用作导线
B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
C．活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水
D．纯碱溶液呈碱性，可用于除油污
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．铜用作导线是利用了铜的导电性，A不符合题意；
B．浓硫酸用作干燥剂是利用了其具有吸水性，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能减少水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，C不符合题意；
D．纯碱溶液水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解的产物可溶于水，从而易于被清洗，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质及相应用途进行分析。
3．（2024·青岛）古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．胆矾（CuSO4·5H2O）：“石胆能化铁为铜”
C．石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”
D．食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”
【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．“虽被火亦未熟”说明金的化学性质比较稳定，未涉及化合反应，A不符合题意；
B．涉及反应是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，属于置换反应，B不符合题意；
C．涉及反应是S+2AgAg2S，S+2CuCu2S，S+FeFeS，属于化合反应，C符合题意；
D．氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，此过程是利用蒸发结晶获取食盐，没有涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化合反应的特点是多变一。
4．（2024·青岛）化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是( )
A．称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中
B．蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿
C．实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中
D．皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．氢氧化钠具有腐蚀性，结合“左物右码”原则，氢氧化钠应放在托盘天平左盘的玻璃器皿中，A符合题意；
B．蒸发皿可直接加热，B不符合题意；
C．实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中，C不符合题意；
D．皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则。
B.注意蒸发皿可直接加热。
C.实验结束后，剩余的药品不可乱放。
D.注意实验安全事故的处理方法。
5．（2024·青岛）实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )
①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒
A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨
C．②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】将粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，用到的仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，即②⑤⑥⑦⑨；配制16%的NaCl溶液，一般步骤为计算、称量、溶解，需要用到仪器为天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等，即①⑥⑧⑨，所以仪器必须用到的有①②⑤⑥⑦⑧⑨；
故答案为：D。
【分析】将粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，用到的仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，；配制16%的NaCl溶液，一般步骤为计算、称量、溶解，需要用到仪器为天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等。
6．（2024·青岛）二氧化氯（ClO2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。制取ClO2的化学方程式为。下列说法错误的是( )
A．二氧化氯是由分子构成的物质
B．该反应共涉及两种氧化物
C．自来水杀菌消毒利用了ClO2的物理性质
D．反应中仅有氯元素的化合价发生变化
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．二氧化氯是由分子构成的物质，A不符合题意；
B．根据反应方程式，该反应共涉及两种氧化物，即ClO2和H2O，B不符合题意；
C．自来水杀菌消毒利用了ClO2的氧化性（化学性质），C符合题意；
D．根据反应方程式，该反应前后只有氯元素的化合价发生变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化氯是由分子构成的。
B.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
C.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。
D.反应前后，只有氯元素化合价发生变化。
7．（2024·青岛）部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a可在氧气中剧烈燃烧、生成红色物质
B．a可与盐酸反应生成d，反应后溶液呈浅绿色
C．d可与NaOH溶液反应生成红褐色f
D．c可在常温下与水发生化合反应生成g
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化合价与化学式
【解析】【解答】A．Fe可在氧气中剧烈燃烧、生成黑色的Fe3O4，A不符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成的FeCl2属于亚铁盐，其溶液呈浅绿色，B符合题意；
C．亚铁盐与NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，C不符合题意；
D．Fe2O3在常温下与水不反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示信息可知，a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是亚铁盐，e是铁盐，f是Fe(OH)2，g是Fe(OH)3。
8．（2024·青岛）网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑（分子式C10H16O）。下列说法错误的是( )
A．樟脑是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．樟脑中氧元素与氢元素的质量分数相等
C．樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大
D．樟脑在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为55：36
【答案】D
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．樟脑（C10H16O）是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，A不符合题意；
B．樟脑中氧元素与氢元素的质量之比为16：1×16=1：1，则它们的质量分数相等，B不符合题意；
C．根据题干信息，樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大，C不符合题意；
D．根据反应前后原子的种类和数目不变，则完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数之比为10：8，则它们的质量之比为10×44：8×18=55：18，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意有机物是指含碳化合物，但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外。
B.物质中元素质量分数之比等于元素原子的相对分子质量之比。
C.樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大。
D.反应前后原子的种类和数目不变。
9．（2024·青岛）有机物甲醇（CH3OH）和HBr在一定条件下可以发生反应：（已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是( )
A．X的分子式为CH3Br
B．上述反应类型类似于复分解反应
C．根据以上信息推测可发生反应：
D．CH2Br2可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则CH2Br2的空间结构有两种
【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．根据反应前后原子的种类和数目不变，可推出X的分子式为CH3Br，A不符合题意；
B．由分析可知，上述反应类型类似于复分解反应，B不符合题意；
C．根据以上信息推测可发生反应： ，C不符合题意；
D．CH2Br2可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，但CH2Br2的空间结构有一种，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应前后原子的种类和数目不变。
B.复分解反应的特点是AB+CD=AD+CB（A、B、C、D分别表示原子或原子团）
C.通过类比进行分析。
D.甲烷为正四面体结构，则任意2个H均为相邻位置。
10．（2024·青岛）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多
B．t2℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲
C．甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲
【答案】A
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，则等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＜乙＜丙，A符合题意；
B．溶液状态未知，所以溶液中溶质质量分数不能确定，B不符合题意；
C．不能确定是否在同一温度下，所以溶质质量分数不一定变大，C不符合题意；
D．由图可知，将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均变小，均有晶体析出，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，由于溶液的质量未知，甲、乙溶液析出晶体的质量无法进行比较，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由固体溶解度曲线可知：①一定温度时某物质的溶解度；②同一温度下，比较不同物质的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质溶解度随温度变化情况，从而判断提纯物质的方法（降温结晶还是蒸发结晶）。
11．（2024·青岛）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃混合气体
B 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D 比较锌、铜、银三种金属的活动性 将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．CO2不可燃，无法点燃气体，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．分别加入熟石灰，研磨，Ca(OH)2与硫酸铵反应生成刺激性气体NH3，与硫酸钾无明显变化，能达到实验目的，B符合题意；
C．加入的过量稀盐酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀AgCl，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．铜、银与稀盐酸均不反应，无法比较二者的活动性，不能达到实验目的，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.CO2不可燃。
B.Ca(OH)2与硫酸铵反应生成刺激性气体NH3。
C.过量稀盐酸会引入杂质Cl-。
D.铜、银与稀盐酸均不反应。
12．（2024·青岛）氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．Pt/CaTiO3在反应前后质量和化学性质不发生改变
B．该过程的总反应式为：
C．该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高
D．硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．根据图示信息，Pt/CaTiO3是催化剂，在反应前后质量和化学性质不发生改变，A不符合题意；
B．根据图示信息，该反应的反应物为NH3、O2，生成物为NO、H2O，总反应式为 ，B不符合题意；
C．由B项总反应式可知，反应前后氮元素化合价由-3升为+2，则NH3为还原剂，被氧化，C符合题意；
D．NO在常温下与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Pt/CaTiO3是催化剂。
B.注意反应前后原子的种类和数目不变。
C.反应前后物质中部分元素化合价升高，则其被氧化。
D.酸雨的主要成分是 硫酸和硝酸。
（2024·青岛）阅读下列材料，完成下列小题。
某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：
①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量坩埚的质量为m1，加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m2。
③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。
13．对于上述实验，下列说法错误的是( )
A．研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅
B．硫酸铜晶体受热变为白色是物理变化
C．坩埚加热时不需要垫陶土网
D．③中重复上述操作的目的是为了减小实验误差
14．硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的数目x的表达式正确的是( )
A． B．
C． D．
15．下列操作中，会导致结晶水的数目x测定值偏低的是( )
A．称量坩埚时，坩埚未干燥
B．加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落
C．加热时有少量硫酸铜晶体迸溅出来
D．坩埚未置于干燥器中冷却
【答案】13．B
14．A
15．D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；化学实验方案的评价；化学方程式的有关计算
【解析】【分析】（1）A.研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅。
B.物理变化过程中没有新物质生成。
C.坩埚可直接加热。
D.重复操作可减少误差。
（2）根据题干信息，硫酸铜晶体的质量为m2-m1，硫酸铜的质量为m3-m1，结晶水的质量为m2-m1-（m3-m1）=m2-m3，结合反应关系式CuSO4·xH2O~CuSO4~xH2O进行分析。
（3）根据结晶水的数目x的表达式进行分析。
13．A．研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅，A不符合题意；
B．硫酸铜晶体受热变为白色的过程中，CuSO4·xH2O变为CuSO4，属于化学变化，B符合题意；
C．坩埚可直接加热，C不符合题意；
D．③中重复上述操作可减小实验误差，D不符合题意；
故答案为：B。
14．根据反应方程式CuSO4·xH2O=CuSO4+xH2O可知，反应关系式CuSO4~xH2O，硫酸铜晶体的质量为m2-m1，硫酸铜的质量为m3-m1，结晶水的质量为m2-m1-（m3-m1）=m2-m3，所以可得到，则x= ；
故答案为：A。
15．A．称量坩埚时，坩埚未干燥，则m1偏大，结合结晶水的数目x的表达式，则x偏大，A不符合题意；
B．加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落，则m2、m3均偏小，无法确定x测定值是否有变化，B不符合题意；
C．加热时胆矾迸出，m3质量偏小，结合结晶水的数目x的表达式，则x偏大，C不符合题意；
D．坩埚未置于干燥器中冷却，结合结晶水的数目x的表达式，则x偏小，D符合题意；
故答案为：D。
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
16．（2024·青岛）某无色透明溶液中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+、Cu2+、CO32-
B．原溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、Cl-
C．原溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、Na+
D．原溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-
【答案】A,C
【知识点】离子共存；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+、Cu2+、CO32-，肯定存在的离子是NH4+、SO42-、Na+；
故答案为：AC。
【分析】根据题干信息，该溶液为无色透明，可推出原溶液中一定不存在Cu2+；向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，可推出原溶液中一定存在SO42-，一定不存在CO32-，且n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233g·mol-1=0.02mol；由于SO42-与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，所以原溶液中一定不存在Ba2+；向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体，可推出原溶液中一定存在NH4+，且n(NH4+)=n(NH3)=0.34g/17g·mol-1=0.02mol；再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，由于NaOH足量，NaOH与硝酸银也能反应生成白色沉淀，所以原溶液中是否存在Cl-不确定；根据溶液中正负电荷数相等，由于2n(SO42-)=0.04mol，而n(NH4+)=0.02mol，则原溶液中一定含有Na+。
17．（2024·青岛）前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法错误的是
A．X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应
B．Q的氧化物有多种
C．Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种
D．Y的单质化学性质不活泼
【答案】A,C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．由分析可知，X为碳元素，CO不能与NaOH反应，A符合题意；
B．由分析可知，Q为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，B不符合题意；
C．由分析可知，Z为氧元素，H2O、H3O+、OH-均为10电子微粒，C符合题意；
D．由分析可知，Y为氮元素，N2化学性质不活泼，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据题干信息，前18号元素Q、X、Y、Z中，X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，即x+y+z=15，结合x+z=2y，可得y=5，由于1＜x＜z＜8，且x、z为正整数，则x=3、z=7，或x=4、z=6；Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，若X、Y、Z均位于第三周期，则X、Y、Z质子数之和为10+10+10+15＞37，说明X、Y、Z均位于第二周期，所以Q质子数为37-2-2-2-15=16，Q为硫元素，Q、Z位于同主族，可推出Z为氧元素，即Z最外层质子数为6，所以X最外层质子数为4，X为碳元素，Y为氮元素。
18．（2024·青岛）某种溶液中含有HCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3，向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知：、）。下列说法正确的是
A．a=58.8
B．P点对应溶液中含金属阳离子Fe2+、Cu2+
C．该溶液中HCl的溶质质量分数为
D．通过计算可以确定CuCl2、FeCl3的溶质质量分数
【答案】C,D
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．根据图示信息可知，Fe与盐酸反应生成m(H2)=0.2g，根据反应Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，与盐酸反应的m(Fe)=5.6g，即a=56+5.6=61.6，A不符合题意；
B．由分析可知，P点之前发生反应及先后顺序为Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，铁足量，则FeCl3、CuCl2反应完全，所以P点对应溶液中含金属阳离子只有Fe2+，B不符合题意；
C．根据反应Fe+2HCl=H2↑+FeCl2及m(H2)=0.2g，则m(HCl)=7.3g，所以该溶液中HCl的溶质质量分数为 ，C符合题意；
D．根据题干信息，向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，结合分析可知，3个反应中质量变化差之和为0，假设反应①②中参加反应的m(Fe)分别为x、y，则反应①溶液质量增重x，反应②溶液质量减少64y/56-y=8y/56，反应③溶液质量增重5.6g-0.2g=5.4g，所以x+5.4=8y/56，根据图示信息可知x+y=56，联立两个方程可解出x、y，进一步可确定溶液中CuCl2、FeCl3的质量，所以通过计算可以确定CuCl2、FeCl3的溶质质量分数，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞H+，所以向溶液中加入足量Fe，先后发生反应为①Fe+2FeCl3=3FeCl2、②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2、③Fe+2HCl=H2↑+FeCl2。
19．（2024·青岛）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：
（已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。
实验①实验②实验③
实验①：无明显现象。
实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。
实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。
下列说法错误的是
A．加入KI能加快H2O2的分解
B．对比②和③，说明H2O2的分解放出热量
C．对比②和③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快
D．对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．根据实验①②的现象可知，加入KI时产生大量无色气体，说明加入KI能加快H2O2的分解，A不符合题意；
B．对比②和③，②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2的分解放出热量，B不符合题意；
C．对比②和③，③中溶液立即变为棕黄色，溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色物质析出，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快，C不符合题意；
D．对比②和③，②中现象说明H2O2分解放热，同时有I2生成，H2O2作氧化剂；③中的现象可能是因为H2O2分解的速率小于H2O2氧化KI的速率，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由实验①可知，可能没有发生任何化学反应；
由实验②可知，H2O2发生分解反应生成O2，反应放热，同时有I2生成，H2O2作氧化剂；
由实验③可知，生成I2的反应速率相对②更快，且反应不一定放热，H2O2分解的速率小于H2O2氧化KI的速率。
20．（2024·青岛）向a g Fe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是
A．反应过程中阳离子种类不可能超过3种
B．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
C．沉淀中氢元素的质量分数为
D．m不可能超过21.4
【答案】B,D
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．Fe2O3和MgO与稀硫酸反应，生成相应的硫酸盐和水。在这个过程中，阳离子种类有Fe3+、Mg2+、H+，当向反应后的溶液中加入NaOH溶液时，会发生中和反应，生成相应的氢氧化物沉淀，阳离子种类可能有Fe3+、Mg2+、Na+、H+，因此阳离子的种类可能超过3种，A不符合题意；
B．根据分析可得到反应关系式3H2SO4~Fe2(SO4)3~6NaOH、H2SO4~MgSO4~2NaOH，即H2SO4~2NaOH，所以n(H2SO4)=n(NaOH)==0.3mol，所以m(H2SO4)=0.3mol×98g/mol=29.4g，则所加稀硫酸的溶质质量分数为×100%=14.7%，B符合题意；
C．由分析可知，沉淀中氧元素和氢元素来自NaOH，其中氧元素不是来自Fe2O3和MgO中的氧元素，所以沉淀中氢元素的质量不是m-a，则其质量分数不是 ，C不符合题意；
D．由分析可知，沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2，根据极限假设法，假如沉淀只有Fe(OH)3，则n[Fe(OH)3]=n(NaOH)==0.2mol，所以m[Fe(OH)3]=0.2mol×107g/mol=21.4g，假如沉淀只有Mg(OH)2，则n[Mg(OH)2]=n(NaOH)==0.3mol，所以m[Mg(OH)2]=0.3mol×58g/mol=17.4g，由此说明m不可能超过21.4g，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】根据题干信息，涉及反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
三、非选择题（本题共5小题，共45分）
21．（2024·青岛）化学源于生活，服务于生活。
（1）青岛鲅鱼，营养美味。
每100g鲅鱼肉中含有的部分营养成分如图，下列表述错误的是____。
A．食用鱼肉可预防夜盲症
B．鱼肉中含有的主要营养素为蛋白质
C．鱼肉营养丰富，可在日常饮食中代替主食
（2）青岛啤酒，享誉世界。
①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为 。
②制作啤酒瓶的玻璃属于 （填字母）。A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料
（3）青岛地铁，畅达幸福。
①制造机车车身需要大量钢铁，工业上可用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
②机车车身表面常采取喷漆的方法防锈，其原理是 。
③锰钢用于制造铁轨，这是利用了锰钢 的优点（写一条即可）。
【答案】（1）C
（2）压强减小，气体的溶解度变小；C
（3）；隔绝氧气（空气）和水；硬度大或强度大
【知识点】高炉炼铁；合金及其应用；营养均衡与人体健康的关系；溶解度、饱和溶液的概念
【解析】【解答】（1）A.鱼肉中含有维生素A，食鱼肉可预防夜盲症，正确；
B.每100g鱼肉中含有蛋白质21.2g，蛋白质含量最多，则其含有的主要营养素为蛋白质，正确；
C.鱼肉营养丰富，但不能代替主食，错误。
（2）①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度变小。
②玻璃是由二氧化硅和硅酸盐等混合而成的，属于无机非金属材料。
（3）①赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
②车身表面喷漆防锈，其原理是隔绝氧气（空气）和水。
③锰钢是由铁、锰、碳组成的合金，用于制造铁轨，这是利用了锰钢硬度大或强度大的优点。
【分析】（1）A.维生素A可预防夜盲症；
B.一定质量的物质中含有的最多的营养素为主要营养素；
C.鱼肉营养丰富，但不能代替主食。
（2）①压强减小，气体的溶解度变小。
②玻璃是由二氧化硅和硅酸盐等混合而成的。
（3）①赤铁矿是Fe2O3的俗名，注意反应条件和配平。
②物质防锈的原理是隔绝氧气（空气）和水。
③锰钢是由铁、锰、碳组成的合金。
22．（2024·青岛）工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的pH 9.1 7.0 1.9 3.5
完全沉淀的pH 11.1 9.0 3.2 4.6
（1）轻烧粉的主要成分是 。
（2）“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为 。
（3）滤渣中含有 、Fe（OH）3和Al（OH）3，“浸出”时的pH范围为 。
（4）流程中可循环利用的物质有 （填化学式）。
（5）“沉镁”时反应的化学方程式为 。
【答案】（1）MgO
（2）
（3）SiO2；4.6≤pH<9.1
（4）NH4Cl、NH3
（5）
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，轻烧粉的主要成分是MgO。
（2）由分析可知，“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O。
（3）由分析可知，滤渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，“浸出”是为了沉淀除Mg2+之外的离子，则其pH范围为4.6≤pH<9.1。
（4）由分析可知，可循环利用的物质有NH4Cl、NH3。
（5）由分析可知，“沉镁”涉及化学方程式为 。
【分析】根据题干信息及流程图，“煅烧”过程中MgCO3转化为MgO，“轻烧粉”中含有MgO、SiO2、Fe2O3、Al2O3；“浸出”得到废渣、氨气和浸出液，废渣中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2，MgO和NH4Cl溶液反应化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O；“沉镁”涉及化学方程式为；Mg(OH)2煅烧得到MgO。
23．（2024·青岛）以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。
（2）铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①向滤液中加入 ，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。
②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得
溶液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。
图1图2
（3）利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3）
①A中反应的化学方程式为 ；装置B中盛有的试剂是 。
②多孔球泡的作用是 ；C中反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）稀硫酸；降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
（3）；饱和碳酸氢钠溶液；增大CO2与溶液的接触面积，使反应更充分；
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。
（2）①由分析可知，“转化”得到“滤液”的主要成分是(NH4)2SO4、(NH4)2CO3，所以向滤液中加入稀H2SO4至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得(NH4)2SO4固体。
②由图1可知，铝铵矾的溶解度受温度影响较大，所以向Al2(SO4)3溶液中加入(NH4)2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩、降温结晶或冷却热饱和溶液结晶、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾。
（3）①A中碳酸钙与盐酸发生反应： ；B中是为了除去CO2中的HCl，所选试剂为饱和碳酸氢钠溶液。
②多孔球泡的作用是增大CO2与溶液的接触面积，使反应更充分；C中是制取碳酸钙，涉及反应为 。
【分析】根据题干信息，“转化”过程中，加入的(NH4)2CO3与CaSO4发生反应： ，得到滤渣的主要成分是CaCO3、SiO2、Fe2O3；“除杂”时，加入的盐酸与CaCO3、Fe2O3分别发生反应，SiO2不反应，再通入NH3，调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，即“滤渣”为SiO2、Fe(OH)3，滤液的主要成分为CaCl2；向CaCl2溶液中通入NH3和CO2，反应生成CaCO3和NH4Cl，经一系列操作可得到轻质CaCO3。
24．（2024·青岛）硫氧粉（Na2SO3）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
【查阅资料】
①Na2SO3易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO2，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
②SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2；能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【探究一】硫氧粉样品的成分
【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2：Na2SO3、Na2CO3
【实验探究】
取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。
所需装置的连接顺序：气体X→ （填字母序号）。B装置的作用是 ；若出现 现象，证明气体X的成分为SO2，说明猜想1正确。
【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分
【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2： 。 猜想3：Na2SO4
【实验探究】
取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立： 。
【反思交流】久置硫氧粉变质的原因 （用化学方程式表示）。
【答案】B→D→C或B→D→C→A；除去SO2，防止干扰对CO2的检验；品红不褪色且澄清石灰水不变浑浊；Na2SO3、Na2SO4；取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立；或取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色气泡生成，说明猜想2成立。；
【知识点】物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】【实验探究】根据题干信息及分析可知，两种猜想中均产生SO2，结合SO2和CO2的性质，气体X需先通入B中，除去SO2，防止干扰对CO2的检验，再通入D中，检验SO2是否除尽，若品红不褪色，接着通入C中，出现澄清石灰水不变浑浊，说明气体X的成分为SO2。
【探究二】硫氧粉样品久置后， 若没有被氧化，则其成分为Na2SO3，若部分被氧化，则其成分为Na2SO3、Na2SO4，若全部被氧化，则其成分为Na2SO4。
【实验探究】猜想2成立，说明硫氧粉样品久置后的成分为Na2SO3、Na2SO4，Na2SO3与稀盐酸反应生成SO2，且SO2与BaCl2溶液反应有白色沉淀生成。
【反思交流】久置硫氧粉变质是被空气中的氧气氧化，涉及反应为 。
【分析】Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2，Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2；SO2能使品红溶液褪色，能使澄清的石灰水变浑浊，能与酸性高锰酸钾溶液反应；CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
25．（2024·青岛）实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。
①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。
②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。
③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
④待反应体系____，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
回答下列问题：
（1）该实验的原理为 （用化学方程式表示）。
（2）仪器B、C上玻璃管的作用是 。
（3）完善步骤④中的空白处。
（4）若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数 （填“是”或“否”）。
（5）锌粉的质量为ag，若测得H2的体积为bmL，已知实验条件下p（H2）=dg·L-1，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 （列出计算的表达式，不必化简）。
（6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）、
（2）平衡气压便于液体流下；保证测定气体体积的准确性
（3）恢复至室温
（4）否
（5）
（6）偏高
【知识点】化学实验方案的评价；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）该实验的原理为、 。
（2）仪器B、C上玻璃管的作用是平衡气压便于液体流下；保证测定气体体积的准确性。
（3）待反应体系恢复至室温，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
（4）由分析可知，若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，由于锌与硫酸镁溶液不反应，则不能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数。
（5）根据反应关系式Zn~H2可知，与H2SO4反应的m1(Zn)=，则与CuSO4反应的m2(Zn)=ag-m1(Zn)=ag-，结合反应关系式Zn~CuSO4，参加反应的m(CuSO4)= ，所以硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
（6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得的H2的体积偏小，所以硫酸铜溶液的溶质质量分数偏高。
【分析】（1）该实验原理是锌与硫酸铜溶液、锌与稀硫酸的反应。
（2）仪器B、C上玻璃管的作用是平衡气压便于液体流下；保证测定气体体积的准确性。
（3）反应体系恢复至室温，注意先调节D、E中两液面相平，再读数。
（4）镁比锌活泼，锌与硫酸镁溶液不反应。
（5）根据Zn~H2可算出与H2SO4反应的m1(Zn)，则与CuSO4反应的m2(Zn)=ag-m1(Zn)，结合Zn~CuSO4算出参加反应的m(CuSO4)。
（6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得的H2的体积偏小。
四、附加题（共1小题，共10分）
26．（2024·青岛）常温下，向20mL0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX-和X2-的分布系数【如X2-的分布系数】与pH的关系如图所示。
已知：
①（c为物质的量浓度，单位mol·L-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。
②H2X电离分两步，电离方程式为，，电离平衡常数表达式分别表示为
③；常温下，
④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H+），c（H+）=10-pH
回答下列问题：
（1）图中表示X2-的曲线是 。
（2）0.1 mol·L-1NaHX溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）H2X的电离平衡常数Ka1= mol·L-1。
（4）当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为 。
（5）b点时，溶液中c（Na+）、c（HX-）、c（X2-）的大小关系为 。
（6）计算的平衡常数为 mol·L-1（已知H2O不列入平衡常数的表达式）。
【答案】（1）③
（2）酸性
（3）10-3.02
（4）
（5）c（Na+）>c（HX-）=c（X2-）
（6）10-9.52
【知识点】化学平衡常数；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）由分析可知，图中表示X2-的曲线是③。
（2）NaHX溶液中，HX-同时存在电离和水解，当c(HX-)=c(X2-)时，pH=4.48， =c(H+)=10-pH=10-4.48，同理， =10-3.02，HX-的水解平衡常数Kh==10-10.98，Ka2＞Kh，则溶液显酸性。
（3）当c(H2X)=c(HX-)时，pH=3.02，=c(H+)=10-pH=10-3.02。
（4）当滴入20 mLNaOH溶液时，n(H2X)=n(NaOH)，则发生反应的化学方程式为 。
（5）b点时，所得溶液为NaHX、Na2X的混合液，c(Na+)最大，此时HX-与X2-的分布系数均为0.5，即c(HX-)=c(X2-)，所以溶液中c（Na+）、c（HX-）、c（X2-）的大小关系为c（Na+）>c（HX-）=c（X2-）。
（6）当c(HX-)=c(X2-)时，pH=4.48，则 的平衡常数为 。
【分析】向二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入NaOH溶液，涉及反应先后顺序为H2X+NaOH=NaHX+H2O、NaHX+NaOH=Na2X+H2O，结合图示信息可知，曲线①表示H2X，曲线②表示HX-，曲线③表示X2-。
1 / 1山东省青岛市局属2023-2024年公办普通高中化学自招真题
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·青岛）下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A．双氧水 B．医用酒精
C．“84”消毒液 D．过氧乙酸溶液
2．（2024·青岛）下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铜具有良好的延展性，可用作导线
B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
C．活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水
D．纯碱溶液呈碱性，可用于除油污
3．（2024·青岛）古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．胆矾（CuSO4·5H2O）：“石胆能化铁为铜”
C．石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”
D．食盐（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”
4．（2024·青岛）化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是( )
A．称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中
B．蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿
C．实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中
D．皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
5．（2024·青岛）实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是( )
①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒
A．①②④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑥⑦⑧⑨
C．②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑥⑦⑧⑨
6．（2024·青岛）二氧化氯（ClO2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。制取ClO2的化学方程式为。下列说法错误的是( )
A．二氧化氯是由分子构成的物质
B．该反应共涉及两种氧化物
C．自来水杀菌消毒利用了ClO2的物理性质
D．反应中仅有氯元素的化合价发生变化
7．（2024·青岛）部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．a可在氧气中剧烈燃烧、生成红色物质
B．a可与盐酸反应生成d，反应后溶液呈浅绿色
C．d可与NaOH溶液反应生成红褐色f
D．c可在常温下与水发生化合反应生成g
8．（2024·青岛）网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑（分子式C10H16O）。下列说法错误的是( )
A．樟脑是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．樟脑中氧元素与氢元素的质量分数相等
C．樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大
D．樟脑在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为55：36
9．（2024·青岛）有机物甲醇（CH3OH）和HBr在一定条件下可以发生反应：（已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是( )
A．X的分子式为CH3Br
B．上述反应类型类似于复分解反应
C．根据以上信息推测可发生反应：
D．CH2Br2可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，则CH2Br2的空间结构有两种
10．（2024·青岛）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液，丙溶液中溶剂的质量最多
B．t2℃时，甲、乙、丙三种溶液，溶质质量分数最大的是甲
C．甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，溶质质量分数一定变大
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙>乙>甲
11．（2024·青岛）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 点燃混合气体
B 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D 比较锌、铜、银三种金属的活动性 将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
12．（2024·青岛）氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．Pt/CaTiO3在反应前后质量和化学性质不发生改变
B．该过程的总反应式为：
C．该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高
D．硝酸工业的尾气之一NO不经处理直接排放会形成酸雨
（2024·青岛）阅读下列材料，完成下列小题。
某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：
①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
②称量坩埚的质量为m1，加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m2。
③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。
13．对于上述实验，下列说法错误的是( )
A．研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅
B．硫酸铜晶体受热变为白色是物理变化
C．坩埚加热时不需要垫陶土网
D．③中重复上述操作的目的是为了减小实验误差
14．硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的数目x的表达式正确的是( )
A． B．
C． D．
15．下列操作中，会导致结晶水的数目x测定值偏低的是( )
A．称量坩埚时，坩埚未干燥
B．加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落
C．加热时有少量硫酸铜晶体迸溅出来
D．坩埚未置于干燥器中冷却
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。
16．（2024·青岛）某无色透明溶液中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种，向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+、Cu2+、CO32-
B．原溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、Cl-
C．原溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、Na+
D．原溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-
17．（2024·青岛）前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法错误的是
A．X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应
B．Q的氧化物有多种
C．Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种
D．Y的单质化学性质不活泼
18．（2024·青岛）某种溶液中含有HCl、CuCl2、FeCl2、FeCl3，向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知：、）。下列说法正确的是
A．a=58.8
B．P点对应溶液中含金属阳离子Fe2+、Cu2+
C．该溶液中HCl的溶质质量分数为
D．通过计算可以确定CuCl2、FeCl3的溶质质量分数
19．（2024·青岛）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：
（已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。
实验①实验②实验③
实验①：无明显现象。
实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。
实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。
下列说法错误的是
A．加入KI能加快H2O2的分解
B．对比②和③，说明H2O2的分解放出热量
C．对比②和③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快
D．对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
20．（2024·青岛）向a g Fe2O3和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是
A．反应过程中阳离子种类不可能超过3种
B．所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%
C．沉淀中氢元素的质量分数为
D．m不可能超过21.4
三、非选择题（本题共5小题，共45分）
21．（2024·青岛）化学源于生活，服务于生活。
（1）青岛鲅鱼，营养美味。
每100g鲅鱼肉中含有的部分营养成分如图，下列表述错误的是____。
A．食用鱼肉可预防夜盲症
B．鱼肉中含有的主要营养素为蛋白质
C．鱼肉营养丰富，可在日常饮食中代替主食
（2）青岛啤酒，享誉世界。
①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为 。
②制作啤酒瓶的玻璃属于 （填字母）。A.天然材料 B.有机合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料
（3）青岛地铁，畅达幸福。
①制造机车车身需要大量钢铁，工业上可用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为 。
②机车车身表面常采取喷漆的方法防锈，其原理是 。
③锰钢用于制造铁轨，这是利用了锰钢 的优点（写一条即可）。
22．（2024·青岛）工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
开始沉淀的pH 9.1 7.0 1.9 3.5
完全沉淀的pH 11.1 9.0 3.2 4.6
（1）轻烧粉的主要成分是 。
（2）“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为 。
（3）滤渣中含有 、Fe（OH）3和Al（OH）3，“浸出”时的pH范围为 。
（4）流程中可循环利用的物质有 （填化学式）。
（5）“沉镁”时反应的化学方程式为 。
23．（2024·青岛）以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。
（2）铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：
①向滤液中加入 ，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。
②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得
溶液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。
图1图2
（3）利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3）
①A中反应的化学方程式为 ；装置B中盛有的试剂是 。
②多孔球泡的作用是 ；C中反应的化学方程式为 。
24．（2024·青岛）硫氧粉（Na2SO3）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。
【查阅资料】
①Na2SO3易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO2，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
②SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2；能使澄清的石灰水变浑浊。
③CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【探究一】硫氧粉样品的成分
【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2：Na2SO3、Na2CO3
【实验探究】
取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。
所需装置的连接顺序：气体X→ （填字母序号）。B装置的作用是 ；若出现 现象，证明气体X的成分为SO2，说明猜想1正确。
【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分
【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2： 。 猜想3：Na2SO4
【实验探究】
取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立： 。
【反思交流】久置硫氧粉变质的原因 （用化学方程式表示）。
25．（2024·青岛）实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。
①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。
②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。
③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
④待反应体系____，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
回答下列问题：
（1）该实验的原理为 （用化学方程式表示）。
（2）仪器B、C上玻璃管的作用是 。
（3）完善步骤④中的空白处。
（4）若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，是否能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数 （填“是”或“否”）。
（5）锌粉的质量为ag，若测得H2的体积为bmL，已知实验条件下p（H2）=dg·L-1，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 （列出计算的表达式，不必化简）。
（6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得硫酸铜溶液的溶质质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
四、附加题（共1小题，共10分）
26．（2024·青岛）常温下，向20mL0.1mol·L-1的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H2X、HX-和X2-的分布系数【如X2-的分布系数】与pH的关系如图所示。
已知：
①（c为物质的量浓度，单位mol·L-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。
②H2X电离分两步，电离方程式为，，电离平衡常数表达式分别表示为
③；常温下，
④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H+），c（H+）=10-pH
回答下列问题：
（1）图中表示X2-的曲线是 。
（2）0.1 mol·L-1NaHX溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）H2X的电离平衡常数Ka1= mol·L-1。
（4）当滴入20 mLNaOH溶液时，发生反应的化学方程式为 。
（5）b点时，溶液中c（Na+）、c（HX-）、c（X2-）的大小关系为 。
（6）计算的平衡常数为 mol·L-1（已知H2O不列入平衡常数的表达式）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类；化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A．双氧水即H2O2，属于氧化物，A不符合题意；
B．医用酒精的有效成分是C2H5OH，属于有机物，B不符合题意；
C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是由金属离子（Na+）与酸根离子（ClO-）构成的，属于盐 ，C符合题意；
D．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，属于酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
2．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．铜用作导线是利用了铜的导电性，A不符合题意；
B．浓硫酸用作干燥剂是利用了其具有吸水性，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能减少水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，C不符合题意；
D．纯碱溶液水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解的产物可溶于水，从而易于被清洗，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质及相应用途进行分析。
3．【答案】C
【知识点】化学基本反应类型
【解析】【解答】A．“虽被火亦未熟”说明金的化学性质比较稳定，未涉及化合反应，A不符合题意；
B．涉及反应是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，属于置换反应，B不符合题意；
C．涉及反应是S+2AgAg2S，S+2CuCu2S，S+FeFeS，属于化合反应，C符合题意；
D．氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，此过程是利用蒸发结晶获取食盐，没有涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化合反应的特点是多变一。
4．【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．氢氧化钠具有腐蚀性，结合“左物右码”原则，氢氧化钠应放在托盘天平左盘的玻璃器皿中，A符合题意；
B．蒸发皿可直接加热，B不符合题意；
C．实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中，C不符合题意；
D．皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则。
B.注意蒸发皿可直接加热。
C.实验结束后，剩余的药品不可乱放。
D.注意实验安全事故的处理方法。
5．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】将粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，用到的仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，即②⑤⑥⑦⑨；配制16%的NaCl溶液，一般步骤为计算、称量、溶解，需要用到仪器为天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等，即①⑥⑧⑨，所以仪器必须用到的有①②⑤⑥⑦⑧⑨；
故答案为：D。
【分析】将粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发，用到的仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，；配制16%的NaCl溶液，一般步骤为计算、称量、溶解，需要用到仪器为天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等。
6．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．二氧化氯是由分子构成的物质，A不符合题意；
B．根据反应方程式，该反应共涉及两种氧化物，即ClO2和H2O，B不符合题意；
C．自来水杀菌消毒利用了ClO2的氧化性（化学性质），C符合题意；
D．根据反应方程式，该反应前后只有氯元素的化合价发生变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化氯是由分子构成的。
B.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
C.ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。
D.反应前后，只有氯元素化合价发生变化。
7．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；化合价与化学式
【解析】【解答】A．Fe可在氧气中剧烈燃烧、生成黑色的Fe3O4，A不符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成的FeCl2属于亚铁盐，其溶液呈浅绿色，B符合题意；
C．亚铁盐与NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，C不符合题意；
D．Fe2O3在常温下与水不反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示信息可知，a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是亚铁盐，e是铁盐，f是Fe(OH)2，g是Fe(OH)3。
8．【答案】D
【知识点】化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．樟脑（C10H16O）是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，A不符合题意；
B．樟脑中氧元素与氢元素的质量之比为16：1×16=1：1，则它们的质量分数相等，B不符合题意；
C．根据题干信息，樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大，C不符合题意；
D．根据反应前后原子的种类和数目不变，则完全燃烧后生成的CO2和H2O的分子个数之比为10：8，则它们的质量之比为10×44：8×18=55：18，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意有机物是指含碳化合物，但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外。
B.物质中元素质量分数之比等于元素原子的相对分子质量之比。
C.樟脑在瓶内溶剂中的溶解度受温度影响比较大。
D.反应前后原子的种类和数目不变。
9．【答案】D
【知识点】判断简单分子或离子的构型
【解析】【解答】A．根据反应前后原子的种类和数目不变，可推出X的分子式为CH3Br，A不符合题意；
B．由分析可知，上述反应类型类似于复分解反应，B不符合题意；
C．根据以上信息推测可发生反应： ，C不符合题意；
D．CH2Br2可以看成甲烷中2个H原子被2个Br原子代替，但CH2Br2的空间结构有一种，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应前后原子的种类和数目不变。
B.复分解反应的特点是AB+CD=AD+CB（A、B、C、D分别表示原子或原子团）
C.通过类比进行分析。
D.甲烷为正四面体结构，则任意2个H均为相邻位置。
10．【答案】A
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，则等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＜乙＜丙，A符合题意；
B．溶液状态未知，所以溶液中溶质质量分数不能确定，B不符合题意；
C．不能确定是否在同一温度下，所以溶质质量分数不一定变大，C不符合题意；
D．由图可知，将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均变小，均有晶体析出，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，由于溶液的质量未知，甲、乙溶液析出晶体的质量无法进行比较，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由固体溶解度曲线可知：①一定温度时某物质的溶解度；②同一温度下，比较不同物质的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质溶解度随温度变化情况，从而判断提纯物质的方法（降温结晶还是蒸发结晶）。
11．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．CO2不可燃，无法点燃气体，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．分别加入熟石灰，研磨，Ca(OH)2与硫酸铵反应生成刺激性气体NH3，与硫酸钾无明显变化，能达到实验目的，B符合题意；
C．加入的过量稀盐酸也能与硝酸银反应生成白色沉淀AgCl，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．铜、银与稀盐酸均不反应，无法比较二者的活动性，不能达到实验目的，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.CO2不可燃。
B.Ca(OH)2与硫酸铵反应生成刺激性气体NH3。
C.过量稀盐酸会引入杂质Cl-。
D.铜、银与稀盐酸均不反应。
12．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．根据图示信息，Pt/CaTiO3是催化剂，在反应前后质量和化学性质不发生改变，A不符合题意；
B．根据图示信息，该反应的反应物为NH3、O2，生成物为NO、H2O，总反应式为 ，B不符合题意；
C．由B项总反应式可知，反应前后氮元素化合价由-3升为+2，则NH3为还原剂，被氧化，C符合题意；
D．NO在常温下与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3 ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Pt/CaTiO3是催化剂。
B.注意反应前后原子的种类和数目不变。
C.反应前后物质中部分元素化合价升高，则其被氧化。
D.酸雨的主要成分是 硫酸和硝酸。
【答案】13．B
14．A
15．D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；化学实验方案的评价；化学方程式的有关计算
【解析】【分析】（1）A.研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅。
B.物理变化过程中没有新物质生成。
C.坩埚可直接加热。
D.重复操作可减少误差。
（2）根据题干信息，硫酸铜晶体的质量为m2-m1，硫酸铜的质量为m3-m1，结晶水的质量为m2-m1-（m3-m1）=m2-m3，结合反应关系式CuSO4·xH2O~CuSO4~xH2O进行分析。
（3）根据结晶水的数目x的表达式进行分析。
13．A．研磨硫酸铜晶体可以防止加热时晶体过大引起迸溅，A不符合题意；
B．硫酸铜晶体受热变为白色的过程中，CuSO4·xH2O变为CuSO4，属于化学变化，B符合题意；
C．坩埚可直接加热，C不符合题意；
D．③中重复上述操作可减小实验误差，D不符合题意；
故答案为：B。
14．根据反应方程式CuSO4·xH2O=CuSO4+xH2O可知，反应关系式CuSO4~xH2O，硫酸铜晶体的质量为m2-m1，硫酸铜的质量为m3-m1，结晶水的质量为m2-m1-（m3-m1）=m2-m3，所以可得到，则x= ；
故答案为：A。
15．A．称量坩埚时，坩埚未干燥，则m1偏大，结合结晶水的数目x的表达式，则x偏大，A不符合题意；
B．加入已研磨的硫酸铜晶体时不慎洒落，则m2、m3均偏小，无法确定x测定值是否有变化，B不符合题意；
C．加热时胆矾迸出，m3质量偏小，结合结晶水的数目x的表达式，则x偏大，C不符合题意；
D．坩埚未置于干燥器中冷却，结合结晶水的数目x的表达式，则x偏小，D符合题意；
故答案为：D。
16．【答案】A,C
【知识点】离子共存；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是Ba2+、Cu2+、CO32-，肯定存在的离子是NH4+、SO42-、Na+；
故答案为：AC。
【分析】根据题干信息，该溶液为无色透明，可推出原溶液中一定不存在Cu2+；向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，可推出原溶液中一定存在SO42-，一定不存在CO32-，且n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g/233g·mol-1=0.02mol；由于SO42-与Ba2+结合形成BaSO4沉淀，所以原溶液中一定不存在Ba2+；向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体，可推出原溶液中一定存在NH4+，且n(NH4+)=n(NH3)=0.34g/17g·mol-1=0.02mol；再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，由于NaOH足量，NaOH与硝酸银也能反应生成白色沉淀，所以原溶液中是否存在Cl-不确定；根据溶液中正负电荷数相等，由于2n(SO42-)=0.04mol，而n(NH4+)=0.02mol，则原溶液中一定含有Na+。
17．【答案】A,C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．由分析可知，X为碳元素，CO不能与NaOH反应，A符合题意；
B．由分析可知，Q为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，B不符合题意；
C．由分析可知，Z为氧元素，H2O、H3O+、OH-均为10电子微粒，C符合题意；
D．由分析可知，Y为氮元素，N2化学性质不活泼，D不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】根据题干信息，前18号元素Q、X、Y、Z中，X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，即x+y+z=15，结合x+z=2y，可得y=5，由于1＜x＜z＜8，且x、z为正整数，则x=3、z=7，或x=4、z=6；Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，若X、Y、Z均位于第三周期，则X、Y、Z质子数之和为10+10+10+15＞37，说明X、Y、Z均位于第二周期，所以Q质子数为37-2-2-2-15=16，Q为硫元素，Q、Z位于同主族，可推出Z为氧元素，即Z最外层质子数为6，所以X最外层质子数为4，X为碳元素，Y为氮元素。
18．【答案】C,D
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．根据图示信息可知，Fe与盐酸反应生成m(H2)=0.2g，根据反应Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，与盐酸反应的m(Fe)=5.6g，即a=56+5.6=61.6，A不符合题意；
B．由分析可知，P点之前发生反应及先后顺序为Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，铁足量，则FeCl3、CuCl2反应完全，所以P点对应溶液中含金属阳离子只有Fe2+，B不符合题意；
C．根据反应Fe+2HCl=H2↑+FeCl2及m(H2)=0.2g，则m(HCl)=7.3g，所以该溶液中HCl的溶质质量分数为 ，C符合题意；
D．根据题干信息，向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，结合分析可知，3个反应中质量变化差之和为0，假设反应①②中参加反应的m(Fe)分别为x、y，则反应①溶液质量增重x，反应②溶液质量减少64y/56-y=8y/56，反应③溶液质量增重5.6g-0.2g=5.4g，所以x+5.4=8y/56，根据图示信息可知x+y=56，联立两个方程可解出x、y，进一步可确定溶液中CuCl2、FeCl3的质量，所以通过计算可以确定CuCl2、FeCl3的溶质质量分数，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞H+，所以向溶液中加入足量Fe，先后发生反应为①Fe+2FeCl3=3FeCl2、②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2、③Fe+2HCl=H2↑+FeCl2。
19．【答案】D
【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．根据实验①②的现象可知，加入KI时产生大量无色气体，说明加入KI能加快H2O2的分解，A不符合题意；
B．对比②和③，②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2的分解放出热量，B不符合题意；
C．对比②和③，③中溶液立即变为棕黄色，溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色物质析出，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快，C不符合题意；
D．对比②和③，②中现象说明H2O2分解放热，同时有I2生成，H2O2作氧化剂；③中的现象可能是因为H2O2分解的速率小于H2O2氧化KI的速率，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】由实验①可知，可能没有发生任何化学反应；
由实验②可知，H2O2发生分解反应生成O2，反应放热，同时有I2生成，H2O2作氧化剂；
由实验③可知，生成I2的反应速率相对②更快，且反应不一定放热，H2O2分解的速率小于H2O2氧化KI的速率。
20．【答案】B,D
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．Fe2O3和MgO与稀硫酸反应，生成相应的硫酸盐和水。在这个过程中，阳离子种类有Fe3+、Mg2+、H+，当向反应后的溶液中加入NaOH溶液时，会发生中和反应，生成相应的氢氧化物沉淀，阳离子种类可能有Fe3+、Mg2+、Na+、H+，因此阳离子的种类可能超过3种，A不符合题意；
B．根据分析可得到反应关系式3H2SO4~Fe2(SO4)3~6NaOH、H2SO4~MgSO4~2NaOH，即H2SO4~2NaOH，所以n(H2SO4)=n(NaOH)==0.3mol，所以m(H2SO4)=0.3mol×98g/mol=29.4g，则所加稀硫酸的溶质质量分数为×100%=14.7%，B符合题意；
C．由分析可知，沉淀中氧元素和氢元素来自NaOH，其中氧元素不是来自Fe2O3和MgO中的氧元素，所以沉淀中氢元素的质量不是m-a，则其质量分数不是 ，C不符合题意；
D．由分析可知，沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2，根据极限假设法，假如沉淀只有Fe(OH)3，则n[Fe(OH)3]=n(NaOH)==0.2mol，所以m[Fe(OH)3]=0.2mol×107g/mol=21.4g，假如沉淀只有Mg(OH)2，则n[Mg(OH)2]=n(NaOH)==0.3mol，所以m[Mg(OH)2]=0.3mol×58g/mol=17.4g，由此说明m不可能超过21.4g，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】根据题干信息，涉及反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。
21．【答案】（1）C
（2）压强减小，气体的溶解度变小；C
（3）；隔绝氧气（空气）和水；硬度大或强度大
【知识点】高炉炼铁；合金及其应用；营养均衡与人体健康的关系；溶解度、饱和溶液的概念
【解析】【解答】（1）A.鱼肉中含有维生素A，食鱼肉可预防夜盲症，正确；
B.每100g鱼肉中含有蛋白质21.2g，蛋白质含量最多，则其含有的主要营养素为蛋白质，正确；
C.鱼肉营养丰富，但不能代替主食，错误。
（2）①打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为压强减小，气体的溶解度变小。
②玻璃是由二氧化硅和硅酸盐等混合而成的，属于无机非金属材料。
（3）①赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
②车身表面喷漆防锈，其原理是隔绝氧气（空气）和水。
③锰钢是由铁、锰、碳组成的合金，用于制造铁轨，这是利用了锰钢硬度大或强度大的优点。
【分析】（1）A.维生素A可预防夜盲症；
B.一定质量的物质中含有的最多的营养素为主要营养素；
C.鱼肉营养丰富，但不能代替主食。
（2）①压强减小，气体的溶解度变小。
②玻璃是由二氧化硅和硅酸盐等混合而成的。
（3）①赤铁矿是Fe2O3的俗名，注意反应条件和配平。
②物质防锈的原理是隔绝氧气（空气）和水。
③锰钢是由铁、锰、碳组成的合金。
22．【答案】（1）MgO
（2）
（3）SiO2；4.6≤pH<9.1
（4）NH4Cl、NH3
（5）
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，轻烧粉的主要成分是MgO。
（2）由分析可知，“浸出”涉及到的主要反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O。
（3）由分析可知，滤渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，“浸出”是为了沉淀除Mg2+之外的离子，则其pH范围为4.6≤pH<9.1。
（4）由分析可知，可循环利用的物质有NH4Cl、NH3。
（5）由分析可知，“沉镁”涉及化学方程式为 。
【分析】根据题干信息及流程图，“煅烧”过程中MgCO3转化为MgO，“轻烧粉”中含有MgO、SiO2、Fe2O3、Al2O3；“浸出”得到废渣、氨气和浸出液，废渣中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、SiO2，MgO和NH4Cl溶液反应化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O；“沉镁”涉及化学方程式为；Mg(OH)2煅烧得到MgO。
23．【答案】（1）
（2）稀硫酸；降温结晶或冷却热饱和溶液结晶
（3）；饱和碳酸氢钠溶液；增大CO2与溶液的接触面积，使反应更充分；
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由分析可知，“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。
（2）①由分析可知，“转化”得到“滤液”的主要成分是(NH4)2SO4、(NH4)2CO3，所以向滤液中加入稀H2SO4至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得(NH4)2SO4固体。
②由图1可知，铝铵矾的溶解度受温度影响较大，所以向Al2(SO4)3溶液中加入(NH4)2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩、降温结晶或冷却热饱和溶液结晶、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾。
（3）①A中碳酸钙与盐酸发生反应： ；B中是为了除去CO2中的HCl，所选试剂为饱和碳酸氢钠溶液。
②多孔球泡的作用是增大CO2与溶液的接触面积，使反应更充分；C中是制取碳酸钙，涉及反应为 。
【分析】根据题干信息，“转化”过程中，加入的(NH4)2CO3与CaSO4发生反应： ，得到滤渣的主要成分是CaCO3、SiO2、Fe2O3；“除杂”时，加入的盐酸与CaCO3、Fe2O3分别发生反应，SiO2不反应，再通入NH3，调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，即“滤渣”为SiO2、Fe(OH)3，滤液的主要成分为CaCl2；向CaCl2溶液中通入NH3和CO2，反应生成CaCO3和NH4Cl，经一系列操作可得到轻质CaCO3。
24．【答案】B→D→C或B→D→C→A；除去SO2，防止干扰对CO2的检验；品红不褪色且澄清石灰水不变浑浊；Na2SO3、Na2SO4；取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡生成，继续加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明猜想2成立；或取少量溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色气泡生成，说明猜想2成立。；
【知识点】物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】【实验探究】根据题干信息及分析可知，两种猜想中均产生SO2，结合SO2和CO2的性质，气体X需先通入B中，除去SO2，防止干扰对CO2的检验，再通入D中，检验SO2是否除尽，若品红不褪色，接着通入C中，出现澄清石灰水不变浑浊，说明气体X的成分为SO2。
【探究二】硫氧粉样品久置后， 若没有被氧化，则其成分为Na2SO3，若部分被氧化，则其成分为Na2SO3、Na2SO4，若全部被氧化，则其成分为Na2SO4。
【实验探究】猜想2成立，说明硫氧粉样品久置后的成分为Na2SO3、Na2SO4，Na2SO3与稀盐酸反应生成SO2，且SO2与BaCl2溶液反应有白色沉淀生成。
【反思交流】久置硫氧粉变质是被空气中的氧气氧化，涉及反应为 。
【分析】Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2，Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2；SO2能使品红溶液褪色，能使澄清的石灰水变浑浊，能与酸性高锰酸钾溶液反应；CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
25．【答案】（1）、
（2）平衡气压便于液体流下；保证测定气体体积的准确性
（3）恢复至室温
（4）否
（5）
（6）偏高
【知识点】化学实验方案的评价；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）该实验的原理为、 。
（2）仪器B、C上玻璃管的作用是平衡气压便于液体流下；保证测定气体体积的准确性。
（3）待反应体系恢复至室温，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。
（4）由分析可知，若将原装置中的硫酸铜溶液换成硫酸镁溶液，由于锌与硫酸镁溶液不反应，则不能测定硫酸镁溶液的溶质质量分数。
（5）根据反应关系式Zn~H2可知，与H2SO4反应的m1(Zn)=，则与CuSO4反应的m2(Zn)=ag-m1(Zn)=ag-，结合反应关系式Zn~CuSO4，参加反应的m(CuSO4)= ，所以硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
（6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得的H2的体积偏小，所以硫酸铜溶液的溶质质量分数偏高。
【分析】（1）该实验原理是锌与硫酸铜溶液、锌与稀硫酸的反应。
（2）仪器B、C上玻璃管的作用是平衡气压便于液体流下；保证测定气体体积的准确性。
（3）反应体系恢复至室温，注意先调节D、E中两液面相平，再读数。
（4）镁比锌活泼，锌与硫酸镁溶液不反应。
（5）根据Zn~H2可算出与H2SO4反应的m1(Zn)，则与CuSO4反应的m2(Zn)=ag-m1(Zn)，结合Zn~CuSO4算出参加反应的m(CuSO4)。
（6）若步骤④中E管的液面高于D管，未调节液面即读数，则测得的H2的体积偏小。
26．【答案】（1）③
（2）酸性
（3）10-3.02
（4）
（5）c（Na+）>c（HX-）=c（X2-）
（6）10-9.52
【知识点】化学平衡常数；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）由分析可知，图中表示X2-的曲线是③。
（2）NaHX溶液中，HX-同时存在电离和水解，当c(HX-)=c(X2-)时，pH=4.48， =c(H+)=10-pH=10-4.48，同理， =10-3.02，HX-的水解平衡常数Kh==10-10.98，Ka2＞Kh，则溶液显酸性。
（3）当c(H2X)=c(HX-)时，pH=3.02，=c(H+)=10-pH=10-3.02。
（4）当滴入20 mLNaOH溶液时，n(H2X)=n(NaOH)，则发生反应的化学方程式为 。
（5）b点时，所得溶液为NaHX、Na2X的混合液，c(Na+)最大，此时HX-与X2-的分布系数均为0.5，即c(HX-)=c(X2-)，所以溶液中c（Na+）、c（HX-）、c（X2-）的大小关系为c（Na+）>c（HX-）=c（X2-）。
（6）当c(HX-)=c(X2-)时，pH=4.48，则 的平衡常数为 。
【分析】向二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入NaOH溶液，涉及反应先后顺序为H2X+NaOH=NaHX+H2O、NaHX+NaOH=Na2X+H2O，结合图示信息可知，曲线①表示H2X，曲线②表示HX-，曲线③表示X2-。
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