浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试3（100分制）

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浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试3（含答案）
一、选择题（每题3分，共42分）
1．阳光玫瑰葡萄今年获得了大丰收，颗粒大，果肉鲜脆多汁，受到了人们的一致好评。在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，下列属于钾肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2
C．K2CO3 D．Ca（H2PO4）2
2．下列化学方程式正确的是（　　）
A．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
B．Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．CaCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+Ca（OH）2
D．Al+2HCl＝AlCl2+H2↑
3．大庆有的地方土壤碱性较强，同学们取土壤测其酸碱性。在测定土壤酸碱性的实验中。下列操作规范的是（　　）
A．装入土样粉末 B．滴加蒸缩水
C．振荡土壤液 D．测定酸碱性
4．下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．碳酸钠 苏打 Na2CO3 B．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
C．氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
5．为实现“碳达峰”，世界各国协约节能减排。我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图。该反应的基本反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀硫酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
B 稀硫酸中含有硫酸根离子 具有酸性 检验溶液中是否含有钡离子
C 氢氧化钙溶液中含有钙离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
D 氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质中符合“酸碱盐氧化物”顺序的是（　　）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D．HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
8．如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
9．下列实验设计合理的是（　　）
A．除去CaO中混有的CaCO3，可加入大量的水后过滤
B．现有KOH、稀HCl、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来
C．除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤
D．除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液
10．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．洗手液b的酸性比a弱 B．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
C．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
11．绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
12．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（　　）
液体 胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9～1.5 7.5～8.0 7﹣1～7.3 7.35～7.45
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
13．小明为确定钯（Pd）、铜（Cu）、铂（Pt）三种金属的活动性进行了如图实验，发现铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖，根据实验现象可知三种金属的活动性顺序是（　　）
A．Pd＞Cu＞Pt B．Pd＞Pt＞Cu C．Pt＞Pd＞Cu D．Cu＞Pd＞Pt
14．下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．向pH＝3的溶液中加水
B．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C．向相同质量的镁粉和铝粉中，加入过量的稀硫酸
D．向一定质量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液
二、填空题（每空2分，共36分）
15．被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式 　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为 　 　。
16．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀C的化学式为 　 　。
（2）这包白色固体是由 　 　（填化学式）组成的。
17．学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动：
（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有 　 　。
（2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是 　 　（选填“A”或“B”）。
18．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化。
（1）还可以观察到L端与R端液面高度 　 　（填“L高R低”“L低R高”或“一样高”）。
（2）比较a、b铁钉，说明铁锈蚀需要 　 　。
19．通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的颜色、状态变化，以及有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据。请回答：
（1）将鸡蛋壳放入盛有适量稀盐酸的试管中，能表明两者发生了化学变化的证据有 　 　。（写出一点即可）
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再滴入两滴无色酚酞试液，也无明显现象，据此
　 　（选填“能”或“不能”）证明两者已发生化学反应。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，若要证明两者已发生反应，可以加入足量的
　 　（选填字母）。
A.稀盐酸 B.氢氧化钾溶液 C.硝酸钡溶液 D.氯化钠溶液
20．在硫酸中加入足量的金属镁至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 　 　。
（2）图中的“”“〇”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示 　 　。（填写离子符号）
21．已知甲、乙、丙分属于不同类别的物质。其中甲在农业上常用来降低土壤的酸性，乙难溶于水，丙是氧化物。它们之间有如图的转化关系（图中“→”表示一步反应，部分反应物、生成物及反应条件已略），则：
（1）写出乙物质的化学式 　 　。
（2）丙→甲的反应是 　 　反应。（选填“吸热”或“放热”）
22．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，小明设计了如图实验。[注：Ba（NO3）3溶液呈中性]
（1）该混合溶液中一定没有的溶质是 　 　。
（2）图中白色沉淀的化学式是 　 　。
（3）按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，则这三种试剂滴加的顺序依次为 　 　（填写序号）。
三、探究题（每空2分，共6分）
23．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵（NH4Cl）溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
四、解答题（第24题、25题各8分，共16分）
24．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用 　 　。
A.氢氧化钠 B.氢氧化钡 C.氯化钡 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液（克） 10 20 30
氯化钙溶液（克） 30 30 30
沉淀质量（克） 2 4 5
①如图所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应 　 　。
②请计算样品中碳酸钠的质量分数？
25．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 　 　。（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示C点时的溶质是 　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
答案
1．解：A、KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故A错；
B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错；
C、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、Ca（H2PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：C。
2．解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。
C、碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钡溶液反应，故选项错误。
D、该化学方程式中氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
故选：A。
3．解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
4．解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项错误。
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
故选：A。
5．解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，图中反应物是单质和化合物，生成物质单质和化合物，因此属于置换反应；故选项正确；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
故选：C。
6．解：A、稀硫酸中含有氢离子，具有酸性，检验溶液中是否含有钡离子与硫酸根离子有关，故选项说法错误。
B、稀硫酸中具有酸性，与氢离子有关，检验溶液中是否含有钡离子与硫酸根离子有关，故选项说法错误。
C、氢氧化钙溶液中具有碱性，与氢氧根离子有关，故选项说法错误。
D、氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，能吸收二氧化碳气体，故选项说法正确。
故选：D。
7．解：A、氧化钠由氧元素和钠元素组成，是氧化物；碳属于单质，错误；
B、碳酸氢钠是盐，锌属于单质，错误；
C、氧气属于单质，错误；
D、盐酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钠是盐，二氧化硅是氧化物，正确；
故选：D。
8．解：A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图象不符，故选项错误。
B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图象不符，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，与图象不符，故选项错误。
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；与图象相符，故选项正确。
故选：D。
9．解：A、水不与碳酸钙反应，但水与氧化钙反应生成氢氧化钙，不能除去杂质，也将主要物质除去，故A错误；
B、氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来，故B正确；
C、氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质，故C错误；
D、除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故D错误；
故选：B。
10．解：A、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正确；
B、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故B正确；
C、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故C错误；
D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正确。
故选：C。
11．解：A．“糖化”过程中淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖是新物质，属于化学变化，A错误。
B．“发酵”过程中葡萄糖转化为酒精，酒精是新物质，属于化学变化，B错误。
C．“蒸馏”过程中沸点不同分离混合物得到白酒，没有生成新物质，只发生物理变化，C正确。
D．“窖藏“过程中封存白酒转化成的具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
故选：C。
12．解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
B、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性。
C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。
D、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃酸的酸性最强。
故选：A。
13．解：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铂的表面没有现象，铜的表面有固体覆盖，说明铂的金属活动性比钯弱，铜的金属活动性比钯强，即Cu＞Pd＞Pt。
故选：D。
14．解：A、向pH＝3的溶液中加水，溶液的pH逐渐增大，只会无限的接近7，不会大于7，故A错误；
B、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，氢气质量从零开始逐渐增大，然后不变，故B错误；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，由化学方程式可得，等质量的两种金属与酸反应，生成氢气铝比镁多，且镁的金属活动比铝强，因此镁与稀硫酸反应快，故C正确；
D、每56份质量的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和64份质量的铜，所以向一定质量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液，固体质量逐渐增大，然后不变，故D错误。
故选：C。
15．解：（1）角钢中含有锰和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。锰和稀盐酸反应，生成氯化锰和氢气，故反应的方程式为：Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑；故答案为：Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑；
（3）因为实验③中观察到了明显的现象，说明金属活性Mn＞Fe；根据①可知，铜片不与硫酸反应，则活动性铜＜氢。根据②可知，铁与硫酸反应生成氢气，则活动性铁＞氢，则活动性铁＞铜。最终三种的活动性强弱：锰＞铁＞铜。故答案为：Mn＞Fe＞Cu。
16．解：碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色。
白色固体加水溶解得到了白色沉淀A和无色溶液B，所以样品中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠、硫酸中的一种，白色沉淀A中加入稀盐酸生成无色气体和无色溶液，所以A是碳酸钡沉淀，样品中一定不含硫酸钠；无色溶液B中加入氯化钙溶液，生成白色沉淀C和无色溶液D，所以样品中一定含有碳酸钠，D中加入酚酞，溶液不变色，所以样品中一定不含氢氧化钠，
（1）白色沉淀C的化学式为CaCO3；
（2）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）BaCl2、Na2CO3。
17．解：（1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了，是因为浓硫酸具有脱水性，能把衣服中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
故答案为：
（1）脱水性；
（2）A。
18．解：（1）调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，是因为a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成a试管内压强减小，可以观察到L端与R端液面高度L高R低。
（2）a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，说明铁锈蚀需要水。
故答案为：
（1）L高R低；
（2）水。
19．解：（1）将鸡蛋壳放入盛有适量稀盐酸的试管中，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能表明两者发生了化学变化的证据有气泡产生；
（2）稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后无明显现象，再滴入两滴无色酚酞试液，也无明显现象，据此能证明两者已发生化学反应；
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠不会与氢氧化钾、氯化钠反应，所以若要证明两者已发生反应，可以加入足量的AC。
故答案为：（1）气泡产生；
（2）能；
（3）AC。
20．解：（1）在硫酸中加入足量的金属镁至反应完全，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
（2）图中的“”“〇”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，由反应的化学方程式可知，反应前溶液中有氢离子和硫酸根离子，反应后溶液中有镁离子和硫酸根离子，则“”表示镁离子，离子符号为：Mg2+。
故答案为：
（1）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；
（2）Mg2+。
21．解：（1）甲、乙、丙分属于不同类别的物质，甲在农业上常用来降低土壤的酸性，所以甲是氢氧化钙，乙难溶于水，丙是氧化物，丙会转化成氢氧化钙，所以丙是氧化钙或水，乙会转化成氧化钙或水，所以乙是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以乙物质的化学式是CaCO3；
（2）丙→甲的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应。
故答案为：（1）CaCO3；
（2）放热。
22．解：样品加入足量的水中得到无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不含有硫酸铜；溶液中加入过量的盐酸，产生气泡，故一定含有碳酸钠；加入过量的硝酸钡产生白色沉淀，故一定含有硫酸钠，不能确定是否含有氢氧化钠；
（1）该混合溶液中一定不含有硫酸铜；
（2）白色沉淀是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡；
（3）先加入酚酞试液，溶液变红，然后加入过量的硝酸钡，产生白色沉淀，溶液仍然为红色，说明含有氢氧化钠；最后向产生的白色沉淀加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并且产生气泡，即可验证碳酸钠、氢氧化钠的存在；
故答案为：（1）CuSO4；
（2）BaSO4；
（3）③②①。
22．解：（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红；
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做；
（3）因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。
故答案为：（1）不是 NH4Cl 中的 Cl﹣使石蕊试液变红；
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水；
（3）。
23．解：（1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠、氢氧化钡，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水；
（2）①如表数据所示，烧杯1、烧杯2内样品中的纯碱完全反应，烧杯3中的碳酸钠过量；
②15g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：15g÷6＝2.5g，
设2.5g样品中碳酸钠质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100
x 2g
＝，
x＝2.12g，
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%，
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
故答案为：（1）AB；
（2）①烧杯1、烧杯2；②84.8%。
24．解：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）图二表示C点时，溶液的温度从B点开始降低，所以此时的稀盐酸过量，溶液的溶质是NaCl、HCl；
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
＝
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100%＝3.65%。
故答案为：（1）减小；
（2）NaCl、HCl；
（3）3.65%。
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