浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试4（160分制）

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浙教版科学九上第1章物质及其变化单元测试4（总分160）
一、选择题（每小题4分，共40分）
1．人体内体液环境必须有适宜的酸碱度，才能维持正常的新陈代谢和生理功能，下表是健康的人体内不同物质的pH，下列说法正确的是（　　）
物质 唾液 胃液 血液 大肠液
pH 6.6﹣7.1 0.8﹣1.5 7.35﹣7.45 8.3﹣8.4
A．人体血液呈酸性 B．胃液的pH越大，酸性越强
C．人体唾液一定是酸性 D．大肠液的碱性大于血液
2．如图所示的化学反应基本类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
（多选）3．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小王同学在完成酸，碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟生成
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液有无色变呈浅绿色
C．向氯化铜溶液中加入一小块金属钠，有气体和蓝色沉淀生成
D．向碳酸液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色
4．向盛有50g 10% Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　）
A． B． C． D．
5．下列实验操作能达到目的的是（　　）
选项 目的 物质 操作
A 除杂 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2溶液 加入适量的K2SO4溶液，充分反应后过滤
B 制备 实验室制取CO2 将大理石加入到稀硫酸中
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量硝酸银溶液，过滤
D 鉴别 固体火碱和熟石灰 分别在空气中静置一段时间
A．A B．B C．C D．D
6．下列各实验方案中能达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的少量氯化氢气体 将气体通过足量的硝酸银溶液
B 除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤
C 除去锌粉中含有少量的氧化锌 加入足量的稀硫酸充分反应后过滤
D 除去硫酸铜溶液中的少量硫酸 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
8．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
9．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　　）
A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋
10．小明同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（　　）
A．Fe＞R＞Cu＞Ag B．Fe＞Cu＞R＞Ag
C．R＞Fe＞Cu＞Ag D．Fe＞Cu＞Ag＞R
二、填空题（每空2分，共16分）
11．某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 　 　。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论。如果要达到正确结论，需要补充的操作是 　 　，再根据观察到的现象判断。
12．利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，此反应类型属于
　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“●”表示 　 　（填写离子符号）。
13．某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小科进行如图所示实验。回答问题。
（1）无色溶液B中含有的溶质 　 　。（写化学式）
（2）根据实验现象可知白色固体M的成分是 　 　。（写化学式）
14．一种新型火锅“自嗨锅”，其原理是在饭盒底部有加热包，主要成分为焙烧硅藻土、铝粉、生石灰等。使用时加入凉水，发热包遇水放出大量的热。请根据以上信息回答下列各题：
（1）请写出生石灰与水反应的化学方程式 　 　。
（2）生石灰与水反应会放出热量，查阅资料发现铝热反应也会放出热量，其反应方程式：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3。上述两个化学反应属于 　 　（填写基本反应类型）。
三、探究题（每空2分，共
15．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 　 　；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　 　；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　 　。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量
16．某化学兴趣小组探究酸碱盐的性质，进行探究学习。
任务一：化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中能够证明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 　 　，用玻璃棒不断搅拌的作用是 　 　。反应后溶液中一定含有的粒子是 　 　（不考虑酚酞）。
任务二：某实验小组的同学为了探究二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应，设计如图一的方案：
（1）在图一实验A中软塑料瓶变瘪；实验B：打开开关，挤出胶头滴管中的氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 　 　；图示A、B实验装置的设计，在原理上的共同点是 　 　。
（2）实验C、D方案：收集两瓶二氧化碳气体，连接仪器和传感器设备，小何和小汤两位同学相约同时用注射器加入等量的氢氧化钠溶液和水，同时用传感器测定集气瓶中压强的变化，用数据采集器记录并绘制图像如图二所示，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
①a点时同时用注射器加入等体积的氢氧化钠溶液和水，b点时两条曲线没有一样高的原因可能是
　 　（写一条即可）。
②氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应的曲线是 　 　（填“abef”或“abcdf”）。
③c点时，可能的操作是振荡集气瓶，由d点变为f点的可能原因是 　 　。
（3）请说明实验C和D比实验A、B更能证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。写出氢氧化钠和二氧化碳气体反应的化学方程式 　 　。
（4）任务一、二实验过程中，体现了碱具有的化学性质有 　 　。
17．为比较A、B两种金属的活动性强弱和测量相对原子质量大小（两种金属在化合物中的化合价均为+2价）。确定两种金属相对原子质量大小的原理：测出氢气体积，再乘以氢气密度确定氢气质量，然后采用化学方程式计算相对原子质量。据此，实验小组设计了一套实验装置（如图）。装置内分别放入大小、厚度相同、质量不同的A、B金属片，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：
反应时间/秒 20 40 60 80 100 120 140
进入量筒中的气体体积/毫升 A金属 25 60 95 130 160 170 170
B金属 30 75 120 150 150 150 150
（1）本实验中A、B金属片质量不相同的原因是 　 　。
（2）本实验是通过 　 　判断金属活动性强弱。
（3）为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：
小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验也如此。
小嘉认为：瓶内生成的H2有残留，为获得这部分H2体积数据，一有气泡产生就收集。
小组同学经过讨论，最后认为 　 　的观点是正确的。（填“小明”或“小嘉”）
18．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
【学习交流】
（1）实验中观察到，甲、乙实验均有明显的实验现象。你认为通过上述实验 　 　（选填“能”或“不能”）判断出三种金属的活动性强弱。
【拓展探究】
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如表：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4
实验2 取少量废液于试管中，加入A溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3
【反思评价】
（2）讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是 　 　。
（3）实验2中所加溶液A可能是 　 　。
【拓展应用】
（4）同学们尝试从废液中回收铜，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 　 　。
19．小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：
（1）为了验证猜想一，小科应选择 　 　两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 　 　。
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。 。
20．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 　 　（填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液。
②可能是NaCl溶液。
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是 　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 　 　 该溶液不可能是NaCl溶液。
Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
【实验反思】老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的硝酸钡溶液，若观察到 　 　现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
四、解答题（21题8分、22题12分、23题6分、24题8分、25题8分、26题4分、27题6分）
21．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是
　 　（填序号）。
①KNO3 ②CO（NH2）2 ③NH4H2PO4
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 　 　。
（3）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明（杂质不参加反应）。
22．小科在实验室中用碳酸钠和熟石灰为原料，模拟工业制法制取氢氧化钠，流程如图所示：
（1）流程图中操作Ⅰ的名称是 　 　。
（2）现将15克Na2CO3，固体配制成12.5%的Na2CO3溶液，需加水多少毫升？
（3）在制取氢氧化钠的过程中，生成的碳酸钙也可进行回收利用。小科利用以下两种方法求得生成碳酸钙固体的质量。
方法一：通过参加反应的碳酸钠质量来计算碳酸钙的质量。由此生成碳酸钙固体的质量是多少？
方法二：将生成的碳酸钙固体进行洗涤、烘干、称量，质量为a克。
结果发现方法二测得碳酸钙的质量比方法一测得的质量大，请分析原因：　 　。
23．工业生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，国家标准规定根据碳酸钠的含量划定工业品，纯碱指标等级如表：
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目 指标
Ⅰ类 Ⅱ类
优等品 优等品 一等品 合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥ 99.4 99.2 98.8 98.0
科学实践小组的同学通过实验来测定某产品的纯碱达到哪个指标等级，设计实验如图。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是 　 　。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果四舍五入精确到0.1%）
24．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将150克稀盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，如图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量（克） 25 25 25 25 25 25
电子天平的示数（克） 125 150 175 199.7 223.9 248.9
（1）分析表格数据和图乙，判断a的值为 　 　。
（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）
（3）通过实验小科发现：氢氧化钠的变质程度不同，与酸反应的现象也不同。于是想到：若有质量相同的两份氢氧化钠A和B，后来A保存完好没有变质，B暴露在空气中完全变质，向A和B中加相同质量分数的盐酸至恰好完全反应，需要消耗的盐酸质量分别为m1和m2，那么m1
　 　m2（选填“大于”“等于”或“小于”）。
25．小科在一包在空气中放置很久的铁钉中加入溶质质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。
（1）请写出加入盐酸质量0﹣10g时相关的化学方程式 　 　。
（2）A点溶液中的溶质有 　 　。
（3）计算铁钉中的铁的质量。（写出计算过程）
26．图甲表示饱和氢氧化钙和氢氧化钠溶液与CO2反应的实验装置。
（1）图甲中，试管 　 　（填“A”或“B”）可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应。
（2）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，，“●”“”“〇”均表示溶液中的离子，其中“●”表示的是 　 　（填离子符号）。
27．实验室有一瓶未知溶液，可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠中的一种或几种。小博同学设计了下列方案进行鉴别。回答下列问题：
（1）根据步骤2得出未知溶液中有Na2CO3，没有NaOH，则现象2为：　 　。
（2）步骤4中所加的试剂x是 　 　。
（3）小雅同学认为步骤3可以省略，你是否赞同并说明理由 　 　。
答案
1．解：A、人体血液的pH大于7，显碱性，故A错误。
B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越大，酸性越弱，故B错误。
C、人体的唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性或中性或弱碱性，故C错误。
D、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，大肠液的pH比血液的pH大，的碱性大于血液，故D正确。
故选：D。
2．解：该反应由一种单质生成了另一种单质，属于基本类型中的置换反应。
故选：C。
3．解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，悬浮在空气中形成白雾，而不是白烟，故A错误；
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，故看到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故B错误；
C、向氯化铜溶液中加入一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到有气体和蓝色沉淀产生，故C正确；
D、碳酸显酸性，能使石蕊变红色，故D正确。
故选：CD。
4．解：
A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意。
B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意。
C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意。
D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意。
故选：D。
5．解：A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，除去氯化钡带入氯化钾，该选项不正确。
B、稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹住碳酸钙，阻止反应进行，该选项不正确。
C、硝酸银不能和铁、铜反应，不能分离两种物质，该选项不正确。
D、一段时间后，表面出现液体的是氢氧化钠，无明显现象的是氢氧化钙，该选项正确。
故选：D。
6．解：A、氯化氢气体能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳不能与硝酸银溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧化锌、锌均能与足量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、硫酸、硫酸铜溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
7．解：A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。
B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。
C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，故选项正确。
D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，故选项错误。
故选：C。
8．解：A、如果实验①中石灰水有剩余，则稀盐酸完全反应，如果③中不含有稀盐酸，②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙则不能溶解，最终不能得到无色澄清溶液，该选项说法不正确；
B、实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；
C、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确；
D、实验③中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，该选项说法正确。
故选：D。
9．解：在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，是加入了酸性物质。
A、食盐显中性，故选项错误。
B、食用纯碱显碱性，故选项错误。
C、山茶油不显酸性，故选项错误。
D、食醋显酸性，故选项正确。
故选：D。
10．解：由表中的信息可知，1a可与盐酸反应，说明金属活动性Fe位于H前，2指代的金属与盐酸不反应，说明2a和2b对应金属的活动性位于H后，3指代的金属能与硝酸银反应，说明3指代的金属的活动性在银之前，R能与硝酸铜反应，说明R的金属的活动性＞铜，说明金属活动性为Fe＞R＞Cu＞Ag。
故选：A。
11．解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是检验是否含有氯化镁。
（2）有小组成员提出该设计存在问题，不能得到准确结论，是因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。如果要达到正确结论，需要补充的操作是在步骤③前（或后）加入足量稀盐酸（稀硝酸），除去碳酸钠，再根据观察到的现象判断。
故答案为：（1）检验是否含有氯化镁。
（2）在步骤③前（或后）加入足量稀盐酸（稀硝酸）。
12．解：（1）浸出池中发生的反应有Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，由反应前后溶液中离子种类图，则“●”表示亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
故答案为：
（1）化合；
（2）Fe2+。
13．解：白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钠，所以
（1）无色溶液B中含有的溶质是：NaCl、Ba（OH）2；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
故答案为：（1）NaCl、Ba（OH）2；
（2）白色固体M的成分是Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2。
14．解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）由2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应。
故答案为：
（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）置换反应。
15．解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A；
（2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+；
（3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2；
A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误；
B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误；
C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确；
D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误；
故选：C。
16．解：任务一：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，再滴入稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠没有了，由此表明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应；用玻璃棒不断搅拌的作用是使反应更充分；反应后溶液中一定含有的粒子是Na+、Cl﹣、H2O；故答案为：溶液颜色从红色变为无色，使反应更充分；Na+、Cl﹣、H2O；
任务二：（1）实验B：打开开关，挤出胶头滴管中的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，烧杯中的氢氧化钠溶液进入圆底烧瓶中，形成喷泉；图示A、B实验装置的设计，在原理上的共同点是二氧化碳与氢氧化钠反应，导致装置内压强减小；故答案为：烧杯中的氢氧化钠溶液进入圆底烧瓶中，形成喷泉（合理即可）；二氧化碳与氢氧化钠反应，导致装置内压强减小；
（2）①a点时同时用注射器加入等体积的氢氧化钠溶液和水，b点时两条曲线没有一样高的原因可能是氢氧化钠溶液和二氧化碳比水和二氧化碳反应更多；故答案为：氢氧化钠溶液和二氧化碳比水和二氧化碳反应更多；
②氢氧化钠溶液和二氧化碳比水和二氧化碳反应更多，因此压强下降更大，故氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应的曲线是abcdf；故答案为：abcdf；
③c点时，可能的操作是振荡集气瓶，由d点变为f点的可能原因是打开集气瓶，进入空气，压强急速变大；故答案为：打开集气瓶，进入空气，压强急速变大；
（3）氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）任务一、二实验过程中，体现了碱具有的化学性质有碱与指示剂反应，碱与非金属氧化物反应，碱与酸反应；故答案为：碱与指示剂反应，碱与非金属氧化物反应，碱与酸反应。
17．解：（1）由于A、B金属片的密度不同，为保证A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同。故答案为：A、B金属片的密度不同，为保证A、B金属片大小、厚度相同，所以质量不同；
（2）活泼金属是酸反应能生成氢气，但金属活动性不同，反应的速率不同，本实验是通过在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积判断金属活动性强弱。故答案为：相同时间内进入量筒中气体的体积；
（3）本实验需收集产生的全部氢气，也包括瓶内残留的氢气，所以一有气泡产生就收集，可以通过排出装置内的空气来代替瓶内残留的氢气，从而实现等效替代，所以小嘉观点正确。故答案为：小嘉。
18．解：（1）实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，活动性铝＞铜，乙中是铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，活动性铜＞银，所以通过上述实验能得出三种金属的活动性强弱。
（2）由于实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀，故影响硫酸铜鉴别。
（3）确定废液中是否含有未反应完的AgNO3，可加入稀盐酸，盐酸与硝酸银反应没有白色沉淀生成，则无硝酸银；
（4）将过量铝粉加入废液中，由于铝活动性大于银和铜，铝可以置换出废液中铜和银，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是Al3+。
故答案为：
（1）能；
（2）实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钡也生成硫酸钡沉淀；
（3）稀盐酸；
（4）Al3+。
19．解：（1）猜想一是：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大，为了验证猜想一，小科应选择A、B两组实验进行对比；故答案为：A、B；
（2）猜想二是：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应，C中的现象是固体消失；故答案为：固体消失；
（3）查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该避免氢氧化钠溶液剩余或过量，因此可将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应；故答案为：将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中（或硫酸铜浓溶液与氢氧化钠稀溶液反应）。
20．解：【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的第一个元素符号应该是H。故答案为：A；
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液；可能是NaCl溶液；可能是NaOH；故答案为：NaOH；
【设计并实验】氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该溶液不可能是NaCl溶液，因此观察到的现象为无色溶液变红；故答案为：无色溶液变红；
【实验反思】碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡白色和硝酸钠，硝酸钡既检验了碳酸钠，同时也除去碳酸钠，排除了对氢氧化钠检验的干扰，因此不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的硝酸钡溶液，若观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
故答案为：产生白色沉淀，溶液仍然呈红色。
21．解：（1）KNO3和NH4H2PO4中都含有植物所需的两种营养元素，属于复合肥；CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥；故选②。
（2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是能够合理使用化肥。
（3）设2.0g钾肥样品中硫酸钾的质量为x，
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33g
＝
x＝1.74g
该钾肥中硫酸钾的质量分数为：×100%＝87%＞85%。
答：通过计算可知，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
故答案为：
（1）②；
（2）能够合理使用化肥；
（3）该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明。
22．解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以流程图中操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）将15克Na2CO3固体配制成12.5%的Na2CO3溶液，需加水的质量是﹣15g＝105g，体积为＝105mL；
（3）设生成碳酸钙固体的质量为x，
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
106 100
15g x
x≈14.2g
答：生成碳酸钙固体的质量是14.2g。
氢氧化钙微溶于水，所以结果发现方法二测得碳酸钙的质量比方法一测得的质量大的原因是：碳酸钙固体表面有一部分没有溶解的氢氧化钙。
故答案为：（1）过滤；
（2）105mL；
（3）14.2g；一部分氢氧化钙会附着在碳酸钙表面。
23．解：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应；
（2）解：生成二氧化碳的质量为：
10.73g+50g﹣56.33g＝4.4g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
≈98.8%
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为98.8%，属于Ⅱ类一等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅱ类一等品。
故答案为：
（1）检验碳酸钠是否完全反应；
（2属于Ⅱ类一等品。
24．解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50g+10g+40g+150g﹣248.9g＝1.1g，所以a＝1.1；
（2）设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10gx 1.1g
x＝26.5%
（3）根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl＝NaCl+H2O。可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是：NaOH～HCl；可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量。
故答案为：
（1）1.1；
（2）氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为26.5%；
（3）等于。
25．解：（1）溶液变为黄色是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（2）稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，再和铁反应生成氯化亚铁和氢气；铁再与氯化铁反应生成氯化亚铁，最后A点溶质是氯化亚铁和过量的氯化氢。
（3）由图可知，与铁反应的稀盐酸质量为：60g﹣10g＝50g，其中溶质的质量为：50g×14.6%＝7.3g，
设铁钉中的铁的质量为x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73
x 7.3g
x＝5.6g
答：铁钉中的铁的质量为5.6g。
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）氯化亚铁、氯化氢；
（3）5.6g。
26．解：（1）氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，饱和氢氧化钙和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和二氧化碳反应的更多，液面上升更高，所以图甲中，试管B可以表示氢氧化钠溶液与CO2反应。
（2）图乙表示NaOH溶液吸收CO2的微观模型，“●”“”“〇”均表示溶液中的离子，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应前后钠离子个数不变，所以其中“●”表示的是钠离子，离子符号为：Na+。
故答案为：
（1）B；
（2）Na+。
27．解：（1）碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，根据步骤2得出未知溶液中有Na2CO3，没有NaOH，则现象2为：红色褪去，有白色沉淀生成。
（2）步骤4中所加的试剂x是硝酸银溶液，氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，可以用于检验溶液中是否含有氯离子。
（3）赞同步骤3可以省略，足量的硝酸钡可以将碳酸根离子全部沉淀，排除了碳酸根离子的影响。
故答案为：（1）红色褪去，有白色沉淀生成；
（2）硝酸银溶液；
（3）赞同，足量的硝酸钡可以将碳酸根离子全部沉淀，排除了碳酸根离子的影响。
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