华师大科学九下 第三章《物质的转化 》巩固练习（含答案）

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物质的转化
一．选择题（共22小题）
1．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质
C．铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应
D．酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸
2．小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象．小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
3．下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
4．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
5．第二十四届冬季奥林克运动会2022年2月4日晚在北京开幕，冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车，图是利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气的流程图，下列说法不正确的是（　　）
A．ZnFe2O4中Fe显+3价
B．该流程中可以循环使用的物质只有Zn Fe2O4
C．图中有3种物质是氧化物
D．该循环制氢的过程中需要不断补充H2O
6．用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
7．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．AgNO3AgClCuCl2
B．BaCl2溶液BaCO3Ba（OH）2溶液
C．Na2SO4Na2CO3NaOH溶液
D．CaCO3CO2CO
9．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
10．用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质，构成了如图所示的关系网络（图中的“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．甲物质可能为氢氧化钠溶液 B．戊物质一定是氧化铜
C．丙和丁的反应一定是置换反应 D．乙物质可以使紫色石蕊溶液变红
11．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（　　）
A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳
B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳
C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶
D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物
12．如图所示为Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
A．通过加入氯化铜溶液可实现①的转化
B．通过复分解反应无法实现①的转化
C．通过一步反应无法实现②的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
13．如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下列符合题意的是（　　）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②CO ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（不考虑光合作用）（　　）
A．①③ B．②③ C．③ D．①②③
15．H2、C、CO都可以使CuO在一定条件下转化成金属Cu，下列说法正确的是（　　）
A．三个反应都是置换反应
B．三个反应都有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
C．三个反应体现了H2、C、CO的还原性
D．反应中红色的固体会变成黑色
16．图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了更好地通入氢气
B．该反应中氢气被氧化铜氧化，是还原剂
C．装置中试管口应该塞一个塞子
D．该实验装置可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
17．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
18．一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（　　）
A．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2
B．Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）3
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3
D．AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2
19．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过碱石灰
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
20．小科利用如图所示装置进行CO和CuO反应的实验。若小科的实验操作均正确，则下列分析合理的是（　　）
A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内由红变黑
B．此实验能说明CO具有还原性与可燃性
C．在实验中，若要制得6.4gCu，需通入足量的2.8gCO
D．实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量与②中增加的质量相等
21．用括号内的物质不能将前面三种物质鉴别的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、CuO粉末（稀硫酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（pH试纸）
22．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（　　）
A．①一Zn B．②﹣Zn（NO3）2 C．③﹣H2SO4 D．④﹣Zn（OH）2
二．填空题（共13小题）
23．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定含有 　 　；一定没有 　 　。
24．如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），已知：
HCOOH （甲酸）H2O+CO↑，回答下列问题：
（1）为了防止CO与空气混合在点燃时发生爆炸，正确的实验操作顺序是 　 　。
A.先点燃乙中的酒精灯后再挤压甲中的胶头滴管
B.先挤压甲中的胶头滴管再点燃乙中的酒精灯
（2）丙装置中气球的作用是 　 　。
25．如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe2O3、HCl、CuSO4、H2中的一种。
（1）B与C反应的化学方程式是 　 　。
（2）A和B的化学基本反应类型是 　 　。
26．某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液，然后进行如图所示实验，回答下列问题。
（1）该白色固体中一定含有 　 　（填化学式，下同），可能含有 　 　。
（2）请设计实验对可能存在的某一种物质继续鉴别（简单写出实验步骤、现象和结论）：　 　。
27．研究自然界碳循环，有利于解决全球变暖问题。如图为碳循环的局部示意图：
（1）碳循环指的是 　 　（选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）的循环。
（2）为缓解温室效应，下列措施合理的是 　 　。
A.立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用
B.植树造林增加森林覆盖面积，保护植被
C.逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用
D.倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用
28．某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答：
（1）该混合溶液是由 　 　和 　 　组成的。
（2）混合溶液中不含 　 　，理由是 　 　。
29．如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。请问：
（1）E是 　 　溶液。
（2）A和B反应有气体生成，则C是 　 　溶液。
（3）图中还缺少一条连线，此线应连在 　 　两溶液之间。（填字母）
30．如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）该实验试管口要略向下倾斜的原因是 　 　。
（2）实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 　 　。
31．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是 　 　；
（2）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤液中一定有的金属离子是 　 　（写离子符号）。
32．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 　 　。
（2）原固体粉末中一定含有的物质是 　 　。
33．价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式 　 　。
（2）写一个C→E的化学方程式 　 　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应类型有 　 　（填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
34．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数。
（1）写出该实验玻璃管内出现的现象是 　 　。
（2）实验时，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量其质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1﹣m2的值是指 　 　的质量。
（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法 　 　。
35．将含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案，试回答：
（1）金属X是 　 　（填化学式）。
（2）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体 　 　（填“A”、“B”、“C”或“D”）的质量。
三．计算题（共3小题）
36．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如下为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
[主要成分]每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g
[用法]口服
[用量]每日3次，一次 片
金钙尔奇
[主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
[含量]每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等
[用量]每日2次，一次1片
请根据提供的信息回答下列问题。
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是　 　。
（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为　 　。
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为　 　mg。
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？（写出具体计算过程）
37．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 　 　（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 　 　。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
38．小金同学对生活中常用的金属材料铜，进行了一系列的研究。
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜中铜元素的化合价是 　 　。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1上中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 　 　（填序号）。
①固体1中加入足量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定是氧化铜
②固体1中加入足量稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定是氧化亚铜
（3）取一定量的氧化铜固体和稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到160g CuSO4的不饱和溶液。再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示.当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是单质
C．铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，则能置换出铜的反应就是铁与硫酸铜溶液反应
D．酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出H+的物质都是酸
【解答】解：A、碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，故A正确；
B、单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成是纯净物叫单质，故B错误；
C、铁可以与硫酸铜溶液反应置换出铜，能置换出铜的反应不一定就是铁与硫酸铜溶液反应，如：镁和硫酸铜反应也会生成铜，故C错误；
D、酸在溶于水时都会电离出H+，则在水时能电离出的阳离子全部是H+的物质都是酸，故D错误。
故选：A。
2．小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象．小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某些营养元素，于是他向父亲建议购买（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
【解答】解：
庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒伏现象，说明土壤中缺乏氮元素、钾元素的化肥，
A、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
D、KNO3中既有钾元素，又含有氮元素，属于复合肥，故正确。
故选：D。
3．下列物质间的转化，不能通过一步化学反应实现的是（　　）
A．CO2→CO B．HCl→AgCl
C．NaNO3→NaOH D．Cu（OH）2→CuCl2
【解答】解：A、二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应能一步实现，故选项不合题意。
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该反应能一步实现，故选项不合题意。
C、钠盐、硝酸盐都能溶于水，硝酸钠不能通过一步化学反应转化成氢氧化钠，故选项符合题意。
D、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应能一步实现，故选项不合题意。
故选：C。
4．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥
B．草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金
D．硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
【解答】解：A、人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是铵态氮肥，可能是尿素等氮肥，故选项说法错误。
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，故选项说法正确。
C、青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用，故选项说法正确。
故选：A。
5．第二十四届冬季奥林克运动会2022年2月4日晚在北京开幕，冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车，图是利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气的流程图，下列说法不正确的是（　　）
A．ZnFe2O4中Fe显+3价
B．该流程中可以循环使用的物质只有Zn Fe2O4
C．图中有3种物质是氧化物
D．该循环制氢的过程中需要不断补充H2O
【解答】解：A、ZnFe2O4中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe显+3价，该选项正确。
B、该流程中可以循环使用的物质有ZnFe2O4、Fe3O4、ZnO，该选项不正确。
C、图中有3种物质是氧化物，即四氧化三铁、氧化锌和水，该选项正确。
D、该循环制氢的过程中需要不断补充H2O，是因为反应生成的氢气和氧气来自于水，该选项正确。
故选：B。
6．用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
【解答】解：A、稀H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、NaOH溶液与BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
C、BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均能与AgNO3溶液反应，生成氯化银、碳酸银沉淀，不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH溶液与BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液均不反应，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
7．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【解答】解：A、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤出的固体中一定含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为滤渣中滴加稀盐酸时无气泡产生，故A正确；
B、由A选项分析可知，滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故B错误；
C、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁，因此滤液中一定存在氯化镁，因为滤渣中滴加稀盐酸时无气泡产生，所以氯化亚铁没有与镁发生反应，则滤液中还一定含有氯化亚铁；而氯化铜可能全部与镁反应，也可能部分与镁反应，因此滤液中可能有氯化铜，也可能没有氯化铜，故C错误；
D、由C选项分析可知，滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反应，则滤液中不含有氯化铜，故D错误。
故选：A。
8．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）
A．AgNO3AgClCuCl2
B．BaCl2溶液BaCO3Ba（OH）2溶液
C．Na2SO4Na2CO3NaOH溶液
D．CaCO3CO2CO
【解答】解：A、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，但氯化银难溶于水，不能与铜反应，故A错误；
B、氯化钡溶液中通入二氧化碳不会生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C、硫酸钠和碳酸钾都是可溶性的盐，交换成分后没有沉淀生成，所以硫酸钠加入碳酸钾溶液不会转化为碳酸钠，故C错误；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，故D正确。
故选：D。
9．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【解答】解：A．氢气还原氧化铜生成水，为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；
B．乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色，来判断反应的发生，故错误；
C．两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故正确；
D．一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选：C。
10．用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质，构成了如图所示的关系网络（图中的“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．甲物质可能为氢氧化钠溶液
B．戊物质一定是氧化铜
C．丙和丁的反应一定是置换反应
D．乙物质可以使紫色石蕊溶液变红
【解答】解：乙能与三种物质反应，给出的物质中，能与三种物质反应的物质为稀硫酸，故乙为硫酸，不与硫酸反应的丙为硫酸铜，硫酸铜能与甲和丁反应，则甲和丁为氢氧化钠或铁，则戊为氧化铜。
A、甲物质可能是氢氧化钠或铁，故A说法正确；
B、戊物质一定为氧化铜，故B说法正确；
C、丙为硫酸铜，丁物质可能为氢氧化钠或铁，则该反应不一定是置换反应，故C说法错误；
D、乙物质为硫酸，溶液呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红，故D说法正确；
故选：C。
11．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（　　）
A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳
B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳
C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶
D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定有一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，故选项说法错误。
B、观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中不一定有二氧化碳，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，故选项说法错误。
C、开始时先不加热缓缓通入气体产物，通过观察B中澄清石灰水是否变浑浊来判断气体产物中是否有二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、通入气体后过一段时间后再加热，观察A中黑色粉末CuO是否变红，来判断CO是否存在。如果只有澄清石灰水变浑浊，则气体产物中只有二氧化碳；如果只有黑色粉末变红，则说明气体产物中只有一氧化碳；如果二者现象都有，则说明一氧化碳和二氧化碳都有，故选项说法错误。
故选：C。
12．如图所示为Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三种物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　）
A．通过加入氯化铜溶液可实现①的转化
B．通过复分解反应无法实现①的转化
C．通过一步反应无法实现②的转化
D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化
【解答】解：A、氢氧化镁是不溶性碱，不会与氯化铜反应生成氯化镁，故A错误；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，通过复分解反应可以实现①的转化，故B错误；
C、氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，通过一步反应可以实现②的转化，故C错误；
D、硝酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，故D正确。
故选：D。
13．如图五环图中的每一个环代表初中科学中常见的一种物质，两环相交表示两者之间能相互反应．下列符合题意的是（　　）
A．①Fe ②AgNO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
B．①AgNO3溶液 ②Cu ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
C．①Fe ②AgNO3溶液 ③H2SO4④Ca（OH）2溶液
D．①CuO ②CO ③Na2CO3溶液 ④Ca（OH）2溶液
【解答】解：A、铁在银的前面，能与硝酸银反应生成氯化亚铁和银，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B、铜在氢的后面，不能与盐酸反应，故B错误；
C、H2SO4溶液不与盐酸反应，故C错误；
D、CO不与盐酸反应，故D错误。
故选：A。
14．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（不考虑光合作用）（　　）
A．①③ B．②③ C．③ D．①②③
【解答】解：①氧气与碳发生不完全燃烧能够生成一氧化碳，一氧化碳与氧气发生燃烧能够生成二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，则二氧化碳能一步生成氧气，故①正确；
②铜与氧气加热后反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能够与活泼金属反应，如铁等反应生成铜，即各反应均能够一步实现，故②正确；
③硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，即各反应均能够一步实现，故③正确；
故选：D。
15．H2、C、CO都可以使CuO在一定条件下转化成金属Cu，下列说法正确的是（　　）
A．三个反应都是置换反应
B．三个反应都有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
C．三个反应体现了H2、C、CO的还原性
D．反应中红色的固体会变成黑色
【解答】解：A、H2、C、CO都可以使CuO在一定条件下转化成金属Cu，其中一氧化碳与氧化铜的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、三个反应都有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，H2与氧化铜反应生成铜和水，没有二氧化碳生成，故选项说法错误。
C、H2、C、CO都可以使CuO在一定条件下转化成金属Cu，H2、C、CO均夺取了氧化铜中的氧，三个反应体现了H2、C、CO的还原性，故选项说法正确。
D、CuO是黑色粉末、铜是红色粉末，反应中黑色的固体会变成红色，故选项说法错误。
故选：C。
16．图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（　　）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了更好地通入氢气
B．该反应中氢气被氧化铜氧化，是还原剂
C．装置中试管口应该塞一个塞子
D．该实验装置可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【解答】解：A、装置中试管口需路向下倾斜，主要是为了防止冷冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故选项说法错误；
B、氢气夺取氧化铜里的氧，被氧化，氧化铜被还原，氢气是还原剂，故选项说法正确；
C、因为反应产生的水要从试管口流出，所以装置中试管口不可以塞一个塞子，故选项说法错误；
D、一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，该实验装置不能直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验，故选项说法错误。
故选：B。
17．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
【解答】解：根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。
A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。
B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，故选项正确。
C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。
D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
18．一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（　　）
A．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2
B．Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）3
C．NaNO3→NaOH→Na2CO3
D．AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2
【解答】解：A、氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钙难溶于水，不能碱溶液反应，该转化不能由一步反应实现，故选项错误。
B、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，该转化不能由一步反应实现，故选项错误。
C、NaNO3中含有硝酸根离子和钠离子，不能与其它物质结合成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件，NaNO3→NaOH的转化不能实现，故选项错误。
D、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸亚铁溶液与锌反应生成硝酸锌和铁，转化均可一步实现，故选项正确。
故选：D。
19．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　）
选项 实验目的 试剂或方法
A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象
B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过碱石灰
C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤
D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，可以鉴别，故选项错误。
B、氯化氢气体、二氧化碳均能与碱石灰反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项正确。
C、过量镁粉能与CuCl2溶液生成氯化镁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误。
故选：B。
20．小科利用如图所示装置进行CO和CuO反应的实验。若小科的实验操作均正确，则下列分析合理的是（　　）
A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内由红变黑
B．此实验能说明CO具有还原性与可燃性
C．在实验中，若要制得6.4gCu，需通入足量的2.8gCO
D．实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量与②中增加的质量相等
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内由黑变红，故选项说法错误。
B、①中硬质玻璃管内由黑变红，说明一氧化碳具有还原性；最右端导管口尾气能燃烧，说明一氧化碳具有可燃性；此实验能说明CO具有还原性与可燃性，故选项说法正确。
C、反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，参加反应的一氧化碳和生成铜的质量比为28：64，实验前需通入一氧化碳，实验后要继续通入一氧化碳，在实验中，若要制得6.4gCu，需通入CO的质量大于2.8g，故选项说法错误。
D、实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量为氧化铜中氧元素的质量，②中增加的质量是一氧化碳和氧化铜中氧元素的质量之和，不相等，故选项说法错误。
故选：B。
21．用括号内的物质不能将前面三种物质鉴别的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、CuO粉末（稀硫酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（pH试纸）
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水时，放出热量，温度升高；硝酸铵溶于水时，吸热，温度降低；氯化钠溶于水时，温度几乎无变化，可以鉴别，故A正确；
B、稀硫酸与K2CO3反应会生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故B正确；
C、稀硫酸与铁粉反应会生成氢气，且反应后溶液显浅绿色，稀硫酸与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝，可以鉴别，故C正确；
D、NaOH溶液显碱性，NaCl、Na2SO4溶液都显中性，故用pH不能鉴别出NaCl、Na2SO4，故D错误。
故选：D。
22．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（　　）
A．①一Zn B．②﹣Zn（NO3）2 C．③﹣H2SO4 D．④﹣Zn（OH）2
【解答】解：A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项选择正确；
B、可溶性的碱与硝酸锌反应生成了氢氧化锌沉淀，不能得到硫酸锌，该选项选择不正确；
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，该选项选择正确；
D、稀硫酸和氢氧化锌反应生成硫酸锌和水，该选项选择正确。
故选：B。
二．填空题（共13小题）
23．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定含有 　Na2CO3、Na2SO4　；一定没有 　CaCO3、CuSO4　。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀．
在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙和硫酸铜，取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生，所以白色粉末中一定含有碳酸钠，另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生，所以白色粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，白色粉末中是否含有硝酸钠，不影响题中的实验现象，所以白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；一定没有CaCO3、CuSO4；可能含有NaNO3。
故答案为：Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4。
24．如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），已知：
HCOOH （甲酸）H2O+CO↑，回答下列问题：
（1）为了防止CO与空气混合在点燃时发生爆炸，正确的实验操作顺序是 　B　。
A.先点燃乙中的酒精灯后再挤压甲中的胶头滴管
B.先挤压甲中的胶头滴管再点燃乙中的酒精灯
（2）丙装置中气球的作用是 　尾气收集（或收集CO，防止CO排放后污染空气）　。
【解答】解：（1）为了防止CO与空气混合在点燃时发生爆炸，正确的实验操作顺序是先挤压甲中的胶头滴管再点燃乙中的酒精灯，
（2）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以丙装置中气球的作用是尾气收集或收集CO，防止CO排放后污染空气。
故答案为：（ 1）B；
（2）尾气收集（或收集CO，防止CO排放后污染空气）。
25．如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe2O3、HCl、CuSO4、H2中的一种。
（1）B与C反应的化学方程式是 　6HCl+Fe O ═2FeCl +3H O　。
（2）A和B的化学基本反应类型是 　置换反应　。
【解答】解：（1）“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe2O3、HCl、CuSO4、H2中的一种，D只会与氢氧化钠反应，所以D是硫酸铜，C会与B、氢氧化钠反应，所以C是盐酸，B是氧化铁，剩余的A就是氢气，经过验证，推导正确，所以B与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式是：6HCl+Fe O ═2FeCl +3H O；
（2）A和B的反应是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学基本反应类型是置换反应。
故答案为：（ 1）6HCl+Fe O ═2FeCl +3H O；
（2）置换反应。
26．某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾、硫酸铜中的一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液，然后进行如图所示实验，回答下列问题。
（1）该白色固体中一定含有 　Na2CO3、Na2SO4　（填化学式，下同），可能含有 　NaCl、KNO3　。
（2）请设计实验对可能存在的某一种物质继续鉴别（简单写出实验步骤、现象和结论）：　另取原固体配成溶液，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生沉淀，则证明有氯化钠，如果无明显现象，则没有氯化钠　。
【解答】解：（1）由分析可知，该白色固体中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；可能含有：NaCl、KNO3。
（2）设计实验对可能存在的氯化钠继续鉴别，操作为：另取原固体配成溶液，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生沉淀，则证明有氯化钠，如果无明显现象，则没有氯化钠。
故答案为：
（1）Na2CO3、Na2SO4；NaCl、KNO3；
（2）另取原固体配成溶液，加入过量硝酸钡溶液，过滤，再加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生沉淀，则证明有氯化钠，如果无明显现象，则没有氯化钠。
27．研究自然界碳循环，有利于解决全球变暖问题。如图为碳循环的局部示意图：
（1）碳循环指的是 　碳元素　（选填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）的循环。
（2）为缓解温室效应，下列措施合理的是 　BCD　。
A.立即停止煤炭、石油、天然气等化石能源的使用
B.植树造林增加森林覆盖面积，保护植被
C.逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用
D.倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用
【解答】解：（1）碳循环指的是碳元素在不同物质间的转化循环；
（2）A、煤炭、石油、天然气等化石能源是当前人类获取能量的主要来源，不能停止使用，说法错误；
B、植树造林增加森林覆盖面积，保护植被，可以增大空气中二氧化碳的吸收，说法正确；
C、逐步加大太阳能、潮汐能、氢能等清洁能源的开发和使用，减少化石能源的使用，有助于降低二氧化碳的排放，说法正确；
D、倡导餐饮“光盘行动”、节约用电、减少一次性用品的使用等有助于降低二氧化碳的排放，说法正确。
故答案为：（1）碳元素；
（2）BCD。
28．某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种或两种以上混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。据此回答：
（1）该混合溶液是由 　盐酸　和 　氯化铜　组成的。
（2）混合溶液中不含 　硫酸和碳酸钠　，理由是 　开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，所以不能含有硫酸；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存，所以不含碳酸钠　。
【解答】解：碳酸钠能与盐酸反应，二者不能共存，硫酸能与碳酸钠反应，二者不能共存，碳酸钠能与氯化铜反应，二者不能共存；
氢氧化钡能与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钡能与氯化铜反应产生溶于酸的氢氧化铜沉淀，根据图示可以看出，开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，说明产生的沉淀一定不会是硫酸钡，故一定不会含有硫酸，应该是含有氯化铜，并且含有盐酸，氯化铜和盐酸都不能与碳酸钠存在，故一定不含有碳酸钠；
【答案】（1）盐酸；氯化铜；
（2）硫酸和碳酸钠；开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀，所以不能含有硫酸；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存，所以不含碳酸钠。
29．如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。请问：
（1）E是 　NaCl　溶液。
（2）A和B反应有气体生成，则C是 　BaCl2　溶液。
（3）图中还缺少一条连线，此线应连在 　BD　两溶液之间。（填字母）
【解答】解：（1）NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应，氯化钠只会与硝酸银反应，所以E是氯化钠，D是硝酸银，A、C会与硝酸银反应，所以A、C是盐酸、氯化钡中的一种，B是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以E是NaCl溶液；
（2）A和B反应有气体生成，所以A、B是碳酸钠和稀盐酸，C是BaCl2溶液；
（3）图中还缺少一条连线，硝酸银和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，此线应连在BD两溶液之间。
故答案为：（1）NaCl；
（2）BaCl2；
（3）BD。
30．如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）该实验试管口要略向下倾斜的原因是 　防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂　。
（2）实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 　未等到冷却至室温就停止了通氢气　。
【解答】解：（1）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，试管口要略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
（2）铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，实验时，氧化铜先变成了亮红色，后又变成了黑色，是因为未等到冷却至室温就停止了通氢气。
故答案为：
（1）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
（2）未等到冷却至室温就停止了通氢气。
31．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液.
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是 　Ag、Fe、Cu　；
（2）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤液中一定有的金属离子是 　Ag+、Zn2+、Fe2+、Cu2+　（写离子符号）。
【解答】解：铁、银、铜三者的金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，先置换最弱的金属，然后在置换较强的，铁与硝酸锌不反应，所以
（1）反应后加稀硫酸生成气泡，该气泡为氢气，因为银、铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁，说明铁粉过量，所以滤渣中一定有：Ag、Fe、Cu；
（2）反应后，向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，溶液的中硝酸银没有全部反应，所以滤渣中只有Ag，滤液中一定有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌和硝酸亚铁，则滤液中一定有的金属离子是Ag+、Zn2+、Fe2+、Cu2+。
故答案为：（1）Ag、Fe、Cu；
（2）Ag+、Zn2+、Fe2+、Cu2+。
32．有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是 　过滤　。
（2）原固体粉末中一定含有的物质是 　NaOH、CuCl2、CaCO3　。
【解答】解：结合图框，固体粉末加入足量的水过滤，得到沉淀Ⅰ，往沉淀Ⅰ中加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，说明固体粉末中含有碳酸钙，氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，说明固体粉末中含有NaOH、CuCl2，因为存在氢氧化钠和氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液Ⅰ一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg（OH）2。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固体和液体的分离，名称是过滤；
（2）由上述分析可知，原固体粉末中一定含有NaOH、CuCl2、CaCO3。
故答案为：（1）过滤；
（2）NaOH、CuCl2、CaCO3。
33．价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式 　CO　。
（2）写一个C→E的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应类型有 　ABCD　（填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【解答】解：（1）如图是含碳元素物质的价类图，所以A是碳，碳会转化成氧化物B、C，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和酸D可以相互转化，所以D是碳酸，E会与二氧化碳相互转化，所以E是碳酸钠或碳酸钙等，经过验证，推导正确，所以物质B的化学式是CO；
（2）C→E的反应可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）如图的物质相互转化关系中，碳和氧化铜转化成铜和二氧化碳的反应属于置换反应，二氧化碳和碳生成一氧化碳的反应属于化合反应，碳酸生成水和二氧化碳的反应属于分解反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的反应属于复分解反应，属于反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故选：ABCD。
故答案为：（1）CO；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）ABCD。
34．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数。
（1）写出该实验玻璃管内出现的现象是 　黑色粉末变成红色　。
（2）实验时，先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量其质量为m2，利用m1﹣m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1﹣m2的值是指 　氧化铜中氧元素　的质量。
（3）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中需对尾气进行处理，请你提出一种处理方法 　将尾气点燃　。
【解答】解：（1）一氧化碳可以还原氧化铜为铜，氧化铜为黑色粉末，铜为红色，所以可以看到固体粉末由黑色变为红色；
故答案为：黑色粉末变成红色。
（2）反应前后氧化铜变为铜，减少的为氧元素的质量，所以此时m1﹣m2表示氧化铜中氧元素质量；
故答案为：氧化铜中氧元素。
（3）一氧化碳具有可燃性，可以燃烧变为二氧化碳，因此可以进行点燃处理；
故答案为：将尾气点燃。
35．将含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案，试回答：
（1）金属X是 　Zn　（填化学式）。
（2）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 　＞　（填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体 　D　（填“A”、“B”、“C”或“D”）的质量。
【解答】解：（1）蒸干滤液E得到硫酸锌，所以E中含有硫酸锌，废液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，加入X后得到硫酸锌溶液和固体A，所以加入的X是Zn；
（2）因为反应过程中由于锌的加入而使其得到的硫酸锌质量变大了，由过程知铜的来源只有硫酸铜，则求硫酸铜的质量可利用得到铜的质量。
故答案为：（1）Zn；
（2）＞；D。
三．计算题（共3小题）
36．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如下为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片
[主要成分]每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g
[用法]口服
[用量]每日3次，一次 片
金钙尔奇
[主要原料]碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等
[含量]每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等
[用量]每日2次，一次1片
请根据提供的信息回答下列问题。
（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是　430　。
（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为　40%　。
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为　700　mg。
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？（写出具体计算过程）
【解答】解：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40＝430。
（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为×100%＝40%。
（3）每片含钙280mg，每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为280mg÷40%＝700mg。
（4）每天可补充钙元素的质量为280 mg×2＝560mg。
若改服用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用片数为：
560 mg÷[0.5g×1000××100%×3]≈4。
故答案为：
（1）430；
（2）40%；
（3）700；
（4）4。
37．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 　Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu　（写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 　氯化钠溶液、氨水　。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；故填：Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu；
（2）硝酸银和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以试剂1和试剂3的名称依次是氯化钠溶液、氨水；故填：氯化钠溶液、氨水；
（3）设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
5.6g x y
x＝12.7g
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝＝12.0%
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.0%。
38．小金同学对生活中常用的金属材料铜，进行了一系列的研究。
（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜中铜元素的化合价是 　+1　。
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1上中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 　②　（填序号）。
①固体1中加入足量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定是氧化铜
②固体1中加入足量稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定是氧化亚铜
（3）取一定量的氧化铜固体和稀硫酸，恰好完全反应后过滤，得到160g CuSO4的不饱和溶液。再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示.当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）
【解答】解：（1）氧化亚铜（Cu2O）中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，铜元素的化合价是+1，所以氧化亚铜中铜元素的化合价是+1。
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜。①因为Cu2O和CuO与稀硫酸反应都生成蓝色的硫酸铜，所以固体中可能有氧化铜也可能含有Cu2O，故①错误；②因为氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，所以只要有铜存在，就说明一定含有氧化亚铜，故②正确；
故选②；
（3）由图可知，当加入80g质量分数为10%的NaOH溶液时，恰好完全反应，其中氢氧化钠的质量为：80g×10%＝8g；
设生成氢氧化铜的质量为x
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
8g x
x＝9.8g
此时所得不饱和溶液的质量为：160g+120g﹣9.8g＝270.2g
答：此时所得不饱和溶液的质量270.2g。
故答案为：
（1）+1；
（2）②；
（3）由图可知，当加入80g质量分数为10%的NaOH溶液时，恰好完全反应，其中氢氧化钠的质量为：80g×10%＝8g；
设生成氢氧化铜的质量为x
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
8g x
x＝9.8g
此时所得不饱和溶液的质量为：160g+120g﹣9.8g＝270.2g
答：此时所得不饱和溶液的质量270.2g。
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